高中化學(xué)硫的轉(zhuǎn)化、二氧化硫、其他硫化物

1、硫的轉(zhuǎn)化、二氧化硫、其他硫化物1如圖是硫在自然界的循環(huán)，相關(guān)說法不正確的是（）1Jr（植鞫g生物圈（地殼卜摞0絳洋X煤Mi袖.1A. 大氣中的硫可能以酸雨的形式進(jìn)入土壤B. 煤和石油中的硫燃燒生成三氧化硫進(jìn)入大氣C. 化石燃料中的硫來自于形成化石燃料的生物體D. 煤和石油燃燒產(chǎn)生的顆粒物可能是導(dǎo)致霧霾的成因之一解析：選B大氣中硫主要是SO2,SO2溶于水生成h2so3,h2so3被氧氣氧化為硫酸,或SO2被空氣中氧氣氧化為SO3,溶于水生成硫酸形成酸雨，進(jìn)入土壤，A正確；煤和石油中的硫燃燒生成SO2,不能直接生成SO3,SO2需要催化劑加熱反應(yīng)生成SO3,B錯(cuò)誤；化石燃料中的硫元素是生物體內(nèi)硫

2、元素形成化石燃料過程中形成，C正確；煤和石油、生物質(zhì)燃料燃燒時(shí)，產(chǎn)生顆粒物，簡(jiǎn)稱霧霾顆粒，可能是導(dǎo)致霧霾的成因之一，D正確。2.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法不正確的是（）A. X可能含有2種鹽B. a是SO3C. Y可能含有（NH4）2SO4D. （NH4）2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7解析：選BX中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A正確；氣體a為二氧化硫，故B錯(cuò)誤；X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故C正確；S的最高化合價(jià)是+6,不可能為+7,故D正確。3.將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶

3、液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe（CN）6（鐵氤化鉀）溶液有藍(lán)色沉淀解析：選D將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成，不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀,NO亍在酸性條件下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成SO4-,SO?-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，即使二氧化硫與Fe3+不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；加入酸性KM

4、nO4溶液，紫色褪去，因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性能夠還原酸性KMnO4,即使二氧化硫與Fes+不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可使其溶液褪色，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；加入K3Fe（CN）6（鐵氰化鉀）溶液生成Fe3Fe（CN）62X藍(lán)色沉淀），則可證明溶液中存在Fe2+,說明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確。4.（2017江蘇高考）下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┌朴^呂伽B”驗(yàn)還痺白性匚收集£5IX尾吒竝理解析：選B需用濃H2SO4與Cu反應(yīng)制取SO2,A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；SO2可以使品紅溶液褪

5、色，以驗(yàn)證其具有漂白性，B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；SO2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)“長進(jìn)短出”，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；SO2與飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，應(yīng)用堿液（NaOH溶液）吸收，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.為確定某純凈的氣體X的成分，進(jìn)行了如下幾種實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是（）選項(xiàng)操作（現(xiàn)象）結(jié)論A聞X氣味（有刺激性）入*酸性KMnO4溶液（褪色）X一定是SO2B聞X氣味（有刺激性）入*澄清石灰水（變渾濁）X一定是SO2CX入*品紅溶液（褪色）變紅色X一定是SO2DX入*紫色石蕊溶液（先變紅色后褪色）X定不是SO2解析：選A能使酸性KMnO4溶液褪色且有刺激性氣味的氣體還有HCl等

6、，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能使澄清石灰水變渾濁的有CO2、SO2,但前者無氣味，B項(xiàng)正確；使品紅溶液褪色且加熱又恢復(fù)紅色的只有SO2,C項(xiàng)正確；SO2不能漂白紫色石蕊溶液，D項(xiàng)正確。6碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：80廣n-J2SOlll|a111500U'II/)I卻4F列說法正確的是()A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B. 膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI解析：選CI2和SO2反應(yīng)生成H2SO4和HI,分離器

7、中為氫碘酸和硫酸的分離，應(yīng)利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分離，A錯(cuò)誤；膜反應(yīng)器中，2HI(g)H2(g)+I2(g)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于提高速率，但不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤;反應(yīng)器中，I2和SO2反應(yīng)生成h2so4和HI,反應(yīng)的離子方程式為so2+i2+2h2o=soj-+2I-+4H+，在膜分離器中發(fā)生反應(yīng)：2HII2+H2,反應(yīng)器中消耗的碘的量等于膜反應(yīng)器中生成的碘的量，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C正確；在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：SO2+12+2H2O=2HI+H2SO4，在膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HII2+H2，將兩個(gè)方程式相加得：SO2+2H2O=H

