精品課件3第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)精品精品中學(xué)ppt課件.ppt

1、第三單元第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)分子分子構(gòu) 成離子離子構(gòu) 成原子原子構(gòu)成構(gòu) 成組 成元素元素總 稱宏觀概念宏觀概念微觀概念微觀概念（只講種類（只講種類 不講個(gè)數(shù)）不講個(gè)數(shù)）（既講種類（既講種類 又講個(gè)數(shù)）又講個(gè)數(shù)）分裂分裂得失電子得失電子失得電子失得電子一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子分子1 1、分子的特點(diǎn)、分子的特點(diǎn)（1）分子體積、質(zhì)量很?。┓肿芋w積、質(zhì)量很?。?）分子在不斷運(yùn)動(dòng)分子在不斷運(yùn)動(dòng)（3）分子間有間隔分子間有間隔溫度越高溫度越高,分子能量越大分子能量越大,分子運(yùn)動(dòng)速率就越快分子運(yùn)動(dòng)速率就越快.氣體分子間隙氣體分子間隙液

2、體分子間隙固體分子間隙液體分子間隙固體分子間隙（通常狀況通常狀況）（4）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，反之不同同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，反之不同4、分子與物質(zhì)變化的關(guān)系、分子與物質(zhì)變化的關(guān)系2、分子的定義：、分子的定義： 3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)原物質(zhì)的分子原物質(zhì)的分子原子原子新物質(zhì)的分子新物質(zhì)的分子物理變化物理變化分子本身不發(fā)生改變；分子本身不發(fā)生改變；化學(xué)變化化學(xué)變化分子本身發(fā)生改變，生成新的分子分子本身發(fā)生改變，生成新的分子分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（分子構(gòu)成）分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（分子構(gòu)成）2. 航天員專用的小分子團(tuán)航天員專用的小分子團(tuán)水水具有飲用量少、在人體內(nèi)儲(chǔ)留

3、時(shí)間長(zhǎng)、排放量少等特點(diǎn)。下列關(guān)于小分子具有飲用量少、在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長(zhǎng)、排放量少等特點(diǎn)。下列關(guān)于小分子團(tuán)團(tuán)水水的說(shuō)法中正確的是的說(shuō)法中正確的是（ ） A水分子的化學(xué)性質(zhì)被改變了水分子的化學(xué)性質(zhì)被改變了 B小分子團(tuán)水中水分子間沒(méi)有間隙小分子團(tuán)水中水分子間沒(méi)有間隙 C小分子團(tuán)水中水分子停止了運(yùn)動(dòng)小分子團(tuán)水中水分子停止了運(yùn)動(dòng) D小分子團(tuán)水的部分物理性質(zhì)與普通水有所不同小分子團(tuán)水的部分物理性質(zhì)與普通水有所不同1. 用分子的觀點(diǎn)解釋，錯(cuò)誤的是（用分子的觀點(diǎn)解釋，錯(cuò)誤的是（ ） A花香四溢花香四溢分子在不停運(yùn)動(dòng)分子在不停運(yùn)動(dòng) B熱脹冷縮熱脹冷縮分子的大小隨溫度變化而改變分子的大小隨溫度變化而改變 C酒精揮

4、發(fā)酒精揮發(fā)分子間距增大分子間距增大 D氫氣和氧氣反應(yīng)生成水氫氣和氧氣反應(yīng)生成水分子發(fā)生了變化分子發(fā)生了變化知識(shí)遷移知識(shí)遷移3 3、從分子的角度分析、從分子的角度分析水的蒸發(fā)水的蒸發(fā)與與水的分解水的分解兩種變化兩種變化的的不同不同之處。之處。 水分解時(shí)，水分解時(shí)，水分子變成了水分子變成了氫分子和氧分子。氫分子和氧分子。水蒸發(fā)時(shí)，水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身水分子本身沒(méi)有變化，變化的只是分子間的間隔。沒(méi)有變化，變化的只是分子間的間隔?？偨Y(jié)：總結(jié)：物變：分子物變：分子間隔、運(yùn)動(dòng)間隔、運(yùn)動(dòng)（分子（分子本身本身不變）不變） 化變：化變：分子分子變成變成了其它分子了其它分子二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子

