第四章_第四節(jié)_氨_硝酸_硫酸_(第四課時(shí))

1、特性特性3：強(qiáng)氧化性：強(qiáng)氧化性（1）與）與金屬金屬反應(yīng)反應(yīng)Cu + 2H2SO4（濃）（濃）= CuSO4+ SO2 +2H2O 0+6+4+2化合價(jià)化合價(jià)升高升高化合價(jià)化合價(jià)降低降低 想想看：想想看：還原劑還原劑 氧化劑氧化劑在該反應(yīng)中濃硫酸的作用是什么？在該反應(yīng)中濃硫酸的作用是什么？失失電子電子得得電子電子濃硫酸和銅反應(yīng)時(shí)的作用：濃硫酸和銅反應(yīng)時(shí)的作用：1、體現(xiàn)強(qiáng)氧化性：、體現(xiàn)強(qiáng)氧化性：2、體現(xiàn)酸性：、體現(xiàn)酸性：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2OCu+H2SO4（濃）（濃）= CuO+H2O+SO2 想想看：想想看： 稀硫酸是否具有氧化性？稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有

2、什么不同？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？稀硫酸的氧化性稀硫酸的氧化性是指是指H+的氧化性，是的氧化性，是酸的通性酸的通性之一。之一。濃硫酸的氧化性濃硫酸的氧化性是由分子中的是由分子中的+6價(jià)價(jià)S引起的。引起的。濃硫酸的濃硫酸的氧化性氧化性比稀硫酸比稀硫酸 強(qiáng)強(qiáng) !濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律律:2、加熱時(shí)、加熱時(shí) 與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)1、不產(chǎn)生、不產(chǎn)生 ,濃硫酸被濃硫酸被 為為 。 與活潑金屬與活潑金屬(如如Zn)反應(yīng)反應(yīng)3、常溫下、常溫下發(fā)生鈍化發(fā)生鈍化Al Fe表面生成表面生成 。Al、Fe與與 的的 硫酸接觸硫酸接觸鈍化條件：鈍化條件：加熱后：會劇烈反應(yīng)加熱

3、后：會劇烈反應(yīng)2Al + 6H2SO4= Al2(SO4)3+ 3SO2 +2H2O H2還原還原SO2致密的氧化物薄膜致密的氧化物薄膜冷冷濃濃 想想看：想想看： 工業(yè)上為何能用鋁槽車盛放、工業(yè)上為何能用鋁槽車盛放、運(yùn)輸濃硫酸？運(yùn)輸濃硫酸？上述實(shí)驗(yàn)是否說明在常溫下稀硫酸上述實(shí)驗(yàn)是否說明在常溫下稀硫酸 的的氧化性比濃硫酸強(qiáng)氧化性比濃硫酸強(qiáng)?常溫下，濃硫酸中加入常溫下，濃硫酸中加入Al片片濃硫酸濃硫酸稀硫酸稀硫酸 H2SO4H2SO4= 2H+SO42-酸的通性酸的通性完全完全電離電離自身特性自身特性以分子態(tài)以分子態(tài)存在為主存在為主量量 變變 引引 起起 質(zhì)質(zhì) 變變 ！稀釋稀釋濃度減小濃度減小濃縮

4、濃縮濃度增加濃度增加（2）與）與非金屬非金屬反應(yīng)反應(yīng) 在加熱條件下，濃硫酸能將在加熱條件下，濃硫酸能將C氧化。氧化。C +2H2SO4(濃濃 ) CO2 +2H2O +2SO24e-【思考】【思考】你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該反應(yīng)的產(chǎn)物？反應(yīng)的產(chǎn)物？（2）與）與非金屬非金屬反應(yīng)反應(yīng) 在加熱條件下，濃硫酸還能將在加熱條件下，濃硫酸還能將S、P等等非金屬單質(zhì)氧化。非金屬單質(zhì)氧化。 S+ 2H2SO4 = 3SO2 +2H2O 2P+ 5H2SO4 = 5SO2 + 2H3PO4 +2H2O （3）將）將還原性的化合物還原性的化合物氧化氧化 在常溫下在常溫下,濃硫酸能將濃硫酸能將H2S、

5、HI I、HBrHBr氧化為單質(zhì)。氧化為單質(zhì)。H2SO4+H2S=2H2O+SO2 + S -2e-+2e-H2SO4+2HI I=2H2O+SO2 + I I2 2 -2e-+2e-H2SO4+2HBr=2H2O+SO2 +Br2 2 -2e-+2e-濃硫酸的特性小結(jié)：濃硫酸的特性小結(jié)：1、吸水性、吸水性2、脫水性、脫水性3、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)氧化性強(qiáng)烈的腐蝕性強(qiáng)烈的腐蝕性 規(guī)范使用，妥善保存規(guī)范使用，妥善保存灼傷皮膚灼傷皮膚正確處理正確處理二、硫酸根離子的檢驗(yàn)二、硫酸根離子的檢驗(yàn)SOSO3 32-2-檢驗(yàn)：檢驗(yàn)：SOSO4 42-2-檢驗(yàn)：檢驗(yàn)： 溶液中先加入鹽酸酸化溶液中先加入鹽酸酸化, ,后

6、加入氯化鋇后加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀。溶液，生成白色沉淀。 BaBa2+2+SOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4溶液中加入溶液中加入H H2 2SOSO4 4( (或或HCl)HCl)，有刺激性氣，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，再將該氣體通入品紅溶味的氣體產(chǎn)生，再將該氣體通入品紅溶液或橙色溴水中，使品紅或溴水褪色液或橙色溴水中，使品紅或溴水褪色SOSO3 32-2-+2H+2H+ + =H =H2 2O OSOSO2 2SOSO2 2+Br+Br2 22H2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr三、硫酸的用途三、硫酸的用途練習(xí)練習(xí)1.1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些

7、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)主要性質(zhì)( (填空填空) )：(1)(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。黑。 (2)(2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。 (3)(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。生。 2.2.常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是( ( ) )A.A.鹽酸鹽酸 B. B.稀硫酸稀硫酸 C. C.濃硫酸濃硫酸 D. D.硫酸銅溶液硫酸銅溶液 脫水性脫水性吸水性吸水性酸性酸性強(qiáng)氧化性、酸性強(qiáng)氧化性、酸性C作作 業(yè)業(yè)1.完成完成學(xué)法學(xué)法本節(jié)習(xí)題。本節(jié)習(xí)題。選選 學(xué)學(xué) 內(nèi)內(nèi) 容容 (生生)石膏石膏 CaSO4 2 H2O與熟石膏與熟石膏2CaSO4 H2O 2CaSO4 2 H2O 2CaSO4 H2O +3H2O 重晶石重晶石BaSO4 唯一無毒的鋇鹽唯一無毒的鋇鹽.“鋇餐鋇餐” Na2SO4 10 H