氧化還原反應(yīng)高考真題匯編

1、氧化還原反應(yīng)高考真題匯編1.2018北京高考下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSC4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2s溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液艾紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色答案C解析A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSQ溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變

2、紅，紅色褪色是HC1O表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgC1+Na2s=A*S+2NaC1,反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)。2.2017北京高考下列變化中，氣體被還原的是()A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀答案B解析A錯(cuò)：CO2使Na2O2固體變白的原因是發(fā)生了反應(yīng)：2CO2+2NmO2

3、=2Na2CO3+O2,該反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，CO2既不是氧化劑也不是還原劑。B對(duì)：Cl2使KBr溶液變黃的原因是發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2,該反應(yīng)中Cl元素由0價(jià)降低到一1價(jià)，故Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原生成KCLC錯(cuò)：乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成了BrCH2CH2Br。D錯(cuò)：NH3使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀是由于發(fā)生了反應(yīng)：AlCl3+3NH3+3H2O=Al（OH）3；+3NH4C1,該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。3. 2017天津高考下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A.硅太陽能電池工作時(shí)，光能

4、轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能答案A解析A對(duì)：硅太陽能電池發(fā)電的主要原理是半導(dǎo)體的光電效應(yīng)，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)。B錯(cuò)：該能量轉(zhuǎn)化過程利用的是原電池原理，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。C錯(cuò)：該能量轉(zhuǎn)化過程利用的是電解池原理，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。D錯(cuò)：葡萄糖為生命活動(dòng)提供能量時(shí)，能量轉(zhuǎn)化的同時(shí)葡萄糖被氧化為CO2和水，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。4. 2015四川高考下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A.明研

5、作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑答案D解析明研凈水利用了Al3+水解，A錯(cuò)誤；甘油作保濕劑無還原作用，B錯(cuò)誤；漂粉精中的次氯酸鹽具有強(qiáng)的氧化性，作消毒劑時(shí)次氯酸鹽起到氧化劑的作用，C錯(cuò)誤；脫氧劑是吸氧并與之反應(yīng)，起還原作用，D正確。5. 2018北京高考實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeC4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置°A中反應(yīng)方程式是毓被還原為Mn2+）。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫

6、色固體和溶液。C中C12發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有C12。為證明是否K2FeO4氧化了C而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案：力殺I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。、.j->r力殺n用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液bo取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。I.由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由產(chǎn)生（用方程式表示）。

7、H.方案H可證明K2FeO4氧化了Clo用KOH溶液洗滌的目的是根據(jù)K2FeC4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2FeOf（填“>”或），而方案II實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO4一的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO2>MnO4,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO4>MnO4。若能，請(qǐng)說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：答案（1）2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2T+8H2OCl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2）I.Fe*4FeO4+2

8、0H=4F3+3O2T+10H2OH.排除Cl。一的干擾溶液的酸堿性不同能，理由：FeOT在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2,溶液淺紫色一定是MnO4的顏色(不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色)解析(1)A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，鈕被還原為Mn2+,濃鹽酸被氧化成C12,KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KC1、MnC12、C12和H2O,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HC1(*)=2KC1+2MnC12+5C12f+8H2O,離子方程式為2MnO4+10CL+16H+=2Mn2+5C12T+8H2

9、O。由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得C12中混有HC1和H2O(g),HC1會(huì)消耗Fe(OH)3、KOH,用飽和食鹽水除去HC1,除雜裝置B為一曲水。C中C12發(fā)生的反應(yīng)有3C12+2Fe(OH)3+1OKOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O,還有C12與KOH的反應(yīng)，C12與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+2KOH=KC1+KC1O+H2O,反應(yīng)的離子方程式為C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O0(2)根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeQ、KC1,還可能含有KC1O等。I.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+0但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷KzFed與CL發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)

10、題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,自身被還原成Fe3+,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO4-+2OH+=3O2t+4Fe3+1OH2O0H.產(chǎn)生C12還可能是C1O-+Cr+2H+=C12t+H2O,即KC1O的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KC1O、排除C1O-的干擾，同時(shí)保持KzFeQ穩(wěn)定存在。制備K2FeO4的原理為3C12+2Fe(OH)3+1OKOH=2K2FeQ+6KC1+8H2O,在該反應(yīng)中C1元素的化合價(jià)由0價(jià)降至一1價(jià)，C12是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，

11、K2FeQ為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性C12>FeO4-;方案II的反應(yīng)為2FeO4-+6C1-+16H+=2Fe?+3C12T+8H2O,實(shí)驗(yàn)表明，C12和FeO4-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱該小題為開放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3+和。2,最后溶液中不存在FeOb,溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4的顏色，說明FeO4-將Mn2+氧化成MnO4,所以該實(shí)驗(yàn)方案能證明氧化性FeO4->MnO4

