2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項(xiàng)版總匯編專題06物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、專題06物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1 .12017新課標(biāo)1卷】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，丫的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、丫和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A. X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W強(qiáng)B. Y的簡(jiǎn)單離子與 X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D. Z與X屬于同一主族，與 Y屬于同一周期【答案】C【解析算可作制冷劑，所以W是氮寧鈉是思周期元素申原子半徑最大的j所以Y是鈉,硫代硫除內(nèi)與得 鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單府喇激性氣

2、味的氣體二氧化疏，所以X、七分別是氟硫口 A.非金屬性 O強(qiáng)于N,所以X的簡(jiǎn)里氧化物的熟模定性強(qiáng)于W的，A正確；B. N1. 0的簡(jiǎn)單禽子都具有與氤原 子相同的電子層結(jié)構(gòu)，好屋1。電子微粒,B正確；C.硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液不育讖藍(lán)色 石蕊試紙變紅，錯(cuò)誤：n I 0屬于叨解5. Na屬于第三周期，D正確答案選【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意從元素及其化合物知識(shí)的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律的知識(shí)進(jìn)行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)學(xué)習(xí)中要夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，

3、同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。！2

4、.12017新課標(biāo)2卷】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同； d與a同族。下列敘述正確的是A.原子半徑：dcbaB. 4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C. c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【解析】露，dd分另的5 Na或Mg、Al、一般電子層數(shù)越多，半徑越大同周期從左向右監(jiān) 子半徑減小，因此半徑大小順序是故A錯(cuò)誤j B、同周期從左向右金屬性減弱因 此Na或Mg在4種元素中金屬fta強(qiáng)故B正瑜 仁的氧化物的水化物為氮氧化鋁，為兩性氮氧 化物屬于弱堿，故C錯(cuò)誤j以同王族從上到下非金屬

5、性順弱，因此的氧化性比氧氣弱，故。錯(cuò) 、口 砥?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層

6、數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。3.12017新課標(biāo)3卷】短周期元素 W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA.氫化物沸點(diǎn)： WWC.化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3D.簡(jiǎn)單離子的半徑：YMg AlSi, Na + Mg 2+Al3+, S2 Cl ; (2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸

7、增大，如 LivNavK, Li+vNa+vK+; (3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2 F Na + Mg 2+Al3+; (4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大，如Fe3+v Fe2+vFe,H+vHvH ; (5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較Al3+與S2一的半徑大小，可找出與 Al3+電子數(shù)相同的 O2一進(jìn)行比較，Al 3+NH3SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：ClCSiD.用中文“

8、氣” (do)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期。族【答案】C【解析】人氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性所以氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性H;ONH33科，A正確B、氫元素可與非金屬元素形成共價(jià)化合物如冉。等，也可以與某些金屬生成離子化 合物如NaH攀，B正確；C、不能用氧化物的酸性來蛉證非金肩性強(qiáng)弱，可以采用最高價(jià)含氧酸竣性 強(qiáng)患來檢證，C錯(cuò)誤;根據(jù)元素周期我知識(shí)判斷，各周期0族元素的原子序數(shù)物欠為，15 1趴36、54、86* 118,所以第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期。族.，D正確，故選【名師點(diǎn)睛】熟練應(yīng)用元素周期律是準(zhǔn)確解題的核心。A、C兩項(xiàng)元素的非金屬性可以用氫化物的穩(wěn)定性，

9、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，相互置換能力等來判斷。B項(xiàng)則涉及到離子化合物、共價(jià)化合物的判斷，可以根據(jù)組成元素來判斷。6.12017江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X) r(Y) r(Z) O , A錯(cuò)誤；B. W的最高價(jià)的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；C.氮?dú)獾难趸员妊鯕馊酰?C錯(cuò)誤；D. H、N、?？梢越M成HNO 3等共價(jià)化合物，也可以組成 NH 4NO3等離子化合物，D正 確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查的是元素周期律，考查學(xué)生對(duì)元素在元

10、素周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性 質(zhì)三者之間的關(guān)系理解水平。解題時(shí)首先要抓住題干中關(guān)鍵信息，準(zhǔn)確推斷題給元素；然后確定 有關(guān)短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來推斷各選項(xiàng)表述是否正確。7 .【河南省2017屆）診斷卷（A）】W、X、Y、Z均為短周期元素，W原子中只有質(zhì)子，沒有中子；X原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，但與內(nèi)層電子數(shù)不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半徑最大，Z元素單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且Z元素單質(zhì)與Y元素單質(zhì)在不同條件下可生成兩種不同原子個(gè)數(shù)比的物質(zhì)。下列說法正確的是 A. W元素?zé)o同位素B. X單質(zhì)分子中含共價(jià)鍵C.離子半徑

