2019-2020年高中化學(xué) 第一節(jié) 物質(zhì)的分類第2課時練案 新人教版必修1

1、2019-2020年高中化學(xué)第一節(jié)物質(zhì)的分類第2課時練案新人教版必修1題組一分散系的分類1. 懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是（）A. 穩(wěn)定的液體B.透明的液體C.混合物D.化合物2. 下列實驗可以得到膠體分散系的是（）A. 把1gKCl加入10g沸騰的水中，充分振蕩B. 把0.1g植物油加入10g水中，充分振蕩C. 把1mL飽和溶液逐滴加入20mL沸水中，充分振蕩D. 把1g粉末加入100g水中，充分振蕩3. 下列分散系屬于膠體的是（）A. 淀粉溶液B.食鹽水C.牛奶D.碘酒4. 有關(guān)分散系的如下說法中正確的是（）A. 分散系中分散質(zhì)微粒的直徑為納米級，分散系是膠體B. 濁液的分散質(zhì)可透過濾紙

2、從分散劑中分離出來C. 任何物質(zhì)在水中溶解時都有一定的溶解度D. 同一種物質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液濃些5. 下列說法正確的是（）A. 泥漿中泥沙是分散質(zhì)，水是分散劑B.常用的醫(yī)用酒精中水是溶質(zhì)，酒精是溶劑C.凡是分散質(zhì)能透過半透膜的分散系都屬于膠體D.碘酒屬于膠體題組二膠體溶液和膠體具有的共同性質(zhì)是（）B.都呈紅褐色D.都比濁液穩(wěn)定A. 都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.具有相同的顆粒直徑是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀A.B.C.D.8. 下列敘述正確的是（）A.直徑為1100nm的微粒稱為膠體C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體膠體是純凈物D.膠體粒子很小，可以

3、透過半透膜9. 下列有關(guān)溶液和膠體的敘述正確的是（）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別為是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)B. 分散質(zhì)粒子都能透過半透膜C. 納米材料的微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體D. 都比較穩(wěn)定10. 用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（）溶液滴入蒸餾水中即可B. 將溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可C. 將溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可D. 將溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可11. 下列有關(guān)膠體的說法中，正確的是（）A. 膠體都是均勻、透明、不穩(wěn)定的液體B. 制備膠體必須在加熱條件下進(jìn)行C. 膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由膠粒的大小決定的D. 膠

4、粒不能透過濾紙，所以可用過濾的方法提純膠體12. 下列事實與膠體無關(guān)的是（）A. 分散質(zhì)粒子直徑都為1100nmB. 膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間13. 下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B. 河流入海處易形成沙洲C. 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路D. 三氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀能力拔高題膠體中常混有和HCl。試回答有關(guān)問題：(1) 實驗室制取膠體的方法是，用方法除去膠體中的渾濁；根據(jù)可證明膠已經(jīng)制成。(2) 將膠體裝入半透膜中，然后置于蒸餾水中除去膠體中混有的和HCl(膠體不能透過半透膜而溶液以)，如何用實驗證明膠體與氯離子已

5、經(jīng)分離。參考答案1. C解析：懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是混合物；懸濁液、乳濁液是不均一、不透明的。2. C解析：A形成的是溶液；B形成的是乳濁液；D形成的是懸濁液。3. A解析：B項、D項形成的是溶液；C項形成的是乳濁液。4. A解析：B項濁液的分散質(zhì)微粒不能透過濾紙；C項有些物質(zhì)可以任意比例與水互溶，如酒精；D不同溫度下同一物質(zhì)在水中的溶解度不同，形成飽和溶液的濃度也不同，只能說同一溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液要濃些。5. A解析：B項醫(yī)用酒精中水是溶劑，酒精是溶質(zhì)；C項膠體不能透過半透膜；D項碘酒屬于溶液。6. D解析：A項膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不能；B項溶液呈棕黃色，

