高二化學(xué)水溶液中離子平衡(第一講)

1、新課標(biāo)人教版新課標(biāo)人教版2012屆高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)屆高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)第一講第一講 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 第四章第四章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡 從近幾年高考命題來(lái)看，這部分知識(shí)內(nèi)容重現(xiàn)率很高，從近幾年高考命題來(lái)看，這部分知識(shí)內(nèi)容重現(xiàn)率很高，考查的形式主要為選擇題，但也有部分簡(jiǎn)答題，這也體現(xiàn)考查的形式主要為選擇題，但也有部分簡(jiǎn)答題，這也體現(xiàn)了高考命題的一種趨勢(shì)：由知識(shí)型向能力型轉(zhuǎn)變，同時(shí)常了高考命題的一種趨勢(shì)：由知識(shí)型向能力型轉(zhuǎn)變，同時(shí)常與其他部分知識(shí)如溶液的酸堿性、與其他部分知識(shí)如溶液的酸堿性、 pH、鹽類的水解、酸、鹽類的水解、酸堿中和滴定等融合在一起，具有一定的

2、綜合性。堿中和滴定等融合在一起，具有一定的綜合性。命題規(guī)律命題規(guī)律考查的內(nèi)容主要有：考查的內(nèi)容主要有：3、依據(jù)電離平衡移動(dòng)理論，解釋某些現(xiàn)象、依據(jù)電離平衡移動(dòng)理論，解釋某些現(xiàn)象4、同濃度（或同、同濃度（或同pH ）強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，如氫離）強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，如氫離子濃度的大小、起始反應(yīng)速率、中和堿的能力、稀子濃度的大小、起始反應(yīng)速率、中和堿的能力、稀釋后的釋后的pH的變化等。的變化等。2、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素1、比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱、比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物電解

3、質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿強(qiáng)堿大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽金屬氧化物金屬氧化物強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸弱堿弱堿水水某些有機(jī)物某些有機(jī)物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物離子離子化合化合物物共共價(jià)價(jià)化化合合物物一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)電解質(zhì): :在在水溶液水溶液中中或熔融或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷臓顟B(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔锘衔锓请娊赓|(zhì)非電解質(zhì): :在在水溶液水溶液中和中和熔融熔融狀態(tài)狀態(tài)都都不能導(dǎo)電的不能導(dǎo)電的化合物化合物練練習(xí)習(xí)1.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.2.融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)融化狀態(tài)下

4、不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)5.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。注意注意1.單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身導(dǎo)電的物質(zhì)不是其本身3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電 但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。不電離不電離共價(jià)化合物共價(jià)化合物分子分

5、子完全電離完全電離部分電離部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金部分鹽、活潑金屬的氧化物屬的氧化物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子既有離子既有離子( (少少) )，又有分子又有分子( (大部分大部分) ) 離子化合物、離子化合物、 部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物非金屬氧化非金屬氧化物、多數(shù)有物、多數(shù)有機(jī)物、機(jī)物、NHNH3 3等等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)判判 別別 依依 據(jù)據(jù)電離特點(diǎn)電離特點(diǎn)物質(zhì)類別物質(zhì)類別溶液中存溶液中存在的微粒在的微?；衔镱愋突衔镱愋屠合铝姓f(shuō)法正確

6、的是（例：下列說(shuō)法正確的是（ ）A A、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)， 不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。B B、難溶于水的物質(zhì)肯定不是強(qiáng)電解質(zhì)。、難溶于水的物質(zhì)肯定不是強(qiáng)電解質(zhì)。C C、純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。、純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。D D、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實(shí)質(zhì)相同。、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實(shí)質(zhì)相同。E E、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度離子濃度的大小，的大小，以及離子所帶的以及離子

7、所帶的電荷數(shù)電荷數(shù)有關(guān)。有關(guān)。C C 概念辨析概念辨析下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于強(qiáng)電解屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_.a.銅絲銅絲 b.金剛石金剛石 c.石墨石墨 d.NaCl e.鹽酸鹽酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 k.碳酸碳酸 l.碳酸氫銨碳酸氫銨 m.氫氧化鋁氫氧化鋁 n.氯氣氯氣 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.概念辨析概念辨析下列關(guān)于電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系的敘述不正確的是下列關(guān)于電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系的敘述不正確的是A.離子化合物一

8、定是強(qiáng)電解質(zhì)離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)B.極性共價(jià)化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)極性共價(jià)化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)C.絕大多數(shù)離子化合物和某些具有極性鍵的絕大多數(shù)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)D.某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)B概念辨析概念辨析 (高考廣東高考廣東)下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 ( ) (A)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物堿、鹽和氧化物 (B)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (C)

9、Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到熱法和電解法冶煉得到 (D)天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源可再生能源和二次能源BD體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考 二、電解質(zhì)的電離方程式書寫二、電解質(zhì)的電離方程式書寫 （1）強(qiáng)電解質(zhì)）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用完全電離，書寫時(shí)用“=”號(hào)號(hào) （2）弱電解質(zhì)）弱電解質(zhì)練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、部分電離，書時(shí)用部分

