酸和堿的中和反應

1、分子分子無法自由無法自由移動的離子移動的離子能夠自由移動的離子能夠自由移動的離子在水溶液中在水溶液中電電 離離在水溶液中在水溶液中電電 離離分子離子化合物 HCl H+ + Cl NaOH Na+ + OH問題與思考：酸和堿之間能否發(fā)生反應？問題與思考：酸和堿之間能否發(fā)生反應？長豐鄉(xiāng)學校 王景明學習目標學習目標n1認識酸和堿之間會發(fā)生中和認識酸和堿之間會發(fā)生中和反應反應n2理解中和反應在實際中的應理解中和反應在實際中的應用用n3會用會用pH試紙測定溶液的試紙測定溶液的pH，從而認識物質溶液的酸堿度及其從而認識物質溶液的酸堿度及其意義意義學習重點和難點學習重點和難點重點：重點：n1中和反應及其應

2、用。中和反應及其應用。n2認識溶液酸堿度的表示方法認識溶液酸堿度的表示方法pH。難點：難點：n1中和反應的理解和應用。中和反應的理解和應用。n2酸堿性和酸堿度的區(qū)別。酸堿性和酸堿度的區(qū)別。一、中和反應一、中和反應上節(jié)課學過上節(jié)課學過:HCl在水溶液中解離出自由移動的在水溶液中解離出自由移動的H+ 和和Cl氫氧化鈉在水溶液中解離出自由移動的氫氧化鈉在水溶液中解離出自由移動的Na+ 和和 OH 假設假設把兩種溶液倒在一起會發(fā)生反應嗎，產物是什么？把兩種溶液倒在一起會發(fā)生反應嗎，產物是什么？提出假設：把兩種溶液混合在一起，會發(fā)生反應。提出假設：把兩種溶液混合在一起，會發(fā)生反應。猜想：產物為猜想：產物

3、為 。 反應的化學方程式為：反應的化學方程式為： .NaOH + HCl = NaCl + H2ONaCl 和和H2O 【實驗驗證】驗證【實驗驗證】驗證酸與堿之間是否發(fā)生化學反應酸與堿之間是否發(fā)生化學反應實驗步驟：實驗步驟： 如下圖所示如下圖所示,在燒杯中加入在燒杯中加入5ml氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液,滴滴 入幾滴酚酞溶液，插入一支溫度計，測量溶液入幾滴酚酞溶液，插入一支溫度計，測量溶液的溫度的溫度.再用滴管滴入稀鹽酸，邊滴邊用玻璃棒攪拌溶液再用滴管滴入稀鹽酸，邊滴邊用玻璃棒攪拌溶液，當燒杯中溶液顏色恰好變成無色時，停止加入鹽酸，當燒杯中溶液顏色恰好變成無色時，停止加入鹽酸.隨著鹽酸的加入，紅

4、色逐漸消失變成無色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，溶液的溫度逐漸升高。溶液的溫度逐漸升高。取一些上述反應后的無色溶液滴于取一些上述反應后的無色溶液滴于蒸發(fā)皿中，加熱，使液體蒸發(fā)，觀蒸發(fā)皿中，加熱，使液體蒸發(fā)，觀察蒸發(fā)皿中的現(xiàn)象。察蒸發(fā)皿中的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象： 。實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象： 。蒸發(fā)皿中有一些白色物質蒸發(fā)皿中有一些白色物質思考與分析：思考與分析：氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示 紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成 無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻

5、璃片上的白色物質是溶液中新生成的物質。請看：玻璃片上的白色物質是溶液中新生成的物質。請看：實驗結論：實驗結論：酸和堿能發(fā)生反應。酸和堿能發(fā)生反應。 . . 思考：思考：反應后液體蒸發(fā)得到的白色物質是鹽酸與氫氧化鈉反應后液體蒸發(fā)得到的白色物質是鹽酸與氫氧化鈉 反應后生成的氯化鈉，其它的酸和堿也能發(fā)生類似反應后生成的氯化鈉，其它的酸和堿也能發(fā)生類似 的反應，而且都放出熱量。的反應，而且都放出熱量。NaOH + HCl = NaCl + H2O 【課堂練習】寫出下列化學方程式：【課堂練習】寫出下列化學方程式：Ca(OH)2 與鹽酸與鹽酸 . NaOH 與硫酸與硫酸 . KOH 與硝酸與硝酸 . 分析

