2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)--題型分組訓(xùn)練10

1、題型分組訓(xùn)練10化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用題(A組)1 . N2O、NO和NO?等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排 放。(1)N2O的處理。n2o是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N.0分解。 N%與02在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為 O (2)NO和NO：的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH =2NO2+H2O2NO2+2OH=NO7 +NO； + H2O下列措施能提高尾氣中NO和NCh去除率的有(填字母)。A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

2、吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO?晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是 (填化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是 (填化學(xué)式)。(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他 條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO,的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。100|1在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化6810PHNO生成C和NO,其離子方程式為NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越局。其原因是2 .鋁(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鋁儲量居世界第二。鋁及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、 電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。(1)M?？杀话l(fā)

3、煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoChF2的物質(zhì)的量之比為1:1,完成下列化 學(xué)方程式：Mo+HF +HNO3=MOO2F2 +MoOF4 + NO2 t +(2)已知：2Mo(s)+3O2(g)=2MoCh(s) H MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2so2(g) AH? 2Mos2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)貝lA43=(用含AM、的代數(shù)式表示)，在反應(yīng)中若有0.2 mol M0S2參加 反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子 mol 0(3)密閉容器中用Na2cO3(s)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉗礦(MoS?)的原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(

4、s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示：由圖可知，該反應(yīng)的H(填“”或“”或“ x mol H?(g)、y mol CO(g) z mol HzOCg)甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(CO2)=,此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o欲使平衡后乙與甲中相同組 分氣體的體積分數(shù)相等，則m、x、y、z需滿足的關(guān)系是：y(填或“ = )Z,且丫=(用含必x的等氐表示)。(2)研究表明，溫度、壓強對反應(yīng) “C6H5cH2cH3(g) + CCh(g)C6H5CH=CH2(g) +CO(

5、g)+H2O(g),中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示：6008001 0001 2001 400溫度/K則(填或“)0,壓強0、P2、P3從大到小的順序是。(3)CO可被NO2氧化：CO+NO, CO2+NOo當(dāng)溫度高于225時，反應(yīng)速率。正= k ,i:-c(CO) ,，=”或2 .氫能是理想的清潔能源，資源豐富。以太陽能為熱源分解Fe-Q4,經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧 化合物循環(huán)分解水制叢的過程如圖1：圖1(1)過程 I ： 2Fe3Os) 6FeO(s)+O2(g) A/7=+313.2 kJ mol 1目的是過程I需要將 02不斷分離出去一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，該反應(yīng)已達到平衡，下列說法

6、正確的是 (填字母標(biāo)號)。a.容器內(nèi)氣體密度和相對分子質(zhì)量都不再改變b.升高溫度，容器內(nèi)氣體密度變大c.向容器中通入N2，F(xiàn)ejO的轉(zhuǎn)化率不變d.縮小容器容積，Ch(g)濃度變大在壓強pi下，F(xiàn)ejO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示。若將壓強由pi增 大到，在圖2中畫出以下的a(Fe3O4)r曲線示意圖。2 000 2100 2200 2 300 T/V.圖20204060 80/min圖3(2)已知H2的燃燒熱是285.8 kJ-mol1,則液態(tài)水通過過程II轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為(3)其他條件不變時，過程H在不同溫度下，H2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化a(Hq)一力曲 線如圖 3 所示，溫度

7、 Ti、 T2、八由大到小的關(guān)系是判斷依據(jù)是(4)科研人員研制出透氧膜(OTM),它允許電子和O廠同時透過，可實現(xiàn)水連續(xù)分解制 h2,工作時CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理如圖所示：a惻OTMeO2-太陽能b側(cè)CO在(填“a”或b”)側(cè)反應(yīng)，另一側(cè)的電極反應(yīng)式為3 .中科院大連化學(xué)物理研究所的一項研究成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化 作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。物質(zhì)燃燒熱/(kJmol-i)氫氣285.8甲烷890.3乙烯1 411.0已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式(2)在400時，向1 L的恒容反應(yīng)器中充入1 mol

8、CH4,發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡混合 氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%。則在該溫度下，其平衡常數(shù)K=0按化學(xué)平衡移動原理，在下圖中畫出CH的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(pi)的關(guān)系曲線。(3)在制備C2H4時，通常存在副反應(yīng)：2cHMg)C2H6(g)+&(g)。在常溫下，向體積為1 L的恒容反應(yīng)器中充入1 mol CH4,然后不斷升高溫度，得到上圖。在200 C時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因是在600 C時，乙烯的體積分數(shù)減少的主要原因是(4)工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收一電解聯(lián)合法，除去天然氣中雜質(zhì)氣體H?S,并將其 轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。氣體A碳棒世巡季棒除雜后的

9、甲烷氣/,1, NaOH 溶液xaty 莖簾爸爰含硫化氫 陰離子交換膜通電前，先通入一段時間含H2s的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2s轉(zhuǎn)化為Na?S,再接 通電源，繼續(xù)通入含H2s雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率。則裝置中右端碳棒為極，左端碳棒上的電極反應(yīng)為,右池中的cCNaOH):c(Na2S)(填 “增大”“基本不變”或“減小”)。4 .甲醛(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料。由合成氣制備二甲醛的主要原理如下： CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AHi = -90.7 kJ-mol-1 2cH30H(g)CH30cH3(g)+H?0(g)23.5 kJ mol 1 CO(g)+H2O

10、(g)CO2(g)+H2(g)A/3=-41.2kJmol 1回答下列問題：則反應(yīng) 3H2(g)+3CO(g)CH-QCH3(g)+CO2(g)的=kJ-mol-o(2)反應(yīng)達平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有(填字母，下同)。A.加入CH30H B.升高溫度C.增大壓強 D.移出HzOE.使用催化劑(3)以下說法能說明反應(yīng)3H2(g) + 3CO(g)CH30cH3(g)+CCh(g)達到平衡狀態(tài)的有A. H2和CO2的濃度之比為3:1B.單位時間內(nèi)斷裂3個HH同時斷裂1個C-OC.恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D.恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E.絕熱體系中，體系的溫度保持不變(4) 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s) +CO2(g) 2CO(g)o平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：o o o o 00.80.60.40.20.0 06； 4