初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)、物質(zhì)的分類:金屬：Fe、Cu、Mg Al，,單 質(zhì)，稀有氣體：He Ne、Ar、夫人尸J固態(tài)非金屬：C、S、P 非金屬一“人口L氣態(tài)非金屬： H、Q、Cl 2、N2酸性氧化物： CO、SQ、SO/可溶：Na20 BaQ CaO氧化物堿性氧化物1難溶：CuO Fez。、MgOI其它氧化物：H2Q CO Fe3。八,人心J*r無氧酸：HCl、HbS化幣物酸含氧酸：H2SO、HNO、HCO、HPQ, f 可溶堿：NaOH KOH Ba（OH）2、Ca（OH）2破八、，I 難溶堿：Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2鹽 j 可溶鹽：K+、Ns+、NH+、NO-、SO

2、2-（除 BaSO）、Cl-（除 AgCl）皿 1 難溶鹽：AgCl、BaSO、CaCQ BaCO、Ag2CO混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì):1）金屬：/氧氣-氧化物金屬+，酸-鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸） L鹽-鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）0+2Fe f Fe2）非金屬+氧氣一氧化物2.氧化物:1)酸性氧化物： 酸性氧化物+；水酸:堿-鹽+水（可溶性堿）2）堿性氧化物：堿性氧化物+:水-堿（可溶性堿） .酸鹽+水3）水：酸性氧化物-酸水+ 堿性氧化物-堿（可溶性堿）CuS毆 CuSO - 5H2O3.酸：石蕊變紅；酚酷不變色金屬

3、-鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）酸+ 1堿性氧化物鹽+水堿鹽+水鹽-酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成J、T、H2O；難溶反應(yīng)物能生成3H2Q4.堿：石蕊變藍(lán)；酚酷變紅（可溶性堿）堿+酸性氧化物-鹽+水（可溶性堿）*酸鹽+水、鹽鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）5.鹽：（金屬-鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）土卜+ J酸-鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成（、T、H2O;難溶反應(yīng)物能生成T、HO）皿+ i堿鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）,鹽鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型:1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）P + O 2 =

4、CuSO 4 + H 2O =3 =4 5H2O =單質(zhì)+單質(zhì)一化合物Mg + O2 =單質(zhì)+化合物一化合物 C + CO2 =化合物+化合物一化合物CaO + H 2O =2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）氧化物分解 H2。=HgO =酸分解 H2CO =鹽分解 KMnO 4 =KClOCaCO 3 =CuSO3）置換反應(yīng)：（化合價(jià)一定改變）金屬+酸一鹽+ 氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）Fe + HCl =Al + H2SQ =金屬+鹽一鹽年屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）3 =2O3 =2SQ =3 + HCl =H2O；難溶反應(yīng)物能生成33 =H2O)Fe + CuSO 4 =

5、Cu + AgNO金屬氧化物+H2（或C）一金屬+水（或CO）CuO + H 2 =C + Fe4）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價(jià)一定不變） 堿性氧化物+酸一鹽+水Fe 2c3 + HCl =CuO + H酸+ 堿一鹽+水NaOH + H 2SQ =Fe（OH）酸端一鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成J、T、H 2SQ + BaCl 2 =HCl + CaCO堿端一堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca（OH） 2 + Na 2CO =NaOH + FeCl3 =鹽端一鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）CaCl 2 + K 2CO =Ba（NO3）2 + Na 2SO =派不屬于四種基

6、本類型的反應(yīng)：金屬氧化物+C8金屬+CO Fe2O3 + CO =堿+ 酸性氧化物一鹽 +水（可溶性堿） NaOH + CO2 =有機(jī)物 +Q H2O+COC2H50H + O2 =氧化還原反應(yīng)：得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。如：在2Mg+CO 3_ 2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化, 被還原。常見的原子團(tuán)及其化合價(jià)：-2-12COHNO 3碳酸根硝酸根C為+4價(jià)；硝酸根中N為+5價(jià)。+ 1-1-2NH,ClNaOH H2SOH鏤根氫氧根硫酸根鏤根中N為-3價(jià)；硫酸根中S為+6價(jià)；碳酸根中四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條

7、件：1 .金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1、金屬位置越靠前，金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)；2、位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；3、前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在（H）前面；酸不可用硝酸。判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿足排在前面的金屬；可溶性鹽。2 .復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:可溶的反應(yīng)物，能生成J、或Kb。或 T ( CO或 NH)復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀:AgCkBaSO4難溶性鹽CaCO 3BacO3Ag2COMg（OH）難溶性堿匕u（OH）Fe（OH） 五、物

8、質(zhì)的鑒別、鑒定 檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：難溶的反應(yīng)物，能生成T、或H2O（白色）】心（白色）難溶于酸（白色）（白色）（白色）下可溶于酸2 （藍(lán)色）3 （紅褐）4（檢H）、提純（除雜）、分離被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CQCa（OH）2；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙+H石蕊試液；NspCOOH石蕊試液；酚酗:試液；Cu ； Fe-ClAgNO+HNOSO2-Ba2+BaCl2、Ba(NO)2、Ba(OH)z+ HNQ3CO2-Ca2+Ca(OH”、CaCl2、Ca(NO) 2 ； HCl六、氣體的干燥：r酸性干燥劑：濃硫酸、P2O干燥劑堿性干燥劑：固體 CaQ固體NaOH 【中性干燥劑：無水

