最新中考化學(xué)必背化學(xué)方程式總結(jié)

1、學(xué)習(xí)-好資料初中化學(xué)方程式歸納總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng)）Ca（OH）2 + CO2= CaCO3； + H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在；（2）石灰漿粉刷墻壁。2、鎂帶在空氣肛燃燒（化合反應(yīng)） 點(diǎn)燃2Mg + O22MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；（2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成 白色。（3）鎂可做照明彈；（4）鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火 柴點(diǎn)燃；（5）鎂化學(xué)性質(zhì)很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，

2、點(diǎn)燃前要用砂 紙打磨干凈。3、水通電分軌（分解反應(yīng)）2H2O2H2個(gè) + 02 T現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為 1:2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8; （3）電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性； （4）電源為直流 電。4、生石灰和水反應(yīng)（化合反應(yīng)）CaO + H2O = Ca（OH）2現(xiàn)象：白色塊狀固體變?yōu)榘咨慈芙夥勰?。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）為生石灰制備石灰漿的反應(yīng)，最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱 澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酥，酚酥會(huì)變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石

3、灰是氫氧 化鈣；（4）反應(yīng)發(fā)出大量的熱。5、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣加熱氯酸鉀磯1氧化鈕的混合物制氧氣（分解反應(yīng)）MnO22KC1O32KCl + 302 T相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）二氧化鈕在其中作為催化劑（KClO3：MnO2=3:1）,加快氯酸鉀的分解速度或氧 氣的生成速度；（2）二氧化鈕的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后， 試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化鈕的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。 加熱高鈕酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)）A2KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 + O2t由紫色固體變?yōu)楹谏嚓P(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高鈕酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。過氧化氫邳下

4、氧化鈕制氧氣（分解反應(yīng)）MnO22H2O22H2O+O2T共同知識(shí)點(diǎn)：（1）向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；（3）加熱時(shí)試管要略向下傾 斜，避免冷凝水回流炸裂試管；（4）用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集； （5）用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。6、木炭在空氣中燃燒（化合慰p充分燃燒：C +。2 CO2劇烈燃燒、發(fā)出白光、放熱、生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。點(diǎn)燃（2）不充分燃燒：2C + 02三2CO煤爐中常見反應(yīng)、生成氣體為空氣污染物之一、煤氣中毒原因。相關(guān)知

5、識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。7、硫在空氣點(diǎn)勰氧氣）中燃燒（化合反應(yīng)）S + 02 S02現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)（紫色變成紅色）；（2）在集氣瓶底部事先 放少量水或堿溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。8、鐵絲在氧氣中燔尷（化合反應(yīng)）3Fe + 202Fe3O4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；（2）在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的 火柴是為了引燃鐵絲；（3）等火柴快燃盡在

6、伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完 全燃燒；太晚，不能引燃；（4）事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。9、紅磷在氧氣田燃燒（化合反應(yīng)）4P + 5022P2O5現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙并放熱，生成白色固體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：可用紅磷來測(cè)定空氣中氧氣含量。10、氫氣在空飛|燃燒（化合反應(yīng)）2H2 + 02-2H20現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成（使無水CuSQ變藍(lán)）。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。11、木炭還原氧化鋼（置換反應(yīng)）C + 2CuO2Cu + COH現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱，產(chǎn)生使澄

7、清石灰水變渾濁的氣體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快；（2）導(dǎo)管通入澄清石 灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2； （3）在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；（4）先撤出導(dǎo) 氣管防止石灰水倒流炸裂試管；（5）試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)， 生成CuO; （6）反應(yīng)中C是還原劑，CuO是氧化劑；（7）可用于冶煉金屬。12、氫氣還原氧&銅（置換反應(yīng)）H2 + CuO = Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié) 束后

8、，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又 生成氧化銅。13、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w、除水垢（復(fù)分解反應(yīng)）大理石（石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2 T現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸 來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出 HCl氣體混 入CO2中，使CO2不純；（3）不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生CaSO4微溶于水， 覆蓋在固體表面，使反應(yīng)

9、停止；（4）不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太 快。14、工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w和生石落式分解反應(yīng)）高溫煨燒石灰石：CaCO3CaO + CO2 T相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：CaO俗名為生石灰。15、一氧化碳在車短中燃燒（化合反應(yīng)）2CO + O22CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。（3）亦是煤 氣燃燒的反應(yīng)式。16、一氧化碳還原氧化銅CO + CuO Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑，（2）可用于冶煉金屬。17、甲烷在%中燃燒C

