《11屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)》之《第21課 鹵族元素》

1、22014屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)江蘇省淮安中學(xué)江蘇省淮安中學(xué) 2021-10-282021-10-285分鐘課前檢測用有關(guān)化學(xué)用語完成下列填空：用有關(guān)化學(xué)用語完成下列填空：1）實驗室裝）實驗室裝堿性堿性溶液的玻璃試劑瓶均不能用玻璃溶液的玻璃試劑瓶均不能用玻璃塞原因是塞原因是 ；（；（用相關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式表示用相關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式表示）2）硅酸鈉溶液必須密封保存的原因）硅酸鈉溶液必須密封保存的原因是是 ；（；（用相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)方程式表示用相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)方程式表示）3）向氯化亞鐵溶液中通入向氯化亞鐵溶液中通入Cl Cl2 2，該反應(yīng)的離子方，該反應(yīng)的離子方程式為程式為

2、；4）向氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)方程式向氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)方程式 ； 5）紅熱的碳與濃硫酸反應(yīng)）紅熱的碳與濃硫酸反應(yīng)6）二氧化碳通入苯酚鈉溶液中）二氧化碳通入苯酚鈉溶液中1分鐘考情分析2013年江蘇卷第年江蘇卷第2題題C、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 2013年江蘇卷第年江蘇卷第7題題A、1L 1mol/L的的NaClO溶液中含有溶液中含有ClO-的數(shù)目的數(shù)目為為NA 2013年江蘇卷第年江蘇卷第8題題A、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2MnO2+4HCl=Mn2+2Cl-+Cl2+2H2O1分鐘考情分析2010年江蘇卷第年江蘇卷第3題題下列離子方程式表達(dá)正確

3、的是下列離子方程式表達(dá)正確的是 A用惰性電極電解熔融氯化鈉：用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl 2OH Cl2H22OH 2010年江蘇卷第年江蘇卷第5題題 通 電 設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常散的值，下列敘述正確的是為阿伏加德羅常散的值，下列敘述正確的是C在反應(yīng)在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中每生中每生成成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA 1分鐘考情分析 結(jié)合近幾年高考試卷考查情況分析，關(guān)結(jié)合近幾年高考試卷考查情況分析，關(guān)于鹵族元素的考查特點：于鹵族元素的考查特點：范圍廣，題型多；范圍廣，題型多；重點明確，涉及到典型反應(yīng)多；重點明確，涉及到典型反應(yīng)多；含氯物質(zhì)的制備；氯氣的

4、制法含氯物質(zhì)的制備；氯氣的制法利用氯氣、次氯酸鹽等強氧化性物質(zhì)進(jìn)行利用氯氣、次氯酸鹽等強氧化性物質(zhì)進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)等方面的考查是熱點。有關(guān)氧化還原反應(yīng)等方面的考查是熱點。基礎(chǔ)知識回顧1 1）氯元素在自然界中存在是化合態(tài)還是游離態(tài)？）氯元素在自然界中存在是化合態(tài)還是游離態(tài)？海水中存在豐富的氯元素。氯元素的原子序數(shù)為海水中存在豐富的氯元素。氯元素的原子序數(shù)為多少？畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯原子的性質(zhì)。多少？畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯原子的性質(zhì)。2 2）氯元素組成的單質(zhì)是氯氣，寫出氯氣的電子式，）氯元素組成的單質(zhì)是氯氣，寫出氯氣的電子式，簡述氯氣的物理性質(zhì)，分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)，常簡述氯氣的物理性

