03萬能解題模板三金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、萬能解題模板（三）金屬的化學(xué)性質(zhì)通法一金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的曲線考向1橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間1 .反應(yīng)速率：不同金屬與相同濃度的酸反應(yīng)時，金屬的活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越二快（填“快”或“慢”），曲線越_心_（填"陡”或“緩”）。2 .生成氫氣的質(zhì)量（1）金屬過量，酸（濃度相同）不足時，生成H2質(zhì)量由_駿_（填“金屬”或“酸”）的質(zhì)量決定，最終生成氫氣質(zhì)量一定相等_（填“相等”或“不相等”）（如圖1）。圖1等質(zhì)氫圖圖2等質(zhì)不等價金屬圖（2）酸（濃度相同）足量時，生成氫氣的質(zhì)量由金屬（填“金屬”或“酸”）的質(zhì)量決定。生成氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價X金屬的質(zhì)量金屬的相對原子質(zhì)量；生成氫氣越多

2、，消耗的酸也越多_（填“多”或“少”）。金屬的化合價若金屬的質(zhì)量相同，價量比（即金屬的相對原子質(zhì)量）越大，生成氫氣的質(zhì)量越一多_（填“多”或“少”）；如圖2,生成氫氣的質(zhì)量_A_>_Mg_>_Fe_>_Zn_o若用Mg、Al、Zn、Fe與足量的酸反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬的質(zhì)量Zn>Fe>Mg>Alo考向2橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量圖3表示等質(zhì)量的Zn、Fe與足量的相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，加入酸的質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系。1 .開始時，金屬有剩余，生成氫氣的質(zhì)量由_酸_（填“金屬”或“酸”）的質(zhì)量決定，故生成氫氣的質(zhì)量相等（填“相等”或“不相等”）。（如圖3

3、拐點(diǎn)前）2 .隨著酸的加入，金屬完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由金蜃_（填“金屬”或“酸”）的質(zhì)量決定；若金屬質(zhì)量相同，金屬的相對原子質(zhì)量（Al的相對原子質(zhì)量以18計）越?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保?，生成氫氣質(zhì)量越大，消耗的酸也越多。（如圖3拐點(diǎn)后）考向3橫坐標(biāo)表小金屬的質(zhì)量圖4圖4表示向盛有等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別加入鐵、鋅的質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系。1 .開始時，酸有剩余，相對原子質(zhì)量越小的金屬（Al的相對原子質(zhì)量以18計），生成氫氣質(zhì)量越多_（填“多”或“少”），曲線越_陡_（填“陡”或“緩”）。（如圖4拐點(diǎn)前）2 .隨著金屬的加入，酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等（填“相等”或“不相等”）。（如圖

4、4拐點(diǎn)后）【溫馨提示】（1）橫坐標(biāo)為酸或金屬質(zhì)量時，無法比較金屬活動性強(qiáng)弱。（2）金屬與酸反應(yīng)后，金屬質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量一定增大。針對訓(xùn)練1 .（2018自貢）現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（C）廣口行1的|<,甲/:'A.金屬活動性：乙>甲>丙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙C.相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙2 .（T1變式）（2019濟(jì)寧）相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三

5、種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系見圖，分析圖象所得的結(jié)論中，不正確的是（A）A.三種金屬的活動性順序：Mg>Fe>ZnB.三種金屬的相對原子質(zhì)量：Mg<Fe<ZnC.三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg>Fe>ZnD.三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg<Fe<Zn3 .（2019眉山）將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是（B）幃晚悔的質(zhì)量山C稀魔酸的質(zhì)量總D4 .下列四個圖象不能正確反映實驗變化關(guān)系的是（D）

