化學(xué)選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型分析

1、選修三第二章第2節(jié)分子的立體構(gòu)型第2節(jié)分子的立體構(gòu)型一、常見分子的空間構(gòu)型1 .雙原子分子都是直線形，如：HCl、NO、。2、N2等。2 .三原子分子有直線形，如 CO2、CS2等；還有 V 形，如H2。、H2S、SO2等。3 .四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2。等；有三角錐形，如 NH3、PH3等；也有正四面體，如 P4O4.五原子分子有正四面體，如CH4、CC14等，也有不規(guī)則四面體，如CH3CI、CH2c12、CHCl 3。另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論(Valance Shell Electron Pair Repulsion Theory

2、 )簡稱 VSEPR適用AD m型分子1、理論模型分子中的價(jià)電子對(duì)(包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì) )，由于相互排斥作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小 斥力，分子盡可能采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。2、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷分子或離子的空間構(gòu)型的一般步驟：(1)確定中心原子 A價(jià)層電子對(duì)數(shù)目法1 .經(jīng)驗(yàn)總結(jié)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) =-(中心離子價(jià)電子數(shù)+配對(duì)原子提供電子總數(shù))2對(duì)于ABm型分子(A為中心原子，B為配位原子)，計(jì)算方法如下：中心原子的價(jià)電子數(shù)+每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)Xmn=2注意：氧族元素的氧做中心時(shí)：價(jià)電子數(shù)為6,如H2O, H2S;做配體時(shí)：提供電子數(shù)為 0,如在CO21如果討論的是離子

3、， 則應(yīng)加上或減去與離子電荷相應(yīng)的電子數(shù)。如PO3一中P原子價(jià)層電子數(shù) 5+ (0X4) +3 = 8; NH j中N原子的價(jià)層電子數(shù) 5+ (1X4) - 1 = 8。結(jié)果為單電子時(shí)視作有一個(gè)電子對(duì)。例：IF5價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 -7+ (5X1) = 6對(duì)正八面體(初步判斷)N H： 價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 15+ (4X1) - 1 = 4對(duì) 正四面體2PO4價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ；5+ (0X4) +3 = 4對(duì) 正四面體1 .NO2價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 - 5+0 = 2.5a 3對(duì)平面三角形2法2.確定中心原子 A價(jià)層電子對(duì)數(shù)目-普遍規(guī)則中心原子A價(jià)層電子對(duì)數(shù)目=成鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子數(shù)(VP = BP

4、+ LP )VP是價(jià)層電子對(duì)，BP是成鍵電子對(duì)(BOND ), LP是孤對(duì)電子對(duì)(LONE PAIR)VP = BP + LP =與中心原子成鍵的原子數(shù) +中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)LP=配位原子數(shù)+LPLp = 2(中心原子價(jià)電子數(shù)一配位原子未成對(duì)電子數(shù)之和)1一，一八、，八IF5 Lp= 7 (5X 1) = 1構(gòu)型由八面體四萬錐2NH 廣 Lp = - (51) (4X1) = 0 2PO 4- Lp =- ( 5+3) - ( 4X 2) = 0 2SO4- Lp =- (6+2) (4X2) = 0NO2Lp =- 5- (2X2)=-122SO3- Lp =1 (6+2) - (3X2

5、) = 1正四面體正四面體正四面體構(gòu)型由三角形.構(gòu)型由四面體三角錐例：XeFj2+-2 X 1)/2 = 5XcF44nxi)/2 = 6XeOF45+(務(wù) 1X 2-4 X 1)/2XeO4+(8-2 X2-2 X 1)/2法3:由Lewis結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)式直接寫出，雙鍵、ClClCI=6=5三鍵都是1對(duì)電子c納 PC 4LrClClCl Cl畀吧Cl Cl2(2)確定價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)數(shù)目23456價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型直線形三角形四向體三角雙錐八面體* *m*喈根*>>(3)分子空間構(gòu)型確定價(jià)層電子對(duì)互斥模型說明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間