10、電離，書時(shí)用“ ”號(hào)號(hào) 注意注意: : （首先判斷物質(zhì)的類別）（首先判斷物質(zhì)的類別）強(qiáng)強(qiáng)等號(hào)、等號(hào)、弱弱可逆，可逆，多元弱酸分步多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完，寫，多元弱堿一步完，多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離子的電離構(gòu)成子的電離構(gòu)成（全國(guó)（全國(guó)理綜）在理綜）在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存在如溶液中存在如下電離平衡下電離平衡: CH3COOH CH3COO- + H+對(duì)于該平衡對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( )A.加入水時(shí)加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).B.加入少量加入少量NaOH固體固體

11、,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).C.加入少量加入少量0.1mol/LHCl溶液溶液,溶液中溶液中C(H+)減少減少.D.加入少量加入少量CH3COONa固體固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).B體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考電離平衡電離平衡 1.定義定義： 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)狀態(tài)動(dòng)動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子條件不變，溶液

12、中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有的濃度不變，溶液里既有離子又有分子離子又有分子 變變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 等等 V V電離電離=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離三、弱電解質(zhì)的電離平衡三、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離= V結(jié)合平衡狀態(tài)tV弱電解質(zhì)平衡的建立弱電解質(zhì)平衡的建立3.影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素（1）溫度）溫度電離過(guò)程是電離過(guò)程是吸熱吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。電離方向移動(dòng)。（2）濃度）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。弱電解

13、質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3）其他因素）其他因素同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)平衡向逆方向移動(dòng))例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度電離程度 n(H+)C(H+) 導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力加水加水升溫升溫加加醋酸鈉醋酸鈉加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小？減??？ 減?。繙p??？減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減

14、小問(wèn)題探討問(wèn)題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度電離程度_,離子離子濃度濃度_ ? (填變大、變小、不變或不填變大、變小、不變或不能確定）能確定） 變大變大不能確定不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線度隨加水量的變化曲線。2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？ *自由電子的定向移動(dòng)；自自由電子的定向移動(dòng)；自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) 1 1、

15、把、把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別加固體分別加入入100mL100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（電性變化不大的是（ ） A.A.自來(lái)水自來(lái)水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L鹽酸鹽酸 BD課堂練習(xí)課堂練習(xí)2 2. .一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的的 （ ） A.

16、NaOH(A.NaOH(固固) B.H) B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固) D.CH) D.CH3 3COONa (COONa (固固) )E.NaE.Na2 2SOSO4 4( (溶液溶液) ) BDEBDE課堂練習(xí)課堂練習(xí) 有有0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：，試比較：（1）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是 。（2）三種酸與足量的鋅反應(yīng)）三種酸與足量的鋅反應(yīng),開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率是的速率是 。（3）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是的體積是。（

17、4）三種酸分別與）三種酸分別與0.1 mol/L的的NaOH溶液中和反應(yīng)，消耗溶液中和反應(yīng)，消耗 NaOH體積由大到小的順序是體積由大到小的順序是 。（5）三種酸的）三種酸的pH值由大到小的順序是值由大到小的順序是 。硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸四、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較四、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 ：月考月考鹽酸鹽酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和堿能力中和堿能力與足量與足量Zn反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生H2的量的量與與Zn開(kāi)始速率開(kāi)始速率加等量水稀釋后加等量水稀釋后的的pH請(qǐng)比較請(qǐng)比

18、較pHpH相同、體積相同相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸鹽酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸 醋酸醋酸 變式演練變式演練 “弱的濃弱的濃”鹽酸鹽酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸 （ 上海高考上海高考 ） 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是 A相同濃度的兩種溶液中相同濃度的兩種溶液中c(H+)相同相同 B100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉的

19、氫氧化鈉 CpH=3的兩溶液稀釋的兩溶液稀釋100倍，倍， pH都為都為5 D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽， c(H+)均均明顯減少明顯減少B體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考3 3、在甲乙兩燒杯中分別放入、在甲乙兩燒杯中分別放入200mL0.1mol/L200mL0.1mol/L鹽酸和鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至醋酸，分別加水稀釋至1000mL 1000mL ，再分別向兩燒杯中同再分別向兩燒杯中同時(shí)加入足量的體積和形狀相同的鋅粒。下列說(shuō)法正確時(shí)加入足量的體積和形狀相同的鋅粒。下列說(shuō)法正確的是（）的是（）A A開(kāi)始時(shí)，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率相同開(kāi)始時(shí)，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的速

20、率相同B B開(kāi)始時(shí)，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比較快開(kāi)始時(shí)，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比較快C C反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同D D反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同BC思考：思考：若將若將 “ “200mL0.1mol/L200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸鹽酸和醋酸”換成換成“200mLPH=1200mLPH=1的鹽酸和醋酸的鹽酸和醋酸”，則正確的是（），則正確的是（）D課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：五、電離平衡常數(shù)（五、電離平衡常數(shù)（K）-弱電解質(zhì)電離程度相弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小一種參數(shù)對(duì)大小一種參

