2019-2020年高中化學(xué) 第四章 第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯 人教版必修1

1、2019-2020年高中化學(xué)第四章第二節(jié)富集在海水中的元素一氯人教版必修1授課班級課時知識與技能1、了解氯兀素的存在，初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)。2、了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘?、了解氯氣的主要物理性質(zhì)，掌握氯氣與水、堿反應(yīng)及相關(guān)的生活生產(chǎn)應(yīng)用。4、認(rèn)識燃燒現(xiàn)象的本質(zhì)。過程與方法1、引導(dǎo)學(xué)生自主、合作、探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、推理能力、總結(jié)歸納能力及實驗?zāi)芰Α?、學(xué)習(xí)科學(xué)豕的科學(xué)態(tài)度和研究方法。情感態(tài)度價值觀1、運用化學(xué)知識在生活中的應(yīng)用，運用資料卡片-化學(xué)史“氯氣在一戰(zhàn)中的使用”引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并且學(xué)會從史料中獲取科學(xué)知識。

2、2、培養(yǎng)學(xué)生保護(hù)環(huán)境的意識并形成勇于創(chuàng)新的品質(zhì)，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。教學(xué)目的氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的強(qiáng)氧化性。課題：第二節(jié)富集在海水中的元素-氯（一）第二節(jié)富集在海水中的元素一氯氯氣的實驗室制法：MnO+4HClMnCl+Clt+2H02222一、活潑的黃綠色氣體一-氯氣1、物理性質(zhì)：通常情況下，黃綠色、氣體、有劇烈的刺激性氣味、能溶于水、有毒、密度比空氣大；易液化。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)：2Na+Cl2NaCl（產(chǎn)生大量白煙）2Cu+ClCuCl2Fe+3Cl2FeCl（2）與某些非金屬反應(yīng)23H+Cl2HC1H+C|2HCl22P+3C12PC1（在空氣中形成白霧）232P+5C12PC1（在

3、空氣中形成白煙）（3）氯氣與水反應(yīng)：Cl+H0=HClO+HCl（HClO:次氯酸）22,2HC1O2HC1+Ot2與堿液反應(yīng)：Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO222Cl+2Ca（OH）=Ca（ClO）+CaCl+2HO.,22222漂白粉漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3R2HC1O次氯酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：CIO-+H+=HClO漂白粉失效的原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3葉2HC1O2HC102HC1+0f2（5）與鹽溶液反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（溶液由淺綠色變成棕黃色）2Br-+Cl2=2Cl+Br22I-+Cl

4、2=I2+2Cl-（可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)）3、氯氣的用途：教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動圖片導(dǎo)課投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學(xué)資源：海水的成分非常復(fù)雜,全球海洋的含鹽量就達(dá)5億億噸，還含有大量非常稀有的元素，如金達(dá)500萬噸，鈾達(dá)42億噸，所以海洋是地球上最大的礦產(chǎn)資源庫。海洋資源的持續(xù)利用是人類生存發(fā)展的重要前提，目前，全世界每年從海洋中提取淡水20多億噸、食鹽5000萬噸、鎂及氧化鎂260多萬噸、溴20萬噸，總產(chǎn)值達(dá)6億多美元。板書第二節(jié)富集在海水中的元素一氯板書素問請畫出17號氯勺原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯元素的非金屬性強(qiáng)弱。講容易獲得一個電子，是典型的非金屬，顯非金

5、屬性（強(qiáng)）在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中，鹽礦里）。從化合價的角度分析：Cl2中顯零價，還有-1,+1,+3,+5,+7等價。Cl2處于中間價，既有氧化性，又有還原性，但以氧化性為主。問自然界中有沒有游離態(tài)的氯?如果沒有,人們是怎樣制得氯氣的呢？學(xué)生活動閱讀教材P82上的科學(xué)史話講1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣，他將這種元素命名為Chlorine，這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。思考與交流1、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)為一種新的元素，時間長達(dá)三十多年。你從這一史實中得到什么啟示？啟示1：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯誤的理論只能浪費

6、時間和精力。啟示2：科學(xué)研究需要以大量事實為依據(jù)，只有大量事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學(xué)理論的發(fā)展。啟示3：科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式板書氯氣的實驗室制法：MnO+4HClMnCl+Clf+2HO2222過1915年4月22日，德軍在比利時的伊普爾戰(zhàn)役中首次大規(guī)模使用毒氣。當(dāng)時戰(zhàn)場出現(xiàn)了有利于德軍的風(fēng)向，德軍打開了早已在前沿陣地屯集的裝滿氯氣的鋼瓶，一人多高的黃綠色煙云被每秒23米的微風(fēng)吹向英法聯(lián)軍陣地。面對撲面而來的刺鼻的怪味，英法守軍一陣大亂，陣線迅速崩潰，部