5、質(zhì)，分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)，常見的反應(yīng)。見的反應(yīng)。基礎(chǔ)知識回顧3 3）氯氣溶解在水中所得的物質(zhì)是氯水，分析氯水）氯氣溶解在水中所得的物質(zhì)是氯水，分析氯水的成分。的成分。4 4）請你分析次氯酸的性質(zhì)。）請你分析次氯酸的性質(zhì)。2 2、次氯酸、次氯酸1)1)弱酸性：弱酸性：HClOHClOHH2 2COCO3 32)2)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性2HClO 2HCl + O2光光3)3)強氧化性：強氧化性：HClOHClO能氧化許多物質(zhì)能氧化許多物質(zhì)（1）電子式和結(jié)構(gòu)式？）電子式和結(jié)構(gòu)式？（2）性質(zhì)？）性質(zhì)？(4)(4)殺菌漂白性：殺菌漂白性：HClOHClO能使有色布條、品紅、酸堿指示劑等有色物能使有色布條、品

6、紅、酸堿指示劑等有色物質(zhì)褪色。質(zhì)褪色。ClOClO- - 與與S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等還原性離子不能大量共存。等還原性離子不能大量共存。H-O-Cl基礎(chǔ)知識鞏固下列物質(zhì)中，下列物質(zhì)中，不能不能使有色布條褪色的是（使有色布條褪色的是（ ） ACl2 B氯水氯水 CNaClO溶液溶液 DNa2O2與水反應(yīng)后的溶液與水反應(yīng)后的溶液下列氯化物中，下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間不能通過單質(zhì)之間直接制取的是直接制取的是 ( ) AFeCl2BFeCl3CCuClDCuCl2、“84”消毒液在日常生活被廣泛使用，該消毒液無色、消毒液在日常生活被廣泛使用，該消毒

7、液無色、H7，對某些有色物質(zhì)有，對某些有色物質(zhì)有漂白漂白作用。你認(rèn)為它作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是可能的有效成分是 （ ）ASO2 a2CO3 CKMnO4 DNaCIOACDA4、將潮濕的、將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，布條的乙裝置，紅色布條不褪色紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試。則甲裝置中所盛試劑可能是（劑可能是（ ）濃硫酸濃硫酸 NaOH溶液溶液 KI溶液溶液 飽和食鹽水飽和食鹽水A B C DC、用經(jīng)、用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：消毒的自來水配制下列溶液：Na2SO3KIAlCl3FeCl2AgNO3稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部

8、分藥品變質(zhì)，它們是（）稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是（）A、 B、C、D、 、將、將Cl2通入一定溫度的通入一定溫度的KOH溶液中，得到含有溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的溶液，測得該溶次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的溶液，測得該溶液中液中c(ClO-):c(ClO3-)=2:1，則該溶液中，則該溶液中KCl和和KClO的物質(zhì)的量之比為（）的物質(zhì)的量之比為（）A、1:1B、2:5C、7:2D、2:7A基礎(chǔ)知識回顧5 5）漂白粉的是哪些？為什么要密閉保存？）漂白粉的是哪些？為什么要密閉保存？工業(yè)上用于制造漂白粉工業(yè)上用于制造漂白粉工業(yè)上用于制造工業(yè)上用于制造漂白液漂白液，實驗室用于，實驗室

9、用于 ClCl2 2的吸收的吸收2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2OCl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O（4 4）氯氣與堿反應(yīng)：）氯氣與堿反應(yīng)：漂白粉漂白粉主要主要成分：成分： CaClCaCl2 2和和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2漂白粉的漂白粉的有效有效成分：成分： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 漂白漂白原理？原理？： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+ +H H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + +2HClO2HClO 漂白粉漂白粉失效失效的原因？：的原因？： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+

10、H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO 2HClO 2HCl + O2HClO 2HCl + O2 2光光基礎(chǔ)知識回顧6 6）怎樣制備氯氣？）怎樣制備氯氣？設(shè)計一套完整的實驗裝置設(shè)計一套完整的實驗裝置:氣體發(fā)氣體發(fā)生裝置生裝置氣體除氣體除雜裝置雜裝置氣體收氣體收集裝置集裝置尾氣處尾氣處理裝置理裝置固固+液液不加熱不加熱如制氫氣如制氫氣固固+固固加熱加熱如制氧氣如制氧氣固固+液液加熱加熱如制氯氣、如制氯氣、氯化氫等氯化氫等回顧常見的氣體制取裝置：回顧常見的氣體制取裝置：洗氣瓶：洗氣瓶：盛液體試劑盛液體試劑干燥管：干燥管：盛固體試盛固體試劑劑U型管：型

