《5.2氮及其化合物》教案、導(dǎo)學(xué)案

1、5. 2氮及其化合物教案【教學(xué)目標(biāo)】（1）掌握氮的重要性質(zhì)，了解氮在我們生活中的重要用途。（2）掌握氮的氧化物的性質(zhì)，氮的重要化合物的用途及硝酸的相關(guān)注意事 項(xiàng)。（3）掌握氮族元素的性質(zhì)，理解氮族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】氮及其重要化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化【教學(xué)難點(diǎn)】氮及其重要化合物的性質(zhì)及相關(guān)實(shí)驗(yàn)【教學(xué)過程】一、導(dǎo)入我們上節(jié)課學(xué)習(xí)了硫的相關(guān)性質(zhì)，掌握非金屬元素的學(xué)習(xí)方法，那我們乂知 道空氣中含量最多的元素為氮?dú)?，這節(jié)課我們就帶著已有的學(xué)習(xí)方法，對(duì)氮及其 化合物知識(shí)展開學(xué)習(xí)！二、知識(shí)講解使用建議說明：氮及其化合物知識(shí)內(nèi)容豐富，涉及面廣，是高考命題的 熱點(diǎn)內(nèi)容之一。試題常以氮元素及其化合

2、物知識(shí)為載體，考查基本概念、基本理 論、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等，具有較強(qiáng)的綜合性?？键c(diǎn)1氮?dú)?、氮的氧化物、硝酸使用建議說明：考綱要求了解氮及其化合物的主要性質(zhì)；了解氮的氧化物及 其對(duì)環(huán)境的影響；了解硝酸的主要性質(zhì)；通過濃硫酸、硝酸分別與不活潑金屬、 非金屬的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性；通過比較濃硫酸與稀硫酸，濃硝 酸與稀硝酸性質(zhì)的差異，認(rèn)識(shí)濃度、反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。一、氮?dú)猓ㄐ。?）分子結(jié)構(gòu)：電子式為：N2N：,結(jié)構(gòu)式為N mN，氮氮壘鍵鍵能大， 分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。（2）物理性質(zhì)：純凈的氮?dú)馐菬o色無味的氣體，難溶于水，空氣中約占總體積的78%o（3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，可

3、作保護(hù)氣；但在高溫、放電、點(diǎn)燃等 條件下能與比、。2、IIA族的Mg、8等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即發(fā)生氮的固定（將空 氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)楹衔锏倪^程，有自然固氮和人工固氮兩種形式）。N,中N元素0價(jià)，為N的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性乂有還原性。 與 H,反應(yīng)：N.三2NH< 與 O,反應(yīng)：N, +O, ：= 'J1=2NO占懈 與活潑金屬反應(yīng)：N24-3Mg=Mg3N2（4）氮?dú)獾挠猛荆夯ぴ?；液氮是火箭燃燒的推進(jìn)劑；還可用作醫(yī)療、保護(hù)氣等。二、氮的氧化物（1）氮的氧化物簡(jiǎn)介：氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五種正價(jià)態(tài)，對(duì)應(yīng)有六種氧化物種類色態(tài)化學(xué)性質(zhì)n2o無色氣體較不活潑NO無色氣體

4、活潑，不溶于水N2O3 （亞硝酸gf）藍(lán)色液體（-20 °C ）常溫極易分解為NO, NO2no2紅棕色氣體較活潑，與水反應(yīng)n2o4無色氣體較活潑，受熱易分解n2os （硝酸酸酎：）無色固體氣態(tài)時(shí)不穩(wěn)定，易分解（2） NO和NO?的重要性質(zhì)和制法 性質(zhì)：2NO + O,2NO,（易被氧氣氧化，無色氣體轉(zhuǎn)化為紅棕色）;2NO?（紅棕色）=比。無色）（平衡體系）；3NO2 + H2O 2HNO5 + NO （工業(yè)制硝酸）;NO + NO. + 2NaOH = 2NANO. + H.O （尾氣吸收）；NO,有較強(qiáng)的氧化性，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)。 制法：NO： 3Cu + 8HNO3

5、（i） = 3Cu（NO3）2 + 2NO T -f4H2O （必須法收集NO）；NO2： Cu +4HNO?（?S） = Cu（NO,）2 + 2NO, T +2H2O （必須法收集NO,）（3）氮的氧化物溶于水的計(jì)算©NO,或NO?與N?（非O/）的混合氣體溶于水可依據(jù)3NO, + H,O 2HNO, + NO利用氣體體積變化差值進(jìn)行計(jì)算。 NO,和0：的混合氣體溶于水時(shí)ill 4NO, +O,+2H2O4HNO3進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)體積比 V（NO2）:V（O2） = 4:1M，恰好反應(yīng);>4:1 時(shí)，NO, ）1 量，剩余 NO； <4： 1 時(shí)，O?過量，剩余。2。 N