7、分士兵用濕毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸濕的毛巾捂住嘴巴，他們逃往地勢更高的地方，幸免遇難。這次攻擊，英法守軍共中毒15000人，5000多人死亡，德軍亦有數(shù)千人中毒和死亡。這是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了戰(zhàn)爭的史nn冊.問1、為什么氯氣可作為生化武器?2、為什么要逃往地勢更高的地方呢?3、為什么濕毛巾在一定程度上可以防止氯氣中毒？過帶著這些問題，讓我們一同進(jìn)入氯氣性質(zhì)的學(xué)習(xí)板書一、活潑的黃綠色氣體一-氯氣展示一瓶氯氣，讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)。引導(dǎo)學(xué)生觀察集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。板書1、物理性質(zhì)：通常情況下，黃綠色、氣體、有劇烈的刺激性氣味、能溶

8、于水、有毒、密度比空氣大；易液化。強(qiáng)調(diào)易液化的氣體一般是氣體分子的分子量較大,液態(tài)氯又稱為液氯。聞氣體的方法：見投影：講聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作，即“用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔”投聞氣體：“用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔”講干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)，且氯易液化，因此大量的氯氣要加壓液化后貯存于鋼瓶中。氯氣能溶于水，但1體積水溶2體積的氯氣，故不能用排水法收集，但可以用排飽和食鹽水收集。另外，氯氣的密度比空氣大，因此要用向上排空氣法收集，但大家要注意的是，氯氣有毒，因此要有尾氣吸收裝置。問1根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷

9、氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑，它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性?為什么？最外層有七個電子，易得電子，具有強(qiáng)氧化性。問寫出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出哪個是氧化劑，哪個是還原劑。板書2、化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)：2Na+Cl2NaCl（產(chǎn)生大量白煙）2講氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢?讓我們來研究回答這個問題。視頻實驗用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里，觀察。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩，觀察溶液顏色。講銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色板書Cu+ClCuCl22思考氯氣

10、與鐵反應(yīng)生成二價鐵還是三價鐵？板書2Fe+3Cl2FeCl23投影實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成棕色的煙講Fe時一種變價金屬，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時，它會失去3個電子（Fe3+）；當(dāng)遇到弱的氧化劑時，它只會失去2個電子（Fe2+）思考比較一下Cl2與HCl的氧化性強(qiáng)弱。投Fe+2HCl=FeCl+H2f,且氧化性HCl'Cl?講Cl2有很強(qiáng)的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物，尤其要注意的是：它和變價金屬反應(yīng)時，生成高價的金屬氯化物，如：CuCl2、FeCl3。大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合（Pt,Au除外），生成對應(yīng)的鹽。點擊試題實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化

11、合。寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：1. 跟鋁反應(yīng)：.2. 跟鎂反應(yīng)：2A1+3C12AlClMg+ClMgCl2322過渡氯氣能跟多種金屬直接化合那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢?下面讓我們來做H在Cl中燃燒的實驗。22視頻實驗在空氣中點燃?xì)錃馊缓蟀褜?dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象（講解操作要求和注意事項后，由學(xué)生動手實驗，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。15-4氫氣在氯氣里燃燒實驗現(xiàn)象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生若氫氣和氯氣充分混合后，用強(qiáng)光進(jìn)行照射。實驗現(xiàn)象：釋放大量的熱，發(fā)生爆炸。板書（2）與某些非金屬反應(yīng)H+C12HClH+C12HC12222講純凈的h2在C

12、12中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HC1氣體，HC1具有刺激性氣味，極易溶于水。HC1的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HC1氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。討論1.比較Cu在C12中燃燒與H2在C12中燃燒現(xiàn)象的共同點。2.燃燒是否一定要有0參加?比較鐵、硫、木炭在O中燃燒與Cu、H等在C1中2222燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒。投燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng),所以發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。點擊試題實驗證明，在一定條件下，C12還可跟P、S、C等非金屬直2接

