2019屆江蘇省高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷【含答案及解析】(1)

1、2019 屆江蘇省高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級_分?jǐn)?shù)_題號-二二三四五六七總分得分、選擇題1.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（）A.衛(wèi)生間與鐵器接觸的瓷磚上的斑斑銹跡,可用稀鹽酸清洗B.治療紅眼病可用 95%的酒精沖洗眼睛進(jìn)行殺菌消毒C.“地溝油”禁止食用，但可以經(jīng)過加工處理制肥皂或生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢 物利用D.停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中的CO 和 NO，反應(yīng)生成無毒氣體2.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B.二氧化碳的電子式：*：_：*：C.中子數(shù)為 18 的硫原子：秸 SD.乙醇的分子式： CH 3 CH 2

2、 OH3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是（）A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于洗去鐵屑表面的油污B.鋁易發(fā)生鈍化，可用于作飛機(jī)、火箭的結(jié)構(gòu)材料C.炭具有還原性，可用于冶煉鈉、鎂、鋁等金屬D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥二氧化硫氣體4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。X 原子最外層比次外層多 3 個電 子；Y Z均為金屬，Y 是同周期中原子半徑最大的元素，Z 的簡單離子半徑在同周期元素中最??；W 的最高價氧化物在無機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（）A. X 的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比0（氧）的強(qiáng)B.元素 Z、W 勺簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y、Z、W 的最高價氧化

3、物對應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)D.等質(zhì)量的 Y 和 Z 單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的氫氣多5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向 Ag （ NH 3）2 NO 3 溶液中加入鹽酸： Ag （ NH 3）2 + + 2H + =Ag + + 2NH 4 +B.向 Na 2 O 2 中加入足量的水：2Na 2 O 2 + 2H 2 O=4Na + + 4OH - + O 2TC.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al 3 + + 3OH - =Al （ OH ） 3JD.向 Ca （ HCO 3 ） 2 溶液中加入澄清石灰水：Ca 2 + + 2HCO 3 - + 2OH -=CaCO 3

4、J+ CO 3 2-+ 2H 2 O6.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量 NaHCO 3的實驗， 需經(jīng)過制取 NH 3、 制取NaHCO 3、 分離NaHCO3、干燥 NaHCO 3 四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )A,制取竄職 KaHCdC,勞 D.于煤A. A B. B C. C D. D7.下列說法正確的是（）A.鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl 2 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2molC.水的離子積常數(shù) K w 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)D.Na 2 CO 3 溶液中加入少量 Ca（OH） 2

5、固體，CO 3 2 - 水解程度減小，溶液的 pH 減小8.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A. Al 2 O 3如殳.NaAIO 2( aq ) 叫 Al ( OH ) 3B. S先,SO 3 H 已H2 SO 4C. Mg ( OH ) 2L.I.吠 MgCl 2( aq )列涼 無水 MgCI 2H 0D. Fe Fe 2 O 3 氣； FeCl 379.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2 H4 )為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是()A.電

6、流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N 2 H 4 +4OH - +4e - =N 2 +4H 2 OC.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸 附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D.該電池持續(xù)放電時， K +從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜10.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(I 2 m # 1 評 &| -10 IIKI-L1n：撫曲曲齪仃#IStiKLM iICFAl-I-耶5*A.圖 1 表示 1 LpH=2 的 CH 3 C00H 溶液加水稀釋至 V L , pH 隨 IgV 的變化B.圖 2 表示不

7、同溫度下水溶液中H +和 0H -濃度的變化的曲線，圖中溫度T 2 T 1C.圖 3 表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH 3 的平衡體積分?jǐn)?shù)隨 H 2 起始體積分?jǐn)?shù)(N 2 的起始量恒定)的變化，圖中 a 點 N 2 的轉(zhuǎn)化率小于 b 點D.圖 4 表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO 2 ( s ) _ 2BaO(s ) + O 2( g ), O 2 的平衡濃度與容器容積的關(guān)系11.真菌聚酮(X )具有多種生物活性,.H.- i三*二豈0H 0定條件下可分別轉(zhuǎn)化為Y 和 ZCCHKHiCfL列說法正確的是(A.X 、 Y 和 Z 中均不含手性碳原子B.Y 能發(fā)生氧化、還原、取