10、H4 + 2O2CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色，生成使澄清石灰水變渾濁氣體和使無水 CuSO4變藍(lán)的液體（水）。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。18、工業(yè)制造生幽當(dāng)應(yīng)）H2 + Cl22HC1現(xiàn)象：點(diǎn)燃有蒼白色火焰、瓶口有白霧。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。點(diǎn)燃另：2Na + Cb2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰；離子化合物的形成19、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（置換反應(yīng)）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。20、

11、木炭和二詞|碳生成一氧化碳（化合反應(yīng)）C + CO22CO相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。（3）二氧 化碳通過灼熱碳層的反應(yīng)。21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反應(yīng)）CO2 + H2O = H2CO3現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。（證明碳酸的酸性）22、碳酸不穩(wěn)定分解（分解反應(yīng)）H2CO3 = H2O + CO2 T相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解；（2）分解時(shí)，二氧化碳從溶液中逸出， 使紅色石蕊溶液變成紫色（石蕊試液紅色褪去）。24、金屬和水的反應(yīng)（置換反應(yīng)） 2K + 2H2O = KOH + H2 T 2Na +

12、2H2O = 2NaOH + H2 T3Fe + 4H2O = FQ + 4H2 T25、水與非金屬應(yīng)（置換反應(yīng)）C + H2OCO + H2 T26、水與氧化物的反應(yīng)（化合反應(yīng)） SO3 + H2O = H2SO4 Na2O + H2O = 2NaOH27、碳酸氫錢受妝分解（分解反應(yīng)）NH4HCO3 NH3T + H2O + CO2T現(xiàn)象：白色固體消失，管壁有液體、有使石灰水變渾濁氣體生成。碳酸氫錢長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失。28、用鹽酸來清除鐵銹（復(fù)分解反應(yīng)）Fe2O3 + 6HC1 = 2FeC3 + 3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色29、鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應(yīng)）Fe + CuSO4 =

13、 FeSQ + Cu濕法煉銅、鍍銅?，F(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，鐵表面覆蓋一層紅色物質(zhì)。30、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復(fù)分解反應(yīng)）CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2，+ Na2SO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，上部為澄清溶液。31、二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)SO2 + 2NaOH = N&SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）。32、點(diǎn)燃酒精點(diǎn)燃C2H50H + 202 0三 2CO2 + 3H20現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱。33、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀（復(fù)分解反應(yīng)）NaCl + A

14、gN03= NaN03 + AgCl ；應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子。現(xiàn)象：產(chǎn)生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反應(yīng)類似）。HCl + AgN03= AgCl J + HNO3檢當(dāng)Cl 的原理。34、稀硫酸溶液與硝酸鋼溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSC4，+ 2HNO3檢驗(yàn) SO42 的原理?，F(xiàn)象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。35、氯化俊固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復(fù)分解反應(yīng)） 2NH4CI + Ca（CH）2 = 2NH3 T + 2H2C + CaCb現(xiàn)象：生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。36、碳酸納與鹽酸反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）NazCCb + 2HCl=

15、2NaCl + CO " H2C泡沫滅火器原理現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：碳酸鈉俗名為純堿、蘇打。化學(xué)方程式分類總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 占燃 八、廣Z、1 .鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O22MgO點(diǎn)燃2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2C2FesO4力口熱3 .銅在氧氣中受熱：2Cu + O22CuO（.占燃）4 .鋁在空氣中燃燒：4A1 + 3022Al 2O3點(diǎn)燃5 .氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O22H2O點(diǎn)燃6 .紅磷在空氣中燃燒：4P + 5C22P205點(diǎn)燃7 .硫粉在氧氣中燃燒：S + Q S02 點(diǎn)燃

16、8 .碳在氧氣中充分燃燒：C + 02 C02點(diǎn)燃9 .碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + 022C0點(diǎn)燃10汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg + 022Hg0銀白金屬變?yōu)榘咨腆w。有刺激性氣味氣體生成銀白色液體變?yōu)榧t色粉末（2）化合物與氧氣的反應(yīng):更多精品文檔學(xué)習(xí)-好資料點(diǎn)燃11 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO2藍(lán)色火焰，點(diǎn)燃12 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 26= CO2 + 2H2O藍(lán)色火焰.點(diǎn)燃13酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 3O2 二= 2CO2 + 3H2。藍(lán)色火焰點(diǎn)燃14 .乙快在氧氣中燃燒：2c2H2 + 502/三三 4CO2 + 2H2。（氧快焰）二