11、管：盛固體試劑盛固體試劑除雜、干燥裝置：除雜、干燥裝置：常見氣體收集裝置：常見氣體收集裝置：常見尾氣處理裝置：常見尾氣處理裝置：氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法思考標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，注明氧化劑和和還原劑計算被思考標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，注明氧化劑和和還原劑計算被氧化的氧化的HCl與未被氧化的與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為:2、改寫為離子方程式、改寫為離子方程式 1、原理：原理：MnO2+4HCl(濃）濃）MnCl2+Cl2+2H2O得得2e-失失2e-3、HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)為什么性？在反應(yīng)中表現(xiàn)為什么性？MnO2+4H+ 2Cl-Mn 2+Cl2+2H2O酸性和還原性酸性和還原性

12、4 4、裝置類型：、裝置類型： 5 5、除雜干燥、除雜干燥: :6 6、收集方法：、收集方法：7 7、尾氣處理：、尾氣處理：固固+ +液液氣體氣體通過飽和食鹽水除通過飽和食鹽水除HCIHCI，通過濃硫酸，通過濃硫酸向上排空氣法或排飽和食鹽水向上排空氣法或排飽和食鹽水多余的氯氣通過多余的氯氣通過NaOHNaOH吸收吸收一套完整制氯氣的裝置一套完整制氯氣的裝置思考思考說出組裝儀器順序說出組裝儀器順序組裝原則組裝原則: :由下至上由下至上, ,由左至右由左至右飽和食鹽水飽和食鹽水注意問題注意問題1.稀鹽酸不能與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣稀鹽酸不能與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣2.為什么用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣

13、，為什么用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，而一般不用石灰水？而一般不用石灰水？答：答：Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果微溶于水，用石灰水吸收效果不好不好3 3、能否用其它試劑代替二氧化錳或、能否用其它試劑代替二氧化錳或濃鹽酸來制取氯氣？濃鹽酸來制取氯氣？答：答： 可以用可以用KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3等氧化劑代替等氧化劑代替MnOMnO2,2,與濃鹽酸與濃鹽酸反應(yīng)（不需加熱）反應(yīng)（不需加熱）2KMnO2KMnO4 416HCl(16HCl(濃濃) =2KCl) =2KCl2MnCl2MnCl2 25Cl5Cl2 2 8H8H2 2O OKClOKClO3 36HCl(6

14、HCl(濃濃)=KCl)=KCl3Cl3Cl2 2 3H3H2 2O O也可用固體也可用固體NaClNaCl和濃和濃H H2 2SOSO4 4代替濃鹽酸與代替濃鹽酸與MnOMnO2 2反應(yīng)反應(yīng)2NaCl+2 H2NaCl+2 H2 2SOSO4 4+ MnO+ MnO2= 2= NaNa2 2SOSO4 4+MnSO+MnSO4 4+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O4、為什么用濃鹽酸和二氧化錳制取、為什么用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，要緩緩加熱，不能強熱氯氣時，要緩緩加熱，不能強熱 ？答：答： 濃鹽酸有很強的揮發(fā)性，強熱時濃鹽酸有很強的揮發(fā)性，強熱時能揮發(fā)出大量的氯化氫氣體和水蒸氣，而

