2020年北京高三豐臺(tái)一模化學(xué)試卷版,有答案

1、豐臺(tái)區(qū)2020年高三年級(jí)第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（一）化學(xué)2020.04本試卷滿分共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Mn55第一部分本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1 .2020年2月4日投入使用的武漢火神山醫(yī)院在建設(shè)中使用了大量建筑材料。下列主要成分為無機(jī)非金屬材料的是A.瓷磚B硫氧鎂彩鋼板D螺紋鋼2 .下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)式是CH2=CH2B,質(zhì)量數(shù)為3的氫原子是3HC,鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖是痛心贏D.CO2的電子式是：O：C：O53 .下列說法不.正確的是A.毛發(fā)

2、和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)B.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷C.油脂氫化、氨基酸形成多肽、蛋白質(zhì)水解都屬于取代反應(yīng)D.氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可發(fā)生聚合反應(yīng)4 .下列各項(xiàng)比較中，一定相等的是A.等物質(zhì)的量的OH一和一OH中所含電子數(shù)B.等質(zhì)量的氧氣和臭氧中含有的氧原子數(shù)目C.1molNa2O2固體中陽離子與陰離子的數(shù)目D.等物質(zhì)的量的Cu與Fe分別與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)5 .根據(jù)元素周期律判斷，不.正硯的是A.酸性：H3PO4>H2SO4B.穩(wěn)定性：HF>HClC.原子半徑：Na>SD,失電子能力：Ca>Mg6 .下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語正確的是A.FeSO4溶

3、液中滴加NaOH溶液，靜置一段時(shí)間后：Fe2+2OH-Fe(OH)2J.2+,3+.十B.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe+H2O22Fe+O2U2HC. AgCl懸濁液中滴入Na2s溶液：2Ag+S21=Ag2SjD.澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCOCaCO3.U2H2O+CO?-337 .反應(yīng)條件會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物或現(xiàn)象。下列有關(guān)影響因素的分析不.正碰的是選項(xiàng)反應(yīng)物反應(yīng)產(chǎn)物或現(xiàn)象影響因素AC2H5OH、濃硫酸C2H4或乙醛溫度BFe、H2SO4有H2或無H2H2SO4的濃度CNa、O2Na2O或Na2O202MsDAgNO3溶液、氨水現(xiàn)象/、同試劑滴加順序

4、8 .工業(yè)排放的對(duì)苯二甲酸回收困難，經(jīng)研究采用ZnO為催化劑，催化脫竣制備苯，脫竣反應(yīng)機(jī)理如下。下列說法中不正確的是A.過程中斷開OH鍵需要吸收能量B.過程中斷開C-C鍵，形成C-H鍵C.對(duì)苯二甲酸在脫竣反應(yīng)中被還原為苯D. ZnO能降低對(duì)苯二甲酸脫竣反應(yīng)的始變9 .PTMC屬于可降解脂肪族聚酯，在藥物釋放、醫(yī)療器械等生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。PTMC由%h、丫(HOCH2CH2CH2OH)、Z反應(yīng)而成，其結(jié)構(gòu)如下。下列說法下確的是一CA. X與Z單體相同B. X與Z互為同分異構(gòu)體C.生成PTMC的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)D. 1molPTMC完全水解需要消耗(m+n-1)molNaOH10 .直接碳固

5、體氧化物燃料電池作為全固態(tài)的能量轉(zhuǎn)換裝置，采用固體碳作為燃料，以多孔Pt作電極、氧化錯(cuò)為電解質(zhì)，其工作原理如下圖。下列說法不正確的是已知：CO2(g)+C=2CO(g)AH=+172.5kJmol1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)AH=-283kJ-mol1A.電極a為正極，電子由b經(jīng)過導(dǎo)線到aB.電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為：CO+O2-2e=CO2C.依據(jù)裝置原理可推測(cè)，該條件下CO放電比固體C更容易110.5kJD.若1molC(s)充分燃燒，理論上放出的熱量為11.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量鹽酸先有白色沉淀生成，

6、加鹽酸后白色沉淀不消失原溶液中后SO2-4B將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在盛有紅棕色氣體的集氣瓶口試紙交籃紅棕色氣體為澳蒸氣C將碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的燒杯中燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl>C>SiD將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色沉淀溶解度：Cu(OH)2VMg(OH)212.已知常溫下，3種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:物質(zhì)HCOOHCH3COOHNH3-H2O電離平衡常數(shù)K-41.7710-51.7510-51.7610下列說法不正確的是A.等物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液

7、pH：HCOONa<CH3COONaB. pH均為3時(shí)，溶液濃度：c(HCOOH)>c(CH3COOH)C. HCOOH溶液與氨水混合，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(HCOO)=c(NH4+)D.等物質(zhì)的量濃度等體積的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH約為713.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.4mol充入4L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)AH<0o一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法不.可可的是t/min241015n(Y)/mol0.320.280.200.20A,反應(yīng)前4min平均速率v(X)=7.510-3mol-L1,mi

