化學平衡移動2

1、化學平衡的化學平衡的移動方向的判斷移動方向的判斷：若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動舊平衡未被破壞，平衡不移動溫故知新：溫故知新：1、C反或C生：平衡向 移動 C反或C生：平衡向 移動2、P：平衡向 移動 P：平衡向 移動正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向氣體體積縮小的方向氣體體積縮小的方向氣體體積增大的方向氣體體積增大的方向注意注意 對于反應(yīng)前后對于反應(yīng)前后氣體

2、總體積相等氣體總體積相等的的反應(yīng)，改變壓強對平衡反應(yīng)，改變壓強對平衡 無影響無影響強調(diào)：壓強變化若沒有濃度的變化，化學反應(yīng)速強調(diào)：壓強變化若沒有濃度的變化，化學反應(yīng)速率率，化學平衡，化學平衡。不變不變不移動不移動討論：在討論：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反應(yīng)體系密閉反應(yīng)體系中，充入中，充入He氣體：氣體：容積不變時，反應(yīng)物質(zhì)濃度容積不變時，反應(yīng)物質(zhì)濃度，反應(yīng)速，反應(yīng)速率率，化學平衡，化學平衡；氣體壓強不變時，容器的體積氣體壓強不變時，容器的體積_，各氣體，各氣體的濃度的濃度_， 反應(yīng)速率反應(yīng)速率，化學平衡向，化學平衡向方向移動方向移動不變不變不變不變不移動不移動減小減小增

3、大增大逆反應(yīng)逆反應(yīng)減小減小正向移動正向移動不移動不移動逆向移動逆向移動逆向移動逆向移動不移動不移動思考：思考：對于反應(yīng)對于反應(yīng)和和，增大壓強時，平衡沒有移動，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？2、下列反應(yīng)達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否、下列反應(yīng)達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？移動？向哪個方向移動？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g

4、) H2(g) + S(s)練習練習3 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的到原來的1/2并達到平衡時，并達到平衡時，C的濃度為原的濃度為原來的來的1.8倍，則下列說法正確的是倍，則下列說法正確的是 A、m + n pB、A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動、平衡向正反應(yīng)方向移動D、C的體積分數(shù)增加的體積分數(shù)增加( B )3、溫度對化學平衡的影響 實驗探究實驗探究( (實驗實驗2 27 7) ) 2NO2NO

5、2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g) (g) H=-56.9kJ/molH=-56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)熱熱水水冰冰水水常常溫溫結(jié)論：結(jié)論：在其它條件不變在其它條件不變的情況下：的情況下：升高升高溫度，平衡向溫度，平衡向 反反應(yīng)方向移動；應(yīng)方向移動；降低降低溫度，平衡向溫度，平衡向 反反應(yīng)方向移動。應(yīng)方向移動。吸熱吸熱放熱放熱V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高溫度升高溫度速速率率 | |時時間間關(guān)關(guān)系系圖圖2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol升高溫度對吸熱反應(yīng)

6、有利還是對放熱反應(yīng)有利呢？這決定了哪邊的反應(yīng)速率增大的更多呢？升溫對吸熱反應(yīng)有利，故吸熱一方速率較大升溫對吸熱反應(yīng)有利，故吸熱一方速率較大降溫對放熱反應(yīng)有利，故放熱一方速率較大降溫對放熱反應(yīng)有利，故放熱一方速率較大練習練習4 4在高溫下，反應(yīng)在高溫下，反應(yīng)( (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是深，可采取的方法是A A、減小壓強、減小壓強B B、縮小體積、縮小體積C C、升高溫度、升高溫度D D、增大、增大H H2 2濃度濃度( B C )( B C )2HBr(g) H2HBr(g) H2 2(g) + Br(g) + Br2 2(g)

7、(g)4、催化劑對化學平衡的影響、催化劑對化學平衡的影響討論：催化劑怎樣改變討論：催化劑怎樣改變v正正和和 v逆逆？小結(jié)：小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變同步、等倍數(shù)改變v正正和和 v逆逆結(jié)論：結(jié)論：催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動；不能催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動；不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變達到改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變達到平衡的時間。平衡的時間。vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆 含量含量 tt1t2練習練習對任何一個平衡體系，采取下列對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是措施一定引起平衡移動的是A、加入一種反應(yīng)物、加入一種反應(yīng)物B、增加體系的壓強、增加體系的壓強

8、C、升高溫度、升高溫度D、使用催化劑、使用催化劑( C )條件的改變條件的改變平衡移動方向平衡移動方向新平衡建立時新平衡建立時具具體體增大增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度減小減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度增大增大體系壓強體系壓強減小減小體系壓強體系壓強升高升高溫度溫度降低降低溫度溫度向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向體積縮小方向移動向體積縮小方向移動向體積增大方向移動向體積增大方向移動向吸熱方向移動向吸熱方向移動向放熱方向移動向放熱方向移動向向減弱減弱這種改變這種改變的方向移動的方向移動反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度減小減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度增大增大體系壓強體系壓強減小減小體系壓強體

9、系壓強增大增大體系溫度體系溫度減小減小體系溫度體系溫度增大增大減弱減弱這種改變這種改變規(guī)規(guī)律律改變一個條件改變一個條件總結(jié)總結(jié)改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向催化劑對化學平衡無影響，能縮短平衡到達的時間。催化劑對化學平衡無影響，能縮短平衡到達的時間。5、化學平衡移動原理、化學平衡移動原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學平衡就向溫度、壓強等），化學平衡就向減弱減弱這種改變這種改變的方向移動。的方向移動。影響平衡的因素只有影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度濃度、壓強、溫度三種三種 原

10、理的適用范圍是只有原理的適用范圍是只有一項條件變化一項條件變化的情況的情況( (溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度) )；要點要點：移動的結(jié)果移動的結(jié)果只能是只能是減弱減弱外界條件的改變量，外界條件的改變量，但但不能抵消不能抵消。討論：反應(yīng)討論：反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，達到化學平，達到化學平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：若若N2的平衡濃度為的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時，充入，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到使其濃度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移動，方向移

11、動，達到新平衡后，達到新平衡后， N2的濃度為的濃度為c mol/L，則，則a、b、c的大小的大小為為；若平衡體系的壓強為若平衡體系的壓強為P1 ，之后縮小反應(yīng)體系體積使，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強增大到壓強增大到P2 ，此時平衡向，此時平衡向方向移動，達到方向移動，達到新平衡后新平衡后 體系的壓強為體系的壓強為P3 ，則，則P1 、 P2、 P3 的大小的大小為為；若平衡體系的溫度為若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度升高到，之后將溫度升高到 T2 ，此，此時平衡向時平衡向方向移動，達到新平衡后方向移動，達到新平衡后 體系的溫度體系的溫度為為T3 ，則，則T1 、 T2、 T3 的大小為的大

12、小為。正反應(yīng)正反應(yīng) a c b正反應(yīng)正反應(yīng)P1 P3 P2逆反應(yīng)逆反應(yīng)T1 T3 T21、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3達到達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是減小，則下列敘述正確的是( ) ；若保持該；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是則下列敘述正確的是( )DEBCA.正正增大、增大、逆逆減少減少B.正正、逆逆均不變均不變D.平衡向右移動平衡向右移動E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不發(fā)生移