6、膠體呈紅褐色；C項溶液中和的直徑都小于1nm,而膠體的膠粒直徑為1100nm。7. B解析：由于納米碳的粒子直徑為1100nm,因此屬于膠體，應(yīng)該具備膠體的性質(zhì)。8. C解析：膠體是分散系，其分散質(zhì)的微粒直徑為1100nm，A錯誤；膠體屬于混合物，B錯誤；體微粒可以透過濾紙，但不能透過半透膜，D錯誤；膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，C正確。9. D解析：A項膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同；B項溶液分散質(zhì)粒子能透過半膜，但是膠體分散質(zhì)粒子不能透過半透膜；C項納米材料是指微粒直徑在納米級的材料；D項溶液和體都比較穩(wěn)定。10. C解析：膠體制備的要點是“向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，并

7、繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色”。11. C解析：膠體是均一的分散系，具有介穩(wěn)性；制備膠體不一定在加熱條件下，如淀粉溶于水所得散系就屬于膠體；膠體的粒子直徑為1100nm，對光有散射作用，因而有丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體的膠能透過濾紙，不能用過濾的方法提純膠體。12. D解析：向石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀形成了懸濁液，與膠體無關(guān)。13. D解析：豆?jié){屬于膠體，加鹽鹵后與分散劑形成凝膠；河水中含有泥沙小顆粒形成的膠粒，入海遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，易形成沙洲；C選項是膠體的性質(zhì)；三氯化鐵與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)而生成褐色沉淀。14. (1)在沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和溶液，待溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得膠體過濾

8、丁爾效應(yīng)(2) 取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，滴加溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明兩者已經(jīng)分離2019-2020年高中化學(xué)第一節(jié)離子鍵教案蘇教版必修2教學(xué)目標(biāo)】1、認(rèn)識化學(xué)鍵和離子鍵2、知道什么是離子鍵，離子化合物，以及離子鍵的形成過程。3、學(xué)會用電子式表示離子鍵【教學(xué)重點】離子鍵的形成【教學(xué)難點】用電子式表示離子鍵【教學(xué)過程】一、化學(xué)鍵：1、定義：把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用2、說明：（1）物質(zhì)中：指分子內(nèi)部或晶體內(nèi)（2）直接相鄰：指直接的作用（3）原子或離子，而不能是分子之間。（4）強(qiáng)烈的相互作用，作用力強(qiáng)。（5）形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的能量降低。3、分類：離子鍵、共價

9、鍵、金屬鍵。二、離子鍵1、離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用所形成的化合物。2、離子鍵（1）定義：使陰、陽離子結(jié)合的相互作用叫做離子鍵。思考1（1）成鍵粒子：（2）成鍵性質(zhì)：（3）成鍵原因：（4）成鍵元素：.氯化鈉的形成屢子佶構(gòu)示克圖失去一亍電子得到一個電子C1列哪葛子鍵?的成鍵條件些物質(zhì)中存在達(dá)到穩(wěn)定拮拘用頂子結(jié)構(gòu)示意曲表示熬化鈉的那庶過起Q)ClNaOMgClHSOHClNaONaOHNHCl2224224說明1：離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。式子，叫電子式。(3) 電子式：NaXXMgX*ClO(1)原子電子式：離子電子式：丁3)離子化合物的電子式說明2:1、

10、金屬離子的電子式就是其離子符號，因最外層為02、陰離子和復(fù)雜離子的電子式要標(biāo)及“電荷數(shù)”3、化合物的電子式，數(shù)目多的離子均勻分布在數(shù)目少的周圍，不合并。CaO呼MgC»(4) 用電子式表示化合物的形成過程Nax+tl：fNa：C1："* '止L一4*44:cr+n?i:f:ci汀b專+：ci:* 4A»>廠一X*+l*-.9-.Nax+a0*+NaNa"0"Na【小結(jié)】【課后練習(xí)】1、下列說法正確的是()(A) 陰、陽離子間的的相互吸引作用叫離子鍵(B) 化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)，原子之間(C) 一個陰離子可以同時與多個陽離子間有靜電