6、0和6同時(shí)通入水中時(shí)，由4NO,+O,+2H,O = 4HNOX進(jìn)行計(jì)算，原理同。 NO、NO?、O2的混合氣體通入水中，先按求出N0的體積，再加上混合 氣體中N0的體積再按方法進(jìn)行計(jì)算。三、硝酸（HNO）（1）物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、易揮發(fā)液體，能與水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)大約為69%o（2）化學(xué)性質(zhì)硝酸為強(qiáng)酸，具有以下性質(zhì)： 具有酸的通性；光或執(zhí) 不穩(wěn)定性：4HNO, 4NO, T +O2 ? +2H2O : 強(qiáng)氧化性：無論濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不放出氫氣。A. 與金屬反應(yīng)：Cu + 4HNO3 （i） = Cu（NO,）, + 2NO2 T +2H2O

7、 :3Cu + 8HN0】（稀）=3Cu（NO3）、+ 2N0, ?+4H2O3：3Ag + 4HNO j?。? 3AgNO, + NO T +2H2O ;常溫下濃硝酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化。B. 與非金屬反應(yīng)：C + 4HNOJ濃）_CO2 ? +4NO, T +2H,O oC. 與其他還原劑反應(yīng),如H?S、SO?、F/等。D. 與有機(jī)物反應(yīng)：硝化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)等。（3）制法 實(shí)驗(yàn)室制法：硝酸鹽與濃硫酸微熱，ANaNO,（固）+比SO（濃）NAHSO4 + HNO31 （不能用強(qiáng)熱和稀硫酸）： 工業(yè)制法：氨的催化氧化法，4NH（+5O,佈化"，4NO + 6H,O;

8、A2NO + O.2NO.; 3NO, + H,O2HNO, + NO ;尾氣處理：NO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2O（4）用途：制硝酸鹽、氮肥、炸藥、染料等?？键c(diǎn)2氨氣和鎮(zhèn)鹽使用建議說明：氨氣與鞍鹽部分是?？純?nèi)容，考綱要求了解氨氣的主要性質(zhì) 及其應(yīng)用，了解氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，了解鞍鹽的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。所以此處內(nèi) 容大家再授課時(shí)務(wù)必要注重學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)掌握的把控。1、氨氣（N比）（1）分子結(jié)構(gòu)：由極性鍵形成的三角錐形的極性分子，N原子有一孤對(duì)電 子；N為_3價(jià)，為'元素的最低價(jià)態(tài)；（2）物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水， 常溫常壓下1體積

9、水能溶解700體積的氨氣，易液化（可作致冷劑）；（3）化學(xué)性質(zhì)： 與 H,O 反應(yīng):NH, + H,O = NH3 H,O 二 NH： + OFT ,溶液呈弱堿性,氨水的成份為：N比、比O、NH）-比O、NH：、OHS H+, 氨水易揮發(fā)； 與酸反應(yīng)：NH3 + HCI NHjCl, NH3 + HNO,=NH4NO3（有口煙生成）； 還原性（催化氧化）：4NH<+5O,"化，4NO + 6H,O（N為_3價(jià)，最低價(jià)態(tài)，具有還原性）；AA（4）實(shí)驗(yàn)室制法Ca（OH）,+2NH；ClCaCl,+2NH, ?+2H,O ；工業(yè)上采取N,與H2在高溫高壓催化劑條件下合成氨氣；（5）：

10、化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷劑。2、錢鹽（1）物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水；（2）化學(xué)性質(zhì)：受熱分解：nh4hco3 = nha ? +h2o + co2 ? （30 °C以上可分解人nh4ci=nh3T+hci?； 與堿反應(yīng)：Ca(OH)、+2NH4C1=_ CaCl2+2NH, T+2H.O ,鍍鹽與堿溶液反應(yīng)的離子方程式：NH： + OFF NH3T+H2O (該性質(zhì)可用 于氨氣的制取和錢根離子的檢驗(yàn))。三、例題精析使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于教師課堂的精講，每個(gè)題U結(jié)合試題本身、 答案和解析部分，教師有的放矢的進(jìn)行講授或與學(xué)生互動(dòng)練習(xí)。例題1只用一種試劑就能將N比Cl、

