金屬鋁的化合物試講

1、第三章第三章金屬及其化合物金屬及其化合物新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1鋁的重要化合物鋁的重要化合物汪煜汪qq:410952708學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解氧化鋁和氫氧化鋁的物理性質(zhì)和及化學(xué)性質(zhì)、了解氧化鋁和氫氧化鋁的物理性質(zhì)和及化學(xué)性質(zhì)2、了解氧化鋁和氫氧化鋁的用途、了解氧化鋁和氫氧化鋁的用途 3、掌握氫氧化鋁的制備、掌握氫氧化鋁的制備 4、體會并掌握探究性學(xué)習(xí)的一般方法、體會并掌握探究性學(xué)習(xí)的一般方法 5、培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)踏實的科學(xué)研究態(tài)度、培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)踏實的科學(xué)研究態(tài)度 真的認(rèn)識它們嗎？真的認(rèn)識它們嗎？活動一：認(rèn)識氧化鋁、氫氧化鋁的物理性質(zhì)活動一：認(rèn)識氧化鋁

2、、氫氧化鋁的物理性質(zhì) 閱讀課本閱讀課本P58 總結(jié)： 氧化鋁：氧化鋁：氫氧化鋁：氫氧化鋁：白色固體、難溶于水、熔點高、硬度大白色固體、難溶于水、熔點高、硬度大白色膠狀固體、難溶于水、有較強(qiáng)的吸附性白色膠狀固體、難溶于水、有較強(qiáng)的吸附性活動二：認(rèn)識氧化鋁、氫氧化鋁的用途活動二：認(rèn)識氧化鋁、氫氧化鋁的用途 氧化鋁：氧化鋁：是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料氫氧化鋁：氫氧化鋁：能吸附水中的懸浮物，起到凈水的作用，并能吸附色素；醫(yī)用胃酸中和劑。請記住：明礬，膽礬（藍(lán)礬），綠礬的化學(xué)式并了解他們的凈水原理。用耐磨的用耐磨的Al2O3做成的軸承做成的軸承 用耐高溫的用耐高溫的Al2O3制成的坩堝

3、制成的坩堝藍(lán)寶石的故事（氧化鋁）活動三：認(rèn)識氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)活動三：認(rèn)識氧化鋁的化學(xué)性質(zhì) 1、從鋁在周期表中的位置 根據(jù)元素周期表，請說出金屬鋁在表中的位置有什么特點？ 答案：處于金屬與非金屬過渡的位置寫出Na2O、MgO與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 Na2O + 2HCl NaCl + H2O Na2O + 2H+ Na+ + H2O MgO + 2HCl MgCl2 + H2O MgO + 2H+ Mg2+ + H2O 寫出CO2、SiO2（化學(xué)性質(zhì)與CO2類似）與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + 2OH- CO

4、32-+ H2O SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH- SiO32-+ H2O 類似氧化鈉與氧化鎂等，只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物我們稱之為堿性氧化物堿性氧化物類似二氧化碳與二氧化硅等，只能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物我們稱之為酸性氧化物酸性氧化物2、實驗探究氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)加入鹽酸加入氫氧化鈉氧化鋁溶解氧化鋁既能與鹽氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)氧化鈉反應(yīng)Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH 2NaAlO2+ H2O Al2O3 + 2OH-

5、2AlO2- + H2O注意注意:偏鋁偏鋁酸鈉和偏鋁酸酸鈉和偏鋁酸根離子的寫法根離子的寫法請問：氧化鋁屬于哪一類氧化物氧化物？答案：答案：兩性氧化物兩性氧化物兩性氧化物：既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和兩性氧化物：既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。水的氧化物。想一想想一想l一堆粉末中含有氧化鎂和氧化鋁，如何分離？活動四：認(rèn)識氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)及實驗室制備活動四：認(rèn)識氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)及實驗室制備 1、實驗探究氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)加入鹽酸加入氫氧化鈉氫氧化鋁溶解氫氧化鋁既能與氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)也能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)氫氧化鈉反應(yīng)Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O

6、Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + NaOH NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3 + OH-AlO2- + 2H2O請問：氫氧化鋁屬于哪一類物質(zhì)物質(zhì)？答案：答案：兩性氫氧化物兩性氫氧化物兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。它在某些情況下作為酸和水的氫氧化物。它在某些情況下作為酸,某某些情況下作為堿。些情況下作為堿。此外，氫氧化鋁還具有不穩(wěn)定性，受熱可以分解此外，氫氧化鋁還具有不穩(wěn)定性，受熱可以分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2、氫氧化鋁的制備思考與討論思考與討論若給你硫酸鋁溶液、氫氧化

7、鈉溶液、氨水，請設(shè)計合理合理的方案來制備氫氧化鋁？并說出你設(shè)計的理由理由。 寫出實驗室制備Al(OH)3的化學(xué)方程式 l硫酸鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的兩種情況1）氫氧化鈉不足量 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 2）氫氧化鈉過量 生成的Al(OH)3會繼續(xù)反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O 總反應(yīng)式為 Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4 +4H2O 實驗室制備氫氧化鋁實驗室制備氫氧化鋁l鋁鹽和氨水反應(yīng)：Al3+6NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+這是最好的方法，其他方法則難以控制用量，致使Al(OH)3

8、發(fā)生反應(yīng)l比如：1、先將鋁屑與濃NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 2、再加入適量的稀硫酸：AlO2- + H+ + H2O= Al（OH）3 可以看出如果控制不好稀硫酸的量則生成的氫氧化鋁極易形成硫酸鋁再次溶解。 活動五：課堂反饋與評價活動五：課堂反饋與評價 1、既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是（ ） A、Al2O3 B、MgO C、NaHCO3 D、Al(OH)3 A2、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是（ ）A、NaOH溶液 B、氨水 C、NaCl溶液 D、BaCl2溶液 B、D3、除去M

9、gO中混有的Al2O3，可用下列哪種試劑（ ）A、NaOH溶液 B、氨水 C、鹽酸 D、CO氣體 A活動六：感受高考活動六：感受高考 1. (2004年全國年全國)若若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是( )A.Al B.Mg C.Fe D.ZnA2(2006年江蘇年江蘇)向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解這種物質(zhì)是液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解這種物質(zhì)是( )A. MgSO4 B.AlCl3 C.Al D.FeCl3 3.（2008年廣東）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的年廣東）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最少的是反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最少的是(