15、能揮發(fā)出大量的氯化氫氣體和水蒸氣，而使制得的氯氣中含有大量的雜質(zhì)；另一方使制得的氯氣中含有大量的雜質(zhì)；另一方面，又降低了面，又降低了HClHCl的利用率。的利用率。5、如何檢驗氯氣的生成？、如何檢驗氯氣的生成？答答: : 1. 1. 黃綠色、有刺激性氣味的氣體黃綠色、有刺激性氣味的氣體 （色、態(tài)、味）（色、態(tài)、味） 2. 2. 濕潤的淀粉濕潤的淀粉KIKI試紙（變藍(lán)）試紙（變藍(lán)）; ; 3. 3. 濕潤的品紅試紙（褪色）濕潤的品紅試紙（褪色）; ; 4. 4. 濃氨水（白煙）。濃氨水（白煙）。 練習(xí)鞏固：已知練習(xí)鞏固：已知KMnO4與濃與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生 Cl2。若

16、用圖所示的實驗裝置來制備。若用圖所示的實驗裝置來制備純凈、干純凈、干 燥的氯氣燥的氯氣，并，并試驗它與金屬試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛的反應(yīng)。每個虛 線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是 （ ） A.和和處處 B.只有只有處處 C.和和處處 D.處處D【例題【例題2】實驗室制實驗室制Cl2的反應(yīng)為的反應(yīng)為 4HCl(濃濃)十十MnO2 = MnCl2+C12+2H2O 下列說法下列說法錯誤錯誤的是（的是（ ）A還原劑是還原劑是HCl，氧化劑是，氧化劑是MnO2B每生成每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為2 molC每消耗每消耗1 m

17、olMnO2，起，起還原劑還原劑作用的作用的HCl消耗消耗4molD生成的生成的Cl2中，除含有一些中，除含有一些水蒸氣水蒸氣外還含有外還含有HCl雜質(zhì)雜質(zhì)C例例4、實驗室用下列兩種方法制取氯氣：實驗室用下列兩種方法制取氯氣：用含用含HCl146g的濃鹽酸與的濃鹽酸與足量的足量的MnO2反應(yīng)反應(yīng)用用87gMnO2與與足量的濃鹽酸足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得反應(yīng)，則所得Cl2（）（）A、比多、比多B、 比多比多C、一樣多、一樣多D、無法比較、無法比較B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷降低后反應(yīng)不再進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷降低后反應(yīng)不再進(jìn)行即即MnO2過量過量時，氯氣的實際產(chǎn)量時，氯氣的實際產(chǎn)

18、量小于小于以鹽酸計算的理論產(chǎn)量以鹽酸計算的理論產(chǎn)量二、氯氣的制法二、氯氣的制法2、工業(yè)制法、工業(yè)制法電解飽和食鹽水：電解飽和食鹽水： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2通電【裝置】會判斷正、負(fù)極，陰、陽極【裝置】會判斷正、負(fù)極，陰、陽極【現(xiàn)象】陰極？陽極？產(chǎn)生的氣體【現(xiàn)象】陰極？陽極？產(chǎn)生的氣體+-石墨石墨鐵棒鐵棒電電解解原原理理ee正極正極負(fù)極負(fù)極陽極陽極石墨石墨陰極陰極鐵棒鐵棒有氣有氣泡產(chǎn)泡產(chǎn)生生有氣泡有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生陽極陽極：2Cl-2e-=Cl2（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）陰極陰極：2H+2e-=H2 （還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl

19、2通電通電陰極區(qū)陰極區(qū) 陽極區(qū)陽極區(qū)考點考點2 2 ：氯氣的制法：氯氣的制法1、工業(yè)制法、工業(yè)制法電解飽和食鹽水：電解飽和食鹽水： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2通電【裝置】會判斷正、負(fù)極，陰、陽極【裝置】會判斷正、負(fù)極，陰、陽極【現(xiàn)象】陰極？陽極？產(chǎn)生的氣體【現(xiàn)象】陰極？陽極？產(chǎn)生的氣體鐵棒鐵棒石墨石墨特別注意：特別注意：液氯液氯純凈物純凈物氯水氯水混合物，混合物，因溶有因溶有氯氣氯氣顯顯黃綠色黃綠色新制氯水新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-氯水久置氯水久置：鹽酸溶液：鹽酸溶液2HClO 2HCl + O2光光Cl2+H2O H+C