17、、分解反應(yīng)：15雙氧水催化制氧氣：16水在直流電的作用下分解:17加熱堿式碳酸銅（銅綠）：Mn022H2O22H2。+ 02 T制取氧氣通電2H2。2H2T + 02 T加熱CU2（0H）2C032Cu0 + H20 + C02 T現(xiàn)象：綠色變黑色，試管壁有液體產(chǎn)生，有使石灰水變渾濁氣體生成Mn0218加熱氯酸鉀:19加熱高鈕酸鉀:2KCI032KCl + 302 T加熱2KMn04K2Mn04 + Mn02 + 02 T制取氧氣制取氧氣20碳酸不穩(wěn)定而分解： H2C03 = H20 + C02個(gè)21 .高溫煨燒石灰石：CaCQCa0 + CQ TA2Hg0 2Hg + 02 T紅色變?yōu)殂y白色

18、、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體三、氧化還原反應(yīng)：加熱22氫氣還原氧化銅：H2 + Cu0Cu + H20高溫23木炭還原氧化銅：C + 2Cu02Cu + C02 T高溫24 .焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2034Fe + 3CQ T 冶煉金屬高溫25 .焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3043Fe + 2CQ T 冶煉金屬力口執(zhí)26 .一氧化碳還原氧化銅：C0 + Cu0Cu + C02高溫27 .一氧化碳還原氧化鐵：3C0 + Fe203一 2Fe + 3C02（煉鐵原理）局溫28 .一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0 + Fes043Fe + 4CQ3H2 + Fe203 - 2Fe +

19、 3K0紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體；冶煉金屬四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣（置換反應(yīng)）29鋅和稀硫酸Zn + H2S04 = ZnS04 + H2 T 實(shí)驗(yàn)室制取 出30 .鐵和稀硫酸 Fe + H2S04 = FeSQ + H2 T31 .鎂和稀硫酸 Mg + H2S04 = MgS04 + H2 T32 .鋁和稀硫酸 2Al +3H2S04 = Al 2（S04）3 +3H2 T33 .鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 T34鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeC2 + H2 T35 .鎂和稀鹽酸 Mg + 2HCl = Mg

20、Cl2 + H2 T36。呂和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 T更多精品文檔(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-另一種鹽+另一種金屬(置換反應(yīng))37.鐵和硫酸銅?§液反應(yīng)：Fe + CuSQ = FeSd + Cu38鋅和硫酸銅?§液反應(yīng)：Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu濕法煉銅、鍍銅39.銅和硝酸汞?§ 液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + HgMg + FeSO4 = Fe + MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)；鍍銀(3)

21、堿性氧化物+酸-鹽+水40.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HC1 = 2FeC3 + 3H2O41.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：F&O3 + 3H2SO4 =F&(SO4)3 + 3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色；鐵器 除銹42.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HC1 = CuCl2 + H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色43.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色44 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 白色固體溶解45.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl= CaCl2 + H2O

22、白色固體溶解MgO + 2HCl = MgCl2 + H2OAl 2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解Al2O3 + 3H2SO4 = Al 2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色(4)酸性氧化物+堿-鹽+水46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = N&CO3 + H2O吸收CO、O2、H2中的CO247.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O49

23、熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ； + H2O CO2使澄清石灰水變渾濁， 可用來檢測(cè)CO2。50熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSQ J + H2O酸+堿-鹽+水51鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O白色固體溶解52鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H 2O53鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色固體溶解54鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaC2 + 2H2O55鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 =

24、 FeC3 + 3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色56.氫氧化鋁藥物(胃舒平)治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H2O白色固體溶解57 硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O58硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O更多精品文檔學(xué)習(xí)-好資料59硫酸和氫氧化銅反應(yīng):60硫酸和氫氧化鐵反應(yīng): 色61硝酸和氫氧化鈉反應(yīng):H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSQ + 2H2O 藍(lán)色固體溶解3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = F&(SO4)3 + 6H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈

