【五年高考三年模擬】2019屆高三化學(xué)新課標(biāo)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)：專題7元素周期律和元素周期表(含解析)

1、專題七元素周期律和元素周期表考點(diǎn)一元素周期律及其應(yīng)用9. (2019江蘇單科，4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子，丫是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A. 元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B. 由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D. 原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(S)r(O)r(F),故錯(cuò)誤。評(píng)析本題以元素周期表中四種短周期主族元素為基礎(chǔ)，考查離子的電子層結(jié)構(gòu)、氫化物的熱穩(wěn)定性比較、原子半徑大小比較，難度中等。10. (2

2、019浙江理綜,9,6分)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()nnX丫ZW丄A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性答案D由題意可知X為O,W為S,Z為P,Y為Si,T為As。熱穩(wěn)定性：H20H2SPH3,A項(xiàng)不正確;火山口附近有游離態(tài)的硫,B項(xiàng)不正確；SiO2屬于

3、原子晶體,C項(xiàng)不正確；砷元素位于金屬元素與非金屬元素的分界處，具有半導(dǎo)體特性，AS2O3中砷元素為+3價(jià),其化合價(jià)可以升高到+5價(jià),也可以降低到-3價(jià),D項(xiàng)正確。XYZWQ11. （2019浙江理綜,9,6分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（）A. 鈉與W可能形成Na2W2化合物B. 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C. W得電子能力比Q強(qiáng)D. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體答案A依題意可先確定X為碳（C）元素,再根據(jù)其他元素在周期表中的位置可確定Y、Z、W、Q分別為氧（O）、硅（Si）、

4、硫（S）和氯（Cl）oNa與S可形成類似Na?。？的化合物Na2S2,A正確;SiO2為原子晶體，熔融時(shí)不導(dǎo)電,B錯(cuò)誤；S的得電子能力比Cl弱,C錯(cuò)誤;氧存在同素異形體O2和O3,D錯(cuò)誤。12. （2019廣東理綜,22,6分,）下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）A. 原子半徑：ZYXB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)答案BD依據(jù)元素化合價(jià)規(guī)律可知X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯元素。A項(xiàng),原子半徑NaAI0(或YZX);C項(xiàng),SO3(WX3)和水反應(yīng)生成的H2S

5、O4為共價(jià)化合物。評(píng)析本題考查考生對(duì)圖像的觀察能力和結(jié)合基礎(chǔ)知識(shí)提取信息的能力。知識(shí)落點(diǎn)為元素周期律。13. (2019江蘇單科,12,4分,)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個(gè)電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A. 元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C. 化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同D. 原子半徑的大小順序：rYrZrWrX答案AD由X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，可知X為O;Y原子的最外層只有2個(gè)

6、電子，且原子序數(shù)大于O,可知Y為Mg;Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，則Z為Si;W與O屬于同一主族,則W為S。A項(xiàng)，非金屬性：OS,故熱穩(wěn)定性：H2OH2S;B項(xiàng),W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2SO4、H2SQ3,酸性：H2SO4H2SiO3；C項(xiàng),YX(MgO)中的化學(xué)鍵為離子鍵，而ZX2(SiO2)、WX3(SO3)中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵;D項(xiàng)，原子半徑：rMgrsirsr。14. (2019天津理綜,7,14分)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX;Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問題：(1) Y在元素周期

7、表中的位置為。(2) 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)。(3) Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。(4) X2M的燃燒熱H二akJmol-1,寫出X?M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(5)ZX的電子式為;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。(6)熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下圖),反應(yīng)原理為:一電池殼熔皿掩電概放電2Z+FeG2Fe+2ZG放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為充電時(shí)，(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為答案(14分)(1)第二周期第

8、WA族(2) HCIO4H2S(3) Cl2、O3、CIO2(任寫兩種，其他合理答案均可)(4) H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(l)H=-akJmol-1(5) Na+:HNaH+H2ONaOH+H2fFe2+2e-Fe鈉Al2O3解析由題意可推知,X為H,Y為O,Z為Na,M為S,G為Cl。(1)0元素位于周期表的第二周期第乂A族。(2) 上述元素中，CI元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(HCI04)的酸性最強(qiáng)。S元素的非金屬性弱于0元素和CI元素，故H2S的還原性比出0和HCI強(qiáng)。(3) 符合要求的消毒劑有03、CI2、CIO2等。根據(jù)H2S的燃燒熱可寫出H2S燃燒反應(yīng)的熱化

9、學(xué)方程式：H2S(g)+02(g)S02(g)+H20(1)flH=-akJmol-1。放電時(shí)，電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe2+2e-Fe。充電時(shí),電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，即鈉電極接電源的負(fù)極。由裝置示意圖可知，該電池的電解質(zhì)為3-AI2O3O考點(diǎn)二元素周期表及其應(yīng)用8. (2019江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A. 原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB. 原子半徑由大到小的順序：W、Z、

10、Y、XC. 元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W答案A根據(jù)題意可知,X、Y、Z、W分別為0、F、Al、Si。B項(xiàng),原子半徑大小順序應(yīng)為：AISiOF;C項(xiàng),元素非金屬性由強(qiáng)到弱順序應(yīng)為：0SiAI;D項(xiàng),簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篎OSi。9. (2019福建理綜,9,6分)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A. 原子半徑ZQB. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QQRD. 含T的鹽溶液一定顯酸性答案D結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知，四種元素應(yīng)為第二、第三周期元素。T為第三周期第川A族的鋁元

11、素,AlCl3溶液呈酸性,NaAlO2溶液呈堿性。11. （2019浙江理綜,9,6分,）X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等,X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A. 原子半徑：ZYXB. Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C. CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),CaY2只作氧化劑D. CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2答案B根據(jù)題給條件，不難推出X、Y、Z3種元素分別為H、0、F。原子半徑大小順序應(yīng)為YZX,A錯(cuò)誤；由于HF分

12、子間存在氫鍵，使得HF的沸點(diǎn)高于其他的鹵化氫,B正確;CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca02+2H2O2Ca（0H）2+O2f,Ca02在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑,C錯(cuò)誤;Ca02中的陰離子是,陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：1,D錯(cuò)誤。12. （2019天津理綜,7,14分,）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬兀素和金屬兀素。請(qǐng)回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）。（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫

13、分子式）。由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A=11（在水溶液中進(jìn)行）D其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：;D的電子式：。 如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為。 如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：。A、B濃度均為0.1molL-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是;常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有。答案（共14分）（1）NaAIC0HC2H2nrNa+2-Na+ NaAI02Al+2H2O+CO2AI(0H)3J+HC：%或2Al+3H2O+CO22AI(0H)3l+C C+H2OLHC-+OH-c(Na+)c(HC-)c(C)c(OH-)c(H+)NaCI、NaHCO3、CO2或H2CO3解析根據(jù)題設(shè)信息，可以推出X、Y、Z、Q、R分別為H、C、O、Na、Al。(1)一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，由此可以得出答案。(3)C為CO2，D為Na2O2。因?yàn)锽為兩性不溶物，且由三種元素組成，故B為AI(OH)3，A為NaAIO2。