專項04 探究氫氧化鈉與二氧化ppt課件

1、1.2021濰坊 以下驗證“CO2與NaOH溶液反響的安裝中,不能察看到明顯景象的是(安裝氣密性均良好) ()類型一利用氣壓的變化來判別反響能否發(fā)生圖G4-1;解析 二氧化碳和氫氧化鈉反響無明顯景象,要借助反響中氣壓的變化或者反響中生成物的性質(zhì)來驗證二者發(fā)生了化學(xué)反響。答案 A類型一利用氣壓的變化來判別反響能否發(fā)生;實驗設(shè)計:三頸燒瓶中充溢二氧化碳氣體,A頸、B頸分別銜接充溢氫氧化鈉溶液和鹽酸的注射器,C頸插有兩端開口的玻璃導(dǎo)管(伸入瓶內(nèi)的一端連有小氣球),安裝氣密性良好。實驗操作:先經(jīng)過A頸往瓶內(nèi)注入氫氧化鈉溶液,察看到小氣球的外形發(fā)生了變化;過一段時間后再經(jīng)過B頸往瓶中注入鹽酸,發(fā)現(xiàn)小氣球

2、的外形又發(fā)生了改動。請描畫小氣球外形的變化情況,并對此作出合理的解釋: 。 2.2021金華 某拓展性學(xué)習(xí)小組在學(xué)?？茖W(xué)實驗創(chuàng)新競賽中,做了一個有趣的實驗,安裝如圖G4-2。圖G4-2類型一利用氣壓的變化來判別反響能否發(fā)生;解析 先經(jīng)過A頸往瓶內(nèi)注入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與二氧化碳反響導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強減小,氣球脹大,過一段時間后再經(jīng)過B頸往瓶中注入鹽酸,鹽酸與碳酸鈉反響生成二氧化碳,瓶內(nèi)壓強增大,氣球變癟。答案開場時,氫氧化鈉與二氧化碳反響導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強變小,氣球變大;注入鹽酸后,鹽酸與碳酸鈉反響生成二氧化碳,導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強增大,氣球變癟類型一利用氣壓的變化來判別反響能否發(fā)生;3.2021海南 某

3、實驗小組進展了如下系列實驗。根據(jù)圖G4-3回答以下問題。類型二經(jīng)過檢驗生成物來判別反響能否發(fā)生圖G4-3(1)寫出圖中儀器 a 的稱號 。 (2)實驗室制備二氧化碳的發(fā)生安裝可選用 (填序號),反響的化學(xué)方程為。 ;對于無明顯景象的反響,根據(jù)化學(xué)反響的根本特征,應(yīng)如何證明其發(fā)生了化學(xué)反響? 請寫出他的設(shè)計思緒: 。 (3)二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯景象。該實驗小組的同窗為了使二氧化碳與氫氧化鈉溶液反響產(chǎn)生明顯景象,用燒瓶搜集二氧化碳后,按 D 安裝進展實驗,擠壓膠頭滴管(膠頭滴管中盛有濃的氫氧化鈉溶液),翻開止水夾,構(gòu)成紅色噴泉。 有同窗提出疑問,該實驗中二氧化碳減少能否能證明二氧化碳確

4、實與氫氧化鈉發(fā)生了反響?假設(shè)二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反響,那么需求證明反響后的溶液中有 生成。請他設(shè)計實驗證明(簡要闡明操作、景象和結(jié)論): 類型二經(jīng)過檢驗生成物來判別反響能否發(fā)生;答案 (1)長頸漏斗(3)碳酸鈉取少量反響后的溶液于試管中,參與幾滴氯化鋇(或氫氧化鋇)溶液,如有白色沉淀產(chǎn)生,那么證明有碳酸鈉生成(假設(shè)加稀鹽酸或稀硫酸產(chǎn)生氣泡也可,但必需指明酸要足量)證明反響物消逝或有新物質(zhì)生成類型二經(jīng)過檢驗生成物來判別反響能否發(fā)生;解析 (1)據(jù)圖可知儀器 a 的稱號為長頸漏斗。(2)實驗室用稀鹽酸和大理石或石灰石反響生成氯化鈣、二氧化碳和水,反響的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl CaCl

5、2+H2O+CO2,可選用發(fā)生安裝B。(3)二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反響后,生成了碳酸鈉,假設(shè)要檢驗二氧化碳確實與氫氧化鈉發(fā)生了反響,只需證明有碳酸鈉生成就可以了。設(shè)計實驗方案如下:取少量反響后的溶液于試管中,參與幾滴氯化鋇(或氫氧化鋇)溶液,如有白色沉淀產(chǎn)生,那么證明有碳酸鈉生成(假設(shè)加稀鹽酸或稀硫酸產(chǎn)生氣泡也可,但必需指明酸要足量)。對于無明顯景象的反響,根據(jù)化學(xué)反響的根本特征,可以采用證明反響物消逝或有新物質(zhì)生成進展驗證。類型二經(jīng)過檢驗生成物來判別反響能否發(fā)生;4.2021黃岡 對比實驗是化學(xué)研討中經(jīng)常采用的方法?；瘜W(xué)興趣小組的同窗在研討CO2通入NaOH溶液能否發(fā)生了反響,設(shè)計了以下兩組

