初三化學探索酸性質(zhì)

1、1會計學初三化學探索酸性質(zhì)初三化學探索酸性質(zhì)復習：鹽酸有哪些化學性質(zhì)？1、鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色 酚酞不變色。pH7。2、鹽酸 + 金屬 鹽 + 氫氣3、鹽酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水4、鹽酸 + 堿 鹽 + 水5、鹽酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽一、硫酸的化學性質(zhì)1、稀硫酸與指示劑的反應(yīng) 在兩支稀硫酸的試管中分別滴入紫色石蕊試液、無色酚酞試液。觀察現(xiàn)象歸納：稀硫酸能使紫色石蕊試液變_，無色酚酞_。紅色不變色實驗二、稀硫酸與金屬反應(yīng) 在兩支稀硫酸試管中分別加入鋅片和鐵片。觀察現(xiàn)象歸納：金屬片表面有_產(chǎn)生?；瘜W方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2S

2、O4 = FeSO4 + H2氣泡實驗歸納酸+金屬鹽+氫氣強調(diào)：常見金屬Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能和酸反應(yīng)。練習Mg + H2SO4 = _ Al + H2SO4 = _MgSO4 + H2Al2(SO4)3 + H22333、稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng) 在兩支稀硫酸的試管分別加入氧化銅、氧化鐵。CuO + H2SO4 =_(溶液變?yōu)開色)Fe2O3 + H2SO4 =_（溶液變?yōu)開色）33藍黃CuSO4 + H2OFe2(SO4)3 + H2O實驗歸納酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水練習MgO + H2SO4 = _Al2O3 + H2SO4 = _ZnO + H2SO4 =_MgSO4 +

3、 H2OAl2(SO4)3 + H2O33ZnSO4 + H2O3、稀硫酸與堿反應(yīng)在稀硫酸試管中加入氫氧化銅Cu(OH)2 + H2SO4 =_(溶液變?yōu)開色)CuSO4 + H2O藍2歸納：酸+堿鹽+水（_反應(yīng)）中和練習 NaOH + H2SO4=_Fe(OH)3+ H2SO4=_Na2SO4+ H2OFe2(SO4)3+ H2O22362實驗5、稀硫酸與鹽反應(yīng) 在兩支稀硫酸試管中分別加入BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液。再加入稀HNO3現(xiàn)象出現(xiàn)，且不溶于稀HNO3H2SO4 + BaCl2 = _H2SO4 + Ba(NO3)2=_BaSO4+ HCl2BaSO4+ HNO32歸納：酸

4、 + 某些鹽 新酸 + 新鹽實驗練習1、向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有_離子或_離子。2、向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有_離子。歸納硫酸根離子（SO42-）的檢驗方法： 滴加溶液，再滴加稀硝酸，沉淀不消失。硫酸根硫酸根銀例、怎樣除去鹽酸中混有的少量硫酸？2H2SO4 + BaCl2 = _BaSO4+ HCl【課堂小結(jié)】1、硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色 酚酞不變色。pH7。2、硫酸 + 金屬 鹽 + 氫氣3、硫酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水4、硫酸 + 堿 鹽 + 水5、硫酸 + 某些鹽 新酸

5、 + 新鹽明確硫酸的主要化學性質(zhì)二、酸的通性1、酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色 酚酞不變色。pH7。2、酸 + 金屬 鹽 + 氫氣3、酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水4、酸 + 堿 鹽 + 水5、酸 + 某些鹽 新酸 + 新鹽問題：酸為什么具有通性？酸電離時生成了相同的陽離子-_H+練一練1、區(qū)別鹽酸和稀硫酸最好用（ ）A、氯化鋇溶液 B、硝酸銀溶液C、碳酸鈉溶液 D、酸堿指示劑2、酸具有相似的化學性質(zhì)，其原因是 （ ）A、酸分子中都含有酸根離子B、酸分子中都含有氫離子C、酸在水溶液里都能電離出氫離子D、酸在水溶液里都能電離出酸根離子AC課堂練習1、稀硝酸中混有少量的鹽酸，為除去鹽酸，可加入適量

6、的 （ ） A、氯化鋇 B、硝酸銀 C、氫氧化鉀 D、氧化銅2、食醋是醋酸的稀溶液。某同學準備在家中做驗證食醋具有酸的某一條通性的實驗他選擇下列物質(zhì)，其中不能達到目的的是 （ ） A、木炭 B、大理石 C、鐵釘 D、鐵銹BA3、將兩種溶液混合未發(fā)生化學反應(yīng)，所得溶液的pH值等于3，則原來兩種溶液的pH可能是 ( )A、2 和 10 B、2 和 3C、2 和 7 D、7 和 104、在一只盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中漂浮著一小木塊，若小心地向燒杯中滴加與氫氧化鋇溶液密度相等的稀硫酸，靜置后小木塊浸入水液體中的體積與開始時相比 （ ）A、增大 B、不變 C、減小 D、無法判斷CA5、現(xiàn)有6克部分被氧化的鎂條，和質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸恰好反應(yīng)，生成氫氣0.4克，則（1）鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量是多少？（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量為xMg + HCl= MgCl2 + H224 2X 0.4克解得:X=4.8克則氧化鎂 =6克-4.8克 =1.2克 2再 見歸納酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水練習MgO + H2SO4 = _Al2O3 + H2SO4 = _ZnO + H2SO4 =_MgSO4 + H2OAl2(SO4)3 + H2O33ZnSO4 + H2O練一練1、區(qū)別鹽酸和稀硫酸最好用（ ）A、