21、數(shù)對(duì)于一元弱酸對(duì)于一元弱酸 HA HHA H+ +A+A- -，平衡時(shí)平衡時(shí)K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對(duì)于一元弱堿對(duì)于一元弱堿 MOH MMOH M+ +OH+OH- -，平衡時(shí)平衡時(shí)K=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)：1、計(jì)算方法：、計(jì)算方法：K K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 ( (或堿或堿) )的的酸酸( (或堿或堿) )性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離溶液中各步電離H+為：為： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L多元弱酸是分步電離的

22、，多元弱酸是分步電離的，K1K2（一般要相（一般要相差差105）。）。 多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步電離第一步電離決定。決定。電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理原理兩點(diǎn)說(shuō)明兩點(diǎn)說(shuō)明：你知道第二步電離難的原因嗎？你知道第二步電離難的原因嗎？ K值只隨溫度變化。值只隨溫度變化。電離難的原因電離難的原因： a、一級(jí)電離出、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使的吸引力，使第二個(gè)第二個(gè)H+離子電離困難的多；離子電離困難的多； b、一級(jí)電離出的、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離

23、。抑制了二級(jí)的電離。 4、下列陰離子，其中最易結(jié)合、下列陰離子，其中最易結(jié)合H+的是（的是（ ） A、C6H5O B、CH3COO C、OH D、C2H5O 課堂練習(xí)課堂練習(xí)D越弱越水解，越弱越與越弱越水解，越弱越與H H+ +結(jié)合結(jié)合 （重慶（重慶 理綜卷）理綜卷） 用食用白醋（醋酸濃度約用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進(jìn)行下列）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（的是（ ） A白醋中滴入石蕊試液呈紅色白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示白醋的試

24、紙顯示白醋的pH為為23D體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考方法二：測(cè)方法二：測(cè)0.1mol/L NaAc溶液的溶液的pH方法一：測(cè)方法一：測(cè)0.1mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH方法四：將方法四：將pH均為均為2的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍數(shù)數(shù)(如如100倍倍)，pH變化小的是變化小的是 。方法三：方法三：0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較同條件下的鹽酸和醋酸，比較同條件下的導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力六、驗(yàn)證弱電解質(zhì)幾種實(shí)驗(yàn)方案（以醋酸為例）六、驗(yàn)證弱電解質(zhì)幾種實(shí)驗(yàn)方案（以醋酸為例）醋酸醋酸方法五：方法五：1下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 ( )A、H3PO4 B、NH3

25、C、KOH D、C2H5OHA演習(xí)戰(zhàn)場(chǎng)演習(xí)戰(zhàn)場(chǎng)2、取、取pH均為均為2的鹽酸和醋酸各的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入分別加水稀釋兩倍后，再分別加入6.5g鋅鋅粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，不正確的是（不正確的是（ ）A、加水稀釋后兩溶液的、加水稀釋后兩溶液的pH不再相等不再相等B、起始時(shí)醋酸與鋅反應(yīng)的速率大、起始時(shí)醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C、醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多、醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多D、兩者放出的氫氣一樣多、兩者放出的氫氣一樣多D D4、某二元酸、某二元酸(H2A)溶液發(fā)生兩級(jí)電離，已知溶液發(fā)生兩級(jí)電離，已知一級(jí)電離大于二級(jí)

26、電離，則一級(jí)電離大于二級(jí)電離，則c(H2A)濃度最大濃度最大的是（的是（ ） A、0.01mol/L的的H2A溶液溶液 B、0.01mol/L的的NaHA溶液溶液 C、0.02mol/L的的HCl溶液與溶液與0.04mol/L的的NaHA溶液等體積混合溶液等體積混合 D、0.02mol/L的的NaOH溶液與溶液與 0.02mol/L的的NaHA溶液等體積混合溶液等體積混合C5、現(xiàn)有等體積的、現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和和NH3H2O三種三種溶液，將它們分別與溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽等濃度的鹽酸混合，下列說(shuō)法中正確的是（酸混合，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A

27、、若混合前三溶液、若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，后，NaOH溶液溶液pH最大最大B、若混合前三溶液、若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，相等，酸堿恰好完全反應(yīng)， 則則V1V2V3C、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則完全反應(yīng)，則V1V2V3D、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則液呈中性，則V1V2V3D 6、在、在25時(shí)，用蒸餾水稀釋時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋的醋酸溶液至酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下，隨溶液的

28、稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（ ）A、c(H+)/c(CH3COOH) B、 c(CH3COO)/c(H+)C、 c(CH3COOH)/c(CH3COO) D、 Kw/c(H+)ADAD7 7、在、在 COCO2 2 的水溶液中存在如下電離平衡：的水溶液中存在如下電離平衡： H H2 2COCO3 3 H H+ + + HCO + HCO3 3- - HCOHCO3 3- - H H+ + + CO + CO3 32- 2- 采取下列哪種措施后，既能增大采取下列哪種措施后，既能增大c c（COCO3 32-2-），又能），又能提高溶液的提高溶液的PHPH，

