2020-2021年化學(xué)方程式中考真題

1、2020-2021年化學(xué)方程式中考真題（word）一、化學(xué)方程式選擇題1. 一種由甲醇為原料的薪型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其反應(yīng)原理為：2CH3OH+3X+4NaOH=2NCQ+6H2O,其中X的化學(xué)式為（）A.COB.O2C.CO2D.H2【答案】B【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，原子種類不變?！驹斀狻坑谢瘜W(xué)方程式可知，反應(yīng)前有2個(gè)碳原子，12個(gè)氫原子，6個(gè)氧原子，4個(gè)鈉原子，反應(yīng)后有2個(gè)碳原子，4個(gè)鈉原子，12個(gè)氧原子，12個(gè)氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，原子種類不變，則X的化學(xué)式為6,故選B。2.我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫

2、下高效催化空氣中一種有毒氣體，其反應(yīng)如圖：下列說(shuō)法，正確的是（）O區(qū).8例嘰0,ABCDOHA.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.這種有毒氣體的化學(xué)式為HCHOC.其中有三種物質(zhì)屬于氧化物D.該反應(yīng)中A與C的質(zhì)量比為1：1【答案】B【解析】【分析】催化劑根據(jù)圖中的微粒模擬圖，可推測(cè)其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ch2o+o2co2+h2oCH2O+O2CO2+H2O0【詳解】A、置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，錯(cuò)誤；B、根據(jù)O2、CO2、H2O都無(wú)毒，可推測(cè)這種有毒氣體的化學(xué)式為HCHO,正確；G四種物質(zhì)中，只有CQ、H2O兩種物質(zhì)屬于氧化物

3、，其余物質(zhì)不是氧化物，錯(cuò)誤；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中A與C的質(zhì)量比=30:44,錯(cuò)誤。故選Bo3.某金屬單質(zhì)X與非金屬單質(zhì)Y可發(fā)生反應(yīng)：2X+Y=XY。某實(shí)驗(yàn)探究小組進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)X的用里/gY的用量/g生成X2Y的質(zhì)量/g17.41.68.029.63.212.0參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為（）A.4：1B,3：1C.2：1D,37：8【答案】A【解析】【分析】【詳解】由兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表，丫的用量增加1倍，而生成X2Y的質(zhì)量卻沒(méi)有增加1倍，說(shuō)明第2次反應(yīng)時(shí)，丫有剩余，9.6gX完全反應(yīng)，生成12.0gX2Y,則同時(shí)參加反應(yīng)的丫的質(zhì)量為12.0g-9.6g=2.4

4、g；故參加反應(yīng)的X與丫的質(zhì)量比為9.6g：2.4g=4：1.故選A.4.神舟號(hào)”系列火箭的成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)載人航天技術(shù)達(dá)到了世界先進(jìn)水平.化學(xué)學(xué)科在其中也作出了巨大貢獻(xiàn)，其中火箭使用的一種燃料是偏二甲腫，其化學(xué)式為C2H8N2,點(diǎn)燃燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，GH8N2+2X=2CQ+4H2O+3N2,則X的化學(xué)式是（）A.NOB.NO2C.N2OD.N2O4【答案】D【解析】【分析】【詳解】點(diǎn)燃由反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H8N2+2X-2CO2+4H2O+3N2,生成的2個(gè)CO2分子、4個(gè)H2O分子和3個(gè)N2分子中共含有CO、H、N四種原子的個(gè)數(shù)依次為2、8、8、6,而反應(yīng)前1個(gè)C2H8N2分子中所

5、含有C、O、H、N四種原子的個(gè)數(shù)依次為2、0、8、2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)變化前后原子種類、個(gè)數(shù)不變的原則，可判斷2個(gè)X分子中共含有4個(gè)N原子和8個(gè)O原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2O4；故選D.5.在一個(gè)密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g22215反應(yīng)后質(zhì)量/g1029待測(cè)通過(guò)分析，判斷下列說(shuō)法不正確的是A.甲是生成物B.測(cè)得反應(yīng)后丁的質(zhì)量為4gC.乙可能是催化劑D.該反應(yīng)是分解反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：本題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定丁是反應(yīng)物還是生成

