2016年高考全國3卷理綜試題解析版講解

1、絕密啟封并使用完畢前試題類型：2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（新課標3）理科綜合能力測試注意事項：1 .本試卷分第 I 卷（選擇題）和第 n 卷（非選擇題）兩部分。2 .答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。3 .全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。4 .考試結束后，將本試題和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5V51Fe56第 I 卷（選擇題共 126 分）一、選擇題：本大題共1313小題，每小題6 6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列有關細胞膜的敘述，正確的是A.細胞膜兩側的離子

2、濃度差是通過自由擴散實現(xiàn)的B.細胞膜與線粒體膜、核膜中所含蛋白質(zhì)的功能相同C.分泌蛋白質(zhì)分泌到細胞外的過程存在膜脂的流動現(xiàn)象D.膜中的磷脂分子是由膽固醇、脂肪酸和磷酸組成的【答案】C【解析】主動運輸可以使離子從低濃度一側運輸?shù)礁邼舛纫粋?，以保證活細胞能夠按照生命活動的需要，主動選擇吸收所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，排出代謝廢物和對細胞有害的物底口所以細胞.膜兩側的離子濃度差是通過主動運輸實現(xiàn)的，4項錯誤J細胞膜與線粒體膜；核膜中所含蛋白質(zhì)的功能不完全相同，例如細胞膜上含有具識別作用的糖蛋白，線粒體艘上含有與有氧呼喝有關的酶等，B項錯誤$分泌蛋日質(zhì)分泌到細胞外的過程屬于胞吐，存在著膜的融合和變形，所以存在膜

3、脂的流動現(xiàn)象，C項正確膜中的磷脂分子是由甘油、脂肪酸和磷酸等組成的；D項錯誤?！究键c定位】細胞膜的結構和功能【名師點睛】思維流程一區(qū)邈度一細胞膜的功能膜在細胞生命活動中的作用物質(zhì)跨膜運輸與胞吞，胞吐的區(qū)別鬻皆暨落行信息交流的類型與1 .細胞膜的組成、結構與功能的關系L 磷脂雙分子層紐譙幡二?布質(zhì)基礎底假跨 信息會潦警J_1（機胞識別）磷脂分子+鏤白質(zhì)分子+糖類竺里結構決三功能一一邊界作用K、L控耨物質(zhì)1-進出可流動照膽性注鬻需，叱選擇透過性（1）不同種類的細胞，細胞膜的成分及含量不完全相同。這與細胞的功能有關，功能復雜的膜中，蛋白質(zhì)數(shù)量多。（2）各種膜所含的蛋白質(zhì)與脂質(zhì)的比例同膜的功能有關，功

4、能越復雜的細胞膜，其蛋白質(zhì)的種類和數(shù)量越多。（3）細胞膜的組分并不是不可變的，如細胞癌變過程中，細胞膜組分發(fā)生變化，糖蛋白含量下降，產(chǎn)生甲胎蛋白（AFP）、癌胚抗原（CEA）等物質(zhì)。（4）糖類主要與蛋白質(zhì)和脂質(zhì)結合形成糖蛋白和糖脂，都與細胞識別作用有關。（5）細胞膜結構圖示中糖蛋白的多糖側鏈是判斷生物膜內(nèi)、外側的依據(jù)，多糖側鏈所在的一側為細胞膜外側，另一側則為細胞膜內(nèi)側。2 .細胞膜的功能被創(chuàng)轉(zhuǎn)運一主動話地*胞吞、胞吐一2.在前人進行的下列研究中，采用的核心技術相同（或相似）的一組是證明光合作用所釋放的氧氣來自于水用紫外線等處理青霉菌選育高產(chǎn)青霉素菌株用 T2噬菌體侵染大腸桿菌證明 DNA遺傳

5、物質(zhì)用甲基綠和口比羅紅對細胞染色，觀察核酸的分布A.B.C.D.【答案】B保障姍胞內(nèi)部如境的相對穩(wěn)定巾意義廠化學信書和孑（加魁大.述展）一胭間誣接與通訊（如龜間宜處）一膽同識別t如騎卵結合）將細胞與外界壞境分隔開控制物M進出細胞t解析】和都采用了放射性同位素標記法，故B項正確,是利用物理因素來誘發(fā)生物基因突變，用到的是染色方法，屬于顏色反應，因此,以3D項錯誤?！究键c定位】生物研究技術【名師點睛】同位素標記在實驗中的應用同位素用于追蹤物質(zhì)運行和變化過程時，叫做示蹤元素。用示蹤元素標記的化合物，化學性質(zhì)不變。人們可以根據(jù)這種化合物的放射性，有關的一系列化學反應進行追蹤。這種科學研究方法叫做同位素

6、標記法。在高中生物學教材中有多處涉及到放射性同位素的應用，下面是高中生物教材中涉及的同位素標記類型。1 .標記某元素，追蹤其轉(zhuǎn)移過程如在光合作用中，分別用18O 標記以80 和用14C 標記14CO,以追蹤18O 和14C 的轉(zhuǎn)移途徑：(1)14C014G一(14CHO)(2)H18g18Q2 .標記特征元素，探究化合物的作用如 T2噬菌體侵染細菌實驗：(1)32PDNA 證明 DNA遺傳物質(zhì)。(2)35S蛋白質(zhì)，證明蛋白質(zhì)外殼未進入細菌體內(nèi)，推測蛋白質(zhì)不是遺傳物質(zhì)。3 .標記特征化合物，探究詳細生理過程(1)3H 標記亮氨酸，探究分泌蛋白的合成、加工、運輸過程。(2)15N 標記 DNA 證

