W硫酸硝酸的氧化性-教學(xué)設(shè)計

1、硫酸和硝酸的氧化性教學(xué)設(shè)計王澤蘭本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)的第二部分硫酸和硝酸的氧化性，本節(jié)知識用時一課時。本節(jié)課的授課對象主要是高一上普通班的學(xué)生。一、 教學(xué)設(shè)計思路分析1、 教材分析本節(jié)課的地位和作用：課標(biāo)對這部分的要求通過實驗了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲備了不少元素化合物的知識，對于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。初中學(xué)生認(rèn)識到硝酸是一種強(qiáng)酸，已從物質(zhì)分類角度了解了酸的通性。對于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非

2、常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性打下堅實的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識支持。本節(jié)課主要通過實驗探究的方式，從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的特性角度去認(rèn)識和理解硫酸及硝酸的強(qiáng)氧化性，進(jìn)而引出不同價態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化，對以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固化學(xué)必修1離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等概念，也為化學(xué)必修2形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教材對知識的“螺旋上升”的編排特色。教學(xué)重點：硫酸及硝酸的氧化性。教學(xué)難點：硫酸及硝酸的氧化性。2、學(xué)情分析本節(jié)課的對象是高一學(xué)生，他們在初中時已經(jīng)學(xué)習(xí)過濃硫酸與硝酸的物理性質(zhì)，在這兒只需讓學(xué)生在課前復(fù)習(xí)即可。學(xué)生在初中就已經(jīng)接觸過稀硫酸，但是本節(jié)所介紹的

3、濃硫酸的一些性質(zhì)與稀硫酸還有很大的區(qū)別。比如濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在+6價的硫元素上，可與銅，碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在氫離子上，與活潑的金屬反應(yīng)放出氫氣。因此，在此應(yīng)慢慢引導(dǎo)學(xué)生加以理解并予以區(qū)別。高一學(xué)生，在學(xué)這節(jié)時已經(jīng)具備了一些鑒別物質(zhì)的能力，所以對于濃硫酸與碳的反應(yīng)，可以讓學(xué)生自己去設(shè)計實驗，鑒別產(chǎn)物。這樣，不僅可以鞏固知識，還可以鍛煉學(xué)生的邏輯思維，培養(yǎng)其實驗?zāi)芰?。對于硝酸在這節(jié)要講的氧化性，學(xué)生是陌生的。做好相關(guān)實驗以及與硫酸的對比學(xué)習(xí)，還有濃稀硝酸的對比學(xué)習(xí)是突破的重點。二、教學(xué)方案設(shè)計1、 教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、鞏固稀硫酸的性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強(qiáng)氧化

4、性，對金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識， 2、知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡(luò)， 3、培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察、分析思維能力。過程與方法：1、通過硫酸與硝酸性質(zhì)的對比學(xué)習(xí)，學(xué)到類比學(xué)習(xí)的方法，2、通過實驗探究，讓學(xué)生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問題、提出假說、實驗驗證、解決問題的科學(xué)探究歷程，學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。情感、態(tài)度與價值觀：1、通過不同濃度酸的反應(yīng)，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點，2、通過實驗探究過程，體會到學(xué)習(xí)的過程是漸進(jìn)的過程，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)，3、通過硝酸的用途和學(xué)以致用，關(guān)注化學(xué)的運用及科技的發(fā)展，建立對

5、化學(xué)的認(rèn)同感。2、 教學(xué)方法問題解決法、討論法、講授法、實驗法指導(dǎo)教學(xué)。3、 教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課【導(dǎo)入】硫酸與硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥 、燃料、鹽類等。硫酸還可以用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸等。現(xiàn)場利用網(wǎng)絡(luò)查看相關(guān)資料。 【提問】 現(xiàn)在我們來看書上的思考與交流：（1）硫酸、硝酸及鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點？（2） 這種特點與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。（3） 實驗室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？對學(xué)生回答總

6、結(jié)。認(rèn)真聽講，聯(lián)想生活。看大屏幕思考并小組討論，并回答問題。與教師共同總結(jié)。硫酸及硝酸在生活中的作用的介紹，使學(xué)生了解本節(jié)知識就在身邊，學(xué)可以致用。利用信息化課程資源。通過提問，讓學(xué)生回憶對比總結(jié)以前所學(xué)知識，加深對知識的理解，且便于引出新的知識內(nèi)容，所謂“溫故而知新”。硫酸與硝酸的通性【提問】大家還記得硝酸的通性嗎？【板書】一、稀硫酸及硝酸的通性1.使指示劑變色是紫色石蕊試液變紅2.與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣（硝酸除外）3.與堿發(fā)生中和反應(yīng)：H+ + OH-= H2O4.與堿性氧化物反應(yīng)：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O5.與某些鹽反應(yīng)，生成氣體或沉淀2H+ + CO32- = H2

