2020-2021學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高考第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題及答案

1、高考理科綜合（化學(xué)部分）模擬試題7 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是A.纖維素進(jìn)入人體內(nèi)會完全水解為葡萄糖從而為人體提供能量8 .含有食品添加劑的食物對人體均有害C.硫酸鋁可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并起到消毒殺菌的作用D.含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化8 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A. 44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NaB.足量的銅與40mL 10mol/L硝酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NaC. 14g乙烯中所含的C-H鍵數(shù)目為2NaD. 0.1 mol NH3中所含的電子數(shù)為 Na9 .甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的

2、中間產(chǎn)物，下列說法正確的是A.甲、乙均能發(fā)生加成反應(yīng)B.甲的一種同分異構(gòu)體中可能含有苯環(huán)和竣基C.甲分子中的所有原子可能共平面D.用酸性KMnO4溶液可鑒別乙和丙10 .下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁將GH4和SO2的混合氣體通入足量酸性 KMnO4溶液中得到純凈的C2H4B向NaCl飽和溶液中先通入 NH3至飽和，再通人足量 CO2,過濾并制備NaHCO固體洗滌C向含少量FeBn的FeC2溶液中滴入適量新制氯水， 并加入CC4萃取分液制備純凈的FeCI溶液D向 5mL 0.1mol/L AgNO3 溶液中加入 1mL 0.1mol/L NH3 H2O制備銀氨溶液11

3、.由U形管、鐵棒、石墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等組成如圖裝置，下列說法不正確的是A.同時打開Ki、K2,鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出b.只閉合Ki,石墨棒上有紫紅色物質(zhì)析出C.只閉合K2,當(dāng)電路中通過 0.3mol電子時，兩極共產(chǎn)生 4.48L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體D.只閉合(，一段時間后，將電解質(zhì)溶液攪拌均勻，溶液的 pH變大(不考慮Cl2的溶解)12 . 298K時，向體積均為15.0mL、濃度均為1.00moL/L的氨水和 NaHCO溶液中分另滴力口 1.00mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.兩個滴定過程均可選擇酚酬:作指示劑B.

4、曲線a是NaHCO溶液的滴定曲線C.當(dāng) V (鹽酸)=4.00mol/L 時，c(HCO-)>c(NH4+)>c(CO32-)D.當(dāng) V (鹽酸)=15.00mol/L 時,c(Na+)=c(NH+)13 .短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z的原子序數(shù)為 W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下 n為氣體.m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶 液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>YB.化合物p中只存在離子鍵C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>XD.圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還

5、原反應(yīng)26.(14分)常溫常壓下，一氧化二氯(C12O)為棕黃色氣體，沸點為 3.8C, 42c以上會分解生成C12和O2,CbO易溶于水并與水反應(yīng)生成HC1O?！局苽洚a(chǎn)品】甲組同學(xué)擬將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備 CbO,并用水吸收CbO(不含Cl2)制備次氯酸溶液。BC(1)儀器a的名稱是.(2)各裝置的連接順序為 -一 一 一。(3)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是 。(4)制備CbO的化學(xué)方程式為 。(5)反應(yīng)過程中，裝置 B需放在冷水中，其目的是 。(6)裝置E中生成的HClO見光易分解，宜采用 (填顏色)平底燒瓶，裝置 C的作 用是?！緶y定濃

6、度】(7)已知次氯酸可被 KI、FeSO等物質(zhì)還原出 Cl-。乙組同學(xué)設(shè)計實驗方案測定裝置E中所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度，請補充完整實驗方案：用酸式滴定管量取一定體積的次氯酸溶液于錐形瓶中，,(所提供試劑：淀粉KI溶?夜、0.10mol L-1的FeSO溶液、0.10mol L-1 的KmnO4酸性溶液)27. (15 分)已知 NQ與以 SO2 能發(fā)生反應(yīng):NQ(g) + SQ(g) SO3(g)+NO(g)。(1)上述反應(yīng)涉及的四種氧化物中， (填化學(xué)式)屬于酸性氧化物。1(2)已知：2NO(g)+Q(g)=2NQ(g) Hi = -113已kJ mol-i2SQ(g)+Q(g) 2

7、SQ(g) H2=-196.6kJ mol則 NQ(g)+S1(g)SQ(g)+NO(g) AH=(3)在一恒容密閉容器中，改變原料氣配比n0(NQ):n0(SQ)進(jìn)行多組實驗(每次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NQ的平衡轉(zhuǎn)化率a(NO2)o部分實驗結(jié)果如圖所示。jf r 口 -r |jFJ當(dāng)容器內(nèi)O(填字母)不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀a.氣體的壓強b.氣體的平均摩爾質(zhì)量c.氣體的密度d. NO2的體積分?jǐn)?shù) 若A點對應(yīng)的實驗中，SQ(g)的起始濃度為C0mol/L,經(jīng)過t min后反應(yīng)達(dá)到平衡，則反應(yīng)從起始至t min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 v(NO2)=mol/