6、物，進(jìn)而可以確定反應(yīng)類型，由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加了8g,故甲是生成物，且生成甲的質(zhì)量為8g；乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為12g；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的丁的質(zhì)量為12g-8g=4g,故反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為4g+5g=9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A說(shuō)法正確；B反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為4g+5g=9g,故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，故C說(shuō)法正確；D、一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，所以屬于分解反應(yīng)，故D說(shuō)法正確，大阿阿香Bo考點(diǎn)：考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用A6.已知：

7、Ca(HCO3)2-CaCQ+CO2T+H2O.下列圖象表示一定質(zhì)量的Ca(HCQ)2受熱過(guò)程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)(該過(guò)程的CaCQ不分解)，其中不正確的是()固體質(zhì)fi-時(shí)間mtn時(shí)間:酸質(zhì)分事碳鈣量額氧碳體工二化的積Q時(shí)間叫0時(shí)間min【答案】C【解析】【分析】A、C、D選項(xiàng)根據(jù)碳酸氫該受熱分解后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少分析；B選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析。【詳解】A、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，故A正確；B、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變，故B正確；C、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)碳酸

8、氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不在變化，故C錯(cuò)誤；D、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，二氧化碳?xì)怏w不再生成，故D正確。故選C.【點(diǎn)睛】掌握化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化是正確解決本題的關(guān)鍵。7 .為了防止煤氣中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫化醇（GHSH）。乙硫化醇在煤氣燃燒過(guò)程中可以充分燃燒，其化學(xué)方程式2GH5SH+9O點(diǎn)燃4CQ+2X+6H2O,則X的化學(xué)式為（）A.COB.SOC.H2SOD.SO【答案】D【解析】【分析】【詳解】根據(jù)2c2H5SH+9。點(diǎn)燃4CO+2X+6H2O可知，反應(yīng)物中碳、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、2、18,反應(yīng)后的生成

9、物中碳、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、0、14,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有2個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)硫原子、2個(gè)氧原子構(gòu)成，則X是二氧化硫，化學(xué)式是SQ。故選Do8 .工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是Q氫原子碳原子O氧原子A.甲的化學(xué)式為CH28 .反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為2：1：1C.甲、乙、丙都可能是氧化物D.丙中CH、O元素的質(zhì)量比12：3：8A、根據(jù)甲物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H4；結(jié)論錯(cuò)誤；故不符合題意；B、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，用甲和乙反應(yīng)制備丙的化學(xué)方程式為C2H4+

10、H2OQH6O,反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為1:1:1;結(jié)論錯(cuò)誤；故不符合題意；c根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，甲物質(zhì)的化學(xué)式為C2H4、乙物質(zhì)的化學(xué)式為H2O、丙物質(zhì)的化學(xué)式為QH6O,甲物質(zhì)不含氧元素，不是氧化物；丙物質(zhì)中含有三種元素，也不是氧化物，只有乙物質(zhì)是氧化物，結(jié)論錯(cuò)誤；故不符合題意；D、根據(jù)丙物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O,則該物質(zhì)的中C、H、O元素的質(zhì)量是：(12X2):(1X6):16=12:3:8.結(jié)論正確；故符合題意；故選D9 .如圖表示氯酸鉀和二氧化鎰混合受熱至完全反應(yīng)的過(guò)程中某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì),縱坐標(biāo)表不的是()A.剩余固體的質(zhì)量B.