29、還能使電離平衡逆向移動(dòng)，還能使電離平衡逆向移動(dòng) ( )( )A A加加 NaOH BNaOH B通入通入COCO2 2C C降溫降溫 D D加入加入 NaHCONaHCO3 3固體固體 8 8、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力隨加入水過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力隨加入水的體積的體積V V變化的曲線如右圖所示。請(qǐng)變化的曲線如右圖所示。請(qǐng)回答：回答：導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力VabcO(1)“O”(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為點(diǎn)導(dǎo)電能力為0 0的理由的理由是是 。(2)a(2)a、b b、c c三點(diǎn)處，溶液的三點(diǎn)處，溶液的pHpH由小到由小到 大的順序?yàn)榇蟮捻樞驗(yàn)?。(3

30、)a(3)a、b b、c c三點(diǎn)處，電離程度最大的是三點(diǎn)處，電離程度最大的是 。(4)(4)若使若使c c點(diǎn)溶液中點(diǎn)溶液中c(Acc(Ac- -) )增大，增大， pHpH也增大，可采取的措施是：也增大，可采取的措施是： 。在在O點(diǎn)處點(diǎn)處醋酸未電離，無(wú)自由移動(dòng)的離子醋酸未電離，無(wú)自由移動(dòng)的離子b a C（ In-）呈現(xiàn)紅色；）呈現(xiàn)紅色；C（In）C(OH)C(OH- -) ) 不變不變堿性堿性 逆反應(yīng)逆反應(yīng) 減小減小 增大增大 C(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) ) 不變不變 （上海）水的電離過(guò)程為（上海）水的電離過(guò)程為H2O HOH，在不同溫度下其平衡常數(shù)為在不同溫度下其平衡常數(shù)

31、為K(25)1.01014，K(35)2.11014。則下列敘述正確。則下列敘述正確的是的是 A.c(H)隨著溫度的升高而降低隨著溫度的升高而降低 B.在在35時(shí)，時(shí)，c(H)c(OH) C.水的電離度水的電離度(25)(35) D.水的電離是吸熱的水的電離是吸熱的課堂練習(xí)課堂練習(xí)D強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽考點(diǎn)考點(diǎn)二二:影響水的電離平衡的因素影響水的電離平衡的因素1、酸、酸2、堿、堿3、鹽、鹽4、溫度、溫度抑制抑制水的電離，水的電離，KW保持不變保持不變抑制抑制水的電離，水的電離，KW保持不變保持不變促進(jìn)促進(jìn)水的電離，水的電離，KW保持不變保持不變促進(jìn)促進(jìn)水

32、的電離，水的電離，KW保持不變保持不變不影響水的電離，不影響水的電離，KW保持不變保持不變升高溫度升高溫度促進(jìn)促進(jìn)水的電離，水的電離，KW增大增大注意注意：KW是一個(gè)溫度函數(shù)只隨溫度的升高而增大是一個(gè)溫度函數(shù)只隨溫度的升高而增大5、加入活潑金屬、加入活潑金屬加入強(qiáng)酸加入強(qiáng)酸增大增大OH- 增大增大H+ 減小減小H+：加入強(qiáng)堿弱酸鹽：加入強(qiáng)堿弱酸鹽 減小減小OH-：加入強(qiáng)酸弱堿鹽：加入強(qiáng)酸弱堿鹽升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度加入強(qiáng)酸及中強(qiáng)酸的酸式鹽。加入強(qiáng)酸及中強(qiáng)酸的酸式鹽。抑制抑制水電離水電離促進(jìn)促進(jìn)水電離水電離加入弱酸加入弱酸加入強(qiáng)堿加入強(qiáng)堿加入弱堿加入弱堿【總結(jié)】【總結(jié)】 (2)、下列物

33、質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（ ） A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOHA(1)下列微粒中不能破壞水的電離下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+D【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】(3)某溫度下純水中某溫度下純水中C(H+) = 210- -7 mol/L，則此，則此時(shí)溶液中的時(shí)溶液中的C(OH- -) = _。若溫度不變，滴入稀鹽酸使若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的

34、，則此時(shí)溶液中的C(OH- -) = _210- -7 mol/L810- -9 mol/L（4）在常溫下，）在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水的鹽酸溶液中水電離出的電離出的C(H )和和C(OH)是多少是多少?水電離出的水電離出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H )水水【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】 在常溫下，在常溫下， 0.1mol/L的的NaOH溶液中水電溶液中水電離出的離出的C(H)和和C(OH)是多少是多少?（5）在常溫下，由水電離產(chǎn)生的在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C（H+）=110-13 mol/l的溶液，的溶液，則該溶液的酸堿性如何？則該溶液的酸