6、構(gòu) 型，不包括孤對(duì)電子。當(dāng)中心原子無孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。電子對(duì)數(shù) 目中心原子雜 化類型電子對(duì)的空 間構(gòu)型成鍵電子 對(duì)數(shù)孤電子 對(duì)數(shù)電子對(duì)的 排列方式分子的 空間構(gòu)型實(shí)例2sp直線20直線BeCl2 CO232 sp三角形30* t,人三角形BF3SO321V 形SnBr2PbCl243 sp四向體40了、，冷 1四面體CH4CCl431三角錐NH3PCl322息4年V 形H2O3、理論要點(diǎn)：AD m型分子的空間構(gòu)型總是采取 A的價(jià)層電子對(duì)相互斥力最小的那種幾何構(gòu)型；分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)數(shù)有關(guān)（包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)）；分子中若有重鍵（雙、叁鍵

7、）均視為一個(gè)電子對(duì)；電子對(duì)的斥力順序：孤電子對(duì)-孤電子對(duì) 孤電子對(duì)-鍵對(duì) 鍵對(duì)-鍵對(duì)由于三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)多，所以其斥力大小次序?yàn)槿I雙鍵單鍵。叁鍵與叁鍵 叁數(shù)與雙鍵雙鍵與雙鍵雙鍵與單鍵單與單鍵。4、價(jià)層電子對(duì)斥力作用對(duì)鍵角影響的定性解釋由于鍵合電子對(duì)受到左右兩端帶正電原子核的吸引，而孤對(duì)電子對(duì)只受到一端原子核吸引，相比之下，孤對(duì)電子對(duì)較 胖”，占據(jù)較大的空間，而鍵合電子對(duì)較瘦”，占據(jù)較小的空間。這樣就解釋了斥力大小的順序：孤電子對(duì)-孤電子對(duì) 孤電子對(duì)-鍵電子對(duì) 鍵電子對(duì)-鍵電子對(duì)。如：CH4、NH3、H2O中的鍵角/ HAH 分別為 109.5 °、107.3 °

8、;、104.5 o類似地，重鍵較單鍵占據(jù)較大的空間，故有斥力大小的順序：t-tt-dd-dd-ss-s（t-叁鍵，d-雙鍵，s-單鍵）又如，SO2c12分子屬AX4Lo=AY4,因S=O鍵是雙鍵，S-Cl鍵是單鍵，據(jù)順序有：/ OSO109 28"”/ C1SC1 / OSCl109 °28""o此外，鍵的極性對(duì)鍵角也有影響。中心原子電負(fù)性較大，成鍵電子對(duì)將偏向中心原子，成鍵電子對(duì)之間斥力增大，鍵角增大，如： NH3、PH3、AsH3分子中的鍵角（/HAH）依次為107°、93.08 °、91.8 °配位原子電負(fù)性較大，成鍵

9、電子對(duì)將偏離中心原子，成鍵電子對(duì)之間斥力減小，鍵角減小，如：出。、OF2分子中的鍵角（AOA）依次為104.5°、102°。據(jù)此，可解釋下列鍵角變化：NO2+、NO2、NO2鍵角（/ONO）依次為 180°、134.3 °、115.4 o二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1940年Sidgwick提出價(jià)層電子對(duì)互斥理論，用以判斷分子的幾何構(gòu)型.分子ABn中，A為中心，B為配體，B均與A有鍵聯(lián)關(guān)系.本節(jié)討論的ABn型分子中，A為主族元素的原子.第7頁共10頁1.理論要點(diǎn)ABn型分子的幾何構(gòu)型取決于中心A的價(jià)層中電子時(shí)的排斥作用.分子的構(gòu)型總是采取電子對(duì)排斥力平衡的 彩

