最新高中化學(xué)教師資格證面試試講題目精選

1、化學(xué)教師資格證面試真題精選高中化學(xué)?酯化反響?一、考題回憶I一目工理化反響內(nèi)布乙端和乙在肇4*鼓存在苫可此良政主成口不韶的、不同菩于水的那大便作一心題乙&中F用實(shí)蚯證實(shí)a七明二M是七群才子中的工熨星C!f:tHP用代了已的身手中原基上的左基,0H的生盛牧b即乙酹芳子和乙解分子閘脫去一小家好財(cái)產(chǎn)物炭龍的化學(xué)巧城式可表示如O-MCHCHtOH-CHCOOHCHOOCHCHHXA偶退用sf柏解作用主就H申巾的反感曲日i化反響irtwificJtxmiuciica承/事啊.乙些好十寸是墨：一OHL已M,狗口桁上N分子.卜.攜*J-DOOH.孤LJK中于*曾尋奴工C-CHOi.*車玉同聶*T-.*本讓*

2、步旨*10彳.*才C出ruacnouZ叩.m根本費(fèi)才；c帽/上逑片稹、司i!與大次講掛用震天試講結(jié)束后上*c2試潢騰理生制在W療輸左右.C3沮謁中震青漂堂福何,E設(shè)溫騰JMI犯第的秘書C5謫潮中涉jSM胺菸典他勃亨森住以警用諼之遇行情尋耀懈即可.奧目I翻學(xué)馨點(diǎn)是付之JE輪亭設(shè)計(jì)及7EMft反響生癇的旅廿子里明3于是由西18供冠是彈足但Mn果學(xué)上售憚力予內(nèi)定中工希日中吁EU二、考題解析高中化學(xué)?酯化反響?主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入廚師在炒菜尤其是燒魚時(shí)都喜歡加些71和醋,你知道這是為什么嗎這個(gè)過程產(chǎn)生了具有濃郁香味乙酸乙酯.環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)1酯化反響【演示實(shí)驗(yàn)】視頻演示乙酸與

3、乙醇反響的實(shí)驗(yàn)過程.學(xué)生觀察.【提出問題】乙酸與乙醇反響的實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)條件是什么?濃硫酸作催化劑,加熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么實(shí)驗(yàn)中生成了有香味的、不溶于水的、無色透明油狀液體.【微觀演示】乙酸與乙醇反響中各分子的變化過程.【學(xué)生歸納】乙酸脫掉羥基,乙醇脫掉氫,再結(jié)合生成乙酸乙酯和水.書寫化學(xué)方程式：o濃磕酸0,CH3C-OHhJ-O-CH2CH3.人CH4一口-CH正可+HjO(強(qiáng)調(diào)可逆號)【教師介紹】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-椒代了乙酸分子中竣基上的羥基(-OH)的生成物.像這種醇和酸作用生成酯和水的反響叫做酯化反響.【學(xué)生練習(xí)】乙酸與正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯,甲酸與乙醇的反響生成

4、甲酸乙酯.【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】酸與醇生成的酯叫做某酸某酯.(2)官能團(tuán)【教師引導(dǎo)】學(xué)生閱讀“信息提示局部,歸納什么是官能團(tuán).并舉例說明.【討論作答】一些基團(tuán)反映了一類有機(jī)物的共同特性,叫做官能團(tuán).例如：甲醇和乙醇的官能團(tuán)是羥基,乙酸和高級脂肪酸的官能團(tuán)是竣基,甲醛、乙醛的官能團(tuán)是醛基.【歸納總結(jié)】官能團(tuán)一般是指能決定這個(gè)物質(zhì)特殊性質(zhì)的基團(tuán).環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：學(xué)生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容.作業(yè)：總結(jié)常見有機(jī)物中的官能團(tuán)及性質(zhì).板書設(shè)計(jì)I毗助Sr-工?aOH*HQ-QIjCHiCM-C-O-CMCMj,算力造團(tuán)工員a7一關(guān)有磯他苜相的桂靦號的星團(tuán)*辯論題目解析：1 .教學(xué)重難點(diǎn)是什么【教學(xué)設(shè)計(jì)問題】【參考答案】

5、學(xué)生第一次接觸酯化反響,酯化反響是高中有機(jī)化學(xué)的重要知識之一,是學(xué)生必須掌握的一種反響類型,因此本節(jié)課的重點(diǎn)是酯化反響.乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中竣基上的羥基(一OH)的生成物,即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個(gè)水分子的產(chǎn)物.對于學(xué)生來說,較難理解,內(nèi)容也比較抽象,因此設(shè)置難點(diǎn)是酯化反響的機(jī)理.2 .酯化反響生成的水分子里的氧原子是由醇提供還是酸提供在科學(xué)上怎樣給予肯定【專業(yè)知識問題】【參考答案】酸提供的.可以用同位素示法：用含氧的同位素18O的乙醇與乙酸反響,可發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子；同樣用用含氧的同位素18O的乙酸與乙醇反響,發(fā)現(xiàn)所生成的

6、乙酸乙酯分子里沒有18O原子.高中化學(xué)?電解?、考題回憶L題目：申俅工內(nèi)容：娓察與思考Wife|jcu泡和CWHW清用274電解融化銅諦我的圣翰裝第技圖2-14所示裝盍連搔好伐器：在U型膏中參加飽和菰化洞溶液,用石墨桎作電極,接通電源,電解數(shù)分鐘后,現(xiàn)察陰梃與電源員微連接的石墨槨外表的顏色,用顯閏的淀粉碘化卸試紙檜嗡陽極t與電源正極連接的石星棒上微出的氣體.1明根的現(xiàn)象為,發(fā)生的電根反響為&2陽極的觀.為,哀生的電機(jī)反響為3電解反響的化學(xué)方程式為,C4在上述電解反響中,被氧化的物質(zhì)是,被運(yùn)原的捌質(zhì)是5在化學(xué)反響中發(fā)生的能里轉(zhuǎn)化形式是.k_在直流電的作用下,溶覆息的C1P左陰極內(nèi)到電子,被復(fù)原為