13、化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1. P在C1（不足量）里燃燒生成PC12.P在C1（過量）里燃燒生成PC12325板書2P+3C12PC1（在空氣中形成白霧）232P+5C12PC1（在空氣中形成白煙）25討論金屬、非金屬跟C12化合時，氯元素的化合價如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)？2小結(jié)氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性。交流探討打開自來水龍頭，會聞到一股刺激性的氣味，你想過什么原因么？講自來水廠用氯氣消毒，刺激性的氣味是余氯的氣味。講氯氣溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯與水反應(yīng)：板書（3）氯氣與水反應(yīng)：Cl+H0=HClO+HCl（HClO:次氯酸）

14、22講次氯酸的重要性質(zhì)：次氯酸是一種弱酸，次氯酸是一個不穩(wěn)定酸。次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑能殺死水里的病菌，自來水常用氯氣殺菌消毒，就是因為氯氣溶于水產(chǎn)生次氯酸，次氯酸起殺菌作用。次氯酸可用作漂白劑,因為它能使染料和有機(jī)色質(zhì)氧化而褪色。板書2HC1O2HC1+Of2HJ4.19H水光照分解講次氯酸是弱酸，是一種強(qiáng)氧化劑、殺菌劑、漂白劑。投影小結(jié)HClO的性質(zhì)：Q弱酸性：HCO>HClO23 不穩(wěn)定性，見光受熱均易分解 強(qiáng)氧化性，具有漂白作用31.NaOH溶液1=-O實驗4-4、4-5討論Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么？講起氧化作用的不是氯氣而是次氯酸

15、。探究性實驗氯氣溶于水的這一過程是一個簡單的物理溶解過程,還是-個伴隨有化學(xué)變化的過程呢？新制的氯水當(dāng)中究竟含有哪些微粒？如何證明這些微粒的存在呢？你能通過實驗來說明問題嗎？藥品（HNO3酸化的）AgNO3溶液、紫色石蕊試劑、紅紙、鎂粉、氯水等注：氯水使用時不能超過ImL!投影結(jié)果微粒檢驗方法現(xiàn)象HO2無水硫酸銅變成藍(lán)色晶體Cl2觀察顏色，聞氣味黃綠色、有刺激性氣味HClO（少量CIO-）紅紙褪色H+加入CaCO3粉末或者鋅粒有氣體生成Cl-加入HNO3酸化過的AgNO3溶液有白色沉淀思考液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水和久置氯水的區(qū)別?投影小結(jié)液氯新制的氯水久置的氯水分類純凈物混合物混合物成份只有

16、Cl2分子分子：Cl2、H2O、HCl0離子：H+、Cl-、ClO-、極少量的OH-分子：h2o離子：H+、Cl-性質(zhì)有氧化性，無酸性和漂白性有酸性、強(qiáng)氧化性，能漂白、殺毒、光照時HClO分解只有酸性，相當(dāng)于鹽酸溶液講因為HC1O見光易分解，故氯水要放在棕色試劑瓶里。講最初人們直接用氯氣做漂白劑，但因氯氣不穩(wěn)定溶解度小難以保存，使用起來很不方便，經(jīng)過多年的實驗改進(jìn)，才有了今天的漂白液、漂白粉。問請同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用化學(xué)方程式回答下列問題：1.Cl2跟NaOH溶液反應(yīng)。2.工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。3漂粉精為什么具有漂白、消毒作用？2板書(4)與堿液反應(yīng)

17、：Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO222Cl+2Ca(OH)=Ca(ClO)+CaCl+2HO22222總結(jié)氯氣與堿反應(yīng)的規(guī)律：氯氣+堿=次氯酸鹽+氯化物+水討論漂白液、漂白粉、漂白精有何區(qū)別？投影漂白液(有效成分：NaClO)、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaC有效成分Ca(ClO)2)。漂粉精(主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2)。講次氯酸鈉(NaClO)和次氯酸鈣】Ca(ClO)具有漂白性，是因為它們會與空氣中的co2和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸。板書漂白粉漂白原理：Ca(ClO)+CO+HO=CaCO|+2HClO2223講反應(yīng)利用的是強(qiáng)酸制弱酸的原理，CO2與h2o

18、組成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯酸。22板書次氯酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：CIO-+H+=HClO問存放漂粉精時應(yīng)注意哪些問題？講漂白粉能與空氣中的H2O和CO2反應(yīng)并造成失效，故應(yīng)密封保存。板書漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3J+2HClO2HC1O2HC1+Ot21講因為氯氣具有強(qiáng)氧化性，它還可以與一些具有還原性的溶液反應(yīng)。板書(5)與鹽溶液反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(溶液由淺綠色變成棕黃色)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2222I-+Cl2=I2+2Cl-(可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán))講用氯氣對飲用水消毒會產(chǎn)生使人致癌的有機(jī)氯，世界環(huán)

