化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)素質(zhì)提升訓(xùn)練試題（帶答案）

1、.化學(xué)2019屆高考一輪復(fù)習(xí)素質(zhì)提升訓(xùn)練試題帶答案高考要復(fù)習(xí)的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)多且雜，因此通過做題整理是最好的方法，以下是化學(xué)2019屆高考一輪復(fù)習(xí)素質(zhì)提升訓(xùn)練試題，請考生及時(shí)練習(xí)。1.保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)自己。目前，我國城市環(huán)境中主要的大氣污染物是 A.HClNO2、N2、粉塵 B.CO2Cl2、N2C.SO2NO2、CO、煙塵 D.CO2NO、NH3、H2S2.濃硫酸在加熱條件下能溶解金屬銀，反響的化學(xué)方程式為2Ag +2H2SO4濃Ag2SO4 +SO2+2H2O,以下反響中濃硫酸的作用與該反響一樣的是 A.Cu + 2H2SO4 濃 CuSO4 + SO2 + 2H2OB.C +2H2SO4

2、濃 CO2 + 2SO2+ 2H2OC.2FeO + 4H2SO4 Fe2SO43 +SO2+ 4H20D.C2H5OH +2H2SO4 濃 2C + 2SO2+ 5H2O3.以下推斷正確的選項(xiàng)是 A.SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反響，所以SiO2是兩性氧化物B.Na2O、Na2O2組成元素一樣，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比也一樣C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少最紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色4.能證明SO2具有漂白性的是 A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色B.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失C.品紅溶液

3、中通入SO2氣體紅色消失D.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色5.用如右圖所示的裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為a L/mol，且不考慮2NO2N2O4。最終液體充滿了燒瓶，那么燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約是 A.mol/L B. mol/L C. mol/L D.無法計(jì)算7.以下物質(zhì)中硫元素只顯示性的是 A.HgS B.SO2 C.S D.H2SO48.SO2是常見的大氣污染物之一，以下有關(guān)SO2的說法不正確的選項(xiàng)是 A.SO2對環(huán)境的主要影響是形成酸雨B.用天然氣、水煤氣等清潔燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中參加生石灰后燃燒，可以減少SO2的排放量C.硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快S

4、O2的轉(zhuǎn)化速率，可以減少SO2的排放量D.植樹造林，綠化環(huán)境有利于減少空氣中SO2的含量9.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 把SO2通入紫色石蕊試液中 紫色褪去 SO2具有漂白性 B 把濃硫酸滴到pH試紙上 試紙變紅 濃硫酸具有酸性 C 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 紅棕色變深 反響2NO2N2O4的H0 D 鋁箔在酒精燈火焰上加熱 鋁箔熔化但不滴落 鋁箔外表氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反響產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中如圖裝置，以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是 A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B

5、.在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)11.以下物質(zhì)中可以根據(jù)現(xiàn)象不同區(qū)別SO2和CO2氣體的物質(zhì)共有幾種 澄清的石灰水 硫化鈉溶液 溴水 酸性高錳酸鉀氯化鋇溶液品紅溶液 氨水A.3種 B.4種 C.5種 D.6種以下關(guān)于SO2性質(zhì)的分析，正確的選項(xiàng)是 A.通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 B.通入FeCl3溶液中，有SO42-生成C.通入氯水中，有淡黃色沉淀生成 D.通入KI溶液中，有I2生成13.以下物質(zhì)中，N元素的化合價(jià)為+5的是 A.N2 B.HNO3 C.N2O4 D.NH4Cl14.對于以下事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.在蔗

6、糖中參加濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反響D.濃硝酸試劑瓶口常有白霧，說明濃硝酸有揮發(fā)性15.以下變化中可以說明so 2 具有漂白性的是 A.2 通入高錳酸鉀酸性溶液中，紅色褪去B.2通入品紅溶液中，紅色褪去C.2通入溴水溶液中，紅棕色褪去D.2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中，紅色褪去以下裝置中，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是17.某學(xué)生利用以下裝置探宄氯氣與氨氣之間的反響。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純潔枯燥的氯氣與氨氣反響的裝置。請答復(fù)以下問題：1裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_選