7、O + CO2回想所學(xué)知識，思考并回答問題。學(xué)生書寫，做好筆記。對稀硫酸及硝酸通性的總結(jié)使學(xué)生頭腦中的知識體系更加完善。硫酸與硝酸的性質(zhì)【提問】硫酸與硝酸除了具有酸的通性還具有一些特殊的性質(zhì)。【板書】二、濃硫酸的性質(zhì)【提問】實驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？【板書】1、難揮發(fā)性制揮發(fā)性酸【提問】在實驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？【板書】2、吸水性【練習(xí)】 請判斷：因為濃硫酸難揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化嗎？【提問】滴有濃硫酸的紙(或木條)炭化變黑，體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)？【板書】3、腐蝕性【講解】濾紙（或木條

8、）的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去，也就是平常所說的“脫水”?！咎釂枴繚饬蛩岬奈院兔撍杂惺裁磪^(qū)別？什么區(qū)別？學(xué)生回答教師總結(jié)吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。（吸收現(xiàn)成的水）脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比例脫去。（反應(yīng)生成水）演示實驗 播放視頻蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌?，F(xiàn)象：蔗糖由白變黑；體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭并放出有刺激性氣味的氣體?？偨Y(jié)體現(xiàn)了濃硫酸的體現(xiàn)出濃硫酸的腐蝕性和氧化性。教師啟發(fā)解釋現(xiàn)象：濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用

9、，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O；濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使C繼續(xù)被濃H2SO4氧化。蔗糖由白變黑物質(zhì)性質(zhì)變化體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀有氣體生成氣體有刺激性氣味很可能是含硫氣體化合物在此氧化還原反應(yīng)中C被氧化，H2SO4被還原，教師用雙線橋法標(biāo)出電子得失。按照元素守恒原則產(chǎn)物為硫化物，可能為SO2、SO3、H2S。板書（4）氧化性與非金屬反應(yīng)，如C，S，P等2H2SO4(濃)+C = CO2+2H2O+2SO2提問怎樣證明反應(yīng)產(chǎn)生氣體種類？根據(jù)SO2、SO3、H2S的性質(zhì)，設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗，這個留作課后作業(yè)。提問你覺得硫酸還會氧化哪些物質(zhì)？講解今天我

10、們用銅來驗證硫酸的強(qiáng)氧化性。教師講解在一個帶導(dǎo)管的膠塞側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管里加入2mL的濃硫酸，蓋好膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸，加熱。把放出的氣體通入品紅溶液或紫色石蕊試液中。觀察現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后。把試管里的液體慢慢倒入稱有少量水的另一支試管里，觀察溶液顏色。注：在學(xué)生動手前引導(dǎo)他們注意該實驗藥品有強(qiáng)腐蝕性、產(chǎn)物有污染，一定做好自我和他人防護(hù)。講解提問總結(jié)現(xiàn)象：加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色（具還原性），使石蕊溶液變紅（顯酸性）；溶液稀釋后呈藍(lán)色（Cu被氧化為Cu2+）。板書與金屬反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）= CuSO4+SO2+2H2O講解

11、 在金屬活動順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應(yīng)。實驗證明，濃硫酸能把金屬活動順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。在這個反應(yīng)里，濃硫酸氧化了銅（銅從0價升高到+2價），它本身被還原稱 二氧化硫（硫從+6價降低到+4價）。濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑。請同學(xué)們用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向數(shù)目，指出氧化劑、還原劑。（3）氧化某些還原性化合物2NaI+H2SO4(濃) = Na2SO4+I2+SO2+2H2OH2S+H2SO4(濃) = S+SO2+2H2O小結(jié) 由于硫酸的濃度不同（即 所含溶質(zhì)的量不同），導(dǎo)致體現(xiàn)其氧化性的反應(yīng)情況