11、(NH4)2SO4 . NaCl> Na2SO4四種溶液 區(qū)分開，這種試劑是()A. NaOH 溶液B. AgNC>3 溶液C. Ba(OH)2 溶液D. BaCl?溶液【答案】C【解析】分析四種鹽溶液，兩種鞍鹽，可以用堿液區(qū)分，兩種硫酸鹽都可用 Ba"區(qū)分，故選用Ba(OH)2即可區(qū)分。例題2下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。 當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均 已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟CJ反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。X CL2 0:0:H：0囚一囤一00囤一一0下列說法中不正確的是()A

12、. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H/SOB. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO,C. B和C1勺反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)【答案】D【解析】A是正鹽，既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)乂可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，并且生成產(chǎn)物B 都是氫化物，A必須是鞍鹽，B如果是酸根離子形成的氫化物能與C1,反應(yīng)，說明 其有還原性，有還原性的氫化物常見的是HS,故A是(NH4)2S, A項(xiàng)，當(dāng)X是 強(qiáng)酸時(shí)，B就是H*,那么C是S, D是SO，E是SOF就是H 2SO4 , A對(duì)；B 項(xiàng)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B就是NHC就是N?, D就是NO, E就

13、是NO?、F就是HNO3, 故B對(duì)；C項(xiàng)，不管B是H*還是N比，與氯氣發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)，C對(duì)； D項(xiàng)，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)C是S,是固態(tài)單質(zhì)，D錯(cuò)。例題3物質(zhì)的量之比為2： 5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為MO, 反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量 之比是（）A. 1:4B. 1:5C. 2:3D. 2:5【答案】A【解析】設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無剩余，則最終生成了 2molZn（NO3）2, 顯然含有4 mol NO；,這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3 ； HNO, T N?。過 程中'元素的化合價(jià)+5價(jià)一+1價(jià),根據(jù)得失電子守

14、恒有：2"（勿戶“（HNOjx4, 則” （HNO J = 1 mol,即有 IMOLHNOs 被還原。例題4用如圖裝置制取、提純并收集表中的4種氣體（A、B、C表示相應(yīng)儀 器中加入的試劑），其中可行的是（）氣體ABCAno2濃硝酸銅片NaOH溶液Bso2濃硫酸銅片酸性kmno4Cco2稀硫酸Na2CO3固體濃硫酸DN比濃氨水生石灰濃硫酸【答案】C【解析】山裝置圖可知，制取氣體采用固體與液體常溫下反應(yīng)，且采用向上 排空氣法收集。C為凈化提純裝置。A項(xiàng)不能用NaOH溶液作干燥劑，因?yàn)镹aOH 不僅與揮發(fā)出的HNO,反應(yīng)，也與NO?發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)Cu與濃硫酸只能在加熱條 件下才能發(fā)生反應(yīng)

15、，且SO三不能用酸性KMNO干燥;D項(xiàng)不能用濃硫酸干燥NH 且收集N比應(yīng)用向下排空氣法收集。例題5甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì) 如下實(shí)驗(yàn)流程：制取氮?dú)庖谎b有足量干燥劑的干燥管一裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管一裝有足量 濃硫酸的洗氣瓶一測(cè)定生成氮?dú)獾捏w積實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和 氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅(2NH, + 3CuO N2 + 3Cu + 3H:O )o下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。ABCD屮小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量"

16、g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量山、 生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量忖、洗 氣后裝置D的質(zhì)量“g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V丄o請(qǐng)回答下列問題:(1) 寫出儀器A的名稱：o(2) 屮、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表的空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸鞍反應(yīng)的化學(xué)方程式為乙小組濃氨水、氫氧化鈉氫氧化鈉溶于氨水后 放熱，增加氫氧根濃 度，加快氨氣逸出(3)屮小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為（4）乙小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是【答案】（1）圓底燒

17、瓶A（2）（NH）,SO+ Ca（OH）?2NH, T +2H2O + CaSO4®B（3）5V（ :7（m-叫）（4）濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使訃算的氫的含量偏拓【解析】（1）儀器A的名稱為圓底燒瓶。（2）氫氧化鈣與硫酸讓反應(yīng)生成 硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4 SO4 + Ca（OH）2 2NH5 T +2H.O + CaSO4:濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨 氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置。（3）反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為加、氧化銅反應(yīng)后 轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為“g,則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為（"-&