12、。(或不能，因?yàn)槿芤篵呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c(FeO4-)變小，溶液的紫色也會(huì)變淺；則設(shè)計(jì)一個(gè)空白對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色)。6. 2018江蘇高考節(jié)選(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案(3)2HNO2+(NH2)2CO=2N2T+CO2T+3H2O解析(3)HNO2與(NH2)2CO反應(yīng)生成N2和CO2,N元素的化合價(jià)由HNO2中+3價(jià)降至0價(jià)，由(NH2)2CO中3價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)得失電

13、子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO2+(NH2)2CO=2N2T+CO2T+3H2Oo7. 2017全國卷田重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主要成分為FeO-C2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：步驟的主要反應(yīng)為：FeO-CjO3+NmCO3+NaNO3向觸NmCrO4+F&O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO-C2O3與NaNO3的系數(shù)比為。答案(1)2:7解析(1)由題中反應(yīng)可知，F(xiàn)eO-C2O3是還原劑，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2升高到+3,Cr元素化合價(jià)由+3升高到+6,1molFeO2O3C去7mol電子；NaNO3

14、是氧化劑，N元素化合價(jià)由+5降低到+3,1molNaNO3得至U2mol電子。根據(jù)電子守恒可得，F(xiàn)eO-CO3和NaNO3的系數(shù)比為2:7。8. 2017江蘇高考某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）出加CJOW順過曲水蠹器片迎+信p庫nr、/小幫選調(diào)pH港海j£*已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH320"="Ag(NH3)2+Cl+2H2。常溫時(shí)N2H470(水合肥)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2:4Ag(N

15、H3)；+N2H4也0=4AgJ+N2T+4NH4+4NH3T+H2ONaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是答案（2）4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2T會(huì)釋放出氮氧化物（或NO、NO2）,造成環(huán)境污染解析（2）根據(jù)題意可大致列出反應(yīng)式：Ag+NaClO>AgCl+NaOH+O2,該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，“一一”的左邊缺少氫元素。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可寫出化學(xué)方程式。濃HNO3被Ag還原的產(chǎn)物是NO2,稀HNO3被Ag還原的產(chǎn)物是NO。NO

16、2與NO都能造成環(huán)境污染。9. 2017全國卷田種（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、AS2O5、H3ASO3、H3ASO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：（2）工業(yè)上常將含種廢渣（主要成分為AS2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3ASO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式答案（2）2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S解析（2）由題意知As2s3+O2>H3ASO4+S,As2s3中As元素化合價(jià)由+3升高到+5,S元素化合價(jià)由一2升高到0,1molAs2s3共失去10mol電子，1molO2得到4mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得：2As2s3+

17、5O2>4H3AsO4+6S,再由原子守恒配平可得化學(xué)方程式：2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S。10. 2016全國卷INaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，具一種生產(chǎn)工藝如下：、忒叫住fit水T彘iIoo；T:T拮槁匚F函一曾T匕pZ；YuTlF.收|屜氣呼|*成怒法、用HLN#ILHA回答下列問題：寫出“反應(yīng)”步驟中生成C1O2的化學(xué)方程式j(luò)（4） “尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量C1O2o此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是o（5） ”有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化

18、能力相當(dāng)于多少克C12的氧化能力。NaC1O2的有效氯含量為。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）答案（2）2NaC1O3+SO2+H2SO4=2C1C2+2NaHSO42：1O2（5）1.57解析（2）根據(jù)圖示可確定反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)得失電子守恒和原子守恒即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。4+3一（4）據(jù)圖不可知反應(yīng)物有C1O2、NaOH、H2O2,生成物有NaC1O2,其中C1O2>NaC1O2,C1的化合_10價(jià)降低，則必有元素化合價(jià)升高，可推出H2O2一。2,根據(jù)得失電子守恒可得氧化劑C1O2與還原劑H2O2的物質(zhì)的量之比為2：1,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2,還原產(chǎn)物是NaC1O2。1x（5）Na

19、C1O2、C12作為消毒劑時(shí)，還原產(chǎn)物均為C1-o設(shè)NaC1O2的有效氯含量為x,則而"5*4=石X2,解得x=1.57。11. 2016全國卷I元素銘（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4（綠色）、CrzO7一（橙紅色）、CrO4一（黃色）等形式存在。Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體?；卮鹣铝袉栴}：（4）+6價(jià)銘的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O7還原成Cr*,該反應(yīng)的離子方程式為O答案Cr2O7+3HSO3+5H=2Cr3+3SO4+4H2O解析（4）Cr2O7-被還原成Cr3+,Cr元素化合價(jià)降低，作氧化劑，則HSO3作還原劑，被氧化為s

