第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 平衡常數(shù)

1、返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)平衡常數(shù)第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)平衡常數(shù)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第98頁(yè))返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)1了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。3理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第9899頁(yè))返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)一、可逆反應(yīng)1概念在相同條件下，既能向正反應(yīng)

2、方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2表示用“”表示，如Cl2H2OHClHClO。3特點(diǎn)(1)相同條件下，正反應(yīng)、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。(2)反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在，任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均小于100%。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)二、化學(xué)平衡狀態(tài)1概念在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。2平衡特點(diǎn)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)【思考題】 對(duì)于可逆反應(yīng)N23H22NH3，若某一時(shí)刻，v正(N2)v逆(NH3)，此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若3v正(N2)v正

3、(H2)呢？答案：(1)第一種情況不是平衡狀態(tài)。因?yàn)閷?duì)于同一反應(yīng)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率與方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。v正(N2)v逆(NH3)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率并不相等，而是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。平衡時(shí)應(yīng)為2v正(N2)v逆(NH3)。(2)第二種情況也不是平衡狀態(tài)。因?yàn)镹2和H2都是反應(yīng)物，在反應(yīng)的任何時(shí)段都會(huì)有3v正(N2)v正(H2)。若3v正(N2)v逆(H2)，才是平衡狀態(tài)。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)三、化學(xué)平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，

4、這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。3意義平衡常數(shù)表明在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行的程度返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)4注意(1)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。(2)在使用平衡常數(shù)時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度是常數(shù)，一并歸于平衡常數(shù)之中，因此，在表達(dá)式中不再列入。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)測(cè)控導(dǎo)航表考

5、點(diǎn)題號(hào)(難易度)化學(xué)平衡的特征1(易)，2(易)平衡常數(shù)表達(dá)式3(易)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷4(中)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是(A)A一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，雖v正v逆，但均不為0，是動(dòng)態(tài)平衡，B、C錯(cuò)；通過(guò)改變影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件就可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度，D錯(cuò)。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定

6、位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)2在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2O22SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后，18O存在于下列物質(zhì)中的(D)A多余的氧氣中B生成的三氧化硫中C氧氣和二氧化硫中D二氧化硫、氧氣和三氧化硫中解析：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，18O2的加入定會(huì)與SO2結(jié)合生成含18O的SO3，同時(shí)含18O的SO3又會(huì)分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3這三種物質(zhì)中。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)解析：化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中不寫入固體和純液體，并且是用平衡時(shí)生成物濃度的冪之積除以反應(yīng)物

7、濃度的冪之積，故選D。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)4一定溫度下，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(D)A正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均為零Bv(H2O生成)v(CO消耗)C單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)D壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化解析：A項(xiàng)，達(dá)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零；B項(xiàng)，不論是否平衡，均有此關(guān)系存在；C項(xiàng)，不論平衡與否，分子數(shù)的變化均不相等；D項(xiàng)，正確。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第99101頁(yè))返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)

8、突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1化學(xué)平衡的標(biāo)志(1)v(正)v(逆)，這是本質(zhì)特征。(2)各組分的濃度不再改變，各組分的質(zhì)量、百分含量不再改變，這是外部特征。2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)為例返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)【例1】 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體

9、，發(fā)生反應(yīng)：X(g)2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1 2 2單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol ZA B只有C只有 D只有審題導(dǎo)引：判斷平衡的根本標(biāo)志是v(正)v(逆)，將其他條件往v(正)、v(逆)上轉(zhuǎn)化。解析：已知反應(yīng)前后氣體體積不相等，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)；是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，正確；達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，但其比例不一定是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，錯(cuò)；只描述了正反應(yīng)速率，錯(cuò)。答案：C。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要

10、點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)等效平衡1含義在一定條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同。2分析方法按照化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，把起始物轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)，通過(guò)對(duì)比兩種情況下對(duì)應(yīng)組分的起始量是相等還是等比，來(lái)判斷化學(xué)平衡是否等效。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)

11、【例2】 (2010年江蘇化學(xué)改編)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物 ， 保 持 恒 溫 、 恒 容 ， 測(cè) 得 反 應(yīng) 達(dá) 到 平 衡 時(shí) 的 有 關(guān) 數(shù) 據(jù) 如 下 已 知 N2( g ) 3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1：下列說(shuō)法正確的是()A2c1c3 Bab92.4C2p2p3 D131返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)審題導(dǎo)引：明確反應(yīng)條件(如恒溫恒容)和反應(yīng)特點(diǎn)，從而確定甲、乙兩容器內(nèi)平衡等效；模擬中間狀態(tài)，確定乙、丙兩容器內(nèi)平衡的關(guān)系。解析：A中可設(shè)丙的容積為甲的兩倍，達(dá)平衡時(shí)濃度與甲相等，再壓縮至容積