18、#174;）g,生成的水中 氧元素的質(zhì)量等于參加反應(yīng)氧化銅中氧元素的質(zhì)量，則生成的水中氧原子的個(gè)數(shù) 為g；水中氫原子個(gè)數(shù)是氧原子個(gè)數(shù)的兩倍，因此氫原子個(gè)數(shù)為16 """生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為KL,則氮?dú)庵械拥膫€(gè)16數(shù)為總因此氮、氫原子個(gè)數(shù)比為（4）乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了 反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高。四. 課堂運(yùn)用使用建議說明：在對(duì)課堂知識(shí)講解完，把握了重點(diǎn)突破了難點(diǎn)以及練習(xí)精講了之后，再用練習(xí)馬上進(jìn)行課堂檢測(cè)，根據(jù)學(xué)生情況建議分3個(gè)難度層次：易，中

19、，難?；A(chǔ)1. 氨水顯弱堿性的主要原因是（）A. 通常狀況下，氨的溶解度不大B. 氨水中的NH* -比O少量電離C. 溶于水的氨分子只有少量發(fā)生電離D. 氨本身的堿性弱2. 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)在反應(yīng)中的產(chǎn)物與物質(zhì)的濃度有關(guān)的是（）®Cu與HNO,溶液Cu與FeCl Jfl液Zn與ISO。溶液Fe與HC1溶液A. ®B.C. ®D.3. 下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是（） 常溫下都可用鋁制容器貯存 露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕 常溫下都能與銅較快反應(yīng) 露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃

20、度都降低A. ®®B.C.D.【答案】1. B 2. A 3.D【解析】1、氨氣極易溶于水，溶于水的氨氣大部分與水結(jié)合成一水合氨（N比比O）, NH, H,O少部分電離成NH：和OH-,因此氨水呈弱堿性。氨氣本身不能電離， 也不顯堿性。2、本題考查物質(zhì)氧化性和還原性的影響因素。銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO?, 與稀硝酸反應(yīng)生成0,硝酸氧化性的強(qiáng)弱與濃度有關(guān)；銅與氯化鐵溶液反應(yīng)， 與濃度和溫度無關(guān)，產(chǎn)物唯一；鋅與硫酸反應(yīng)：稀硫酸生成氫氣，濃硫酸則生成 二氧化硫，硫酸氧化性的強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)；鐵與鹽酸反應(yīng)只生成氯化亞鐵和氫 氣。3、常溫下，二者均能使鋁鈍化，正確；露置在空氣中，濃硫酸

21、吸水質(zhì)量 增加，錯(cuò)誤；濃硫酸在常溫下與銅沒有明顯的反應(yīng)，錯(cuò)誤；在空氣中，濃硝 酸揮發(fā)、濃硫酸吸水，二者濃度都降低，正確。鞏固4、在下列反應(yīng)中，HNO,既表現(xiàn)岀氧化性，乂表現(xiàn)岀酸性的是（）A. H2S + 2HNO5 = S >1+2NO2 T +2H.OB. CuO + 2HNO5 Cu ( NO. )2 + H2OAC. 4HNO3 =4NO2 T +O2 T +2H2OD. 3Cu + 8HNO3 （?。?3Cu （NO J. + 2N0 T +4H2O5、下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（）A. 氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿B. 氨水和液氨成分相同C. 氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是

22、N比（除水外）D. 1MOL17的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3 H,O> NH：物質(zhì)的量之和 為 1MOL6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO,將Fe氧化為B常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃HNO3 或濃HQOj中無明顯現(xiàn)象Fe、Al與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生鈍化CA1箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象A1箔表面被HNO、氧 化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒醛取濃HNO,點(diǎn)到紅 色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃HNO：具有酸性20/367、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是

23、（）氯化錢同體C.®A®B.D.8、用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅:屮：銅與濃硝酸反應(yīng)；乙：銅與稀硝酸反應(yīng):銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化 銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是（）A. 三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B. 三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C. 所消耗銅的物質(zhì)的量是途徑屮途徑丙途徑乙D. 所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是途徑中途徑丙途徑乙9、下列說法中正確的是（）A.所有較鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH、B所有鍍鹽都易溶于水，所有鍍鹽中的均呈一3價(jià)C. N比C1溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為ANH/ + OFFNH5? +H2ODN比Cl和

24、NaCl的固體混合物可用升華法分離【答案】4、D 5、D 6、B 7、A 8、A 9、C【解析】4、A中HNO<只表現(xiàn)氧化性；B中HNO只表現(xiàn)酸性；C中HNO?既表現(xiàn)氧化 性，乂表現(xiàn)還原性；D中HNO,既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性。5、溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成NH,-H2O,所以除水外，物質(zhì)的量濃 度最大的粒子是NH廠比O； NH. - H2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液 呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是H,O. N比、NH3 H2O> NH：、OH- 和少量的h+,是一種混合物，液氨是純凈物。6、稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成FeA過量鐵粉將FJ還原，最終得 到F

