高中化學(xué) 專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng)微型專(zhuān)題重點(diǎn)突破（六）課件（選修4）-人教版高中選修4化學(xué)課件

1、專(zhuān)題3溶液中的離子反應(yīng)微型專(zhuān)題重點(diǎn)突破(六)核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO1.變化觀念與平衡思想：熟知水溶液中存在的兩大平衡：電離平衡、水解平衡；并能根據(jù)兩大平衡的移動(dòng)分析解決實(shí)際問(wèn)題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立思維模型分析解答相關(guān)問(wèn)題，如：由鹽溶液的酸堿性判斷相應(yīng)酸或堿的強(qiáng)弱、溶液中離子濃度大小的比較、相關(guān)圖像題的分析方法等。微型專(zhuān)題 克難解疑 精準(zhǔn)高效考題精選 精練深思 觸類(lèi)旁通內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN微型專(zhuān)題練 對(duì)點(diǎn)突破 強(qiáng)化提高01微型專(zhuān)題一、鹽類(lèi)水解規(guī)律及其應(yīng)用例1相同物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比，Na2CO3溶液的

2、pH最大，NaClO溶液的pH最小，則下列說(shuō)法中正確的是A.同溫、同濃度時(shí)，酸的強(qiáng)弱： HClOHCN H2CO3B.同溫、同濃度時(shí)，酸溶液的pH：HClOHCN H2CO3C.同體積、同濃度的HCN和HClO與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物 質(zhì)的量：HClOHCND.同體積、同濃度的HCN和HClO的溶液中酸根離子濃度：c(CN)c(ClO)解析在相同濃度條件下，酸越弱，對(duì)應(yīng)鹽溶液的堿性越強(qiáng)，即pH越大。可以確定酸性： HCNHClO。由于是同體積、同濃度的HCN和HClO與NaOH恰好反應(yīng)，故消耗NaOH的量相同，所以A、B、C均錯(cuò)誤；由酸性越強(qiáng)電離程度越大，故 c(CN) c(

3、ClO)，D正確。思維啟迪(1)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，則相同條件下堿性：NaCNCH3COONa。(2)相同條件下的水解程度正鹽相應(yīng)酸式鹽，如 。相互促進(jìn)水解的鹽單獨(dú)水解的鹽水解相互抑制的鹽。如 的水解程度：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(3)利用鹽的水解規(guī)律時(shí)一定把鹽與酸的對(duì)應(yīng)關(guān)系找準(zhǔn)確，尤其是二元弱酸，如Na2CO3對(duì)應(yīng)的酸是 ，NaHCO3對(duì)應(yīng)的酸是H2CO3。變式125 時(shí)，0.1 molL1下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較正確的是序號(hào)溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.01

4、0.38.311.6CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響，因此水電離產(chǎn)生的c(H)：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相關(guān)鏈接相關(guān)鏈接鹽溶液酸堿性的判斷方法(1)弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性判斷相同條件下，生成的弱酸的電離程度大于弱堿的電離程度時(shí)，溶液顯酸性，如NH4FH2O NH3H2OHF,因?yàn)镵(HF)K(NH3H2O)，NH4F溶液顯酸性。相同條件下，生成的弱堿的電離程度大于弱酸的電離程度時(shí)，溶液顯堿性，如NH4CNH2O NH3H2OHCN，因?yàn)镵(NH3H2O)K(HCN)，NH4CN溶液顯堿性。相同條件下，生成的弱酸的電離程度等于弱堿的電離程度時(shí)，溶液顯中性，如CH3COO

5、NH4H2O CH3COOHNH3H2O，因?yàn)镵(NH3H2O)K(CH3COOH)，CH3COONH4溶液顯中性。(2)酸式鹽溶液酸堿性的判斷強(qiáng)酸酸式鹽只電離，不水解，溶液一定顯酸性(如NaHSO4)。若電離程度大于水解程度，則溶液顯酸性。例如，NaHSO3溶液中： H (主要)， H2O H2SO3OH(次要)，使c(H)c(OH)，溶液顯酸性；同理，NaH2PO4溶液、NaHC2O4溶液也顯酸性。二、溶液中三大平衡及其平衡常數(shù)例2 Ka、Kw、Kh分別表示酸的電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽類(lèi)水解常數(shù)，下列判斷正確的是B.室溫下，Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH的電離