8、n1B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=20C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)vv(正)D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.8mol氣體X和0.8mol氣體Y,到達(dá)平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為50%14.某小組同學(xué)探究SO2與Fe3+鹽溶液的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):已知：Fe3+HSOJ:Fe(HSO3)2+(紅棕色)實(shí)驗(yàn)操作足量SO2_S'=5ml1mol/L韭Fe（NO3）3咫（黃色）足量SO23=5ml1mol/L升FeCl3因（黃色）足量SO2W=15ml1mol/LFe（NO3）3U；J與1滴濃硝酸昌混合（無色）現(xiàn)象溶液中立即產(chǎn)生大量紅棕色物質(zhì)，尢達(dá)爾現(xiàn)象；5

9、h后，溶液變?yōu)闇\庾/色，加入鐵氧化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液中立即產(chǎn)生大量紅棕色物質(zhì)，尢達(dá)爾現(xiàn)象；5h后，溶液幾乎無色，加入鐵氧化鉀溶液，產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀溶液中立即產(chǎn)生大量紅棕色物質(zhì)，尢達(dá)爾現(xiàn)象；5h后，溶液變?yōu)辄S色(比深)，加入鐵氧化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A,產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)的反應(yīng)速率快于SO2與Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率B.與對(duì)照，說明陰離子種類對(duì)SO2與Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率有影響C. Fe(NO3)3溶液中加入1滴濃硝酸后變?yōu)闊o色，說明濃硝酸具有漂白性D. 5h后比黃色更深不能證明是NO3"濃度的增大減慢了SO2與Fe3+反應(yīng)的速率第二部分本部分

10、共5小題，共58分。15.（9分）乙醇俗稱酒精，在生活中使用廣泛。資料1乙醇分子有兩個(gè)末端，一端是憎水（易溶于油）的一C2H5；一端是親水（易溶于水）的一OH。資料2破壞蛋白質(zhì)分子中形成蜷曲和螺旋的各種力，使長(zhǎng)鏈?zhǔn)嬲?、松弛，可?dǎo)致蛋白質(zhì)變性。資料3水分子可以松弛蛋白質(zhì)外部親水基團(tuán)之間的吸引力，而一OH不能；一C2H5可以破壞蛋白質(zhì)內(nèi)部憎水基團(tuán)之間的吸引力。（1）乙醇的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)1mol乙醇分子中的極性共價(jià)鍵有mol。從結(jié)構(gòu)角度解釋乙醇的沸點(diǎn)比乙烷高的原因。（2）乙醇的用途醫(yī)用酒精（75%）制備過程與制酒的過程類似，不能飲用，但可接觸人體醫(yī)用。結(jié)合題中資料，下列說法正確的是（填字母）。a.糖化、

11、發(fā)酵的過程均含有化學(xué)變化b.獲得醫(yī)用酒精常采用的分離提純方法是蒸儲(chǔ)c.濃度99%的酒精消毒殺菌效果一定大于75%的酒精乙醇是一種很好的溶劑，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇可加快反應(yīng)速率，其原因是。（3）乙醇的工業(yè)制取乙醇的工業(yè)制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的工藝流程。該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是16.(10分)加工含硫原油時(shí)，需除去其中含硫物質(zhì)。(1)鐵離子濃度是原油加工中防腐監(jiān)測(cè)的重要指標(biāo)。測(cè)定鐵離子濃度前，需去除原油加工產(chǎn)生的酸性廢水中的硫化氫及其鹽。實(shí)驗(yàn)室模擬過程如下。I.將250mL酸性廢水置于反應(yīng)瓶中，加入少量濃鹽酸，調(diào)節(jié)pH小于5。

12、n.在吸收瓶中加入飽和氫氧化鈉溶液。出.打開脫氣一吸收裝置，通入氮?dú)猓{(diào)節(jié)氣流速度，使氣體依次經(jīng)過反應(yīng)瓶和吸收瓶。當(dāng)吹出氣體中H2s體積分?jǐn)?shù)達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)，即可停止吹氣。已知：含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(8)隨pH變化情況如下圖所示。步驟I中加入濃鹽酸調(diào)節(jié)pHV5的原因是。 步驟H中，當(dāng)測(cè)得吸收液的pH為時(shí)，需要更換NaOH溶液。 利用鄰菲羅咻分光光度法可測(cè)定樣品中的含鐵量。測(cè)定前需用鹽酸羥基胺(NH2OHHCl)將Fe3+還原為Fe2+。將下述離子方程式補(bǔ)充完整:Fe3+NH20H-HCl-Fe2+N2T+Cl(2)原油中的硫化氫還可采用電化學(xué)法處理，并制取氫氣，其原理如下圖所示。氫離子交換膜H2H2