7、明了 DNA 的半保留復制特點。3.下列有關動物水鹽平衡調(diào)節(jié)的敘述，錯誤的是A.細胞外液滲透壓的改變可影響垂體釋放抗利尿激素的量B.腎小管通過主動運輸吸收水的過程受抗利尿激素的調(diào)節(jié)C.攝鹽過多后飲水量的增加有利于維持細胞外液滲透壓相對恒定D.飲水增加導致尿生成增加有利于維持細胞外液滲透壓相對恒定【答案】B【解析】細胞外液滲透壓升高時，可使垂體釋放抗利尿激素增加，以促進腎小管和集合管對水分的重吸收，減少尿量，最終導致細胞外液滲透壓恢復正常，故 A 項正確；腎小管通過自由擴散(或滲透作用)重吸收水分，故 B 項錯誤；攝鹽過多后會導致細胞外液滲透壓升高，通過相關神經(jīng)調(diào)節(jié)，會在大腦皮層產(chǎn)生渴感，主動飲

8、水，使細胞外液滲透壓恢復正常，C 項正確；飲水增加會導致細胞外液滲透壓下降，使垂體釋放的抗利尿激素減少，進而使腎小管和集合管對水的重吸收減少，尿量增加，最終使細胞外液滲透壓恢復正常，D 項正確?！究键c定位】動物水鹽平衡調(diào)節(jié)【名師點睛】1.圖解水鹽平衡調(diào)節(jié)過程飲水不足失水過多食物過豉 4海胞外灌番速壓升高丁丘酶甲的密透皿受題一大膽皮層，下丘施經(jīng)坳胞,i合麻，分泌垂障后葉T杭利尿酸系產(chǎn)生渴第腎小爸/蔡收水*(-)一主的飲水屋篁2.血漿滲透壓、抗利尿激素含量和尿量的關系血漿滲透壓升高，抗利尿激素分泌增多，二者呈正相關；抗利尿激素促進腎小管和集合管對水分的重吸收，使尿量減少，二者呈負相關。三者關系如圖

9、：A.胚芽鞘 b 側白IIAA含量與 bz側的相等4.為了探究生長素的作用，將去尖端的玉米胚芽鞘切段隨機分成兩組，實驗組胚芽鞘上端一側放置含有適宜濃度 IAA 的瓊脂塊，對照組胚芽鞘上端同側放置不含 IAA 的瓊脂塊，兩組胚芽鞘下段的瓊脂塊均不含 IAA。兩組胚芽鞘在同樣條件下，在黑暗中放置一段時間后，對照組胚芽鞘無彎曲生長,實驗組胚芽鞘發(fā)生彎曲生長，如圖所述。根據(jù)實驗結果判斷，下列敘述正確的是時間B.胚芽鞘 b 側與胚芽鞘 c 側白 IAA 含量不同C.胚芽鞘 b，側細胞能運輸 IAA 而 c/側細胞不能D.瓊脂塊 dz從 az中獲得的 IAA 量小于 az的輸出量【答案】D【解析】根據(jù)題意

10、可知,瓊脂塊a中不含生長素，即左圖屬于對照組，所以胚芽鞘b側與胚芽鞘c側1句不含生長素。而右圖屬于實臉組.，即瓊脂塊中含有生長素,所以胚芽鞘了很恰故A、B項錯誤；胚芽鞘細胞均能運輸工總，C項錯誤,瓊月融夬丁中的工肥經(jīng)胚芽鞘向下運輸?shù)絀,其中一部分會留在胚芽鞘中，故D項正確口【考點定位】生長素的作用【名師點睛】植物激素的幾個拓展實驗1 .驗證生長素的產(chǎn)生部位在尖端實驗組：取放置過胚芽鞘尖端的瓊脂塊，置于去掉尖端的胚芽鞘一側（如圖甲）。對照組：取未放置過胚芽鞘尖端的空白瓊脂塊，置于去掉尖端的胚芽鞘一側（如圖乙）。鵬田一向右當夕1卜不生長/ZU曲生長/?U不彎曲甲乙2 .驗證胚芽鞘生長部位在尖端下段

11、實驗組：在胚芽鞘尖端與下段間插入云母片，如圖甲。對照組：胚芽鞘不做處理，如圖乙。3 .驗證生長素的橫向運輸發(fā)生在尖端實驗操作（如圖）：（2）實驗現(xiàn)象：裝置 a 中胚芽鞘直立生長；裝置 b 和 c 中胚芽鞘彎向光源生長。4 .驗證生長素的極性運輸只能從形態(tài)學上端向下端運輸（2）實驗現(xiàn)象：A 組去掉尖端的胚芽鞘向右彎曲生長，B 組去掉尖端的胚芽鞘不生長不彎曲。含生長素實驗操作（如圖）:5 .探究重力和單側光對生長素分布的影響程度（1）實驗操作：如下圖所示（注：A 盒下側有開口，可以進光）。-ra（2）結果預測及結論：若 A、B 中幼苗都向上彎曲生長，只是 B 向上彎曲程度大，說明重力對生長素分布的

12、影響大于單側光。若 A 中幼苗向下彎曲生長，B 中幼苗向上彎曲生長，說明單側光對生長素分布的影響大于重力。5.我國諺語中的“螳螂捕蟬，黃雀在后”體現(xiàn)了食物鏈的原理。若鷹遷入了蟬、螳螂和黃雀所在的樹林中，捕食黃雀并棲息于林中。下列敘述正確的是A.鷹的遷入增加了該樹林中蟬及其天敵的數(shù)量B.該生態(tài)系統(tǒng)中細菌產(chǎn)生的能量可流向生產(chǎn)者C.鷹的遷入增加了該生態(tài)系統(tǒng)能量消耗的環(huán)節(jié)D.鷹的遷入增加了該生態(tài)系統(tǒng)能量流動的方向【答案】C【解析】試題分析：窿遷入該樹林后，形成了食物捱植物 f 蟬 f 螳螂-黃雀,鹿，據(jù)此可知，鹿的遷入會使該樹林中蟬的數(shù)量減少， 故4項錯誤夕該生態(tài)系統(tǒng)中的生產(chǎn)者的能量來自太陽光能和進行