12、相等，若平衡不移動(dòng)，則濃度為甲的2倍，現(xiàn)平衡向正向移動(dòng)，則有2c1c3，A錯(cuò)誤；甲中反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)放出92.4 kJ能量，可看作兩個(gè)過(guò)程，一是由初始狀態(tài)到平衡時(shí)，放出a kJ能量；二是由平衡到全部轉(zhuǎn)化為NH3，此過(guò)程可看作，乙中反應(yīng)物達(dá)到平衡狀態(tài)的逆過(guò)程，相當(dāng)于放出b kJ能量，故ab92.4，B正確；C項(xiàng)中由于平衡向正方向移動(dòng)，物質(zhì)的量變小，壓強(qiáng)變小，故2p2p3，C錯(cuò)誤；因121，而32，則有130(1)下列可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。a高爐內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變b混合氣體中CO濃度不變cc(CO)c(CO2)d混合氣體的密度不變(2)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(3)溫度下降，

13、則平衡常數(shù)K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)已知1 100 時(shí)，K0.263，此時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)_(填“是”或“沒(méi)有”)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率(填“”、“c(CO2)/c(CO)0.025/0.10.250.263返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)(時(shí)間：40分鐘)(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第266頁(yè))返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)測(cè)控導(dǎo)航表考點(diǎn)題號(hào)(難易度)可逆反應(yīng)特點(diǎn)5(易)，6(易)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

14、3(易)，8(中)平衡狀態(tài)判斷1(易)，2(易)，7(中)，10(中)，11(中)平衡常數(shù)及計(jì)算4(易)，9(中)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)一、選擇題1下列說(shuō)法正確的是(C)A合成氨反應(yīng)中，斷開(kāi)1 mol NN鍵，就會(huì)同時(shí)生成6 mol NH鍵，此時(shí)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B有氣體參與的可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C當(dāng)反應(yīng)物或生成物在混合物中的百分含量保持不變時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫是因?yàn)楦邷叵路磻?yīng)物的轉(zhuǎn)化率比低溫時(shí)高解析：A項(xiàng)，不論是否達(dá)到平衡，只要斷開(kāi)1 mol NN鍵，就會(huì)同時(shí)生成6 mol NH鍵；B項(xiàng)，

15、如果是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，則反應(yīng)體系壓強(qiáng)保持不變不能用來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，工業(yè)上采用高溫是考慮化學(xué)反應(yīng)速率及催化劑的活性等綜合因素，如合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，但工業(yè)生產(chǎn)仍采用高溫。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)2可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(C)A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課

16、后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)3(2010年閩江模擬)實(shí)驗(yàn)室用4 mol SO2與2 mol O2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJ/mol，當(dāng)放出314.624 kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為(C)A40% B50% C80% D90%返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1425 時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：則25 時(shí)，反應(yīng)X3Y2Z的平衡常數(shù)為(D)A500 B600 C1 200 D1 600返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基

17、礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)5(2010年海淀區(qū)高三模擬)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2 1 的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X2Y2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為(A)A25% B20% C15% D10%解析：本題考查可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，若Y反應(yīng)時(shí)Y完全消耗1 mol時(shí)，則X消耗0.5 mol，所以X的轉(zhuǎn)化率一定小于25%。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)6在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻A、B、C濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、

18、0.2 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是(B)AA、B分別為0.4 mol/L、0.2 mol/LBA為0.25 mol/LCA、C均為0.15 mol/LDA為0.24 mol/L，C為0.14 mol/L解析：在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?，生成物也不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)物，故A錯(cuò)；B中代表有少部分生成物轉(zhuǎn)變成了反應(yīng)物，是可能的；由題意可知，A與C濃度和應(yīng)等于0.4，C、D錯(cuò)。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)7一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

19、(A)混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體總物質(zhì)的量B物質(zhì)的量濃度A B只有C D只有解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，變化的量、，不變的量和。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)8(2010年常州模擬)把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(D)AA的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(Lmin)B平衡時(shí)，C的濃度為0.25 mol/LC平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%D平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0

20、.8倍返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)9(2009年哈爾濱模擬)在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)。已知起始時(shí)加入1 mol H2和2 mol I2(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)HI(g)的體積分?jǐn)?shù)為。下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù)不為的是(B)A2 mol H2和1 mol I2(g)B3 mol HI(g)C2 mol H2、5 mol I2(g)和2 mol HI(g)D1 mol I2(g)和2 mol HI(g)解析：因H2和I2計(jì)量數(shù)相同，故n(H2) n(I2)1 2或n(I2) n(H2)1 2均可。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng) (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_，該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)能判斷