20、l-+HClOCl2既是氧化劑，又是還原劑既是氧化劑，又是還原劑HClO H+ClO-Cl2 + H2OHCl + HClO1、氯水的成分、氯水的成分現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式與與金屬金屬反應(yīng)反應(yīng)NaFeCu與與非非金屬反應(yīng)金屬反應(yīng)H2P與與水水反應(yīng)反應(yīng)H2O與與堿堿液反應(yīng)液反應(yīng)NaOHCa(OH)2與與還原還原性物質(zhì)性物質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)FeCl2KI與與有機(jī)物有機(jī)物反應(yīng)反應(yīng)CH4CH2=CH22NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca (ClO)2+2H2O淺綠色變棕黃色淺綠色變棕黃色2FeCl2+Cl2=2FeCl3濕潤濕潤KI淀粉試紙變藍(lán)色淀

21、粉試紙變藍(lán)色Cl2+2KI=2KCl+I2CH2=CH2+Cl2CH2Cl-CH2Cl黃色火焰、白煙黃色火焰、白煙2Na+Cl22NaCl點燃點燃劇烈燃燒、棕黃色煙劇烈燃燒、棕黃色煙2Fe+3Cl22FeCl3點燃點燃銅絲紅熱、棕色的煙銅絲紅熱、棕色的煙Cu+Cl2CuCl2點燃點燃蒼白色火焰瓶口有蒼白色火焰瓶口有白白霧，有刺激性氣體生成霧，有刺激性氣體生成H2+Cl2 2HCl點燃點燃CH4+Cl2CH3Cl+HCl光照光照飽和氯水呈淺綠色飽和氯水呈淺綠色H2O+Cl2=HCl+HClO白色煙霧白色煙霧2P + 3Cl2（少量）（少量）= 2PCl3 點燃點燃(液態(tài)液態(tài))2P + 5Cl2（

22、過量）（過量）= 2PCl5點燃點燃(固態(tài)固態(tài))如：如：氯水滴到氯水滴到pH試紙上：試紙上：4 4、次氯酸的特性：、次氯酸的特性：(1)弱酸性：弱酸性：HClOH2CO3(2)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性2HClO 2HCl + O2光光氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在棕色瓶中氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在棕色瓶中(3)強氧化性：強氧化性：HClO能氧化許多物質(zhì)能氧化許多物質(zhì)(4)殺菌漂白性：殺菌漂白性：HClO能使有色布條、品紅等有色物能使有色布條、品紅等有色物質(zhì)褪色。質(zhì)褪色。pH試紙先變紅后褪色試紙先變紅后褪色起漂白作用的物質(zhì)起漂白作用的物質(zhì): HClO氯氣氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥

23、的有色布條褪色不能使干燥的有色布條褪色2、C12+H2O H+C1-+HC1O平衡移動的應(yīng)用。平衡移動的應(yīng)用。向向氯水氯水中加入中加入的物質(zhì)的物質(zhì)濃度變化濃度變化平衡移平衡移動的方動的方向向應(yīng)用應(yīng)用可溶性可溶性氯化物氯化物濃鹽濃鹽酸酸NaOHCa(OH)2光照光照c(C1-)增大增大左移左移a用飽和食鹽水除用飽和食鹽水除C12中的中的HC1b用排飽和食鹽水法收集用排飽和食鹽水法收集C12c(H+)和和c(Cl-)增大增大左移左移次氯酸與濃鹽酸反次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制應(yīng)制C12c(H+)減小減小c(H+)減小減小右移右移右移右移用用NaOH溶液吸收多余溶液吸收多余C12制漂白粉制漂白粉右移右移c(

