（江蘇專用）高考化學(xué) 專題五 第3講 化學(xué)平衡的移動課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第第3講講化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動【2019備考】備考】最新考綱：最新考綱：1.理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。2.認(rèn)認(rèn)識化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。識化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。新課標(biāo)要求：新課標(biāo)要求：能運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測平衡移動方能運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測平衡移動方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化，能討論化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化。針向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化，能討論化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化。針對典

2、型案例，能從限度、速率等角度對化學(xué)反應(yīng)和化工生產(chǎn)條件進(jìn)行綜合分析。對典型案例，能從限度、速率等角度對化學(xué)反應(yīng)和化工生產(chǎn)條件進(jìn)行綜合分析。最新考情：化學(xué)平衡的移動考查形式固定，一般是以圖像或者表格的形式為載體，最新考情：化學(xué)平衡的移動考查形式固定，一般是以圖像或者表格的形式為載體，考查平衡移動、化學(xué)平衡的計(jì)算、等效平衡、平衡圖像等知識點(diǎn)，如考查平衡移動、化學(xué)平衡的計(jì)算、等效平衡、平衡圖像等知識點(diǎn)，如2017年年T15、2016年年T15、 2015年年T15等，綜合性強(qiáng)，難度大，為選擇題中的壓軸題型。預(yù)測等，綜合性強(qiáng)，難度大，為選擇題中的壓軸題型。預(yù)測2019年高考延續(xù)這一命題特點(diǎn)，另外在填空題

3、中也會結(jié)合工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)考查平衡狀年高考延續(xù)這一命題特點(diǎn)，另外在填空題中也會結(jié)合工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)考查平衡狀態(tài)的判斷、平衡圖像、化學(xué)平衡常數(shù)等，如態(tài)的判斷、平衡圖像、化學(xué)平衡常數(shù)等，如2014年年T20、2015年年T20中均涉及化學(xué)中均涉及化學(xué)平衡的知識，所以這部分內(nèi)容為高考重點(diǎn)。平衡的知識，所以這部分內(nèi)容為高考重點(diǎn)?？键c(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)知識梳理知識梳理正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)同時同時小于小于2.化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念概念一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正

4、反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度_，達(dá)到達(dá)到“化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。簡稱化學(xué)平衡。(2)建立過程建立過程在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下：如下：相等相等不變不變最大最大逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大以上過程可用下圖表示：以上過程可用下圖表示：(3)平衡特點(diǎn)平衡特點(diǎn)可逆可逆v(正正)v(逆逆)濃度或百分含量濃度或百分含量名師助學(xué)：名師助學(xué)：化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以

5、從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立。建立?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時，反應(yīng)速率則與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時，反應(yīng)速率則與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，各組分的濃度、百分含量保持不變，但不一定相等。化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，各組分的濃度、百分含量保持不變，但不一定相等。1.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是標(biāo)志的是()

6、C的生成速率與的生成速率與C的分解速率相等；的分解速率相等；單位時間生成單位時間生成a mol A，同時生成，同時生成3a mol B；A、B、C的濃度不再變化；的濃度不再變化；A、B、C的分子數(shù)目比為的分子數(shù)目比為132；題組診斷題組診斷可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；單位時間消耗單位時間消耗a mol A，同時生成，同時生成3a mol BA. B. C. D. 解析解析C的生成速率是正反應(yīng)速率，的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率相等，的分解速

7、率是逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，不選；單位時間生成不選；單位時間生成a mol A為逆反應(yīng)，同時生成為逆反應(yīng)，同時生成3a mol B也是也是逆反應(yīng)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，選；選；A、B、C的濃度不再變化，說明達(dá)到平衡狀的濃度不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，態(tài)，不選；平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故不選；平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的分子數(shù)目比為的分子數(shù)目比為132不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，選；反應(yīng)前選；反應(yīng)前后氣體

8、的體積不等，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，的依據(jù)，不選；混合氣體的物質(zhì)的量會變，故混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明不選；混合氣體的物質(zhì)的量會變，故混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)，不選；單位時間消耗不選；單位時間消耗a mol A是正反應(yīng)，同時生成是正反應(yīng)，同時生成3a mol B是逆反應(yīng)，是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，不選；不選；