7、填以下選項(xiàng)的代號(hào)。A.堿石灰B.五氧化二磷C.二氧化硅D.生石灰E.固體燒堿2裝置F中發(fā)生反響的離子方程式：_。3虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從以下圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入以下空格：B_，D_，E_。均填編號(hào)4裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃重的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，寫出反響的化學(xué)方程式并配平：_。5從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能會(huì)污染環(huán)境，用裝有_試劑的洗氣瓶處理。18.20分某小組的同學(xué)欲探究NH3經(jīng)一系列反響得到HNO3和NH4NO3的過程，NH3的轉(zhuǎn)化過程如以下圖所示。甲、乙兩同學(xué)分別按以下圖所示裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、

8、MnO21儀器a的名稱是_，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。裝置E有多種作用，以下關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的選項(xiàng)是_填以下序號(hào)字母。a.使氨氣和氧氣充分混合 b.控制通入氨氣和氧氣的體積比c.平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng) d.錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水2甲同學(xué)先點(diǎn)燃酒精燈，再翻開K1、K2、K3、K4，反響一段時(shí)間后，他認(rèn)為成功模擬了過程的反響，原因是其觀察到_填支持其觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;甲同學(xué)進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時(shí)間后，H中的溶液變成藍(lán)色，那么其中銅片所參與反響的離子方程式為_，假設(shè)制得的氨氣僅按IIII的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純潔的C

9、uSO4溶液忽略Cu2+的水解，理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L假設(shè)硝酸與銅反響產(chǎn)生的復(fù)原產(chǎn)物全部排出反響裝置;從所得CuSO4溶液中得到CuSO45H2O晶體的法是將溶液_、_、過濾、洗滌、枯燥。3乙同學(xué)為模擬過程IV的反響，在甲同學(xué)操作的根底上對該裝置進(jìn)展了以下各項(xiàng)中的一項(xiàng)操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認(rèn)為這項(xiàng)操作是_填以下序號(hào)字母。a.關(guān)閉K3并熄滅酒精燈b.關(guān)閉K4并熄滅酒精燈c.關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈4丙同學(xué)認(rèn)為該系列實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計(jì)缺陷是_。寫出和以上現(xiàn)象有關(guān)的各個(gè)配平的化學(xué)方程式。20. AG及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是金屬

10、氧化物，B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其中反響的產(chǎn)物中的水已略去。1寫出反響的離子方程式 。2寫出反響的離子方程式 。3寫出電解X溶液的陽極反響式 。4寫出反響的化學(xué)方程式 。5假設(shè)使F按以下途徑完全轉(zhuǎn)化為Y，那么參加反響的F與整個(gè)過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為 。參考答案1.C試題分析：氮?dú)狻O2不是大氣污染物。答案選A?？键c(diǎn)：考察大氣污染物的判斷2.AC試題分析：Ag與濃硫酸的反響中，濃硫酸起到氧化性和酸性的作用。A、Cu與濃硫酸反響生成硫酸銅和二氧化硫、水，濃硫酸起到氧化性和酸性的作用，正確;B、C與濃硫酸的反響中，濃硫酸只被復(fù)原

11、為二氧化硫，所以濃硫酸只起到氧化性的作用，錯(cuò)誤;C、氧化亞鐵與濃硫酸的反響中，濃硫酸被復(fù)原為二氧化硫，同時(shí)還生成鹽，所以起到氧化性和酸性的作用，正確;D、乙醇與濃硫酸的反響中，濃硫酸被復(fù)原為二氧化硫，同時(shí)起到脫水劑的作用，錯(cuò)誤，答案選AC。考點(diǎn)：考察濃硫酸在反響中的作用的判斷3.B試題分析：A.SiO2能與NaOH溶液反響生成硅酸鈉和水、與HF溶液反響生成四氟化硅氣體和水，SiO2不是兩性氧化物，錯(cuò)誤; B.Na2O、Na2O2組成元素一樣，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比也一樣，正確;C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO在空氣中與氧氣反響，不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤;D.新制氯水顯酸性，還含有HClO，