13、化能合成作用時利用的化學能（體外環(huán)境中某些無機物氧化時所釋放的能量），且能量流動是沿著食物捱進行的，所以細菌不論作為生態(tài)系統(tǒng)的何種成分（生產(chǎn)者，消費者或分解者），其能量產(chǎn)生均不能漪向生產(chǎn)者，B項錯誤I在一個生態(tài)系統(tǒng)中,營養(yǎng)線越多，在能量流動過程中消耗的能量就越多，健的遷入熔加了該生態(tài)系統(tǒng)食物鏈的營養(yǎng)級j昵、也就增加了能量消耗的環(huán)節(jié)，C項正確丁能量流動是沿著食物捱迸行的.鷹的遷入沒有增加該生態(tài)系統(tǒng)能量流動的方向，D項錯誤“【考點定位】生態(tài)系統(tǒng)的結構和功能【名師點睛】1.生態(tài)系統(tǒng)能量流動過程起點生產(chǎn)者源頭光能能量輸入相關生理過程光合作用總能量生產(chǎn)者固定的太陽能總量能量的傳遞傳遞載體：有機物傳遞渠道

14、：沿食物鏈和食物網(wǎng)能量的散失相關生理過程細胞呼吸形式熱能能量流動特點逐級遞減；單向流動2.生態(tài)系統(tǒng)結構與功能知識小結生態(tài)系統(tǒng)中的物質(zhì)和能量是沿著食物鏈和食物網(wǎng)進行的。能量在流動過程中是逐級遞減的，在食物鏈中，營養(yǎng)級越高，獲得的能量越少，所包括的動物數(shù)量越少。在食物網(wǎng)中，如果某一動物的天敵消失，則這一動物在一定時間內(nèi)數(shù)量會明顯增多，當增多到一定數(shù)量后，由于食物不足，則其數(shù)量又會減少。生物在生態(tài)系統(tǒng)中食性越單一，生存的穩(wěn)定性越小。6.用某種高等植物的純合紅花植株與純合白花植株進行雜交，F(xiàn)i全部表現(xiàn)為紅花。若 Fi自交，得到的 F2植株中，紅花為 272 株，白花為 212 株；若用純合白花植株的花

15、粉給 Fi紅花植株授粉，得到的子代植株中，紅花為 101 株，白花為 302 株。根據(jù)上述雜交實驗結果推斷，下列敘述正確的是A. F2中白花植株都是純合體B. F2中紅花植株的基因型有 2 種C.控制紅花與白花的基因在一對同源染色體上D.F2中白花植株的基因類型比紅花植株的多【答案】D【解析】序屯合紅花植株與純合白花植株迸行雜交，R全部表現(xiàn)為紅花若R自交,得到的艮植株中，紅花為2T2株，白花為212株，即紅花：白花=9：h是9：3：3：1的變式，而且用純合白花植株的花粉給為紅花植株授粉，得到的子代植株中，紅花為1。1株，白花為加2株即紅花：白在。1：3,由此可推知該對相對性狀由兩對等位基因控制

16、G殳為小和灰b),并且這兩對等位基因的遺傳遵循基因的自由組合定律，說明紅花與白林的基因分別位干兩對同源染色體上,故C項錯誤寧莊的基因型為AaEb.,F：自交得到的F：中白花植株的基因型有工bb、日疝_和aabh,所以用中白花植株不都是純合體,A項錯誤fF：中紅花植株的基因型有4種，而白花植株的基因型有9-4=5種，故B項錯誤，D項正確。【考點定位】基因的自由組合定律【名師點睛】是否遵循自由組合定律的判斷方法(1)兩對等位基因控制的性狀不一定都遵循自由組合定律如圖中 A-a、Bb 兩對等位基因之間的遺傳不遵循自由組合定律，分為以下兩種情況：在不發(fā)生交叉互換的情況下，AaBb 自交后代性狀分離比為

17、 3：1。在發(fā)生交叉互換的情況下，其自交后代有四種表現(xiàn)型，但比例不是 9：3：3：1。(2)驗證自由組合定律的實驗方案測交法：雙雜合子 FiX隱性純合子，后代 F2中雙顯性：前顯后隱：前隱后顯：雙隱性=1：1：1：1。自交法：雙雜合子 F1自交，后代 F2中雙顯性：前顯后隱：前隱后顯：雙隱性=9：3：3：1。7 .化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是()Al2(SO4)3化學性質(zhì)實際應用A.和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕 Cu 刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF 與 SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記【解析】試題分析一心硫酸鋁

18、和碳酸氫鈉發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳P能滅火，故說法正確3氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強于亞鐵離子，不能說明錢比銅強，故說法錯緊二次氨酸具有強氧化性能漂白J 故說法正確寧“氟化氫木匚氧化硅反應生成四羸化硅和水，可以劃蝕玻璃 n 械說法正確，【考點定位】考查鹽類水解的應用，氧化還原反應，次氯酸的性質(zhì)，二氧化硅的性質(zhì)【名師點睛】本試題考查考生對元素及其化合物性質(zhì)的掌握。考查考生對知識的夯實和運用的能力。鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明磯凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解，Al3+3HCO3=Al(OH)3J+3CO2T，比較金屬性的強弱，可以通

19、過置換反應，利用金屬性強的制取金屬性弱的，如 Fe+Cu2+=Fe2+Cu,說明 Fe 比 Cu 金屬性強，漂白性的原理分為三類：一是具有強氧化性的，如 HClO、O3等，二是結合性的，如 SO2,三是吸附性，如活性炭，前兩者屬于化學變化，后者屬于物理變化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和潔廁劑混用，會產(chǎn)生氯氣，SO2漂白紙張等，活性炭吸附水中的雜質(zhì)，雕刻玻璃常用氫氟酸，因為發(fā)生 4HF+SiO2=SiF4,+2H2O,氫氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化學知識，才會使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會更安全、更健康。8 .下列說法錯誤的是（）A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應9 .乙烯可