9、A正確。正確。答案答案A2.一定溫度下，反應(yīng)一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的焓變?yōu)榈撵首優(yōu)镠?，F(xiàn)將?，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A. B.C. D.解析解析因反應(yīng)容器保持恒壓，所以容器體積隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷變化，結(jié)合因反應(yīng)容器保持恒壓，所以容器體積隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷變化，結(jié)合氣氣m/V可知，氣體密度不再變化，說明容器體積不再變化，即氣體的物質(zhì)的量不再變可知，氣體密度不再變化，說明容器體積不再變化，即氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，化，反應(yīng)達(dá)到平衡

10、狀態(tài)，符合題意；無論是否平衡，反應(yīng)的符合題意；無論是否平衡，反應(yīng)的H都不變，都不變，不符不符合題意；反應(yīng)開始時，加入合題意；反應(yīng)開始時，加入1 mol N2O4，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O4的濃度逐漸變小，的濃度逐漸變小，故故v正正(N2O4)逐漸變小，直至達(dá)到平衡，逐漸變小，直至達(dá)到平衡，不符合題意；不符合題意；N2O4的轉(zhuǎn)化率不再變化，的轉(zhuǎn)化率不再變化，說明說明N2O4的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，符合題意。符合題意。答案答案D3.苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一。在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之

11、一。在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得：催化脫氫制得：在溫度為在溫度為T1時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.5。在。在2 L密閉容器中加入乙苯密閉容器中加入乙苯(g)與與CO2，反，反應(yīng)到某時刻測得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為應(yīng)到某時刻測得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0 mol，請回答下列問題：，請回答下列問題：(1)該時刻的化學(xué)反應(yīng)該時刻的化學(xué)反應(yīng)_(填填“已達(dá)到已達(dá)到”或或“未達(dá)到未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)。(2)下列能說明乙苯與下列能說明乙苯與CO2在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母填字母)。a.v正正(CO2)v逆逆(

12、CO2)b.c(CO2)c(CO)0.5 mol/Lc.混合氣體的密度不變混合氣體的密度不變d.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變的體積分?jǐn)?shù)保持不變(3)若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)時，則乙苯的物質(zhì)的量濃度若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)時，則乙苯的物質(zhì)的量濃度_(填字母填字母)。a.大于大于0.5 mol/L B.小于小于0.5 mol/Lc.等于等于0.5 mol/L D.無法確定無法確定答案答案(1)已達(dá)到已達(dá)到(2)abd(3)d【方法技巧】【方法技巧】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩方法和兩標(biāo)志判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩方法和兩標(biāo)志1.兩方法兩方法逆向相等、變量不變逆向相等、變量不變

13、(1)“逆向相等逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)的速率，一個是逆反應(yīng)的速率，且：反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)的速率，一個是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的減少速率和生成速率相等。經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的減少速率和生成速率相等。(2)“變量不變變量不變”：如果一個量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的，當(dāng)不變時為平衡狀態(tài)；一：如果一個量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的，當(dāng)不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。個隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。2.兩標(biāo)志兩標(biāo)志本質(zhì)標(biāo)志、等價標(biāo)志本質(zhì)標(biāo)志、等價標(biāo)志(1)本質(zhì)標(biāo)志：本質(zhì)標(biāo)志：v(正正)v(逆逆)0。對于某

14、一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物。對于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。(2)等價標(biāo)志等價標(biāo)志全部是氣體參加的非等體積反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量不再隨時間全部是氣體參加的非等體積反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化。例如，而變化。例如，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量(或質(zhì)量或質(zhì)量)分?jǐn)?shù)保持不變。分?jǐn)?shù)保持不變。對同一物質(zhì)而言，斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。對同一物質(zhì)而言，斷