20、o4-,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，即可得出反應(yīng)的離子方程式。12. 2016全國卷II聯(lián)氨（又稱肌，N2H4,無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是答案(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(5)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜

21、質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O,而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)解析(2)NaClO具有強(qiáng)氧化性，可將NH3氧化為N2H4,本身被還原為NaCl,據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(5)聯(lián)氨與AgBr反應(yīng)時(shí)，AgBr可將N2H4氧化為N2,自身被還原為Ag,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgBr+N2H4=N2T+4Ag+4HBr,因此可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生。N2H4處理水中溶解氧時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為N2H4+O2=N2+2H2O,則n(O2)=n(N2H4),又M(O2)=M(N2H4)=32gmol-1,所以m(O2)=m(N2H4)=1kg。13. 2016全國卷田以硅藻土為載體的五氧化二銳(V2

22、O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢鈾催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢鈾催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一種廢鈾催化劑回收工藝路線：II-虎誨1府清：itmnt回答下列問題：(2)“氧化”中欲使3mol的VO"變?yōu)閂O2,則需要氧化劑KClO3至少為mol。答案(2)0.5解析(2)欲使3molVO2+變?yōu)閂O2需轉(zhuǎn)移3mole-,1molKClO3作氧化劑生成CL轉(zhuǎn)移6mole所以需KClO3至少0.5mol。14. 2016全國卷田煤燃燒

23、排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度323K,NaClO2溶液濃度為5X103mol'L一(2)過程I中,Fe2+催化過程可表示為：.2Fe2+PbO2+4H+SO2=2FP+PbSd+2H2O100.00mLX103L-mL=10.80mg-I1解析(3)O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2時(shí)，。2是氧化劑，得到4個(gè)電子，Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，失去2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為O2+2Mn2+4

24、OH-=2MnO(OH)2J。17.2015安徽高考(2)請(qǐng)配平化學(xué)方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2=DNaBH4+Na2SiO3谷其回右呢一回李口工一國將十團(tuán)HzXaBH.,一回NssOa。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO2so3N03NO2Clc/(mol1)8.35X1046.87X1061.5X1041.2X1053.4X103寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率（K“提高”“不變”或“降低”）。答案（2）4NO+3ClO2+40H=4NO3+2H2O+3Cl提高解析（2）脫硝過程就是煙氣中的NO被NaClO2溶液吸收的

25、過程，由表中數(shù)據(jù)可知NO與ClO2在溶液中反應(yīng)后主要生成NO3和Cl,離子方程式為4NO+3ClO2+4OH-=4NOr+2H2O+3Cl一;增加壓強(qiáng)，NO在溶液中的溶解度增大，NO的轉(zhuǎn)化率提高。15. 2016北京高考以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbQ、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：槍岫!-II-I'h過程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是(2)根據(jù)題給信息知，反應(yīng)i中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+,則反應(yīng)ii中Fe3+被Pb還原為Fe2+,離子方程式為2Fe3+Pb+SO

26、4-=PbSQ+2Fe2+16. 2016江蘇高考(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與1一完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：021MH2>MnO(OH)212sS4O6寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：取加過一定量CaO282O的池塘水樣100.00mL,按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧，消耗0.01000mol-L1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)?§液13.50mL。計(jì)算該水樣

27、中的溶解氧(以mgr1表示)，寫出計(jì)算過程。答案(3)2Mn2+O2+40H=2MnO(OH)2J在100.00mL水樣中,I2+2S2O3=2I+S4O2n(I2)=cNa2s2O3VNa2s2O30.01000mol;1IX13.50mLX103LmL2=6.750X105molnMnO(OH)2=n(b)=6.750X105mol-11八”5n(O2)=nMnO(OH)26.750X105mol=3.375X105mol水中溶解氧=3.375X105molx32gm(jlx1000mgg1解析(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒配平化學(xué)方程式。15.2015全國卷I二氧化氯(C1O2,黃

28、綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下歹問題：(1)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得C1O2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(3)用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中C1O2的含量:I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸；H.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；田.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；IV .將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V .用0.1000mol-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O3=2+S4O1)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內(nèi)Cl