8、2SO4+H2,D錯(cuò)誤。7. 某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2SO4與焦炭高溫加熱后的產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}。(1)Na2SO4與焦炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：攥吒體檢檢敵童 先通入n2,然后加熱，直至反應(yīng)結(jié)束，整個(gè)過程中n2的作用是 裝置B的作用是,(2) 某同學(xué)認(rèn)為氣體產(chǎn)物中可能含有CO2、CO及SO2,并進(jìn)行驗(yàn)證，選用上述實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。DEF 實(shí)驗(yàn)裝置連接的合理順序?yàn)锳B。裝置H中黑色粉末是 能證明產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 若含有SO2,E裝置的作用是(用化學(xué)方程式說明)。某同學(xué)利用如圖裝置驗(yàn)證固態(tài)產(chǎn)物，能證明固態(tài)產(chǎn)物中含有Na2S的現(xiàn)象是

9、固態(tài)。產(chǎn)物若實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)固態(tài)產(chǎn)物完全反應(yīng)后，錐形瓶底部還產(chǎn)生少量黃色沉淀，說明固體產(chǎn)物中除含有Na2S外，還含有少量的(填一種可能的物質(zhì))。解析：(1)碳能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)生成碳的氧化物，為了防止氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,先通入N2,然后加熱,直至反應(yīng)結(jié)束，可以排出裝置中的空氣并將生成的氣體吹出。Na2SO4與焦炭高溫加熱后的產(chǎn)物中可能含有二氧化硫等易溶于水的氣體，裝置B可以防止倒吸，為安全瓶。(2) 氣體中可能含有CO2、CO及SO2,由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，需要先檢驗(yàn)SO2，然后除去SO2后再檢驗(yàn)CO2，最后除去CO2后再檢驗(yàn)co，故實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)锳、B、F、E、C、D、G、

10、H、C;一氧化碳具有還原性，可以還原金屬氧化物,故裝置H中黑色粉末可以是氧化銅。H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的C中的澄清石灰水變渾濁，即可證明產(chǎn)物中有CO。二氧化硫能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=KjSO4+2MnSO4+2H2SO4o(3) 若存在Na2S,則Na2S能夠與硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成黑色的硫化銅沉淀；錐形瓶底部還產(chǎn)生少量黃色沉淀，該黃色沉淀是硫單質(zhì)，可能是硫化氫與+4價(jià)的硫的化合物反應(yīng)生成的，說明固體產(chǎn)物中除含有Na2S外，還可能含有少量的Na2SO3o答案：(1)排出裝置中的空氣并將生成的氣體吹出

11、安全瓶(2) FECDGHCCuOH中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的C中的澄清石灰水變渾濁5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(3) 試管中出現(xiàn)黑色沉淀Na2SO38. 廣泛用于紡織工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，可溶于水，但不溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定。I工業(yè)上制備保險(xiǎn)粉的流程如下:血入朋爭(zhēng)(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為<步驟中生成的沉淀為(填化學(xué)式)。(3) 步驟中加入NaCl固體的作用是，分離出保險(xiǎn)粉的方法為、洗滌、干燥，洗滌所用試劑是。II工業(yè)上也可用如圖所示裝置電解NaHSO3溶液制備Na2S2O4o憎性出極

12、禮孑鬢宿件電極ij附HSQi懈臧閉離了童換腔MEII溥殺(4) 惰性電極a連接電源的(填“正極”或''負(fù)極”)，其電極反應(yīng)式為(5) 若不加陽離子交換膜，則得不到Na2S2O4，其原因是IH探究Na2S2O4的性質(zhì)：某課題小組常溫下測(cè)得0.050molL-iNa2S2O4溶液的pH隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。(6) 0弓主要生成HSO-,寫出0心發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(7)若-時(shí)溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此時(shí)溶液中c(SO3-)-c(H2SO3)=(不考慮溶液體積變化)。解析：(1)由流程可知，步驟中，反應(yīng)物為Zn和SO2,生成物為ZnS2O4，據(jù)此可得化學(xué)方

13、程式：Zn+2SO2=ZnS2O4。(2)步驟中，ZnS2O4和NaOH發(fā)生反應(yīng)生成Zn(OH)2沉淀和Na2S2O4。溶液C中的溶質(zhì)為Na2S2O4，步驟中加入NaCl固體，即得到保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，可知NaCl固體的作用是降低Na2S2O4的溶解度，使更多Na2S2O4析出。Na2S2O4析出后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥即可得到保險(xiǎn)粉。由于保險(xiǎn)粉可溶于水，不溶于乙醇，因此應(yīng)用乙醇進(jìn)行洗滌。(4)NaHSO3生成Na2S2O4,S元素化合價(jià)由+4降低到+3,發(fā)生還原反應(yīng)，故電極a為陰極，連接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為2HSO亍+2e-=S2O4-+2OH-。電極b為陽極，發(fā)生反應(yīng)4OH4e-=O