5、原子2 2、原子的定義：、原子的定義：1 1、原子的特征、原子的特征（1）原子的體積和質(zhì)量很小。）原子的體積和質(zhì)量很小。（2）原子在不斷的運(yùn)動(dòng)。）原子在不斷的運(yùn)動(dòng)。（3）原子間有間隔。）原子間有間隔。3 3、分子與原子的主要區(qū)別：、分子與原子的主要區(qū)別： 是化學(xué)變化中的最小微粒。是化學(xué)變化中的最小微粒。 “最小最小”指在指在化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中不能再分。中不能再分?；瘜W(xué)變化中分子可分，而原子不可再分化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子決定決定元素種類元素種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定決定原子質(zhì)量原子質(zhì)量（+）（）（+）（不帶電）

6、（不帶電）核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 =原原子子原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 某種原子的質(zhì)量某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量的（一種碳原子質(zhì)量的（1/12 ）質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)=4、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空請(qǐng)你用它們填空 元素種類元素種類_； 元素分類元素分類_； 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量_； 元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)_；質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)知識(shí)遷移知識(shí)遷移5、物質(zhì)

7、的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯(cuò)誤的是、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯(cuò)誤的是 ( )( ) A.A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類 B. B.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān) 系密系密切切 C. C.原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子，因此原子不可再原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子，因此原子不可再分分 D. D.物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成6.6.今年今年3 3月日本發(fā)生了核泄漏事故月日本發(fā)生了核泄漏事故。事故發(fā)生時(shí)，事故發(fā)生時(shí)，放射性原子氮放射性原子氮-16-16能短暫存在能短暫存在。氮氮-16-16的質(zhì)子

8、數(shù)為的質(zhì)子數(shù)為7 7，中子數(shù)為中子數(shù)為9 9。下列有關(guān)氮下列有關(guān)氮-16-16的說(shuō)法，正確的是的說(shuō)法，正確的是( ( ) ) A. A.核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為9 9 B. B.相對(duì)原子質(zhì)量為相對(duì)原子質(zhì)量為14 14 C. C.和普通氮原子是完全相同的原子和普通氮原子是完全相同的原子 D. D.和普通氮原子屬于同種元素和普通氮原子屬于同種元素7 7、 下列四種微粒中下列四種微粒中, ,具有相似的化學(xué)性質(zhì)的具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是是( )( )規(guī)律規(guī)律：同類同類1 1原子原子2 2最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同3 3化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 相似相似 （He.Ne.Ar特殊）特殊）三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒三、

9、構(gòu)成物質(zhì)的微粒離子離子3. 離子符號(hào)：離子符號(hào)： 陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：Xn+ 陰離子：陰離子：Xn（n=1時(shí)省略）時(shí)省略）失電子失電子得電子得電子得電子得電子失電子失電子原子陽(yáng)陽(yáng)離離子子陰陰離離子子1. 定義：定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。2. 離子形成的過(guò)程離子形成的過(guò)程4. 離子符號(hào)里的數(shù)字的意義：離子符號(hào)里的數(shù)字的意義：mXn+表示表示m m個(gè)某離子（個(gè)某離子（前面前面數(shù)字）數(shù)字）表示表示每個(gè)每個(gè)某離子帶某離子帶n n個(gè)單位的正電荷（個(gè)單位的正電荷（右上角右上角數(shù)字）數(shù)字） 8、下列微粒是陽(yáng)離子的有、下列微粒是陽(yáng)離子的有 ； 是陰離子是陰離子的有的有 ；原子的

10、有；原子的有 ；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有 。ABCD總結(jié)：總結(jié)：1、圈內(nèi)、圈內(nèi)=圈外：圈外：原子原子 圈內(nèi)圈內(nèi)圈外：圈外：陽(yáng)離子陽(yáng)離子 圈內(nèi)圈內(nèi)圈外：圈外：陰離子陰離子 2、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是 8 （只有一層是（只有一層是2）最外層電子9.對(duì)于對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正確的三種微粒的判斷，正確的是（是（ ）核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)相同核外電子數(shù)相等核外電子數(shù)相等電子層結(jié)構(gòu)完全相同電子層結(jié)構(gòu)完全相同質(zhì)量幾乎相等質(zhì)量幾乎相等三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似A.B.C.D. .如果該圖表示的是原子，如果該圖表示的是原子，X X值