9、 CuSOr酸性氣體： co、so、ks、hci氣體堿性氣體：NH3I中性氣體：代、Q、CH、CO注意 ：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。七、其他：1 物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：水銀、汞、Hg金剛石、石墨、 C;硫磺、S;紅磷、白磷、P干冰、固體CO2生石灰、氧化鈣、 CaO氨氣、NH3 （堿性氣體）鹽酸、氫氯酸、 HCl;氫硫酸、H2S;亞硫酸、HkSQ熟石灰、消石灰、 Ca（OH）2；苛性鈉、燒堿、火堿、 NaOH氨水、NHHzO（堿）純堿、NkCO;碳酸鈉晶體、純堿晶體、NaCO- 10H2O;碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO亞硝酸鈉、NaNO （工業(yè)用鹽）；

10、膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體、CuSO 5HO;銅綠、Ca（OH）2CO甲烷、CH;甲醇、CHOH酒精、乙醇、 QHOH醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH2常見混合物的主要成分：煤：C;石油：C H。元素天然氣：CH4水煤氣：H2、 CO 石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca（OH）23常見物質(zhì)的顏色：白色固體：MgO BQ、CaO NaOH Ca（OH）2、KClQ、KCl、NkCO、NaCl、無水 CuSO 銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)） 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、 MnO2、 Fe3O4紅色固體：Cu、Fe?Q、HgO紅磷藍(lán)色晶體：CuSO5屋。 KMnQ為紫

11、黑色 硫：淡黃色 CU2（OH）2CO 為綠色4溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（CuCl2溶液為藍(lán)綠色）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色； 其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5 .溶于水放熱的物質(zhì)：CaO NaOH固體、濃H2SO6 .刺激性氣味的氣體：NH、SO、HCl （均無色）刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸酒精為有特殊氣體的液體7 .有毒的物質(zhì)： CO CH3OH NaNQ Cu2+（如 CuSO）、Bs2+（如 BaCb）初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)酸堿鹽 提要：酸堿鹽是初中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本文力求把相關(guān)內(nèi)容按知識(shí)呈現(xiàn)的規(guī)律，讓你掌握這些知識(shí)后就能對(duì)酸堿鹽的

12、復(fù)習(xí)有所突破。一、溶液的導(dǎo)電性1、有些化合物的水溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁? 原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子。2、哪些物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ姟６?、酸、堿、鹽的概念1、什么是酸電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸?？杀硎緸椋核?氫離子（陽離子）+酸根離子（陰離子）如：硫酸（HbSO）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO）、碳酸（HbCO）2、什么是堿電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH）的化合物叫做堿?？杀聿粸椋簤A-一金屬離子（陽離子）+氫氧根離子（陰離子）如：氫氧化鈉（NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2、氨水（NH 代。3、什么是鹽由金屬離子和酸根離子組成的化

13、合物叫做鹽?？杀硎緸椋蝴}-金屬離子（陽離子）+酸根離子（陰離子）如：氯化鈉 NaCl、碳酸鈉（Na 2CO）、硝酸銀（AgNO）碳酸氫鈉（NaHC。三、常見的酸及酸的通性1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧 ）吸水性、脫水性 氧化性、腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消 化。金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氫離子）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，不能

14、使無色酚配試液變色。（2）金屬+酸一鹽+氫氣（置換反應(yīng)）條件：（1）金屬：在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬；（2） 酸：無氧化性酸。如鹽酸、稀硫酸（除外：濃硫酸、硝酸有氧化性與金屬反應(yīng)不生成氫氣）。注意鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽（Fe為+2價(jià)）（3）金屬氧化物+酸一鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）（4）堿+酸一鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）（5）鹽+酸一另一種鹽+另一種酸（復(fù)分解反應(yīng)）條件：生成物中沉淀、氣體或水。練習(xí)：利用酸的通性寫出四個(gè)生成氯化鎂的化學(xué)方程式3、二種離子的檢驗(yàn)離于試齊I現(xiàn)象Cl-AgNO溶液及稀HNO生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO2-Ba(NOM溶液及稀 HNO生成不溶于稀硝酸的白色沉淀C

15、O2-稀鹽酸及澄清的石灰水廣生使澄清的石灰水變渾濁的氣體三、常見的堿的物理性質(zhì)、俗名、制法及用途 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解時(shí)放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+NaCO= CaCQ J +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：堿溶液中都有氫氧根離子）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色

16、酚酗:試液變紅色（難溶于水的堿不能使指示劑變色）（2）非金屬氧化物+堿一鹽+水（不是復(fù)分解反應(yīng)）（3）酸+堿一鹽+ 水（4）鹽+堿 一 另一種鹽+另一種堿條件：反應(yīng)物均可溶，生成物中有沉淀、氣體或水。注：常見沉淀：白色 -AgCl J、BaSO J、Mg（OHJ、BaCOj、CaCOj藍(lán)色-Cu（OH） 2,紅褐色-F e（OH） 3 J四、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2、符號(hào)表示： AB+ CD=AD- CB3、本質(zhì)：是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。（可簡(jiǎn)記為：堿-鹽、鹽-鹽水中溶，沉淀、氣體、水生成。）4、反應(yīng)發(fā)生的條件：注：在復(fù)分解反應(yīng)中，所有元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都不變。五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法一一pH復(fù)分解反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物的要求反應(yīng)發(fā)生的條件酸+堿- 一鹽+水反應(yīng)物之一可溶生成物滿足卜列條件之一： 有氣體放出； 有沉淀生成； 有水生成。酸+鹽- 一酸+鹽反應(yīng)物之一可溶鹽+堿- 一鹽+堿反應(yīng)物均應(yīng)用溶鹽+鹽-鹽+