12、不同，產(chǎn)物不同（量變引起質(zhì)變）。稀硫酸弱氧化性（由H+體現(xiàn)）與活潑金屬反應(yīng)，生成H2濃硫酸強(qiáng)氧化性（由+6價S體現(xiàn)）加熱時與大多數(shù)金屬和非金屬反應(yīng)， 通常生成SO2過渡硝酸和濃硫酸相似，在與大部分金屬或某些非金屬反應(yīng)時也表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性。板書3、硝酸（1） 硝酸的物理性質(zhì) ：純硝酸為無色，有刺激性氣味，可溶于水，溶時放熱，易揮發(fā)，密度比水大。講解常用的濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是69%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸由于揮發(fā)的蒸氣與空氣中的水蒸氣形成硝酸而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。板書（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定性4HNO3 2H2O+ 4NO2+ O2講解濃硝酸一般呈黃色，是因為硝酸分解

13、生成的NO2溶于硝酸的緣故。提問硝酸應(yīng)如何貯存？放入棕色瓶中，在陰涼背光，用玻璃塞（不用橡皮塞，酸腐蝕橡皮塞）。板書與非金屬反應(yīng)，如C，S，P等4HNO3（濃）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O講解此反應(yīng)與濃硫酸與非金屬單質(zhì)碳反應(yīng)類似，產(chǎn)物生成原理相同。硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。氧化性：濃HNO3 > 稀HNO3板書與金屬反應(yīng)演示實驗將銅絲插入乘有濃硝酸的試管中。觀察實驗現(xiàn)象。板書Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O現(xiàn)象：反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)榫G色。講解既然銅可以與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，那么，銅與稀硝酸能不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)呢？

14、起到氧化作用的會是哪一種粒子呢？提問這里有銅絲硝酸鈉溶液、稀硫酸、硫酸鈉溶液、稀硝酸，演示實驗將銅絲插入乘有硝酸鈉的試管中，再向其中慢慢滴加稀硫酸。觀察實驗現(xiàn)象。講解現(xiàn)象：加入硫酸前，試管內(nèi)并無明顯現(xiàn)象，加入硫酸后，反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生無色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色， 溶液由無色變?yōu)樗{(lán)綠色。有上述實驗可得，可能與銅絲發(fā)生反應(yīng)的有稀硫酸、硫酸鈉溶液、稀硝酸。實驗演示將銅絲分別插入乘有稀硫酸、硫酸鈉溶液、稀硝酸的試管中，觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象：銅絲只與稀硝酸反應(yīng)。講解由實驗可知銅與稀硝酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，起氧化作用的不只是H+或NO3-。而是HNO3本身。板書3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3

15、)2+2NO +4H2O提問銅與稀硝酸、濃硝酸反應(yīng)有哪些異同點呢？這個大家課后總結(jié)，并思考這些不同點的原因所在。講解氮元素是一種能表現(xiàn)多種化合價的元素。通過學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道，氨（N為-3價）可以被還原成多種價態(tài)。在硝酸中，N為+5價，當(dāng)硝酸與金屬或非金屬及某些有機(jī)物反應(yīng)時，反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物也不同。板書硝酸中+5價的N得電子，被還原成較低價態(tài)的N，如：NO2、HNO2 、NO、N2O、N2、NH3硝酸越稀，還原產(chǎn)物中N的化合價越低。板書注意：4Zn+10HNO3（稀）= 4Zn(NO3)2+N2O+5H2O（3）氧化某些還原性化合物3FeO+10HNO3(稀)=3Fe

16、(NO3)3+NO+5H2O結(jié)論：硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能氧化不活潑金屬。除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)。那什么才能與金反應(yīng)呢？導(dǎo)入 玻爾巧藏諾貝爾金獎?wù)碌溣形唤胁柕目茖W(xué)家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎?wù)铝粼趯嶒炇?。玻爾把金獎?wù)氯芙庠谑⒂型跛脑噭┢坷?。后來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎?wù)隆Ｖv解當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比

17、濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金，鉑等不溶于硝酸的金屬。 （3） 濃硝酸、濃硫酸的鈍化反應(yīng)講解常溫下，把鋁、鐵放在濃硫酸或濃硝酸里無明顯變化。常溫下，濃硫酸或濃硝酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱 “鈍化”。鈍化屬于化學(xué)變化。所以，可以用鐵、鋁制的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。提問此時我們便能回答開課初三個問題中的第三題，實驗室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸？小組討論。學(xué)生書寫，做好筆記。思考并回答問題。思考并回答問題。思考并回答問題。思考并回答問題。認(rèn)真聽講，記筆記。思考并回答問題。思考并設(shè)計方案回想，記錄問題。按照教師

