新課標(biāo)高考化學(xué)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分)全國卷試題分析及備考策略

1、新課標(biāo)高考新課標(biāo)高考化學(xué)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分）全國卷化學(xué)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分）全國卷試題分析及備考策略試題分析及備考策略湖北省宜昌市第一中學(xué)湖北省宜昌市第一中學(xué) 陳愛紅陳愛紅 第一部分：試題分析第一部分：試題分析歷年來，新課標(biāo)高考選修3主要圍繞三條主線展開第一第一條線條線 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考綱要求考綱要求 1.了解原子核外電子排布原理及能級分布，能用電子排布式(圖)表示136元素原子核外電子、價(jià)電子排布。了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2.了解元素電離能的定義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)

2、性的關(guān)系。近近5 5年全國卷試題年全國卷試題考查知識(shí)點(diǎn)考查知識(shí)點(diǎn)2011年全國卷37題基態(tài)原子電子排布式B2012年全國卷37題M層電子排布式Se2013年全國卷37題電子占據(jù)的最高能層符號、軌道數(shù)、電子數(shù)Si2013年全國卷37題D2+的價(jià)電子排布圖Ni2+2014年全國卷37題電子排布式Fe3+2014年全國卷37題價(jià)電子排布圖(軌道示意圖)Cu2015年全國卷37題核外存在幾對自旋相反的電子14C2015年全國卷37題核外電子排布式P2015年四川卷8題基態(tài)原子電子排布式Si2014年四川卷8題基態(tài)原子電子排布式O2013年四川卷8題基態(tài)原子核外電子排布式S2015年海南卷19題-價(jià)層電

3、子排布圖V2013年海南卷19題-核外電子排布式Cl2012年海南卷19題-基態(tài)原子電子排布式Cu2011年海南卷19題-最外層電子排布式Au1.了解原子核外電子排布原理及能級分布，能用電子排布式(圖)表示136元素原子核外電子、價(jià)電子排布。了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2.了解元素電離能的定義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)近近5 5年全國卷試題年全國卷試題考查知識(shí)點(diǎn)考查知識(shí)點(diǎn)2012年全國卷37題O、S、Se第一電離能比較2013年全國卷37題F、K、Fe、Ni四種元素中第一電離能最小的是2014年全國卷37題N、O、S中第一電離能最大的是2014年四川卷8題Z(Mg)所在周期中第一電離能最大的主

4、族元素是2012年海南卷19題-C、Ge第一電離能比較3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用近近5 5年全國卷試題年全國卷試題考查知識(shí)點(diǎn)考查知識(shí)點(diǎn)近5年全國卷、卷海南卷等都未考到！4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。近近5 5年全國卷試題年全國卷試題考查知識(shí)點(diǎn)考查知識(shí)點(diǎn)2011年全國卷37題B和N電負(fù)性比較2013年全國卷37題F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的2015年全國卷37題O、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的2013年海南卷19-用電負(fù)性比較異核雙原子分子的極性大小(CO、HCl)2012年海南卷19-C、Ge電負(fù)性比較 考綱要求考綱要求

5、 1.會(huì)判斷化學(xué)鍵(共價(jià)鍵)類型：鍵、鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵等。會(huì)用共價(jià)鍵的鍵參數(shù)(鍵能、鍵長、鍵角)解釋分子的某些性質(zhì)。3.會(huì)判斷、會(huì)推導(dǎo)等電子體，并能解釋某些性質(zhì)。4.理解氫鍵、范德華力對分子性質(zhì)的影響。會(huì)比較并解釋含氧酸的酸性、氫化物穩(wěn)定性、分子的熔沸點(diǎn)、溶解性、極性以及鍵角等。5.了解配合物理論，并能指出中心原子、配體、配位原子以及配合物中存在的各種微粒間的作用力 。2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）。能用價(jià)層電子對互斥理論或雜化軌道理論推測常見簡單分子或離子的VSEPR模型、立體構(gòu)型并判斷中心原子的雜化方式。第二條線第二條線 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)

6、與性質(zhì)近近5 5年全國卷試題年全國卷試題考查知識(shí)點(diǎn)考查知識(shí)點(diǎn)2011年全國卷37題在BF3分子中F-B-F鍵角，B原子雜化方式，BF4-立體構(gòu)型2011年全國卷37題六方BN晶體(層狀)中B、N間化學(xué)鍵 ，層間作用力 。2012年全國卷37題S8分子中S原子軌道雜化方式2012年全國卷37題SeO3、SO32-的立體構(gòu)型2012年全國卷37題解釋H2SeO3、H2SeO4第一步電離大于第二步電離的原因；解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因。2013年全國卷37題利用相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)解釋硅烷不如烷烴多CH4比SiH4穩(wěn)定2013年全國卷37題F-、K+、Fe3+組成的化合物K3FeF6中化學(xué)鍵