10、式.1）中心價(jià)層電子對(duì)總數(shù)和對(duì)數(shù)a）中心原子價(jià)層電子 總數(shù)等于中心 A的價(jià)電子數(shù)（s + p） 加上配體在成鍵過程中提供的電子數(shù) ，如CCl4 4 + 1 M=8b）氧族元素的氧族做中心時(shí)：價(jià)電子數(shù)為6,如H2O, H2S;做配體時(shí)：提供電子數(shù)為 0,如在CO2中.c）處理離子體系時(shí)，要加減離子價(jià)I 口 POJ- 5+0x4+3=®,NHJ 5 + 1 X 4-1 = £d）總數(shù)除以2 ,得電子對(duì)數(shù)：總數(shù)為奇數(shù)時(shí)，對(duì)數(shù)進(jìn) 1 , 例如：總數(shù)為9 ,對(duì)數(shù)為52）電子對(duì)和電子對(duì)空間構(gòu)型的關(guān)系考慮分子構(gòu)型時(shí)，只考慮原子 A, B的位置，不考慮電子、 對(duì)電子等。以上三種情況中，孤對(duì)

11、電子只有一種位置考慮。孤對(duì)電子的位置若有兩種或兩種以上的位置可供考慮，則 要選擇斥力易于平衡位置，而斥力大小和兩種因素有關(guān)： a）角度小，電對(duì)距離近，斥力大；b）角度相同時(shí)，孤對(duì)一一孤對(duì)的斥力最大。因?yàn)樨?fù)電集中， 孤 對(duì)一成鍵斥力次之，而成鍵電對(duì)一成鍵電對(duì)之間斥力最小 ，因 有配體原子核去分散電對(duì)的負(fù)電性。于是，要避免的是斥力大 的情況在90°的方向上。5對(duì)電子,4個(gè)配體,1對(duì)an對(duì)電子,有2種位置選擇.甲7二、乙應(yīng)取甲種，陽的分布：*'V"、整建四面孤對(duì)一那對(duì)oIo j孤對(duì)一成犍2:3；成犍一成犍43電子對(duì)相互排斥，在空間達(dá)到平衡取向電子對(duì)數(shù)2對(duì)電子空間圖形構(gòu)型：

12、A ：直線型3對(duì)電子三角超4對(duì)電子5對(duì)電子三角雙椎后對(duì)電子正四面體正八面體3）分子的幾何構(gòu)型與電子對(duì)構(gòu)型的關(guān)系若配體數(shù)和電子對(duì)數(shù)相一致，各電子對(duì)均為成鍵電對(duì), 劃分子構(gòu)型和電子對(duì)構(gòu)型一致。配體數(shù)不可能大于電子對(duì) 數(shù).當(dāng)配體數(shù)少于電子對(duì)數(shù)時(shí)，一部分電子對(duì)成為成鍵電 對(duì)，另一部分電子成為孤對(duì)電子，確定出孤對(duì)電子的位置， 分子構(gòu)型才能確定。電子對(duì)數(shù)配體數(shù)孤電對(duì)數(shù)電對(duì)構(gòu)型分子構(gòu)型34li三角椎2.影響鍵角的因素1）孤對(duì)電子的影響90。的分布：孤對(duì)孤對(duì)001孤對(duì)成鍵643成鍵成鍵022乙種穩(wěn)定，稱“T'字型6對(duì)電子對(duì)謝武對(duì)電子謝電子對(duì)謝福對(duì)電子 四角襤正方走例1.利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分

13、子和離子的幾何構(gòu)型（總數(shù)、對(duì)數(shù)、電子對(duì)構(gòu)型和分子構(gòu)型）:AlCl 3H2sSO32-NH 4+ NO2 IF 3解題思路：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，計(jì)算單電子個(gè)數(shù)，價(jià)層電 子對(duì)數(shù)，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，進(jìn)而判斷分子的構(gòu)型（注意：必須考慮 離子的價(jià)態(tài)!）苒：A1C15h2sso/,NHJ N02IF電子總數(shù)6333510電子對(duì)數(shù)344435電子對(duì)構(gòu)型I1 1 i i： I41W/'yJ、jT才* !1 1三角形正四面體正四面體正四面體三角形三端雙三用形v字構(gòu)型三角瘦正四面體v字形r字理電子對(duì)構(gòu)型是十分重要的結(jié)構(gòu)因素，要注意！價(jià)層電子對(duì) 數(shù)和配體數(shù)是否相等也是十分重要的。3.多重鍵的處理某配體（非V