24、HClO)減小減小氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配參與反應(yīng)參與反應(yīng)的微粒的微粒所加試劑所加試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋離子方程式或解釋Cl-H+HClOCl2Cl2、H2OHClO、H+Cl2、H+AgNO3溶液溶液Cl-+Ag+=AgCl白色沉淀白色沉淀2H+CO32- =H2O+CO2Na2CO3固體固體有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-FeCl2溶液溶液溶液變棕黃色溶液變棕黃色SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-SO2黃綠色褪去黃綠色褪去Mg+Cl2=Mg2+2Cl-Mg+2H+=Mg2+H2鎂粉鎂粉氯水顏色褪去，氯水顏色褪去，并

25、有氣泡產(chǎn)生并有氣泡產(chǎn)生有色布條有色布條褪色褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)石蕊試液石蕊試液先變紅后褪色先變紅后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性3 3、氯水的性質(zhì)：、氯水的性質(zhì)：氯氣的強氧化性氯氣的強氧化性HCl的強酸性的強酸性HClO的強氧化性、弱酸性的強氧化性、弱酸性Cl-的性質(zhì)的性質(zhì)5分鐘基礎(chǔ)知識核對C C、與水反應(yīng)：、與水反應(yīng)： 思考：新制氯水與久置氯水的區(qū)別：新制的氯水中含有思考：新制氯水與久置氯水的區(qū)別：新制的氯水中含有的分子的分子 ，離子，離子 ； 久置的氯水成分有久置的氯水成分有 ，相當(dāng)于稀鹽酸，新制的氯，相當(dāng)于稀鹽酸，新制的氯水化學(xué)性質(zhì)水化學(xué)性質(zhì)具有多樣性，有時相當(dāng)于氯氣用具有

26、多樣性，有時相當(dāng)于氯氣用。2 2、氯氣的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)氯氣的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)Cl2 + H2O = HCl + HClOH+、ClO-、Cl-。Cl2、HClO、H2O；稀稀HCl。D D、跟堿反應(yīng)：、跟堿反應(yīng)：與氫氧化鈉反應(yīng)：與氫氧化鈉反應(yīng)： 與氫氧化鈣反應(yīng)：與氫氧化鈣反應(yīng)： 思考：工業(yè)上用氯氣和石灰乳制得漂白粉。漂白粉的主要思考：工業(yè)上用氯氣和石灰乳制得漂白粉。漂白粉的主要成份成份 有效成分是有效成分是 ，漂白粉漂白粉的漂白原理是：的漂白原理是： . .Cl22NaOHNaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2 2H2O CaCl2、Ca(ClO)

27、2Ca(ClO)2Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClOCa(ClO)22HCl(稀稀)CaCl22HClO5分鐘基礎(chǔ)知識核對2 2、氯氣的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)氯氣的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)E E、與具有還原性的化合物反應(yīng)：、與具有還原性的化合物反應(yīng)：與與FeClFeCl2 2 ， ，與與H H2 2S S ，與與SOSO2 2 水溶液水溶液 ，與與NaNa2 2SOSO3 3 ；F F、與某些有機(jī)物（如烴反應(yīng)）：、與某些有機(jī)物（如烴反應(yīng)）：與乙烯反應(yīng)：與乙烯反應(yīng)： ，與乙炔反應(yīng)：與乙炔反應(yīng)： 。Cl22FeCl2 = = 2FeCl3Cl2SO22H2O = = H2SO42HClCl2H

28、2S= = S2HClCl2Na2SO3H2O = = H2SO42NaClCHCH2Cl2 CHCl2CHCl2（加成）（加成）Cl2CH4 。 CH3ClHCl（取代）（取代）CH=CHCl2 CH2ClCH2Cl（加成）（加成）5分鐘基礎(chǔ)知識核對3 3、氯氣的制取、用途、氯氣的制取、用途（1 1）實驗室制取）實驗室制取Cl Cl2 2的反應(yīng)原理：的反應(yīng)原理： （離子方程式）（離子方程式）MnOMnO2 2+4H+4H+ +2Cl+2Cl- -=Mn=Mn2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O（2 2）完成以下生成）完成以下生成Cl Cl2 2的反應(yīng)：的反應(yīng)：2KMnO2KMnO