7、類型，其中復(fù)雜離子的化學(xué)式是 ，配體是 。2014年全國卷37題乙醛中C原子雜化類型；鍵數(shù)目；乙酸沸點(diǎn)明顯高于乙醛的主要原因(氫鍵影響)2014年全國卷37題NH3立體構(gòu)型，N原子雜化方式；N2H4、H2O2分子中化學(xué)鍵類型2015年全國卷37題C原子形成化合物時(shí)，主要成鍵類型及原因2015年全國卷37題CS2分子中共價(jià)鍵類型，C的雜化類型，其等電子體有 .2015年全國卷37題O2、O3沸點(diǎn)比較；2015年全國卷37題PCl3的立體構(gòu)型，P原子雜化方式2015年全國卷37題Cl2O的立體構(gòu)型，中心原子價(jià)層電子對數(shù)第三條線第三條線 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考綱要求考綱要求 1.了解原子晶

8、體的特征，能描述金剛石、SiO2等晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，并類比應(yīng)用。2.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論(電子氣理論)解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。3.理解離子鍵的形成，掌握NaCl、CsCl、CaF2等典型離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，能用晶格能解釋離子晶體的一些性質(zhì)。4.能根據(jù)物理性質(zhì)判斷晶體類型。會(huì)比較同類或不同類晶體的熔沸點(diǎn)并進(jìn)行解釋。5.能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。近近5 5年全國卷試題年全國卷試題考查知識(shí)點(diǎn)考查知識(shí)點(diǎn)2011年全國卷37題六方BN晶體(層狀)與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似中B、N間化學(xué)鍵 ，2011年全國卷37題立方BN晶體與金剛石結(jié)構(gòu)類似，已知邊長求密

9、度及原子數(shù)2012年全國卷37題已知ZnS晶體結(jié)構(gòu)和邊長求密度和指定離子間距2013年全國卷37題晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)類似，Si原子間以 相結(jié)合，晶胞中共8個(gè)原子，其中面心位置貢獻(xiàn) 個(gè)原子。2013年全國卷37題已知晶胞結(jié)構(gòu)推化學(xué)式及指定微粒的配位數(shù)；已知晶胞參數(shù)計(jì)算密度2014年全國卷37題Al為面心立方晶體，已知邊長求配位數(shù)和密度。2015年全國卷37題根據(jù)Fe(CO)3的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷其晶體類型2015年全國卷37題石墨烯晶體中C數(shù)與六元環(huán)數(shù)的關(guān)系；金鋼石晶體C數(shù)與六元環(huán)數(shù)的關(guān)系，六元環(huán)中最多 個(gè)C原子共平面。2015年全國卷37題H2O、NaH所屬晶體類型2015年全國卷37題已知Na2

10、O的晶胞結(jié)構(gòu)和晶胞參數(shù)求O原子配位數(shù)和晶體密度第二部分：備考策略第二部分：備考策略一、建立三條主線基本框架一、建立三條主線基本框架1 1、原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)構(gòu)造原理構(gòu)造原理（1 13636號元素核外電子號元素核外電子排布）排布）元素性質(zhì)（元素性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)、第原子半徑、主要化合價(jià)、第一電離能、電負(fù)性周期性變化規(guī)律）一電離能、電負(fù)性周期性變化規(guī)律）。2 2、分子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵共價(jià)鍵（鍵和鍵和鍵、極性鍵、鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵）非極性鍵、配位鍵）鍵參數(shù)鍵參數(shù)（鍵長、鍵角、鍵（鍵長、鍵角、鍵能）能）分子立體結(jié)構(gòu)分子立體結(jié)構(gòu)（雜化軌道理論、價(jià)層電子（雜化軌道理論、價(jià)層電子互斥理