14、IA族）與中心之間有雙鍵和三鍵時(shí)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)減1或2。孤對(duì)電子的負(fù)電集中，可以排斥其余成鍵電對(duì)，使鍵角變小,NH 3 4對(duì)電對(duì)構(gòu)型四面體，分子構(gòu)型三角錐。鍵角HNH為107° ,這是由于孤對(duì)電子對(duì) N-H成鍵電 時(shí)的排斥，使109° 28'變小，成為107° 。如乙烯 H2C=CH 2以左碳為中心電子總數(shù) 4 + x+2 = 8, 4對(duì)，減1,3 Xt為三配體,呈平面三角形:甲窿二h、 * 1x2 = 6.3對(duì) "C =Q用平面三甭形，由于雙健的電子云密功度大，斥力大，放HCH角小于1如， HC。角大于階.4中心電負(fù)性的影響鍵角依次減小，如何解

15、釋？化合物鍵角廠為什么VIA元素有如此稱殊性甘C = 0 Q華為配體時(shí)，不提供價(jià)電子)HNH 107AsH3 HAsH 92SbHs HSbH 91 .!配體一致.中心電負(fù)性大使共電對(duì)偏向中心，相互間斤力使鍵角受二 故NHj中HNH大些.而SbH抖犍靖 HSbHg.不提供共用電子，是因?yàn)镺, S等可通過11鍵，反饋II鍵或 大11鍵，將提供的電子又重新得回；另外，端基氧或硫，形成的 雙鍵，要求減去一對(duì)價(jià)電子，也得到同樣結(jié)果.非端基氧或硫，要將?；騍的價(jià)電子計(jì)入其中，如在價(jià)電對(duì)3)配體電負(fù)性的影響中心相同，配體電負(fù)性大時(shí)，電對(duì)距離中心遠(yuǎn)，鍵角可U小些，故有：PC1/100a) < 呵皿5)

16、< H/1021)H2CO3中，C為中心，價(jià)電子為4(C) + 2X1(0) = 6,=3,電子對(duì)構(gòu)型和分子構(gòu)型一致，為三面體：0A%、【練習(xí)】1.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2s和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A.直線形；三角錐形B. V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D. V形；平面三角形2,下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A . CO2與 SO2B. CH4與 NH3 C. BeCl2與 BF3D, C2H4與 C2H23. （1）某校化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)AB 3型分子或離子的空間構(gòu)型提出了兩種看法，你認(rèn)為是哪兩種？若兩個(gè)A-B鍵均是極性鍵且極性相同，它

17、們分子的極性是怎樣的？舉例說明。（2）參照上題，你認(rèn)為 AB4型分子或離子的空間構(gòu)型有幾種？若每個(gè)A-B鍵都是極性鍵且極性相同。它們分子的極性是怎樣的？舉例說明?！咀詼y(cè)】1 .在下列分子中，電子總數(shù)最少的是 （）A.H 2sB. O2C. COD. NO2 .在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是 （）一 十A.NF3B. CH3C. CO2D. H3O3 .有關(guān)甲醛分子的說法正確的是（）A.C原子采用sp雜化B.甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)C.甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu)D.在甲醛分子中沒有 兀鍵4 .用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來推

18、測(cè)鍵角大小，下 列判斷正確的是（）A.SO2、CS2、HI都是直線形的分子B.BF3鍵角為120°, SnB2鍵角大于120°C.COC12、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.PCI3、NH3、PCI5都是三角錐形的分子5 .苯分子（C6H6）為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)苯分子的說法錯(cuò)誤的是（）A.苯分子中的中心原子 C的雜化方法為sp2 B.苯分子內(nèi)的共彳鍵鍵角為120°C.苯分子中的共價(jià)鍵的鍵長均相等D.苯分子的化學(xué)鍵是單、雙鍵相交替的結(jié)構(gòu)6 .下列分子的中鍵角最大的是 （）A.CO2B. NH3C.H2OD. CH2=CH27 .對(duì)SO3的說法正確的是（

