2019-2020學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、2019/2020 學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研試卷高二化學(xué)?？荚図樌⒁馐马?xiàng)：1 、答題前，請先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫在試題卷和答題卡上的相應(yīng)位置，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。用 2B 鉛筆將答題卡上試卷類型A 后的方框涂黑。2、選擇題的作答：每個(gè)小題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非選擇題答題區(qū)域的答案一律無效。3、主觀題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域的答案一律無效。如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以

2、上要求作答無效。4、選考題的作答：先把所選題目的題號(hào)在答題卡上指定的位置用2B 鉛筆涂黑。答案用 0.5 毫米黑色簽字筆寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非選修題答題區(qū)域的答案一律無效。5、保持卡面清潔，不折疊，不破損，不得使用涂改液、膠帶紙、修正帶等。6、考試結(jié)束后，請將本試題卷、答題卡、草稿紙一并依序排列上交。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24Cl-35.5第卷（選擇題共 40 分）單項(xiàng)選擇題（本題包括10 小題，每題2 分，共 20 分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意）1 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤 的是A 用聚乙烯塑料代替聚

3、乳酸塑料可減少白色污染B 乙烯可作水果的催熟劑2下列有關(guān)化學(xué)用語表示不3下列有機(jī)物命名正確的是C大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D 含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放 正確 的是A 羥基的電子式：O HB 對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：NO2CH3D 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： CH2 CH nCH3ACH3 CH3CH3 CH C CH3B3甲基1 丁烯CDCH3CH3 CH CH CH21， 3二羥基丙烷苯甲酸4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 1 L 0.1mol/L NH 4Cl 溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.1NAB 1mol N 2(g)和 3mol H2(g)混合后充分

4、反應(yīng)生成的NH3(g)分子數(shù)為2NACH CH 2C 1 molNAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 己烷含有的分子數(shù)為0.1NA5室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A 0.1 mol L·-1 K2CO3溶液：Na+、 Ba2+、 ClO- 、 OH-B 0.1 mol L·-1Al 2(SO4)3溶液：Na+、 NH4+ 、 OH-、 Cl-C0.1 molL·-1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、 NO3-D0.1 molL·-1 NaOH溶液： K+、Na+、SO42-、 CO32-6下列方程式書寫不正確 的是濃硫酸A 乙酸

5、乙酯的制備：CH3CO18OH + CH 3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H218OB 碳酸的電離方程式：H2CO3H+ + HCO 3-BrC實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：2+ Br2 FeBr3 2D Na2S 溶液呈堿性：S2- + H2OHS- + OH-7據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是8下列說法不正確 的是A 加入生石灰再蒸餾，可除去乙醇中混有的少量水B 加入 NaOH 溶液再振蕩靜置分液，可除去硝基苯中混有的少量HNO 3C可以用酸性KMnO 4溶液鑒別苯和甲苯D 加入足量濃溴水充分反應(yīng)后再過濾，可除去

6、苯中混有的少量苯酚9結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是A I 和 II 中正極材料均未被腐蝕B I 和 II 中負(fù)極反應(yīng)均是Fe 2e- = Fe2+C I 和 II 中正極反應(yīng)均是O2 2H2O 4e- 4OH-D I 和 II 電解質(zhì)溶液中的陽離子均向負(fù)極作定向移動(dòng)10下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確 的是A 糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程B 油脂與堿的反應(yīng)可用來生產(chǎn)肥皂C單糖、二糖和油脂都不是高分子化合物D 將Na2SO4、 CuSO4 的濃溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)

7、或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 0 分。11下列說法正確的是A 吸熱反應(yīng)N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的 S> 0B 電解法精煉銅時(shí)應(yīng)將粗銅板作陰極C在外加電流的陰極保護(hù)法中，須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的正極相連D 電鍍時(shí)應(yīng)將待鍍物品(鍍件)與直流電源的正極相連A 用圖裝置配制銀氨溶液B 用圖裝置制備硝基苯C用圖裝置檢驗(yàn)溴乙烷的消去反應(yīng)產(chǎn)物中含有乙烯D 用圖裝置制備乙酸乙酯13 CPAE 是蜂膠的主要活性