8、代反應(yīng)C.一定條件下， 1 mol X 最多能與 5 mol H 2 發(fā)生加成反應(yīng)D. 1 mol Z 最多可與含 3 mol NaOH 的溶液反應(yīng)12.制備 5Ca(N0 3 ) 2 NH 4 NO 3 10H 2 O 的實驗中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液(pHv1 )，向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中可大量存在的一組離子是Na 2 CO 3 溶液： Na + 、Ca 2+ 、NH 4+ 、NO 3 、H +NaHCO 3 溶液：Na + 、 Ca 2+ 、 NH 4 + 、NO 3 、HCO 3 NaOH 溶液：Na +、Ca 2+、NH 4 +FeSO 4 和稀硫酸： Fe 2+ 、

9、Fe 3+13.對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋 錯誤 的是 ()p14.現(xiàn)象或操作 解 釋 A KI 淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入 SO 2 ，藍(lán)色褪去 SO2 具有漂白性 B 配制 SnCl 2 溶液時，先將 SnCl 2 溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋， 最后在試劑瓶中加入少量的錫粒 抑制 Sn 2 水解，并防止 Sn 2 被氧化為 Sn 4 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 不能說明該溶液中一定含有 SO4 2 D 向濃度均為 0.1 mol L - 1 的 NaCI 和 Nal 混合溶液中滴加少量 AgNO 3 溶液, 出現(xiàn)黃色沉淀 K sp (AgCl)K sp (A

10、gI)A.A B. B C. C D. D15.室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1mol L 1 NH 4 CI 溶液中：c(CI )>c(NH 4 + )>c(H + )>c(OH )B.0.1mol L 1 Na 2 CO 3 溶液中：c(OH ) = c(H + )+c(HCO 3 )+ c(H 2CO 3 )C.向飽和氯水中加入 NaOH 容液至 pH=乙 所得溶液中：c(Na + ) c(ClO ) c(Cl ) c(OH)D. 0.2mol L 1 H 2 C 2 O 4 (弱酸)與 0.1

11、mol L 1 NaOH 溶液等體積混合 的溶液中：2c(H+ )-c(OH ) = 3c(C 2 O 4 2 )-c(H 2 C 2 O 4 )+ c(HC 2 O 4A.加入過量B.加入適量C.加入適量D.加入過量、NO 3 、OH 、NH 4 +Ca 2+ 、 NO 3() )16.80C時，NO 2 (g) + SO 2 (g)= SO 3 (g) + NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入 NO 2 和 SO 2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min 達(dá)平衡時,NO 2 的轉(zhuǎn)化率為 50%下列判斷不正確的是()p17. 起始濃度 甲乙丙 c(NO 2 )/mol

12、L 在 0.10 0.20 0.20 c(SO 2 )/mol L 1 0.10 0.10 0.20A.平衡時，乙中 SO 2 的轉(zhuǎn)化率大于 50%B.當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中 c(SO 2 )是甲中的 2 倍C.溫度升至 90C,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol L 1 NO 2 和 0.20mol L 1 SO 2 ，達(dá)到平衡時 c(NO)與原平衡不同、實驗題18.以粉煤灰(主要成分為 Al 2 O 3 和 SiO 2，還含有少量的 FeOFe 2 O 3 等)為 原料制備 Al 2 O 3的流程如下：廣”1丄粉煤灰-醴浸-

13、*氧化- 標(biāo)純 *沉淀|-加-乩0(1)_ “酸浸”時需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和 _ ;濾渣的主要成分是_。(2)_ “氧化過程中，加入 H2 O 2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ 。(3)“提純”過程中，當(dāng)加入 NaOH 溶液達(dá)到沉淀量最大時，溶液中c(SO 4 2):c(Na + ) = _ 。(4)已知 K sp Fe(OH) 3 = 1X10 39?！疤峒儭边^程中，當(dāng)c(Fe 3+ )v10 6mol L 1 時，溶液中 c(OH ) _mol L 1。(5)_ “沉淀”過程中，通入過量 CO 2 時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。三、推斷題19. 化合物 F 是合成抗過敏藥孟魯