7、單質(zhì)胴中陰根Cir+2e-=CuC在陽極失去電子,物氧訛為真原子,并結(jié)合成C1M陽極cr-2e-CRT上述電能轄化為化學(xué)能的反響可凄示為裝小CuCl：=Cu+Cl：T我們把將電徑輔比為化學(xué)能的裝置稱為電齷池Celectrolyticcell-由解也在工業(yè)生聲中有著廣逐的應(yīng)用.例如,對某些器件進(jìn)行電瞪；電解熔熱氧化鋁蒙得鋁;用電解法還可制苗、%您、R等活潑的金屬和韭金屬等.1講熊3輛網(wǎng)優(yōu)學(xué)原理“02試講中寫出相關(guān)化學(xué)方程式的工整的幄書口管泄題目.本書課的數(shù)亭目標(biāo)是什幺?教學(xué)設(shè)計(jì)類31篇要謨明電能的原理年E卻知識類二、考題解析高中化學(xué)?電解?主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程第一環(huán)節(jié)：情景引入【復(fù)習(xí)導(dǎo)

8、入】回憶初中電解水的實(shí)驗(yàn)裝置,初步理解電池、電極、電解質(zhì)溶液.第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)【演示實(shí)驗(yàn)】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接.接通電源,學(xué)生觀察兩極現(xiàn)象.一個(gè)碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì),另一個(gè)碳棒外表有小氣泡生成,用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣體,試紙變藍(lán)色,說明該氣體是氯氣.【得出結(jié)論】氯化銅溶液受到電流的作用,在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化,生成銅和氯氣.【小組討論】1通電前CuC12溶液中存在哪些離子這些離子作如何的運(yùn)動?2通電時(shí)溶液中的離子運(yùn)動情況有何變化電路中的電流與電子流向如何?3陰、陽離子移向碳電極外表時(shí),哪些離子發(fā)生了變化你能寫出兩個(gè)碳電極上發(fā)生

9、的反響并指出反響的類型嗎總反響如何呢【學(xué)生活動】學(xué)生完成兩極上的電極反響,并指出反響類型.【視頻演示】電解氯化銅微觀模擬.【提出問題】整個(gè)過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【得出結(jié)論】電解是使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化復(fù)原反響的過程.把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置為電解池.第三環(huán)節(jié)：穩(wěn)固練習(xí)在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時(shí),一般不直接電解蒸儲水,而是電解NaO哈液或H2SO給液,你知道為什么嗎第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容.作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原理,列成表格.板書設(shè)計(jì)L電解瓊理陰極:0一毀C11復(fù)原反響陽極+2C1-X,口對氧化反響申,科總、反響;

10、615工里里Cu-4Cl二十2-電解池：把電靛轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置?offcn辯論題目解析1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么【教學(xué)設(shè)計(jì)問題】知識與技能目標(biāo)：能夠正確判斷電解池的陰陽極,會判斷兩極所發(fā)生反響的類型；能獨(dú)立地正確書寫幾種電解池的電極反響式和電解池中發(fā)生反響的化學(xué)方程式.過程與方法目標(biāo)：通過對電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)操作及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理,體驗(yàn)科學(xué)探究的過程.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探究,進(jìn)一步形成科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法,滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點(diǎn).2.簡要說明電解的原理.【專業(yè)知識問題】【參考答案】I電解質(zhì)中的離子常處于無秩序的運(yùn)動中,通直流電后

11、,離子作定向運(yùn)動,C璃子向陰極移動,在陰極得到電子,被復(fù)原亍陰離子向陽極移動,在陽極失去電子被氧化.在水電解過程中7OH在陽極失去電子,被氤化成氧氣放出JH在陰極得到弓子,被復(fù)原成氯氣放出,得到的氧氣和氧氣,在電解過程中I電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)前eoffn高中化學(xué)?乙烯的性質(zhì)?一、考題回憶L題目：五烯的性質(zhì)上內(nèi)菖1乙烯仙是一種不飽和短,分子式是c：lt,它的分子里含有磕磕改健,結(jié)梅武可表示為Ic1,結(jié)構(gòu)簡式為HiH乙蹄分子中6個(gè)原子處于同一平面上&乙懈在組成,錯(cuò)構(gòu)上和乙烷有犢大差異,乙螺有什么樣的性質(zhì)特點(diǎn)呢M時(shí)故圖3-6乙屬的球棍模型和比例鎮(zhèn)型H乙烷陋提模型和比例模型期率并記錄F列英驗(yàn)現(xiàn)象,實(shí)聆事實(shí)說

12、明乙烯有什么性質(zhì)工實(shí)特11中巴乙端氣體通入酸性高錨酸理溶液中.工買噴21杷乙烯氣體通入黑的四氟化碳洛液申.表3,乙礴的怪融縫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)I實(shí)嬲1/支富本宴求二C講解兩個(gè)實(shí)喻得出的結(jié)論和雙負(fù)*Q要求配合裁學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)楨書諛計(jì).$1.分鐘完成試湃&皆一題目L寫出乙船的電子式.工考業(yè)知識類工鼓給螭捶命名【專業(yè)知識類【#旁二、考題解析高中化學(xué)?乙烯的性質(zhì)?主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程一情景導(dǎo)入【情境創(chuàng)設(shè)】生活中很多水果有催熟的功能,由于成熟的水果能釋放具有催熟功能的乙烯,圖片展示常見塑料制品,介紹塑料制品和乙烯有關(guān).提問：乙烯是一種什么物質(zhì)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如何二新課教學(xué)1 .乙烯的結(jié)構(gòu)認(rèn)知【展示模型