29、4 4+16HCl(+16HCl(濃濃)= )= 2MnCl2MnCl2 2+2KCl+ 5Cl+2KCl+ 5Cl2 2+8H+8H2 2O O（3 3）氯氣的工業(yè)制法）氯氣的工業(yè)制法電解法電解法（4 4）用途：）用途：用于自來水消毒，化工原料，廣泛用于自來水消毒，化工原料，廣泛用醫(yī)藥、農(nóng)藥等合成，制含氯消毒劑，如漂白粉用醫(yī)藥、農(nóng)藥等合成，制含氯消毒劑，如漂白粉等。等。 5分鐘基礎(chǔ)知識核對4 4、鹵族元素及其單質(zhì)性質(zhì)的通性及遞變性、鹵族元素及其單質(zhì)性質(zhì)的通性及遞變性（1）元素周期表中的位置：）元素周期表中的位置：A （2）原子結(jié)構(gòu)示意圖：）原子結(jié)構(gòu)示意圖： 氟氟 氯氯 溴溴 碘碘+172 8

30、 7 +92 7 +352 8 18 7 5分鐘基礎(chǔ)知識核對4 4、鹵族元素及其單質(zhì)性質(zhì)的通性及遞變性、鹵族元素及其單質(zhì)性質(zhì)的通性及遞變性（3）單質(zhì)的相似性、遞變性及特殊性：）單質(zhì)的相似性、遞變性及特殊性：相似性：相似性： 遞變性：遞變性：物質(zhì)物質(zhì) 性質(zhì)性質(zhì) F2 Cl2 Br2 I2 物物理理性性質(zhì)質(zhì)相似相似性性遞變遞變性性化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)相似相似性性遞變遞變性性都是有顏色的物質(zhì)，蒸氣都有刺激性氣味都是有顏色的物質(zhì)，蒸氣都有刺激性氣味都很活潑，在自然界中元素都以化合態(tài)存在都很活潑，在自然界中元素都以化合態(tài)存在顏色漸深，密度漸大，熔沸點漸高顏色漸深，密度漸大，熔沸點漸高與氫氣化合越來越難，最高

31、價氧化物對應(yīng)的與氫氣化合越來越難，最高價氧化物對應(yīng)的水化物（除氟）的酸性漸弱，單質(zhì)的氧化性水化物（除氟）的酸性漸弱，單質(zhì)的氧化性漸弱漸弱5分鐘基礎(chǔ)知識核對4 4、鹵族元素及其單質(zhì)性質(zhì)的通性及遞變性、鹵族元素及其單質(zhì)性質(zhì)的通性及遞變性（3）單質(zhì)的相似性、遞變性及特殊性：）單質(zhì)的相似性、遞變性及特殊性：F F無正價和含氧酸，為弱酸，能腐蝕玻璃。無正價和含氧酸，為弱酸，能腐蝕玻璃。氟氣可與某些稀有氣體反應(yīng)，而其它鹵素不能。氟氣可與某些稀有氣體反應(yīng)，而其它鹵素不能。AgFAgF易溶于水，易溶于水，CaFCaF2 2難溶。難溶。BrBr2 2是紅棕色液體，有揮發(fā)性。是紅棕色液體，有揮發(fā)性。貯存少量的溴用

32、水液封，瓶塞不能用橡膠塞貯存少量的溴用水液封，瓶塞不能用橡膠塞I I2 2易升華，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。易升華，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。I I2 2遇淀粉顯藍(lán)色，可利用該特性來鑒定遇淀粉顯藍(lán)色，可利用該特性來鑒定I I2 2的存在的存在4HF+SiO2=SiF4+2H2O5分鐘基礎(chǔ)知識核對5、鹵化氫（、鹵化氫（HXHX）比較）比較（1 1）HXHX生成的難易及穩(wěn)定性：生成的難易及穩(wěn)定性：（2 2）HXHX沸點沸點 （3 3）HXHX的還原性：的還原性： （4 4）HXHX水溶液的酸性：水溶液的酸性：HFHClHBrHIHClHBrHIHF（有氫鍵）（有氫鍵）HFHClHBrHIHF（弱酸