6、度一定比HCN的大C.25 時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中Kw不相等電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，越易電離，但電離度還與溫度、濃度等有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)都只與溫度有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；思維啟迪(1)Ka、Kw、Kh只是溫度的函數(shù)，只與相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，溶液中有關(guān)離子濃度的改變只能使平衡移動(dòng)，但不改變Ka、Kw、Kh的值。(2)Kh與Ka(弱酸電離常數(shù))或Kb(弱堿電離常數(shù))、Kw(水的離子積常數(shù))的定量關(guān)系為KaKhKw或KbKhKw。如：CH3COONa溶液的水解：CH3COOH2O CH3COOHOHA.25 時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na

7、2CO3和Na2SO3 四種溶 液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3B.將0.1 molL1的醋酸加水不斷稀釋?zhuān)须x子濃度均減小C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2H2OCa2 2ClO=CaSO32HClOD.少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2H2O2ClO= 2HClO變式2(2018溫州中學(xué)期末)已知25 ，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)K a1.75105K a2.98108Ka14.30107 Ka25.611011Ka11.54102 Ka21.02107醋酸加水稀

8、釋?zhuān)龠M(jìn)電離，但是pH增大，根據(jù)水的離子積Kwc(H)c(OH)，c(OH)增大，B錯(cuò)誤；HClO具有強(qiáng)氧化性，CaSO3中的4價(jià)S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CaSO4，C錯(cuò)誤；相關(guān)鏈接相關(guān)鏈接溶液中兩大平衡的分析與比較影響平衡常數(shù)的因素內(nèi)因：電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱外因：溫度。溫度越高，電離程度越大，平衡常數(shù)越大鹽的水解程度隨溫度的升高而增大，Kh隨溫度的升高而增大濃度對(duì)平衡的影響電離平衡、水解平衡同化學(xué)平衡一樣都為動(dòng)態(tài)平衡，平衡的移動(dòng)符合平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)，濃度對(duì)平衡常數(shù)沒(méi)有影響加水均能促進(jìn)兩大平衡正向移動(dòng)；加入與電解質(zhì)溶液中相同的微粒，都能使平衡移動(dòng)；兩大平衡都不受壓強(qiáng)的影

9、響D.常溫下，將50 mL 0.1 molL1的鹽酸與100 mL 0.1 molL1的氨水混合，所 得溶液中：c( )c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)例3下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是三、溶液中粒子濃度的大小比較B.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A)混合溶液中NH4Cl和NH3H2O的物質(zhì)的量相等，NH3H2O的電離程度大于 的水解程度，溶液顯堿性，D項(xiàng)正確。根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 思維模型(1)從鹽類(lèi)水解的特征分析：水解程度一般很小。例如：NaHCO3溶液中，c( )

10、c(H2CO3)。(2)理清溶液中的平衡關(guān)系并分清主次(3)靈活運(yùn)用電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒關(guān)系。變式3 (2018衢州市期中聯(lián)考)下列說(shuō)法中正確的是A.常溫下，pH均等于2的硫酸溶液與醋酸溶液，兩種溶液中c( )與 c(CH3COO)之比為12B.常溫下，向pH3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c(H)和c(OH)都將 變小C.常溫下，0.1 molL1 NaHA溶液的pH4，溶液中：c(HA)c(H)c(H2A) c(A2)解析常溫下，pH均等于2的硫酸溶液與醋酸溶液中c(H)相同，則兩種溶液中c( )與c(CH3COO)之比為12，故A正確；醋酸溶液加水稀釋c(H)減小，則c(OH)