18、所提醒的實驗步驟，學(xué)生分小組進(jìn)行試驗操作，觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么這樣做，為什么選擇該儀器而不是其它。實驗現(xiàn)象觀察，并能通過想象及反應(yīng)物猜測出生成物種類。 記筆記，用雙線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向數(shù)目，指出氧化劑、還原劑。思考并進(jìn)行對比認(rèn)真聽講，記筆記。認(rèn)真聽講，記筆記。從細(xì)小的知識點聯(lián)想到實驗操作。補齊其他反應(yīng)方程式思考硝酸與金屬反應(yīng)是起到氧化作用的粒子是什么，小組討論，自主設(shè)計實驗，解決問題。認(rèn)真聽講，好奇，通過實驗現(xiàn)象得出推論?？偨Y(jié)找出異同點，便于記憶區(qū)分。認(rèn)真聽講對比，思考。標(biāo)出各物質(zhì)N的化合價。思考問題，認(rèn)真聽講。好奇，思考。認(rèn)真聽講，汲取有用信息。認(rèn)真聽講，做好筆記。從細(xì)小的知識點聯(lián)

19、想到實驗操作及生活。學(xué)生思考，回想，回答問題。學(xué)生進(jìn)行回答培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用已知化學(xué)知識綜合解決實際化學(xué)問題的能力。將所學(xué)的知識應(yīng)用。通過對比，讓學(xué)生更清楚的認(rèn)識吸水性和脫水性。通過實驗復(fù)習(xí)舊知識，引出所學(xué)新知識通過實驗現(xiàn)象宏觀感受到物質(zhì)性質(zhì)微觀理解，全面認(rèn)識反應(yīng)原理。體會實驗研究，自覺地根據(jù)科學(xué)探究程序進(jìn)行化學(xué)實驗，并學(xué)會用科學(xué)探究的方式來分析處理化學(xué)實驗問題，培養(yǎng)學(xué)生實驗操作能力，觀察能力，分析解決問題的能力。引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原觀和分類觀來預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。為實驗探究的進(jìn)行打下物質(zhì)基礎(chǔ)和提供思路。學(xué)生通過與教師的交流，發(fā)現(xiàn)自身不足，教師吸取學(xué)生可取之處，一起進(jìn)步。通過自己做實驗，猜測生成物種類，培

20、養(yǎng)學(xué)生實驗操作能力，觀察能力，分析解決問題的能力。通過標(biāo)出標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向數(shù)目，指出氧化劑、還原劑。復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識。利用所學(xué)的知識進(jìn)行遷移和提升，并運用于解決實際問題，深化對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。 引導(dǎo)學(xué)生思考，了解量變引起質(zhì)變辯證唯物主義觀點。通過對比，讓學(xué)生更清楚的認(rèn)識稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)。益于記憶及理解其本質(zhì)。擴(kuò)展知識，照顧不同程度的學(xué)生。潛移默化中培養(yǎng)學(xué)生遷移運用知識的能力。通過與濃硫酸氧化性進(jìn)行類比學(xué)習(xí)，將物質(zhì)種類、物質(zhì)性質(zhì)、生成產(chǎn)物種類進(jìn)行總結(jié)，便于學(xué)生形成系統(tǒng)模塊的記憶。通過一步步層層遞進(jìn)的實驗，驗證了硝酸與金屬反應(yīng)是起到氧化作用的粒子是什么。實現(xiàn)“起氧化作用的不只

21、是H+或NO3-”的概念轉(zhuǎn)變。設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)生的探究欲望。通過體驗實驗探究的基本流程：確定實驗方案、預(yù)測實驗現(xiàn)象、觀察實驗現(xiàn)象、驗證實驗產(chǎn)物、分析實驗結(jié)果。通過親眼證實的實驗而得出的結(jié)論，在學(xué)生腦海里會停留更長時間，甚至是長時記憶。引導(dǎo)學(xué)生比較異同、探尋規(guī)律并進(jìn)行歸納總結(jié)，獲得氧化性酸與金屬單質(zhì)、具有還原性非金屬單質(zhì)反應(yīng)的一般規(guī)律。舉出特例，增加記憶。消除“金屬與硝酸反應(yīng)生成的氣體不是NO2就是NO”的錯誤概念 。引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。贊賞化學(xué)科學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)通過諾貝爾化學(xué)獎的故事再次引起學(xué)生觀察實驗、學(xué)習(xí)化學(xué)知識的興趣。順利引出王水，合理過渡。潛移默化中培養(yǎng)學(xué)生遷移