20、以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于澳乙烷D,乙酸在甲酸甲酯互為同分異構體【答案】A【解析】試題分析：A、乙烷和濃鹽酸不反應，故說法錯誤3乙懈可以制成聚乙熔，聚乙烯用于食品包裝，故說法正確fa乙醇含有親水基羥基，能溶于水，而浪入宸不溶于水，故說法正確三乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結構不同，是同分異構體，故說法正確?！究键c定位】考查烷燒的性質(zhì)，烯煌的性質(zhì)和用途，乙醇的性質(zhì)，澳乙烷的性質(zhì)，同分異構體【名師點睛】本試題考查考生對有機物基礎知識的掌握，屬于簡單的一類題目，要求在平時學習中夯實基礎知識，能構對知識做到靈活運用。有機物中的取代反應包括：烷燒和鹵素單質(zhì)反應（狀態(tài)是氣體

21、卜苯的硝化和澳代、鹵代燃的水解、酯化反應、酯的水解等，因此記憶時要注意細節(jié)，一般常用的包裝塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙烯一般用于食品包裝，聚氯乙烯不能作為食品包裝，因為在光照下能產(chǎn)生有毒物質(zhì)，污染食品，不能混用，影響溶解度的因素：相似相溶、形成分子間氫鍵、發(fā)生反應，乙醇可以和水形成分子間氫鍵，而澳乙烷則不能和水形成分子間氫鍵，同分異構體是分子式相同而結構不同，分子式都是 C2H4。2,但前者屬于酸，后者屬于酯，同分異構體可以是同類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)，要理解同分異構體的概念，這樣問題就可以解決，因此平時的學習中注意概念的內(nèi)涵和延伸，反應條件等。10 下列有關實驗的操作正確的是（）實驗操作A

22、.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸儲水B.排水法收集 KMnO4分解產(chǎn)生先熄滅酒精燈，后移出導管的 02C.濃鹽酸與 Mn02反應制備純凈C12氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，水后通過飽和食鹽D.CC14萃取碘水中的 I2先從分液漏斗下口放出有機層，倒出水層后從上口【答案】D【解析】試題分析：A、濃硫酸稀釋應該將濃硫酸倒入水中，故錯誤；B、實驗后應先移出導管后熄滅酒精燈，防止倒吸，故錯誤；C、氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，否則氯化氫氣體不能除去，故錯誤；D、四氯化碳的密度比水大，在下層，所以先從下口倒出有機層，再從上口倒出水層，故正確?！究键c定位】考查濃硫酸的稀釋

23、，氣體除雜，萃取操作【名師點睛】本試題考查化學實驗安全、化學實驗基本操作，設計內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、氧氣制備、物質(zhì)除雜和分離、萃取實驗等，要求平時復習過程注重基礎知識的夯實，熟記知識。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，制氧氣的裝置中，應是先撤導管，后熄滅酒精燈，防止引起倒吸，炸裂試管傷人，實驗操作中要注意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，這樣才能做到實驗安全，不至于發(fā)生危險，物質(zhì)的除雜和提純中我們經(jīng)常是后除去水，可以防止在后面的除雜過程

24、中引入水蒸氣，驗證水蒸氣時，先驗證水蒸氣的存在，防止引入水蒸氣產(chǎn)生干擾，驗證水蒸氣常用無水硫酸銅，如果出現(xiàn)白色變?yōu)樗{色，證明水蒸氣的存在，需要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、常見的分離混合物的方法、常見的儀器的名稱、使用、化學試劑的使用、分離方法及名稱、操作的先后順序等，這樣才可以得心應手，作出正確的分析與判斷。11 .已知異丙苯的結構簡式如下，下列說法錯誤的是（）0（A.異丙苯的分子式為 C9H1212 異丙苯的沸點比苯高C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D.異丙苯的和苯為同系物【答案】C試題分析：A、根據(jù)有機物碳原子的特點，分子式為GHE故正確厘B、碳原子數(shù)越多熔流點越高，故沸點比茶高,故

25、正確：仁苯環(huán)是平面結構，當異丙基中的CH9碳原子形成四個單鍵，碳原子不都在一個平面，故錯誤 WD、異丙茶和茶結構相似，在分子組成上相差3個CH：原子團，屬于同系物，故正確?！究键c定位】考查有機物的結構和性質(zhì)【名師點睛】本試題考查考生對有機物基礎知識的掌握，涉及有機物中碳原子的特點、有機物熔沸點高低判斷、共面、同系物等知識，培養(yǎng)學生對知識靈活運用能力的，但前提是夯實基礎。有機物中碳原子有只有 4 個鍵，鍵線式中端點、交點、拐點都是碳原子，其余是氫元素，因此分子式為 C9H容易出錯的地方在氫原子的個數(shù)，多數(shù)或少數(shù)，這就需要認真以及有機物中碳原子有四個鍵，這樣不至于數(shù)錯；有機物中熔沸點高低的判斷：一

26、是看碳原子數(shù)，碳原子越多，熔沸點越高，二是碳原子相同，看支鏈，支鏈越多，熔沸點越低，這一般使用于同系物中，注意使用范圍；判斷共面、共線，常是以甲烷為正四面體結構、乙烯為平面結構、乙快為直線、苯為平面六邊形為基礎，進行考查，同時在考查共面的時候還要注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)，審清題意，看清楚是所有原子還是碳原子共面，一般來說如果出現(xiàn)CH3或CH2等，所有原子肯定不共面；同系物的判斷，先看結構和組成是否一樣，即碳的連接、鍵的類別、官能團是否相同等，再看碳原子數(shù)是否相同，相同則不是同系物；掌握一定的有機化學基本知識是本題解答的關鍵，本題難度不大。11.鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池

27、的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，反應為22Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)4。下列說法正確的是()A,充電時，電解質(zhì)溶液中 K+向陽極移動B.充電時，電解質(zhì)溶液中C(OH1逐漸減小2C.放電時，負極反應為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4D.放電時，電路中通過 2mol 電子，消耗氧氣 22.4L(標準狀況)【答案】C【解析】試題分析二A、充電時陽離子向陰極移動,故錯誤出、放電時總反應為：2Zn9-4KOH-2氏O=NK：迎,則充電時生成氫氧化鉀,，溶液中的氫氧根離子濃度熠大，故錯誤JC.放電時，鋅在負極失去電子，故正確孑D、標準狀況下2Z4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾I對應轉(zhuǎn)移4摩爾

