(完整版)離子鍵學(xué)案

1、第三節(jié)化學(xué)鍵（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握離子鍵的概念；2通過(guò)氯化鈉的形成理解離子鍵的形成過(guò)程和形成條件；3學(xué)會(huì)書寫原子、離子和離子化合物的電子式，并用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1離子鍵和離子化合物的概念。2離子化合物的電子式。3. 用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程學(xué)習(xí)難點(diǎn)】離子化合物的電子式。離子鍵【學(xué)習(xí)內(nèi)容】1. 定義：。2. 成鍵的微粒：。3. 相互作用：。4成鍵的元素：。二、離子化合物1.定義：的叫做離子化合物。三、電子式1. 定義：在周圍用或來(lái)表示的式子叫做電子式。:課上學(xué)案、j一、回顧金屬鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，并將反應(yīng)方程式填入表格中化學(xué)方程式【思考與交流】1、畫出Na

2、原子和Cl原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖2、通過(guò)他們的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析Na原子和Cl原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)了嗎?為什么？3、他們通過(guò)什么方式可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？4、達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)之后，兩種粒子之間存在著怎樣的作用力呢？二、閱讀課本P20“資料卡片”探究電子式的寫法。電子式的書寫（1）原子的電子式形式（試著寫出下列原子的電子式）NaMgAlCNOF（2）離子的電子式形式（試著寫出下列離子的電子式）陽(yáng)離子：鈉離子鎂離子鋁離子陰離子：氯離子硫離子氧離子（3）離子化合物的電子式形式（試著寫出下列離子化合物的電子式）AB型：NaClA2B型：Na2SAB2型：MgCl2自我總結(jié)：電子式書寫方法（1）陽(yáng)離子的電子式直接用表示；（2）陰離子的電子式不但要畫出最外層電子，而且還要用中括起來(lái)，并在括號(hào)外右上角標(biāo)出三、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程1、用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程2、用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程注意：A的電子式+B的電子式的電子式標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向，要用.符號(hào)表示左右相同的微粒.1、A2、下列各組元素之間以離子鍵形成化合物的是B.H和Cl書寫正確的是（Na和F下列電子式中C.D.BaA.3、4、5、氮原子書寫氟化鎂的電子式寫出下列微粒的電子式。Ca；S2-；Ba2+；O；F-；K+。寫出下列離子化合物的電子式。鈉離子C.鋰原子D.硫離子CaCl2MgBr2；Na2S；KBr；Na