8、(L min)。 若要使圖中C點的平衡狀態(tài)變?yōu)?B點的平衡狀態(tài)，則應(yīng)采取的措施是 ,若要 使圖中A點的平衡狀態(tài)變?yōu)?B點的平衡狀態(tài)，則應(yīng)采取的措施是 。(4)將NQ與SQ的混合氣體n0(NO2):n0(SO2)=1通入2mL0.1mol/L氯化鋼溶液中，只生成一種白色沉淀物 M, M的化學(xué)式為 ,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀(Ba2+的濃度等于1.0X10-5mol/L),通入的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 L。 (M的Kap=1.0X 10-9) 28. (14分)以銘鐵合金(含少量C6 Ni、C等元素)為原料制備 C2O3并獲得副產(chǎn)品FeC04 2H2。的工藝流程如下J F謂性合金一冏

9、T過入1皿心以MuOHr_i_黑除鈦T過建輅1fI»-JI-«_j二二Ji濾淡1(1)工業(yè)上酸溶時通常用硫酸而不用鹽酸的原因是 (2)已知濾渣2的主要成分是 CoS和NiS,則濾渣l的主要成分是 (填化學(xué)式)(3)在加入N&S除雜前需將溶液pH調(diào)到4左右，Cr3+、Fe2+濃度與溶液pH之間的關(guān)系如圖，分析pH調(diào)至4左右的原因：pH過小，加入Na2s后會產(chǎn)生H2s并逸出； (4) Fe3+易與C2O42-形成配合物的濾液中。檢驗過濾 2的濾液是否存在 Fe3+的試劑為(5) FeG04 2H2。與LiH2P04混合鍛燒，可制得鋰電池的電極材料LiH2P04,其他產(chǎn)物

10、以氣體形式放出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(6)已知Cr(0H)3是兩性氫氧化物為 ，若沉銘時pH過大，則Cr(0H)3會轉(zhuǎn)化為CrO2-, 該反應(yīng)的離子方程式為 ;證明Cr(0H2沉淀洗滌干凈的方法是 。35.化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鎰的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛.回答下列問題：(1)基態(tài)鎰原子的核外電子排布式為 ，其d軌道中未成對電子數(shù)為 .(2) MnO的熔點(1650C)比MnS的熔點(1610C)高，它們都屬于 晶體。前者熔點 較高的原因是。(3)鎰的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF), THF的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。THF與Mn2+形成配位鍵的原子為 (填元素符號)。

11、BH-的空間構(gòu)型為 ,其中B原子的雜化軌道類型為 寫出兩種與BH-互為等電子體的分子或離子:（4） 一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。B(o, hl JA(O,O.O)該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為Mn在晶體中的堆積方式為（填 簡單立方”體心立方”面心立方最密”或 六方最密“）堆 積。 若該晶胞的邊長為 a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體密度的表達(dá)式為O）是一種鎮(zhèn)痛和麻醉藥物,可由化合物A通過以下路線合成。已知：I、OH(1) B中的含氧官能團的名稱為 , 1mol B在一定條件下最多可以和 molH2發(fā)生反應(yīng)，由B生成C的反應(yīng)類型為 。(2)制備D時用LiAlH4還原C而不用C于氫

12、氣共熱還原(Ni作催化劑)的原因是 。(3)檢3效A是否完全轉(zhuǎn)化為 B的實驗方法是 (用化學(xué)方程式表示)。(4) F是A的同分異構(gòu)體，符合下列條件的 F的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有 種。屬于芳香族化合物；能與FeC3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜中有 5組峰，且峰面積之比為 1:1: 2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為 。(5)請寫出以苯為原料(無機試劑任選)制備的合成路線：。_ 。CHmCHQH(例如：CH3CHO 催化劑CH3COOHCH3COOCIHCH3)7-13DBABC CD26. （1）三頸燒瓶（1分）（2） A、D、B、C、E （2 分）（3） 加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行

13、（2分）（4） 2cl2+N&CO3=C2O+2NaCl+C0或 2cl2+N&CO3+H2O=C2O+2NaCl+2NaHCO （2 分）（5）防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致CbO分解（2分）（6）棕色（1分）除去C12O中的Cb （ 1分）（7）加入一定提及的 0.10mol/L FeS。溶液（足量），然后用0.10mol/L的KMnO4酸性溶液滴定至溶液變?yōu)闇\紅色，讀數(shù)（3分）27. （1） SQ、SO2 （2 分）（2） -41.8KJ/mol （2 分）（3）d （2分）C0/5t （2分）將NO2和SO2的物質(zhì)的量之比調(diào)節(jié)為 1:1 （2分）；將NO2和SQ物質(zhì)的量之比

14、調(diào)節(jié)為 1:1的同時降低溫度（2分）（4） BaSC4 （1 分） 8.96X10-3 （2 分）28. （1）硫酸價格便宜，是難揮發(fā)性酸，二鹽酸易揮發(fā)（2分）（2） C （2 分）（3） pH過大，Cr3+、Fe2+會沉淀（2分）（4） KSCN溶液（或 NHkSCM NaSCN溶液）（2 分）（5） FeG04 2H2O+LiH2P042s LiFePQ+CQT+COT+3H20T （2 分）BaC2溶液,（6） Cr（OH）3+OH=CrQ+2H2O （2分）；取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加若無明顯現(xiàn)象，則說明沉淀已洗滌干凈（或其他合理答案）（2分）35. （1） 1s22s22p63s23p63d54s2 （或Ar3d 54s2） （2 分）;5 （1 分）（2）離子（1分）；MnO的晶格能大（1分）（3）O （1分） 正四面體（1分）；sp3 （1分）CHk、SiH4（或NH+等其他合理答案）（2分）296（4）（1/2,1/2