2019-2020年高考化學一輪復習 化學鍵與晶體類型精品教案 新人教版

1、2019-2020年高考化學一輪復習化學鍵與晶體類型精品教案新人教版考試大綱要求1. 理解離子鍵、共價鍵的涵義，了解鍵的極性。2. 了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體）及其性質(zhì)。知識規(guī)律總結(jié)一、化學鍵與分子間作用力表4-1化學鍵與分子間作用力的比較化學鍵分子間作用力概念相鄰的原子間強烈的相互作用叫化學鍵把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力作用范圍分子或晶體內(nèi)分子之間作用力強弱較強與化學鍵相比弱得多影響的性質(zhì)主要影響化學性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點）二、化學鍵的分類表4-2離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較化學鍵類型離子鍵共價鍵金屬鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成

2、的化學鍵原子間通過共用電子對所形成的化學鍵金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學鍵成鍵微粒陰陽離子原子金屬陽離子和自由電子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素金屬內(nèi)部實例NaCl、MgOHC1、H2SO4Fe、Mg三、共價鍵的類型表4-3非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價鍵不同種兀素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬兀素組成由不同種非金屬兀素組成四、分子的極性1非極性分子和極性分子表4-4非極性

3、分子和極性分子的比較非極性分子極性分子形成原因整個分子的電荷分布均勻，對稱整個分子的電荷分布不均勻、不對稱存在的共價鍵非極性鍵或極性鍵極性鍵分子內(nèi)原子排列對稱不對稱2. 常見分子的類型與形狀表4-5常見分子的類型與形狀比較分子類型分子形狀鍵角鍵的極性分子極性代表物A球形非極性He、Nea2直線形非極性非極性H、Oc2AB直線形極性極性22HC1、NOABA直線形180°極性非極性CO2、CS2ABA角形工180°極性極性HQ、SO.A正四面體形60°非極性非極性厶厶P4ab3平面二角形120°極性非極性BF、SO.3ab3三角錐形工120°極性

4、極性JJnh3、nci33AB4正四面體形109°28極性非極性33CH、cciab3c四面體形工109°28極性極性CHCl>CHC1QQABC四面體形工109°28極性極性jjCHCL3. 分子極性的判斷（1）只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。（2）含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。（3）含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對稱的為極性分子。注意：判斷AB型分子可參考使用以下經(jīng)驗規(guī)律：若中心原子A的化合價的絕對值n等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子；若中心原子有孤對電子（未參與成鍵的電子對）

5、則為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。五、晶體類型1分類表4-6各種晶體類型的比較離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體存在微粒陰陽離子原子分子金屬離子、自由電子微粒間作用離子鍵共價鍵范德華力金屬鍵主要性質(zhì)硬而脆，易溶于極性溶劑，熔化時能夠?qū)щ?，溶沸點高質(zhì)地硬，不溶于大多數(shù)溶劑,導電性差，熔沸點很高硬度小，水溶液能夠?qū)щ?，溶沸點低金屬光澤，是電和熱的良導體，熔沸點咼或低實例食鹽晶體金剛石氨、氯化氫鎂、鋁2. 物質(zhì)溶沸點的比較(1) 不同類晶體：一般情況下，原子晶體離子晶體分子晶體(2) 同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。 離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則

6、其熔沸點就越高。 分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。 原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。(3) 常溫常壓下狀態(tài) 熔點：固態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì) 沸點：液態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)3. “相似相溶”規(guī)律極性分子組成的溶質(zhì)易溶于由極性分子組成的溶劑;非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子組成的溶劑。思維技巧點撥一、化學鍵及分子極性的判斷【例1】下列敘述正確的是a.p4和no2都是共價化合物B. CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C. 在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子LTC-HD.甲烷的結(jié)構(gòu)式：H是對稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子【解析】P和NO分子中都含有共價鍵，但P是

7、單質(zhì)，故選項A錯誤。CCl是含有極4244性鍵的非極性分子，故選項B錯誤。原子晶體、離子晶體和金屬晶體中不存在小分子，只有分子晶體中才存在小分子，故選項C正確。甲烷分子為正四面體形的非極性分子，故選項D錯誤。本題正確答案為C?！纠?】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是A. 離子化合物可能含共價鍵B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵【解析】凡含有離子鍵的化合物不管是否含有共價鍵，一定屬于離子化合物，所以共價化合物中不可能含有離子鍵。本題正確答案為ACD。二、熔沸點判斷【例3】碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在