8、成分，由咖啡酸合成CPAE 路線如下：下列說法正確的是A 咖啡酸分子中的所有原子都可能共面CH3OHB 苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，且與互為同系物C咖啡酸、苯乙醇及CPAE 都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D 1 mol 咖啡酸最多可與含3 mol NaHCO 3的溶液發(fā)生反應(yīng)14下列說法正確的是A 0.1mol ·L-1 NH3·H2O 中：c(OH )> c(NH4 )> c(NH 3·H2O)> c(H )B 0.1mol ·L-1 NaHSO3溶液(室溫下pH< 7)中：c(SO32 )< c(H2SO3)C濃度均為0.1mo

9、l L· -1 的 Na2CO3和 NaHCO3混合溶液中：c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HCO3 )+2c(CO32 )D 0.1mol ·L-1(NH4)2CO3溶液中：c(NH 4 )+c(NH3·H2O)=2c(CO32 )+2c(HCO3 )+2c(H2CO3)15 近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。Deacon 發(fā)明的直接氧化法為： 4HCl(g)+O 2(g)2Cl2(g)+2H 2O(g)。下圖為恒容容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl) c(O2)分

10、別等于7 1 、 4 1、 1 1 時(shí) HCl 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：A 曲線對應(yīng)的起始濃度比為c(HCl) c(O2)=7 1B 該反應(yīng)的 H< 0C若500 時(shí)，進(jìn)料c(HCl)=4mol L·- 1、 c(O2)=1mol ·L-1，可得K=1D 500時(shí)，若進(jìn)料c(HCl)=2mol L·-1、 c(O2)=0.5mol L·-1、 c(Cl 2)=2mol ·L-1、c(H2O)=2mol ·L-1，則反應(yīng)達(dá)平衡前v正 < v逆第卷(非選擇題共 60 分)16 ( 12 分)酯廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、

11、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成。請根據(jù)要求回答下列問題：( 1)將乙酸、乙醇、濃硫酸混合的同時(shí)加入碎瓷片的目的是 ，在合成過程中控制乙酸過量的作用是 。（ 2）向反應(yīng)后混合液中加入5% Na2CO3溶液洗滌至中性。分液，取上層油狀液體，加入無水Na2SO4固體，過濾后蒸餾，收集76 78 餾分。實(shí)驗(yàn)中加入少量無水Na2SO4固體的目的是。（ 3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，會(huì)造成 等問題，目前對該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率（）選擇性（

12、）*反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率（）選擇性（）*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100* 選擇性100表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列 （填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。A 40，3hB 60，4hC 80，2hD 120， 4h （ 4）近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：催化劑 2C2H5OHCH3COOC2H5 2H2在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。當(dāng)反應(yīng)溫度高于300 時(shí)，乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)迅速下降的原因可能是 。17 （ 8

13、分） 格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè) R 為烴基，已知：RX + MgRMgX 格氏試劑無水乙醚OC + RMgXOMgXH+ H2OCOHCH3CH2OHADH+ H2OCHCH3B Mg，乙醚 C 反應(yīng)OH反應(yīng)1）反應(yīng)的類型是 。2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。3）反應(yīng)的條件是 。4） G 的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為 。18 （ 13 分）實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦（主要成分為MgO 及少量FeO、 Fe2O3、 Al2O3等 ）制備純凈氯化鎂晶體（MgCl 2·6H2O），實(shí)驗(yàn)流程如下：鹽酸H2O2調(diào)

14、節(jié) pH過濾NaOH溶液一系列操作MgCl 2 6H2OpH 如下表：2+ Fe3+ FeAl 3+Mg2+開始沉淀時(shí)7.62.74.29.6沉淀完全時(shí)9.63.75.411.1( 1) “浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有 (任寫一種)。( 2)濾渣1 為Fe(OH) 3，則調(diào)節(jié)pH 的范圍為 。( 3) “一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。加入足量 鹽酸的作用為溶解濾渣2， 。( 4)準(zhǔn)確稱取2.000 g 氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水使其完全溶解，在不斷振蕩下，調(diào)節(jié)pH 并加入合適的指示劑，用0.

