物質結構元素周期律本章復習學習教案

1、物質結構物質結構 元素周期律本章元素周期律本章(bn zhn)復復習習第一頁，共11頁。知識結構知識結構第1頁/共11頁第二頁，共11頁。一、元素一、元素(yun s)： 二、原子二、原子(yunz)(yunz)的構成的構成: : 具有具有(jyu)相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質子相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質子數(shù)）的一類原子的總稱。數(shù)）的一類原子的總稱。原子原子原子核原子核核外電子核外電子質子質子中子中子原子序數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù) 元素元素種類種類原子原子(核核素素)種類種類元素的化學性質元素的化學性質決定決定決定決定決定決定質量數(shù)（質量數(shù)（A）質子數(shù)（）質子數(shù)（Z）中

2、子數(shù)（）中子數(shù)（N）第2頁/共11頁第三頁，共11頁。 三、核外電子的排布三、核外電子的排布(pi b)(pi b)規(guī)律及表規(guī)律及表示方法示方法 1、核外電子總是、核外電子總是(zn sh)盡先排布在能量最低的盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（這就是能量最低原理）。子層里（這就是能量最低原理）。 2、各電子層最多能容納、各電子層最多能容納(rngn)的電子數(shù)為的電子數(shù)為 2n2 3、最外層電子數(shù)不能超過、最外層電子數(shù)不能超過 8（當（當K層為最外層時層為最外層時不能超過不能超過 2 ）。）。 4、次外層電子數(shù)

3、不能超過、次外層電子數(shù)不能超過 18 ，倒數(shù)第三層電，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過子數(shù)不能超過 32 。注意：注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤 立地理解。立地理解。第3頁/共11頁第四頁，共11頁。 1、元素、元素(yun s)周期表周期表的結構的結構（1）7個周期個周期(zhuq)三個短周期三個短周期(zhuq)第第1周期周期2種元素種元素第第2周期周期8種元素種元素第第3周期周期8種元素種元素第第6周期周期32種元素種元素第第5周期周期18種元素種元素第第4周期周期18種元素種元素三個長周期三個長周期四、元素周期表和元素周期律四、元素周期表和元素周期律 一

4、個不完全周期：第七周期，應有一個不完全周期：第七周期，應有32種元素，種元素， 現(xiàn)有現(xiàn)有26種元素。種元素。周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)第4頁/共11頁第五頁，共11頁。（2）16個族個族七個主族：由長周期七個主族：由長周期(zhuq)和短周期和短周期(zhuq)元素組成，元素組成，IAVIIA 位于第位于第1、2、13、14、15、16、17縱行縱行 一個一個(y )第第族：位于第族：位于第8、9、10三個三個縱行縱行七個副族：僅由長周期元素七個副族：僅由長周期元素(yun s)組成，組成，IBVIIB位于第位于第11、12、3、4、5、6、7縱行縱行一個一個0族：稀有氣體元素族，位于第

5、族：稀有氣體元素族，位于第18縱行縱行主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價數(shù) 主族序數(shù)主族元素的最高正價數(shù)主族序數(shù)主族元素的最高正價數(shù) 8最低負價數(shù)最低負價數(shù)第5頁/共11頁第六頁，共11頁。 2、元素周期律、元素周期律 元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化變化(binhu)的規(guī)律叫做元素周期律。的規(guī)律叫做元素周期律。 3、元素、元素(yun s)周期律的實質周期律的實質 元素元素(yun s)性質的周期性變化是元素性質的周期性變化是元素(yun s)原子結構周期性變化的必然結果，這原子結構周期性變化的必然結果，這就是元素就是元

6、素(yun s)周期律的實質。周期律的實質。 4 4、同周期、同主族元素結構、性質、同周期、同主族元素結構、性質(xngzh)(xngzh)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：素的分區(qū)： 分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：見下圖：第6頁/共11頁第七頁，共11頁。 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金屬性逐漸非金屬性逐漸(zhjin)增強增強 金屬性逐漸(zhjin)增強金屬性逐漸金

7、屬性逐漸(zhjin)增強增強 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)零零族族元元素素第7頁/共11頁第八頁，共11頁。定義：相鄰的兩個定義：相鄰的兩個(lin )或或多個原子多個原子(或離子或離子)之間強烈的相之間強烈的相互作用叫做化學鍵?；プ饔媒凶龌瘜W鍵。五、化學鍵化學鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵 由陰、陽離子之間通過(tnggu)靜電作用所形成的化學鍵叫離子鍵 原子(yunz)之間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵第8頁/共11頁第九頁，共11頁。離子鍵和共價鍵的比較(bjio)離離 子子 鍵鍵共共 價價 鍵鍵 成鍵微粒成鍵微粒成鍵本質成鍵本質表示方法表示方法成鍵元素成鍵元素特征特征存在存在 Cl H Cl - ：Na+陰、陽離子陰、陽離子原原 子子靜電作用靜電作用共用共用(n yn)電子電子對對活潑活潑(hu po)金屬與活潑金屬與活潑(hu po)非金非金屬元素屬元素同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素無飽和性無飽和性無方向性無方向性有飽和性有飽和性有方向性有方向性只存在于離只存在于離子化合物中子化合物中非金屬非金屬 單質、共價化合物單質、共價化合物及部分離子化合物中及部分離子化合物中第9頁/共11頁第十頁，共11頁。原子原子(yunz)分子分子(fnz)離子離子(lz)宏觀宏觀物質物質或范德華力或