11、增大，故B錯(cuò)誤；常溫下，0.1 molL1 NaHA溶液的pH4，則HA電離程度大于水解程度，溶液中微粒濃度大小為：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)，C錯(cuò)誤；A.a點(diǎn)所示溶液中c(HA)c(A)B.b點(diǎn)時(shí)，消耗的NaOH溶液的體積大于20 mLC.c點(diǎn)時(shí)，2c(Na)3c(A)3c(HA)D.水的電離程度：cba例4(2018溫州市“十五校聯(lián)合體”期中)室溫下向20 mL 0.1 molL1一元酸HA溶液加入0.1 molL1的NaOH 溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是四、利用酸堿中和滴定pH曲線分析離子濃度關(guān)系解析0.1 molL1的一元酸初始pH3，故HA為弱酸。在a

12、點(diǎn)時(shí)，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合液，溶液呈酸性，HA的電離程度大于A的水解程度，即c(HA)c(A)，A錯(cuò)誤；若溶液為中性，由于NaA顯堿性，故溶液b中混合HA和NaA，即加入氫氧化鈉溶液的體積小于20 mL，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，得到NaA和NaOH的混合溶液，濃度比為21，根據(jù)物料守恒可知2c(Na)3c(A)3c(HA)，C正確；水的電離方程式為：H2O HOH，溶液顯酸性或堿性均會(huì)抑制水的電離，故水的電離程度b處最強(qiáng)，D錯(cuò)誤。思維模型酸堿中和滴定pH曲線的“四點(diǎn)”分析法(1)起點(diǎn)：利用起點(diǎn)可以確定酸或堿的強(qiáng)弱。(2)中和點(diǎn)：酸和堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性、酸性或堿性

13、，取決于生成鹽的水解情況；利用此點(diǎn)可以確定酸堿的濃度和體積。(3)中性點(diǎn)：酸和堿不一定完全反應(yīng)；利用中性點(diǎn)和中和點(diǎn)確定酸堿的強(qiáng)弱。(4)一半點(diǎn)：一元酸與一元堿反應(yīng)時(shí)生成的酸或堿與生成的鹽濃度相等。變式4 (2018諸暨市牌頭中學(xué)期中)常溫下，分別向10 mL 0.1 molL1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 molL1的一元酸HA和HB溶液，用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性B.V(酸)10 mL時(shí)，兩份溶液中c(B)c(A)C.a 點(diǎn)時(shí)，c(A)c(Na)c(OH)c(H)D.b、c點(diǎn)時(shí)，c(A)c(HA)2c(Na)c(HB) c

14、(B)解析當(dāng)V(酸)10 mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH(8.7)大于NaB溶液的pH(7.8)，HA的酸性弱于HB的酸性，兩溶液中c(B)c(A)，A錯(cuò)誤、B錯(cuò)誤；a點(diǎn)得到NaA溶液的pH8.7，離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na)c(A)c(OH)c(H)，C錯(cuò)誤；b點(diǎn)加入20 mL的HA溶液得到等濃度的NaA和HA的混合液，溶液中的物料守恒為c(A)c(HA)2c(Na)，c點(diǎn)加入20 mL的HB溶液得到等濃度的NaB和HB的混合液，溶液中的物料守恒為c(B)c(HB)2c(Na)，b、c兩點(diǎn)溶液中c(Na)相等，則c(A)c(HA)2

15、c(Na)c(B)c(HB)，D正確。02考題精選1.(2018浙江鎮(zhèn)海中學(xué)聯(lián)考)下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A.KHCO3 B.NH2CH2COONaC.NH4NO3 D.CH3OH1234567解析KHCO3溶液中碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；NH2CH2COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；CH3OH在水中不能電離，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤。12345672.(2018浙江省“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟聯(lián)考)下列鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，滴入少量稀硫酸抑制水解B.為使純堿溶液的去油污效果更好，可以使用熱的純堿溶液C.明礬可用于凈水

16、，是由于溶于水后產(chǎn)生的Al(OH)3膠體具有吸附作用解析鐵離子水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解，防止溶液變渾濁，但不能加入硫酸，會(huì)引入雜質(zhì)，A錯(cuò)誤。解析HCl、NaHSO4、CH3COOH都能電離出氫離子抑制水的電離；Na2CO3水解促進(jìn)水的電離，所以能使水的電離程度變大的是Na2CO3，故D正確。12345673.(2018浙江省十校聯(lián)盟聯(lián)考)下列物質(zhì)溶于水，能使水的電離程度變大的是A.HCl B.NaHSO4C.CH3COOH D.Na2CO34.(2018臺(tái)州市書(shū)生中學(xué)月考)下列敘述正確的是A.鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B.稀醋酸加水稀釋?zhuān)姿犭婋x程度增大，溶液的pH減小C.