8、下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是A.B.C.D.【解析】由于題給的三種物質(zhì)都屬于原子晶體，而且結(jié)構(gòu)相似都是正四面體形的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以晶體的熔點由微粒間的共價鍵強弱決定，這里共價鍵強弱主要由鍵長決定，可近似地看作是成鍵原子的半徑之和，由于硅的原子半徑大于碳原子，所以鍵的強弱順序為cccSiSiSi,熔點由高到低的順序為金剛石碳化硅晶體硅。本題正確答案為Ao三、晶體結(jié)構(gòu)知識的應用【例4】圖4-1是石英晶體平面示意圖，它實際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅、氧原子數(shù)之比為。原硅酸根離子Si044-的結(jié)構(gòu)如圖4-2所示，二聚硅酸根離子Si2076-中,只有硅氧鍵，它的結(jié)構(gòu)

9、可表示為osilOsiOsiOsiOOsIOOSIO圖4_1圖4圖47【解析】由圖4-1可以看出：每個硅原子周圍結(jié)合4個氧原子，同時每個氧原子跟2個硅原子結(jié)合，因此二氧化硅晶體（石英）是由氧、硅原子按原子個數(shù)1：2組成的立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。Si06-只有硅氧鍵，根據(jù)Si04-的結(jié)構(gòu)圖可得Si06-的結(jié)構(gòu)圖見圖274274-3o【例5】（1）中學化學教材中圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體oNiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近02-的核間距離為aX10-8cm，計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol）。（2）天然和絕大部分人

10、工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某氧化鎳晶體中就存在如圖4-4所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O,試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。圖4-4【解析】晶胞中陰、陽離子個數(shù)的確定通常采用“原子分割法”，具體如下：處于頂點的離子，同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬于晶胞；處于棱上的離子，同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬于晶胞；處于面上的離子，同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞；處于內(nèi)部的1個離子，則完全屬于該晶胞，該離子數(shù)目為1。要確定NiO

11、的密度，就應確定單位體積中NiO分子的個數(shù)，再結(jié)合NiO的摩爾質(zhì)量求算出該晶體中NiO的質(zhì)量，最后求出密度。本題解答如下：(1) 如圖4-5所示，以立方體作為計算單元，此結(jié)構(gòu)中含有Ni2+02-離子數(shù)為：4X=(個)，所以1molNiO晶體中應含有此結(jié)構(gòu)的數(shù)目為6.02X1023三=12.04X1023(個)，又因一個此結(jié)構(gòu)的體積為(aX10-8cm)3，所以1molNiO的體積應為12.04X1023x(aX10-8)cm3，NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol,所以NiO晶體的密度為=(g/cm3)(2) 解法一(列方程)：設1molNi097O中含Ni3+為xmol，Ni2+為ymol，

12、則得x+yO.97(Mi原子個數(shù)守恒)3x+2y=2(電荷守怛)解得x=0.06,y=0.91,故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91解法二(十字交叉)：由化學式Ni097O求出Ni的平均化合價為2/0.97，則有NP+30.06/0.97/2/0.97/、*Ni2+20.91/0.97故n(Ni3+):n(Ni2+)=6：91。基礎知識相鄰的原子之間強烈的相互作用1. 化學鍵化定義學鍵類型離子鍵共價鍵概念間通過形成間通過（電子云的化學鍵重疊）所形成的化學鍵成鍵微粒作用方式實例Cad?、Na?%NaOH、NaHCCJ也0、HF、HNQ用電子式表MgCl2：N2：示形成CO2：過程2.共價鍵

13、的極性與分子的極性分子組成空間構(gòu)型常見分子鍵的極性分子極性雙原子N2O2Cl2HClCONO三原子COCS°22H2OH2S四原子BF3NH3五原子CHCC144CHClCHC13223.思考：非極性鍵是否只存在于單質(zhì)分子中?4.晶體類型與性質(zhì)類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體微粒微粒間作用力熔沸點性硬度導電性導熱性質(zhì)延展性溶解性典型實例NaClKBr等金剛石、二氧HO、冰、Fe、Cu、Hg、合金等化硅等22干冰等一、選擇題1下列物質(zhì)的化學式中，具有非極性鍵的離子化合物是（）A.Na2OB.MgF2C.NaOHD.Na?O22. 實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）