11、生成氧氣的質(zhì)量C.固體中二氧化鎰的質(zhì)量D.氯酸鉀的質(zhì)量【答案】A【解析】【詳解】A.氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出,固體質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，固體的質(zhì)量不再改變，與圖象對(duì)應(yīng)；故符合題意；B.生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，直到反應(yīng)結(jié)束為止，與圖像不對(duì)應(yīng)；故不符合題意；C.二氧化鎰作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，與圖象不對(duì)應(yīng)；故不符合題意；D.氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，由于需要加熱到一定的溫度氯酸鉀才能分解，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯酸鉀的質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，氯酸鉀的質(zhì)量為0,與圖象不對(duì)應(yīng)。故不符合題意；故選A【點(diǎn)睛】本題是一道圖象

12、坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖象。10 .當(dāng)空氣受SO2嚴(yán)重污染時(shí)，可通過(guò)飛機(jī)噴灑X粉末，使空氣中的SQ含量明顯降低，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是：2X+2SQ+Q2=2CaSQ+2CQ。則X的化學(xué)式是A.CaOB.CaCOC.Ca(OH)2D.Na2C?！敬鸢浮緽【解析】【分析】此題根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)，比較分析就可以求出所得物質(zhì)的化學(xué)式.【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知生成物中含有的

13、原子種類及原子個(gè)數(shù)為Ca,2;S,2;C,2;O,12;已知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為S,2;0,6;比較分析可知X中含有Ca,C和O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為1,1和3,故X的化學(xué)式為CaCQ,故選Bo11.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是匚二I表示反應(yīng)前的質(zhì)量一表示反應(yīng)后的質(zhì)量A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12:19B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C. x的值是7D. 丁可能是化合物【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖中信息，甲物質(zhì)質(zhì)量減少了14g-2g=12g,丙物質(zhì)質(zhì)量不變，丁物質(zhì)質(zhì)量增加了36g-5g=31g,根據(jù)質(zhì)量守恒，乙物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量，x=(1

14、4+26+5+3)g-(2+3+36)g=7g。乙物質(zhì)質(zhì)量減少了26g-7g=19g?！驹斀狻緼、參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為12:19,說(shuō)法正確；故不符合題意；B、丙物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，說(shuō)法正確；故不符合題意；C、由分析可知，x的值為7,說(shuō)法正確；故不符合題意；D、該反應(yīng)是化合反應(yīng)，甲+乙-丁，丁是生成物，一定是化合物，說(shuō)法錯(cuò)誤。故符合題意；故選D12 .科學(xué)家采用“組分轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CQ和Ha按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+6H2=X+4H2O中，X的化學(xué)式是A.CHB.CHCHCOD.【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)前

15、有2C、4Q12H,反應(yīng)后(X除外)有4Q8H,所以x中有有2C、4H,X的化學(xué)式為Ghk,故選B。點(diǎn)睛：要順利解答此題，必須熟練掌握質(zhì)量守恒定律并會(huì)靈活應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)的差量即可推斷出X的化學(xué)式。13 .在反應(yīng)2A+5B2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22,若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD,則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為()A.4：9B,8：1C,10：11D.31：44【答案】C【解析】【分析】根據(jù)CD的相對(duì)分子質(zhì)量之比及反應(yīng)中CD物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，計(jì)算出參加反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；根據(jù)C、D物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由生成D的質(zhì)量計(jì)算出

16、生成C物質(zhì)的質(zhì)量；最后使用質(zhì)量守恒定律，求得參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量，即可計(jì)算出B與D的質(zhì)量比?！驹斀狻扛鶕?jù)CD相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:22,則假設(shè)C、D相對(duì)分子質(zhì)量分別為9、22,設(shè)生成8.8gD同時(shí)生成C的質(zhì)量為x,2A+5B=2C+4D29422x8.8g29_422x8.8gx=1.8g根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為1.8g+8.8g-2.6g=8g,則B與D的質(zhì)量比為8g:8.8g=10：11。故選C。0艮摩子O我原子O躡尊子B.轉(zhuǎn)化中乙和氧氣的分子個(gè)數(shù)之比為D.丙物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲物質(zhì)14.下列是酒精被氧化，最終生成乙酸的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是（）甲乙A.甲、乙完全燃燒