11、：Y+ Z 2- D . W、Y、Z不能存在于同一離子化合物中 【答案】C【解析】W. X、12均為短周期元素I中原子中只有質(zhì)子沒有中子，W是H K序子最外層電子數(shù)與 ；砂卜層電子數(shù)相等，但與內(nèi)層電子數(shù)不相等,所以況是Ar$ Y元素原子在矩周期主族元素中原子半徑 最大，Y是N元素單反是空氣的主要成分之一，且Z元素單質(zhì)與Y元素單質(zhì)在不同條件下可生成 兩?中不同原子個(gè)數(shù)比的物質(zhì)，斫以z是。！則A. H元素有同位素；A錯(cuò)誤；B. Af里質(zhì)分子中不存 在共價(jià)鍵，B錯(cuò)俁JC.核外電子排布相同的離子，其禽子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小.則離子半徑！ Na+r(X)r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、

12、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是()A . X元素位于W A族B . A難溶于B中C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D . B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)【答案】C【解析】B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16,則X、Y的原子序數(shù)之和為 15,原子半徑 YX,則Y為碳元素、X為氟元素或者 Y為氮元素、X為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì) X、Y反應(yīng)生成A,單質(zhì)Y、Z生成B,則Y應(yīng)為氮元素、X應(yīng)為氧元素，則 A為NO、B為H2。、C為NH3,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。 A. X為氧元素，處于V! A

13、族，故A正確；B. NO不溶于水，故 B正確；C.氨氣與NO可以發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點(diǎn)更高，故 D正確；故選Co點(diǎn)睛：本題考查元素及無機(jī)物的推斷、元素化合物性質(zhì)等，推斷元素與物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。解答本題需要注意掌握常見10電子物質(zhì)，利用猜測(cè)驗(yàn)證法進(jìn)行推斷。9 .【湖南省2017年沖刺預(yù)測(cè)卷（六）】W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為 3 ： 4,且Y的原子半徑大于 X的原子半徑，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為 16 , W的簡(jiǎn)單離子 W-能與水反應(yīng)生成單質(zhì) W2。下列說法正確的是A.單質(zhì)的

14、沸點(diǎn)：XZB . X與W形成的化合物中只有極性鍵C.陰離子的還原性： WXD . W、X、Y可形成三元離子化合物【答案】C1解析】M叉、義工是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增丸亞的簡(jiǎn)單離子Wt?與水反應(yīng)生成單 質(zhì)Wa、則W應(yīng)該是H5 X, Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3 ： 4,且丫的原子半徑大于X的原 子半徑，這說明丫位于X的下一周期，因此X定是X、Y. Z的最外層電子數(shù)之和為IE因此 丫、工的勤卜層電子數(shù)之和為10j二者一定位于第三周期，且都是非金屬，所以福足條件的是Si和樂 則A. 3單質(zhì)常溫不是固體/氧氣的潴點(diǎn)低于硫的沸點(diǎn)，A錯(cuò)誤？ B.。與H形成的化合物坨5申含 有極性犍和非

15、糧性鍵，B錯(cuò)誤j C.非金屬性H小于則陰離子的還原性：H?。，C正橫 D,H、6 Si三種元素不能形成三元離子化含物,D錯(cuò)誤，答案選C.10 .【武昌區(qū)2017屆5月調(diào)研】m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.四種原子最外層電子教之和為17, n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯(cuò)誤的是A. m、n、q 一定是非金屬元素 B.氫化物的沸點(diǎn)：qnmC.離子半徑的大?。簈npD. m與q形成的二元化合物一定是共價(jià)化合物【答案】B【解析】m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以n、p分別是氮、鎂。又由于四種原子最外層電子教之和為

16、17,可得m、q原子最外層電子教之和為10,所以m、q分別是碳、硫。A. m、n、q分別是碳、氮、硫，都是非金屬元素，故A正確；B.由于n的氫化物分子間可形成氫鍵， 所以n的氫化物的沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；C. n、p離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：np , q離子電子層較多，半徑較大，總之，離子半徑的大小:q n p ,故C正確。D . m與q形成的二元化合物二硫化碳是共價(jià)化合物，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小。11 .【虎林市2017屆摸底考試（最后沖刺）】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種

