2018-2019學(xué)年四川省德陽(yáng)市新盛中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2018-2019學(xué)年四川省德陽(yáng)市新盛中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60 分。）1. 100 mL 濃度為 2 mol/L 的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A.力口入適量NaCl溶液B.加入適量NaOH容液C.力口入數(shù)滴CuCl2溶液D.加入適量NaNO§液A2. 某烷烴含有200 個(gè)氫原子，那么該烴的分子式是（ ）A、 C97H200B C98H200 C C99H200D C100H200略3. 下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（

2、）A Fe3O4B Na2O2C NO D FeCl2D【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】A. Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；B 鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉；C 氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO ；D. Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵.【解答】解： A Fe 與氧氣點(diǎn)燃下反應(yīng)生成四氧化三鐵，可由兩種單質(zhì)直接化合得到，故A 不選；B 鈉與氧氣在點(diǎn)燃或加熱下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，可由兩種單質(zhì)直接化合得到，故B 不選；C.氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO,可由兩種單質(zhì)直接化合得到，故 C不選;D.氯氣具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故 選；故選D.4 .下列四組溶

3、液其中可用稀硫酸進(jìn)行鑒別的一組是A. BaCl2溶液、Ba (NO3) 2溶液、Na2CO3溶液B. NaCl 溶液、Ba (NO3) 2溶液、Na2CO3 溶液C. KCl 溶液、Ba (NO3)2溶液、MgCl2 溶液D. NaCl 溶液、K2CO3溶液、Na2CO3B略5 .下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)？H< 0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.相同條件下，溶液中 后"、為"、Cu”的氧化性依次減弱C .鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加D.鋼鐵吸氧腐蝕的正極電極反應(yīng)：Q+2H2O+ 4e =4OHCq- CH-C%CEL.CH-嗎6 .結(jié)構(gòu)式如右圖所示，

4、該化合物的正確命名是:A. 2-甲基4-異丙基已烷B. 2, 4, 5-三甲基已烷C.新壬烷D. 2, 3, 5-三甲基已烷D略7 .高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4 = F&O3 + SO2 T + SO3 t若將生成的氣體通入氯化鋼溶液中，得到的沉淀是（）A. BaSO4 和 BaSQB . BaSBaSOD . BaSO48 .某單原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol ,該氣體的質(zhì)量為 mg,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2240/MB.該氣體所含的原子總數(shù)為 mNA/MC.該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4m/

5、M LD.該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為 M/N a gA【分析】本題的突破口是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系，只要能掌握4個(gè)公式，并靈活運(yùn)用，即可快速而準(zhǔn)確的處理這種類型題。【詳解】單原子分子構(gòu)成的氣體，摩爾質(zhì)量為M g/mol,即1mol該氣體為Mg,標(biāo)況下體Kf I積為22.4L ,該氣體的密度即為g/L ,故A錯(cuò)誤;該氣體所含原子個(gè)數(shù)是 N = J XNa ,故B正確；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=22.4m/M L ,故C正確；該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量等于1mol分子的質(zhì)量除以分子個(gè)數(shù)，即M/Na g,故D正確故選Ao【點(diǎn)睛】涉及到氣體體積的時(shí)候，應(yīng)該注意氣體摩爾體積的適

6、用條件，計(jì)算微粒數(shù)目時(shí)， 應(yīng)注意微粒的種類，比如是原子還是分子。9.下列實(shí)驗(yàn)預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期的現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3 與 Ba(NO3)2 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中，滴 加少量新制氯水和 CC14,振 蕩、靜置下層溶液顯紫紅色Cl2的氧化性強(qiáng)于I2C銅放在稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn) 象，再加入硝酸鈉固體溶液艾籃，有明 顯的氣泡放出， 銅溶解硝酸鈉可以加快銅與 稀硫酸的反應(yīng)速率， 起到催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入 足量濃氨水，并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到了 Fe(OH)3膠體