19、）A.結(jié)構(gòu)與NH3相似 B.結(jié)構(gòu)與SO2相似C.結(jié)構(gòu)與BF3相似D.結(jié)構(gòu)與P4相似8 .在SO2分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，S原子采用sp2雜化，那么SO2的鍵角（）A.等于120°B,大于120°C.小于120° D,等于180°9 .三氯化氮（NCl3）是一種淡黃色的油狀液體，測(cè)得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)。則下面對(duì)于NCl3的描述不正確的是（）A.它是一種 極性分子B.它的揮發(fā)性比PBr3要大C.它還可以再以配位鍵與 C結(jié)合 D.已知NBr3對(duì)光敏感，所以 NCl3對(duì)光也敏感10 .試用雜化軌道理論說明下列分子或離子的立體構(gòu)型。（1）SiF4（正四面

20、體形）（2）BCl 3（平面三角形）（3）NF3（三角錐形，鍵角為 102°）【課后作業(yè)】1.下列分子中，中心原子采用sp2雜化的是（）A. SO2B. H2OC. NH3D. CHBrClF2,下列推斷正確的是（） 上 h云:曲 A. BF3是二角錐形分子B. NH 4的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)C. CH4分子中的4個(gè)C H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp搬D. CH4分子中的碳原子以 4個(gè)四面體形軌道分別與 4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成 4個(gè)CHb鍵3 .下列分子中，鍵角最大的是 （）D NH3A H2SB H2OC CCl44 中心原子采取平面三角形的是()

21、A NH3B BCl3C PCl3D H2O5 下列各組離子中因有配合離子生成而不能大量共存的是()A K 、 Na、 Cl、 NO3C Fe2、 Fe3、 H、 NO36 下列離子中的中心原子采取不等性雜化的是A H3OB NH 47 下列各種說法中正確的是()A 極性鍵只能形成極性分子8 Mg2、 Ca2、 SO42 、 OHD Ba2、 Fe3 、 Cl、 SCN ()C PCl6D BI4B CO2 中碳原子是sp2 雜化C.形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤對(duì)電子D 共價(jià)鍵形成的條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子8 下列關(guān)于原子軌道的說法正確的是()A 凡中心原子采取sp3 雜化

22、軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B. CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2P軌道混合起來而形成的C. sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道D 凡 AB 3 型的共價(jià)化合物，其中心原子A 均采取sP3 雜化軌道成鍵9 乙炔分子中的碳原子采取的雜化軌道是()A. sp雜化B. sp2雜化C.sp3雜化D.無法確定10 H2S 分子中共價(jià)鍵鍵角接近90°，說明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為 ； CO2 分子中的共價(jià)鍵鍵角為180。，說明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為 ; NH3分子中共價(jià)鍵鍵角為107。，說明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為

23、 。11 在形成氨氣分子時(shí)，氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3 雜化生成 4 個(gè)，生成的 4 個(gè)雜化軌道中，只有 個(gè)含有未成對(duì)電子，所以只能與個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，又因?yàn)?4 個(gè) sp3 雜化軌道有一個(gè)有 ，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型【練習(xí)】 1 D 2 B3. (1)平面正三角形，如BF3、SO3、NO3、CO3一等，這類分子或離子是非極性的。三角錐形，如 NH3、NCl3、PCl3、PH3、SO3 > ClO3等，這類分子或離子是極性的。(2)正四面體構(gòu)型，如CC14、CH4、SiH4、SiF4、SiCj NH 4、SO、ClO 4等，這類分子或離子是非

24、極性的。平面四邊形構(gòu)型，如 PtCl4,也是非極性的?！咀詼y(cè)】1.C 2. C 3. C 4.C5. D 6. A 7. C 8. C 9. C【課后作業(yè)】1 D 2 D 3 C4 B5 D 6 A 7 C8 C9 A 10 V 形 直線形三角錐形11. sp3雜化軌道3 3孤對(duì)電子三、雜化軌道理論1. 雜化軌道理論認(rèn)為：在形成分子時(shí)，通常存在激發(fā)、雜化、軌道重疊等過程。但應(yīng)注意，原子軌道的雜化，只有在形成分子的過程中才會(huì)發(fā)生，而孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。同時(shí)只有能量相近的原子軌道(如2s,2P等)才能發(fā)生雜化，而1s軌道與2p軌道由于能量相差較大，它是不能發(fā)生雜化的。雜化：成鍵過程是由若