11、為值為_(kāi) _ . .如果該圖表示的是帶如果該圖表示的是帶2 2個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷 的粒子，則該粒子符號(hào)為的粒子，則該粒子符號(hào)為 _。. .如果該圖表示的是帶如果該圖表示的是帶2 2個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷 的粒子，則該粒子符號(hào)為的粒子，則該粒子符號(hào)為_(kāi)?？偨Y(jié)：總結(jié)：四、物質(zhì)組成四、物質(zhì)組成-元素元素1、定義：、定義：決定決定元素種類元素種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)即核電荷數(shù)) 。元素符號(hào)元素符號(hào)宏觀：表示一種元素宏觀：表示一種元素2、元素符號(hào)表示的意義、元素符號(hào)表示的意義微觀：表示該元素的一個(gè)原子微觀：表示該元素的一個(gè)原子元素符號(hào)元素符號(hào)前前有數(shù)字，只表示有數(shù)字，只表示原子的個(gè)數(shù)原子的個(gè)

12、數(shù)，只具有，只具有 微觀意義。微觀意義。質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。同的一類原子的總稱。 3、元素周期表、元素周期表 同一族：同一族： 電子層數(shù)從上到下電子層數(shù)從上到下依次遞增。依次遞增。 電子層數(shù)電子層數(shù)等于等于周期數(shù)周期數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)同一周期：同一周期： 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)從左到右，從左到右，最外層電子數(shù)依次增大最外層電子數(shù)依次增大最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同相同26 Fe 鐵鐵55.847元素名稱元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)原子序數(shù)(核電荷數(shù)核電荷數(shù))元素符號(hào)元素符號(hào)11. 下列判斷正確的是下列判

13、斷正確的是( )( ) A A元素所在的周期數(shù)等于其最外層電子數(shù)元素所在的周期數(shù)等于其最外層電子數(shù) B B鈉離子核外有三個(gè)電子層鈉離子核外有三個(gè)電子層 C C第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多數(shù)逐漸增多D D鎂原子容易失去最外層鎂原子容易失去最外層2個(gè)電子形成鎂離子：個(gè)電子形成鎂離子：Mg+2122011年福島核電站發(fā)生重大核事故。年福島核電站發(fā)生重大核事故。 核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發(fā)生分核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發(fā)生分裂，產(chǎn)生鋇、氙、碘、等原子和一些粒子及射線。裂，產(chǎn)生鋇、氙、碘、等原子和一些粒子及射

14、線。 從物質(zhì)的變化上看，核變化與化學(xué)變化的相同從物質(zhì)的變化上看，核變化與化學(xué)變化的相同 點(diǎn)點(diǎn) ；從原子的變化上看，核變化與化學(xué)變；從原子的變化上看，核變化與化學(xué)變化的不同點(diǎn)是化的不同點(diǎn)是 。右圖為钚元素的相關(guān)信息，下列說(shuō)法正確的是右圖為钚元素的相關(guān)信息，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A钚是非金屬元素钚是非金屬元素 B钚原子核外有钚原子核外有94個(gè)電子個(gè)電子 C钚元素的中子數(shù)钚元素的中子數(shù)94 D钚的相對(duì)原子質(zhì)量為钚的相對(duì)原子質(zhì)量為244g1313、( (20132013年年日照市日照市) )下圖中下圖中A A、B B、C C、D D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E E是銀元素在元

15、素周期表中的信是銀元素在元素周期表中的信息息請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1 1）圖中）圖中A A、B B、C C、D D粒子共表示粒子共表示 種元素。種元素。（2 2）D D中中x x = = 。（3 3）E E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為 ，一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳，一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳1212原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的 倍。倍。五、五、物質(zhì)的組成、構(gòu)成物質(zhì)的組成、構(gòu)成2. 2. 物質(zhì)是物質(zhì)是 構(gòu)成的構(gòu)成的3. 3. 分子是由分子是由 構(gòu)成的構(gòu)成的4. 4. 一個(gè)分子是由一個(gè)分子是由_構(gòu)成的構(gòu)成的 1. 1. 物質(zhì)是由物質(zhì)是由 組成的組成的元素元素分子、原子或離子分子、原子或