15、裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時間而變化。例如，對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時間而變化。例如，2NO2(g) N2O4(g)。體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時間而變化。體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時間而變化。絕熱體系的溫度不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。絕熱體系的溫度不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)?？键c(diǎn)二化學(xué)平衡移動考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動1.化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動平衡移動就是由一個平衡移動就是由一個“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)

16、”的過程。一定條件的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，平衡可能發(fā)生移動，如下所示：下的平衡體系，條件改變后，平衡可能發(fā)生移動，如下所示：知識梳理知識梳理2.化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系v正正v逆逆，平衡向，平衡向_移動；移動；v正正v逆逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，_平衡移動平衡移動 ；v正正v逆逆，平衡向，平衡向_移動。移動。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向不發(fā)生不發(fā)生逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向3.影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素(1)若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下：若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下：改變的條件改變的條件

17、(其他條件不變其他條件不變) 化學(xué)平衡移動的方向化學(xué)平衡移動的方向濃度濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向向 方向移動方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向向 方向移動方向移動壓強(qiáng)壓強(qiáng)(對有氣體對有氣體參加的反應(yīng)參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體反應(yīng)前后氣體體積改變體積改變增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)向氣體分子總數(shù) 的方向移動的方向移動減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)向氣體分子總數(shù) 的方向移動的方向移動反應(yīng)前后氣體反應(yīng)前后氣體體積不變體積不變改變壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)平衡平衡 移動移動正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)減小減小增大增大不不溫度溫度 升高溫度升高溫

18、度向向 反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動降低溫度降低溫度向向 反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動催化劑催化劑同等程度改變同等程度改變v正正、v逆逆，平衡不移動，平衡不移動(2)通過圖像分析影響化學(xué)平衡移動的因素通過圖像分析影響化學(xué)平衡移動的因素某溫度下，在密閉容器中某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)對反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Hv(逆逆)時，才時，才使平衡向正反應(yīng)方向移動。使平衡向正反應(yīng)方向移動。外界條件改變時，化學(xué)平衡發(fā)生移動，最終結(jié)果只能外界條件改變時，化學(xué)平衡發(fā)生移動，最終結(jié)果只能“減弱減弱”條件的改變

19、，但條件的改變，但不能不能“消除消除”條件的改變。條件的改變。減弱這種改變減弱這種改變1.COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫；升溫；恒容通入惰性氣體；恒容通入惰性氣體；增加增加CO濃度；濃度；減壓；減壓；加催化劑；加催化劑；恒壓通恒壓通入惰性氣體，能提高入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是轉(zhuǎn)化率的是()A. B.C. D.題組診斷題組診斷外界條件對化學(xué)平衡的影響外界條件對化學(xué)平衡的影響解析解析化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，熱反應(yīng)，

20、升溫平衡向正反應(yīng)移動，升溫平衡向正反應(yīng)移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大；轉(zhuǎn)化率增大；恒容通入惰性氣體，恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變；轉(zhuǎn)化率不變；增加增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率減?。晦D(zhuǎn)化率減?。粶p壓平衡向正反減壓平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大；轉(zhuǎn)化率增大；加催化劑，改變速率不改變平衡，加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率不變；率不變；恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大，平衡正向進(jìn)恒壓通

21、入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大，平衡正向進(jìn)行，行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大。轉(zhuǎn)化率增大。答案答案B2.處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)S2(g)H0，不改變其他，不改變其他條件的情況下合理的說法是條件的情況下合理的說法是()A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變也將隨之改變B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大分解率也增大C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低D.若體系恒容，注入一些若體系恒容，注入一些

22、H2后達(dá)新平衡，后達(dá)新平衡，H2濃度將減小濃度將減小解析解析焓變是一個狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)發(fā)生的途徑無關(guān)，焓變是一個狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)發(fā)生的途徑無關(guān)，A項(xiàng)錯誤；溫度升高，正逆項(xiàng)錯誤；溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，因該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故平衡正向移動，分解率增大，反應(yīng)速率均增大，因該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故平衡正向移動，分解率增大，B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，逆向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，逆向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會使體系溫度升高，會使體系溫度升高，C項(xiàng)錯誤；體系中注入項(xiàng)錯誤；體系中注入H2，體系將向，體系將向H2濃度降低方向移動，濃度