13、】展示乙烷、乙烯的球棍模型,將模型分給學(xué)習(xí)小組觀察.得出結(jié)論：乙烯分子中有碳碳雙鍵；乙烯分子中6個(gè)原子在同一個(gè)平面上.【教師引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生回憶書寫乙烷的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式,進(jìn)一步書寫乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式.2 .乙烯化學(xué)性質(zhì)的探究【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】把乙烯氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中,學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象高鎰酸鉀溶液褪色.把乙烯氣體通入澳的四氯化碳溶液中,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象澳的四氯化碳溶液褪色.教師總結(jié)：乙烯能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化,使其褪色；乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生加成反響,寫出乙烯加成反響的化學(xué)反響方程式.【教師講解】有機(jī)物分子中雙鍵或叁鍵的碳原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合

14、生成新的化合物的反響叫做加成反響.【學(xué)生活動】由一名學(xué)生上講臺用模型演示乙烯分子和澳分子發(fā)生加成反響的過程,歸納總結(jié)加成反響的規(guī)律.三穩(wěn)固提升【學(xué)生練習(xí)】寫出乙烯與氫氣、氯氣、氯化氫、水等分子加成反響的化學(xué)方程式.四小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生總結(jié)本課所學(xué)內(nèi)容.作業(yè)：查閱資料,了解乙烯在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用,初步了解加聚反響的特點(diǎn).板書設(shè)計(jì)flL乙麟fl沸構(gòu)碳碳咫鍵6個(gè)原子共平面乙蟀前被酸性高襦瞬用溶液氧化,使其褪色；乙孺能使臭的四氟化裱溶液褪色,發(fā)生加成反響.二日門回辯論題目解析：1 .寫出乙烯的電子式.【專業(yè)知識問題】HHu一-LI乙烯的電子式為：Q-jrH.2 .怎么給烯煌命名【專業(yè)知識問題】【參

15、考答案】中學(xué)階段的烯煌命名主要采用系統(tǒng)命名法,根本要點(diǎn)是：1首先,選擇含有雙鍵的最長碳鏈作為主鏈,按主鏈中所含碳原子的數(shù)目命名為某烯.2給主鏈編號時(shí)從距離雙鍵最近的一端開始,側(cè)鏈視為取代基,雙鍵的位次須標(biāo)明,用兩個(gè)雙鍵碳原子位次較小的一個(gè)表示,放在烯煌名稱的前面.在大學(xué)階段還會涉及到順反命名,把兩個(gè)雙鍵碳原子上所連的四個(gè)基團(tuán)按原子序數(shù)進(jìn)行排序,優(yōu)先基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)的稱為順式,在雙鍵異側(cè)的稱為反式.高中化學(xué)?物質(zhì)的量?一、考題回憶L題目：物質(zhì)的里2.內(nèi)容：在研究物痂轉(zhuǎn)化的過程中,入fl親了關(guān)在物質(zhì)轉(zhuǎn)化方法的選擇,疆化條件的限制以外,江十分關(guān)注清化過程中物底初的定量關(guān)系.由于化學(xué)費(fèi)化中涉及的原子、

16、分子或離子等單個(gè)粒子的質(zhì)量都很小,難以直接進(jìn)行稱量,而實(shí)際差加反響的粒子數(shù)目往往很大,為了將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱里物質(zhì)之間聯(lián)系起來,在化學(xué)上特引入物質(zhì)的里物扃的量是國際單位制中的基柳理量之一,符號為口,單位力障爾筒標(biāo)力摩,符號為皿101皿1某種的第臺體中所含的微粒數(shù)與.磯2kge.此中所含的原子數(shù)相同*0,012qc-l2中所含的原子數(shù)都為阿伏伽德置常數(shù).用Na表示.阿優(yōu)伽德賓常麴Na近似為60：1產(chǎn)mol%例如二1molO：中約含&度乂12個(gè)氧分子；1aidC中的含5.02個(gè)酸原子?1molUSd中約含&.2燈爐個(gè)硫酸分子i1忸國中均含6.3燈/個(gè)和個(gè)C11nmol某種微粒集自體中所含微

17、粒數(shù)匏為114sMy*拗噴的里始、阿優(yōu)加德羅常劭和微賴麴N之間存在如下關(guān)系：3.根本要求：B試講時(shí)聞十分鐘c要有提i小互動環(huán)節(jié)口3要有根書謾計(jì)燈皆揖題目1啊伏世德羅常數(shù)杳單位?馬,它的定義是什么E專業(yè)知識類】工覺得化學(xué)課程中常用的導(dǎo)入方法有哪些,請列舉三個(gè)例I子加以說明【教學(xué)設(shè)計(jì)類1oFfen二、考題解析高中化學(xué)?物質(zhì)的量?主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程(一)復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入新課提問學(xué)生化學(xué)反響的本質(zhì),學(xué)生答復(fù)之后提出假設(shè)：要是可以計(jì)算反響有“多少粒子參加反響,我們是不是可以限制反響呢是否可定量的要求多少粒子參加反響引發(fā)學(xué)生思考和討論.教師結(jié)合學(xué)生討論內(nèi)容進(jìn)行歸納和總結(jié)：微觀粒子,跟前面例子中的大