6、與思考：三個反應都生成水分析與思考：三個反應都生成水,另一種產物（氯化鈉、另一種產物（氯化鈉、 氯化鈣、硫酸鈉）都是由金屬離子和酸根離氯化鈣、硫酸鈉）都是由金屬離子和酸根離 子構成的，我們把這類化合物叫做鹽。子構成的，我們把這類化合物叫做鹽。1.鹽：鹽： .2.中和反應：中和反應： 。 KOH + HNO3 = KNO3 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物酸與堿作用生成鹽和水的反應酸與堿作用生成鹽和水的反應二、

7、中和反應在實際生活中的應用二、中和反應在實際生活中的應用1.改變土壤的酸性。改變土壤的酸性。近幾年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤近幾年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長。于是人們將適量的熟石變成酸性，不利于作物的生長。于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性?；壹尤胪寥酪灾泻退嵝浴?.處理工廠的廢水。處理工廠的廢水。生產過程中的污水，需進行一系列的處理。如硫酸廠的生產過程中的污水，需進行一系列的處理。如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。同學寫出上述反應的化學方程式同學寫出上述反應

8、的化學方程式 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 3.用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在食過量時，胃會分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在這種情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些堿性物質的藥物，以這種情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。人們被蚊蟲叮咬后腫起大包，這是因中和過多的胃酸。人們被蚊蟲叮咬后腫起大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌蟻酸，如果涂一些氨水為蚊蟲能在人的皮膚內分泌蟻酸，如果涂一些氨水NH3H2O 、牙膏等堿性物質中

9、和蚊蟲分泌的蟻酸。可見、牙膏等堿性物質中和蚊蟲分泌的蟻酸。可見中和反應在工農業(yè)生產和日常生活中的用途很廣。中和反應在工農業(yè)生產和日常生活中的用途很廣。分析與思考：有一種胃藥的主要成分是分析與思考：有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3 ，試寫，試寫出用這種胃藥治療胃酸的化學方程式出用這種胃藥治療胃酸的化學方程式 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 討論討論回答回答1.皮蛋味澀，如何皮蛋味澀，如何除去澀味除去澀味2.說明除去水垢說明除去水垢Mg(OH)2 的原理的原理3.早晨空腹時，為早晨空腹時，為什么要少吃蘋果等什么要少吃蘋果等酸性食物較好酸性食物較好1.味澀顯味澀顯 堿

10、堿 性，蘸醋或醋淹。性，蘸醋或醋淹。2.水垢中的水垢中的Mg(OH)2 是堿性物質，是堿性物質，可以用食醋浸泡使醋酸與水垢中的可以用食醋浸泡使醋酸與水垢中的Mg(OH)2 發(fā)生發(fā)生 中和中和 反應，生成溶反應，生成溶于水的鹽和水而除去水垢于水的鹽和水而除去水垢3.空腹時胃液顯一定的空腹時胃液顯一定的 酸酸 性，這性，這是再吃像蘋果等酸性食物會使胃液是再吃像蘋果等酸性食物會使胃液酸性過強，影響健康酸性過強，影響健康4.涼胃后醫(yī)生建議吃涼胃后醫(yī)生建議吃的藥物的化學性質是的藥物的化學性質是酸性還是堿性？酸性還是堿性？5.治療胃病的反應原治療胃病的反應原理理6用潔廁靈清洗廁所里用潔廁靈清洗廁所里污垢的

11、原理。污垢的原理。4.吃的藥物是堿性，因為堿溶于吃的藥物是堿性，因為堿溶于水會產生水會產生 熱量熱量 。5.人體的胃液含有人體的胃液含有 鹽酸鹽酸 ，胃病，胃病主要是胃液的酸性超過了胃所適主要是胃液的酸性超過了胃所適應的酸度。應的酸度。6.廁所里的污垢顯堿性，而潔廁廁所里的污垢顯堿性，而潔廁靈主要含有鹽酸，因此可以中和靈主要含有鹽酸，因此可以中和污垢中的污垢中的 堿性堿性 物質。物質。 【課堂練習【課堂練習1】 1.以下說法正確的是（以下說法正確的是（ ）A.中和反應有鹽和水生成中和反應有鹽和水生成,因此有鹽和水生成的反應一定因此有鹽和水生成的反應一定 是中和反應是中和反應B.氧化物中含有氧元

12、素，而含氧元素的化合物不一定是氧氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧 化物化物C.堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是氧堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是氧 化物化物D.置換反應一定有單質生成，所以有單質生成的反應一定置換反應一定有單質生成，所以有單質生成的反應一定 是堿是堿B2.現(xiàn)有四種物質的溶液，僅用酚酞試液及同組物質之間相現(xiàn)有四種物質的溶液，僅用酚酞試液及同組物質之間相互反應就能鑒別出來的是（互反應就能鑒別出來的是（ ） A.NaOH、 Ba(OH)2 、HCl B.NaOH 、HCl 、NaCl C.NaOH、 HCl 、HNO3 D.H2SO4 、N