15、5000 mol/L 的 EDTA(在方程式中用Y4-表示)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2+ Y4- = MgY2-，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為19.00 mL。計(jì)算產(chǎn)品中MgCl 2· 6H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字 )。下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是 (填字母)。a滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)b錐形瓶洗滌后沒有干燥c滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出d滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失19 ( 12 分)碳及其化合物廣泛存在于自然界。隨著科技的進(jìn)步，利用化學(xué)反應(yīng)原理將含碳物質(zhì)進(jìn)行合理轉(zhuǎn)化，已成為資源利用、環(huán)境保護(hù)等社會(huì)關(guān)注問題的焦點(diǎn)。如

16、CO2是人類工業(yè)生產(chǎn)排放的主要的溫室氣體，利用CO2制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究熱點(diǎn)。( 1)利用CH 4和 CO2這兩種溫室氣體可以生產(chǎn)水煤氣。已知：CH4(g) 2O2(g)CO2(g) 2H2O(g)H= 890.3 kJ m·ol1CO(g) H2O (g)CO2(g)H2 (g)H=+2.8 kJ mo· l 12CO(g) O2(g) 2CO2(g)H= 566.0 kJ m·ol1反應(yīng)CO2(g) CH4(g)2CO(g) 2H2(g) 的 H = kJ ·mol 250時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L 恒容容器中通入6 mol CO 2、

17、 6 mol CH 4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 (g) CH4(g)2CO(g) 2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：物質(zhì)CH4CO2COH2體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。2)利用CO2催化加氫可以合成乙醇，反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H 2O(g) ?H<0設(shè) m 為起始時(shí)的投料比，即m= n(H2)/ n(CO 2)。轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下：圖 1 中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?。圖 2 中 m 1、 m2、 m3從大到小的順序?yàn)?。電解3)高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)：CO

18、2+H2O 高溫CO+H2+O2，其可將釋放的CO2a 的電極反應(yīng)式 。（ FG 的反應(yīng)類型為 。 E（分子式為C19H26O4）的結(jié)構(gòu)簡式為。 F 的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： （只） 工業(yè)生產(chǎn)煙氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，將煙氣冷卻至15.526.5后用氨水吸收過量的CO2。已知：NH3·H2O的K b=1.7×10寫一種）。 分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；，H2CO3的Ka1=4.3×10 能與Br2的 CCl 4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；、 Ka2=5.6 ×10 11。吸

19、收后所得溶液的pH 7（填 “> ”、 “ =”或 “< ”） 。20 （ 15 分）某農(nóng)藥（殺蟲劑）G 的一種合成路線如下：1） A 中官能團(tuán)名稱為 。3） D、 F 中含氧官能團(tuán)均相同，堿性水解后酸化，兩種產(chǎn)物中均含有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫；其中不含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為9 1 1 1 。OH線流程圖示例見本題題干）。5）寫出以BrOH 為原料制備O 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路2019-2020 學(xué)年度高二第一學(xué)期期末測試化學(xué)（選修）參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)說明： 1. 文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；2. 化學(xué)用語書寫：（ 1 ）方程式未配平不

20、得分、無條件扣一半分值；（ 2）化學(xué)式書寫錯(cuò)誤得0 分；3. 寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分；4. 其他合理解法正常給分。10 小題，每小題2分，共 20 分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678910答案ABBCDCBDAD5 小題，每小題4 分，共 20 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)1112131415答案ACACCDBD16 （ 12 分，每空2 分）1）防止暴沸提高乙醇的轉(zhuǎn)化率2）除去有機(jī)層中的水（或者干燥）3） 產(chǎn)生大量的酸性廢液造成環(huán)境污染部分原料炭化催化劑重復(fù)使用困難（任填一種）4）催化劑的活性下降（或者乙醇發(fā)生了副反應(yīng)生成乙醚）17 （ 8 分，每空2 分）1