14、A. 二氧化硅和干冰的熔化B.液溴和液汞的氣化C.食鹽和冰的熔化D.純堿和燒堿的熔化3. 溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)似鹵素單質(zhì)，能跟大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，能跟某些非金屬單質(zhì)反應生成相應鹵化物，能跟水反應，其化學方程為IBr+H2OHBr+HIO,下列有關IBr的敘述中，正確的是（）A. 固體IBr是分子晶體B. 在很多反應中IBr是強氧化劑C. IBr跟水反應時，它既是氧化劑又是還原劑D. 跟NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO4. 下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）ACO2BPCI3C.CC14DgH00H1/P/、5. 已知磷酸分子LH0O中的三個氫原

15、子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（）A”HPOH0HOHD.HH/0OI/C.0XH6. 下列電子式中，正確的是（）HKAtH；N：H+CrHC.Na+：O：O：2-Na+7. 下列敘述正確的是（）A. 兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵B. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物C. 只要是離子化合物，其熔點就一定比共價化合物的熔點高D. 只要含有金屬陽離子，則此物質(zhì)中必定存在陰離子8. NH鍵能的含義是（）A. 由N和H形

16、成1molNH3所放出的熱量B. 把1molNH3的鍵全部拆開所吸收的熱量C. 拆開6.02x1023個NH鍵所吸收的能量D. 形成1個NH鍵所放出的熱量9. 在短周期中的X和Y兩元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是（）A.若X的原子序數(shù)為m,則Y的必為m-4b.xy3的晶體一定是離子晶體C. X與Y可能屬同一周期，也可能分屬不同周期D. X原子半徑大于Y原子的半徑10帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流會發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A.苯B.二硫化碳C.溴水D.四氯化碳11. 下列化學式可表示一個分子的是（）A.SiOB.NHClC.CC1D.C24412. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相

17、同、晶體類型也相同的是（）A.SO2和SiO2B.NaCl和HC1C.CC1和KClD.CO和HQ42213.nh3、h2s是極性分子，co2、bf3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實例可推出AB型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是（）nA. 分子中不能含有氫原子B. 在AB分子中A原子沒有孤對電子nC. 在AB分子中A的相對原子質(zhì)量小于B的相對原子質(zhì)量nD. 分子中每個共價鍵的鍵長應相等二、非選擇題14. 下表所列數(shù)據(jù)是在不同物質(zhì)中氧一氧之間的鍵長和鍵能的實測數(shù)據(jù)，其中a和b尚未測出，但根據(jù)一個較為可靠的原則可估計a、b、c、d的大小順序為，該原則可簡述為。鍵長（pm）鍵能（kJ/m

18、ol）OP149a2O2-128b2O2121c=4942O+112d=62815. 在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有（填數(shù)字）個碳原子，每個碳原子上的任意兩個CC鍵的夾角都是（填角度）。16.如圖4-6，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。圖4-6這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。（1）請將其中代表Na+離子的圓圈涂黑（不必考慮體積大小），以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。（2）晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有個。（3）晶體中每一個重復的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面

19、體的頂點上、面上、棱上的Na+或Cl-離子為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有。一個晶胞中，Cl-離子的個數(shù)等于，即（填計算式），Na+離子的個數(shù)等于，即（填計算式）。（4）設NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,食鹽晶體的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NAO食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為cm。17. （1）圖4-7為CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分。觀察圖形，試說明每個CO2分子周圍有個與之緊鄰等距的CO2分子；g表示一個CQ分子圖4-7（2）試判斷：CO2、CS2、SiO2晶體的沸點由高到低排列的順序是>>（填寫相應物質(zhì)的編號）。18. 晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重

20、復單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖4-8所示。已知FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測知FeOXX晶體密度為g/cm3,晶胞邊長為4.28x1O-10m。Na+OCl'圖4-8(1) FeO中x值(精確至0.01)為。x(2) 晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分數(shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為。(3) 此晶體化學式為。(4) 與某個Fe2+(或Fe3+)距離最近且等距離的O2-圍成的空間幾何構(gòu)型形狀是。(5) 在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為m。19.現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，A為氣態(tài)氫化物，分子式為RH3，

