初三化學方程式全練習及答案

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上初三化學方程式全練習一 物質與氧氣的反應： （1） 單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃= 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃= 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱= 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃= 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃= 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃= 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃= 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃= 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃= （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：

2、2CO + O2 點燃= 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 = 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃= 二幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 = 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱= 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 = 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫= 三幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱= 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 = 21. 焦炭還原氧化

3、鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫= 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 = 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 = 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫= 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫= 四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1） 金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = 31. 鐵和稀鹽酸

4、Fe + 2HCl = 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = （2）金屬單質 + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO

5、4 = 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = 46消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = 50鹽酸和氫氧化銅反應

6、：2HCl + Cu(OH)2 = 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH = （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 +

7、2HCl = 60碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 61碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl = 62鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 = 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(O

8、H)2 + Na2CO3 = （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = 71硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = 五其它反應： 1堿+非金屬氧化物=鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型） NaOH+CO2= NaOH+SO2= NaOH+SO3= Ca(OH)2+CO2= 2三種還原劑（H2 、 C 、 O2 ）跟氧化物反應 H2+CuO （置換反應） CO+CuO CO+Fe2O3 C+CuO （置換反應）C+CO2 （化合反應） 3實驗室制取三種氣體（常用方法）KMnO4 KClO3 Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= CaCO

9、3+HCl= 4鹽分解 Cu2(OH)2CO3 CaCO3 KMnO4 KClO3 5三種有機物燃燒 CH4+ O2 C2H5OH+O2 CH3OH+O2 初三化學方程式全練習答案一 物質與氧氣的反應： （1） 單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣

10、中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧

11、化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 三幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO

12、加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1） 金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = Zn

13、Cl2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金屬單質 + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 +

14、6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣

15、體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl

16、+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿

17、反應：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