28、電子，故錯誤.【考點定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點睛】本題考查原電池的工作原理和電解池工作原理，這是兩個裝置的重點，也是新電池的考查點，需要熟記，同時考查對知識的靈活運用；電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內(nèi)容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應方程式，作為原電池，正極反應式為：O2+2H2O+4eT=4OH,負極電極反應式為：Zn+4OH-2e=Zn（OH）42；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電

29、源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發(fā)生危險或電極互換，電極反應式是原電池電極反應式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標準狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。掌握原電池和電解池反應原理是本題解答的關鍵。本題難度適中。12.四種短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W、X 的簡單離子具有相同電子層結構，X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W 與丫同族，Z 與 X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：WXZB.W 與 X 形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ【答案】B【解析】試題分析：X的原

30、子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說明為氯化鈉,則丫為疏元素，W為氧元素，A、鈉寓子和氧離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，故錯誤才B、氧和鈉形成的化合物為氯化鈉或過氧化鈉，其水溶液都為氮氧化鈉，顯堿性，故正確，C、水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強，故錯誤$D,最高價氧化物對應的水化物中高氯酸是最強酸，故錯誤?！究键c定位】考查原子結構和元素周期律的關系【名師點睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹娙酢⑽⒘０霃降拇笮”容^等知識，因此

31、平時中夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意如是不是最高價等。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結構、反應條件、物質(zhì)的物

32、理性質(zhì)、化學性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好導致失誤、失分。分。13.下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是.ic(Hc(H) )、一A,向 0.1molL LCH3COOH 溶放中加入少量水，溶放中減小c(CHc(CH3 3COOH)COOH)B.將 CH3COONa 溶液從 20c 升溫至 30C,溶液中C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4)1c(Cl-)D,向 AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中)不變c(Br一)【答案】D【解析】試題分析：八一戶=suh，因為加水，稀釋溶液，醋酸電離程度增大，但醋酸根離子濃度;咸小

33、，平衡常數(shù)不變，故比值變大，故錯誤fB、酷酸鈉溶港加熱，酉轍根離子水解程度憎大，M=1.K,K變大，所以比值變小,故錯誤亨C、鹽酸中年加入氨水到中性，則有WH+)-c(OH),根據(jù)電荷守恒，儀加+尸儀口一)，故錯誤 D、向氯化銀和淳化銀的飽和溶液中加入少量硝酸銀,沉淀溶解平衡逆向移動，氯離子和溪離子濃度比仍等于其溶度積的比值，故不變，故正確，【考點定位】考查弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類水解平衡，難溶電解質(zhì)的溶解平衡【名師點睛】本試題考查影響弱電解質(zhì)電離平衡移動、鹽類水解移動、離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，屬于選修 4 上的知識點，這部分題考查學生對上述知識的運用、分析、審題能力，平

34、時訓練中需要強化這部分知識的練習，因為它是高考的重點。醋酸屬于弱電解質(zhì)，CH3COOH;=CH3COO+H+,影響弱電解質(zhì)的因素：(1)溫度：升高溫度促進電離；(2)加水稀釋，促進電離；(3)同離子效應：加入相同離子抑制電離；(4)加入反應離子：促進電離；因為是都在同一溶液，溶液體積相同，因此看物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進電離，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，則比值增大；影響鹽類水解的因素：溫度、c(CHc(CH3COOCOO增大c(CHc(CH3COOH)c(OHCOOH)c(OH。0C(CH5COO-)C(CH5COOH)-C(OH_)濃度、加入反應離子、同離子等，依據(jù)水解常數(shù)的表

35、達式，得出:吸熱反應，升高溫度促進水解，K 增大，則比值變小；離子濃度大小比較中，有“三個守恒”：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會根據(jù)相應的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進行疊加，得到正確的算式，因為是溶液顯中性，常用電荷守恒的思想解決，即 c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),溶液顯中性則 c(H+)=c(OH),即 c(NH4b=c(C)，比值等于 1;依據(jù)溶度積的表達式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl),Ksp(AgBr)=c(Ag+)c(Br),則兩式相比得到 c(Cl)/c(Br)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則比

36、值不變，溶度積和離子積的關系：Qc=Ksp溶液達到飽和，QcKsp溶液過飽和有沉淀析出，Qc0)。粒子沿紙面以大小為 v 的速度從 PM 的某點向左上方射入磁場，速度與 OM 成30角。已知粒子在磁場中的運動軌跡與 ON 只有一個交點，并從 OM 上另一點射出磁場。不計重力。粒子離開磁場的射點到兩平面交線 O 的距離為LNV-BX*,-*AmvBTsmvTsmv2mv口4mv,2Bq,Bq,Bq,BqBq【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)題意，粒子在磁場中的運動軌跡與 ON 只有一個交點，則軌跡與 ON 相切,設切點為 C 點，入射點為 B 點，出射點為 A 點，粒子在磁場中的軌跡圓心為 OO點

37、，根據(jù)幾何知識可得AB=2rsin30=r,AB=2rsin30=r,則三角形OOAB為等邊三角形， 故/OOAB=60,而ZMON=30,/0,/OCA=90,故COOA為一條直線，所以AOC 為直角三角形，故粒子離開磁場的出射點到 O 的距離為AO=AC=2r=4r,而半徑公式r=mv,故距離為sin30?sin30?Bq4mvBq【考點定位】考查了帶電粒子在有界磁場中的運動【方法技巧】帶電粒子在勻強磁場中運動時，洛倫茲力充當向心力，從而得出半徑公式2(mgR-W)a二mRB.2mgR-WmR3mgR-2WC.N=-R2mgR-W【答案】AC_mv一,，一2二m一.，、,R=,周期公式 T