7、B【詳解】A.將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，但不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋼，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CC14,振蕩、靜置，下層呈紫色說(shuō)明有碘生成，由此可以證明C12的氧化性強(qiáng)于I2,選項(xiàng)B正確；C.酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化銅，選項(xiàng) C錯(cuò)誤；D、向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰，得到Fe(OH)3沉淀，選項(xiàng)D 錯(cuò)誤。答案選Bo10.已知核內(nèi)中子數(shù)為 N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為 A,則n g它的氧化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量 是（）A. （AN+2） mol B.d+16 mol中-n的 心m

8、eC.d416 mol d. mo molC考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系.分析：在原子中，核電荷數(shù) 二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，在陽(yáng)離子中， 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，核內(nèi)中子數(shù)為 N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A, 所以質(zhì)子數(shù)為AN,該離子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)；該離子帶2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為 RO;該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16） g/mol, 一個(gè)氧化物 分子中含有（AN+8）個(gè)質(zhì)子.解答：解：該離子帶 2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO, R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A,該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+

9、16 ） g/mol , ng它的氧化物的物質(zhì)的量為 空 （H+W/mcrf核內(nèi)中子數(shù)為 N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為 A,所以質(zhì)子數(shù)為 AN, 一個(gè)氧化物分子中含有堿（AN+8）個(gè)質(zhì)子，所以ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為8X（A N+8） mol= "+16 mol,故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，注意質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于其相對(duì) 原子質(zhì)量，在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，題目難度不大.11 .已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量 121kJ,且O2中1molO=O鍵完全斷裂 時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中ImolHO鍵形成時(shí)放出熱

10、量463kJ,則H2中， ImolH H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A、188 kJ R 436 kJC、557 kJ D 920kJ略12 .如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符的是MNPAZnCuNaOH溶液BCuFe稀鹽酸CAgZnAgNO 3溶液DAlFeCuSO4溶液1MN13 .在常溫常壓下，a, b, c, d四支相同的試管中，分別裝入以等物質(zhì)的量混合的 兩種氣體。a試管內(nèi)是NO2和O2,b試管內(nèi)是C12和SO2, c試管內(nèi)是NO和O2, d 試管內(nèi)是O2和H2o將四支試管迅速同時(shí)倒立于水中，最終水面上升高度h的比

11、較，正確的是A. hb>hc>ha>hd B. hc>ha>hb>hd C. hd>ha>hc>hb D. hb>ha>hc>hd略14 .生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用.某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L (標(biāo)準(zhǔn)狀況).該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH+4CuOCOT+2H2OT+4CU當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了 4.8g .將反應(yīng)后氣體通入 2L 0.1mol/L的澄清Ca (OH 2溶液，充分吸收，生成沉淀 10g.(1)原混合氣體的物質(zhì)的量是

12、 .(2)原混合氣體中甲烷的體積是 .(3)求原混合氣體中氮?dú)獾捏w積.(列式計(jì)算)(1) 0.4mol ;(2) 1.68L;(3)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為2.24L或6.72L .& 96L解：(1)混合氣體的物質(zhì)的量為：22. 4L/innl =0.4mol ,故答案為：0.4mol ;(2)設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為 x,當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g ,則：CH+4CuO=CO2HO+4Cu質(zhì)量減輕!1mol16X4gx4.8g ,也X Innl解得：x= 64g=0.075mol ,原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為0.075mol ,標(biāo)況下的體積為：0.075mol X

13、22.4L/mol=1.68L ,故答案為：1.68L ;(3)若二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為CaCQ生成10g沉淀是CaCQ碳酸鈣的物質(zhì)的量為：iaOg/mol=0.1moi ,故反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量為0.1mol ,甲烷反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075mol ,故原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol -0.075mol=0.025mol ,原混合物中 CO的體積為 0.025mol X 22.4L/mol=0.56L ,故原混合氣 體中氮?dú)獾捏w積為：8.96L - 1.68L - 0.56L=6.72L ,若二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為 CaCQ生成10g沉淀是CaCQ物質(zhì)白量為0.1