17、的產(chǎn)物不同2：1C.轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)化都是化合反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A、甲乙均為有機(jī)物，完全燃燒的產(chǎn)物相同，故A錯(cuò)誤;B、由反應(yīng)的圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1:2,故B正確；C、根據(jù)反應(yīng)圖示可知，轉(zhuǎn)化不屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)甲和丙的化學(xué)式，丙物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于甲物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選Bo15.用“8”和“一”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）反應(yīng)前反應(yīng)后A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.該反應(yīng)有2種生成物C.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成D,參加反應(yīng)的“卜8”和“”分子的個(gè)數(shù)比是3:1【

18、答案】D【解析】【分析】【詳解】A、通過(guò)反應(yīng)的微觀示意圖可看出，反應(yīng)物中有一個(gè)分子過(guò)量，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A不正確；B、該反應(yīng)只有1種生成物，故B不正確；G根據(jù)微觀示意圖可看出，每個(gè)生成物分子由4個(gè)原子構(gòu)成，故C不正確；D、由于反應(yīng)物中有一個(gè)分子過(guò)量，參加反應(yīng)的8“和“”分子的個(gè)數(shù)比是3：1,故D正確。故選Do16.漢黃苓素（G6H1205）是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃苓素的敘述不正確的是（）A.漢黃苓素由碳、氫、氧三種元素組成B.漢黃苓素中碳氧元素的質(zhì)量比為12:5C.漢黃苓素在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水D.漢

19、黃苓素中含有16個(gè)碳原子，12個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子【答案】D【解析】A、漢黃苓素的化學(xué)式為C16H1205,由化學(xué)式可知，漢黃苓素是由碳、氫、氧三種元素組成，故正確；日漢黃苓素中碳氧元素的質(zhì)量比為（12，16）:（165）=12:5,故正確；C、漢黃苓素中含有碳、氫、氧三種元素，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全燃燒后的生成物是二氧化碳和水，故正確；口漢黃苓素是由分子構(gòu)成，應(yīng)該說(shuō)1個(gè)漢黃苓素分子中含有16個(gè)碳原子，12個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子，故錯(cuò)誤。故選DoA.該物質(zhì)屬于有機(jī)物17.復(fù)方冬青油軟膏有強(qiáng)力鎮(zhèn)痛作用。其有效成分的分子模型如圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是表丁碳原子。表示氧原子表示氫原子B.該物質(zhì)的化學(xué)式

20、為C8H8O3C.該物質(zhì)完全燃燒生成C02和H20D.該物質(zhì)分子中氫、氧原子的質(zhì)量比為8:3【答案】D【解析】【分析】復(fù)方冬青油軟膏是由碳元素、氫元素、氧元素三種元素組成，由分子模型圖可知，該物質(zhì)的分子有8個(gè)碳原子，8個(gè)氫原子，3個(gè)氧原子構(gòu)成?！驹斀狻緼、該物質(zhì)是含碳的化合物，屬于有機(jī)物，故A正確；B、該物質(zhì)的分子由8個(gè)碳原子，8個(gè)氫原子，3個(gè)氧原子構(gòu)成，物質(zhì)的化學(xué)式為C8H8。3,故B正確；G該物質(zhì)是由碳元素、氫元素、氧元素三種元素組成，完全燃燒生成CO2和H2O,故C正確；D、該物質(zhì)分子中氫、氧原子的質(zhì)量比為(18):(316)1:6,故D不正確。故選D。18 .某密閉容器中有X、氧氣、二

21、氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前的質(zhì)里/g4612810反應(yīng)后的質(zhì)量/g0待測(cè)8954在下列判斷中，正確的是()A.物質(zhì)X由碳、氫元素組成B.物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C.充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16克D.生成CO2與H2O的質(zhì)量比是89：54【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)后X質(zhì)量減少46g,是反應(yīng)物；反應(yīng)后二氧化碳增加88g,是生成物；反應(yīng)后水增加54g,是生成物?！驹斀狻緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g+寺測(cè)+89g+54g,彳寺測(cè)=32g,氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來(lái)自于X,88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為12288g100%=24g;54g水中氫兀素的質(zhì)量為54g一100%=6g,441824g+6g=30g46g,X中一定含有氧元素，錯(cuò)誤；B、物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，正確；C、充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為32克，