25、eA滴入KSCN溶液不顯紅色，A錯(cuò)誤；常溫下，F(xiàn)e、Al在濃HNO,或濃H2SO4 中發(fā)生鈍化，生成致密的保護(hù)膜阻止了反應(yīng)進(jìn)行，B正確；A1箔能與稀HNO,反 應(yīng)放出氣體，C錯(cuò)誤；濃硝酸具有氧化性，能使紅色石蕊試紙先變紅后褪色，D 錯(cuò)誤。7、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法有：錢鹽與堿加熱制取氨氣，常用NHjCl與 Ca(OH)2 c(OH_)反應(yīng)，固體與固體反應(yīng)，因?yàn)橛兴?，試管口?yīng)略向下傾斜， 錯(cuò)誤；在濃氨水中加入50, 50與水反應(yīng)使溶液中c(OH-)增大，消耗了水, 并且放出大量的熱，使NH3 H2O分解放出氨氣，正確；加熱濃氨水，加快氨 氣揮發(fā)，正確；是錯(cuò)誤的，因?yàn)槁然兎纸馍傻腘Hs與HC

26、1冷卻后乂生 成N比C1,不能得到NH3。8、由于制取的Cu(NO?),的量相同，據(jù)銅原子守恒可知A正確。9、A項(xiàng)，有的鍍鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4C1),有的讓鹽受熱分解不產(chǎn) 生氨氣(如硝酸讓)；D項(xiàng)，可用加熱法分離N比C1和某些固體(不分解、不升 華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。拔高10、(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式棉花團(tuán)溶液濃KMQ溶液溶液（2）試用上圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣體從左至右的流向）是f-（填裝置的編號(hào)）。（3）實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不

27、褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是o（4）裝置中所加的固體藥品是,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是，確定裝置在整套裝置中的位置的理山是（5）裝置中所盛溶液是,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是11 屮、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問題:NHQ和甲（1）制取氨氣的化學(xué)方程式為（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是（填“甲”、“乙”或"丙”）。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論

28、）（5）三位同學(xué)都認(rèn)為，采用上述各自的裝置，還可用于加熱碳酸氫鍍固體 的方法來制取純凈的氨氣，你認(rèn)為哪位同學(xué)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)的 （填“甲”、“乙”或“丙”）。他們還認(rèn)為，裝置中的N H4HCO3固體可用NHjCI固 體代替，你認(rèn)為 （填“能”或“不能”）。12.將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時(shí)，共收集到 NO?和NO的混合氣體44.8 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）寫出上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式（2）完成該反應(yīng)至少需要量取10 mol L-1的濃硝酸mLo（3）混合氣體中NO?的體積為L(zhǎng), N0的體積L （均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并

29、向其中緩慢通入6使其充分反應(yīng)，若要使溶液恰好充滿容器，則理論上需要參加反應(yīng)的O,的物質(zhì)的量為mo 10【答案】A10. （1） C + 2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O（2）（3）驗(yàn)證SO勺存在充分吸收SO驗(yàn)證so?是否已被吸收完全(4) 無水硫酸銅水由于產(chǎn)物通過、時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以必須放在、之前(5) 澄清的石灰水CO,A11. (1)2NHjCl + Ca(OH)2CaCl2+2NH, T+2H2O(2) 氨氣的密度比空氣小，氨氣極易溶于水(3) 乙(4) 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿(或 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒黑近試管口，如果產(chǎn)生口煙，則氨氣已滿)

30、(5) 丙不能12. (1) Cu + 4H+ + 2NO； =Cu2+ + 2NO2 ? +2H2O3Cu + 8H* + 2NO7 =_3Cu2+ + 2NO T -HH2O(2) 600(3) 22.422.4(4) 1【解析】A10. C與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃)=CO, + 2SO, + 2H2O o反應(yīng)中的生成物有三種：SO,、CO,、H,O。在檢驗(yàn)這三種產(chǎn)物時(shí)要避免相互干擾，如檢 驗(yàn)co,時(shí)一般用澄清石灰水，而so,也會(huì)使澄清的石灰水變渾濁，所以在檢驗(yàn)co, 之前必須先除去so?；同時(shí)，在氣體通過水溶液后，水蒸氣會(huì)隨之帶出，所以必 須在通過水溶液之前檢驗(yàn)水的存在