12、向其中滴加少最紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈無色，錯(cuò)誤;選B考點(diǎn)：4.C試題分析：A、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色，證明二氧化硫具有復(fù)原性，錯(cuò)誤;B、滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失，證明二氧化硫的水溶液顯酸性，與氫氧化鈉發(fā)生中和反響，錯(cuò)誤;C、品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失，證明二氧化硫具有漂白性，正確;D、溴水中通入SO2氣體后溶液褪色證明二氧化硫具有復(fù)原性，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考察二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)5.C試題分析：NO2和O2的混合氣體作噴泉實(shí)驗(yàn)，最終液體充滿了燒瓶，那么二者之間的關(guān)系是4NO2+O2+2H2O=4 HNO3。假設(shè)燒瓶的容積為VL，那么其

13、中NO2的體積是4/5VL.產(chǎn)生的硝酸的物質(zhì)的量為nHNO3=nNO2= 4V/5La L/mol=4V/5a mol.硝酸的物質(zhì)的量濃度是CHNO3= 4/5a mol/L。因此選項(xiàng)是C?？键c(diǎn)：考察關(guān)于噴泉實(shí)驗(yàn)中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的知識(shí)。試題分析：A、氯化銨受熱分解，氯化氫與氨氣遇冷重新化合物生成氯化銨，從而將氯化鈉和氯化銨別離，正確，選A;B、缺少催化劑，錯(cuò)誤，不選B;C、二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反響，錯(cuò)誤，不選C;D、氨氣不能用氯化鈣枯燥，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)評價(jià)。7.D試題分析：A.HgS中S是2價(jià)，處于最低價(jià)，只有復(fù)原性，A錯(cuò)誤;B.SO2中S是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既

14、有氧化性，也有復(fù)原性，B錯(cuò)誤;C.S中S是0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有復(fù)原性，C錯(cuò)誤;D.H2SO4中S是+6價(jià)，處于最高價(jià)，只有氧化性，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考察元素化合價(jià)和性質(zhì)判斷8.CSO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下就會(huì)形成酸雨，A正確;使用清潔能源能減少SO2的排放量，在煤中參加生石灰后燃燒可發(fā)生反響SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4，能減少SO2的排放量，B正確;使用催化劑只能加快反響速率，并不能影響SO2的含量，C錯(cuò)誤;植樹造林可以減少大氣中SO2的含量，因?yàn)橛行浞N和植物能吸收SO2，D正確。9.D試題分析：SO2不能使紫色石蕊褪色，A錯(cuò)

15、;把濃硫酸滴到pH試紙上會(huì)把試紙?zhí)蓟栽嚰堊兒?，B錯(cuò);充滿NO2的密閉玻璃球中存在2NO2N2O4，浸泡在熱水中顏色變深說明平衡向逆反響方向挪動(dòng)，那么逆反響方向是吸熱反響，正反響方向就是放熱反響，故H0，C錯(cuò);鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁箔熔化但不滴落是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高于鋁，形成薄膜包住了鋁，D對。考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描繪和解釋。試題分析：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2OCu+4HNO3=CuNO32+2NO2+2H2O2NO2+H2O=2HNO3+NONO跑出在Z導(dǎo)管口遇到氧氣，發(fā)生2NO+O2=2NO2SO2具有復(fù)原性，兩者發(fā)生氧化復(fù)原反響，2H2O+2HNO3+SO2=3H2SO4

16、+NO，BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClCO2不能和氯化鋇溶液反響，從導(dǎo)管出來的氣體是CO2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，選項(xiàng)B說法正確?？键c(diǎn)：考察碳和濃硫酸的反響、銅和濃硝酸的反響、SO2、NO2的性質(zhì)等知識(shí)。11.B試題分析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，錯(cuò)誤SO2具有氧化性，能將Na2S溶液氧化生成單質(zhì)有黃色沉淀生成，而CO2沒有此性質(zhì)，正確，SO2也具有復(fù)原性，能被氯水氧化溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，正確，SO2也具有復(fù)原性，能被KMnO4酸性溶液氧化溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，正確，氯化鋇溶液和SO2和CO2都不反響，錯(cuò)誤。SO2還具有漂白性，能使品紅溶

17、液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，正確，氨水都能反響。錯(cuò)誤。B項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：考察物質(zhì)的檢驗(yàn)等相關(guān)知識(shí)。13.B試題分析：A.N2是單質(zhì)，化合價(jià)為0，A錯(cuò)誤;B.HNO3中氮元素是+5價(jià)，B正確;C.N2O4中氮元素是+4價(jià)，C錯(cuò)誤;D.NH4Cl中氮元素是3價(jià)，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考察氮元素化合價(jià)判斷14.C試題分析：A.濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化而變黑，A正確;B.濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的二氧化氮溶于硝酸導(dǎo)致濃硝酸顏色變黃，B正確;C.常溫下鋁和濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化。鈍化后在鋁外表會(huì)形成一層致密的氧化膜阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)反響，所以鋁制容器可以用來貯存濃硝酸，C正確;D.濃硝酸易