14、mol ,根據(jù)鈣離子守 恒可知轉(zhuǎn)化生成的 Ca (HC。2的物質(zhì)的量為：2LX0.1mol /L - 0.1mol=0.1mol ,故反應(yīng)后 的二氧化碳總的物質(zhì)的量為0.1mol+0.1mol X2=0.3mol,甲烷反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075mol ,故原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量0.3mol - 0.075mol=0.225mol ,原混合物中CO的體積為0.225mol X 22.4L/mol=5.04L ,故原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為： 8.96L - 1.68L - 5.04L=2.24L ,答：原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為2.24L或6.72L .15.(不定項(xiàng))常溫下，

15、下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A.偏鋁酸鈉溶液中：K+、H+、SO42-、Cl-B.次氯酸鈉溶液中：Fe2+、K+、I-、OH-C.使酚配試液變紅的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-DA、偏鋁酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，能與 H+反應(yīng)，故A組的離子不能大量共存；B、次氯酸鈉具 有強(qiáng)氧化性，能氧化 Fe2+和I-,且Fe2+和OH-還能反應(yīng)生成Fe(OH”沉淀，故B組的離子 不能大量共存；C、使酚配試液變紅的溶液呈堿性，OH-能與NH4+反應(yīng)，故C組離子也不能大量共存；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液

16、，這四種離子 在酸溶液中不能共存，但在堿溶液中可以共存，故屬于可能大量共存，則 D正確。本題正 確答案為Do二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16.現(xiàn)用98%的濃H2SO4 (尸1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)選用的主要儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、 、(2)請(qǐng)將下列操作按正確的順序把序號(hào)填在橫線上： A.用量筒量取濃H2SO4B.反復(fù)顛倒搖勻C.定容，最后用膠頭滴管加水至刻度D.洗滌所用儀器并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶E.稀釋濃H2SO4F.冷卻后將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：所需濃H2SO4的體積為 mL。洗滌燒杯23次，洗液沒(méi)有轉(zhuǎn)入容量瓶

17、，會(huì)使最終結(jié)果 ;定容時(shí)必 須使溶液凹液面最低處與刻度相切，若俯視會(huì)使結(jié)果 。（以上填 幅高”、 偏低”或無(wú)影響或（1）膠頭滴管 500mL容量瓶（2） A E F D C B13.6mL偏低 偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17 . （4分）有兩瓶CC14和水都是無(wú)色液體，只用試管，不用任何其它試劑，如何鑒別？簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方案；用試管取少量其中1種液體，再向試管滴入另1種液體，下層的是CC14,上層的 是水（或其它合理的方法，如聞氣味等）（4分）18 .有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成 Y乙其火焰為蒼白色;化合物YZ的水溶液可使藍(lán)

18、色的石蕊試紙變紅； 每1mol X2可與2mol Y2化合生成2mol Y2X, Y2X在常溫下為液體;Z單質(zhì)溶于化合物Y2X,所得溶液具有漂白作用。試推斷:(1)元素符號(hào)X:Z:(2)化學(xué)式Y(jié)ZY2X:單質(zhì)與化合物A：Y2X 反應(yīng) 的方程0 X:O , Y:H ZCl (每空1分) YZ:HCl Y2X: H2O（每空 2 分）（3） Cl2+H2O=HCl+HClO。 （ 2 分）19. (10分)(1)實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽磯(CuSO45H2O)的實(shí)驗(yàn)流程如下:解銅屑| 獲得朋磯溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用3040 C水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為, 反 應(yīng) 溫 度 不 能 超 過(guò)40c的 原 因是,由硫酸銅溶液獲得膽磯的操作依次為、冷卻結(jié) 晶、洗滌、干燥。(2)目前我國(guó)的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素，其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和