25、黃HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O白色固體溶解2Al(OH) 3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固體溶解Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSCU + 2H2O 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；檢驗(yàn)SO的原理Cu(OH» + 2HNQ= Cu(NO)2 + 2建O 藍(lán)色固體溶解Fe(OH3 + 3HNQ= Fe(NO)3 + 3HO 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 (6)酸+鹽-另一種酸+另一種鹽62碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

26、T制取CO263碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T64碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 T65鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3= AgCl ； + HNO366硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 T 泡沫滅火器原理67硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ； + 2HClNaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 T2一 4BaCl2 + H2SO4= BaSO4； + 2H

27、Cl生成不溶解于稀硝酸的白色譏抽；檢驗(yàn)Sd 的原理(7)堿+鹽另一種堿+另一種鹽68 .氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSQ = Cu(OH)2 J + N%SO469 .氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeC3 = Fe(OH)3 J + 3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成70 .氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2，+ 2NaCl71 .氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCb = Cu(OH)2 J + 2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成72 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3，+ 2NaOH 有白色沉淀生

28、成；工業(yè)制燒 堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿3NaOH + AlCl3 = Al(OH) 3 J + 3NaCl Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCOs，+ 2NaOH Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCQ，+ 2KOH NaOH + NHNO3= NaNQ + NH3 T + H2O 中的錢根離子有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液KOH + NH4Cl= KCl + NH3 T + H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 (8)鹽+鹽-兩種新鹽73 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl ； + NaNO3

29、更多精品文檔學(xué)習(xí)-好資料74硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4 + BaCl2= BaSOU + 2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀；應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCl2 + Na2CO3 = CaCQj + 2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2 + Ba(OH)2 = BaCl2 + Mg(OH)2， 有白色沉淀生成五、其它反應(yīng)：75二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO376 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)277 .氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH78 .三氧化硫?§ 于水：SO3 + H2O = H2SO4.,79硫酸銅晶體受熱分解：CuS

30、O4 5H20CuSO4 + 5H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?0.無水硫酸銅彳干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色；檢驗(yàn)物質(zhì)中是否 含有水石筍和鐘乳石的形成：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCQ)2 白色沉淀逐漸溶解；溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2 = CaCO3； + CO2 T + H2O 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，水垢形 成、鐘乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 T產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；小蘇打蒸饅頭紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；無色酚酥溶液遇酸溶液不變色，

31、遇堿溶液變成紅色。一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式1、單質(zhì)：金剛石、石墨、炭黑：C 汞、丞n： Hg 硫、璇磺：S2、氧化物：固體二氧化碳、王如：CO2氧化鈣、牛石灰:CaO 氧化鐵、鐵銹的主要成份：FeO33、酸：鹽酸：HCl的水溶液 碳酸(汽水)：H2CO34、堿：氫氧化鈉、苛，件鈉、火堿、燒堿:NaOH氫氧化鈣、熟石灰、消石灰:Ca(OH)2氨水：NH3H2O (為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)5、鹽：碳酸鈉、蘇打、純堿(不是堿.是鹽-但其溶液顯堿性)：N32CO3碳酸氫鈉、小蘇打:NaHC5食鹽的主要成分是NaCl硫酸?。?鏤鹽是一類不含金屬離子的鹽)6、有機(jī)物：甲烷、沼

32、氣、天然氣的主要成份:CH4葡萄糖：C6H12O6醋酸CH3COOH (具有酸的通性)大埋石,石灰后的主要成份是CaCO3亞硝酸鈉、工業(yè)用鹽：NaNO2 (有毒)(NH4)2SQ 碳酸鉀、旱木灰, 的豐要成份:K2CO3乙醇、酒精：C2H5OH甲醛：后毒二、常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)1、白色固體：Ca。MgO、P2O5、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等2、黑色固體：炭粉、鐵粉、Cu。MnO? Fe3O4ARMnO4為紫黑色固體3、紅色固體：?jiǎn)钨|(zhì)Cuk紅磷化合物：Fe2O3硫：淡黃色固體4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠

33、色；凡含F(xiàn)S+的溶液呈棕黃色；其余溶液一般無色。5、常見七大沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色J: CaCQ、BaCQ （溶于酸，有氣泡）；AgCl、BaSOq也不溶于稀HNO3）等堿：藍(lán)色J: Cu（OH）2 ；紅褐色J： Fe（OH> ；白色J： Mg（OH）2 （溶于酸）。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：SO2、HCl、NH3 （皆為無色） 無色無味的氣體：O2、“、N? CO2、CO （劇毒）（3）可燃T氣體：H2、ch4、CO三、物質(zhì)的某些性質(zhì)和用途（用于判斷物質(zhì)）1、單質(zhì)：底：焊接金屬作保護(hù)氣、填充燈泡和食品包裝袋（都是因?yàn)榈獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑）、液氮作醫(yī)療冷凍麻醉劑。2：

34、供給呼吸（潛水、醫(yī)療急救），支持燃燒（煉鋼、氣焊）。氧氣作助燃劑，不是燃料。稀有氣體：制多種用途的電光源如航標(biāo)燈，霓虹燈（利用物理性質(zhì)通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光）H2：最輕的氣體、清潔能源用途：冶煉金屬充氣球一般用更安全的氨氣碳：金剛石：制鉆頭；石墨：電極材料、高溫潤(rùn)滑劑；炭黑：制油墨、填橡膠木炭和活性炭（吸附性）：除異味、除色素，防毒面具中一般用活性炭；P:紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、發(fā)令槍、煙幕彈白磷燃燒探究質(zhì)量守恒定律、探究燃燒條件S:制火藥、火柴、鞭炮Mg：作照明彈2、氧化物：H2O:生命必須物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的氧化物、最常用的溶劑、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。CO:煤氣的主要成份、

35、作燃料、冶煉金屬、有毒CO2：引起溫室效應(yīng) 氣體：滅火、汽水、氣體肥料干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺(tái)云霧劑SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃燒、放鞭炮時(shí)產(chǎn)生的氣體NO2：引起酸雨和光化學(xué)煙霧、汽車排放的尾氣中含有。P2O5：白磷或紅磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙（固體小顆粒）CaO:食品干燥劑、建筑材料，和水反應(yīng)放出大量熱3、酸：碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等）鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液、濃硫酸作干燥劑4、堿：氨水（NH3 H2O）:作氮肥NaOH:易吸水潮解，溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙，去除油污如做爐具清潔劑， 固體可作干燥劑、溶液用于吸收酸性氣體如

36、CO2、SQCa（OH）2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性廢水，澄清溶液用于檢驗(yàn)CO25、鹽：NaCl:調(diào)味、防腐劑、選種、腌漬食品、生理鹽水（0.9%）、融雪劑、維持人體酸堿性平衡CaC5：重要的建筑材料、工業(yè)生產(chǎn)石灰、補(bǔ)鈣劑、實(shí)驗(yàn)室制CO2、除CaCl2中的鹽酸Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟、用于玻璃造紙和紡織業(yè)、泡沫滅火器的填充物NaHCOs：發(fā)酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填充物、皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂3%5% NaHCQ的溶液CuSO4：用于濕法煉銅、農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、檢驗(yàn)水6、有機(jī)物：CH4：最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、

37、大量燃燒會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)C2H5OH:酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫(yī)療消毒殺菌、實(shí)驗(yàn)室用得最多的燃料CHCOOH:調(diào)味、廚房中可用其區(qū)別食鹽和純堿、除水垢、制無殼雞蛋7、有毒的物質(zhì)：氣體：CO、SQ、NO2、甲醛：有毒；甲醇（CH3OH）,致失明、死亡固體：NaNO2、黃曲霉素、CuSO可作殺菌劑，與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液）8、常見化肥氮肥：NH4C1、NH4HCO3、（NH4）2SO、NaNONH3H2O、CO （NH2） 2 使葉濃綠鉀肥：KCl、K2SO4、K2CO3 （草木灰的主要成分），使苔粗壯磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉，使銀發(fā)達(dá)復(fù)合肥：KNO3、NH4H2P

38、d9、三大白色建筑材料：Ca。Ca（OH2、CaCQ10、治療胃酸過多 Mg（OH» Al（OH） 3 （中和）、NaHCOCaCQ11、三大干燥劑：濃硫酸（不能干燥堿性氣體如NH3）固體NaOH、生石灰（不能干燥酸性氣體如CO2、SQ） 12、 三大還原劑：固體單質(zhì)C、氣體單質(zhì)H2、 氧化物CO五、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁。2、人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。4、組成化合物種類最多的元素是碳。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH4。7、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、熔點(diǎn)最低的金屬是汞、熔點(diǎn)最高的金屬是鴇