19、保聯(lián)盟已全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議采用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是無色或微黃色透明液體，無懸浮物，是近年來國內(nèi)外研究開發(fā)的一種新型的廣譜、安全、快速、高效氧化消毒劑，已被聯(lián)合國衛(wèi)生組織(WHO)列為A1級安全消毒劑。廣泛應(yīng)用于養(yǎng)殖、食品、醫(yī)療衛(wèi)生、飲用水、工業(yè)水處理等領(lǐng)域。在抗“非典”中，因其高效、環(huán)保而成為抗“非典”明星消毒劑。板書3、氯氣的用途：投影小結(jié)Q殺菌消毒Q制漂白粉（液）Q作制咼純硅、鍺和鈦的中間物質(zhì)Q合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品等總結(jié)k1、金屬Cl2Y作氧化劑一W2、非金屬一3、還原性化合物r4、水作氧化劑一和還原劑_5、堿教學(xué)回顧:教案課題：第匚節(jié)富集在海

20、水中的元素氯（）授課班級節(jié)富:集在海水中的兀素-氯（二二）課時教學(xué)目的知識與技能1、鞏固氯氣的化學(xué)性質(zhì)，初步掌握Cl-的檢驗方法。2、了解鹵族元素的性質(zhì)與氯的相似之處。過程與方法1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究Cl-的檢驗方法，學(xué)習(xí)科學(xué)家研究化學(xué)的科學(xué)態(tài)度和研究方法。情感態(tài)度價值觀1、培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的觀點，養(yǎng)成關(guān)注化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用的習(xí)慣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力重點Cl-的檢驗方法難點鹵族兀素單質(zhì)的氧化性二、氯離子（C1-）的檢驗Ag+Cl-=AgCH2Ag+CO2-=AgCOI,323AgCO+2H+=2Ag+COt+HO三、成鹽元素鹵素221. 與金屬反應(yīng)2、鹵素單質(zhì)與非金屬的反應(yīng)（1）鹵

21、素單質(zhì)與H化合的難易關(guān)系：F>Cl>Br>ICCCCC設(shè)計鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI3、鹵素與水的反應(yīng)2F+2H0=4HF+0（特例）通式：X+HO=HX+HXO（X:Cl、Br、I）4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)氧化性：Cl>Br>I還原性->Br->Cl-222四、氯氣及氯化氫的實驗室制法1、實驗原理：4HCl（濃）+MnOMnCl+2HO+Clt十八2222五、氯化氫1、物理性質(zhì)：HCl是一種無色,有刺激性氣味的氣體，密度大于同條件下的空氣，熔沸點較低，極易溶于水2、HCl制備原理：HSO+NaClNaHSO,+H

22、CltHSO+2NaClNaSQ.+2HCltQA4OZ24一.教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動復(fù)習(xí)提問1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2在空氣中點燃?xì)錃?，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.Fe、S、C在0中燃燒，以及H、Cu在Cl中燃燒，有何共同特點？板書二、氯離子（Cl-）的檢驗2實驗4-6檢驗鹽酸、NaCl溶液中的Cl-，并用NaC0溶液做對比實驗，并填表。23強(qiáng)調(diào)先加幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸。問為什么檢驗Cl-時，先加幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸？（防止C032-的干擾）練習(xí)寫出上述反應(yīng)的離子方程

23、式板書Ag+Cl-=AgCll2Ag+CO2-=AgCO|323AAgCO+2H+=2Ag+CO2t+HO232投影小結(jié)檢驗c卜的方法（1）在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有C卜。（2）在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有C卜。板書四、氯氣及氯化氫的實驗室制法設(shè)疑現(xiàn)在，以以上四個環(huán)節(jié)為依據(jù)，結(jié)合有關(guān)信息，來設(shè)計實驗室制取氯氣的裝置。已知：制取氯氣的原理是：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2f+2H2O我們?nèi)绾芜x擇發(fā)生氣體的儀器然后裝配成一套氣體發(fā)生器呢？（注：桌面上擺有燒杯、試管、燒