38、=-,運動時間公式 t=5jT,知道粒子在磁場中運動半徑和速度有關，運動周期和速度無關，畫軌跡，定圓心，找半徑，結合幾何知識分析解題，19 .如圖，理想變壓器原、副線圈分別接有額定電壓相同的燈泡 a 和 b。當輸入電壓 U 為燈泡額定電壓的 10 倍時，兩燈泡均能正常發(fā)光。下列說法正確的是A.原、副線圈砸數(shù)之比為 9:1B.原、副線圈砸數(shù)之比為 1:9C.此時 a 和 b 的電功率之比為 9:1D.此時 a 和 b 的電功率之比為 1:9【答案】AD【解析】試題分析；設燈泡的額定電壓為 Q，兩燈均能正常發(fā)光,所以原線圈輸出端電壓為 5=，副線圈兩端電壓為%=%，故鄉(xiāng)根據(jù)圣=3=：,A正確B錯誤

39、j根據(jù)公式與二也可得二：,由于由于C.i15%1I、/I、9小燈泡兩端的電壓相等，所以根據(jù)公式戶=5 可得兩者的電功率之比為1：%匚錯誤D正確；【考點定位】考查了理想變壓器，電功率的計算【方法技巧】對于變壓器需要掌握公式匕=2、U=22,以及知道副線圈的電流以及功U2n22n2率決定了原線圈中的電流和功率，理想變壓器是理想化模型，一是不計線圈內(nèi)阻；二是沒有出現(xiàn)漏磁現(xiàn)象.同時當電路中有變壓器時，只要將變壓器的有效值求出，則就相當于一個新的恒定電源，20 .如如，一固定容器的內(nèi)壁是半徑為 R 的半球面；在半球面水平直徑的一端有一質(zhì)量為 m的質(zhì)點 P。它在容器內(nèi)壁由靜止下滑到最低點的過程中，克服摩擦

40、力做的功為 Wo 重力加速度大小為 g。設質(zhì)點 P 在最低點時，向心加速度的大小為 a,容器對它的支持力大小為 N,1%產(chǎn)試題分析二質(zhì)點p下滑過程中，重力和摩摭力做功力艮據(jù)動能定理可得他城-丁二3山小，根據(jù)公式口=,聯(lián)立可得日二絲處型，A正確B錯誤？在最低點重力才咬持力的合力充當向心力，摩擦力水平，不參 mR與向心力，故根據(jù)牛頓第二定律可得州-鹿=加白，代人可得 N二.儂:，。正確口錯誤；R【考點定位】考查了動能定理，圓周運動【方法技巧】應用動能定理應注意的幾個問題（1）明確研究對象和研究過程，找出始末狀態(tài)的速度。（2）要對物體正確地進行受力分析，明確各力做功的大小及正負情況（待求的功除外）。

41、（3）有些力在物體運動過程中不是始終存在的。若物體運動過程中包括幾個階段，物體在不同階段內(nèi)的受力情況不同，在考慮外力做功時需根據(jù)情況區(qū)分對待21.如圖，M 為半圓形導線框，圓心為 OM；N 是圓心角為直角的扇形導線框，圓心為 ON；兩導線框在同一豎直面（紙面）內(nèi)；兩圓弧半徑相等；過直線 OMON的水平面上方有一勻強磁場，磁場方向垂直于紙面。現(xiàn)使線框 M、N 在 t=0 時從圖示位置開始，分別繞垂直于紙面、且過 OM和 ON的軸，以相同的周日 T 逆時針勻速轉(zhuǎn)動，則MNA.兩導線框中均會產(chǎn)生正弦交流電B.兩導線框中感應電流的周期都等于 TC.在t二一時，兩導線框中產(chǎn)生的感應電動勢相等D.兩導線框

42、的電阻相等時，兩導線框中感應電流的有效值也相等【答案】【答案】BC【解析】試題分析：當線圈進入磁場時，根據(jù)楞次定律可得，兩線框中的感應電流方向為逆時針，根據(jù)E=BRv=BR（0R）=BR%可得過程中產(chǎn)生的感應電動勢恒定，即電流恒定，不是正弦式交流電，A 錯誤；當線圈進入磁場時，根據(jù)楞次定律可得，兩線框中的感應電流方向為逆時針，當線框穿出磁場時，根據(jù)楞次定律可得線框中產(chǎn)生的感應電流為順時針，所以感應電流的周期和其運動周期相等，為LB正確j根據(jù)月=B於幻可得線框在運動過程中的感應電動勢相等，C正確；線圈在完全進入磁場后有:時間內(nèi)線圈的磁通量不變化，過程中沒有感應電動勢產(chǎn)生，即線圈N在卜土和三r內(nèi)有

43、感應電動勢，其余A寸44間內(nèi)沒有，而線圈M在整個過程中都有感應電動勢J故即便電阻相等，兩者的電流有效值不會相同，D錯口見【考點定位】考查了楞次定律的應用，導體切割磁感線運動【方法技巧】在分析導體切割磁感線運動，計算電動勢時，一定要注意導體切割磁感線的有效長度，在計算交流電有效值時，一定要注意三個相同：相同電阻，相同時間，相同熱量第 II 卷（非選擇題共 174 分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第 22 題第 32 題為必考題，每個試題考生都必須做答。第 33 題第 40 題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共 129 分）22.某同學用圖中所給器材進行與安培力有關的實驗。兩

44、根金屬導軌 ab 和 ah 固定在同一水平面內(nèi)且相互平行，足夠大的電磁鐵（未畫出）的 N 極位于兩導軌的正上方，S 極位于兩導軌的正下方，一金屬棒置于導軌上且兩導軌垂直。（1）在圖中畫出連線，完成實驗電路。要求滑動變阻器以限流方式接入電路，且在開關閉合后，金屬棒沿箭頭所示的方向移動。（2）為使金屬棒在離開導軌時具有更大的速度，有人提出以下建議：A.適當增加兩導軌間的距離B.換一根更長的金屬棒C.適當增大金屬棒中的電流其中正確的是（填入正確選項前的標號）【答案】（1）如圖所示（2）AC【解析】試題分析：(1)如圖所示，注意滑動變阻器的接法是限流接法(2)根據(jù)公式產(chǎn)=3可得適當增加導軌間的距離或者

