2019北京朝陽區(qū)高三一?；瘜W(xué)試題及答案

1、2019北京市朝陽區(qū)高三一模2019.3可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16S32Cl35.56 .我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果與電化學(xué)無關(guān)的是研發(fā)出水溶液鋰研發(fā)出“可呼吸”NaCO電池常溫常壓卜用電解離了電池法制備高純H有機(jī)金屬材料吸附與轉(zhuǎn)化CO7 .下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCDFeCl3溶液滴入AgNO溶液滴入氯Na塊放在塔期里H2C2Q溶液滴入Mg（OH%濁液中水中并加熱KMnO酸性溶液中白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃綠色褪去發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體產(chǎn)生氣泡，隨后紫色褪去8 .某科研人員提出HCH0tlQ在羥基磷灰石（HAP表面催化氧化生

2、成CO、H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）卜列說法不正確的是A. HAPf歸提高HCHOfQ的反應(yīng)速率B. HCHGB反應(yīng)過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂C.根據(jù)圖示信息，CO分子中的氧原子全部來自O(shè)2D.該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2HAP,CO2+H2O9 .我國科研人員借助太陽能，將光解水制代與脫硫結(jié)合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO,工作原理如下圖所示。下列說法不.正硯的是A.該裝置可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.-SOjN&OH柳B.催化劑a表面發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2C.催化劑b附近的溶液pH增大D.吸收1molSO2,理論上能產(chǎn)生1molH

3、210.2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。B=llAl=27.4?=68（甲）C=12Si三28?=70（乙）N=14P=31As=750=16S=32$=79.4F=I9Cl=35.5Br=80卜列說法不正確的是A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第mA族B.原子半徑比較：甲乙SiC.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CHD.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料11.一種高分子可用作烹飪器具、電器、汽車部件等材料，其結(jié)構(gòu)片段如下圖。下列關(guān)于該高分子的說法正確的

4、是A.該高分子是一種水溶性物質(zhì)B.該高分子可由甲醛、對甲基苯酚縮合生成C.該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為OHCHD.該高分子在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)12.探究鋁片與NaaCQ溶液的反應(yīng)。溶液UIW無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)本金驗為H2和CO)卜列說法不正確的是A.NaCQ溶液中存在水解平衡：CO2-+H2O?HCQ-+OH-B.對比I、m,說明NaCO溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜-,2-C.推測出現(xiàn)白色7?濁的原因：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3J+CO3D.加熱和H2逸出對CO2-水解平衡移動方向的影響是相反的25. (17分)藥物中間體Q醫(yī)用材料PVA的合

5、成路線如下。試劑a>OH已知：-NH2+O-C1NHCOH,(1) A的分子式是QH,A-B的反應(yīng)類型是(2) B一C是硝化反應(yīng)，試劑a是(3) C-D為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。(4) E的結(jié)構(gòu)簡式是。(5) F含有的官能團(tuán)是。(6) GfX的化學(xué)方程式是。(7)WT歸發(fā)生聚合反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是。(8)將下列E+W-Q的流程圖補(bǔ)充完整(在虛線框內(nèi)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)CII.NH-(典物中間體Q)26. (13分)脫除煙氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO)可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護(hù)的主要課題。(1)以漂粉精溶液為吸收劑脫除煙氣中的NO相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：11.4NO(

6、g)+302(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)?H=-423kJmol-1ii. Ca(ClO)2(aq)=CaCl2(aq)+O2(g)?H=-120kJmoliii. 3Ca(ClO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)+3CaCl2(aq)?H1？H3=kJ-mol。反應(yīng)iii的平衡常數(shù)隨溫度升高的變化趨勢是。(2)HClO可有效脫除NO1HClO不穩(wěn)定，實際應(yīng)用中常用其鹽。C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是O(3)次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：a. NO+HClO=NO+HClb. NO+NQ+HO?2HNQc. HClO+HNO=HNO3