14、斯特鈉的重要中間體，其合成過程如下:請回答下列問題：（1）_ 化合物 C 中含有氧官能團(tuán)為、（填名稱）。（2） 化合物 B 的分子式為 C 16 H 13 O 3 Br ，B 的結(jié)構(gòu)簡式為 _。（3） 由 D EF 的反應(yīng)類型依次為 _、_ 。（4） 寫出符合下列條件 C 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _ 。I、屬于芳香族化合物，且分子中含有2 個苯環(huán)、能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)川、分子中有 5 種不同環(huán)境的氫原子.（5）已知：RCI牆.RMgCI,寫出 CH 3CH 2 OH、 卞COOCH.CH 為原料制備 嚴(yán).的合成路線流程圖（乙醚溶劑及無機(jī)試劑任用）；_合成路線流程圖示例如下：H 2 C=CH 2

15、 hi：.- CH 3 CH 2 BrA- . CH 3 CH 2 OH .四、填空題20. 以 NaCI 等為原料制備 KCIO 4 的過程如下：1在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCI+H 2 O NaCIO 3 +H 2 T（未配平）2在 NaCIO 3 溶液中加入 KCI 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KCIO 3。3一定條件下反應(yīng)：4KCIO 3 = 3KCIO 4 +KCI，將產(chǎn)物分離得到 KCIO 4。（1）電解時，產(chǎn)生質(zhì)量為 2.13g NaCIO 3 ，同時得到 H 2 的體積為_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2 ）向 NaCIO 3 溶液中加入 KCI 能得到 KCIO 3 的原因是

16、 _ 。(3)該過程制得的 KCIO 4 樣品中含少量 KCI 雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗:準(zhǔn)確稱取 5.689g 樣品溶于水中，配成 250mL 溶液，從中取出 25.00mL 于錐形瓶中，加入 適量葡萄糖，加熱使 CIO 4 全部轉(zhuǎn)化為 CI -( 反應(yīng)為：3 KCIO 4 +C 6 H 12 O 6 6 H 2 O + 6 CO 2T+ 3 KCI )，加入少量K 2 CrO 4 溶液作指示劑，用 0.20mol/L AgNO 3 溶液進(jìn)行滴定至終點，消耗AgNO 3 溶液體積 21.00mL。滴定達(dá)到終點時,產(chǎn)生磚紅色 Ag 2 CrO 4 沉淀。1已知：K sp (AgCI)

17、= 1.8X10 10 , K sp (Ag 2 CrO 4 ) = 1.1X10 12 ,若c(CrO 4 2 ) = 1.1X10 -4 moI/L，則此時 c(CI )= _moI/L。2計算 KCIO 4 樣品的純度(請寫出計算過程。)_五、實驗題橈鐵JST 卜 調(diào)尹至 戶|垛作卜請 te 丄|過撤 洗.VH2OI已知：pH>4 時，F(xiàn)e 2+易被氧氣氧化;21.實驗室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體(FeC 2 O 4 xH 2 O ）。過程如下:蠱(1)廢鐵屑在進(jìn)行“溶解”前，需要在5%勺 Na 2 CO 3 溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈，Na 2 CO 3 溶

18、液的作用是 _ 。用稀硫酸調(diào)溶液 pH 至 12 的目的：一是抑制 Fe 2+ 和 NH 4 +的水解；二是3操作 I 是為了得到(NH 4 ) 2 SO 4 FeSO 4 6H 2 0,則操作 I 應(yīng)進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾。那么過濾時適宜的溫度為 _。4檢驗 FeC 2 O 4 xH 2 O 沉淀是否洗滌干凈的方法是 _。(2) 通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定草酸亞鐵晶體的純度。已知酸性條件下MnO 4 轉(zhuǎn)化為 Mn 2+，寫出 MnO 4 與 Fe 2+反應(yīng)的離子方程式： _(3)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe 2 O 3 、SiO 2、Al 2 O 3出發(fā)，先制備

19、較純凈的 FeSO 4 溶液，再合成 FeC 2 O 4 xH 2 O。請補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈 FeSO 4 溶液的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH 溶液)：向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾，_，過濾，得到較純凈的 FeSO 4 溶液。六、填空題22.CO 2 的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義。利用CO2 和 CH 4 重整可制合成氣(主要成分 CO H 2 )，重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CH 4 (g) = C(s) + 2H 2 (g) H = +75.0 kJ mol -12CO 2 (g) + H 2 (g)

