2008屆湖北黃岡中學高三第二次模擬考試理綜化學部分

1、2008屆湖北省黃岡中學高三第二次模擬考試理科綜合化學部分能力測試本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）滿分 300 分?？荚嚂r間 150 分鐘。可能用到的相對原子質量H:1 C:12 N: 14 0:16 Al: 27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第I卷（選擇題共 21 題 每題 6 分 共 126 分）6.化學與生活、生產密不可分，下列敘述正確的是（）A .純凈水幾乎不含任何雜質，喝純凈水比喝礦泉水對人體更營養(yǎng)、更健康。B.乙醇汽油”因油價上漲而被廣泛使用它是指在汽油里加入適量乙醇混合而成的一 種燃料，它是一種新型的化合物。C.某雨水樣品采集后放置一段時間， pH 值由 4

2、.68 變?yōu)?.28,是因為水中溶解了較多的CO2。D 蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質。7下列有關化學用語表達不正.確.的是（）&阿伏加德羅常數約為6.02 1023mol1,下列敘述不正確 的是A.1molSiO2晶體中含 Si O 鍵數約為 402 1023B.25C時， 1 L pH=13 的 NaOH溶液中含氫氧根離子數約為6.02 1022C.1 mol 羥基所含的電子數約為96.02 1023D .在標準狀況下，22.4 L 辛烷中所含分子數約為6.02 1023A .氨氣分子的電子式:B

3、. H2O2分子的結構式：H-O-O-HC. S2的離子結構示意圖:9.下表中的實驗操作能達到實驗目的是D 苯分子的比例模型:選項實驗操作實驗目的A向沸騰的 NaOH 溶液中滴加 FeCl3飽和溶液制備 Fe（OH）3膠體B檢驗 NaHCO3固體中是否含 Na2CO3試樣加水溶解后，再加入足 量CaCb 溶液，有白色沉淀C向丙烯醛中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察確定丙烯醛中是否含有碳( )后，B2被還原，由此推斷該溶液中C.含，但不能確定是否含CD.含有 Fe3+11. 一種新型的乙醇電池(DEFC)用磺酸類質子溶劑，在200 左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出 32 倍且更安全。電池總

4、反應為：C2H5OH 3O22CO23H2O。下列C.電池工作時電流由 a 極沿導線經燈泡再到 b 極D .設每個電子所帶電量為 q 庫侖，則 1mol 乙醇被氧化產生 6 NAq 庫侖的電量(NA代 表阿佛加德羅常數)12.一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入 ImoIX和ImolY進行如下反應：X(g) + Y(g ) = 2Z(g )+ W(s) ； H 0 達到平衡，下列判斷正確的是()A .向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大B .平衡后加入 X，上述反應的H 增大C.溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL , Z 的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2D .當容器中混合氣體的壓強不變時

5、，可以證明此反應已達到平衡狀態(tài)13.氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO3= bO2fCl2f+dHClO4+ eH2O,用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是()溶液是否褪色碳雙鍵DC2H5Br 和 NaOH 溶液混合后振蕩再加入 AgNO3溶液檢驗 C2H5Br 中的 Br 兀素Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水10.某強酸性溶液中可能存在NO3、ClA .不含 NO3一，含 Fe3+B.含有 NO3、ClB .電池正極的電極反應為：4H+O2+4 =2H2OA .由反應可確定：氧化性 HCIO4 HClO3B 變

6、藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C12+ |2+ 6H2O = 12H+ 8CI + 2103C.若氯酸分解所得混合氣體，ImoI 混合氣體質量為 47.6g，則反應方程式可表示為：26HCIO3= 1502?+ 8C2T+ 10HCIO4+ 8H2OD 若化學計量數 a=8, b=3，則該反應轉移電子數為20e第n卷（非選擇題共 174 分）26.（14 分）（1）下列曲線分別表示元素的某種性質與該電荷數的關系（ Z 為該電荷數，Y 為元素的有關性質）。請把與下面元素有關性質相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應的空格中：1nA 族元素的最外層電子數 _。2第 3 周期元素的最高

7、化合價 _。3F-、 Na+、Mg2+、AI3+的離子半徑 _。（2）元素 X、Y、Z、M、N 均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y 原子最外層電子數與核外電子總數之比為3: 4; M 原子的最外層電子數與次外電子數之比為 3： 4; N-、Z+、X+離子半徑逐漸減小；化合物 XN 常溫下為氣體，據此回 答：1N 的最高價氧化物的水化物的化學式是 _。2化合物 A、B 均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1 : 1 : 1, A 溶液中水的電離程度最小，則化合物 A 中的化學鍵類型為 _，若 B 為常見家用消毒劑的

8、主要成分，則 B 的化學式是_。3Z 與 M 形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為 _ 。4X 與 Y、X 與 M 均可形成 18 電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應生成一種單質的化學方程式_ ,可觀察到的實驗現象27.（15 分）已知 A、B、D、E 均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示過里EIfA1少量ED（1）若 A 和 E 為單質，組成 A 單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素1B 屬于分子 _ （填極性”或非極性”）B 分子中各原子最外層（填是”或否”都滿足 8 電子結構；2向 50 mL4 mol /L 的 NaOH 溶液中通入 1.12 L B（標準狀況）,

9、反應后溶液中溶質的物質的量之比為 _ （填化學式和物質的量之比）；34 g A 單質完全燃燒放出 131.2 kJ 的熱量，寫出表示 A 單質燃燒熱的熱化學方程式_（2）若 A 為第三周期中的元素所形成的氯化物。1寫出 A 溶液的離子方程式 _ ;2寫出 A 和 B 的溶液反應的離子方程式 _。（3） 若 A 為常見的金屬，在 E 的冷、濃溶液中，A 有鈍化現象。已知：X 為含有非極鍵的離子化合物，且 1 mol X 含有 38 mol 電子，向 D 溶液中加入與 D 等物質的量的 X 固體，恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式 _28.（15 分）某學生利用以下裝置探究純凈干燥的氯氣與氨氣之

10、間的反應。回答下列問題：（1）根據下列所給試劑，選擇制取氨氣的裝置是（填對應字母）_ ;寫出制備氯氣的離子反應方程式 _。氧化錳、堿石灰、濃鹽酸、濃氨水、燒堿、生石灰（部分產物略（2）已知，E 裝置是用于使純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置，試說明該裝置的設計意圖：_。（3） 根據實驗目的，所選裝置的連接順序為（填裝置的接口字母）：（）接（），（）接（f）,（ g）接（），（）接（），（）接（）；其 中，G 裝置的作用是。（4） 氯氣和氨氣在常溫下相混合就會發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為： _ ;其中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 _。（5） 請你評價此套裝置有何缺點 _。29.（ 16 分）苯的含氧衍生物 A 的相對分子質量為 180，其中碳元素的質量分數為 60%, A 完全燃燒消耗 02的物質的量與生成 CO2的物質的量相等。請回答下列問題：（1） A 的分子式為_。（2） A 的苯環(huán)上取代基彼此相間，A 能發(fā)生銀鏡反應，也能與 NaHCO3溶液反應產