13、aCl 、Na2SO4 B3.下列質量增加的變化有一種與其它三種存在本質的區(qū)下列質量增加的變化有一種與其它三種存在本質的區(qū)別，這種變化是（別，這種變化是（ ） A. 長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加 B. 長期敞口放置的濃硫酸質量增加長期敞口放置的濃硫酸質量增加 C. 久置的生石灰質量增加久置的生石灰質量增加 D. 久置的鐵釘生銹質量增加久置的鐵釘生銹質量增加B4.下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發(fā)生物下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發(fā)生物理變化而減少的是（理變化而減少的是（ ） A. 燒堿燒堿 B. 石灰水石灰水 C. 濃鹽酸濃鹽酸 D

14、. 氯化鉀氯化鉀5.體操運動中在上器械之前常用體操運動中在上器械之前常用“鎂粉鎂粉”搓手，搓手，“鎂粉鎂粉”的主要成分是的主要成分是MgCO3 。試根據常見物質的類別判斷出。試根據常見物質的類別判斷出MgCO3 屬于（屬于（ ）A. 氧化物氧化物 B. 酸酸 C. 堿堿 D. 鹽鹽CD第二課時第二課時 溶液酸堿的表示方法溶液酸堿的表示方法 pH的測的測定的意義定的意義 酸堿指示劑只能指示溶液是酸性還是堿性酸堿指示劑只能指示溶液是酸性還是堿性.并不能指示溶液酸、堿性強弱到什么程度如并不能指示溶液酸、堿性強弱到什么程度如吃蘋果、橘子、葡萄等水果時，會感到它們吃蘋果、橘子、葡萄等水果時，會感到它們酸

15、的程度是不同的，那么，如何表示物質酸酸的程度是不同的，那么，如何表示物質酸堿性的強弱呢？本節(jié)課就解決這個問題。堿性的強弱呢？本節(jié)課就解決這個問題。一、溶液酸堿度的表示方法一、溶液酸堿度的表示方法pH1.溶液的酸堿度常用溶液的酸堿度常用pH表示，范圍通常在表示，范圍通常在014之間。書之間。書 寫寫pH符號時要注意規(guī)范化符號時要注意規(guī)范化,即即“p”要小寫，要小寫，“H”要大寫要大寫， 不可寫成不可寫成“PH”或或“ph”。溶液的酸堿度溶液的酸堿度溶液的溶液的pH酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液堿性溶液堿性溶液pH越大堿性越強、酸性越弱；越大堿性越強、酸性越弱；pH越小酸性越強，堿性越弱。越小酸

16、性越強，堿性越弱。 7測定溶液酸堿度最簡便的方法是使用測定溶液酸堿度最簡便的方法是使用pH試紙。試紙。2.這個紙不是普通的紙，上面涂有藥。每一本試紙的后面這個紙不是普通的紙，上面涂有藥。每一本試紙的后面 都附有一個比色卡，列出了都附有一個比色卡，列出了14種不同的顏色，分別對應種不同的顏色，分別對應 114之間的之間的pH，所以我們只能讀出，所以我們只能讀出114的的 整數(shù)整數(shù) 。閱讀資料閱讀資料【實驗【實驗10-9】用】用pH試紙測定一些液體的試紙測定一些液體的pH實驗步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片實驗步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，取一試紙，取一 支潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，

17、滴在支潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在pH試紙試紙 上，在半分鐘的時間內，將上，在半分鐘的時間內，將pH試紙顯示的顏色試紙顯示的顏色 與標準比色卡比較，便可知溶液的與標準比色卡比較，便可知溶液的pH。HClH2SO4NaOH橘汁橘汁糖水糖水牛奶牛奶pH酸堿性酸堿性1強酸強酸弱酸性弱酸性7413167強酸強酸強堿強堿弱酸性弱酸性中性中性番茄汁番茄汁 肥皂水肥皂水 汽水汽水 自來水自來水 唾液唾液草木灰水草木灰水 洗潔精洗潔精67弱酸性弱酸性弱堿性弱堿性878弱堿性弱堿性弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性6748弱堿性弱堿性6弱酸性弱酸性生活中一些用品的酸堿性：生活中一些用品的酸堿性： 這是一次學生實驗的記