20、 = CO(g) + H 2 O(g) H = +41.0 kJ mol -13CO(g) + H 2 (g) = C(s) + H 2 O(g) H = -131.0 kJ mol -1(1) 反應(yīng) CO 2 (g) + CH 4 (g) = 2CO(g) + 2H 2 (g)的厶 H= _。(2)固定 n(CO 2 )= n(CH 4 )，改變反應(yīng)溫度，CO 2 和 CH 4 的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖。1同溫度下 CO 2 的平衡轉(zhuǎn)化率 _ (填“大于”或“小于”)于 CH 4 的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 _。2高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時常會因反應(yīng)生成“積碳”(碳單質(zhì))，造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

21、的原因是 _ 。(3) 一定條件下 Pd-Mg/SiO 2 催化劑可使 CO 2 “甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ，反應(yīng)過程中碳元素的化合價為-2 價的中間體是_。(4 )鹵水可在吸收煙道氣中 CO2 的同時被凈化，實現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個反應(yīng)是 CaSO 4 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + Na 2 SO 4 ，則達(dá)到平衡后，溶液中 c(CO 3 2- )/c(SO 4 2- ) =_ 。【用 Ksp(CaSO 4 )和 Ksp(CaCO 3 )表示】七、推斷題23.我國從國外進(jìn)口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D E 五種前四周期元素

22、，且原子序數(shù)依次增大。元素 A、B、C、D E 的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：p24. 元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) A 周期表中原子半徑最小的元素 B 原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同C 最外層 p 軌道半充滿 D 位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3 倍 E 位于第四周期，內(nèi)層電子全充滿，且原子的最外層電子數(shù)與 A 的相同請回答下列問題(用 A、B、C、D E 所對應(yīng)的元素符號作答)：(1)_ B C D 第一電離能由小到大為。(2)_E 的基態(tài)原子的核外電子排布式為 。(3)_ A 2 B 2 D 4 常用作除銹劑，該分子中 B 的雜化方式為 _ ； 1 molA

23、2 B 2 D 4 分子中含有廳鍵數(shù)目為_ 。(4 )與化合物 BD 互為等電子體的陰離子化學(xué)式為 _(任寫一種)。(5) B 2 A 6、C 2 A 4 分子中均含有 18 個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是(6)BD 2 在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個該晶胞中含 _ 個D 原子參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】JB.95%nnjnn2nnGLjcnncnnBnn 匚 匚匚匚 ，哼已1111尺.f-LJL, LJLILI_ILJLJLTLLJLJLJLILrLiLjLiuLiLTL2LLLJJUEl_LLI UJ UL L L.LLJLJLJLJLJLLLJULJLJL

24、jDLLLLLjnC 匚匚 OZiNO 匚匚匚匸口匚匚）匚匚匚 C 口已匕匚匚匚匚 ZLJULJ 匚匚DZCCLJLBZ【解析】匚匚二二二匸匚匚匚匚匚二二】ULLLLr|iLJirLLTiLLIHLLLLLLLLLLLLLL L L L L L L L LLLL LLi1LLL LL LLL LLLLCL jjLJu u LA 二uB LJULJ 匚匚匸 U 口 口LJ匚匚匸旦!JJJ；匸匚匚L SJ口 ；匚匚匸 j 二匚匚匸匚JDLL L L LLL Lpn LLLLLLFL rn rn l LLLFL rnf匕匕IjljLLlLiLj 匕 匕匕 1匚 匕 LjLiLjLiLkLiLi 匕L

25、JLJLJI m ! JRj - , 1W I - ! LLULLIJU匚匚 L LiC_ - .DL-JiJULLljULJLJLUCLCLLiLJ第 2 題【答案】LiCUL 匚-J J U J 匚匚 1_D -5c 4 rla匸 口 fa.Lsi. J n J匕 JJ-rLSL N匸issi J第 4 題【答案】【解析】匚匚 nr jnncnGGcnxnNccnYnznn 匚匚匚 丫二二nCuGGGEjEnCijCCYnNaCCDZGGGDnCCGGGGGnCGGCZDAinuCWCGnDDCGuCG 匚匚ZJLJZZLWECIZZ.-ZZZLJULZ匸只匚 NHY 匚艾勺匚三二山二樂二

26、匚 1 二典二 ZiE Z!匚匚匚匚 JJCUCL匚匚JXJuJuu CCECLJuO（；LJ）GnDuA 匚口匚 E 二 LCZu JuLCC G C uuLC GCC uu 二匚 C10LCElSuEinijLjZBrr-LjcnzLiriLjiZ匚匚 rnr：L：NaOH 匚匚匚匚匚 nuZCYCZ 匚幫匚匚匚匚LLGL-LC匚匚匚 nnF-CC 匚匚mW1L JJC匚匚匚DCULLLYCZ匚匚匚匚口三匚匚匚匚亡口匚節(jié)匸“ 匚匚匚CZZLJC匚匚匚 CD 二 TUIJ JC匚jnncc 匚匚口 口 2 口口（2 匚匚：! ：!：?匚 匚匚ELJUDOG匚匚匚匚匚ill !g*| I I