45、增大電流？可增大金屬棒受到的安培力工根據(jù)動能定理八-#=3鵬V2可知金屬棒離開導軌時的動育鼓大j即離開導軌時的速度變大jAC正確丁若換用一根更長的金屬棒，但金屬棒切割磁感線的有效長度即導軌間的寬度不變；所以對最后的速度沒有哥響，3錯誤3【考點定位】考查了研究安培力實驗【方法技巧】對于高中實驗，要求能明確實驗原理，認真分析各步驟，從而明確實驗方法；同時注意掌握圖象的性質(zhì)，能根據(jù)圖象進行分析，明確對應規(guī)律的正確應用23.某物理課外小組利用圖(a)中的裝置探究物體加速度與其所受合外力之間的關系。途中，置于試驗臺上的長木板水平放置，其右端固定一輕滑輪：輕繩跨過滑輪，一段與放在木板上的小滑車相連，另一端

46、可懸掛鉤碼。本實驗中可用的鉤碼共有 N=5 個，每個質(zhì)量均為0.010kg。實驗步驟如下：圖圖(a)(1)將 5 個鉤碼全部放入小車中，在長木板左下方墊上適當厚度的小物快，使小車9(和鉤碼）可以在木板上勻速下滑。（2）將 n（依次取 n=1,2,3,4,5）個鉤碼掛在輕繩右端，其余 N-n 各鉤碼仍留在小車內(nèi)；用手按住小車并使輕繩與木板平行。釋放小車，同時用傳感器記錄小車在時刻 t 相對于其起始位置的位移 s,繪制 s-t 圖像，經(jīng)數(shù)據(jù)處理后可得到相應的加速度 a。（3）對應于不同的 n 的 a 值見下表。n=2 時的 s-t 圖像如圖（b）所示：由圖（b）求出此時小車的加速度（保留 2 位有

47、效數(shù)字），將結果填入下表。質(zhì)量一定是二時，物體的加速度與其所受的合外力成正比。2、取 g=9.8ms)。（6）若以保持木板水平”來代替步驟（1）,下列說法正確的是標號）A.an圖線不再是直線B.a 巾圖線仍是直線，但該直線不過原點C.a 巾圖線仍是直線，但該直線的斜率變大【答案】（3）0.39（4）如圖所示（5）0.45（6）BC【解析】試題分析：（3）因為小車做初速度為零的勻加速直線運動，故將得a=0.39m/s2（4）根據(jù)描點法可得如圖所示圖線n12345a/mLs/0.200.580.781.00（4）利用表中的數(shù)據(jù)在圖（c）中補齊數(shù)據(jù)點，并作出 a-n圖像。從圖像可以看出：當物體1.0

48、0-.WVMVIIMM-fMatnarrmaffioROLYi+IUMBJUUJUAX.TiEJJttEHSltKUHn一一i一盤一盛（5）利用 af 圖像求得小車（空載）的質(zhì)量為（填入正確選項錢的,、12(2,0.78)代入s=at2可20.SO0.600.4000.400.801,201,602Wi/s0圖(b)L00060020kg（保留-2 位有效數(shù)字，重力加速度(5)根據(jù)牛頓第二定律可得 nmgnmg= =(5(5n)mn)m+ +MaMa, ,變形可得Mm,故 a=mgn,故斜率 k=mg,根據(jù)圖像以及 m=0.010kg,可得M5mM5mM=0.45kg6)因為如果不平衡摩擦力，

49、則滿足F-f=N的形式，即二，所以敵不過原點,M+5mMT用但仍是直線，A錯誤E正確曰因為f=+5加-鞭用過，代人可得3用b=警手/絲詈件，故直線的斜率變尢故C正段 M+5mAf+5mAf+5mAl+5m【考點定位】驗證牛頓第二定律的應用【方法技巧】對于高中實驗，要求能明確實驗原理，認真分析各步驟，從而明確實驗方法；同時注意掌握圖象的性質(zhì)，能根據(jù)圖象進行分析，明確對應規(guī)律的正確應用24.如圖，在豎直平面內(nèi)由工圓弧 AB 和二圓弧 BC 組成的光滑固定軌道，兩者在最低點 B42平滑連接。AB 弧的半徑為 R,BC 弧的半徑為艮。一小球在 A 點正上方與 A 相距下處由24靜止開始自由下落，經(jīng) A

50、 點沿圓弧軌道運動。(1)求小球在 B、A 兩點的動能之比；(2)通過計算判斷小球能否沿軌道運動到 C 點?！敬鸢浮?1)旦竺=5(2)小球恰好可以沿軌道運動到 C 點EKB【解析】試題分析：（1）設小球的質(zhì)量為 m,小球在 A 點的動能為 EKA,由機械能守恒可得rAR_EKA=mg一uzssn&KnKsihuzssn&KnKsih%k%k IKIIKI二a aIKIK4nr:M12=門:4SSB-ciGiHl-HvIHlslalarHIciGiHl-HvIHlslalarHI6一.一-,1，唯.i，4.!ri“HI_中，,一a一nmgaM(5-n)mnmgM5m-nm,如果繩子的拉力近似等

51、于祛碼的重力，則必須滿足4設小球在B點的動能為EKB,同理有EKB=mg24由聯(lián)立可得旦A=5EKBAM：to)穿過回路的總磁通量和金屬棒所受外加水平恒力的大小?！窘馕?試題分析：在金屬棒未超過RN之前,t時刻穿過回路的磁通量為。設在從t時刻到的時間間隔內(nèi)，回路磁通量的變化量為，灌過電阻R的電荷量為義根據(jù)法拉第電磁感應有z=-3色根據(jù)歐姆定律可得：二二R根據(jù)電流的定義可得聯(lián)立可得|M|=ArR中魏可得在D到 L 七的時間間隔內(nèi)，流過電阻R的電荷量q的絕對值為同=竽xC(2)當tAt。時，金屬棒已越過 MN,由于金屬棒在 MN 右側做勻速運動，有f=F式中 f 是外加水平恒力，F(xiàn) 是勻強磁場施加