17、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變D.常溫下，同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH712345671234567解析當(dāng)鹽酸和氨水恰好中和生成NH4Cl時(shí)，溶液呈酸性，應(yīng)繼續(xù)加入氨水才能使溶液呈中性，故溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3H2O，A錯(cuò)誤；向稀醋酸中加水時(shí)，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，但c(H)減小，故pH增大，B錯(cuò)誤；溫度不變，Ca(OH)2的溶解度不發(fā)生變化，故飽和石灰水中c(OH)不變，pH不變，C正確；如果酸和堿中電離出的氫離子、氫氧根離子數(shù)目相同，則溶液的pH7，當(dāng)酸和堿中電離出氫離子、氫氧根離子數(shù)目不同時(shí)，混合液可能為酸性或堿性，D錯(cuò)誤。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)

18、現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3Fe=3Fe2D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)H012345675.用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是1234567解析Fe33H2O Fe(OH)33H，A項(xiàng)，加入FeCl3固體，平衡右移，c(Fe3)增大，但水解程度減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入等體積的水，平衡右移，c(Fe3)減小，顏色變淺，正確；C項(xiàng)，加入Fe粉，發(fā)生2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)e2呈淺綠色，正確；D項(xiàng)，加熱，促進(jìn)水解，說(shuō)明水解是吸熱反應(yīng)，

19、正確。6.(2018山東煙臺(tái)期末)在25 時(shí)，將1.0 L c molL1 CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列敘述正確的是1234567A.水的電離程度：abcB.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)c(Na)c(OH)C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka1234567解析由圖分析可知，1.0 L c molL1的CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合，得到CH3C

20、OOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促進(jìn)水的電離，CH3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液中通入0.1 mol HCl，發(fā)生反應(yīng)CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，CH3COONa減少，CH3COOH增多；若向該混合溶液中加入0.1 mol NaOH固體，發(fā)生反應(yīng)CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，CH3COONa增多，CH3COOH減少，因此，水的電離程度：cba，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。c(CH3COOH)c(CH3COONa)的混合溶液呈酸性，c點(diǎn)pH7，所以c(CH3COOH)c(CH3COONa)，則c(Na)c(CH3COOH)c(OH

21、)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567a點(diǎn)溶液為CH3COOH和NaCl的混合溶液，CH3COOH為弱電解質(zhì)，其電離程度較小，所以c(Na)c(CH3COO)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是 的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。7.不同溫度下加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：1234567溫度/102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8大于(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判

22、斷都不充分。丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ，丙斷言_(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是_。1234567乙B等于甲(或高于乙)乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150 03微型專(zhuān)題練1234567891011121314對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練DUIDIANXUNLIANDUIDI

23、ANXUNLIAN題組一鹽類(lèi)水解的規(guī)律及其應(yīng)用1.(2018嘉興市一中期中)下列物質(zhì)因水解而顯酸性的是A.NaHSO3 B.HClOC.NH4Cl D.NaHCO3解析亞硫酸氫鈉中的亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；次氯酸為酸，不能水解，故B錯(cuò)誤；氯化銨中的銨根離子水解，溶液顯酸性，故C正確；碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤。酸式鹽水溶液的pH不一定小于7，需要判斷是以水解為主還是電離為主，如NaHCO3溶液， 的水解能力大于其電離能力，溶液顯堿性，其pH7，故D錯(cuò)誤。12345678910111213142.下列說(shuō)法正確的是A.水解反

24、應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.升高溫度可以抑制鹽類(lèi)的水解C.常溫下，正鹽水溶液的pH均為7D.常溫下，酸式鹽的pH均小于7解析鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，故B錯(cuò)誤；常溫下正鹽的水溶液不一定為7，如Na2CO3溶液，其水溶液顯堿性，pH7，故C錯(cuò)誤；3.下列應(yīng)用與水解原理無(wú)關(guān)的是A.實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞B.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C.用氯化銨溶液除去鐵銹D.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳134567891011121314解析碳酸鈉溶液呈堿性，可與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而導(dǎo)致玻璃瓶塞打不開(kāi)；碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁發(fā)生相互