27、I j i i IJj i J i i i i i i |j i r iI II i iLi1i_Issa. -4 i_ - Fea A_ ta：ta1E*aisi s*K_a“ isi 11-I第 5 題【答案】【睥析】A.匚 AgOHaNOjCGG 匚匚 CiluGGG 匚匚匚匚匚 CLiAGG 匚 B 一 CNavO.C C GC GGLJ：nnEnnncGnno0,20=43-40+0T匚 CBncc. uCCEjcrjnncnnncnconnD. CafHCO.u join 匚匚 f JG2U匚匚匚 口二匚匚匚匚匚 u juCa-HCOj-OE-iCO-HpC D j 匚 口口胴匚L

28、 JUUGG匚匚口：!號口匚匚匚口口口口匚口匚匚匸口 HDD 匚匚匚口：!匚匚口口口匚匚匚匚匚口!：匚匚J 1! LL 匸匚已己二 1_ L L L D 2 L !_!_ L L L? C CJ !_!_LLLL?2JELLCL（匚 l_ U L C L；L L 1_1_匚：_1）匚 t_LZULCCG匚G匚二匚DUCC匚ZaHCOmCmm匚Cd C訂亡它匚匚匸匚i第 6 題【答案】【解析】ircnn 匚：二二 3 匚匚匚匚TLJCCC匚匚 Z2CGCGnEELjjA 匚：二匚匕 E 二二二 口亡匚二二二m ， iTH1P* -F rFR i -jL， j n RRI|RPHjF n p FR

29、 RR- jR,J-!-iLLCC-!-!_iLLlLLL-iJ_BLLJjCL匸:_：_：匸匚LLJJUJLCLL-J-iJ i_匚;-丄二LJ：_ u-_!JDL J JC;_L I_I_LLJGLLDJJLIAI_第 10 題【答案】SBeiIBI9IBaireia|satesI I 4I 4I I i.J .J .I .I .IJI ILJ I .II .I .I JIJI J LJ aI .J .I .I .I JI aJLJ |i JU1LiJ1JJJ.JJ1CEJA 匚匚 CBGCljjNaOHCCCCCnilGCGCrn-ZOCCCCLttiolQJU匚匚匚 ElmolEEG

30、ZiB 匚 ECCCGGEEuuCjCjCCEnOLjCnC 匚匚 iinKw 匚匚 CLCCCC 匚!1EnCjGCnnDDEjnGMgCbMgCljDECCjGncnDEEjCjGljDDDEEG3nC uLMgCl-匸匚二 BED 一 F 巴匚匚匚匸匚匚 DZuiJuZAS第 9 題【答案】【解析】r f 匚 E T)1-u_.LJ i_ ”1 1訂 D 匚CuJUCG 匚匚 GJCCC 匚匚 CJGCG 匚匚 CGLJCCC 匚匚 CEJUCGG 匚 E 匚虧口口 匚 G：i 方口口匚口匚匚CGCCD1 口 HEiNi+TOHr雖sNabnlH/) 口 口 1口口1 口 口 1口口口

31、口口口空口口口已 口口GDGO+TIij 0Me-=40H-GDCCCCELjN2H4+O2=N2t+2IJ2OCCCEiCCCGGCQCJCDGG【解析】AZCCC 匚 11 匚口匚匚匚 ClpH 匚 CCLjiiC 匚匚 HE 口 1 LpH=2 二 CHCOOH 匚匚匚口 9 GYLUpHG匚 z ZigV 匚二 AZiu _.BZ ZJZ0 匚匚匚 ZKVL 匚匚匚二 ZC匚匚匚 Z j0 匚匕二二二二口匚匚二ZJTTj DCBGGnCCEjGGGGGCCGGGGlCCCGG ! GGGGGGGCGCGaCNiGnECGDbGDCCDCGDL2B3c-!（5）CGGGGCCGkcCOr