18、米、綠豆等,在計(jì)量本質(zhì)上是一樣的,不可能通過數(shù)數(shù)目,得到具體的多少.提出新問題：稱量粒子質(zhì)量可以嗎那我們要怎么辦呢引入本節(jié)課?物質(zhì)的量?.(二)情景設(shè)置新課講授1 .物質(zhì)的量教師講解物質(zhì)的量這一物理量的概念、單位和符號.說明物質(zhì)的量是國際七個(gè)根本物理量之一.2 .阿伏伽德羅常數(shù)提問：同樣是物理量比方底置,人們知四于一系列標(biāo)準(zhǔn)是多重,比方1弟10g等,那么,其他事物的質(zhì)量就跟設(shè)立好的標(biāo)準(zhǔn)去對照,就可以得出屬于他自己的度量中同樣的物質(zhì)的量也有自己的標(biāo)準(zhǔn).教師迸行講解:使用物質(zhì)的量,要役立是多少口而這個(gè)多少就是阿伏伯德羅常數(shù)口它的符號是電勸631ymMZ有了這個(gè)概念任何數(shù)目的微觀粒子都可以用物質(zhì)的量

19、來表示,同樣,任意的粒子數(shù)目也可以用用物質(zhì)的量來表示.提問；I國由6、H八Na中含有微視粒子數(shù)目為多少,nmol某種微粒集合體中所含微粒數(shù)料為荽少口學(xué)生思考并答復(fù),教師進(jìn)行總結(jié)：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)(Na)和微粒數(shù)(N)之間存在如下關(guān)系：N=hNa(-)拓展提升“有作業(yè)教師組織學(xué)生觀看與物質(zhì)的量發(fā)現(xiàn)歷史相關(guān)的視頻使學(xué)生深入理解物質(zhì)的量的意義“班師通過板書,總結(jié)3并布置作1b鋤習(xí)下一節(jié)課.板書設(shè)計(jì)物質(zhì)的量士.物的量(n):一定義二一定數(shù)目粒子的集合稱為物質(zhì)的量；符號是、單位是m必2洞伏慵德羅領(lǐng)(Na);mot所具有的粒子數(shù)目與0.012kg1七所具有的原子數(shù)目相同5任意的粒子數(shù)目與物質(zhì)的量換

20、算：Q.6辯論題目解析1 .阿伏伽德羅常數(shù)有單位嗎,它的定義是什么【專業(yè)知識問題】有單位,單位是每摩爾/mol.把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),符號為NA2 .你覺得化學(xué)課程中常用的導(dǎo)入方法有哪些,請列舉三個(gè)例子加以說明【教學(xué)設(shè)計(jì)問題】【參考答案】生活實(shí)例導(dǎo)入法：我們經(jīng)常會給學(xué)生強(qiáng)調(diào),化學(xué)來源于生活并且效勞于生活,因此,很多生活生產(chǎn)實(shí)際中的例子是化學(xué)老師的好素材；比方在講解鹽類的水解的知識的時(shí)候可以“純堿不是堿或者“純堿為什么可以去油污來導(dǎo)入.故事導(dǎo)入法：任何學(xué)科的理論知識的學(xué)習(xí)對學(xué)生而言都防止不了有一絲枯燥乏味,如果能在平時(shí)積累和化學(xué)學(xué)習(xí)有關(guān)的小故事,在故事中設(shè)置問題情境,能極

21、大的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知探索欲.實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入法：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的學(xué)科,奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)想象讓學(xué)生近距離感知化學(xué),引起求知欲望,樹立科學(xué)探究意識.高中化學(xué)?萃取?一、考題回憶圖1-T倒轉(zhuǎn)分液福斗圖1-6掌取圖1分液時(shí),應(yīng)關(guān)閉施璃塞和上酗w2.內(nèi)卻利用物后在互利目羯的溶裂里溶解度的不同,用一林溶制杷物碣從它與另一施鼬撕綱成的溶費(fèi)里福也出來這種方法叫做堇取.將茅取后的兩種互不相潘的袤體分開的操作,陽儆分液.分液常使用分液晶斗.1用里葡量取10碘的飽和出溶誦,倒入分寤扁斗,然后再注入0現(xiàn)k四氯化破,蓋蚪玻璃塞口2用右手壓住分液麻斗口部,左手握住活塞局部,杷分派痛斗倒1轉(zhuǎn)過來振使兩種袤體充分接觸加

22、圖1-7?震拓后翻開活塞,使尼斗內(nèi)氣體制出口3將分液贏斗放在鐵架臺上,$如圖1用,4脩漉體分層后,蹲分液編斗頸!的謔璃塞翻開,或使塞上的凹槽曲ML對淮岳斗上的小孔,再將分液猛斗下面的話塞擰并,使下層液體慢慢沿?zé)惲飨氯鐖D片第.活塞3.根本要求：1數(shù)學(xué)過程中要有適當(dāng)?shù)奶釂柇h(huán)節(jié),立意師生互幼C2教學(xué)過程生要進(jìn)行實(shí)批或者相夫教具進(jìn)行模椒演示即可.3荽粢配管教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書設(shè)計(jì).目l語問本節(jié)課的救學(xué)的,點(diǎn)是什幺,你是出價(jià)可是破的r的學(xué)設(shè)計(jì)類J和四氯化碳能用分液局斗別離嗎工回業(yè)知識類二口fF.n二、考題解析高中化學(xué)?萃取?主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【教師提問】在日常生活中,如果我

23、們的衣服粘了油漬,常常用汽油擦洗,你知道為什么嗎【引入新課】這是利用了萃取原理,別離互不相溶的兩種液體時(shí),我們用分液漏斗.環(huán)節(jié)二：講授新課【展示講解】分液漏斗的構(gòu)造與使用原理斗體,蓋在斗體上口的斗蓋,斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞,活塞的兩通分別與兩下管連接.【演示講解】實(shí)驗(yàn)1-4:教師邊演示邊講解操作時(shí)考前須知：分液漏斗使用前要驗(yàn)漏振蕩時(shí)要及時(shí)放氣上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口流下.【提出問題】請嘗試歸納什么是萃取、什么是分液【得出結(jié)論】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同,用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法.分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作.環(huán)