23、降低方向移動，但最終但最終H2的濃度增大，的濃度增大，D項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。答案答案B3.密閉容器中，由密閉容器中，由H2和和CO直接制備二甲醚直接制備二甲醚(CH3OCH3)，其過程包含以下反應(yīng)：，其過程包含以下反應(yīng)：.CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H190.1 kJmol1.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H224.5 kJmol1當(dāng)其他條件相同時，由當(dāng)其他條件相同時，由H2和和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中，直接制備二甲醚的反應(yīng)中，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.由由H2和和CO直

24、接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.條件條件X為壓強(qiáng)為壓強(qiáng)C.X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大D.X增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小解析解析將將2得：得：2CO(g)4H2(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJ mol1，因此由，因此由H2和和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；根據(jù)項(xiàng)正確；根據(jù)2CO(g)4H2(g) CH3OCH3(g)H2O(g)，壓強(qiáng)越大，壓強(qiáng)越大，CO平衡轉(zhuǎn)化率越大，與圖像不符，平衡轉(zhuǎn)化率越大，與圖像不符，B項(xiàng)錯項(xiàng)錯誤；誤；X增大，

25、增大，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，二甲醚的產(chǎn)率可能減小，平衡轉(zhuǎn)化率減小，二甲醚的產(chǎn)率可能減小，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)圖像，項(xiàng)錯誤；根據(jù)圖像，X可可能是溫度，溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，能是溫度，溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，X也可能是容器的體積，也可能是容器的體積，平衡逆向移動，平衡逆向移動，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，但平衡常數(shù)不變，平衡轉(zhuǎn)化率減小，但平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。答案答案A 【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】解答化學(xué)平衡移動類試題的一般思路解答化學(xué)平衡移動類試題的一般思路4.(2018江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，12)一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投一定溫度下，

26、在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：據(jù)如下：“等效平衡等效平衡”理論的應(yīng)用理論的應(yīng)用 容器容器1容器容器2容器容器3反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量反應(yīng)物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡平衡v正正(SO2)/molL1s1v1v2v3平衡平衡c(SO3)/molL1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率1(

27、SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常數(shù)平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是下列說法正確的是()A.v1v2，c22c1B.K1K3，p22p3C.v1v3，1(SO2)3(SO2)D.c22c3，2(SO3)3(SO2)1解析解析容器容器2中反應(yīng)物投入量相當(dāng)于容器中反應(yīng)物投入量相當(dāng)于容器1中反應(yīng)物投入量的中反應(yīng)物投入量的2倍，平衡時，容器倍，平衡時，容器2中中SO2的反應(yīng)速率大，容器的反應(yīng)速率大，容器2中反應(yīng)達(dá)到的平衡相當(dāng)于容器中反應(yīng)達(dá)到的平衡相當(dāng)于容器1中反應(yīng)達(dá)到平衡后加壓，中反應(yīng)達(dá)到平衡后加壓，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則平衡時增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則平衡時SO3的濃度：的濃度：c22

28、c1，A項(xiàng)錯誤；平衡常數(shù)僅與項(xiàng)錯誤；平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，容器溫度有關(guān)，容器3中溫度高，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減中溫度高，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則小，則K1K3，容器，容器1和容器和容器2中溫度相同，投料量不同，平衡時中溫度相同，投料量不同，平衡時p22p1，升溫平衡逆，升溫平衡逆向移動，則平衡時向移動，則平衡時p1p3，故，故p2v1，升高溫度，平衡逆向移動，升高溫度，平衡逆向移動，SO2的平的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即衡轉(zhuǎn)化率減小，即1(SO2)3(SO2)，C項(xiàng)正確；平衡時項(xiàng)正確；平衡時c22c1，c1c3，故，故c22c3，假，假設(shè)容器設(shè)容