39、11、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。13日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15.含氮量最高的常見化肥是尿素；6、相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣、氧化物是水。8、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀10、硬度最大的金屬是銘。12、人類最早使用的金屬是銅14、最早利用天然氣的是中國(guó)，最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)16.最理想的氣體燃料是氫氣；更多精品文檔17、在金屬活動(dòng)順序中：等質(zhì)量的活潑金屬與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最多的是鋁。1&我國(guó)古代四大發(fā)明”中與化學(xué)知識(shí)聯(lián)系最密切的兩大發(fā)明是造紙、制火藥。七、能量變化：1、溶于水放出大量熱的物質(zhì)：生石灰（CaQ、固體NaOHk濃硫酸2、溶于水吸收大量熱的

40、物質(zhì)：硝酸鏤（NH4NO3）3、放熱反應(yīng)：氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、CaO與水反應(yīng)4、吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、氧化物的還原反應(yīng)（冶煉金屬）、高溫下C分別與CO2、水蒸氣反應(yīng) 八、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的幾種決定關(guān)系：1、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類2、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量3、有關(guān)原子的等量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)3、原子最外層的電子數(shù)決定：元素的類別（最外層電子數(shù)學(xué)4:非金屬元素；最外層電子數(shù)4:金屬元素；最外層電子數(shù)=8:稀有氣體 元素，氮為2）化學(xué)性質(zhì)（最外層電子數(shù)4:易得到電子；最外層電子數(shù)4:易失去電子；最外層電子數(shù)=8:化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）離子）主

41、要化合價(jià)、形成離子時(shí)所帶電荷數(shù)（得電子：帶負(fù)電形成陰離子；失電子：帶正電形成陽4、金屬活動(dòng)性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應(yīng)十、關(guān)于洗氣瓶：1、檢驗(yàn)并吸收少量CO2:瓶?jī)?nèi)盛石灰水，氣體從a進(jìn)除去并吸收大量CO2:瓶?jī)?nèi)盛氫氧化鈉溶液，氣體從a進(jìn)2、除去CO的HCl：瓶?jī)?nèi)盛飽和NaHCO液，氣體從a進(jìn)檢驗(yàn)HCl:瓶?jī)?nèi)盛硝酸銀溶液，氣體從a進(jìn)3、除去水蒸氣：瓶?jī)?nèi)盛濃硫酸，氣體從a進(jìn)4、用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進(jìn)密度比空氣?。簹怏w從b進(jìn)用排水法收集氣體：瓶?jī)?nèi)盛滿水，氣體從b進(jìn)，a處接導(dǎo)管通入量筒中5、輸氧：瓶?jī)?nèi)裝水，氧瓶接a(觀察氣泡速度、控制輸氧速度)6、貯氣瓶：瓶?jī)?nèi)盛滿氣體，要

42、把氣體導(dǎo)出，應(yīng)從a進(jìn)水注：氣體檢驗(yàn)及除雜和干燥：先檢驗(yàn)再除雜后干燥十二、重要知識(shí)提示1、堿十鹽、鹽十鹽反應(yīng)的反應(yīng)物應(yīng)溶于水，生成物中一般要有沉淀(鏤鹽與堿反應(yīng)則會(huì)生成氨氣)4、氣體吸收：NaOHI體：吸水和酸性氣體(如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫等)NaO皤液：吸酸性氣體：CO2、Sq、HCl等濃硫酸：水和堿性氣體(NH3)5、常用干燥劑及干燥范圍：(1)濃硫酸：不能干燥堿性氣體。(2)氫氧化鈉固體：不能干燥酸性氣體。(3)生石灰：不能干燥酸性氣體。(4)堿石灰(NaOH和CaO的混合物)：不能干燥酸性氣體。6、除雜(括號(hào)中的是雜質(zhì))：(1) CO (CO2): NaOH溶液(3) O2 (H2O):濃硫酸或氫氧化鈉固體或生石灰(5) CO2 (HCl):飽和 NaHCQ溶液(7) NaOH (Na2CO3)： Ca(OH)溶液(9) NaOH Ca(OH2： Na2CO3 溶液(11) CaC2 (HCl)： CaCO(13) C (CuO):稀屣或稀鹽酸(15) K