31、，山上分析可知裝置的連接順序是一一 f。11. (1)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化鞍在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為A2NH4Cl + Ca(OH)<CaCl2+2NH T+2H2O o (2)氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集。(3)氨氣為堿性氣體，通過 盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)，與硫酸反應(yīng)而被吸收，故答案為乙。(4)氨氣為堿性氣 體，與水反應(yīng)生成NH3 -H2O,電離出OH-,溶液呈堿性，檢驗(yàn)時(shí)可用濕潤的紅 色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿，或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒 靠近試管口，如果產(chǎn)生口煙，則氨氣已滿。(5)碳酸氫鞍加熱分解生成氨氣、二 氧化

32、碳和水，其中可用堿石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化鍍加熱分 解生成氨氣和氯化氫，在溫度較低時(shí)乂重新生成氯化鞍，不能只用氯化鞍制備氨 氣。12. (1)首先是濃硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，然后當(dāng)反 應(yīng)進(jìn)行到一定程度，硝酸變稀后，稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮 和水，反應(yīng)的離子方程式是Cu + 4H+ + 2NO； Cu2+ + 2NO2 T +2H.O ;3Cu + 8H*+2NO；3Cu2+ + 2NO?-f4H2O o (2)反應(yīng)中被還原的 HNO3生成 NO、NO,混合氣體，混合氣體的物質(zhì)的量為44.8 L-22.4 L mol-1 =2 mol,未被還原的

33、 硝酸生成 Cu(NO3)?, 128 g-e-64 g-mol-1 =2 mol > ill® 原子守 f旦可知， n(HNOJ = 2"Cu(NOJJ + "(NO、NO,) = 2molx2 + 2 mol = 6 mol,故需要硝酸的體 = 6 mol 10 mol - L'1 = 0.6 L = 600 mL o (3)設(shè)混合氣體中 NO?、M)的物質(zhì)的量分 別為xmol. y mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及二者體積列方程計(jì)算，再根據(jù)V = N-Vm 計(jì)算各自的體積；根據(jù)電子得失守恒及二者體積，可得：A + 3y = 2x2； A + y =

34、2, 解得X二1、y = 1,故二氧化氮的體積=1 mol x 22.4 L- mol-1 = 22.4 L , NO的體積 =1 molx22.4 L nx)r' = 22.4 L<> (4)反應(yīng)乂生成HNO3,分析整個(gè)過程可知，銅提 供的電子等于氧氣獲得的電子，由電子守恒可知，故需要氧氣的物質(zhì)的量為 (2 molx2)4-4 = 1 mol。五、課堂小結(jié)使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于教師對(duì)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，一方面 是對(duì)本節(jié)課的重點(diǎn)難點(diǎn)內(nèi)容的回顧，更重要的是針對(duì)這節(jié)課學(xué)生出現(xiàn)的問題再次 進(jìn)行復(fù)習(xí)提問等，以達(dá)到讓學(xué)生課上掌握的LI的，同時(shí)可以對(duì)下節(jié)課內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn) 單的鋪

35、墊，以體現(xiàn)出本節(jié)課內(nèi)容與下節(jié)課內(nèi)容之間的關(guān)系。學(xué)習(xí)LI標(biāo)定位：知道NH勺物理性質(zhì)特點(diǎn)以及氨水顯堿性的原因；學(xué)會(huì)氨 氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集和檢驗(yàn)方法；學(xué)會(huì)錢鹽的性質(zhì)及NH：的檢驗(yàn)方法；通過 濃硫酸、硝酸分別與不活潑金屬、非金屬的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性； 通過比較濃硫酸與稀硫酸，濃硝酸與稀硝酸性質(zhì)的差異，認(rèn)識(shí)濃度、反應(yīng)條件對(duì) 反應(yīng)產(chǎn)物的影響。1、氮?dú)獾男再|(zhì)及用途2、氮氧化合物的性質(zhì)3、氨氣的物理性質(zhì)4、氨與水的可逆反應(yīng)5、氨的催化氧化6、氨氣的制取7、錢鹽的性質(zhì)8、硝酸的強(qiáng)氧化性六、課后作業(yè)使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于教師根據(jù)學(xué)生掌握情況有針對(duì)性的進(jìn)行課 后作業(yè)的布置，掌握好的同學(xué)可以適

36、當(dāng)?shù)牟贾秒y度大一些的作業(yè)，成績(jī)一般的同 學(xué)可以以基礎(chǔ)題和鞏固題口為主，但是一定要控制作業(yè)的數(shù)量，給學(xué)生布置的作 業(yè)一般不要超過5題，這樣學(xué)生才能保證做題的質(zhì)量?；A(chǔ)1下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是（）A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B. 銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C. 金屬與硝酸反應(yīng)不能制取氫氣D. 可用鐵或鋁制容器盛裝冷的濃硝酸2. 各取0.1 mol Cu分別投入足量的下列酸中（必要時(shí)可加熱）：濃硫酸、 濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸，充分反應(yīng)后在相同條件下得到的氣體體積III大到小的順序是（）A. 'B.沁C.'D.，3. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)