16、離子原子原子若干原子若干原子總結(jié)：總結(jié)：1 1、物質(zhì)、物質(zhì)組成組成：元素元素 分子分子構(gòu)成：構(gòu)成：原子原子 2 2、物質(zhì)物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成：獨(dú)獨(dú)原、原、金非金非離、離、非非非非分分1414、下列說(shuō)法是否正確，為什么？、下列說(shuō)法是否正確，為什么？二氧化碳是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素組成的二氧化碳是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素組成的二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的二氧化碳分子是由氧元素和碳元素組成的二氧化碳分子是由氧元素和碳元素組成的氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的汞是由汞原子構(gòu)成的汞是由汞原子構(gòu)成的鐵是由鐵元素組成的鐵是由鐵元素組成的1515、回答下列問(wèn)題：、

17、回答下列問(wèn)題：（1 1）氯化鈉氯化鈉是由是由 構(gòu)成的（構(gòu)成的（填入具體的填入具體的“分子分子”、“原原子子”、“離子離子”、“元素元素”, ,下同）下同）金屬金屬鐵鐵是由是由 組成的，保持的組成的，保持的鐵鐵的化學(xué)性質(zhì)的的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是最小粒子是 ；水水是由是由 構(gòu)成的，保持的構(gòu)成的，保持的水水的化學(xué)性質(zhì)的最的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是小粒子是 。（2 2）在）在N N、2N2N兩種符號(hào)中，只表示微觀意義，而不表兩種符號(hào)中，只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是示宏觀意義的是 。 總結(jié)：總結(jié)：由由誰(shuí)誰(shuí)構(gòu)成構(gòu)成誰(shuí)誰(shuí)保持其化學(xué)性質(zhì)保持其化學(xué)性質(zhì)知識(shí)脈絡(luò)知識(shí)脈絡(luò)組成組成構(gòu)成構(gòu)成元素元素周期表簡(jiǎn)介周期表

18、簡(jiǎn)介定義定義符號(hào)符號(hào)分子分子 原子原子 離子離子構(gòu)構(gòu)成成分分裂裂得得失失電電子子得得失失電電子子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子特點(diǎn)特點(diǎn)陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子特點(diǎn)特點(diǎn)物質(zhì)物質(zhì)1、下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，純凈物的、下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，純凈物的是是 ，混合物的是，混合物的是 (均填容器下均填容器下的代號(hào)的代號(hào))。氧氣氧氣和液和液氧氧氧氣氧氣和臭和臭氧氧二氧二氧化碳化碳和一和一氧化氧化碳碳冰和冰和水水過(guò)氧過(guò)氧化氫化氫和水和水ABCDE2、下圖是表示氣體粒子的示意圖，下圖是表示氣體粒子的示意圖，圖中圖中 “ ”“”“ ”分別表示兩種不分別表示兩種不同元素的原子，那

19、么其中表示混合物同元素的原子，那么其中表示混合物的是（的是（ ）CDAB3 3、下面是五種離子的結(jié)構(gòu)示意圖：下面是五種離子的結(jié)構(gòu)示意圖：28 8+18288+17281+11287+17ABCDE（1 1）圖中粒子共能表示）圖中粒子共能表示 種元素。種元素。A A所表示的元素所表示的元素位于元素周期表的第位于元素周期表的第 周期。周期。（2 2）圖中表示的陽(yáng)離子是）圖中表示的陽(yáng)離子是 （用離子符號(hào)表示），（用離子符號(hào)表示），表示的陰離子是表示的陰離子是 。4、1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H H3 3+ +離離子和子和H H3 3分子。請(qǐng)回答：分子。請(qǐng)回答：（1）1個(gè)