17、主族元素，其中 A、B同主族，B、C、D. E同周期，B的核外電子數(shù)為 C的1/2 , D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半。下列說法正確的是A. A、B能形成離子化合物，且 A離子半徑小于 B離子半徑B. A、D能形成離子化合物 DA5,與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體C. C、D的簡(jiǎn)單氫化物中只有 D溶于水，其水溶液呈酸性D. E形成的兩種氫化物中所有化學(xué)鍵種類完全相同【答案】B【解析】A. B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族,B. C D.E同周期,B的核外電子批為C的,C的原子序數(shù)一定為偶數(shù)，可知B為第二周期元素，R為U 2R寸1A為。為孰D為E為5 D的最外

18、層電子數(shù)為C、E之和的一半,即5=乂：/則口為N元素。由上述分析可知，A為$ E為U,七為D為為A. A與E形成陶子化合物L(fēng)iH ,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則A離子半徑大于B離子半徑，故A錯(cuò)誤；B. A、D能形成離子化合物 DA5,為NH4H,與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體為氨氣與氫氣，故B正確；C. C、D的簡(jiǎn)單氫化物中只有 D溶于水，D的氫化物為氨氣，其水溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D. E形成的兩種氫化物分別為水、過氧化氫，水中只含極性鍵，過氧化氫含O-H極性鍵、O-O非極性鍵，故 D錯(cuò)誤；故選Bo點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)、最

19、外層電子數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵。側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。12 .1淄博市2017屆仿真模擬（打靶卷）】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素 W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol ?L 1t溶液與0.1mol ?Lu溶液的pH均為1。卜列說法不正確的是A. Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B.元素的非金屬性：ZYX,原子半徑：XvZvYC. s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2XD. v的電子式可表不為XYiX解析】原周期主族元素X、

20、Y、Z.亞的原子序麴依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，口,野川、同 分別是元素W、X、Y、Z的氣體單底，產(chǎn)和二均為有色氣體， 的水溶海呈堿性。常溫下j 0, Lmol-L- 呢溶灌與& lnwLL一1!T溶灌的pH均為K根據(jù)流程可知m. R放電條件下反應(yīng)生成一與n反應(yīng)生成 有色氣體3,則m為氮?dú)猓琓為氧氣j工為一氧化菽，弓為二氧化氮，t為硝酸；另一有色氣體單質(zhì)p是 氯氣，q是氨氣V為意氣，u為氯化氫唾則汽”入W分別忱氨、氤、氧、氯，故A、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 HNO 3、HC1O4均為強(qiáng)酸，選項(xiàng)A正確；B、元素的非金屬性：ONH , 即ZYX,原子半徑： HOABC. B、C與

21、A形成化合物的沸點(diǎn)： CBD,原子半徑：DBCA【答案】D【解析】兒仄C、D四種原子序數(shù)俵次增大的分別位于不同短周期的主族元素，皿、P、口分別是元素A、 B. C的單質(zhì),工、“ 又是由A, B、C組成的二元化合物,其中門工是氣體且菱是用于配制飲料,結(jié) 臺(tái)圖中轉(zhuǎn)化可如？小為斑,皿為5? P為C?冥為H2O, y為CO,由3H與O高溫 g+H-N為 C5,D的單質(zhì)可與型水發(fā)生置換反應(yīng)j且D的原子序數(shù)最大,D位于第三周期,D為Mg,則A為H,B為C, C為O, D為Mg , A.鎂能在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，則鎂單質(zhì)起火燃燒時(shí)不能用z作滅火劑，A錯(cuò)誤；B.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到

22、下非金屬性減弱，則元素的非金屬性：CBAD, B錯(cuò)誤；C. C與A形成水分子間含氫鍵，但氫原子與碳元素形成的化合物很多，其沸點(diǎn)不一定低于水，C錯(cuò)誤；D.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：DBCA, D正確；答案選 D。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握A為H及CO與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳元素和氫元素形成的化合物不一定是甲烷，注意審題和答題的靈活性。14 .【沈陽市2017屆第三次模擬】下圖是從元素周期表中截取的一部分，已知 X、Y、Z、W四種短 周期主旅元家下列說

23、法中正確的是A . W的原子序數(shù)不可能是 X的原子序數(shù)的3倍B. Z元素可能為金屬C.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子D. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)【答案】C【解析】A. X是B, W是P,則W的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的3倍，A錯(cuò)誤；B.由于四種元素 均是短周期主族元素，則 Z元素最小主族序數(shù)是第IV,不可能為金屬，B錯(cuò)誤；C.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成 18電子分子，即 N2H4、H2O2、H2S、HCl , C正確；D. W的氣 態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不一定比 Y的強(qiáng)，例如水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，D錯(cuò)誤，答案選 Co點(diǎn)睛：注意“位一構(gòu)一性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，