29、器2中投入中投入2 mol SO3且保持容器且保持容器2和容器和容器3的反應(yīng)溫度相同，則兩容器中的反應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，則兩容器中的反應(yīng)達(dá)到達(dá)到答案答案CD 的平衡完全等效，則有的平衡完全等效，則有2(SO3)3(SO2)1，對于容器，對于容器2而言，相當(dāng)于對容器而言，相當(dāng)于對容器3加壓加壓并降低溫度，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，加壓、降溫均會使平衡正向移并降低溫度，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，加壓、降溫均會使平衡正向移動，則動，則2(SO3)減小，所以減小，所以2(SO3)3(SO2)1，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。5.(2018蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào)蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào))一定溫度下，在三個容積均為一定溫度下

30、，在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：應(yīng)：CH3OH(g)CO(g) CH3COOH(g)H23C.達(dá)到平衡時，容器丁中的正反應(yīng)速率比容器丙中的正反應(yīng)速率大達(dá)到平衡時，容器丁中的正反應(yīng)速率比容器丙中的正反應(yīng)速率大D.達(dá)到平衡時，容器丙中達(dá)到平衡時，容器丙中c(SO3)大于容器甲中大于容器甲中c(SO3)的兩倍的兩倍答案答案AD【方法技巧】【方法技巧】等效平衡判斷等效平衡判斷“四步曲四步曲”平衡圖像問題平衡圖像問題答案答案D 8.某溫度下，將某溫度下，將6 mol CO2和和8 mol H2 充入充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3

31、H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H 0，容器中，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系。的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系。下列說法正確的是下列說法正確的是()A.從反應(yīng)開始至從反應(yīng)開始至a點(diǎn)，點(diǎn)，v(CO2)0.9 molL1min1B.曲線曲線對應(yīng)的條件改變可能是減小壓強(qiáng)對應(yīng)的條件改變可能是減小壓強(qiáng)C.曲線曲線對應(yīng)的條件改變可能是充入氫氣對應(yīng)的條件改變可能是充入氫氣D.該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常

32、數(shù)的數(shù)值為0.5 答案答案D9.(2017江蘇南京、鹽城一模江蘇南京、鹽城一模)在四個恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生在四個恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生2N2O(g) 2N2(g)O2(g)，容器，容器、中中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示：平衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示：容器容器容積容積/L起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量/molN2ON2O2V10.1001.00.100V30.1001.00.060.060.04下列說法正確的是下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.相同溫度下反應(yīng)時，平均反應(yīng)速率：相同溫度下反應(yīng)時，平均反應(yīng)速率：v()v()C.圖中圖中A、B

33、、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：p()Ap()Bp()CD.容器容器在在470 進(jìn)行反應(yīng)時，起始速率：進(jìn)行反應(yīng)時，起始速率：v(N2O)正正v(N2O)逆逆解析解析從圖像來看，隨著溫度的升高，從圖像來看，隨著溫度的升高，N2O的轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度，平衡正向的轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；從圖中看，相同溫度下，項(xiàng)錯誤；從圖中看，相同溫度下，的轉(zhuǎn)化率最小，的轉(zhuǎn)化率最小，因該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，故因該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，故的壓強(qiáng)最大，容器的體積最小，所以的壓強(qiáng)最大，容器的體積最小，所以v()v()，B項(xiàng)錯誤；容器

34、項(xiàng)錯誤；容器、中起始中起始N2O的物質(zhì)的量相等，的物質(zhì)的量相等，A、B、C三點(diǎn)處三點(diǎn)處N2O的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率相同，則容器中各組分的物質(zhì)的量相等，由于率相同，則容器中各組分的物質(zhì)的量相等，由于中體積最小，且溫度高，所以壓強(qiáng)中體積最小，且溫度高，所以壓強(qiáng)最大，最大，C項(xiàng)正確；圖中項(xiàng)正確；圖中470 時，容器時，容器中，中，N2O的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60%，各組分的量為，各組分的量為n(N2O)0.04 mol，n(N2)0.06 mol，n(O2)0.03 mol，Kc2(N2)c(O2)/c2(N2O)(0.06)20.03/(0.04)20.045，容器，容器中，若溫度不變，則中，若溫度不變，則