11、論）互斥理論）分子的極性分子的極性分子間的作用力分子間的作用力（氫鍵、范德華力（氫鍵、范德華力）解釋分子的穩(wěn)定性、熔沸解釋分子的穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)、溶解性。點(diǎn)、溶解性。3 3、晶體結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體微粒構(gòu)成晶體微粒典型物質(zhì)結(jié)典型物質(zhì)結(jié)構(gòu)構(gòu)微粒間的作用微粒間的作用決定晶體性質(zhì)的因素。決定晶體性質(zhì)的因素。1 1、高頻考高頻考點(diǎn)必須重點(diǎn)落實(shí)，力爭得全分。必考的知識(shí)點(diǎn)有：點(diǎn)必須重點(diǎn)落實(shí)，力爭得全分。必考的知識(shí)點(diǎn)有：（1 1）基態(tài)原子、離子電子（價(jià)電子）排布式（圖）基態(tài)原子、離子電子（價(jià)電子）排布式（圖）。二、復(fù)習(xí)重點(diǎn)突出二、復(fù)習(xí)重點(diǎn)突出近近5 5年全國卷試題年全國卷試題考查知識(shí)點(diǎn)考查知識(shí)點(diǎn)2011年全

12、國卷37題基態(tài)原子電子排布式B2012年全國卷37題M層電子排布式Se2013年全國卷37題電子占據(jù)的最高能層符號、軌道數(shù)、電子數(shù)Si2013年全國卷37題D2+的價(jià)電子排布圖Ni2+2014年全國卷37題電子排布式Fe3+2014年全國卷37題價(jià)電子排布圖(軌道示意圖)Cu2015年全國卷37題核外存在幾對自旋相反的電子14C2015年全國卷37題核外電子排布式P尤其注意：第四周期過渡元素中還有尤其注意：第四周期過渡元素中還有V V、CrCr、MnMn、CoCo、ZnZn考的可能性也比考的可能性也比較大較大。第四周期過渡元素右邊的主族元素目前只考了第四周期過渡元素右邊的主族元素目前只考了Se

13、Se，其它元素考查，其它元素考查可能性都很大，尤其是價(jià)電子排布和簡寫的核外電子排布?？赡苄远己艽?，尤其是價(jià)電子排布和簡寫的核外電子排布。（2 2）元素電負(fù)性的大小比較及其它應(yīng)用元素電負(fù)性的大小比較及其它應(yīng)用 如如20132013年全國卷年全國卷第第3737題第（題第（2 2）問問比較了比較了F F、K K、FeFe、NiNi四種元素的電負(fù)性大小。又如四種元素的電負(fù)性大小。又如20132013年海南卷第年海南卷第1919題第題第（4 4）問問中考查了用電負(fù)性比較異核雙原子分子（中考查了用電負(fù)性比較異核雙原子分子（COCO、HClHCl）的極性大小。）的極性大小。（3 3）用共價(jià)鍵的鍵能、鍵長、鍵

14、角等說明簡單分子的某些性質(zhì)用共價(jià)鍵的鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)方面涉及到解釋共價(jià)化合物的穩(wěn)定性、酸性等；考知識(shí)點(diǎn)方面涉及到解釋共價(jià)化合物的穩(wěn)定性、酸性等；考查方式方面以文字描述為主。查方式方面以文字描述為主。 如如20132013年全國卷年全國卷第第3737題第（題第（5 5）問問考查了用鍵能分析和解考查了用鍵能分析和解釋烷烴和硅烷（比較釋烷烴和硅烷（比較C CC C和和SiSiSiSi、C CH H和和SiSiH H）、）、CHCH4 4和和SiHSiH4 4（比較（比較C CH H和和C CO O、SiSiH H和和SiSiO O）的穩(wěn)定性（文字描述）。）的穩(wěn)定性（文

15、字描述）。 又如又如20122012年全國卷第年全國卷第3737題第（題第（5 5）問問考查了無機(jī)含氧酸分子考查了無機(jī)含氧酸分子（H H2 2SeOSeO3 3和和H H2 2SeOSeO4 4）的酸性比較（文字描述）。）的酸性比較（文字描述）。注意：鍵角、鍵長的比較注意：鍵角、鍵長的比較。尤其是鍵長尤其是鍵長的比較，不同種元素的原子之間成鍵，的比較，不同種元素的原子之間成鍵，比原子半徑；同種元素的原子間成鍵，比原子半徑；同種元素的原子間成鍵，看形成的是單鍵還是重鍵，類比碳碳單看形成的是單鍵還是重鍵，類比碳碳單鍵、雙鍵和三鍵鍵、雙鍵和三鍵2015海南卷海南卷（4 4）與金剛石結(jié)構(gòu)相似的原子晶體