21、含R為82.4%,B是另一氣態(tài)氫化物，A+B-C,C與堿液共熱放出AoC的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶性的白色沉淀，回答下列問題：(1) 寫出A的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比PH3、H2O如何？(2) 寫出B的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？(3) 寫出C的名稱和電子式，具體指明C物質(zhì)中各部分的化學鍵，指出C形成的晶體類型。(4) 寫出上述有關的化學方程式或離子方程式。20.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個

22、電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3?；卮穑?1)寫出下列元素的符號：A、D、E；(2)用電子式寫出B、F形成的化合物的電子；(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為;(4)D的固態(tài)氧化物是晶體，含nmolD的氧化物的晶體中含DO共價鍵為mol。參考答案化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)基礎知識1.化學鍵定義相鄰的原子之間強烈的相互作用共價鍵類型離子鍵共價鍵概念離子間誦過靜電作用形成的化原子間誦過共用電子對(電子云重學鍵疊）所形成的化學鍵成鍵微粒陰、陽離子原子作用方式陰陽離

23、子間的靜電作用原子間通過共用電子對作用實例Cad?、Na?%NaOH、NaH6、CCI4、H2O、HF、HNO3用電子式表MgCl2：N2：示形成CO2:過程2.共價鍵的極性與分子的極性分子組成空間構(gòu)型常見分子鍵的極性分子極性雙原子直線型N2O2Cl2非極性鍵非極性分子222HClCONO極性鍵極性分子三原子直線型CO2CS2極性鍵非極性分子折線型22HOHS22極性鍵極性分子四原子平面正三角形BF3極性鍵極性分子三角錐3nh3極性鍵極性分子五原子正四面體CHCC144極性鍵非極性分子四面體CHClCHC1322極性鍵非極性分子3.思考：非極性鍵是否只存在于單質(zhì)分子中?4.晶體類型與性質(zhì)類型離

24、子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子和自由電子微粒間作用力離子鍵共價鍵分子見作用力金屬鍵熔沸點較咼很高低一般較咼、少部分低硬度硬而脆大小一般較大、少部分小性導電性不良（熔融或水溶液導電）絕緣體半導體不良晶體、熔融均導電導熱性不良不良不良良質(zhì)延展性不良不良不良良溶解性易溶于極性溶劑難溶于有機溶劑不溶相似相溶難溶（Na等與水反應）l.D2.B3.C4.D5.B6.C7.D8.C9.D10.Cll.C12.D13.B14.d>c>b>a鍵長越短，鍵能越大15.6109。28(2)12(3)4;C1-個數(shù)=8X+6X=4；4；Na+個數(shù)=12X+1=

25、4(4)d=17.(1)1218.(1)0.92(2)0.826O(4)正八面體(5) 3.03X10-1。19. (1)氨電子式略極性分子穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3；(2)氯化氫電子式略極性分子穩(wěn)定性：HF>HC卜HBr>H2S酸性:HBr>HC卜H2S>HF；(3)氯化銨電子式略NH極性鍵NH4+、Cl-離子鍵離子化合物(4)NH3+HC1NH4C1NHCl+NaOHNaCl+NHf+HONH+OH-NHf+HO432432NaCl+AgNOAgCl；+NaNO3Cl-+Ag+AgCl；20. (1)Na、Si、P;氯化鎂電子式略；(3)A1(OH)

26、3+OH-A1O2-+2H2O;原子，4n2019-2020年高考化學一輪復習單元綜合檢測(七)化學反應速率和化學平衡一、選擇題(每小題6分，共42分)1. |(xx蘭州一中月考)在氣體反應中,能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是(A) 增大反應物的濃度升高溫度增大壓強移去生成物加入催化劑A. B.C. D.【解析】增大反應物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變;升高溫度,能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大;增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變;移去生成物，濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小;加入催化劑,能使反應物中活化分子數(shù)

27、和活化分子百分數(shù)同時增大。2. 已知:(NH)CO(s)NHHCO(s)+NH(g)H=+74.9kjmol-1。下列說法中正確的是(D)423433A. 該反應中熵變小于0,焓變大于0B. 該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行C. 碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D. 判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù)H與S綜合考慮【解析】題給反應的焓變H0,因為反應后有氣體生成，混亂度增加，熵變大于0,A項錯誤；判斷反應能否自發(fā)進行要根據(jù)G=AH-TAS判斷,B、C項錯誤。3. |(xx江西五校聯(lián)考)|如圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降