25、促進(jìn)水解反應(yīng)而生成塞二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火；銨根離子部分水解，溶液呈酸性，氫離子與鐵銹反應(yīng)，A、B、C都與鹽的水解原理有關(guān)。21345678910111213144.(2018嘉興市期末)下列說(shuō)法不能證明醋酸(CH3COOH)是弱電解質(zhì)的是A.常溫下0.1 molL1醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH約為5B.用同濃度的NaOH溶液中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，比較消耗 堿液體積的大小C.醋酸鈉溶液中加入酚酞溶液后變紅D.0.01 molL1的CH3COOH溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中燈泡較暗解析溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用醋酸做實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡較暗，說(shuō)明溶液中離子濃度較低，不能說(shuō)明醋酸部分電離，所

26、以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。2解析常溫下pH為3的某酸溶液可能是強(qiáng)酸溶液也可能是弱酸溶液。若是強(qiáng)酸溶液，與pH為11的氨水等體積混合，得到的a溶液顯堿性；若是弱酸溶液，與pH為11的氨水等體積混合，得到的a溶液的酸堿性由弱酸和氨水的電離程度的相對(duì)大小決定，因此可能顯酸性，也可能顯堿性，故B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。同理可分析得知，b溶液顯中性或酸性，故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤。1345678910111213145.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH均為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的表述正確的是A.b只能顯堿性 B.a可能顯酸性或堿性C.a不可能顯酸性 D.

27、b可能顯堿性或酸性26.下列能說(shuō)明0.1 molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是A.某溫度下，測(cè)得溶液的pH7B.溶液中c(Na)c(A2)C.溶液中存在Na、HA、A2、H2A多種微粒D.NaHA溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)1345678910111213142134567891011121314解析沒(méi)有指明溫度是25 ，所以pH7的溶液不一定呈酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中c(Na)c(A2)，說(shuō)明HA完全電離，NaHA為強(qiáng)酸的酸式鹽，溶液一定呈酸性，B項(xiàng)正確；溶液中存在Na、HA、A2、H2A多種微粒，說(shuō)明NaHA為弱酸的酸式鹽，HA的電離與水解程度大小不確定，溶液的酸堿性

28、不確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不論NaHA是強(qiáng)酸酸式鹽還是弱酸酸式鹽，都與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，所以無(wú)法確定NaHA溶液的酸堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2C.的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.與的Kw值相等1345678910111213147.(2018北京，11)測(cè)定0.1 molL1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是時(shí)刻溫度/25304025pH9.669.529.379.2521345678910111213142134567891011121314Kw

29、只與溫度有關(guān)，D對(duì)。2弱酸的化學(xué)式HAH2B電離平衡常數(shù)(25 )Ka1.7106Ka1(H2B)1.3103；Ka2(H2B)5.61081345678910111213148.(2018安徽淮北一中模擬)已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見(jiàn)下表：2則25 時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為： pH(Na2B)pH(NaHB)pH(NaA)B.將a molL1的HA溶液與a molL1的NaA溶液等體積混合，混合液中c(Na) c(A)C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B22HA 2AH2BD.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小關(guān)系為： c(

30、Na)c(HB)c(B2)c(H2B)1345678910111213142解析根據(jù)相同溫度下的電離平衡常數(shù)，可知酸性：H2BHAHB，故對(duì)應(yīng)離子的水解程度：HBAB2，所以等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2B)pH(NaA)pH(NaHB)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镵aKhKw，Ka(HA)1.7106，故Kh(A)5.9109，所以Ka(HA)Kh(A)，將a molL1的HA溶液與a molL1的NaA溶液等體積混合，HA的電離程度大于A的水解程度，混合液中c(A)c(Na)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)酸性的相對(duì)強(qiáng)弱可知，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2HA AHB，