52、的安培力，設此時回路中的電流為 I,F 的大小為F=BIL此時金屬棒與 MN 之間的距離為s=V0(tt0)勻強磁場穿過回路的磁通量為6=B01s回路的總磁通量為；=式中由仍如式所示，由M可得在時刻t(tAt0)穿過回路的總磁通量為i=B01V0(t-t0)kSt在 t 到 t+3 的時間間隔內(nèi)，總磁通量的改變4 為=(B01v0+kS)N”由法拉第電磁感應定律可得，回路感應電動勢的大小為駕=田棺【答案】(1)q=(2)f=B01V0kSBol由歐姆定律有 I=)R聯(lián)立111$可得f=(Bolvo+kS)里R【考點定位】考查了導體切割磁感線運動【方法技巧】根據(jù)法拉第電磁感應定律，結合閉合電路歐

53、姆定律，及電量表達式，從而導出電量的綜合表達式，即可求解；根據(jù)磁通量的概念，？=BS,結合磁場方向，即可求解穿過回路的總磁通量；根據(jù)動生電動勢與感生電動勢公式，求得線圈中的總感應電動勢，再依據(jù)閉合電路歐姆定律，及安培力表達式，最后依據(jù)平衡條件，即可求解水平恒力大小26 .(14 分)過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：(一)碳酸鈣的制備劉袋石讓酸草也水如疆水也舍少.快筋班化物不(2)右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是(填標號)。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙

54、邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備稀鹽酸、煮沸、過濾、由、加氨水和雙氧水)濾放-(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。(4)步驟中反應的化學方程式為,該反應需要在冰浴下進行，原因是。(5)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸儲水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是。(6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煨燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是,產(chǎn)品的缺點是?！敬鸢浮?1)調(diào)節(jié)溶液 pH 使 Fe(OH)3沉淀；過濾分離；(2

55、)ade;(3)酸；除去溶液中溶解的 CO2；(1)步驟加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于CaCO3絲匚白色晶體(4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4CI+2H2O;溫度過高時過氧化氫分解；(5)去除結晶表面水分；(6)工藝簡單、操作簡單；純度較低?！窘馕觥吭囶}分析：CD反應中鹽酸過量J且溶液中含有鐵離子，因此步驟加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子qd坡煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾小(2)a,過濾時漏斗末端頸尖應該緊靠燒杯壁，a錯誤；b.玻璃棒用作弓卜流，b正確；3將漉紙濕潤,使其零貼漏斗壁，防止有氣泡，c正確；d.濾紙邊緣應該低

56、于漏斗，d錯誤寧已用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易弄碎遮紙，已錯誤，答案選(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反應，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的 CO2。(4)根據(jù)原子守恒可知反應中還有氯化俊和水生成，則步驟中反應的化學方程式為 CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4CI+2H2O;雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此該反應需要在冰浴下進行的原因是防止過氧化氫分解。(5)過氧化鈣在李學中的溶解度小j使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面的水分。(6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石

57、燃燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品中該工藝方法的優(yōu)點是原料來源豐富、操作簡單一產(chǎn)品的林點是得到產(chǎn)品的純度聿如段?！究键c定位】考查物質(zhì)制備實驗設計【名師點睛】本試題考查物質(zhì)的制備、實驗基本操作、鹽類水解、實驗方案的設計與評價、元素及其化合物的性質(zhì)等知識，這些問題屬于基礎知識的應用，考查考生的知識運用能力，同時注意信息的運用。制備碳酸鈣，需要除去石灰石中的雜質(zhì)，鐵的氧化物和鹽酸反應產(chǎn)生鐵離子，然后利用過氧化氫，把 Fe2+氧化成 Fe,利用氫氧化鐵在 pH=2 出現(xiàn)沉淀，當 pH=3.7時沉淀完全，加入氨水調(diào)節(jié) pH,讓 Fe3+轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)3,然后進行過濾，除去雜質(zhì)，做

58、題過程中注意題目中信息，信息會告訴你解題的思路，“沉淀顆粒長大”，便于得到沉淀，便于過濾分離；實驗操作中實驗獲得成功，一定要注意操作的規(guī)范性，如過濾的注意事項：貼“二低“三靠”；物質(zhì)的制備為了得到純凈的物質(zhì)，一定要把雜質(zhì)除去，但不能引入新的雜質(zhì)，把有可能引入雜質(zhì)的情況考慮進去，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+&O,但 CO2能溶于水，會有一部分 CO2溶解，加入氨水時會產(chǎn)生(NH4)2CO3,制備的過氧化鈣不純凈，需要除去溶解 CO2,加熱煮沸，除去溶解 CO?;在實驗題目中往往以元素及其化合物的性質(zhì)為基礎進行考查，過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，在冰浴中進行，為防止過氧化氫的分解；在物

59、質(zhì)的制備中也要注意題給信息，因為這往往解某題的關鍵，過氧化鈣微溶于水，用蒸儲水洗滌中會有部分溶解，為了減少溶解，利用過氧化鈣難溶于乙醇進行洗滌，本試題難度適中。27. (15 分)煤燃燒排放的煙氣含有 SO2和 NOX,形成酸雨、污染大氣，采用 NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：(1)NaClO2的化學名稱為。(2)在鼓泡反應器中通入含有含有 SO2和 NOx的煙氣，反應溫度為 323K,NaClO2溶液濃度為 5X103moiL-1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表離了SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-1、c/(molL)-48.35X|

60、04-66.8710-41.510-51.210-33.410寫出 NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式。增加壓強，NO 的轉(zhuǎn)化率(填提高不變或降低”)。隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的 pH 逐漸(填提高不變或降低”)。由實驗結果可知，脫硫反應速率脫硝反應速率(填大于或小于)。原因是除了SO2和 NO 在煙氣中的初始濃度不同，還可能是。(3)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和 NO 的平衡分壓 Px如圖所示。由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均(填增大”不變”或減小”)。反應 ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常數(shù) K 表達式為。