28、溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷(B)A. 正反應是吸熱反應B. 若A、B是氣體，則D是液體或固體C. 逆反應是放熱反應D. A、B、C、D均為氣體【解析】由題給圖象可以看出降低溫度,正逆反應速率都減小，但正反應速率大于逆反應速率,說明平衡向正反應方向移動，則該反應的正反應放熱,逆反應吸熱,A、C項錯誤;增大壓強，正反應速率大于逆反應速率,說明平衡向正反應方向移動,則氣體反應物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和,B項正確,D項錯誤，4. 在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關系如圖所示。

29、下列說法錯誤的是(C)2A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的AH>0B. 在T2時，若反應處于狀態(tài)D,則一定有v(正)<v(逆)C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D. 若、T2時的平衡常數(shù)分別為K2,則K1<K2【解析】由題圖可知,溫度越高,co2的平衡濃度越大，說明正反應為吸熱反應,故溫度越高,平衡常數(shù)越大,A、D項正確;D點表示的CO2的濃度大于其平衡濃度,故此時v(正)v(逆)，B項正確；C點表示的反應限度大于A點，故A點的反應物濃度大于C點,C項錯誤。5. (xx江西贛州聯(lián)考)|可逆反應N+3H2NHAH=-QkJmol-i是一

30、個放熱反應。有甲、乙11223兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3mol電,在一定條件下，達平衡時放出的熱量為Q；在相同條件下，向乙容器加入2molNH3,達平衡時,吸收的熱量為Q2。已知Q2=3Q,則甲容器中H的轉(zhuǎn)化率為(B)2B.25%A.20%C.75%D. 80%【解析】甲、乙兩容器中反應分別從正反應開始和逆反應開始為等效平衡。Q1+Q2=Q,Q2=3Q1聯(lián)立可解得Q=0.25Q,Q2=0.75Q,故甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為25%。6. 某可逆反應為2X(g)3Y(g)+Z(g),混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示：下列推斷正確的是(D)A. 升高溫度，該反應平

31、衡常數(shù)K減小B. 壓強大小有""PlC. 平衡后加入高效催化劑使M增大rD. 在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為【解析】根據(jù)題圖知，升高溫度,X的物質(zhì)的量分數(shù)降低，說明正反應為吸熱反應，則升溫平衡常數(shù)增大,A項錯誤;正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，在同一溫度下減小壓強,X的物質(zhì)的量分數(shù)減小,所以有P3<P2<P1，B項錯誤;催化劑不會使平衡發(fā)生移動,C項錯誤;M點對應的平衡體系中,X的體積分數(shù)為0.1。設起始加入1LX,轉(zhuǎn)化2xLX,用“三段式”計算：2X(g)3Y(g)+Z(g)起始/L:100轉(zhuǎn)化/L:2x3xx平衡/L:1-2x3xx=0.1,解得x=,則X轉(zhuǎn)化率

32、為,D項正確。7. (xx張掖三診在2L的密閉容器中進行如下反應:C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g),有如下數(shù)據(jù)：實驗溫度/°c起始量/mol平衡量/molCOHO2CO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0(C)下列說法正確的是A. 正反應為吸熱反應B. 實驗1中,C0的轉(zhuǎn)化率為80%C. 650°C時,化學平衡常數(shù)K=D. 實驗1再加入1.0mol屯0,重新達到平衡時,n(CO2)為1.6mol【解析】650C時，根據(jù)題表中數(shù)據(jù)，由“三段式”得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/(molL-1)1.00

33、.500轉(zhuǎn)化/(molL-1)0.40.40.40.4平衡/(molL-1)0.60.10.40.4CO的轉(zhuǎn)化率為X100%=40%,B項錯誤;平衡常數(shù)K=,C項正確;實驗1若再加入1.0mol即和2.0molCO,重新達到平衡時，n(C02)為1.6mol,若只再加入1.0mol屯0,重新達到平衡時,n(C02)小于1.6mol,D項錯誤;再用“三段式”求得800C時的平衡常數(shù)K=1,溫度升高,平衡常數(shù)減小，說明該反應的正反應為放熱反應,A項錯誤。二、非選擇題(共58分)&(13分)(xx甘肅天一中學模擬)|氨是重要的化工原料,請回答下列相關問題。(1) 已知:I(g)+O,(g)2