25、干個(gè)能量相近的軌道經(jīng)疊加、混合、重新調(diào)整電子云空間伸展方向，分配能量形成新的雜化軌道過程。2、理論要點(diǎn)：成鍵原子中幾個(gè)能量相近的軌道雜化成新的雜化軌道；參加雜化的原子軌道數(shù)= 雜化后的雜化軌道數(shù)?？偰芰坎蛔?；雜化時(shí)軌道上的成對(duì)電子被激發(fā)到空軌道上成為單電子，需要的能量可以由成鍵時(shí)釋放的能量補(bǔ) 償。第 7 頁 共 10 頁3、雜化軌道的種類(1)按參加雜化的軌道分類s p型：sp雜化、sp2雜化和sp3雜化s pd 型：sp3d 雜化、 sp3d2 雜化(2)按雜化軌道能量是否一致分類等性雜化，如C的sp3雜化：雜化© ,4個(gè)sp3雜化軌道能量一致。,too的城雜化雜化雜化軌道能量礴等

26、-不等性雜化見加C的中2雜化:爾工朵比形成3個(gè)能量相等的sp2雜化軌道，屬于等性雜化。判斷是否是等性雜化，要看各條雜化軌道的能量是否相等，不看未參加雜化的軌道的能量。4、各種雜化軌道在空間的幾何分布雜化類型sp3sp2spsp3d 或 dsp3sp3d2 或 d2sp3立體構(gòu)型正四面體正三角形直線形 三角雙錐體正八面體雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理，鍵與鍵間排斥力大小決定于鍵的方向，即決定于雜化軌道間的夾角。由于鍵角越大化學(xué)鍵之間的排斥力越小，對(duì) sp雜化來說，當(dāng)鍵角為 180。時(shí)，其排斥力最小，所以sp雜化軌道成鍵時(shí)分子呈直線形；對(duì)sp2雜化來說，當(dāng)鍵角為120。時(shí)，其排斥力最小

27、，所以sp2雜化軌道成鍵時(shí)，分子呈平面三角形。由于雜化軌道類型不同，雜化軌道夾角也不相同，其成鍵時(shí)鍵角也就不相同，故雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。5、用雜化軌道理論解釋構(gòu)型(1) sp雜化BeCl2分子，直線形，用雜化軌道理論分析其成鍵情況，說明直線形的原因。Be： 1s22s22p0sp雜化： )00謝發(fā) 一©10cl滎化|gOO2條sp雜化軌道是直線形分布，分別與 2個(gè)Cl的3p軌道成鍵，故分子為直線形。E快分字 直戰(zhàn)理，HC H C: 解sp雜化，sp-1s, sp-sp均為仃鍵。C中未雜化的py與另一 C中未雜化的py沿紙面方向形成 兀鍵；而pz與pz沿與紙面垂直的方向

28、形成 兀鍵。二氧化碳，直線形，C發(fā)生sp雜化，C與。之間sp-2Px兩個(gè)(J鍵，所以，OC O成直線形。:0C0:C中未雜化的py與兩側(cè) O的兩個(gè)Py沿紙面方向成大 兀鍵，C中未雜化的Pz與兩側(cè)O的Pz沿垂直 于紙面的方向成 兀鍵，故CO2中，c、o之間有離域兀鍵(兩個(gè)口 34大兀鍵)。(2) sp2雜化BC13平面三角形構(gòu)型，B的3個(gè)sp2雜化軌道呈三角形分布，分別與 型為三角形。屬于 sp2雜化。3個(gè)Cl的3P成b鍵，分子構(gòu)0。激陵O雜化乙烯 C發(fā)生sp2雜化，sp2雜化軌道與Osp2雜化軌道形成b鍵，sp2雜化軌道與H的1s軌道形成4個(gè)C-H b鍵；未雜化的p軌道之間形成 兀鍵，故分子中有碳碳雙鍵存在。第15頁共10頁(4)不等性雜化H2O O發(fā)生sp sp