35、堿性如何？ 答：可能是酸性也可能是堿性答：可能是酸性也可能是堿性(6)某溶液中由某溶液中由水電離出來(lái)的水電離出來(lái)的C(OH)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（ ）A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4C課堂練習(xí)課堂練習(xí) 7.室溫下，由水電離產(chǎn)生的室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組（的溶液中，一定大量共存的離子組（ ） ANa+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42- B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、 NH4+ C. K+ 、 Na+ 、 HCO3- 、NO3- D. K+

36、 、 Na+ 、 NO3- 、SO42-一定一定可能可能DAD1、意義：、意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2、表示：、表示： 用用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示。物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示。3、計(jì)算公式：、計(jì)算公式：pH=-lgH+如如H+=110-7mol/L的溶液的溶液pH=7pOH=-lgOH-常溫下：常溫下：PH+POH=？14考點(diǎn)考點(diǎn)三三:有關(guān)有關(guān)PH值的計(jì)算值的計(jì)算4、pH與酸、堿性的關(guān)與酸、堿性的關(guān)系？系？ pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中中 性性堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)25255、溶液的、溶液的pH值與酸堿

37、性值與酸堿性常溫下，溶液的酸堿性跟常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：的關(guān)系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液H+=OH=1107mol/LH+OH 1107mol/LH+OH 1107mol/LpH =7pH7pH7注意注意: H+與與OH的關(guān)系才是判斷溶液的關(guān)系才是判斷溶液酸堿性的依據(jù)酸堿性的依據(jù).注意注意1、PH值越小，酸性越強(qiáng)，值越小，酸性越強(qiáng)，PH越大，堿性越強(qiáng)。越大，堿性越強(qiáng)。2、PH范圍范圍0-14之間。之間。3、PH值等于值等于0的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液，的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液， PH值等于值等于14的溶液不堿性最強(qiáng)的溶液。的溶液不堿性最強(qiáng)的溶液。4、PH值減小

38、一個(gè)單位，值減小一個(gè)單位，H+擴(kuò)大為原來(lái)的擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，倍，PH增大一個(gè)單位，增大一個(gè)單位，H+減為原來(lái)的減為原來(lái)的1/10 OH增為原來(lái)的增為原來(lái)的10倍倍溶液的酸堿性溶液的酸堿性-正誤判斷正誤判斷1、如果、如果H+不等于不等于OH-則溶液一定呈現(xiàn)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。酸堿性。2、在水中加酸會(huì)抑制水的電離。、在水中加酸會(huì)抑制水的電離。3、如果、如果H+/OH-的值越大則酸性越強(qiáng)。的值越大則酸性越強(qiáng)。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH-。5、H+等于等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、對(duì)水升高溫度電離度增大，酸性增強(qiáng)。、對(duì)水升高溫度電離度增大

39、，酸性增強(qiáng)。課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.1.在在0.01mol/L0.01mol/L的鹽酸中的鹽酸中, ,由水電離出來(lái)的由水電離出來(lái)的HH+ + 為多少為多少? ?2.2.常溫下常溫下, ,某溶液中由某溶液中由水電離產(chǎn)生的水電離產(chǎn)生的HH+ +=1=11010-12-12mol/L,mol/L,則該溶液的則該溶液的PHPH值可能是值可能是? ?HH+ +=1=11010-12-12mol/Lmol/LPHPH值可能是值可能是2 2或者或者1212PH值的計(jì)算一值的計(jì)算一 直接求酸和堿的直接求酸和堿的PH方法：酸按酸；堿按堿。方法：酸按酸；堿按堿。PH=-lgH+ POH=-lgOH-常溫下：常溫下：P

40、H+POH=141、求求0.05mol/L的的H2SO4溶液的溶液的PH。2、求求0.5mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液PH.6、有關(guān)、有關(guān)PH值的計(jì)算值的計(jì)算溶液的稀釋溶液的稀釋稀釋后所得稀釋后所得溶液的溶液的PHPH=3的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋100倍倍PH=2的稀硫酸加水稀釋的稀硫酸加水稀釋100倍倍PH=11的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋100倍倍PH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀釋溶液加水稀釋100倍倍PH=5的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋1000倍倍PH=9的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋1000倍倍54910約為約為7約為約為7PH值的計(jì)算二值的計(jì)算二

41、酸和堿的稀釋酸和堿的稀釋知識(shí)小結(jié)知識(shí)小結(jié): :溶液稀釋的溶液稀釋的PHPH計(jì)算有關(guān)規(guī)律計(jì)算有關(guān)規(guī)律1、c(H+)或或c(OH)相差（改變）相差（改變）10倍，倍，PH相差（改變）一個(gè)單位。相差（改變）一個(gè)單位。2、強(qiáng)酸（堿）溶液每稀釋、強(qiáng)酸（堿）溶液每稀釋10倍，倍，PH增大增大（減?。┮粋€(gè)單位。（減?。┮粋€(gè)單位。3、酸（堿）溶液無(wú)限稀釋時(shí)，、酸（堿）溶液無(wú)限稀釋時(shí)，PH均約等均約等于于7（均要考慮水的電離）。（均要考慮水的電離）。4、酸（堿）溶液稀釋時(shí)，、酸（堿）溶液稀釋時(shí)，OH（H+）的物）的物質(zhì)的量濃度將增大。質(zhì)的量濃度將增大。pH值計(jì)算三值計(jì)算三 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題：在例