34、NO(g)H=+180.5kjmol-iII.4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g)H=-905kjmol-im.2H(g)+O(g)2HO(g)H=-483.6kjmol-i 寫出氨氣在一定條件下生成1mol氮氣和3mol氫氣的熱化學方程式:2NH(g)N(g)+3H(g)H=+92.4kjmol-1322 在1L恒溫、恒容密閉容器中，充入3molNH3充分反應,平衡時的能量變化為92.4kJ,若保持溫度不變，將NH3起始的物質(zhì)的量調(diào)整為8mol,則達新平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為50% 已知：計算斷裂鍵需要吸收的能量是946_kJ,氮分子中的化學鍵比氧分子中的化學鍵強_(填“強”或“

35、弱”)，因此氫氣與二者反應的條件不同。(2) 一定條件下,某恒容密閉容器中發(fā)生反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動,下列措施中可采用的_ca. 增大壓強b. 升高溫度c. 增大02的濃度d.使用高效催化劑(3) 某溫度下,在恒溫、恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料(見表格，單位:mol/L)發(fā)生反應:3H2(g)+N2(g)2NH3(g),測得甲方式下屯的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004 乙方式下起始反應進行的方向逆向_(填“正向”或“逆向”)進行。 達平衡時，甲、乙、丙三種

36、方式下nh3的體積分數(shù)由大到小的順序為丙甲=乙。【解析】由IIX-ITIIX可得:2NH(g)%)+3屯(g)AH=+92.4kjmol-i。由上一問所得答案可知，充入3molNH3充分反應，參加反應的NH3的物質(zhì)的量為2mol,可得反應的三段式：2NH(g)N(g)+3H322(g)起始濃度3mol/L00轉(zhuǎn)化濃度2mol/L1mol/L3mol/L平衡濃度1mol/L1mol/L3mol/L由此計算可得該反應的K=27,當NH3起始的物質(zhì)的量調(diào)整為8mol時，假設平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為x,可得反應的三段式：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)起始濃度8mol/L00轉(zhuǎn)化濃度8xmol/L

37、4xmol/L12xmol/L平衡濃度(8-8x)mol4xmol/L12xmol/L則K=27,解得x=0.5?；瘜W反應的過程就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，舊化學鍵斷裂時吸收的能量減去新化學鍵形成時放出的能量即為反應的反應熱。斷裂1molN三N鍵需要吸收的能量為2X1173.2kJ-92.4kJ-3X436kJ=946kJ。(2)增大壓強，平衡向逆反應方向移動,a項錯誤;該反應是放熱反應，升高溫度時平衡向逆反應方向移動,b項錯誤;增大反應物濃度可以加快反應速率且使平衡向正反應方向移動,c項正確;使用催化劑可以加快反應速率，但平衡不移動,d項錯誤。(3)對于甲方式，根據(jù)反應的三段式，可

38、求得平衡常數(shù)K0.18。對于乙方式,Q心0.590.18,因此反應向逆反應方向進行。甲、乙兩種方式c只是反應的方向不同,所達平衡為等效平衡,對于丙方式來說,相當于起始投料為甲的兩倍,可看成增大壓強,平衡正向移動，達平衡時，氨氣的體積分數(shù)增大。9. (13分)|(xx寶雞模擬)我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。I .已知反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO(g)H=-23.5kjmol-i,該反應在1000°C時的平衡常數(shù)等于4。在一個容積為10L的密閉容器中，1000C時加入Fe、Fe203、CO、CO?各1.0mol,反應經(jīng)過10min后達

39、到平衡。(1) CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_60%_(2) 欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是d。a. 提高反應溫度b. 增大反應體系的壓強c. 選取合適的催化劑d. 及時吸收或移出部分CO2e. 粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸II .高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和h2反應制備甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：(3) 從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=0.15mol/(Lmin)。(4) 已知氫氣的燃燒熱為286kj/mol,請寫出甲醇氣體不充分燃燒的熱化學方程式：CHOH(g)+

40、O(g)2HO(l)+CO(g)H=481kJ/mol322(5) 若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：容器反應物投入的量反應物的轉(zhuǎn)化率CHOH3的濃度能量變化(Q、1Q、Q均大于0)23甲1molCO和a1c1放出Q1kJ熱量2molH2乙1molCHOH3a2c2吸收Q2kJ熱量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ熱量則下列關系正確的是adeac1=c2B. 2Q=Q1 3C. 2a=a13D. ai+a2=1E. 該反應若生成1molCH3OH,則放出(Qi+Q2)kJ熱量【解析】設平衡時CO的物質(zhì)的量變化為nmol,