18、揮發(fā)，揮發(fā)后的硝酸遇水蒸氣，形成小液滴，在瓶口出現(xiàn)白霧，又稱發(fā)煙硝酸，D正確;答案選C?？键c(diǎn)：考察濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)。15.B試題分析： SO 2 能使高錳酸鉀酸性溶液、溴水褪色，是因?yàn)镾O2能被強(qiáng)氧化劑氧化，表現(xiàn)了SO 2 的復(fù)原性。SO 2 通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液，紅色褪去，是因?yàn)榘l(fā)生了如下反響：SO 2 +2NaOHNa 2 SO 3 +H 2 O，表現(xiàn)了SO 2 具有酸性氧化物的性質(zhì)?？赏浦x項(xiàng)B正確。答案：B考點(diǎn)：SO 2的漂白性試題分析：A、該裝置為過濾裝置，錯(cuò)誤;B、該裝置為萃取裝置，錯(cuò)誤;C、該裝置為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反響裝置，正確;D、該裝置為配制一定濃度溶液的裝置，錯(cuò)

19、誤;故此題選擇C考點(diǎn)：氨氣實(shí)驗(yàn)室制備的實(shí)驗(yàn)裝置17.共11分1ADE2分2MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O 2分3I II III 各1分44NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl2分 5氫氧化鈉溶液2分試題分析：1堿石灰、生石灰、固體NaOH都能吸收水，增大氨水的濃度，而且放出熱量，增加了OH的濃度，促進(jìn)NH3的揮發(fā)，可用于制取NH3，故ADE正確。2裝置F中H2O，那么離子方程式為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。3C中反響物為純潔枯燥的氯氣與氨氣4裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃重的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，5從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能會(huì)污染環(huán)境，考點(diǎn)：此題考察實(shí)驗(yàn)裝置的選

20、擇、實(shí)驗(yàn)方案的分析、方程式的書寫。18.16分長頸漏斗;2H2O22H2O+O2d210分G處圓底燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生;3Cu+ 8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO2.24;蒸發(fā)濃縮或加熱濃縮;冷卻結(jié)晶32分a 42分缺少尾氣處理裝置試題分析：1儀器a的名稱是裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2裝置E有多種作用，使氨氣和氧氣充分混合控制通入氨氣和氧氣的體積比平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)2反響一段時(shí)間后，原因是其觀察到G處圓底燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生;甲同學(xué)進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置一段時(shí)間后，溶液變成藍(lán)色，那么其中銅片所參與反響的離子方程式為3Cu+ 8H+2NO3

21、-=3Cu2+ +2NO假設(shè)制得純潔的CuSO4溶液氨氣按IIII的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L;從所得CuSO4溶液中得到CuSO45H2O晶體的法是將溶液、過濾、洗滌、枯燥。3甲同學(xué)操作使G處圓底燒瓶中關(guān)閉K3并熄滅酒精燈4該系列實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計(jì)缺陷是缺少尾氣處理裝置?？键c(diǎn)：19.生成黃色的固體和固態(tài)物質(zhì)逐漸增多是因?yàn)镾O2+Na2S+H2O=Na2SO3十H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O固態(tài)物質(zhì)減少是因?yàn)镾+SO32-=S2O32-pH在5左右又產(chǎn)生固態(tài)物質(zhì)是因?yàn)镾2O32-+SO2+H2O=2HSO3-+S。制備硫代硫酸鈉的總反響式：2Na2S+4SO2+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，生成固體為S，固體增多是S的量增加，固體減少是S單質(zhì)和Na2SO3反響生成硫代硫酸鈉。pH在5左右又產(chǎn)生固態(tài)物質(zhì)是因?yàn)镾O2過量使溶液顯酸性，S2O32-在酸性條件下反響生成S。S2O32-+2H+=SO2+S+H2O生成黃色的固體和固態(tài)物質(zhì)逐漸增多是