2019屆河南省示范性高中羅山高中高三化學(xué)考點(diǎn)梳理檢測：走進(jìn)化學(xué)工業(yè)(含解析)

1、河南省示范性高中羅山高中 2019 屆高三化學(xué)考點(diǎn)梳理檢測：走進(jìn)化學(xué)工業(yè)1 接觸法制硫酸的沸騰爐出來的爐氣必須經(jīng)過凈化處理，其正確過程是（）A.洗滌、干燥、除塵 B.干燥、除塵、洗滌C.除塵、洗滌、干燥D 除去硒和砷的化合物【答案】C2、將 69 g NO2 （含少量 N2O4 通入水中，關(guān)于此過程下列說法正確的是（NA 表示阿伏加德 羅常數(shù)）A. 69 g NO2 與 N2O4 混合氣體所含原子數(shù)介于 4.5 NA 至 9.0 NA 之間B.此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC. 最終可收集到 11.2 L 無色氣體D.若將所得硝酸制成濃硝酸，常溫下最多可溶解0.25 mol 鐵?！敬鸢浮緽3、 常

2、溫下，0.2 mol/LCHaCOOH 溶液與 0.1 mol/L NaOH 溶液等體積混合后（忽略混合前后溶 液體積的變化），溶液的 pHv乙則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是（）A. 溶液中由水電離產(chǎn)生的 濃度為 1X107mol/L +B. c（CH3COO）+ QCHsCOOH c（Na ） = 0.05 mol/LC. 溶液中 CHaCOOH 的電離程度小于 CHaCOONa 的水解程度D.溶液中離子濃度的大小關(guān)系為： c （Na+）c （CHaCOO ）c（H+） c（OH）【答案】B4、 A、B、C D E、F 六種元素，其中 ABCD 為短周期元素，原子半徑 A C B E CO2

3、、NOB.在酸性高錳酸鉀溶液中：Na 二 NH4I - Br -C.cH=101mol /L的溶液中：Cu2 Al3 SO： NOaD.水電離出的cH遲=10竺mol/L的溶液中：Na g2+、Cl 一、SO-【答案】C7、 以焦炭為主要原料合成 Nf，為了使通入合成塔的 N2與巴保持 1 : 3 的體積比，則焦 炭（不計(jì)燃燒中的消耗）與空氣的物質(zhì)的量之比約為（）A. 1：3B. 3：2C.6：5D.4：3【答案】C8、 合成氨時(shí)既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可采取的辦法是（）1減壓加壓升溫降溫及時(shí)從平衡混合氣中分離出 NH3補(bǔ)充 N2或 H2加催 化劑減小N2或 H2的量A.B

4、. C D.【答案】C9、 下列說法中不正確的是（）A. 煮沸暫時(shí)硬水后，水的硬度一定降低B.硬水中加入適量石灰水后，由于生成 Mg（OH）2、CaCQ 沉淀，水就軟化了C. 永久硬水主要是由含有 Ca2+ Mg2+的硫酸鹽和氯化物形成的，加熱煮沸是不能軟化的D. 如果用 RH 型離子交換樹脂軟化硬水，則發(fā)生的交換反應(yīng)可以表示為 Ca?+ 2HR=CaR + 2H+【答案】B10、 汽車尾氣中的烴類、CO NQx和 SQ 是城市空氣的重要污染源，治理方法之一是在汽 車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，它使 CQ 和 NQx反應(yīng)可生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體， 并使烴類充分燃燒及 SC2轉(zhuǎn)化，下列說法錯(cuò)