24、瓶、若干橡皮塞、導(dǎo)管、酒精燈、分液漏斗、長頸漏斗以及夾持儀器等儀器、濃鹽酸、二氧化錳）探究1、不能用長頸漏斗因為長頸漏斗會漏氣，該反應(yīng)不象啟普發(fā)生器那樣可以隨關(guān)隨停，隨用隨開。因為二氧化錳是粉末，反應(yīng)需要加熱所以不能用啟普發(fā)生器。2、不能選用燒杯（不容易收集氣體），可以選用試管和燒瓶作為反應(yīng)容器,燒瓶的容量大，試管容量小但比較方便。3、由于反應(yīng)要加熱，所以要選擇酒精燈、鐵圈、石棉網(wǎng)。4、分液漏斗可以隨時向燒瓶中添加液體，可以控制反應(yīng)的進(jìn)程。5、需要兩個孔的橡皮塞。講解、組裝儀器氯氣的發(fā)生裝置：裝配該裝置應(yīng)該從下而上，板書1、實驗原理：4HCl（濃）+MnOMnCl+2H0+C1t2222投影資

25、料卡片：實驗室制氯氣的其它方法：2KMnO+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl+8H0+5C1t4222KClO+6HC1（濃）=KCl+3H0+3C1t322工業(yè)上制氯氣：電解飽和食鹽水法：2NaC1+2H0=2Na0H+Clt+Ht222練習(xí)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，并指出氧化劑和還原劑設(shè)疑我們知道氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體、并且可以溶于水。那么如何收集該氣體呢？演示裝配收集裝置和尾氣發(fā)生裝置，制取一瓶氯氣。引導(dǎo)2、Cl2中可能含有的什么雜質(zhì)，為什么？3、除雜試劑；4、收集方法：5、尾氣吸收試劑；探究2、可能有HC1氣體和水蒸氣。因反應(yīng)物中的濃鹽酸有揮發(fā)性，故可能有HC1；反

26、應(yīng)體系中有水，且反應(yīng)在加熱的條件下進(jìn)行，故可能有水蒸氣。3、可用濃硫酸除去水蒸氣，需要導(dǎo)管洗氣瓶4、用瓶口向上排空氣集氣法收集。（集氣瓶）5、NaOH溶液，需要燒杯提供儀器氯氣發(fā)生器，分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶、裝有NaOH溶液的集氣瓶。視頻實驗按以上設(shè)計裝置來制取一瓶純凈干燥的氯氣。激性氣味的氣體,密度大于同條件下的空氣，熔沸點較低，極易溶于水講HC1極易溶于水，可產(chǎn)生噴泉實驗，講噴泉實驗是依據(jù)內(nèi)外大氣壓強(qiáng)差產(chǎn)生壓力，將水壓入到燒瓶中，產(chǎn)生噴泉實驗現(xiàn)象，只要有壓強(qiáng)差，就會產(chǎn)生噴泉實驗現(xiàn)象。講氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸是無機(jī)強(qiáng)酸，具有酸的通性投影小結(jié)酸的通性：與指示劑反應(yīng)與較活潑金屬反

27、應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿的中和反應(yīng)與鹽反應(yīng)板書2、HCl制備原理：HSO+NaClNaHSO4+HCltHSO+2NaClNa,SO.+2HClt2424問由以上信息可知，實驗室制備HCl可選用什么樣的裝置呢投影實驗室制備HCl的實驗裝置同制氯氣相似，裝置圖如下：教學(xué)反思:/H2so4ONaCl教案研究性學(xué)習(xí)：氯水漂白性的探究授課班級授課教師教學(xué)目的知識與技能1、知道氯水中起漂白作用的成份及其漂白原理。2、學(xué)會簡單的實驗設(shè)計方法并鞏固基本實驗操作。3、培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象的方法和實驗探究能力。過程與方法1、讓學(xué)生經(jīng)歷“提出問題一形成猜想一制定方案一動手實驗一分析推理一發(fā)現(xiàn)新問題一分析新問題一解決

28、新問題”的科學(xué)探究過程，初步掌握認(rèn)識科學(xué)的基本方法。2、感受實驗方案設(shè)計，實驗條件控制等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用情感1、體驗實驗探究的一般原理和方法，讓學(xué)生通過實驗探究獲取知識，從而態(tài)度價值觀感受到合作和學(xué)習(xí)的成就感。2、認(rèn)識嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度在實驗設(shè)計中的重要性3、通過環(huán)保教育培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感重點探究實驗設(shè)計方法難點HC1O漂白原理的實驗設(shè)計課前準(zhǔn)備1、實驗準(zhǔn)備（1）儀器：多媒體投影儀、試管、膠頭滴管、燒杯、紅紙條、（2）藥品：新制的氯水、稀鹽酸、NaClO溶液、酚酞、氫氧化鈉、四氯化碳萃取劑2、學(xué)生活動準(zhǔn)備開課班級共有56人，每4人一組，共分為14組，以自薦的形式確定一位學(xué)生作