20、個(gè)H H3 3+ +離子中含有離子中含有 個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和 個(gè)電子；個(gè)電子；（2）H H3 3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ；（3）H H3 3屬于屬于 （填混合物或（填混合物或純凈物）。純凈物）。4、保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是（、保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是（ ） A.H2 B.H C.H+ D.H2O5、在、在O O2 2、H H2 2O O2 2、COCO2 2這些這些分子分子中，都含有中，都含有 （ ）。）。 A.A.氧氣氧氣 B.B.氧原子氧原子 C.C.氧元素氧元素 D.D.氧分子氧分子6、H2O、H2O2、KMnO4、O2這四種這四種物質(zhì)物質(zhì)中都含有相同的中

21、都含有相同的( )A氧分子氧分子 B氧原子氧原子 C氧元素氧元素 D氧氣氧氣 4. 實(shí)驗(yàn)室中運(yùn)用實(shí)驗(yàn)室中運(yùn)用2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果，年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測(cè)超微量鈣的存在。這里的可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測(cè)超微量鈣的存在。這里的“鈣鈣”是是 ( ) A.原子原子 B.元素元素 C.分子分子 D.離子離子5. 下列說(shuō)法正確的是：（下列說(shuō)法正確的是：（ ） A.分子是化學(xué)變化中的最小粒子分子是化學(xué)變化中的最小粒子 B.原子失去電子后變成陰離子原子失去電子后變成陰離子 C.元素間最本質(zhì)的區(qū)別是中子數(shù)不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是中子數(shù)不同 D.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)

22、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)練習(xí)練習(xí)BD粒子特征24.把充滿紅棕色把充滿紅棕色NO2氣體和無(wú)色氣體和無(wú)色H2的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起(不要振不要振蕩蕩)，可觀察到左邊的兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩瓶氣體不反應(yīng)），右邊兩瓶氣體需要，可觀察到左邊的兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩瓶氣體不反應(yīng)），右邊兩瓶氣體需要很長(zhǎng)時(shí)間才能達(dá)到同樣的效果。很長(zhǎng)時(shí)間才能達(dá)到同樣的效果。 NO2 NO2 H2 H2觀察、對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論有：觀察、對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論有：（1） （2） NO2的密度比的密度比H2大大 分子在不斷運(yùn)動(dòng)

23、分子在不斷運(yùn)動(dòng) （或分子間有間隔）（或分子間有間隔）5、（2013.哈爾濱）下列結(jié)構(gòu)示意圖表示元素周期表中同一縱行的原子的是( ) 6、（2013.上海市）關(guān)于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是 （ ） 物質(zhì)只能由分子構(gòu)成 B. 相同原子可能構(gòu)成不同的分子C. 分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量 D. 化學(xué)變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化B7科學(xué)家已研究出高能微?？茖W(xué)家已研究出高能微粒N5+,關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（ ）A.N5+是有是有5個(gè)氮原子構(gòu)成的單質(zhì)個(gè)氮原子構(gòu)成的單質(zhì) B.N5+中只有質(zhì)子沒(méi)有中子和電子中只有質(zhì)子沒(méi)有中子和電子C.每個(gè)每個(gè)N5+中含有中含有35個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電

24、子個(gè)電子D.每個(gè)每個(gè)N5+中含有中含有35個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和35個(gè)電子個(gè)電子8.8.月球上的月球上的“氦氦-3”-3”蘊(yùn)藏量巨大，探月的目的之一是獲取核聚蘊(yùn)藏量巨大，探月的目的之一是獲取核聚變?nèi)剂献內(nèi)剂?氦氦-3-3，以解決地球能源危機(jī)。氦，以解決地球能源危機(jī)。氦-3-3原子核里有原子核里有2 2個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子，1 1個(gè)中子，相對(duì)原子質(zhì)量為個(gè)中子，相對(duì)原子質(zhì)量為3 3，下列表示氦，下列表示氦-3-3原子的結(jié)構(gòu)示意圖中正確原子的結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是的是 （ ） A B C D A B C D 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖（1 1）. .圓圈圓圈及里面的及里面的數(shù)字?jǐn)?shù)字表示表示原子核原子核及及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；（2 2）. . 弧線弧線表示表示電子層電子層（3 3）. .弧線上的數(shù)字弧線上的數(shù)字表示每個(gè)電子層上容納的表示每個(gè)電子層上容納的電子數(shù)電子數(shù)（三）、化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字表示的意義三）、化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字表示的意義+-R+-R表示表示