37、氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗(yàn)該氣體是否為 氨氣的是（）A. 將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B. 將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在打開的瓶口C. 用蘸有濃硫酸的玻璃棒黑近打開的瓶口D. 將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口【答案】l.B 2.B3. A鞏固4. 關(guān)于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原理解釋正確的是（）A. 氨水呈堿性B. 氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差C. 氨氣易液化D. NH,溶于水后形成的溶液易揮發(fā)5. 下列反應(yīng)中，說明氨有還原性和堿性的是（）A. 2NH3+3CuO=3Cu + N,+3H2OB. 8NH3+3C12=_ 6NH4C1 + N2催化劑C

38、. 4NH3+6NO5N,+6HQAD. NH? + HC1 = NH4C16. （1）在濃硝酸中放入銅片： 開始時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o 若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上乂有氣泡產(chǎn)生，其原因是。（2）若1.92gCu粉與一定量濃HNO,反應(yīng)，當(dāng)Cu完全反應(yīng)時(shí)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體，則消耗硝酸mol,生成NO?molo（3）若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSOj容液，則混酸中硫酸與硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為o7. 如下圖所示，圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C 為無色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌?/p>

39、白：, G 是_（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是【答案】4. B5. B6. （1）C11 + 4HNO濃）_Cu（NOa）,+2NO,T+2H2O銅片逐漸消失，溶液逐漸變綠，有紅棕色氣體逸出 3Cu 4- 8HNO,（?。?3Cu（NO3）,+2NOt +4H2O 加入稀硫酸后，F(xiàn)T與原溶液中的NO構(gòu)成強(qiáng)氧化性的條件，乂能與過量 的Cu反應(yīng)（2）0. 110. 015（3）3:222/367. （1） （NH丄 CO?或 NHHCONH3no2hno3（2）2Na.O. +2CO.=2Na.CO.+O.催化劑4NH3 + 50,4NO + 6H.OA拔高8. 38.4 mg銅跟適量

40、的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO*的物質(zhì)的量可能是（）A. 1.0x10 molB. 1.6xl0"3 niolC. 2.2x1 O'3 hk）1D. 2. 4x10mol9. 實(shí)驗(yàn)室采用下列方法制取NH3：fl甲 固體Ca（OH）2與N比Cl共熱。 N比HCO*固體中加NaOH固體（過量），常溫下即能產(chǎn)生NH,；裝置如圖中。 NaOH固體中加入濃氨水。 N比C1濃溶液中加生石灰。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出方法制取氨氣的化學(xué)方程式。（2）說明方法制取氨氣的原理:,為什么此法不加熱？ （3）請(qǐng)從下面的儀器中選擇方法制取氨氣的發(fā)

41、生裝置（寫字母，要求使用儀器最少、合理）。38/36cD寫岀用N比Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理山:（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是 （填字母）。A. 收集氨氣的原理是向下排空氣法B. 干燥管的作用是防止倒吸C. 當(dāng)燒杯中的水變紅時(shí)證明氨氣已收集滿D. 該裝置會(huì)形成紅色噴泉10. 已知氨可以與熱的氧化銅反應(yīng)得到叫和金屬銅，用如圖中的裝置可以實(shí) 現(xiàn)該反應(yīng)。（1）A中加入的物質(zhì)是o發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）B中加入的物質(zhì)是,其作用是（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是, D中收集到的物質(zhì)是、檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是【答

42、案】8. C9. (1) NH4HCO3 +2NaOH = Na,CO3 + NH3 T+2H,O(2) 濃氨水具有揮發(fā)性加入NaOH固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH? -H2O受熱易分解, 放出氨氣(3) DCaO + H2OCa(OH)2,消耗水并放熱，Ca(OH)2和N比Cl受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2 + 2NH4CL=CaCL, + 2NH3 T +2H,O(4) D10. (1)固體 N比Cl 和 Ca(OH)2A2NH4CL + Ca(OH), =_ CaCl2 + 2NH, ? +2比O(其他合理答案也可)(2) 堿石灰(或CaO) 除去N比中的水蒸氣(3) 黑色粉末變