32、2）CGDDCCGGGCGCCCGG匚口 J U LI J L. L 匸 1：U（C）_ L L _ J LI C L：LDLL 11 LlLiILJ. CG 匚 U 匸訂訂 CCG 匚 C 匚： !CDCCZCnUGG 匚 G 匚匚亡匚訂訂第 11 題【答案】BD【解析】AZSZ 匚口 EIDBLO 匚匚匚 me 匚匚匚匚三口訂匚匚匚匚 4GZ 匚 E 匚匚 uu u Zu uA2 u iZBCYu L C 匚!2 二E 匚匚匚LL L*L L L L L LLLLLLLLLLLLLLLL O L L L L L LnL LLCL*呼 L L LL L* L HLLLLLLL尸 LLc(HC

33、O廠H 2c(Hf用uBLDGC口匸口1口石口2口口：口口口ZJ J：匚 NaCH：C -pH 匚 7 匚 LLL ：_ 匚匚匚匚二二二匚匚匚二匚JQ(NQ(CF)JC(C1O)_CCOH_)匚匚CZZZD. O.Zmol L_1HAO4(C匚=(lhm)l L_IOHjCnCGCCn口 El 匚日丄丄丄右斗：！XaHC.O4匚c(HCAc(2042 c(OH_c(NacCm.CnncncnnC(HC.O4 M(C；O開徂心6F2MN才)町2倂卜氏匚2c0n-c(OH匚北心1。)匚但0.05moLL 匚匚口NOHg)審 6(g)SO3(g)DNO(g)CC2nunuCCCDNOZiCO 匚Cu

34、(nioLL)C0.10.100Cj(nioLL)C0.50.050.050.05uC(moLL)E0.050.050.050.050.05 x 0.05Z-0DCCC匚二尺=0.05 x 0.05人口匚口匚$0：口口口匚匚匚匚 xuCCNO2(g)CSO-2(g) SO3(g)GNO(g) (nioLL)C0.2 0.100CC(niolL)C xx x xu (nioLL)CO. 2-x 0.1-x xirol*LCC=1C0EJX=ECEnnCOCECE ISx 10084=66.7%E50?4CCAHCCBCCC(0.2-x) x(O.l-x)150 lniol LCCCGCGGCnC

35、CCCGGCCCCCCGGCCCfiCNOJCnCSO.h 1 匚 1CCCGGGGCCCCGG 匚二二 G 口CUUCCCCC00UUCCCCCJLJ2CCCJULJC匚 CD Dc（SO；）DE 匚口 2 匚匚 DBE DDCEiD 匚匚匚 90 弋匚 DE25匚三匚匚匚匚匚 匚匚 80T 匚已己口（：1 匚匚匚：匚匚匚匚匚 uLL 匚匚匚匚匚匚匚匚 uCC 匚匚匚DZL匚匚 16XOCG 匚匚VTIIOVLCCENO2(g)CSO2(g) = SO3(g)DNO(g) (moLL)CO.l 0.200Cn(moL L)C yyyyCntmoLDCO.ly 0.2-y y yCz=lCCG

36、v-1CCCCCCCOCCC1niDLLCGDCCCCCDj(0.!-) X (0.2-y) 1515第 17 題【答案】第 16 題【答案】Z二匚匚EHUL：ZGG 匚 IT 匚 SiO斗 HZ)、+ 岔匚段 Fe3* + 2H0L 口 21 衣口“蕓泗 Q一 CO, +O3Al(OH)5XaHCO3 匚【解析】(lJCCODDDCDGDCnCCCCnCDCCCCCDGnCCCCCDCODAlCC 匚二 FeC 匚王勺OsGuCSKDiOCGuGCCLjLjGCGGGLCLjGSGCAlCGGSA(irL-QLJLjCij 匚匸匚匚匚口匚匚匚匚二 E口匚十 2H4匚 2T+十2HQO匚匸匚匸

37、匚C 2Ft2+- HiO：+ 2ITJ2Fe -2H2J C(3) _ _一L；二一一LLaQH_ J- LLi_J = lLI- _U_：f一；-乙！_：_：_乙1_1_：-：1_二!-_!ui：jc(SOr_)：cCNar)Cli2uLC：匚 匚(4)CLK4PFQH)aE以10MtT口匸TBCCCGc(T+)L 10-mol -L-lC0CDCc(OH-)C-2H2O A1(OH) 1-NaHCO匚UiJCu CX1A1O2- CO2- 2H2O匚址OHM-HsHCq匚iKjK-tOH)-【解析】(l)CCCuCCCCGCCuCCGCCuuuGCGCCnuuCCCCCCuuCC（3）匚