29、為組長（職責(zé)：組織討論、管理實驗藥品、監(jiān)督實驗操作）、一位學(xué)生作為記錄員（職責(zé)：記錄討論結(jié)果、實驗現(xiàn)象）、一位學(xué)生作發(fā)言人（職責(zé)：匯報本組的實驗成果和結(jié)論）、一位學(xué)生作為實驗人員（職責(zé)：動手實驗、驗證猜想）教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖創(chuàng)設(shè)情境引言生活中我們經(jīng)常遇到一些具有漂白性能的洗滌液，很多時侯，我們都是被他美麗的廣告詞所迷惑，但卻因為不知道其漂白性能如何而不敢輕易使用。那么，我為大家現(xiàn)場演示一下漂白過程。演示實驗將一有色布條浸泡到一黃綠色溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。問大家知道我用的這種溶液是什么嗎？引題氯水具有漂白性，能使有色布條褪色，但我們知道氯水是由多重成分構(gòu)成的，究竟是哪種粒子的作

30、用使氯水具有漂白性呢？這就是我們這節(jié)課的研究主題板書氯水中漂白成份的探究學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，布條褪色學(xué)生猜測：是一種黃綠色的液體，是氯水創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的求知欲望。提出問題問首先請冋學(xué)們跟我一起回顧一下新制氯水的成份副板書H+、Cl-、CIO-、極少量的OH-和HClO、HO、Cl22設(shè)疑在這些眾多的粒子中，究竟是哪種粒子起漂白作用呢？我們能否利用現(xiàn)有的知識，輕松排除幾個粒子，為我們的研究縮小范圍呢？學(xué)生回答：在氯水中存在的分子有未溶解的氯氣、未電離的HC1O和HO，存在的離子有H+、Cl-、ClO-、和極少量的OH-，可以根據(jù)現(xiàn)有知識提到Cl-、H+、HO不具2有漂白性，從舊知識引入，激

31、活學(xué)生的學(xué)習(xí)思維，引入探究主題。提師好，我們知道H+、Cl-、HO和OH-學(xué)生提出假設(shè)提出本節(jié)課的探出假設(shè)一定不具有漂白性，那么，我們研究的焦點集中在Cl、HClO和CIO-上。究主題，引發(fā)思考。設(shè)計實驗方案師下面，請同學(xué)們猜想一下這三種粒子中哪種可能具有漂白作用，你能用什么樣的對比實驗來證明你的觀點。在大家進(jìn)行實驗設(shè)計前，給大家?guī)讞l溫馨提示，我們進(jìn)行實驗設(shè)計要注意幾點投影設(shè)計實驗要注意：現(xiàn)象明顯；可操作性強(qiáng)；有對比參照性；簡約、環(huán)保師好，卜面，請各小組派發(fā)言人發(fā)布你們的實驗設(shè)計方案，將學(xué)生提出的實驗方案設(shè)計一一列舉并以副板書的形式給出。學(xué)生小組討論，進(jìn)行實驗設(shè)計，通過學(xué)生的發(fā)言與組與組之間的

32、互評，得到最佳的實驗方案培養(yǎng)學(xué)生分析問題、運用已有知識解決實際問題的能力，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)假設(shè)，設(shè)計實驗。實驗探究師下面，請大家根據(jù)我們剛剛研究得到的最佳方案，進(jìn)行一下實驗驗證，看看究竟得到什么樣的實驗現(xiàn)象，這種現(xiàn)象又能說明什么？我們最終能得到什么樣的結(jié)論。請大豕動手實驗，在這里提示大豕注意藥品的使用和實驗的操作規(guī)范。師好，哪位同學(xué)愿意匯報你們的實驗現(xiàn)象以及現(xiàn)象分析學(xué)生動手操作，老師給予學(xué)生適當(dāng)?shù)闹笇?dǎo)與幫助學(xué)生匯報實驗現(xiàn)象及由現(xiàn)象分析得出的結(jié)論培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察能力、操作能力和小組合作學(xué)習(xí)的能力。培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力得出結(jié)論問那最終的實驗結(jié)論呢？板書氯水中起漂白作用的成分是HClO學(xué)生回答：氯水