5、誤的是（）A.CC 和 NQ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2xCC+ 2NCx催化劑，2xCQ+ N2B. 此方法的缺點(diǎn)是由于 SC3增多，會(huì)提高空氣的酸度C. 多植樹造林，增大綠化面積，可有效控制城市空氣的各種污染源D. 汽車改用天然氣、液化氣燃料或開發(fā)新能源，都會(huì)減少對空氣的污染【答案】C11、 在某合成氨廠合成氨的反應(yīng)中， 測得合成塔入口處氣體 N2、H2、NH 的體積比為 6: 18 :1,出口處氣體 N2、f、NH 的體積比為 9: 27: 8，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為A. 75% B . 50% C . 25%D. 20%【答案】C12、 用焦炭、水、空氣來制取氨氣的化學(xué)方程式：C+ H2Q（g）

6、CW H2, CW 出 0催化劑CC2+ H2, N2+ 3 戰(zhàn)二只耳2NH3，參加反應(yīng)的焦炭與氨氣之間的物質(zhì)的量之比為（）A. 3：4B.3：2C.1：1D.1：2【答案】A13、某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）_ 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。?）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管、膠頭滴管。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）：骨口.序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加 少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四 氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈

7、色向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加 少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳， 振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(5)問題和討論：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為 _2_ 由于 F2過于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩 項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯強(qiáng)： _ ?！敬鸢浮?1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(3) 橙(或橙紅)紫(或紫紅)(4) 同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(1 分)(5) C12+ 2Br =2Cl + B2; Br2+ 2I =2Br + I2F,在冷暗處就可以與 H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而 C2與 H2要在光照或點(diǎn)

8、燃時(shí)才反應(yīng)；HF 比HCI 更穩(wěn)定14、生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在， 它使生鐵性能堅(jiān)硬而脆，所以生鐵的用途不大，一般用做煉鋼的原料。某興趣小組設(shè)計(jì)按下 圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測定生鐵中的含碳量。A BCD E請回答下列問題：(1)硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性。硫元素在生鐵中最有可能存在的價(jià)態(tài)是A、一 2 B 、0 C 、+4 D 、+6(2)_ 寫出在燒杯 E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _;(3)_ D 中30%雙氧水的作用是 _ ;若無此裝置，所測定的含碳量將 _ (填“偏高”、“偏低”或“不影響”)(4)反應(yīng)完成后，欲驗(yàn)證生鐵含有硫元

9、素，你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象) ；(5)待 C 管的樣品充分反應(yīng)后，測得E 中生成的沉淀為 bg,請計(jì)算出生鐵中的含碳量（6）實(shí)驗(yàn)過程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是 _。（任寫一種）【答案】（1）A （ 2 分）（2） CO2+Ba2+2OH= BaC03t +H2O（ 3 分）（3）吸收 S02 氣體 （2 分）偏高 （2 分）（4） 取少量 D 瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2 溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明生鐵中含有硫元素。（2 分）12b（5）197aX100% （ 2 分）（6）濃硫酸有腐蝕性，使用時(shí)要小心；加熱時(shí)要使二通管均勻受熱等（其他合理答案也給分）（2

10、分）15、以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下:請回答下列問題：（1）_在爐氣制造中，生成 S02的化學(xué)方程式為 _。（2）_ 爐氣精制的作用是將含 SQ 的爐氣、及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對SQ 催化氧化的影響是_ 。（3）精制爐氣（含 SQ 體積分?jǐn)?shù)為 7%、O2為 11%, N2為 82%）中 SQ 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示。在實(shí)際生產(chǎn)中，SQ 催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450C左右（對應(yīng)圖中 A 點(diǎn)），而沒有選擇 SQ 轉(zhuǎn)化率更高的 B 或 C 點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是【答案】（1）4FeS+ 11O22Fe2O3+ 8SQ （2）除塵 水洗 礦塵、

11、砷、硒等化合物使催化劑中毒，7MMF（4）在 SQ 催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是_ ，從而充分利用能源ARCH珥| 妁ism:98.3%HiSO,0.90髀握0.950.S5水蒸氣對設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響不選 B 點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對設(shè)備的投資大，消耗的動(dòng)能大；SO2的轉(zhuǎn)化率在 0.1 MPa 時(shí)的轉(zhuǎn)化率已是 97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用 0.1 MPa 不選擇 C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降?，SQ 轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450C時(shí)，催化劑的催化效率最咼利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱原料氣體上層反應(yīng)氣經(jīng)熱交換器溫度降到400500C進(jìn)入下層使反應(yīng)更加完全16