24、即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。選項(xiàng)B是解答的難點(diǎn)，注意元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。15 .【濰坊市2017屆第三次模擬】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r、s是上述四種元素形成的二元化合物，其中r是一種中學(xué)常見的兩性氧化物，s是一種強(qiáng)酸，r與s的水溶液反應(yīng)生成 P與q。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑： WYZB .氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)： YWC. Y與W可以形成多種二元化合物 D. p、q與r的化學(xué)鍵類型完全相同【答案】D【解析】X、Y、A w是原子序

25、數(shù)依次熠大的即中矩周期元素？，小心I是上述四種元素形成的二元化 合物，耳中是一種中學(xué)常見的兩性氧化物？則為氧化祀J、是一種強(qiáng)酸,I與5的水濡液反應(yīng)生成P 與q,則$為15氧優(yōu)鑼口鹽酸反應(yīng)生成氯優(yōu)鋁種K則X、工 A W分別為氫、氧，鋁、氯四種 元素。A.氤離子比氧離子和鋁離子多一個(gè)電子層氧離子用國目離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)大的鋁離子半徑小，故簡(jiǎn)單離子半徑：WYZ，選項(xiàng)A正確；B.水存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：YW ,選項(xiàng)B正確；C. Y與W可以形成多種二元化合物，如C12O7、C1O2等,選項(xiàng)C正確；D.水和氯化鋁都是共價(jià)化合物，r是離子化合物，其形成的化學(xué)鍵類型不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)

26、誤。答案選項(xiàng)D。16 .【石家莊市2017屆沖刺?？肌慷讨芷谥髯逶?X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4。下列說法正確的是A. W的簡(jiǎn)單陰離子半徑一定大于 Z的簡(jiǎn)單陽離子半徑B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X一定強(qiáng)于YC. Y單質(zhì)分子的電子式一定為1-1D. X、W形成化合物的水溶液必須保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中【答案】B【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有 Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，丫、Z的原子序數(shù)相差4,這說明X、Y、Z位于第三周期，則Z是N

27、a , Y是P, X是Cl, W是H。則A . H的簡(jiǎn)單陰離子半徑一定小于Na的簡(jiǎn)單陽離子半徑，A錯(cuò)誤；B.氯元素非金屬性強(qiáng)于磷，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X 一定強(qiáng)于 Y, BY * V *正確；C. P有多種同素異形體，則 Y單質(zhì)分子的電子式不一定為，C錯(cuò)誤；D. X、W形成化合物NaH的水溶液是氫氧化鈉，必須保存在帶橡皮塞的試劑瓶中，D錯(cuò)誤，答案選 Bo學(xué)$人&17 .【汕頭市2017屆第三次模擬】中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期。 Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物 Q。取一定量Q溶于蒸儲(chǔ)水得到

28、溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，A.簡(jiǎn)單的離子半徑：MYZB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXC.由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：MZ【答案】C解析】疸周期主族元素X、Y、Z、M的原子序封依次增大,它們占堀三個(gè)周明。F和M位于同主族, Y用子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，推出Y為。j M為由再由五聿桃素組成一種離子化合物Q 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積圖可知，工為Al, R為H, X為簡(jiǎn)單的窩子半 徑：M(SnY(O：-)Z(Al) , A項(xiàng)正確1氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性;Y(H3O)X(NH3), B項(xiàng)正確；由 R(H).X(N).Y(O). M

29、 四種元素組成的鹽有落種，JO (NUt) 2S0 NHiHSO (NUhSO NH|HS(% 等,C項(xiàng)豐削吳/非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：7 (Al(OH) 9, D項(xiàng)正確口18 .【寧德市2017屆第三次質(zhì)量檢查】 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z-的電子數(shù)比Y3+多8個(gè)，下列敘述正確的是A . W在自然界只有一種核素 B .半徑大?。篨+ Y3+ Z-C. Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿【答案】C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，則 W為C元素；X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則 X為Na元素，Y為Al元素；Z-的電子數(shù)比Y3+多8 個(gè)，則Z為Cl元素；A. C在自然界有多種核素，如12C、14C等，故A錯(cuò)誤；B. Na +和Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，Cl-比Na +和Al3+多一個(gè)電子層，離子半徑最大，則離子半徑大小：Al3+Na +Mg AlSi, Na +Mg2+Al3+, S2 Cl o （2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增 大而逐漸增大，如 LivNavK, Li+vNa+vK+。（