33、中起漂白作用的成分是HClO再次設(shè)疑設(shè)疑好，我們通過科學(xué)探究已經(jīng)證實氯水中起漂白作用的成分是HClO，那么HClO為什么能漂白，其漂白的原理又如何呢？請同學(xué)們注意觀察我的演示實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并思考出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因又可能是什么嗎？演示實驗在小燒杯中，向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，觀察現(xiàn)象師請同學(xué)們思考一下，褪色的原因可能是什么，說出你的觀點和理由。師那么，請同學(xué)們針對假設(shè)，利用現(xiàn)有條件制定實驗方案驗證你的假設(shè)。學(xué)生描述現(xiàn)象學(xué)生提出假設(shè)學(xué)生提出對比實驗方案繼續(xù)激發(fā)學(xué)生的探究熱情，拓展學(xué)生的思維深入探究師好，請冋學(xué)們根據(jù)實驗方案，動手驗證，看看NaOH中酚酞溶液褪色的原因究竟是什么？問那

34、么，HC1O破壞酚酞又是利用HC1O的什么性質(zhì)呢？師HC1O是一種強(qiáng)氧化性的酸，它具有漂白性，正是利用它的強(qiáng)氧化性將有機(jī)色素的結(jié)構(gòu)破壞，使其褪色，我們將這種漂白性稱之為氧化漂白。氧化漂白不能復(fù)原。投影練習(xí)干燥的舊報紙，遇到氯氣不褪色，濕潤的舊報紙遇到氯氣不但不褪色，字跡反而更清楚，這是為什么嗎師次氯酸只能使有機(jī)有色物質(zhì)褪色，而不能使無機(jī)有色物質(zhì)褪色。學(xué)生動手實驗，通過實驗現(xiàn)象分析原因，并得出結(jié)論學(xué)生根據(jù)HC1O的基本性質(zhì)，推測原因?qū)W生根據(jù)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，繼續(xù)思考，培養(yǎng)學(xué)生用實驗對比的方法得出結(jié)論。舉一反三，遷移應(yīng)用總結(jié)師這節(jié)課我們利用了科學(xué)探究的方法，研究了氯水中起漂白作用的成分是HC1O，同時

35、證實了HC1O具有漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性的結(jié)果。那么，大家課后到市場上做一下調(diào)查，看一下市場上常用的含氯的漂白劑成份是否是HC1O?請思考原因并完成調(diào)查報告。在今天的學(xué)習(xí)過程中，我們有哪些收獲呢？你愿意將你的感受與大家共同分享一下嗎？小結(jié)通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們不僅學(xué)習(xí)到了知識，還體味了科學(xué)研究的艱辛與喜悅，今后的學(xué)習(xí)中我們還會遇到類似氯水的復(fù)雜體系，那時，我們就可以借鑒今天研究的成功與失敗，幫助我們?nèi)蘸蟮难芯繉W(xué)習(xí)。聯(lián)系生活實際，加強(qiáng)知識的應(yīng)用性。學(xué)生表達(dá)內(nèi)心感受小結(jié)知識與感受，可使三維目標(biāo)再次得到強(qiáng)化，動靜結(jié)合，可使學(xué)生感受到收獲的滿足。作業(yè)完成社會調(diào)查校本作業(yè)：第四章第二節(jié)課時作業(yè)（三）教學(xué)

36、反思：2019-2020年高中化學(xué)第四章第二節(jié)富集在海水中的元素-氯教案新人教版必修1教學(xué)目的2：1. 了解氯等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。教學(xué)課時：2.5課時知識體系22. 活潑的黃綠色氣體氯氣位置、原子結(jié)構(gòu)示意圖第3周期，第WA族氯氣的物理性質(zhì)黃綠色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有毒。（聞氣體方法：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。）氯氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣、氫氣等都是非金屬單質(zhì)，由此推測：非金屬一般都能跟金屬反應(yīng)生成鹽，非金屬單質(zhì)間也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 氯氣與金屬的反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3（Fe絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃

37、色煙）Cu+Cl2CuCl2（Cu絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色煙，溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色）2Na+Cl22NaCl（產(chǎn)生大量白煙） 氯氣與非金屬的反應(yīng)H2+C122HC1（H2在Cl2中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧）2P+3C122PC13（在空氣中形成白霧）；2P+5C122PC15（在空氣中形成白煙） 氯氣與水的反應(yīng)C12+H2O=HC1+HC1O（次氯酸）氯氣溶于水，在該溶液中： 滴加酚酞溶液呈紅色，說明生成了酸（H+）； 加入鎂條，可觀察到鎂條表面有少量氣泡產(chǎn)生，說明產(chǎn)生了酸（H+）； 放入紅紙條，紅色褪去，說明產(chǎn)生了一種具有漂白性的物質(zhì)（HC1O）。 滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生

38、白色沉淀，說明溶液中產(chǎn)生了C1-。次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解：2HC1O2HC1+O2f 氯氣與堿的反應(yīng)工業(yè)上制漂粉精：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O工業(yè)上制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（漂白粉的主要成分為：CaCl2、Ca（C10）2，其有效成分為：Ca（C10）2）次氯酸鹽跟稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應(yīng)，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOCa（C10）2+2HCl=CaCl2+2HC10或Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCOJ+2H

39、ClO鹵族元素 位置： 相似性 特性：3. 氯離子(C卜)的檢驗(1)常見陰離子的特性及檢驗離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明Cl-AgNO3溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀hno3Ag+C1-AgClJ（白色）SO可溶性鋇鹽溶液，稀鹽酸生成不溶于稀HCl的白色沉淀Ba2+SO=BaSO4J（白色）CO BaCl2溶液、稀鹽酸 鹽酸、石灰水 生成的白色沉淀能溶于稀HCl 生成能使石灰水變渾濁的無色氣體 Ba2+CO=BaCO3；（白色）BaCO3+2H+=Ba2+CO2f+H2O CO+2H+=CO2f+H2OCa（OH）2+CO2=H2O+CaCOJ（白色）OH- 無色酚酞試液 紫色

40、石蕊溶液 甲基橙溶液 pH試紙 變紅色 變藍(lán)色 變黃色 顯藍(lán)至深藍(lán)色OH-表現(xiàn)堿性(2)常見陽離子的特性及檢驗離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明Ba2+硫酸或硫酸鹽溶液，稀硝酸加SO生成白色沉淀，再加稀hno3沉淀不溶解Ba2+SO=BaSO4；（白色）Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀，當(dāng)NaOH過量時沉淀不溶解Mg2+2OH-=Mg（OH）2；（白色）A13+NaOH溶液氨水加氨水或適量NaOH溶液，有絮狀白色沉淀生A13+3OH-=A1（OH）3J（白色）A1（OH）3+OH-=AlO+2H2O成，沉淀能溶于NaOH溶液，不溶于氨水Fe3+（黃色） NaOH溶液 KSCN溶液 生成紅

41、褐色沉淀 溶液呈血紅色 Fe3+3OH-=Fe(OH)3J(紅褐色) Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+(血紅色)Fe2+（淡綠色） NaOH溶液 KSCN溶液，氯水 生成白色沉淀，在空氣中迅速變灰綠色，最后變成紅褐色 無明顯現(xiàn)象，加氯水呈血紅色 Fe2+2OH-=Fe(OH)2；(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3J(紅褐色) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+H+ 紫色石蕊溶液 橙色甲基橙溶液 鋅片 pH試紙 變紅色 變紅色 生成無色氣體 變紅色H+表現(xiàn)酸性Zn+2H+=Zn2+H2fAg+ 鹽酸或氯化物溶液，稀硝酸 NaOH溶

42、液 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水 生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變成棕色，此沉淀溶于氨水，形成無色溶液 Ag+Cl-=AgClJ(白色)AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2O Ag+OH-=AgOHJ(白色)2AgOH=H2O+Ag2O(棕色)AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O注意：（1）辨清液氯和氯水的區(qū)別：液氯：氯氣在加壓或冷卻時變成液氯，液氯是純凈物，由Cl2分子組成，具有Cl2的化學(xué)性質(zhì)；氯水：即氯氣的水溶液，屬于混合物。氯氣不但能溶于水，還能與水反應(yīng)，氯水中的溶質(zhì)有Cl2、HC1和HC1O,因此氯水兼有Cl2、HC1、HC10的性質(zhì)。氯水中含有的粒子包括：分子：Cl2（未反應(yīng)）、H2O、HC10；離子：H+、Cl-、CIO-（HC1O為弱電解質(zhì)，要發(fā)生部分電離）、OH-（水電離產(chǎn)生的，極少量）。久置的氯水，因為HC1O分解，可視為稀鹽酸。（2）干