31、C項(xiàng)錯(cuò)誤；134567891011121314由于Ka1(H2B)1.3103，Ka2(H2B)5.6108，Kh(HB)7.71012，HB的電離程度大于HB的水解程度，所以c(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)，D項(xiàng)正確。2題組二溶液中離子濃度的大小關(guān)系9.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：134567891011121314實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/ molL1c(NaOH)/ molL1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH9乙c10.2pH7下列判斷不正確的是A.c1一定大于0.2 molL1B.HA的電離方程式是HA HAC.甲反應(yīng)后溶液中：c(Na)c(OH)

32、c(A)c(H)D.乙反應(yīng)后的溶液中：c(Na)c(HA)c(A)2解析根據(jù)題意可知NaA溶液呈堿性，所以HA是弱酸，B正確；若c10.2 molL1，則反應(yīng)后溶液的pH大于7，實(shí)際上pH7，則HA必過(guò)量，即c1一定大于0.2 molL1，A正確；甲反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaA，微粒濃度的關(guān)系應(yīng)為c(Na)c(A)c(OH)c(H)，C錯(cuò)誤；乙反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是NaA和HA，故有：c(Na)c(HA)c(A)，D正確。134567891011121314210.(2018溫州市共美聯(lián)盟期末)關(guān)于濃度均為0.1 molL1的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是A.c( )：；水電

33、離出的c(H)：B.將pH相同的和溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后pH：C.和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D.和等體積混合后的溶液：c( )c(Cl) c(NH3H2O)c(OH)c(H)1345678910111213142134567891011121314解析NH3H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，NH4Cl完全電離后 水解但程度較小，所以c( )：，鹽酸為強(qiáng)酸，氨水為弱堿，鹽酸中c(H)大于氨水中的c(OH)，對(duì)水的電離的抑制程度鹽酸大于氨水，水電離出的c(H)：，故A正確；將pH相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，氯化銨溶液水解存在水解平衡，加水

34、稀釋相同的倍數(shù)后pH：，故B錯(cuò)誤；和等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H)c(OH)c(NH3H2O)，故C正確；和等體積混合后，NH3H2O的電離程度大于 的水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，離子濃度大小順序是c( )c(Cl)c(OH)c(H)，故D正確。2A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH7時(shí)，c(Na)c(A)c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A)c(HA)13456789101112131411.室溫下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如

35、圖所示。下列說(shuō)法正確的是2134567891011121314解析A項(xiàng)，a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說(shuō)明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，則c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度，

36、所以c(A)c(HA)，正確。2A.HA為弱酸，BOH為弱堿B.b點(diǎn)時(shí)，c(B)c(A)C.c點(diǎn)時(shí),混合溶液呈堿性的主要原因是過(guò)量的 BOH電離出OH,使得溶液中c(OH) c(H)D.ac過(guò)程中水的電離程度始終增大13456789101112131412.(2018溫州市共美聯(lián)盟期末)25 時(shí)，將濃度均為0.1 molL1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是2134567891011121314解析根據(jù)圖像知，酸溶液的pH3，則c(H)0.1 molL1，說(shuō)明HA是弱酸；堿溶液的pH1

37、1，c(OH)0.1 molL1，則BOH是弱堿，故A正確；b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小關(guān)系為：c(B)c(A)c(H)c(OH)，故B正確；c點(diǎn)時(shí)，BOH過(guò)量，過(guò)量的BOH電離出OH，使得溶液中c(OH)c(H)，故C正確；ab是酸過(guò)量，bc 是堿過(guò)量，所以ac 過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，D錯(cuò)誤。213456789101112131413.(2018杭州市七縣期末)25時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的幾種鹽溶液的pH如表：綜合強(qiáng)化ZONGHEQIANGHUAZONGHEQIANGHUA序號(hào)溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6(1)用離子方程式解釋溶液能去除油污的原因_。2134567891011121314(2)寫(xiě)出溶液中通少量CO2的離子方程式：_。序號(hào)溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6解析由表中數(shù)據(jù)可知，NaX溶液的pH大于NaHCO3，小于Na2CO3，說(shuō)明酸性 HXH2CO3，因此溶液中通少量CO2的離子方程式為XCO2H