24、節(jié)三：穩(wěn)固提升【實(shí)驗(yàn)探究】給出藥品：苯、澳水、蒸儲水、酒精,請學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)萃取澳單質(zhì)、匯報(bào)現(xiàn)象和結(jié)論,討論萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn).【得出結(jié)論】選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)為：萃取劑與原溶液互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度；萃取劑與原溶液無反響.環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)【小結(jié)】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的容劑中溶解度不同,用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法；分液時(shí)萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作.【作業(yè)】請嘗試總結(jié)學(xué)過的物質(zhì)別離和提純的方法和適用范圍.解釋在日常生活中,哪些生活中的事例利用了萃取原理板書設(shè)計(jì)萃取1 .萃取：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同,用一種

25、溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法.步驟：裝液一震蕩一靜置一分液.2 .分液：萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作.3 .萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)：(1)萃取劑與原溶劑不互溶、不反響；(2)溶質(zhì)在萃取劑的溶解度大于原溶劑中的溶解度；(3)溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生反響.辯論題目解析：1 .請問本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是什么,你是如何突破的【教學(xué)設(shè)計(jì)】【參考答案】本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是萃取的操作方法.本課首先教師通過直觀出示分液漏斗,對分液漏斗的組成進(jìn)行系統(tǒng)介紹,再此根底之上,教師邊講解邊操作,對于學(xué)生容易忽略的細(xì)節(jié),如分液的方法等加以重點(diǎn)強(qiáng)調(diào),學(xué)生通過細(xì)致觀察進(jìn)行實(shí)驗(yàn)表格的填寫,并組織學(xué)生通過小組討論

26、總結(jié)出萃取以及分液的概念.在系統(tǒng)完整的操作理論指導(dǎo)下,讓學(xué)生嘗試用給定的藥品及儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),在動手操作的過程中教師再次進(jìn)行巡視指導(dǎo),保證每位學(xué)生都能夠熟練掌握萃取的操作方法.2 .碘和四氯化碳能用分液漏斗別離嗎【專業(yè)知識】【參考答案】不能,由于碘能溶于四氯化碳中.高中化學(xué)?氣體摩爾體積?、考題回憶-1遨目：氣體摩爾體積工內(nèi)容：我知遒.柳噸怵枳的大小取決于構(gòu)成這鐘物質(zhì)的粒子數(shù)“,粒子的大小利粒f之間的藤嘉這三個(gè)因素.1力同任何物嗔中的粒子數(shù)目部是相同的*WI為民mx】.閨此一在,子敦口相同的情況3物或體根的大小就主要取決于構(gòu)成禎曲j粒廣的大小種粒子之間的蜀圖.1 口向水間的固態(tài)物施或液盤物質(zhì)含有

27、的粒子數(shù)相同,而粒子之間的原離肥非常小flJ.這就使得固強(qiáng)物揖或液態(tài)物質(zhì)的體積把矍淡定于粒產(chǎn)的大小但由于敕廣闊小顯不相同的.所以1mM不同的固態(tài)物質(zhì)或液意物岐的體根是小格同的a必于氣體來說.粒子之間的即曲遠(yuǎn)遠(yuǎn)大粒廣本的直涇,所以,與粒子敢相同時(shí),一悻的悻楓主饕決定于飛體粒子之間的距聞而一和詞的維度相壓強(qiáng)下任何氣體粒子之時(shí)的邦離可以看龍乩相等的.因此,粒f效相I司的林何氣體那lid川網(wǎng)的體枳.這一現(xiàn)存在19世代制就巳蛉被發(fā)炭了.七缽摩爾體枳muliu1volumtcfK；,*我劃也可以說,在相同的孤度和壓強(qiáng)下,相同體積的怔何氣體都含有相同數(shù)FI的粒子.個(gè)位物質(zhì)的hl曲氣體所占的體權(quán)叫做氣體摩爾體

28、積符始為V.常用的單位nLmdl或L-mor1ffiI工】:打席狀雙時(shí)的*Ld曄米庫根都*國ninio!tmnlL一體摩爾體積的體值不是固定不變的h它決一產(chǎn)一體所處的溫度皿EM例如*在0、和101kJ出流狀況的條件F+H串用爾體襁約為建1Lmeh住需Z和101kt1的條件卜.氣W束淖和約為度.5l,/mdln3根本宴於1要有竭力設(shè)計(jì).（2） 5有提問互動環(huán)節(jié).盯試講中假設(shè)有實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)器具、操作等要進(jìn)行模摞,管一題目L本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么T1救學(xué)設(shè)計(jì)類】2氣體慳爾體根的大小是不是固定不變的,取決于什幺t專北知識類】oFfcn二、考題解析高中化學(xué)?氣體摩爾體積?主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程一復(fù)

29、習(xí)舊知導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)公式N/NA=n=m/M再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用,同時(shí)考慮另外一個(gè)宏觀物理量體積.提出新問題:如何建立V與n之間的關(guān)系呢引入新課?氣體摩爾體積?.二情境創(chuàng)設(shè)新課講授1 .提出問題：什么是氣體摩爾體積青學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位和計(jì)算公式,小組內(nèi)討論交流.并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識.2 .學(xué)生對課前計(jì)算結(jié)果和課上的實(shí)驗(yàn)的觀察,從中歸納結(jié)論.觀察課前對lmol物質(zhì)體積的計(jì)算結(jié)果,能得出什么結(jié)論通過課前對電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比,結(jié)合課堂上對實(shí)驗(yàn)的觀察,能得出什么結(jié)論.教師總結(jié)學(xué)生答復(fù)并得出結(jié)論：同溫同壓時(shí),lmol