11、作用(D) 分子內(nèi)或晶體中，不相鄰的原子間也存在相互作用但作用力較弱，不屬于化學(xué)鍵2、下列說法不正確的是()(A) 凡金屬跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵(B) 原子間先通過得失電子變成陰陽離子后，陰陽離子間才能形成離子鍵(C) 具有強(qiáng)得電子能力的原子與具有強(qiáng)失電子能力的原子相遇時能形成離子鍵(D) 一般情況下，活潑金屬(IA、nA族金屬)和活潑的非金屬(WA、WA族非金屬)它們之間化合時，郡易形成離子鍵3、下列性質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()(A) 可溶于水(C)水溶液能導(dǎo)電(B) 有較高的熔點(D)熔融時能導(dǎo)電4、A元素的陰離子、B元素的陽離子和C元素的陽離子具有相同電子層結(jié)

12、構(gòu)，已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是()(A) C>A>B(B)B>A>C(C) A>B>C(D)C>B>A5、氫化鈉(NaH)屬于離子晶體，NaH與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述正確的是()(A) NaH的水溶液顯堿性(B)NaH中氫離子的電子層排布與He相同(C)NaH中氫離子半徑比鈉離子的小(D)NaH中的氫離子可被還原成氫氣6、下列電子式書寫正確的是()A. 廿+<C1|1"B.Na+x'sxJ_zNa+TT*匚甌gi羊o0K十文F：JI-I7、下列說法正確是()(A) 含有金屬元素

13、的化合物一定是離子化合物(B) IA族和WA族原子化合時，一定生成離子鍵(C) 完全由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物(D) 活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵8、下列微粒電子式錯誤的是()A. 舗原子：B玖琉離予、0*1-147C.漠離于L=Br-JD.鈣離子cy+9、下列各類物質(zhì)中不可以含有離子鍵的是()(A)酸(B)鹽(C)堿(D)氣態(tài)氫化物10、下列說法正確的是()(A) 形成陽離子的過程一定是還原反應(yīng)(B) 形成陰離子的過程一定是氧化反應(yīng)(C) 由單質(zhì)形成的離子化合物的過程，一定是氧化還原反應(yīng)(D) 燃燒反應(yīng)形成的化合物一定是離子化合物11與氖原子核外電子排布相同的離子跟與氬

14、原子核外電子排布相同的離子形成的離子化合物可能是AMgClBNaOCKClDKF2212下列物質(zhì)中，有氧離子存在的是AHOBMgOCKClODO23213. X和Y兩元素的單質(zhì)能化合生成XY型離子化合物，則X、Y可能位于A. IA族和WA族B.IIA族和WA族C.IIA族和WA族D.WA族和WA族14. 根據(jù)選項所提供的原子序數(shù)，下列各組原子間能以離子鍵結(jié)合的是A.18、19B.11、13C.6、16D.12、1715下列敘述不正確的是A. 陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵B. 在元素符號周圍用“.”或“X”來表示原子的核外電子，這種式子叫做電子式C. 氯化鈉固體中，氯離子和鈉離

15、子是通過離子鍵而結(jié)合的D. 因為鈉離子和氯離子間僅存在吸引作用，所以能形成較緊固的晶體16下列敘述中，正確的是A. 形成氯化鈉中的離子鍵時一定要燃燒B. 陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵C. 非金屬元素之間形成的化合物一定不是離子化合物D離子化合物中一定含有離子鍵17. 與NH的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)都相同的微粒是4A.ArB.FC.NaD.OH18. 氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，不正確的是A. NaH的電子式為Na+:H-B. NaH與HO反應(yīng)時，水作氧化劑C. NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同D. NaH中氫離子為H+19. 元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后