22、運用知識的能力。當(dāng)堂檢驗學(xué)生學(xué)習(xí)遷移知識的能力。前后呼應(yīng)，讓學(xué)生會想本節(jié)課所得?！窘處熆偨Y(jié)】吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。（吸收現(xiàn)成的水）脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比例脫去。（反應(yīng)生成水）【演示實驗】【播放視頻】蔗糖炭化【教師總結(jié)】體現(xiàn)了濃硫酸的腐蝕性和氧化性?！窘處焼l(fā)】解釋現(xiàn)象：濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O；濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使C繼續(xù)被濃H2SO4氧化。 【板書】4、氧化性與非金屬反應(yīng)，如C，S，P等2H2SO4(濃)+C = CO2+2H2O+2SO2【提問】怎樣證明反應(yīng)

23、產(chǎn)生氣體種類？根據(jù)SO2、SO3、H2S的性質(zhì)，設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗，這個留作課后作業(yè)?！咎釂枴磕阌X得硫酸還會氧化哪些物質(zhì)？【講解】今天我們用銅來驗證硫酸的強(qiáng)氧化性?！狙菔緦嶒灐吭谝粋€帶導(dǎo)管的膠塞側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管里加入2mL的濃硫酸，蓋好膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸，加熱。把放出的氣體通入紫色石蕊試液中。觀察現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后。把試管里的液體慢慢倒入稱有少量水的另一支試管里，觀察溶液顏色?！窘處熆偨Y(jié)】總結(jié)現(xiàn)象：加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使石蕊溶液變紅（顯酸性）；溶液稀釋后呈藍(lán)色（Cu被氧化為Cu2+）?！景鍟颗c金屬反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）= C

24、uSO4+SO2+2H2O【講解】 在金屬活動順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應(yīng)。實驗證明，濃硫酸能把金屬活動順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。在這個反應(yīng)里，濃硫酸氧化了銅（銅從0價升高到+2價），它本身被還原稱 二氧化硫（硫從+6價降低到+4價）。濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑。請同學(xué)們用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向數(shù)目，指出氧化劑、還原劑。 【板書】三、硝酸的性質(zhì)1、硝酸的物理性質(zhì) ：純硝酸為無色，有刺激性氣味，可溶于水，溶時放熱，易揮發(fā)，密度比水大。講解常用的濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是69%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸由于

25、揮發(fā)的蒸氣與空氣中的水蒸氣形成硝酸而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸?！景鍟?、硝酸的化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定性4HNO3 2H2O+ 4NO2+ O2【講解】濃硝酸一般呈黃色，是因為硝酸分解生成的NO2溶于硝酸的緣故。【提問】硝酸應(yīng)如何貯存？【板書】與非金屬反應(yīng)，如C，S，P等4HNO3（濃）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O【講解】此反應(yīng)與濃硫酸與非金屬單質(zhì)碳反應(yīng)類似，產(chǎn)物生成原理相同。硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。氧化性：濃HNO3 > 稀HNO3【板書】與金屬反應(yīng) Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2

26、+2NO +4H2O【提問】銅與稀硝酸、濃硝酸反應(yīng)有哪些異同點呢？并思考這些不同點的原因是？【講解】氮元素是一種能表現(xiàn)多種化合價的元素。通過學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道，氨（N為-3價）可以被還原成多種價態(tài)。在硝酸中，N為+5價，當(dāng)硝酸與金屬或非金屬及某些有機(jī)物反應(yīng)時，反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物也不同?！景鍟肯跛嶂?5價的N得電子，被還原成較低價態(tài)的N，如：NO2、HNO2 、NO、N2O、N2、NH3硝酸越稀，還原產(chǎn)物中N的化合價越低?！局v解】硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能氧化不活潑金屬。除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)。那什么才能與金反應(yīng)呢？【導(dǎo)入】 玻爾巧藏諾貝爾金獎?wù)碌?/p>

27、有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎?wù)铝粼趯嶒炇?。玻爾把金獎?wù)氯芙庠谑⒂型跛脑噭┢坷?。后來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎?wù)隆！局v解】當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金，鉑等不溶于硝酸的金屬。 【提問】常溫下，把鋁、鐵放在濃硫酸或濃硝酸里無明顯變化，為什么？【板書】四、濃硝酸、濃硫酸的鈍化反應(yīng)【講解】常溫下，濃硫酸或濃硝酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱 “鈍化”。鈍化屬于化學(xué)變化。所以，可以用鐵、鋁制的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。認(rèn)真傾聽