42、題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L和和pH值等于值等于4的硫酸溶液的硫酸溶液1000L混合混合pH值等值等于多少？于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（1101+100010-4）/（1+1000）=-lg2104=4-lg2=3.7關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！pH值計(jì)算四值計(jì)算四 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解：解：=4-lg5=3.3例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的兩的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（ 1 10-5+110-3）/(1+1)pO

43、H=-lgOH-pOH=-lg510-4pH=14- pOH=10.7pH混混= pH大大-0.3關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住氫氧根氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！離子離子進(jìn)行計(jì)算！pH值計(jì)算五值計(jì)算五 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合（強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合（1）例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，100mlO.6mol/L的鹽酸與的鹽酸與等體積等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后,溶液溶液的的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1先判斷！關(guān)鍵：先判斷！關(guān)鍵：酸過(guò)量先算氫離子濃度！酸過(guò)量先算氫離子濃

44、度！pH值計(jì)算五值計(jì)算五 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合（強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合（2）例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，100ml0.4mol/L的鹽酸與等的鹽酸與等體積體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：關(guān)鍵：堿堿過(guò)量先算過(guò)量先算氫氧根氫氧根離子濃度！離子濃度！=1pOH=-lgOHpOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14- pOH =13歸納總結(jié)歸納總結(jié)（1 1）酸）酸I+I+酸酸II HII H+ + = = IIIIIIVVHnHn)()(2)(2)堿堿I+I+堿堿II OH

45、II OH- - = = IIIIIIVVOHnOHn)()(（3 3）酸）酸I+I+堿堿IIII完全中和：完全中和：HH+ + = OH = OH- - =1 =1 10 107 7mol/Lmol/L酸過(guò)量：酸過(guò)量： HH+ += = 堿過(guò)量：堿過(guò)量：OHOH- - = = IIIIIIVVOHnHn)()(IIIIIIVVHnOHn)()(混合溶液的混合溶液的PHPH計(jì)算計(jì)算兩溶液等體積混合兩溶液等體積混合稀釋后所得稀釋后所得溶液的溶液的PH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液PH=3的的HClPH=5的的HClPH=2的的HClPH=5的的HClPH=9的的NaOHPH=11的的NaOHPH=9的

46、的NaOHPH=12的的NaOHPH=4的的HClPH=10的的NaOHPH=3的的HClPH=9的的NaOHPH=5的的HClPH=11的的NaOH3.32.310.711.773.310.7知識(shí)小結(jié)知識(shí)小結(jié): :混合溶液混合溶液P PH H計(jì)算的有關(guān)規(guī)律計(jì)算的有關(guān)規(guī)律1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)PH相相差兩個(gè)或兩個(gè)以上的單位時(shí)，差兩個(gè)或兩個(gè)以上的單位時(shí)，（酸）（酸）= PH小小 + 0.3（堿）（堿）= PH大大 0.3PH混混 2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合若若PH酸酸 + PH堿堿=14，則，則PH混混= 7若若PH酸酸 + P

47、H堿堿14，則，則PH混混= PH酸酸 +0.3若若PH酸酸 + PH堿堿1，則，則PH混混= PH堿堿0.3討論：討論： pH試紙的使用試紙的使用能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？試紙伸到待測(cè)液中？是否要先濕潤(rùn)是否要先濕潤(rùn)pH試紙后，再將待測(cè)液滴到試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？試紙上？能否用能否用pH試紙測(cè)出試紙測(cè)出pH=7.1？ 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)使用方法：使用方法：直接把待測(cè)液滴在干燥的直接把待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比相對(duì)比1.定量測(cè)定：定量測(cè)定：pH試紙法試紙法

48、考點(diǎn)四、考點(diǎn)四、pH值測(cè)定方法值測(cè)定方法酸堿指示劑法、酸堿指示劑法、pH試紙法、試紙法、pH計(jì)法等。計(jì)法等。思考題：思考題： 有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)他先蒸餾水濕。實(shí)驗(yàn)時(shí)他先蒸餾水濕潤(rùn)潤(rùn)pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。 該學(xué)生的操作是該學(xué)生的操作是 （填（填“正確的或錯(cuò)誤的正確的或錯(cuò)誤的”），），理由是理由是 。 )如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差? )若按此法分別測(cè)定若按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是誤差較大的是 ，原因