6、實驗。請和化學(xué)興趣小組的同窗一同探求并回答以下問題。設(shè)計與實驗實驗序號實驗步驟一實驗步驟二實驗實驗類型二經(jīng)過檢驗生成物來判別反響能否發(fā)生;探求與結(jié)論(1)實驗中步驟一看不到明顯景象,步驟二產(chǎn)生的景象是。 (2)實驗中步驟二看到有白色沉淀析出,那么發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 。 (3)在實驗的步驟一中,CO2和NaOH溶液一定發(fā)生了化學(xué)反響,但卻看不到明顯的景象,緣由是 。 答案 (1)有氣泡冒出(2)CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl (3)CO2與NaOH溶液反響生成水和易溶于水的Na2CO3類型二經(jīng)過檢驗生成物來判別反響能否發(fā)生;類型二經(jīng)過檢驗生成物來判別反響能否發(fā)生;拓展延伸現(xiàn)

7、有以下信息:資料卡片一20 NaOH、Na2CO3在水中的溶解度物質(zhì)溶解度(S)/gNaOH109Na2CO321.8資料卡片二20 NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度物質(zhì)溶解度(S)/gNaOH17.3Na2CO30.01 圖G4-4請他和化學(xué)興趣小組的同窗一同利用以上信息再設(shè)計實驗,證明CO2確實與NaOH發(fā)生了化學(xué)反響。實驗的操作為 。 看到的景象是 。 類型二經(jīng)過檢驗生成物來判別反響能否發(fā)生;答案向氫氧化鈉的乙醇溶液中通入二氧化碳 有白色沉淀析出解析 20 時,氫氧化鈉在乙醇中溶解度為17.3 g,碳酸鈉在乙醇中的溶解度0.01 g,所以氫氧化鈉在乙醇中可溶,碳酸鈉在乙醇中為沉淀,

8、因此在乙醇中生成的碳酸鈉不能溶在乙醇中。實驗的操作為向氫氧化鈉的乙醇溶液中通入二氧化碳,看到的景象是有白色沉淀生成。類型二經(jīng)過檢驗生成物來判別反響能否發(fā)生;5.2021泰州 為探求CO2與NaOH溶液發(fā)生的反響,某興趣小組嘗試用不同的方式進展實驗。查閱資料 .20 時,幾種物質(zhì)在水中的溶解度見下表:.本實驗條件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5。物質(zhì)Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2溶解度/g21.59.60.1653.89類型二經(jīng)過檢驗生成物來判別反響能否發(fā)生;實驗探求 (1)實驗一:小雨取一充溢CO2的礦泉水瓶,參與一定量的水,立刻擰緊瓶

9、蓋,振蕩,發(fā)現(xiàn)瓶子變癟;小雨另取一一樣的充溢CO2的礦泉水瓶,向其中參與與水等體積的NaOH溶液,立刻擰緊瓶蓋,振蕩,得到溶液X,此時察看到的景象是。實驗中,小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是 。 (2)實驗二:為檢驗CO2與NaOH溶液反響的產(chǎn)物,小亮取實驗一所得溶液X少許,向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,該反響的化學(xué)方程式為。實驗中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的緣由是 (3)實驗三:小華取實驗一所得溶液X少許,向其中參與過量的BaCl2溶液,振蕩,靜置,取上層清液,滴入1滴酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈色,證明溶液X中有NaOH剩余。實驗中,小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞

10、溶液,理由是。 類型二經(jīng)過檢驗生成物來判別反響能否發(fā)生;(4)實驗四:興趣小組將CO2繼續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中,用數(shù)字化實驗技術(shù)測定反響過程中溶液的pH和溫度變化,結(jié)果如圖G4-5甲、乙所示。圖G4-5圖甲中,BC段發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。圖乙中,DE段溫度變化的緣由是 。 反思感悟 (5)實驗從CO2減少、NaOH減少,Na2CO3生成等物質(zhì)的變化,以及轉(zhuǎn)化等視角多維度探求CO2與NaOH發(fā)生了反響,對于景象不明顯的化學(xué)反響,可以經(jīng)過現(xiàn)代技術(shù)手段進展數(shù)據(jù)測定,實現(xiàn)反響過程的“可視化。 類型二經(jīng)過檢驗生成物來判別反響能否發(fā)生;類型二經(jīng)過檢驗生成物來判別反響能否發(fā)生;解析 (1)實

11、驗一:二氧化碳與水反響,使礦泉水瓶內(nèi)壓強減小,瓶子變癟;二氧化碳與氫氧化鈉溶液反響,也會使礦泉水瓶內(nèi)壓強減小,瓶子變癟,但氫氧化鈉溶液中也有水,所以瓶子變癟不能闡明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反響;經(jīng)過對比實驗,假設(shè)參與與水等體積的NaOH溶液的瓶子變得比加水的瓶子更癟,闡明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反響。(2)實驗二:二氧化碳與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水,碳酸鈉與氯化鋇反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,反響的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl;由于氫氧化鈣的溶解度很小,假設(shè)溶液中氫氧化鈉有剩余,會與參與的氯化鈣溶液構(gòu)成氫氧化鈣,也會得到沉淀,不能確定CO2與NaOH溶液反響后的產(chǎn)物。 (3)實驗三:二氧化碳與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水,碳酸鈉與氯化鋇反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,靜置,取上層清液,假設(shè)溶液X中含有氫氧化鈉,滴加酚酞溶液,溶液變紅色;由于碳酸鈉溶液呈堿性,滴加酚酞溶液,溶液也變紅色,故無法闡明氫氧化鈉能否有剩余。(4)實驗四:圖甲中B點的pH為11.0,C點的pH約為8.5,本實驗條件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5,所以從B點開場碳酸鈉被逐漸耗費,生成碳酸氫鈉,根據(jù)質(zhì)量守