30、的氣體一一體積大,不同氣體體積大致相同.固、液體一一體積小,不同物質(zhì)體積各不相同.對于氣體,同溫同壓時(shí)：物質(zhì)的量相同時(shí)體積也相同.3 .結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問：為什么在同溫同壓時(shí),相同物質(zhì)的量的不同氣體,體積卻大致相同請小組內(nèi)總結(jié),從微觀粒子角度考慮,決定體積的因素有哪些教師總結(jié)學(xué)生答復(fù)并進(jìn)行講解：決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目相同；緊密排列時(shí)取決于粒子大小固體和液體；離子間距離很大時(shí)取決于粒子間距氣體.并及時(shí)強(qiáng)調(diào),氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強(qiáng),所以才會出現(xiàn),分子數(shù)相同即物質(zhì)的量相同時(shí)體積也相同.4 .通過數(shù)據(jù)進(jìn)行講解和得出結(jié)論：0C,101kPa標(biāo)準(zhǔn)?大況,lmol任何氣體的體積都約為

31、22.4L.即此時(shí),氣體摩爾體積Vm=22.4L.提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮,并將模型中的小球換成大小不一的,進(jìn)行展示,依據(jù)模型理解.通過模型中大小不一的小球幫助學(xué)生理解相同條件下,不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因.三穩(wěn)固提升指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行當(dāng)堂練習(xí).四小結(jié)作業(yè)學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識.布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系.板書設(shè)計(jì)_氣體摩爾體積修斕癱爾體枳!z屣福瀛匾也函：符號：仁單位：Lmel立子數(shù)目?相同?0tC,101必然標(biāo)準(zhǔn)狀況,氣體摩爾體積子大小Vm=2工立子間距取;夬于溫度和壓漫即辯論題目解析1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么【教學(xué)設(shè)計(jì)問題】【參考答案】1 .知識與技能

32、目標(biāo)：能說出氣體摩爾體積的概念；能從宏觀和微觀兩個(gè)方面說出影響氣體體積的因素；能進(jìn)行氣體摩爾體積的簡單判斷和計(jì)算.2 .過程與方法目標(biāo)：通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積；通過制作模型和動畫演示理解各因素如何影響氣體體積.3 .情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：進(jìn)一步體會物質(zhì)的量的“橋梁作用：培養(yǎng)分析推理水平,形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣.4 .氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的,取決于什么【專業(yè)知識問題】【參考答案】氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的,取決于溫度和壓強(qiáng).在同溫同壓下,任何氣體的氣體摩爾體積大小相同.高中化學(xué)?鈉的性質(zhì)?一、考題回憶題目來源I月6日上午湖南省長沙市面試考題試四目1.題目；鈉的性質(zhì)工

33、內(nèi)容：金屬鈉sodium的化學(xué)性質(zhì)很活潑,在化學(xué)反響中個(gè),鈉原子很容易失去最外層的一個(gè)電子,形成鈉離子先去七/方NaNa,圖3g鈉離子的形成L觀察|、和快臉,并將觀聒1強(qiáng)賤及所得緒論填入表231【賣瞪11取一小塊金屬鈉,用濾吸干外表的煤油,用小刀切去一端的表層,觀察外表的顏色；將其放置在空氣中,觀察外表場色的變化*【實(shí)險(xiǎn)21將一小塊金屬用懶在石棉網(wǎng)上加熱,觀察實(shí)險(xiǎn)現(xiàn)象,【賣的.向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酌酎涔謙,然后投入一小塊狗綠豆粒般大小金屬鈉,觀察實(shí)險(xiǎn)現(xiàn)象.表并3鈉的性后實(shí)蛤結(jié)論或化學(xué)方程式實(shí)魁1實(shí)驗(yàn)2實(shí)知3N根據(jù)上述反響中鈉元素化合價(jià)的變化情況,點(diǎn)給鈉的性歷.觀察與思考鈉是一3銀白色

34、金屬j加軟,密度為0.97g-E包焙點(diǎn)為97.8七.鈉單質(zhì)能夠與許多非金屬單質(zhì)水等物質(zhì)發(fā)生反響,反響中南帙:去電子,表現(xiàn)出復(fù)原性口2Na+HiO2NaOH-ItT金屬鈉露署在空氣中與氧氣反響,生成白色的氧化鈉；車內(nèi)在空氣中燃燒,生成淡黃色的過氧比鈉.因此,實(shí)險(xiǎn)室常將鈉保存在為由卬.2Na-O；鯉XaXh3根本要求：1讓學(xué)生了解鈉的物理代學(xué)性質(zhì),尤其是要掌握鈉與水6板龍口2教學(xué)過程中假設(shè)需要賣險(xiǎn)或者教具進(jìn)行語言模擬-肩和阿.G要求61合教學(xué)內(nèi)哲有適當(dāng)板書愎,如4請?jiān)?0分鐘內(nèi)完成試講.答罪題目1一請你說明這堂課的設(shè)計(jì)思路-工如果金屬鈉燃燒,函那么小歡火二、考題解析【教學(xué)過程】環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課教師