16、的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與金剛石結(jié)構(gòu)相似的原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)如如，20112011年全國卷考查了立方氮化硼晶胞結(jié)構(gòu)分析年全國卷考查了立方氮化硼晶胞結(jié)構(gòu)分析； 2012 2012年全國卷年全國卷考查考查ZnSZnS晶胞結(jié)構(gòu)分析；晶胞結(jié)構(gòu)分析； 2013 2013年全國卷考查了硅晶體晶胞結(jié)構(gòu)。年全國卷考查了硅晶體晶胞結(jié)構(gòu)。還有還有CuClCuCl、SiCSiC等的結(jié)構(gòu)也與金剛石類似，等的結(jié)構(gòu)也與金剛石類似，SiOSiO2 2晶體結(jié)構(gòu)由金晶體結(jié)構(gòu)由金剛石變形而來。剛石變形而來。（5 5）常見的雜化軌道類型（常見的雜化軌道類型（sp,spsp,sp2 2,sp,sp3 3） 如如20112011全國卷全國卷第第

17、3737題題考查考查BFBF3 3中中B B原子雜化原子雜化(sp(sp2 2) )。20122012全國卷全國卷第第3737題題考查考查S S8 8分子分子S S的的雜化雜化(sp(sp3 3) )。20142014全國卷全國卷第第3737題題考查乙醛中考查乙醛中C C的雜化的雜化(sp(sp2 2) )。20152015全國卷全國卷第第3737題題考查考查CSCS2 2中中C C的雜化的雜化(sp)(sp)。20152015全國卷全國卷第第3737題題考查考查PClPCl3 3中中P P的雜化的雜化(sp(sp3 3) )。（6 6）常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)常見的簡單分子或離子的空間

18、結(jié)構(gòu) 幾乎每年考。要求學(xué)生會(huì)算價(jià)對，掌握價(jià)對數(shù)與中心幾乎每年考。要求學(xué)生會(huì)算價(jià)對，掌握價(jià)對數(shù)與中心原子雜化方式、原子雜化方式、VSEPRVSEPR模型及立體構(gòu)型之間的關(guān)系模型及立體構(gòu)型之間的關(guān)系。（7 7）分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別微粒間作用力的區(qū)別近近5 5年全國卷試題年全國卷試題考查知識(shí)點(diǎn)考查知識(shí)點(diǎn)2011年全國卷37題六方BN晶體(層狀) 中B、N間化學(xué)鍵 ，2013年全國卷37題晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)類似，Si原子間以 相結(jié)合，晶胞中共8個(gè)原子，其中面心位置貢獻(xiàn) 個(gè)原子。2013年全國卷37題F-、

19、K+、Fe3+組成的化合物K3FeF6中化學(xué)鍵類型，2014年全國卷37題據(jù)Cu、O形成的一種離子化合物晶體結(jié)構(gòu)，推銅離子電荷2015年全國卷37題根據(jù)Fe(CO)3的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷其晶體類型2015年全國卷37題H2O、NaH所屬晶體類型（8 8）根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。20152015年全國年全國第第3737題題已知已知NaNa2 2O O晶胞結(jié)構(gòu)和晶胞參數(shù)晶胞結(jié)構(gòu)和晶胞參數(shù)求配位數(shù)和密度求配位數(shù)和密度2014年全國第37題Al的面心立方，已知邊長求配位數(shù)和密度2 2、對比考試說明、高考試題、教材，教材中出現(xiàn)但高考新、對比考試說明、高考

20、試題、教材，教材中出現(xiàn)但高考新課標(biāo)全國卷還未考查的知識(shí)點(diǎn)有：課標(biāo)全國卷還未考查的知識(shí)點(diǎn)有：（1 1）元素周期表的分區(qū)）元素周期表的分區(qū)（2 2）配合物理論）配合物理論（3 3）鍵的極性和分子的極性）鍵的極性和分子的極性（4 4）手性）手性（5 5）分子晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析）分子晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析（6 6）用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)）用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)特別提示：特別提示：“電子云、電子云、等電子原理等電子原理、鍵和鍵和鍵鍵、范德范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響、金屬晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析金屬晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析”等考點(diǎn)等考點(diǎn)考查頻率較低，目前都只出現(xiàn)一次考查頻率較低，目前都只

21、出現(xiàn)一次( (鍵和鍵和鍵鍵2 2次次) )。 教材中提到的四種科學(xué)儀器的使用教材中提到的四種科學(xué)儀器的使用( (光譜儀、質(zhì)譜儀、光譜儀、質(zhì)譜儀、紅外光譜儀、紅外光譜儀、X-X-射線衍射儀射線衍射儀) )的使用，目前只有的使用，目前只有20142014年全國年全國卷卷考過考過X-X-射線衍射儀用于區(qū)分晶體與非晶體。射線衍射儀用于區(qū)分晶體與非晶體。3 3、值得重點(diǎn)關(guān)注的、值得重點(diǎn)關(guān)注的其它其它考點(diǎn)：考點(diǎn)：（1 1）元素第一電離能元素第一電離能(I(I1 1) )的大小比較并能用以說明元素的某些的大小比較并能用以說明元素的某些性質(zhì)性質(zhì) 近五年全國卷只有三套試卷考查了第一電離能的比較，分別近五年全國卷