35、K不變，不變，Qc(0.06)20.04/(0.06)20.04，因?yàn)?，因?yàn)镼cK，所以平衡應(yīng)正向移動，則，所以平衡應(yīng)正向移動，則v(N2O)正正v(N2O)逆逆，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案CD 【方法技巧】【方法技巧】“四步法四步法”解圖像題解圖像題1.構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。1111等效平衡等效平衡2.構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示) 新

36、平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動。新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動。 3.等效平衡分類及規(guī)律等效平衡分類及規(guī)律等效類型等效類型條件條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓恒溫、恒壓反應(yīng)的特點(diǎn)反應(yīng)的特點(diǎn)任何可逆反應(yīng)任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等任何可逆反應(yīng)任何可逆反應(yīng)起始投料起始投料換算為化學(xué)方程式換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其同一邊物質(zhì)，其“量量”相同相同換算為化學(xué)方程式一邊物質(zhì)，換算為化學(xué)方程式一邊物質(zhì)，其其“量量”符合同一比例符合同一比例換算為化學(xué)方程式同換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其

37、一邊物質(zhì)，其“量量”符合同一比例符合同一比例平平衡衡特特點(diǎn)點(diǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)相同相同相同相同相同相同濃度濃度(c)相同相同成比例成比例相同相同(氣體氣體)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)相同相同成比例成比例成比例成比例1.(2017江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，15)溫度為溫度為T1時，在三個容積均為時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：。實(shí)驗(yàn)測得：v正正v(NO2)消耗消耗k正正c2(NO2)，v逆逆v(NO)消耗消耗2v(O2)消耗消耗k逆逆c2(NO)c(O2)，k正正、k逆逆為速率常

38、數(shù)，受溫為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是度影響。下列說法正確的是()表格型表格型容器編號容器編號物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的起始濃度(molL1)物質(zhì)的平衡濃度物質(zhì)的平衡濃度(molL1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.2 00.50.35 答案答案CD2.(2016江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，15)一定溫度下，在一定溫度下，在3個體積均為個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)CO(g) CH3OH(g) 達(dá)到平衡，下列說法正確的是達(dá)到平衡，下列說法正確的是(雙選雙選)()容器容器 溫度溫度/K物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的起始濃度/m

39、olL1物質(zhì)的平衡濃度物質(zhì)的平衡濃度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200 500000.100.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時，容器達(dá)到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大中的大C.達(dá)到平衡時，容器達(dá)到平衡時，容器中中c(H2)大于容器大于容器中中c(H2)的兩倍的兩倍D.達(dá)到平衡時，容器達(dá)到平衡時，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大中的大解析解析對比容器對比容器和和可知兩者投料量相當(dāng)，若溫度相同，最終建立等效平衡，但可知兩者投料量相當(dāng)，若溫

40、度相同，最終建立等效平衡，但溫度高，平衡時溫度高，平衡時c(CH3OH)小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；正確；相對于相對于成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡正向成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率提高，所以移動，轉(zhuǎn)化率提高，所以中轉(zhuǎn)化率高，中轉(zhuǎn)化率高，B錯誤；不考慮溫度，錯誤；不考慮溫度，中投料量是中投料量是的兩的兩倍，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，所以倍，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，所以中中c(H2)小于小于中中c(H2)的兩倍，且的兩倍，且的溫度的溫度比比高，相對于高，相

41、對于，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H2)增大，增大，C錯誤；對比錯誤；對比和和，溫度，溫度相同，兩者建立等效平衡兩容器中速率相等，但相同，兩者建立等效平衡兩容器中速率相等，但溫度高，速率加快，溫度高，速率加快，D正確。正確。答案答案AD3.(2018江蘇南京期初學(xué)情調(diào)研江蘇南京期初學(xué)情調(diào)研)一定溫度下，向容積為一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的密閉容器中充入一定量的的SO2和和O2，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。反應(yīng)過程中測定的部。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中表中t10D.相同溫度下，起始時向容器中充入相