13、sS沉淀惰性電極寫出反應(yīng)池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式電解池中，陽極的電極反應(yīng)為17.(15分)有機(jī)物K是一種化工原料，其合成路線如下:已知：i.KII-R3RiO_c一R4R1、_,R3KMnOiiccR2R4DU；C.HONa-m.艮匚口口R-R匚口*RCCHCORjRpH*A(Ri為煌基)(1)按照官能團(tuán)分類，A的類別是。(2)C分子中只有一種類型的氫原子，B-C的化學(xué)方程式是。(3)已知D的核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，1molD與足量Na反應(yīng)可生成1molH2寫出AE的化學(xué)方程式是。(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(5)由F制備G,產(chǎn)物G與CO2物質(zhì)的量之比為。(6)M是G的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件

14、的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。a.能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(7)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：IJ18.(11分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種安全性很高的水處理劑，其合成的部分流程如下。KOH固體硝酸鐵資料:1高鐵酸鉀可溶于水，微溶于濃KOH溶液，在堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,且+3價(jià)鐵能催化該反應(yīng)。ii.次氯酸鉀容易分解，2KClO=2KCl+O2。(1)實(shí)驗(yàn)室使用高鎰酸鉀與濃鹽酸制備氯氣時(shí)，應(yīng)選擇下列裝置中的(2)寫出步驟的離子反應(yīng)方程式。(3)加入KOH固體是為了過濾除鹽，過濾除去的是。(4)相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)溫度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率的影響如圖1所示:請(qǐng)分析高鐵酸

15、鉀產(chǎn)率隨溫度變化的原因：20WM35溫度/C.EI.A2.02.S2.4Fe3+濃度（mol/L）圖1圖2(5)相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，硝酸鐵濃度對(duì)產(chǎn)率的影響如圖2所示：當(dāng)Fe3+濃度大于2.0mol/L時(shí)，高鐵酸鉀產(chǎn)率變化的原因可能是：。(6)高鐵酸鉀可用于除去水體中Mn(+2價(jià))，生成Mn(+4價(jià))和Fe(+3價(jià))。一定條件下，除去水體中1.1gMn(+2價(jià))，當(dāng)去除率為90%時(shí)，消耗高鐵酸鉀的物質(zhì)的量為mol。19.(13分)某小組探究酸化條件對(duì)0.1mol/LKI溶液氧化反應(yīng)的影響。序號(hào)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1取放置一段時(shí)間后依然無色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不,變藍(lán)；

16、向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)實(shí)驗(yàn)2取新市I的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱艾藍(lán)(1)溶液變藍(lán)，說明溶液中含有。結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2,該小組同學(xué)認(rèn)為酸化能夠加快I氧化反應(yīng)的速率。(2)同學(xué)甲對(duì)滴加稀硫酸后溶液變藍(lán)速率不同白原因提出猜想：放置一段時(shí)間后的0.1mol/LKI溶液成分與新制0.1mol/LKI溶液可能存在差異，并繼續(xù)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)3:取新制0.1mol/LKI溶液在空氣中放置，測(cè)得pH如下：時(shí)間5分鐘1天3天10天pH7.27.47.88.7資料：i. pH<11.7時(shí)，廠能

17、被O2氧化為2。ii. 一定堿性條件下，I2容易發(fā)生歧化，產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5。用化學(xué)用語，解釋0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：。對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2,結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字，分析實(shí)驗(yàn)1中加稀硫酸后“溶液立即變藍(lán)”的主要原因可能是。(3)同學(xué)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析的合理性。序號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)4重復(fù)實(shí)驗(yàn)2操作后，繼續(xù)向溶液中加入。溶液立即交盅(4)該組同學(xué)想進(jìn)一步探究pH對(duì)I2發(fā)生歧化反應(yīng)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)5:用20ml4種不同濃度的KOH溶液與2ml淀粉溶液進(jìn)行混合，測(cè)量混合液的pH后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現(xiàn)象。記錄如下：實(shí)驗(yàn)組ABC

18、DpH11.410.69.58.4現(xiàn)象無顏色變化產(chǎn)生藍(lán)色后瞬間消失產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失從實(shí)驗(yàn)5可以看出pH越大，歧化反應(yīng)速率越(填“快”或“慢”)解釋pH=8.4時(shí)，“產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失”的原因：。豐臺(tái)區(qū)2020年高三年級(jí)第二學(xué)期綜合練習(xí)(一)化學(xué)參考答案第一部分本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合題目要求的一項(xiàng)1234567ABCBADC891011121314DADDBBC第二部分本部分共5小題，共58分。15. (9分)(1)7乙醇分子中含有羥基，分子之間能形成氫鍵(2)ab增大反應(yīng)物的接觸幾率或接觸面積(3)K2CO3或碳酸鉀16. (10分)(1)可將硫元素全部轉(zhuǎn)化為H2s吹出911均可2Fe3+2NH20H-HCl=2Fe2+N2>4H+2H2O+2CI(2)2Fe3+H2s2Fe2+SJ+2H+Fe3+17. (15分)(1)烯燃OH02K3C-CH-CHjfCh-2H3C-CGHj-Oil巡粵v+孫。OH(5)1：2(6)OHC_C=C_COOH18. (1