14、2t+2H2O，若不加陽離子交換膜，Na2S2O4具有強(qiáng)還原性，易被陽極生成的O2氧化，因此得不到Na2S2O4。(6)反應(yīng)物有Na2S2O4和O2,生成物有HSO-，故反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2S2O2-+O2=4HSO-o(7)t1時(shí)溶液的pH=5，則c(H+)=10-5molL-i，c(OH-)=10-9molL-i。溶液中的溶質(zhì)只有NaHSO3，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H2SO3)+c(H+)=c(SO2-)+c(OH-)，故c(SO§-)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=(10-510-9)mobL-i。答案：Zn+2SO2=ZnS2O4(2)Zn(OH)2降低N

15、a2S2O4的溶解度，使更多Na2S2O4析出過濾乙醇(4) 負(fù)極2HSO亍+2e-=S2O|-+2OH-(5) Na2S2O4被陽極生成的O2氧化(6) 2H2O+2S2O4-+O2=4HSC-(7) (10-5-10-9)molL-i9. 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取釆用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2=NajS2O5sr.亞硫檢朗卄土和沖飽和幫被II(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為要從裝置II中獲得已析出的晶體，可釆取的分

16、離方法是。裝置皿用于處理尾氣，可選用的最合理的裝置(夾持儀器已略去)為(填字母)。稀鹽朮二NmjCJE實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4) 證明NaHSO3溶液中HSO-的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是(字母)。a.測(cè)定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是解析：裝置I中濃H2SO4與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2,其化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=NaSO4+SO2t+H2O。(2)裝置II中已有晶體析出，可通過過濾操作得到Na2S2O5

17、晶體。(3)食鹽水和濃H2SO4不能吸收SO2，故b、c錯(cuò)誤；瓶口封閉易造成實(shí)驗(yàn)事故，故a錯(cuò)誤；既能吸收SO2,又能防止發(fā)生倒吸，故d正確。(4)HSO亍電離顯酸性，水解顯堿性，要證明HSO亍的電離程度大于水解程度，則證明NaHSO3溶液顯酸性即可，故可通過測(cè)定溶液的pH,或用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)等方法。(5)Na2S2O5晶體被空氣氧化的產(chǎn)物為Na2SO4，故可通過檢驗(yàn)SO4-來檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，其具體方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已被氧化。答案：(1)Na2S

18、O3+H2SO4(濃)=NajSO4+SO21+H2O或Na2SO3+2H2SO4(濃)=2NaHSq+SO2t+H2O過濾(3)d(4)ae(5) 取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成SeOjtg)10. 硒(Se)、碲(Te)為WA族元素，是當(dāng)今新材料的主要成分之一，電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te>Ag2Se,還有少量金屬單質(zhì)及其他化合物，工業(yè)上從陽極泥中回收碲、硒的一種工藝流程如圖所示：通人術(shù)申已知：I.TeO2難溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。II元素碲在溶液中主要以Ta+、TeQ-、HTeO等形式存在。

19、m.25匸時(shí)，亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=35X10-3,“=5.0X10-8。WSe和TeO2的物理性質(zhì)如表所示：化學(xué)式熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性Se217°C685C難溶于水TeO2733C1245C難溶于水回答下列問題：(1) Se的氫化物的電子式，其酸性比H2S(填“強(qiáng)”或“弱”)。常溫下,NaHSeO3溶液的pH7(填“”“=”或“v”)。(2) SeO2與SO2在冷卻后通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為根據(jù)流程圖判斷，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是.(3) 加入濃硫酸焙燒前常先粉碎陽極泥中大塊固體顆粒，其目的。反應(yīng)后分離出Se單質(zhì)的操作為(填操作名稱)。(4)

20、 Se和濃硝酸反應(yīng)，Se被氧化為+4價(jià)，還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1,寫出Se和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5) 焙砂中元素碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應(yīng)后得到溶液，其溶質(zhì)的主要成分為(填化學(xué)式，過量的NaOH除外)。工業(yè)上也可以通過電解溶液得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為。(6) 將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到TeCJ然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)，請(qǐng)寫出由TeCl4得到Te單質(zhì)的離子方程式：。(7) 上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。解析：(1)Se與S、O位于同主族，其氫化物為H2Se,電子式可類比H2S進(jìn)行書寫。周期表中Se在S的下方，非金屬性比S的弱，H2Se中的共價(jià)鍵比H2S的弱，在溶液中更易電離出H+,故H2Se的酸性比H2S的強(qiáng)。由題給信息知，HSeO亍既能電離也能水解，常溫下，其水解常數(shù)暫二敎二；：10!；2.9X10-12%,故HSeO亍的電離程度大于其水解程度，NaHSeO3溶液顯酸性，pHv7。(2)由流程圖可知，SeO2與SO2在冷卻后通入水中生成了Se，Se的化合價(jià)降低，則S的化合價(jià)應(yīng)升高，故產(chǎn)物中還應(yīng)有H2SO4，據(jù)此可寫出化學(xué)方程式，該反應(yīng)