6、等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸反應(yīng)等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸反應(yīng)足量的鎂、鋁分別同時放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中足量的鎂、鋁分別同時放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中通法二金屬與鹽溶液反應(yīng)的質(zhì)量變化（曲線）5 .鋅片與硫酸銅溶液的反應(yīng)固體A+溶液B一溶液A+固體BZn+CuSO4=ZnSO4+Cu6516016164（1）固體質(zhì)量變化：由65變?yōu)?4,反應(yīng)結(jié)束后，固體質(zhì)量減小。（如圖1）（2）溶液質(zhì)量變化：溶質(zhì)質(zhì)量由160變?yōu)?61,溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量增大。反應(yīng)結(jié)束后，溶液質(zhì)量增大。（如圖2）6 .銅片與硝酸銀溶液的反應(yīng)固體A+溶液B一溶液A+固體BCu+2A

7、gNO3=Cu（NO3）2+2Ag64340188216固體質(zhì)量變化：由64變?yōu)?16,反應(yīng)結(jié)束后，固體質(zhì)量增大。（如圖3）（2）溶液質(zhì)量變化：溶質(zhì)質(zhì)量由340變?yōu)?88,溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量減小。反應(yīng)結(jié)束后，溶液質(zhì)量【方法歸納】金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量（固體質(zhì)量）的變化，由進(jìn)入溶液中的金屬與從溶液中置換出的金屬的相對原子質(zhì)量決定。針對訓(xùn)練1 .把鋅片分別放入下列溶液中，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（B）A,稀硫酸B,硫酸銅溶液C.硫酸鎂溶液D.硝酸銀溶液2 .往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒，下圖是反應(yīng)過程中某物質(zhì)的質(zhì)量隨加入鋅粒的質(zhì)量變化關(guān)系,仲粒的質(zhì)

8、量A.溶液中的水B.生成的銅C.生成的氯化鋅D.參加反應(yīng)的氯化銅通法三金屬活動性順序考向1判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生（詳見講本P）考向2判斷幾種金屬的活動性順序（詳見講本P）考向3驗證、探究幾種金屬的活動性順序（詳見講本P）【方法歸納】判斷三種金屬活動性順序的方法：兩邊金屬中間鹽（兩金夾一鹽法）；中間金屬兩邊鹽（兩鹽夾一金法）。51. （2019益陽）下列四種金屬中，能與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的是（C）A.CuB.AgC.ZnD.Hg2.商業(yè)資訊：印尼PT7Timah公司主管稱，該印尼最大的錫（Sn）生產(chǎn)商今年出口量下滑約10%。根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列與錫（Sn）有關(guān)的反應(yīng)中不會發(fā)生的是

9、（B）A.Sn+H2SO4=SnSO4+H2TB. 3Sn+Al2（SO4）3=3SnSO4+2AlC. Fe+SnSO4=Sn+FeSO4D. Sn+CuSO4=SnSO4+Cu3. （2019嘉興）科學(xué)興趣小組對金屬R的活動性探究時發(fā)現(xiàn)：將R放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，同時生成正二價的鹽：將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。根據(jù)以上信息，下列化學(xué)方程式正確的是（C）A.R+MgCl2=RCl2+MgB. R+2AgCl=RCl2+2AgC. R+2HCl=RCl2+H2TD.Al+RSO4=AlSO4+R4. （2019邵陽）現(xiàn)有X、Y兩種金屬，分別把它們插入Cu（NO3）2溶液中，一段時間

10、后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無明顯變化，則上述金屬的活動性順序是（D）A.X>Y>CuB.Y>Cu>XC.Cu>X>YD.X>Cu>Y5. （2019濱州）有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（A）A.丙>乙>甲B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙D.甲>乙>丙6. （2018濱州）把等質(zhì)

11、量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)關(guān)系如圖甲），把金屬M(fèi)加入足量的Y（NO3）2溶液中（反應(yīng)關(guān)系如圖乙）。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（A）A.X>Z>M>YB.Y>M>Z>XC.X>Z>Y>MD.Z>X>M>Y7. （2019雅安）某同學(xué)為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了以下四種實驗方案，其中能達(dá)到目的的是（D）A.將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中B,將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中C.將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D.將Fe絲、Ag絲