38、匚匚（匚匚）CCDCEZCC 匚 EZZHTF 匚匚：!匚匚匚匚（匚 E 匚 E G）匚匚 C(4)CSCuGCCGCCuuCCCGCCLiuCCCGCCujuG2ujuCCCCCLiLJuCCCCCGLijCCCCCBrGC匚匚CCu-rjC匚匚CCUUL-C匚亡0試沖一已一)和匚OHBeBi&(KH-Q-C-Q-CHO C C C C OHC-Q-H-H:-(yHO OHC件QHZ-Q-GVW COHOHOH0(sss基BrABrCOOH還原反應(yīng)或加成反應(yīng)取代反應(yīng)FOOHCH,CH2OHOH竽CHjCHQ乙庭CHjCH.MgClCOOCH“6一2) H:OHOHzk(5)CH：CH

39、nOHCHClL；匚 CCHsCH.CCCHaCH.ClCMgj 匚匚匚匚口 CCHjCH iMgC13CH3CH .MgClJCOH/P一丄一一匚匚 E ；一丄一 一匚OHOHL L LL L L L L LLL -UL LL LOHCHJCH.BLCT匚mriEC匚匚CCJLC匚口匸BBC：CuJCCCCFGZC3匚匚匸匚二ZnXZDIZrZTTE匸E口(2)CGGBCCGuCJLL第19題【答案】第 18 題【答案】lJUuC 匚匚 EClOn uCCGCEu-u u C L8*：10-(AgXO3)0.20G0 mol_1x0.021LC0_(MM2 tnol n(kCl) n()L0

40、.0042 niol n(KC104)- n(KCl) 0.0042 n)L nfKClOEX13S.5 耳-tn(曠】斗 n(QCl) =74.5 gmol-1pO.5589Og n(kaO4)L0.-0O40 mol nifLClOC0.004 nioM38.5 g morlC0.554gQSS4gT.$ 別 PQglOO% 匚 973 翔口【解析】(1)LLC:C-=LL2+13g NaCIQaCCCC= 工窖 =fl.02itiQl 昏 nu)lNaCH-3H iO=aClO3-陽寸O.OJmul O,OtnivlL 0,06niel 二 C C=0,0tack2 2,4L nil=l

41、J44LZ2CCL：L344匚(2) 匚 NaClOj 匚匚匚匚 KCO：C 匚!：匚口二口】匚匚匚匚匚匚匚匚二總：1l.l xlOniobL “JAg 心 l.txl)-L2nc (Ag 1 Oflioll (ACl)-e(Ac(CT1.8xlO-l1?Cc(Cr)-LSxlO-?ml/LGGCCJUl.Sxl)-5CLJuCC5.6S9g 匚匚CJLJLJUC匚 20nil匚 E ：! E 己 2 錄伽止二匚:匚CULJCU匚匚匚匚 DP pcr(nnn nstcio4-c Ji12c.=(5H,o+6cc4-3KC5 nun-nK3CIO4unnnonc-DJsomcLL A洋5 nnn

42、 DGAgXOjDnCDC2LOOniL :ft(AgNCq)=0.2000 fliol-L4x0-021L=0.0(U2 nwl 匚 n(JCCl)=n(AgNO100042 mol jfiKC1044i(KC=0.0042 molun(；kClO138. 護(hù)眄1 七圧護(hù) 7 斗占 gTiid1-0 56S9CgGn(KClO+)-0.M40 molCni(EC104)-0.004 itwlxB8.5 nul-M.54 J25CriilL CLm(KC1045.54&)-5.54Cmor匸CL-x 100*o-57_38?i 匚CLICU97.38%LL第20題【答案】 FCGGMnCGCGGnuuCCCOCDG-BaCUnn-unGOGnE-GCGGCoFe4-MnO4_-+SlTGifn-+5F44H2OGCCCCCGGGXaOHCEJOGGGCEDLJUGCGCECCUGGGGCGLLL!Ui_LLLLLijLL.LL【解析】口uuuCGC 匚口匸訂口口匚匸匚二訂口口匚匸亡口口口口口口匚匚匚口口口口口匚匚口口匚匚口方口口匚 LJ DC (l)CL