49、是，原因是 。錯(cuò)誤錯(cuò)誤 用蒸餾水潤(rùn)濕用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙相當(dāng)于對(duì)所測(cè)溶試紙相當(dāng)于對(duì)所測(cè)溶液進(jìn)行了稀釋液進(jìn)行了稀釋 不一定不一定若測(cè)定的是酸，則所測(cè)溶液的若測(cè)定的是酸，則所測(cè)溶液的PH偏大；偏大；若所測(cè)溶液是堿，則所測(cè)溶液的若所測(cè)溶液是堿，則所測(cè)溶液的PH偏小；偏小；若所測(cè)溶液呈中性，則所測(cè)溶液的若所測(cè)溶液呈中性，則所測(cè)溶液的PH無(wú)影響。無(wú)影響。 鹽酸鹽酸 弱酸稀釋，電離平衡向右移動(dòng)，從而使溶液的弱酸稀釋，電離平衡向右移動(dòng)，從而使溶液的PH增大的倍數(shù)小于強(qiáng)酸，故強(qiáng)酸的誤差大增大的倍數(shù)小于強(qiáng)酸，故強(qiáng)酸的誤差大 酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變

50、化是在一定的堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的指示劑發(fā)生顏色變化的pH值值范圍范圍叫做指示劑的變色范圍。叫做指示劑的變色范圍。.定性測(cè)定：酸堿指示劑法定性測(cè)定：酸堿指示劑法HIn（紅色）（紅色） H+ +In- （藍(lán)色）（藍(lán)色）以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙 紅色紅色 橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞無(wú)色無(wú)色淺紅淺紅色色 紅色紅色3.14.45.08.08.210.01、pH試紙使用操作中正確的是試紙使用操作中正確的是 （ ）

51、A.將將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B.將將pH試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較色卡相比較C.用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在pH試紙?jiān)嚰埳?，顏色變化后與比色卡對(duì)照上，顏色變化后與比色卡對(duì)照D.先將先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在棒沾取被測(cè)溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照與比色卡對(duì)照課堂練習(xí)課堂練習(xí)C酸過(guò)量酸過(guò)量2、將、將10mL 0.21mol/L 的鹽酸和的鹽酸和10mL 0.1m

52、ol/L的的Ba(OH)2 溶液混合溶液混合 ,再加入水稀釋至再加入水稀釋至1L . 取取出出10mL滴入酚酞滴入酚酞 、甲基橙、石蕊試液分別、甲基橙、石蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色？呈現(xiàn)什么顏色？3、某溶液取少量滴在、某溶液取少量滴在pH試紙上，半分鐘后，試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是：離子是：A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+B、C課堂練習(xí)課堂練習(xí)酸過(guò)量酸過(guò)量1、將、將10mL 0.21mol/L 的鹽酸和的鹽酸和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶液混合溶液混合 ,再加入水稀釋至再加入水稀釋至

53、1L . 取取出出10mL滴入酚酞滴入酚酞 、甲基橙、石蕊試液分別、甲基橙、石蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色？呈現(xiàn)什么顏色？2、某溶液取少量滴在、某溶液取少量滴在pH試紙上，半分鐘后，試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是：離子是：A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+BC橙色橙色紅色紅色無(wú)色無(wú)色考點(diǎn)一、考點(diǎn)一、pH值測(cè)定方法值測(cè)定方法鏈接高考鏈接高考練習(xí)練習(xí)1(高考廣東卷高考廣東卷)下列可用于測(cè)定溶液下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是且精確度最高的是( ) (A)酸堿指示劑酸堿指示劑 (B)pH計(jì)計(jì) (C)精密精密pH

54、試紙?jiān)嚰?(D)廣泛廣泛pH試紙?jiān)嚰圔思考幾個(gè)問(wèn)題思考幾個(gè)問(wèn)題: 1中和滴定定義、原理？中和滴定定義、原理？ 2實(shí)驗(yàn)儀器及試劑實(shí)驗(yàn)儀器及試劑? 3. 如何應(yīng)用滴定管如何應(yīng)用滴定管? 4實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟?滴定終點(diǎn)的判斷滴定終點(diǎn)的判斷? 2、原理：、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C1C2V2V11、定義：、定義：考點(diǎn)二、考點(diǎn)二、酸堿中和滴定酸堿中和滴定 用用已知已知物質(zhì)的量濃度的酸物質(zhì)的量濃度的酸( (或堿或堿) )來(lái)測(cè)定來(lái)測(cè)定未知未知濃度的堿濃度的堿( (或酸或酸) )的方法的方法. . 即標(biāo)準(zhǔn)液即標(biāo)準(zhǔn)液即待測(cè)液即待測(cè)液3、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿

55、式滴定管鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)滴定管夾滴定管夾錐形瓶錐形瓶你知道酸堿滴定你知道酸堿滴定管的區(qū)別嗎？管的區(qū)別嗎？常見(jiàn)量器簡(jiǎn)介常見(jiàn)量器簡(jiǎn)介量筒、滴定管量筒、滴定管（1 1）量筒：）量筒：粗粗量?jī)x，量?jī)x，50mL50mL量筒最小分刻度為量筒最小分刻度為1 1mL mL 讀數(shù)精確到讀數(shù)精確到0.1mL0.1mL，無(wú)無(wú)“O”O(jiān)”刻度刻度（2 2）滴定管）滴定管類型類型: :酸式滴定管和堿式滴定管酸式滴定管和堿式滴定管標(biāo)識(shí)標(biāo)識(shí): :標(biāo)有標(biāo)有溫度溫度、規(guī)格規(guī)格、刻度刻度 （“0”0”刻度在最高刻度在最高點(diǎn)）點(diǎn)）( (常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL25mL、50mL)50mL)最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL

56、，讀數(shù)精確到，讀數(shù)精確到0.010.01mLmL思考：思考：25mL25mL量程滴定管只能盛放量程滴定管只能盛放25mL25mL的液體嗎？的液體嗎？ 0刻度在上，上下部各有一段無(wú)刻度刻度在上，上下部各有一段無(wú)刻度4、滴定管的使用、滴定管的使用 1.檢查是否漏水檢查是否漏水 2.洗滌：先水洗，再用待裝液洗滌：先水洗，再用待裝液潤(rùn)洗潤(rùn)洗2-3次次 3.裝、趕、調(diào)：先裝入液體至裝、趕、調(diào)：先裝入液體至“0”刻度以上刻度以上 2-3厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到“0”或或“0” 以下，記下刻度，注意平視以下，記下刻度，注意平視不能仰視或俯視不能仰視或俯視 4.滴液：滴液：左手

57、左手握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球）握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球）右手右手搖動(dòng)錐形瓶，搖動(dòng)錐形瓶，眼睛眼睛注視著錐形瓶顏色的變化注視著錐形瓶顏色的變化練練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C練練1：量?。毫咳?5.00mL，KMnO4溶液可選用儀器溶液可選用儀器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管堿式滴定管C5 5、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)

58、驗(yàn)步驟1)1)查漏查漏（用自來(lái)水）（用自來(lái)水）滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活2)2)洗滌洗滌滴定管：先用自來(lái)水滴定管：先用自來(lái)水沖洗沖洗再用蒸餾水再用蒸餾水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待裝液待裝液潤(rùn)洗潤(rùn)洗 二管二洗二管二洗錐形瓶：自來(lái)錐形瓶：自來(lái)水沖洗水沖洗蒸餾水清洗蒸餾水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液潤(rùn)洗）用待盛液潤(rùn)洗） 一瓶一洗一瓶一洗3)裝液裝液裝、趕、調(diào)：裝、趕、調(diào)：4)4)滴液：滴液：. .滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)讀數(shù). .復(fù)滴復(fù)滴2-32-3次次 讀數(shù)：視線和凹液面最低點(diǎn)相切讀數(shù)

59、：視線和凹液面最低點(diǎn)相切練習(xí)：練習(xí)：以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的NaOHNaOH溶液的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)?zhí)羁瞻祝簩?shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)?zhí)羁瞻祝?滴定前的準(zhǔn)備工作依次為：滴定前的準(zhǔn)備工作依次為： 、 、 。從從 中準(zhǔn)確量取中準(zhǔn)確量取20.00mL20.00mL待測(cè)的待測(cè)的NaOHNaOH溶液放入溶液放入 中，滴加幾滴中，滴加幾滴 振蕩。此時(shí)振蕩。此時(shí)溶液為溶液為 色。色。滴定：滴定： 將錐形瓶放在酸式滴定管下（下面將錐形瓶放在酸式滴定管下（下面墊一張白紙），左手墊一張白紙），左手 使酸液滴入錐使酸液滴入錐形瓶?jī)?nèi)；同時(shí)右手形瓶?jī)?nèi)；同時(shí)右手 ；滴定過(guò)程中一；滴定過(guò)程中一般是先般

60、是先 后后 同時(shí)眼睛要注同時(shí)眼睛要注視視 。 查漏查漏 洗滌洗滌 裝液裝液堿式滴定管堿式滴定管錐形瓶錐形瓶酚酞酚酞紅紅控制活塞控制活塞搖動(dòng)錐形瓶搖動(dòng)錐形瓶快快慢慢錐形瓶錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化內(nèi)溶液顏色變化 當(dāng)加入最后一滴鹽酸，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏當(dāng)加入最后一滴鹽酸，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由色由 色剛好變?yōu)樯珓偤米優(yōu)?色時(shí)，且色時(shí)，且 即達(dá)滴定終點(diǎn)。即達(dá)滴定終點(diǎn)。讀數(shù)時(shí)眼睛要讀數(shù)時(shí)眼睛要 精確到精確到 mL mL 滴定終點(diǎn)的判斷：滴定終點(diǎn)的判斷：紅紅無(wú)無(wú)半分鐘內(nèi)不變色半分鐘內(nèi)不變色0.010.01記錄終點(diǎn)讀數(shù)：記錄終點(diǎn)讀數(shù)：與凹液面最低點(diǎn)與凹液面最低點(diǎn)及刻線水平及刻線水平（全國(guó)）用已知濃度的（全國(guó)）用已知濃度