課題2 原子的結(jié)構(gòu)

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)我們都是我們都是金屬金屬制成的制成的原子原子構(gòu)構(gòu)成成渺小的原子渺小的原子乒乓球乒乓球一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成1 1個(gè)個(gè)質(zhì)子質(zhì)子帶一個(gè)帶一個(gè)單位單位正正電荷；電荷；1 1個(gè)個(gè)電子電子帶一個(gè)帶一個(gè)單位單位負(fù)負(fù)電荷。電荷。中子不帶電；中子不帶電；原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原原 子子核外電子核外電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） （帶負(fù)電）（帶負(fù)電） （帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101

2、碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817表表3-11. 1. 是否所有是否所有原子的原子的原子核內(nèi)都有中子原子核內(nèi)都有中子? ?2. 2. 同種原子同種原子的原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)數(shù)有何特點(diǎn)? ?3. 3. 原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電是否帶電? ?為什么為什么? ?4. 4. 不同種類不同種類的的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同? ?根據(jù)表根據(jù)表3-13-1，思考并回答下列問題：，思考并回答下列問題： 原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88

3、 8鈉鈉111211氯氯171817不是所有的原子都有中子，氫原子中沒有中子不是所有的原子都有中子，氫原子中沒有中子 在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 不同種的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同不同種的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同原子不帶電，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)原子不帶電，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)1、在一個(gè)原子的原子核里必定含有的微粒是（ ） A. 質(zhì)子和中子 B質(zhì)子C中子 D質(zhì)子和電子B3、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。帶正電荷的粒子是 ； 質(zhì)量最小的粒子是 ；不顯電性的粒子是 ；在同一原子中數(shù)目相等是 ；化學(xué)變化中的最小粒子是 ；能保持物質(zhì)化

4、學(xué)性質(zhì)的粒子是 。質(zhì)子電子中子、分子、原子質(zhì)子、電子原子分子幾種原子的構(gòu)成幾種原子的構(gòu)成排布特點(diǎn)排布特點(diǎn)1 1：電子在：電子在核外是核外是分層排布分層排布的的（電子在核外是按照（電子在核外是按照能量由低能量由低高，而由高，而由里里外分層排布的）外分層排布的）排布特點(diǎn)2：每層最多容納2n2個(gè)電子（n為電子層）。原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子）。部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖2 8 6+16寫出質(zhì)子數(shù)分別為1、 2 、6、 8 、11、12、16、18的原子的結(jié)構(gòu)示意圖。2 8 8+182 8 2+122 8 1+1

5、1元素元素最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)穩(wěn)定性穩(wěn)定性得失電子得失電子趨勢(shì)趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)4易失去易失去電子電子 4易得到易得到電子電子易發(fā)易發(fā)生化生化學(xué)反學(xué)反應(yīng)應(yīng)=8（氦（氦=2）不易得不易得失電子失電子難發(fā)生難發(fā)生化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)金屬金屬非金屬非金屬稀有氣體稀有氣體不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定最外層電子數(shù)的規(guī)律最外層電子數(shù)的規(guī)律原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似。最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似。 例.下列結(jié)構(gòu)示意圖中的粒子,化學(xué)性質(zhì)相似的是() A.(1)(2)B.(2)(3) C.(3)(4)D.(2)(4)c

6、+11 2 8 1+17 2 8 7鈉原子鈉原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8鈉離子鈉離子Na+氯離子氯離子Cl-NaCl氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程+-+16+(-2-8-8)=-2帶負(fù)電帶負(fù)電是陰離子是陰離子+19+(-2-8-8)=+1帶正電帶正電是陽(yáng)離子是陽(yáng)離子+18+(-2-8-8)=0不帶電不帶電是原子是原子 判斷是原子，還是陰、陽(yáng)離子？判斷是原子，還是陰、陽(yáng)離子？2 8 8+192 8 8+162 8 8+18原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子得電子得電子失電子失電子失電子失電子得電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）電子數(shù)（原子不

7、帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的和區(qū)別聯(lián)系原子和離子的和區(qū)別聯(lián)系區(qū)區(qū)別別聯(lián)系：聯(lián)系：1.1.下列對(duì)相應(yīng)微粒的描述中下列對(duì)相應(yīng)微粒的描述中, ,不正確的是不正確的是( () )C2.(2.(連云港中考連云港中考) )如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖, ,有關(guān)有關(guān)該粒子的說法中錯(cuò)誤的是該粒子的說法中錯(cuò)誤的是( () )A.A.該粒子的原子核內(nèi)有該粒子的原子核內(nèi)有1212個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子B.B.該粒子的核外有三個(gè)電子層該粒子的核外有三個(gè)電子層C.C.該粒子是一種非金屬原子該

8、粒子是一種非金屬原子D.D.該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2 2個(gè)電子個(gè)電子C3.3.已知鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為已知鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , ,在化學(xué)反應(yīng)中鎂在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子容易原子容易_(_(填填“失去失去”或或“得到得到”) )電子電子, ,變成變成鎂離子鎂離子, ,鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。失去失去4.4.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖: :表示陽(yáng)離子的是表示陽(yáng)離子的是_(_(填序號(hào)填序號(hào), ,下同下同););表示陰離子的是表示陰離子的是_;_;表示原子的是表示原子的是_;_;具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_。AACEBDEC一種碳原子的質(zhì)量一

9、種碳原子的質(zhì)量1/121、Ar原子的實(shí)際質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量二、相對(duì)原子質(zhì)量二、相對(duì)原子質(zhì)量1、求出氫原子、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2、愛好者 P43 第7題。原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫1011碳碳66612氧氧88 816鈉鈉11121123氯氯17181735找規(guī)律找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1。2、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)幾種原子的相對(duì)原子質(zhì)量幾種原子的相對(duì)原子質(zhì)量1.填表：填表：2.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A.16 g B.16 C.2.65710-26 kg D.16 g3.最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原的超重元素原子，該原