42、同溫度下，起始時向容器中充入0.050 mol SO2和和0.030 mol O2，達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率小于轉(zhuǎn)化率小于88% 解析解析0t1 min內(nèi)，內(nèi)，SO2減小減小0.10.0120.088 mol，v(SO3)v(SO2)0.088 mol/ 2 Lt10.044/t1 molL1min1，A項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；0.1 mol SO3和和0.01 mol O2相當(dāng)于相當(dāng)于0.1 mol SO2和和0.06 mol O2，達(dá)到平衡時，與表中相同，在，達(dá)到平衡時，與表中相同，在t1時，時，SO2減小減小0.088 mol，則，則O2減小減小0.044 mol，平衡時，平衡時O2為

43、為0.060.0440.016 mol，與，與t2相同，所以在相同，所以在t1時，已時，已達(dá)平衡，則達(dá)平衡，則n(SO2)0.012 mol，B項(xiàng)正確；平衡時，項(xiàng)正確；平衡時，c(SO2)0.012 mol/2 L0.006 molL1，升高溫度時，升高溫度時，c(SO2)增大，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)項(xiàng)錯誤；表中錯誤；表中SO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為(0.10.012)/0.1 100%88%，若投入量減半，則相當(dāng)，若投入量減半，則相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動，于減壓，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，即小于的轉(zhuǎn)化率減小，即小于88%，D項(xiàng)

44、正確。項(xiàng)正確。答案答案BD 4.(2018通揚(yáng)泰徐淮宿二調(diào)通揚(yáng)泰徐淮宿二調(diào))Bodensteins研究反應(yīng)：研究反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，觀，觀察圖像知，隨著溫度的升高，察圖像知，隨著溫度的升高，c(CO2)減小，平衡正移，則減小，平衡正移，則H0，錯誤；，錯誤；B項(xiàng)，相項(xiàng)，相同溫度下，圖中同溫度下，圖中點(diǎn)所在曲線對應(yīng)的點(diǎn)所在曲線對應(yīng)的c(CO2)高，表示通入高，表示通入0.2 mol CO2，則，則點(diǎn)所在點(diǎn)所在曲線表示通入曲線表示通入0.1 mol CO2，點(diǎn)和點(diǎn)和點(diǎn)的點(diǎn)的c(CO2)相等，由圖知參加反應(yīng)的相等，由圖知參加反應(yīng)的CO2的物的物質(zhì)的量；質(zhì)的量；點(diǎn)大于點(diǎn)大于點(diǎn)

45、的點(diǎn)的2倍，且該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，同時倍，且該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，同時點(diǎn)的溫點(diǎn)的溫度比度比點(diǎn)高，所以體系的總壓強(qiáng)點(diǎn)高，所以體系的總壓強(qiáng)p總總：p總總(狀態(tài)狀態(tài))2p總總(狀態(tài)狀態(tài))，錯誤；，錯誤；C項(xiàng)，狀態(tài)項(xiàng)，狀態(tài)和和，溫度相同，溫度相同，中中CO2的投料量是的投料量是中中CO2投料量的投料量的2倍，若恒容時兩平衡等倍，若恒容時兩平衡等效，則有效，則有c(CO，狀態(tài)，狀態(tài))2c(CO，狀態(tài)，狀態(tài))，但成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，但成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以c(CO，狀態(tài)，狀態(tài))v逆逆(狀態(tài)狀態(tài))，錯誤。，錯誤。答案答案

46、C 7.(2018南京鹽城一模南京鹽城一模)已知：已知：CH4(g)2H2S(g) CS2(g)4H2(g)。向恒容密閉容器中。向恒容密閉容器中充入充入0.1 mol CH4和和0.2 mol H2S，不斷升高溫度，測得平衡時體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的，不斷升高溫度，測得平衡時體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的該反應(yīng)的H0B.X點(diǎn)點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為20%C.X點(diǎn)與點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為51 55D.維持維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各