33、）（弱酸）HClHBrHClHBrHI HFHClHBrHI HFHClHBrHIH2 + F2 = 2HFH2 + Cl2 = 2HClH2 + Br2 = 2HBrH2 + I2 2HI冷暗冷暗光照光照加熱加熱高溫高溫3、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)與與Cl2相似相似(2)和和H2O反應(yīng)反應(yīng)X為為Cl、Br、I2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O=HX+HXO(3)鹵素間的置換反應(yīng)鹵素間的置換反應(yīng)但但F2不能置換溶液中不能置換溶液中Cl2、Br2、I2等等 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl（氯氣可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)）（氯氣可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)）Cl

34、2+ 2KBr = 2KCl + Br2Br2+ 2KI = 2KBr + I2單質(zhì)氧化性：單質(zhì)氧化性：Cl2Br2I2(4)鹵素單質(zhì)的特性：鹵素單質(zhì)的特性：F無正價和含氧酸，為弱酸，劇毒，無正價和含氧酸，為弱酸，劇毒， 能腐蝕玻璃。能腐蝕玻璃。Br2是紅棕色液體，有揮發(fā)性。是紅棕色液體，有揮發(fā)性。貯存少量的溴用水液封，瓶塞不能用橡膠塞貯存少量的溴用水液封，瓶塞不能用橡膠塞I2易升華，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。易升華，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。I2遇淀粉顯藍(lán)色，可利用該特性來鑒定遇淀粉顯藍(lán)色，可利用該特性來鑒定I2的存在的存在Cl- + Ag+ = AgCl(白色）白色）Br- + Ag+ =

35、 AgBr(淺黃色）淺黃色）I- + Ag+ = AgI(黃色）黃色）4、鹵素離子的檢驗、鹵素離子的檢驗F-:加入濃硫酸，產(chǎn)生能腐蝕玻璃的氣體加入濃硫酸，產(chǎn)生能腐蝕玻璃的氣體Cl-:加入加入AgNO3，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色白色沉淀沉淀Br-:加入加入AgNO3，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淺黃色淺黃色沉淀；沉淀；或或加入加入氯水和氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈，振蕩，靜置，下層液體呈橙紅色橙紅色I(xiàn)-:加入加入AgNO3，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的黃色黃色沉淀；沉淀；或或加入加入氯水和氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈，振蕩，靜置，下層液體

36、呈紫紅色；紫紅色；或加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液變藍(lán)色或加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液變藍(lán)色AgI可用于人工降雨可用于人工降雨光照光照2AgBr = 2Ag + Br2, 因此可作感光材料。因此可作感光材料。1、氯化碘（、氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng) 的最初生成物是（）的最初生成物是（）A、HI和和HClO B、HCl和和HIO C、HClO3和和HIO D、HClO和和HIO2、已知氯化溴、已知氯化溴(BrCl)能發(fā)生下列反應(yīng)：能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl+2M=MCln+MBrn、BrCl+H2O=HBrO+HCl下列推下列推斷

37、不正確的是（）斷不正確的是（）A、BrCl是共價化合物是共價化合物B、與水反應(yīng)時、與水反應(yīng)時BrCl既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑C、BrCl分子存在著極性鍵分子存在著極性鍵D、BrCl氧化性強于氧化性強于Br2弱于弱于Cl2、甲、乙、丙三種溶液各含有一種、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-（X-為為Cl-、Br-、I-）離子。向甲中加）離子。向甲中加淀粉溶液和氯水淀粉溶液和氯水，則溶液，則溶液變橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、變橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有丙依次含有 ( )A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-.向向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量混合液中，通入一定量氯氣氯