（魯科專用）版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第6課時 解決化學(xué)平衡問題的兩種重要思維方法課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、課型標(biāo)簽:方法課提能課 第6課時解決化學(xué)平衡問題的兩種重要思維方法方法闡述方法一極端假設(shè)法和過程假設(shè)法的應(yīng)用1.極端假設(shè)法(極值思想)該方法常用來判斷混合物的組成,平衡混合物中各組分含量的范圍等。解題的關(guān)鍵是將問題合理假設(shè)成某種“極值狀態(tài)”,從而進(jìn)行極端分析。即假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底 , 求 出 各 物 質(zhì) 濃 度 的 最 大 值 和 最 小 值 , 從 而 確 定 它 們 的 濃 度范圍。2.過程假設(shè)法(虛擬思想)所謂虛擬思想,就是在分析或解決問題時,根據(jù)需要和可能,虛擬出能方便解題的對象,并以此為中介(參照物),實現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。其關(guān)鍵是虛擬出可以方便解題的對象,順利實現(xiàn)

2、由條件向結(jié)論的轉(zhuǎn)化。其關(guān)鍵是虛擬出可以方便解題的對象,順利實現(xiàn)由條件向結(jié)論的轉(zhuǎn)化。(2)虛擬“狀態(tài)”法判斷化學(xué)平衡移動的方向時經(jīng)常用到以退為進(jìn)的策略:即先假設(shè)一個虛擬狀態(tài)作為參照物,然后再恢復(fù)到現(xiàn)實狀況,進(jìn)而得出相應(yīng)的判斷。例如根據(jù)平衡移動的結(jié)果判斷平衡移動的方向時,可先虛擬一個中間狀態(tài)再進(jìn)行判斷。典例精練方法一極端假設(shè)法A.c1c2=31B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為23C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0c10.14 molL-1解析:平衡濃度之比為13,轉(zhuǎn)化濃度亦為13,故c1c2=13,A、C不正確;平衡時Y生成表示逆反應(yīng)速率,Z生成表示正反應(yīng)速率且v生成(Y)v生成(Z

3、)應(yīng)為32,B不正確;由可逆反應(yīng)的特點可知0c1”“=”“”或“無法確定”)。(1)a1a2。(2)Q1+Q219.66。(3)1+31。解析:(1)實驗A和實驗B其他條件相同,A中通入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,B中通入0.2 mol SO3,達(dá)到平衡時,兩者是等效平衡,SO2的體積分?jǐn)?shù)相等,則有a1=a2。(2)實驗A和實驗B是等效平衡,A中消耗SO2和O2的量與B中生成SO2和O2的量分別相等,則有Q1+Q2=19.66。(3)實驗A和實驗B是等效平衡,SO2的轉(zhuǎn)化率1與SO3的轉(zhuǎn)化率2之和等于1,即1+2=1。實驗C在絕熱條件下進(jìn)行,相當(dāng)于將實驗B中的反應(yīng)溫度降低,而

4、降低溫度,實驗B中反應(yīng)逆向進(jìn)行的程度減小,SO3的轉(zhuǎn)化率減小,則有32,從而推知1+31。答案:(1)=(2)=(3)C A.容器、中正反應(yīng)速率相同B.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多D.容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于1解析:容器中正向建立平衡,容器中逆向建立平衡,由于正反應(yīng)放熱,容器絕熱,故前者溫度高,反應(yīng)速率快,A項錯誤;容器中溫度高,相對于容器相當(dāng)于升高溫度平衡逆向移動,CO的轉(zhuǎn)化率低,剩余的多,C項正確;容器的投料量是容器的2倍,由于是氣體體積相等的反應(yīng),假設(shè)建立等效平衡,但由于容器的投料量多,放出的熱量多,兩容器的溫度不同,所以平衡常數(shù)不同,B項錯誤;若容器、建立等效平衡,則容器