12、、今有 NQCO、NaHCO NaCI 組成的混合物 100 g， 加熱到質(zhì)量不再減少為止。 剩余殘 渣為 84.5g,將殘?jiān)苡谒?，滴入足量?AgNO 容液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大 部分沉淀消失，剩余沉淀為 12.26 g,試計(jì)算混合物中 N&CO、NaHCC和 NaCI 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 各是多少？【答案】53% 42% 5%17、 氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能 30%以上在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過.蒂制飽和 NaC搟濁aftNaOtl 辭淞裁 NaCI 瘵液NaOH

13、 溶液bSNaOII 溶液A （電解池）期燃料電池）1圖中 X、Y 分別是_ 、_ （填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與 b%的大小_;2分別寫出燃料電池 B 中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：_ ;負(fù)極：_ ;3這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出 2 處）【答案】C2H2a%小于 b%2O2+ 4e + 2H2O=4OHH2一 2e + 2OH =2HO3燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗（其他合理答案也給分）18、 （8 分）有一包白色固體混合物，該混合物可能含有CuSQ、NazCQ、NazSQ、MgCb, 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）將混合物溶于水

14、，得到無色透明溶液。（2）取上述溶液分成兩份盛于試管中， 其中一份滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀生成。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，并完 成下面的填空：該混合物中肯定沒有 _ 和_ ;肯定含有 _ 和_ （寫化學(xué)式）。【答案】CuSQ Na2CQ3Na2SQ4MgCl219、下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）請回答下列問題：(1) 流程中所涉及的化學(xué)工業(yè) _可)。(2) 反應(yīng) I 需在 500C進(jìn)行，主要原因是 _中，反應(yīng)的條件是_。(寫出兩個(gè)即;實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)(3)工業(yè)上，析出 K 后，再向母液中繼續(xù)通入E,并加入細(xì)小食

15、鹽顆料，其目的是_?！敬鸢浮?1)合成氨、氨氧化法制硝酸，聯(lián)合制堿法(或侯氏制減法)(2)500C時(shí)，該反應(yīng)的催化劑的活性最高鉑銠合金作催化劑，高溫(3)增大4+和 Cl-的濃度，析出副產(chǎn)品 NHCI20、南美洲干旱地區(qū)有智利硝石，是制取炸藥的重要原料，其主要成分是 量 NalQ 等可溶鹽和不溶物.NaNO 溶于水時(shí)溶液的溫度降低.(1)以下操作可從智利硝石分離出_NaNO 溶解、(2)用 NaNO 和濃硫酸反應(yīng)可以制取硝酸， 熱的硝酸會(huì)腐蝕橡膠，制取裝置中應(yīng)該用NaNO 還含少反應(yīng)的化學(xué)方程式為_代替膠管和膠塞.(3) 分離出的 NalQ 可通過以下反應(yīng)制得 丨2：4NalQ+10NaHSS7NQSO+3HSO+212+2HO.簡述從反應(yīng)后得到的混合物中分離出丨2的操作_ . NaHSO 過多或過少，I2的產(chǎn)率都會(huì)降低，當(dāng) NalQ 與 NaHSO 勺物質(zhì)的量之比為 1: 2.6 時(shí)，12的產(chǎn)率為_.(4)_智利硝石資源有限(曾引起過南太平洋戰(zhàn)爭) ，現(xiàn)在工業(yè)上制 NaNO 主要采用化學(xué)合 成的方法，涉及的工業(yè)制備有(請結(jié)合課本知識回答) _ 、制硝酸、_等;寫出工業(yè)制硝酸的化學(xué)方程式 _