18、錄：這是一次學生實驗的記錄：當時測定當時測定H2SO4 、HCl 、 NaOH 、NaCl溶液的溶液的pH，思考，思考數(shù)值的的異同并分析原因。數(shù)值的的異同并分析原因。組次組次123H2SO4 溶液溶液121稀稀HCl232NaOH溶液溶液131213NaCl溶液溶液777解釋：第二組與其它兩個組的解釋：第二組與其它兩個組的pH不同，是因為向其中不同，是因為向其中加加 了水，稀釋了。同一物質的溶液如果濃度變化了水，稀釋了。同一物質的溶液如果濃度變化pH也會變化。酸變稀了，則也會變化。酸變稀了，則pH上升，酸性減弱；堿變上升，酸性減弱；堿變稀了，則稀了，則pH下降，堿性減弱。中性溶液加水下降，堿性

19、減弱。中性溶液加水pH不變。不變。結論：結論：pH越小，酸性越強；越小，酸性越強；pH越大，堿性越強；越大，堿性越強；兩種不同濃度的鹽酸濃度差別很大，但兩種不同濃度的鹽酸濃度差別很大，但pH差別很差別很 小。小。二、了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義二、了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義1.化工生產中許多反應必須控制在一定化工生產中許多反應必須控制在一定pH范圍內范圍內2.農作物適宜在農作物適宜在pH為為7或接近或接近7的土壤中生長的土壤中生長作物作物pH作物作物pH水稻、小麥、水稻、小麥、玉米玉米6.07.0甘蔗、桑樹、甘蔗、桑樹、蘋果樹蘋果樹6.08.0番茄、西瓜番茄、西瓜6.07.0

20、松樹、煙草松樹、煙草5.06.0棉花棉花6.6.8柑橘樹柑橘樹5.07.0大豆大豆6.57.5茶樹茶樹5.05.53.測定雨水的測定雨水的pH（正常與水的（正常與水的pH約為約為 ，酸雨的，酸雨的pH 5.6），可以了解空氣的污染情況。），可以了解空氣的污染情況。5.6小于小于4.測定人體內或排泄出的體液的測定人體內或排泄出的體液的pH，可以了解人體的健，可以了解人體的健康狀況康狀況 人體體液的人體體液的pH在在7.357.45時正常；時正常； 人體體液的人體體液的pH=無無可以采取可以采取 加入堿溶液或加水稀釋加入堿溶液或加水稀釋2.選著題選著題（1）某學生測定的下列數(shù)據中，不合理的是（）某

21、學生測定的下列數(shù)據中，不合理的是（ ）A. 用用10mL量筒量取量筒量取7.5mL水水 B. 用用pH試紙測得某地水的試紙測得某地水的pH為為5.2C. 用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質量為用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質量為16.7 D. 測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)為測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)為90.5%（2）一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是）一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是（ ）A. 調節(jié)土壤的調節(jié)土壤的pH，改良酸性土壤，改良酸性土壤 B. 調節(jié)土壤的調節(jié)土壤的pH，改良堿性土壤，改良堿性土壤C. 促進植物的光合作用促進植物的光合作用 D. 在植物上方形成溫室在植

22、物上方形成溫室BBC3.用用pH試紙測定家中一些用品和食品的試紙測定家中一些用品和食品的pH4.用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢【主要成分是用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢【主要成分是 Mg(OH)2 和和CaCO3 】除去。說明去垢的原理，寫出有除去。說明去垢的原理，寫出有 關反應的化學方程式。關反應的化學方程式。答：答：鹽酸和鹽酸和Mg(OH)2 、CaCO3 反應生成可溶于水的鹽，反應生成可溶于水的鹽， 隨水流去，故可除垢。隨水流去，故可除垢。 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO25.如果將實驗殘

23、留的鹽酸直接倒入下水道，會造成什么危如果將實驗殘留的鹽酸直接倒入下水道，會造成什么危 害？應如何處理廢鹽酸？害？應如何處理廢鹽酸？答：若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕。倒入廢液缸統(tǒng)一答：若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕。倒入廢液缸統(tǒng)一 處理。處理。6.有些胃藥中含有氫氧化鋁有些胃藥中含有氫氧化鋁Al(OH)3 ，它在人的胃內起什，它在人的胃內起什 么作用？試寫出反應的化學方程式。么作用？試寫出反應的化學方程式。答：起中和鹽酸的作用。答：起中和鹽酸的作用。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 7.某學?；瘜W課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水某學?；瘜W課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水水樣，用水樣，用pH計（測計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次的儀器）每隔幾分鐘測一次pH