35、展示“滴水生火魔術(shù).教師表演化學(xué)小魔術(shù)：“課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊鈉,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)用膠頭滴管在燈芯內(nèi)第一滴水.組織學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.提出問題：“為什么剛剛的實(shí)驗(yàn)中用水點(diǎn)著了火呢引入新課：這是由于燈芯里有金屬鈉,今天我們就一起來探究金屬鈉的性質(zhì),進(jìn)而找到這個(gè)問題的答案.環(huán)節(jié)二：探究新知實(shí)驗(yàn)探究1:鈉的物理性質(zhì).教師展示存放在試劑瓶中的金屬鈉,強(qiáng)調(diào)鈉的取用方法和考前須知用鐐子夾取小塊鈉,用濾紙把外表的煤油吸干;剩余的鈉放回原試劑瓶中等.提出問題：“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明了什么學(xué)生觀察思考、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì).實(shí)驗(yàn)探究2:鈉與氧氣在加熱條件下的反響.提出問題：“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出什么樣

36、的結(jié)論活潑性、熔點(diǎn)實(shí)驗(yàn)過程：將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱.學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì).講解：鈉與氧氣在加熱的條件下生成淡黃色的過氧化鈉,過氧化鈉和水反響放出大量的熱并會生成氧氣,溫度到達(dá)了棉花的著火點(diǎn),棉花就燃燒起來了.教師強(qiáng)調(diào)化學(xué)反響條件對化學(xué)反響的影響.學(xué)生書寫鈉與氧氣分別在常溫和加熱條件下的化學(xué)反響方程式.實(shí)驗(yàn)探究3:鈉與水的反響.教師演示實(shí)驗(yàn).向一支盛有水的燒杯中滴加幾滴酚酗溶液,然后投入一小塊黃豆粒大小的金屬鈉,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出問題：“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,有什么樣的結(jié)論學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察、表述現(xiàn)象、引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論.講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以歸納成五個(gè)字“浮、熔、游、響、紅,

37、得出相應(yīng)結(jié)論.環(huán)節(jié)三：穩(wěn)固提升,深化理解請學(xué)生說一說鈉非?；顫姷脑?環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生共同總結(jié)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì).作業(yè)：查閱資料并思考假設(shè)金屬鈉燃燒應(yīng)該如何滅火【板書設(shè)計(jì)】鈉的化學(xué)性質(zhì)一、鈉的物理性質(zhì)銀白色金屬PhP初質(zhì)軟n烽點(diǎn)低,保存在煤油中,二、鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與氧氣反響：O:=2NazO2NT口+.；車防水反響的現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅.2%十出q=t冷三、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：+U?81車內(nèi)的最外層只有1個(gè)申子J易失去電子形成鈉離子f【辯論題目解析】1 .請你說明這堂課的設(shè)計(jì)思路【參考答案】本節(jié)課我以“滴水生火的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行導(dǎo)入,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；在新課教學(xué)環(huán)節(jié),對于金屬鈉的物理性質(zhì)

38、,我采用直觀展示法,引導(dǎo)學(xué)生觀察思考并總結(jié)出其物理性質(zhì)為：銀白色固體,密度小,質(zhì)軟硬度小等.對于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì),分別通過探究實(shí)驗(yàn)2、3,組織學(xué)生動手操作實(shí)驗(yàn),并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察及結(jié)果討論,總結(jié)出：鈉與氧氣及水反響的事實(shí).在穩(wěn)固提升環(huán)節(jié),教師由學(xué)生對“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一認(rèn)知為出發(fā)點(diǎn),組織學(xué)生進(jìn)行討論,從微觀上分析金屬鈉性質(zhì)活潑的原因；為表達(dá)素質(zhì)教育的理念,教師隨機(jī)提問學(xué)生對本節(jié)課的收獲,并預(yù)留與生活實(shí)際相關(guān)的問題.2 .如果金屬鈉燃燒,應(yīng)該如何滅火【參考答案】如果金屬鈉燃燒,應(yīng)該用泥土或沙子蓋滅,不能用水或干粉滅火器.由于過氧化鈉與水及二氧化碳反響均能生成氧氣.%考題回憶題目來源1月6日上午黑

39、龍江省大慶市面試考題試講題目1 .題目：物質(zhì)的量2內(nèi)容：在研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過程中,人們除了關(guān)注物質(zhì)轉(zhuǎn)化方法的選擇、轉(zhuǎn)化條件的限制以外,還十分關(guān)注轉(zhuǎn)化過程中物質(zhì)間的定量關(guān)系.由于化學(xué)變化中涉及的原子、分子或離子等單個(gè)粒子的質(zhì)量都很小,難以直接進(jìn)行稱量,而實(shí)際參加反響的粒子數(shù)目往往很大,為了將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量物質(zhì)之間聯(lián)系起來,在化學(xué)上特引入物質(zhì)的量amountofsubstance.物質(zhì)的量是國際單位制中的根本物理蚩之一,符號為n,單位為摩爾簡稱為摩,符號為molo1以迫某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012kgC-12中所含的原子數(shù)相同.0.012kgC-12中所含的原子數(shù)稱為阿伏伽德

40、羅常數(shù).用Na表示.阿伏伽德羅常數(shù)Na近似為6.02xl0Smol“.例如：1幽6中約合6.02x183個(gè)氧分子夕1 molC中約含602x1023個(gè)碳原子：1更必氐SO,中約含6.02x1023個(gè)疏酸分子j1那么中約合6.02xlp個(gè)Na-和6.02x1*個(gè)CT；nmol某種微粒集合體中所含微粒數(shù)約為6.02x183.物質(zhì)的量5、阿伏伽德羅常數(shù)Na和微粒數(shù)N之間存在如下關(guān)系：N=nxNA3根本要求：1簡要寫出教學(xué)過程.2教學(xué)過程中要有適當(dāng)?shù)奶釂柇h(huán)節(jié).3要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書設(shè)計(jì).4試講時(shí)間十分鐘.辯論題目1 .提升課堂教學(xué)有效性的方法和策略是什么2 .摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位u這種詡?cè)岫?/p>