47、各0.1 mol時時v(正正)v(逆逆)答案答案BD8.(2017江蘇南京三模江蘇南京三模)在在2 L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2CO2(g)6H2(g) C2H5OH(g)3H2O(g)。起始時。起始時n(CO2)4 mol，投入不同量的，投入不同量的H2，測得，測得CO2的平衡的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A.該反應(yīng)的該反應(yīng)的H0B.三種條件下起始的三種條件下起始的n(H2)：，當(dāng)，當(dāng)H2的量越多，的量越多，CO2的轉(zhuǎn)化率則越高，故起始時的轉(zhuǎn)化率則越高，故起始時n(H2)為為，B項(xiàng)錯誤；擴(kuò)

48、大容器體積，相項(xiàng)錯誤；擴(kuò)大容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；答案答案AD9.(2018鹽城三調(diào)鹽城三調(diào))在三個容積均為在三個容積均為1 L的恒溫恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的的恒溫恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)量加入物質(zhì)，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)3CO(g)3H2(g) (CH3)2O(g)CO2(g)(不發(fā)生不發(fā)生其他反應(yīng)其他反應(yīng))，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。表格加圖像型表格加圖像型下列說法正確的是下列說法正確的是

49、(雙選雙選)()A.該反應(yīng)的該反應(yīng)的H0，圖中壓強(qiáng)，圖中壓強(qiáng)p1p2B.達(dá)到平衡時，容器達(dá)到平衡時，容器中中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%C.達(dá)到平衡時，容器達(dá)到平衡時，容器與容器與容器的總壓強(qiáng)之比小于的總壓強(qiáng)之比小于4 5D.達(dá)到平衡時，容器達(dá)到平衡時，容器中中n(CH3)2O是容器是容器中的中的2倍倍答案答案AC10.(2017江蘇蘇北三市三模江蘇蘇北三市三模)一定溫度下，在三個容積均為一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：生反應(yīng)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，各容器中起始物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度，各容器中起始物質(zhì)的物質(zhì)的量

50、與反應(yīng)溫度見下表，反應(yīng)過程中容器見下表，反應(yīng)過程中容器、中中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示：的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示：容器容器溫度溫度/起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量/molCO(g)H2(g)CH3OH(g)T10.20.40T1000.4T20.20.40下列說法正確的是下列說法正確的是()A.在前在前20 min內(nèi)，容器內(nèi)，容器中反應(yīng)的平均速率為中反應(yīng)的平均速率為v(H2)0.012 molL1min1B.達(dá)到平衡后，容器達(dá)到平衡后，容器中再充入中再充入0.20 mol CO和和0.20 mol CH3OH，此時，此時v(正正)v(逆逆)C.達(dá)到平衡時，容器達(dá)到平衡時，

51、容器中的壓強(qiáng)一定大于容器中的壓強(qiáng)一定大于容器中的壓強(qiáng)的兩倍中的壓強(qiáng)的兩倍D.將容器將容器改為絕熱容器，實(shí)驗(yàn)起始溫度為改為絕熱容器，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T2，達(dá)到平衡時，達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率小的轉(zhuǎn)化率小于于50% 答案答案BD11.(2017江蘇南京鹽城二模江蘇南京鹽城二模)一定溫度下，在三個容積均為一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)

52、系如的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下圖所示。容器容器溫度溫度/起始物質(zhì)的量濃度起始物質(zhì)的量濃度/(molL1)NO(g)CO(g)N2CO2甲甲t1 0.100.1000乙乙t2000.100.20丙丙t20.100.1000下列說法正確的是下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率小于的轉(zhuǎn)化率小于40%C.達(dá)到平衡時，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的達(dá)到平衡時，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍倍D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10 mol NO和和0.10 mol CO2，此時，此時v(正正)v(逆逆)答案答案B12.(2013江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，15)一定條件下存在反應(yīng)：一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱恒容絕熱(與外界沒有熱量交換與外界沒有熱量交換)密閉容器密閉容器、，在，在中充入中充入1 mol CO和和1 mol H2O，在，在中充入中充入1 mol CO2和和1 mol H2，在，在中充入中充入2 mol CO和和2 mol H2O，700 條件下開始反應(yīng)。