29、O2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為玻璃液封裝置的作用是V中加入的指示劑通常為,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是o測(cè)得混合氣中C1O2的質(zhì)量為g。(4)用CIO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是(K標(biāo)號(hào))。a.明研b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵答案(1)2：1(3)2c1。2+10I+8H+=5I2+4H2O+2CF吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.02700(4)d解析(1)氧化劑為KC1O3,還原劑為Na2SO3,KC1O3C1O2e-,Na2SO3Na2SO42er,根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑與還

30、原劑物質(zhì)的量之比為(3)C1O2在酸性條件下與I-反應(yīng)，生成I2和Cl,離子方程式為2CIO2+10I-+8H+=5l2+2Cl-+4H2O;C1O2易溶于水，故用于液封的水可以吸收多余的C1O2氣體；用淀粉溶液檢驗(yàn)碘單質(zhì)，滴定終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)完全反應(yīng)，則終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再改變；根據(jù)關(guān)系式：2c1O251210S2O3一,n(C1O2)=1n(S2O3)=1X0.1000X0.02=0.00040(mo1),m(C1O2)55=0.00040mo1X67.5g/mo1=0.02700g。(4)需要加入一種還原劑，將亞氯酸鹽還原為C1-,所以Fe2+合適，d項(xiàng)正確。18.

31、 2015浙江高考I.請(qǐng)回答：(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnO4+()C2O42+=()Mn2+()CO2T+H.化合物甲和NaA1H4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與A1C13反應(yīng)可得到NaA1H4o將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2o請(qǐng)推測(cè)并回答：(1)甲的化學(xué)式o(2)甲與A1C13反應(yīng)得到NaA1H4的化學(xué)方程式(3)NaA1H4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為F&

32、amp;O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式一答案I.(2)2Mg+CO2=2MgO+C(4)2MnO4+5C2O4+16H=2Mn2+10CO2T+8H2On.(1)NaHA1C13+4NaH=NaA1H4+3NaC1(3)NaA1H4+2H2O=4H2T+NaA1O2(4)3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH解析I.(2)由于CO2+2Mg=2MgO+C,因此鎂燃燒不能用CO2滅火。H.(1)根據(jù)信息和數(shù)據(jù)計(jì)算可知甲的化學(xué)式為NaH0此題屬于信息型化學(xué)方程式的書寫。甲與A1C13反應(yīng)得到NaA1H4的化學(xué)方程式：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaClo在NaAlH4中H顯一1價(jià)

33、，與水發(fā)生歸中反應(yīng)：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2319. 2015重慶高考某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、F&O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。(2)F&O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。答案(2)Fe解析(2)Fe2O3與Na反應(yīng)時(shí)，Na為還原劑，被氧化為NazO,Fe2O3為氧化劑，被還原為Fe,故還原產(chǎn)物為Fe020. 2015天津高考FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小

34、。請(qǐng)回答下列問題：(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCb。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：口ClO3+DFe2+D=Cl+Fe3+口答案(2)2166H+163H2O解析(2)酸性FeCl2廢液中，由電荷守恒：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),溶液中c(OH-)很小，可忽略，將已知數(shù)據(jù)代入上式解得c(H+)=0.01mol-r1,故溶液的pH約為2。依據(jù)電子守恒、電荷守恒和元素守恒，可完成方程式配平。21. 2015山東高考利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鉆氧化物可通

35、過處理粘法獲得。(2)利用粘渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鉆氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為o鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為。在空氣中煨燒CoC2O4生成鉆氧化物和CO2,測(cè)得充分煨燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鉆氧化物的化學(xué)式為。答案(2)2Co(OH)3+SO3+4H+=2CcT+SO2+5H2O或Co(OH)3+3H=Co3+3H2O,2Co3+SO3+H2O=2CcT+SO4+2H+3Co3O4解析(2)由題意“溶解還原”，結(jié)合Na2SO3具有還原性可知，+3價(jià)的鉆被還原為+2價(jià)，結(jié)合得失電子守恒可寫出相應(yīng)的離子方程式

36、。由流程圖可以看出，向溶解還原的浸液中加入具有強(qiáng)氧化1.344L22.4L-mOl性的NaClO3,且通入。2,可知鐵元素變?yōu)?3價(jià)，則鐵渣中鐵的化合價(jià)為+3°n(CO2)=0.06mol,根據(jù)Co與C的原子個(gè)數(shù)比為1：2知，n(Co)=0.03mol,則鉆氧化物中n(O)=2.41g0.03molx59gmo11=0.04mol,故鉆氧化物的化學(xué)式為Co3O4。16g-mol22. 2015江蘇高考軟鉆礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4-SO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4。質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(4)準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO42O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3P。4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500molL1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3+被還原為M