12、分別放入CuSO4溶液中(R為未知金屬)，進(jìn)行如下實驗:8. (2015云南)某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序(1)如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中。甲中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生變?yōu)闇\綠色。乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSOf=FeSO4+Cu(2)一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進(jìn)行實驗，如圖B所示，若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的溶質(zhì)是一FeSO4,可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強(qiáng)到弱為Fe>R>Cu>Ag。通法四金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷1 .優(yōu)先反應(yīng)原則：“前換后，遠(yuǎn)端先反應(yīng)置換”，即在金屬活動

13、性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，且兩種金屬距離越遠(yuǎn)越先反應(yīng)。(1)金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)【舉例】將一定量的鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中先發(fā)生的反應(yīng)是:_Fe+2AgNO3=Fe(NO)2+2Ag,后發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO或+Cu。(2)金屬混合物與鹽溶液的反應(yīng)【舉例】將鐵和銅的混合物加入硝酸銀溶液中先發(fā)生的反應(yīng)是：_Fe+2AgNO3=Fe(NO§)2+2Ag,后發(fā)生的反應(yīng)是：Cu+2AgNO&=Cu(NO_3)2+2Ag。2 .反應(yīng)后濾液和濾渣的成分分析(1)金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)(以將一定量鐵粉加入硝酸銅和硝

14、酸銀的混合溶液中為例)1心的量如.1H恰好匚心1乩恰好完全反應(yīng)完餐反應(yīng)小小小的后mW序號濾液成分濾渣成分Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、CuFe(NO3)2Ag、CuFe(NO3)2Ag、Cu、Fe(2)混合金屬與鹽溶液的反應(yīng)(以將鐵和銅的混合物加入硝酸銀溶液中為例)心恰好Lu恰好上金反座兜全反應(yīng)序號濾液成分濾渣成分Fe(NO3)2Fe、Cu、AgFe(NO3)2Cu、AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、AgPFe(NO3)2、Cu(NO3)2AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO

15、3Ag針對訓(xùn)煉1. （2016曲靖）將一定量的鋅粉加入到硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生。則下列敘述中完全正確的組合是（C）濾渣中一定含有銀，一定不含有銅濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鋅，一定不含有硝酸銀若濾液為藍(lán)色，則濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銅和硝酸鋅若濾液為無色，則濾渣中一定含有銀和銅，濾液中的溶質(zhì)只含有硝酸鋅A.B.C.D.2. （T1變式）（2017曲靖）將一定量的鋅粉加入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列關(guān)于濾渣和濾液的分析錯誤的是（A）A.向濾渣中滴加稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有Zn（NO3）2

16、和Cu（NO3）2B.向濾渣中滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則濾液中一定沒有Cu（NO3）2C.向濾液中滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則濾渣中一定沒有Zn和CuD.若濾液呈藍(lán)色，則濾渣中一定含有Ag,可能含有Cu3. （2019昆明模擬）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾液中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。則下列說法中正確的是（C）濾出的固體中一定含有銀向濾液中加入氫氧化鈉溶液，一定有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生濾液中溶質(zhì)的組成情況有三種向濾出的固體中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有硝酸亞鐵ASB.C.D.4. （T3變式）將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯

17、中，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯誤的是（D）A.濾液中最多含有兩種溶質(zhì)B.濾液中一定含有Zn（NO3）2,可能含有Fe（NO3）2C.濾渣中一定含有Fe和Ag,可能含有ZnD.若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag,一定沒有Zn5. （2019云南）將一定質(zhì)量的鐵粉加入Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關(guān)說法正確的是A（填字母）。A.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀，可能有銅B.若濾渣中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3C.若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀

18、、銅、鋁D.若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+,可能有Ag+6. （2019昆明十縣區(qū)二模）現(xiàn)將一，定量的Mg、Fe投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾得到濾渣和濾液。下列說法中正確的有（D）濾渣中一定含有Ag,濾液中一定含有Mg（NO3）2反應(yīng)后的溶液質(zhì)量一定減輕若取濾渣，加入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，則溶液中溶質(zhì)成分有3種情況若該濾液為無色，則濾渣中一定有Ag、Cu、FeA.1種B.2種C.3種D.4種7. （2019昆明官渡區(qū)一模）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，得到濾渣和濾?夜