41、根據(jù)K=4,解得n=0.6,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為X100%=60%。(2)該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動,C0的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故a錯;反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，平衡不移動,C0的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故b錯;加入合適的催化劑，平衡不移動，故c錯;移出部分C02,平衡向正反應方向移動,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故d正確;粉碎礦石，能增大反應速率,但平衡不移動，故e錯。(3)由題圖知,v(H)=2v(CH0H)=0.15mol/(Lmin)。(4)由題圖二可得C0(g)+2H(g)CHOH(g)H=-91kj/mol,氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)2H

42、2O(l)H=-572kj/mol，根據(jù)蓋斯定律，由-可得CH3OH(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)H=-481kj/mol。(5)甲、乙是等效平衡，故Ci=C2，A項對；甲、丙相比較，丙中反應物的物質(zhì)的量為甲的2倍,壓強增大,使反應C0(g)+2H(g)CH0H(g)向生成甲醇的方向移動故2QQ,2a<a,B、C項錯；甲、乙2 31313處于相同的平衡狀態(tài)，但反應方向相反，則a+a2=1,兩個方向轉(zhuǎn)化的甲醇的和恰好為lmol,所以該反應若生成1molCH3OH，則放出4嚴2)口熱量,D、E項對。10. (16分)|(xx銀川一中月考)霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關系，

43、新近出版的前沿科學雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文汽車尾氣污染及其危害，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害。用S0氣體可以消除汽車尾氣中的N0,已知NO(g)+SO(g)SO(g)+N0(g),一定條件下，將3N02與S02以體積比1:2置于體積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b_a. 體系壓強保持不變b. 混合氣體顏色保持不變c. SO3和NO的體積比保持不變d. 每消耗1molSO3的同時生成1molNO?測得上述反應平衡時NO2與SO2物質(zhì)的量比為1：6,則平衡常數(shù)K=2.67(或)。(2)目前降低尾氣中的NO和CO可行方

44、法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-akjmol-1。在25°C和101kPa下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的容器中,反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：1kc/(molL1)12-X；-20.8甲乙0.2一xmolN24molCO20.8molNO2.4molCO2molNO留20/nun圖2 有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為40%,015minNO的平均速率v(NO)=0.027molL-imin-i。 20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件

45、可能是_cd_a.縮小容器體積b.增加CO的量c.降低溫度d.擴大容器體積 如圖2所示，無摩擦、無質(zhì)量的活塞1、2將反應器隔成甲、乙兩部分，在25C和101kPa下實現(xiàn)平衡時，各部分體積分別為V甲、V乙。此時若去掉活塞1,不引起活塞2的移動，則x=甲乙2mol,V:V=2:1甲乙消除汽車尾氣中的NO2也可以用CO,已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-bkjmol-1;CO的燃燒熱H=-ckjmol-1。寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時,NO2與CO反應的熱化學反應方程式：4CO(g)+2NO(g)N(g)+4CO(g)H=(-a+b-2c)kjmol-i_。-222【解析】(1)題

46、給反應為氣體的物質(zhì)的量不變的反應，恒容條件下，容器內(nèi)壓強為恒量；SO3與NO為生成物，其物質(zhì)的量比恒為1：1;每消耗1molSO3的同時生成1molNO?，指的是同一反應方向,與反應是否達到平衡無關;體系中只有NO2為有色氣體，為變量,當體系顏色不變時,說明反應達到平衡狀態(tài)，綜上b項正確。設起始NO2、SO2的物質(zhì)的量濃度分別為1molL-1和2molL-i,平衡時轉(zhuǎn)化的NO2為xmolL-i。根據(jù)“三段式”：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)起始/(molL-i)1200轉(zhuǎn)化/(molL-i)xxxx平衡/(molL-i)1-x2-xxx=1:6,解得x=,則平衡常數(shù)K=2.67。由題圖看出,N2的平衡濃度c(N2)=0.2molL-i,則轉(zhuǎn)化的NO的濃度c(NO)=2c(N)=0.4molL-i,NO的轉(zhuǎn)化率為X100%=40%。v(N0)=0.027molL-imin-i?？s小容器體積和增加CO的量均會使CO濃度增大；降低溫度平衡右移,CO濃度減小