22、只有三套試卷考查了第一電離能的比較，分別是：是：20122012年全國卷年全國卷第第3737題第問，比較同主族元素題第問，比較同主族元素O O、S S、SeSe。20132013年全國卷年全國卷第第3737題第問，題第問，F(xiàn) F、K K、FeFe、NiNi中中I I1 1最小的。最小的。20142014年年全國卷全國卷第第3737題第問，題第問，N N、O O、S S中中I I1 1最大的。最大的。 另外，另外，20142014年四川卷年四川卷8 8，Z(Mg)Z(Mg)所在周期中所在周期中I I1 1最大的主族元最大的主族元素。素。20122012年海南卷第年海南卷第1919題題-，比較同主

23、族元素，比較同主族元素C C、GeGe第一電離第一電離能比較能比較。（2 2）金屬晶體常見的堆積方式金屬晶體常見的堆積方式 近近5 5年年只有只有20142014年全國年全國卷第卷第3737題第問單質(zhì)題第問單質(zhì)AlAl的面心立方的面心立方晶體。晶體。 另外另外海南卷試題中考查過面心立方最密堆積，分別是海南卷試題中考查過面心立方最密堆積，分別是20122012年年海南卷第海南卷第19-19-（2 2）問問銅晶胞；銅晶胞；20112011年海南卷第年海南卷第19-19-（4 4）問問銅金合金晶胞。銅金合金晶胞。（3 3）善于處理信息，能分析給定結(jié)構(gòu)的分子或離子的結(jié)構(gòu)。善于處理信息，能分析給定結(jié)構(gòu)的

24、分子或離子的結(jié)構(gòu)。 如如20132013年全國卷年全國卷第第3737題第（題第（6 6）問）問SiOSiO4 444四面體，根據(jù)共角四面體，根據(jù)共角氧后形成的長鏈狀結(jié)構(gòu)推氧后形成的長鏈狀結(jié)構(gòu)推SiSi、O O原子個(gè)數(shù)比，化學(xué)式等。原子個(gè)數(shù)比，化學(xué)式等。 2012 2012年海南卷第年海南卷第19-19-（3 3）問）問K K、CuCu、ClCl形成的兩種化合物形成的兩種化合物中中CuCu的價(jià)態(tài)不同，但陰離子都是如圖的無限長鏈結(jié)構(gòu)，其中的價(jià)態(tài)不同，但陰離子都是如圖的無限長鏈結(jié)構(gòu)，其中 一種化學(xué)式為一種化學(xué)式為KCuClKCuCl3 3, ,推另一種的化學(xué)式推另一種的化學(xué)式 。 2012 2012

25、年全國卷第年全國卷第3737題第（題第（1 1）問，據(jù)）問，據(jù)S S8 8分子結(jié)構(gòu)判斷分子結(jié)構(gòu)判斷S S的雜化。的雜化。單中心單中心(AB(ABn n型型) )的微粒要計(jì)算價(jià)對，而多中心微粒要根據(jù)結(jié)構(gòu)的微粒要計(jì)算價(jià)對，而多中心微粒要根據(jù)結(jié)構(gòu)看出價(jià)對，再根據(jù)價(jià)對判斷雜化。看出價(jià)對，再根據(jù)價(jià)對判斷雜化。 2015海南卷海南卷偏釩酸根陰偏釩酸根陰離子的無限長鏈狀結(jié)構(gòu)離子的無限長鏈狀結(jié)構(gòu)（4 4）能列舉含有氫鍵的物質(zhì)并能分析氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)能列舉含有氫鍵的物質(zhì)并能分析氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響的影響 近近五五年（年（2011201120152015年）年），全國卷只有，全國卷只有20142014年卷年卷第第3737題題第問：乙酸沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因第問：乙酸沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因( (氫鍵氫鍵) )。 另外，另外，20132013年海南卷第年海南卷第19-19-第問第問考查過考查過H H2 2O O分子間存在分子間存在氫鍵使之比其它分子沸點(diǎn)高。氫鍵使之比其它分子沸點(diǎn)高。（5 5）晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響晶格能對離子晶體性質(zhì)的