7、+HCl下列分析正確的是。A.煙氣中含有的少量O能提高NO的脫除率B.NO單獨存在時不能被脫除C.脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降(4)研究不同pH不同溫度下漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結(jié)果如圖1、圖2。3步"*簽圜OE2*置蹩工圖1中，pH降低NO脫除率增大的原因：。脫除過程中往往有Cl2產(chǎn)生，原因是(用離子方程式表示)。圖2中，6080cNO脫除率下降的原因：。(至少答出兩點)27.(13分)以廢舊鋅鎰電池中的黑鎰粉(MnO、MnO(OH)NHCl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等)為原料制備MnCb,實現(xiàn)鎰的再利用。其工作流程如下：(1)過程I,在空氣中加熱黑鎰粉的目的是除炭

8、、氧化MnO(OH殍。Q氧化MnO(OH的化學(xué)方程式是。(2)溶液a的主要成分為NHCl,另外還含有少量ZnCl2等。溶液a呈酸性，原因是。根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，將溶液(填操作)，可得NHCl粗品。提純NHCl粗品，有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:化合物ZnCl2NHCl熔點365c337.8C分解沸點732cFe3+沉淀完全。根據(jù)上表，設(shè)計方案提純NHCl:。（3）檢驗MnSO溶液中是否含有Fe3+:取少量溶液，加入（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中（4）探究過程n中MnO溶解的適宜條件。i .向MnO中加入溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SQ,固體未明顯溶解。ii .向MnO中加入稀HSQ,固體未溶解；再

9、加入HQ溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。 用化學(xué)方程式表示ii中MnO溶解的原因：。 解釋試劑加入順序不同，MnO用不同的原因：。上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。28.（15分）某小組探究NaSO溶液和KIO3溶液的反應(yīng)。實驗I:向某濃度的KIO3酸性溶液（過量）中加入N32SO溶液（含淀粉），一段時間（t秒）后，溶液突然變藍(lán)。資料：IO3-在酸性溶液氧化I-,反應(yīng)為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（1）溶液變藍(lán)，說明N&SO具有性。（2）針對t秒前溶液未變藍(lán)，小組做出如下假設(shè)：i.t秒前未生成I2,是由于反應(yīng)的活化能（填“大”或“小

10、”），反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。ii.t秒前生成了12,但由于存在N&SO,（用離子方程式表示），12被消耗。（3）下述實驗證實了假設(shè)ii合理。實驗II:向?qū)嶒濱的藍(lán)色溶液中加入,藍(lán)色迅速消失，后再次變藍(lán)。（4）進(jìn)一步研究NstSO溶液和KIO3溶液反應(yīng)的過程，裝置如下。實驗III:K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表:K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，現(xiàn)象是。0ti時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。判斷IO3-在a極放電的產(chǎn)物是。結(jié)合反應(yīng)解釋t2t3時指針回到“0”處的原因：。(5)綜合實驗I、II、III,下列說

11、法正確的是。A.對比實驗I、II,t秒后溶液變藍(lán)，I中SO2-被完全氧化B.對比實驗I、III,t秒前IO3-未發(fā)生反應(yīng)C.實驗III中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO2-化學(xué)試題答案6789101112AACCCBD25. (17分)(1)取代反應(yīng)(2)濃硫酸、濃硝酸NH2NO2+2NH4clNH2(4)NH2(5)碳碳雙鍵、酯基(6)CHnH2OACH2-CH+nCH3COOHOHO(7) ±°IlSHNHCH2COHn26. (13分)(1)-783kJmol變小(2) 2cl22CaOH2=CaCl2CaClO22H2O(3) AC(4)pH降低，ClO-+H

12、+=HClO,溶液中c(HClO)增大HClO+Cl+H+=Cl2"H2O(或ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O)HClO受熱分解，c(HClO)濃度減?。粴怏w溶解度降低；反應(yīng)b平衡逆向移動；反應(yīng)值平衡逆向移動等(合理即可)27. (13分)(1)4MnO(OH)+0=4MnO2+2H2O(2)NH”+H2O?NH3H2O+H+(或NH”ZK解產(chǎn)生H') 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾 加熱NH4CI粗品至340c左右，NHCl=NH3+HCl;收集產(chǎn)物并冷卻，NH+HCl=NH4Cl,得至U純凈NHCl。(3)KSCN§液，不變紅(4)MnO2H2O2H2SO4MnSO42H2OO2i中MnO2作催化劑，