41、、考題解析【教學(xué)過程】上的氫原子能被金屬鈉警換.我們已經(jīng)知道水分子卬一OH上的氫原子也能被金屬鈉置換,水與金屬鈉反響比乙釀與金屬鈉反響要劇烈得多o金屬鈉與乙酹反響可用化學(xué)方程式表示為2CH3CH2OH+2Na2cH3CH9Na+H2T乙酹在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化,生成具有特殊氣味的乙醛.2cHeIL-OH+2O專線IIu+2H.Oa2CH-C-H3 .根本要求：(1)熟悉乙酉字與鈉的反響、乙博的催化氧化反響.進(jìn)入溥港,電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片,溶液中的班獲得電子被復(fù)原成氯原子,氯摩子再結(jié)合成氨分子從銅片上逸出.這一變化過程可以表示如下：辭片：Zn一之氧化反響銅片：2H+2AT復(fù)原

42、反響我們把這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能的裝匿叫做原電池,最早的化學(xué)電池就是根據(jù)原電池原理制成的中3 .根本要求士1試講過程中要設(shè)置互動環(huán)節(jié),2試講要講清原理與實(shí)驗(yàn).C試講時(shí)要有適當(dāng)?shù)陌鍟櫽?jì).答簫題目1化學(xué)教學(xué)提問的根本要求是什么,原電池反響時(shí)鋅這端也會有氣泡產(chǎn)生,是什么原因怎樣防止【教學(xué)過程】環(huán)節(jié)一：故事導(dǎo)入【故事導(dǎo)入】一輛滿載著精選銅礦砂的,阿那吉納號一貨輪正向日本漕岸行駛.忽然,貨輪上響起了刺耳的警報(bào)聲,船員們驚呼：漏水了.堅(jiān)硬的鋼制船體為什么忽然會漏水呢是貨輪跟其它船只相撞還是觸及了水底的暗礁我們學(xué)習(xí)了原電池的知識就可以解釋這個(gè)問題了！環(huán)節(jié)二：探究新知【小組實(shí)驗(yàn)】把一塊鋅片和銅片同時(shí)插入盛有稀

43、磷酸的燒杯中,觀察實(shí)勘現(xiàn)象.【學(xué)生答復(fù)】銅片：無明顯變化3鋅片：外表產(chǎn)生氣泡【小組實(shí)驗(yàn)】首先將兩電極用導(dǎo)線連接在一起,觀察銅片外表有無變化5然后在導(dǎo)線中間連接一個(gè)靈散電流計(jì),現(xiàn)察電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)總結(jié)結(jié)論【學(xué)生答復(fù)】銅片：外表有氣泡產(chǎn)生;鋅片：溶解5電演計(jì)發(fā)生指針偏轉(zhuǎn)3結(jié)論：有電流產(chǎn)生.【提出問題】我們把這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能的裝置叫做原電池.在這一過程中為什么會有電流產(chǎn)生鋅片和銅片上分別發(fā)生了什么反響,如何表示【學(xué)生答復(fù)+教師解弊】在氏SO,溶液中,鋅片逐漸溶解,即Zr.被氧化,鋅原子失去電子,形成ZnL進(jìn)入溶液.Zn-2e-Zn2-從鋅片上瘠放出的電子,經(jīng)過導(dǎo)線流向桐片,被溶液中的H-

44、得到后產(chǎn)生比.2IT+2e-H：該裝置發(fā)生了化學(xué)反響在外電路產(chǎn)生了電流,電子由Zn片流出,產(chǎn)生了電能.【提出問題】觀察這兩個(gè)半反響,思考形成原電池的條件是什么【學(xué)生答復(fù)】自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反響,活潑性不同的電極,電解質(zhì)潦液,形成閉合回路.【提出問題】那么根據(jù)原電池的工作條件,我們?nèi)绾伟岩粋€(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反響設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池呢【學(xué)生答復(fù)】銅鋅原電池中,負(fù)極材料是鋅片,發(fā)生失電子的氮化反響,說明原電池的負(fù)極材料應(yīng)該是具有復(fù)原性的物質(zhì)；桐鋅原電池中,正極材料是銅片,發(fā)生得電子的氧化反響,說明原電池的正極材料應(yīng)該是具有氧化性的物質(zhì).【教師講解】教師結(jié)合銅鋅原電池裝置圖進(jìn)行講解.環(huán)節(jié)三；穩(wěn)固提升【提

45、出問題】嘗試解釋導(dǎo)入故事中.啊那吉納號漏水的原因.環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生共同總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容.作業(yè)：堞下了解一下生活中常見的電池,它們的工作原理是什么,如果可以,大膽地嘗試寫一下電池反響及電極反響.【板書設(shè)計(jì)】原電池一、概念：二、負(fù)極：Zn-2e-Zn;正極：2IT+2e-三、構(gòu)成條件：1月發(fā)的氧化復(fù)原反響前提2有兩種活性性不同的兩極3.電解質(zhì)溶港4形成閉合電路【辯論題目解析】1 .化學(xué)教錨問健本要求是什么【益考答案】化學(xué)教學(xué)提問的根本要求如下：基于知識間的內(nèi)在聯(lián)系與教學(xué)目標(biāo)設(shè)置問題；基于所有學(xué)生的認(rèn)知設(shè)置問題;設(shè)辭開放性問題；清昭準(zhǔn)確地表達(dá)問題；留出時(shí)間給學(xué)生；設(shè)計(jì)促使所有學(xué)生參與的問答模式；認(rèn)真傾聽學(xué)生的答復(fù)J對學(xué)生的答復(fù)要有適當(dāng)、科學(xué)的反響.2 .原電池反響時(shí)鋅這瑞也會有氣泡產(chǎn)生,是什么原因怎樣防止【參考