第二節(jié)堿及其性質(zhì)( 魯教版

1、 知識(shí)回顧：氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈣氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈉化學(xué)式化學(xué)式俗稱俗稱顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)在水中溶解情況在水中溶解情況頭發(fā)在其中變化頭發(fā)在其中變化Ca(OH)2NaOH熟石灰、消石灰燒堿、火堿、苛性鈉 白色 白色 粉末狀 固體 微溶 易溶 溶解第七單元第七單元 第第二節(jié)二節(jié)第二課時(shí)第二課時(shí)堿的化學(xué)性堿的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航 重、難點(diǎn)重、難點(diǎn) 1、常見(jiàn)堿的化學(xué)性質(zhì)、常見(jiàn)堿的化學(xué)性質(zhì) 2、檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)以及鑒別氫氧化、檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)以及鑒別氫氧化鈉的方法。鈉的方法。1、記住并會(huì)應(yīng)用氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。、記住并會(huì)應(yīng)用氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。 2、通過(guò)對(duì)氫氧化

2、鈉、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，記、通過(guò)對(duì)氫氧化鈉、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，記住堿的通性，懂得堿的化學(xué)性質(zhì)就是氫氧根離子住堿的通性，懂得堿的化學(xué)性質(zhì)就是氫氧根離子（OH-）的性質(zhì)）的性質(zhì) 。3、初步學(xué)會(huì)檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)以及鑒別氫氧化、初步學(xué)會(huì)檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)以及鑒別氫氧化鈉的方法。鈉的方法。 探探究二、堿的化學(xué)性質(zhì)究二、堿的化學(xué)性質(zhì)1 1、堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)、堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)NaOH溶液能使溶液能使紫色石蕊紫色石蕊試液變?cè)囈鹤僟NaOH溶液能使無(wú)色酚酞試液變?nèi)芤耗苁篃o(wú)色酚酞試液變_藍(lán)藍(lán)紅紅那么那么Ca(OH)2溶液呢？溶液呢？2 2、堿溶液與某些鹽溶液反應(yīng)、堿溶液與某些鹽溶液

3、反應(yīng)請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：CuCl2+ NaOH=CuCl2+Ca(OH)2=FeCI3+ NaOH=MgSO4+ NaOH=2NaCl+Cu(OH)23NaCI+Fe(OH)3Na2SO4+Mg(OH)2CaCl2+Cu(OH)2223( (藍(lán)色藍(lán)色) )( (紅褐色紅褐色) )Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH工業(yè)制燒堿工業(yè)制燒堿反應(yīng)物均溶于水，反應(yīng)物均溶于水，生成物必須有沉淀、生成物必須有沉淀、氣體或水氣體或水3 3、堿溶液與非金屬氧化物的反應(yīng)、堿溶液與非金屬氧化物的反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氫氧化鈉溶液吸收除去酸性氣體氫氧化鈉

4、溶液吸收除去酸性氣體Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O氫氧化鈣溶液用于檢驗(yàn)氫氧化鈣溶液用于檢驗(yàn)CO2氣體氣體必須熟記必須熟記這兩個(gè)方程式這兩個(gè)方程式為什么檢驗(yàn)二氧化碳和吸收二氧化碳為什么檢驗(yàn)二氧化碳和吸收二氧化碳的化學(xué)方程式不同？的化學(xué)方程式不同？4 4、堿與酸反應(yīng)、堿與酸反應(yīng)請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：NaOH+HCI=2NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+ HCI=Ca(OH)2+H2SO4=NaCI+H2ONa2SO4+2H2OCaSO4+2H2OCaCI2+2H2O2梳理歸納梳理歸納 導(dǎo)學(xué)案第二頁(yè)【梳理歸納】部分練一練練一練 P10在線測(cè)試在線測(cè)試三、常見(jiàn)堿的主要用途名稱年產(chǎn)量（萬(wàn)噸） 主 要 用 途燒堿2087熟石灰 無(wú)法 獲取造紙、印染、煉油、制造化學(xué)纖維