43、為紅色且右管口有水珠出現(xiàn)A2NH3 + 3CuO N,+3Cu + 3H,O(4) 出現(xiàn)無色液體氨水用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(也可以用蘸有濃鹽酸的 玻璃棒放在容器口，若有口煙出現(xiàn)，也說明有N比存在；用無水CuSOj,若變藍(lán) 則說明有水存在)5. 2氮及其化合物導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 知道氮?dú)夥€(wěn)定的原因及用途；2. 了解常見氮的氧化物的性質(zhì)及對(duì)環(huán)境的影響3. 會(huì)用硝酸的氧化性解釋硝酸與金屬.非金屬及其它具有還原性物質(zhì)反應(yīng)的 特點(diǎn).4. 了解氨氣.錢鹽的性質(zhì)，掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和鞍根的檢驗(yàn).5. 初步了解常見化肥的基本性質(zhì)【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1. 用好氧化還原理論，從價(jià)態(tài)的角度建立

44、氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖2. 用好離子反應(yīng)理論和分類法，理解氮及其化合物反應(yīng)規(guī)律，記住并熟練 書寫重要的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】1搭建數(shù)學(xué)思維模型，體驗(yàn)并掌握“守恒”關(guān)系是解決化學(xué)問題的重要工具。2.設(shè)訃性質(zhì)實(shí)驗(yàn)將化學(xué)性質(zhì)和制備物質(zhì)，驗(yàn)證性質(zhì)的內(nèi)在知識(shí)聯(lián)系起來， 激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，結(jié)合化匸主產(chǎn)與應(yīng)用讓化學(xué)回歸真實(shí)，同時(shí)提高實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和答 題能力【學(xué)習(xí)過程】【活動(dòng)11：建立氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的網(wǎng)絡(luò)并寫出反應(yīng)的方程式和反應(yīng) 原理?！净A(chǔ)再現(xiàn)】一、氮?dú)獾男再|(zhì)與出反應(yīng)：心3比占務(wù)2呼（遜反應(yīng)，工業(yè)合成氨原理）z 、, 嚴(yán)宀放電（2）與Q反應(yīng)：N2+Q2- 2NO（3）工業(yè)制法：工業(yè)上從

45、液態(tài)空氣中，利用液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn) 低加以分離而制得氮?dú)?。?）氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法?！締栴}】氮元素是活潑的非金屬元素，但通常狀況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在高溫、高壓、放電等一定條件下才能反應(yīng)， 為什么？二、氮的氧化物氮元素有+1、+2、+3、*、+5等五種正價(jià)，對(duì)應(yīng)六種氧化物：WO n2o3 no2 n2o4n2o5其中NQ和NjO,分別是HNO?和hno3的酸酊，它們都是大氣污染物，空氣中的NO,是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。氧化物NOno2物理性質(zhì)無色、無味、難溶于水，WW 氣體紅棕色，有刺激性氣味的有 垂氣體，密度比空氣的太，

46、 易液化，易溶于水?；瘜W(xué) 性 質(zhì)與6反應(yīng)2NO + O,2NO.與水反應(yīng)3NO2 + H2O 2HNO3 + NO與水、。2反應(yīng)4NO + 3O. +2H2O4HNO.4NO2 +O2 +2H.O4HNO,實(shí)驗(yàn)室制法3Cu + 8HNO?（?。?3Cu （NO J, +2NO.T+4H.OCu+4HNO3（濃） = Cu（NO3）, +2NCX T+2HQ收集方法排水法向上排空氣法尾氣處理NO：收集，NO?（或?<0、NO?混合氣體）：堿液（如NaOH溶液）【思考與交流1】用問題宙的形式激發(fā)學(xué)習(xí)熱情，提高思維品質(zhì)三、氨和鍍鹽（-）氨氣性質(zhì)：1.氨氣是無色，有刺激性氣味的氣體,密度比空氣塵

47、，極易溶于水,常溫 常壓下，1體積水中溶解700體積氨氣。2. NH,是一種堿性氣體問題1:作為堿性氣體氨氣應(yīng)該具有什么性質(zhì)，請(qǐng)思考并用方程式表示問題問題2：請(qǐng)描述一下氨水的成分和理山：?jiǎn)栴}3：氨水是一種弱堿，能發(fā)生什么反應(yīng)呢？（1 ）與水反應(yīng) NH* + H.O 二 NH, H2O 二 NH； + OFT（2）與酸反應(yīng) 與揮發(fā)性酸（如濃鹽酸、硝酸）的反應(yīng)：NH< + HC1 _NHjCl,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙與硫酸反應(yīng)：2NH5 + H2SO4 (NH4 )2 SO4蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為,將濃鹽酸改為，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。（3）與CO?等酸性氧化物反應(yīng)：NH3

48、+CO2 + H2O（4）與鹽反應(yīng)向A1C1,溶液中滴加氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al" + 3NH3 H2OA1(OH)31+3NH；問題4：從氨水中獲得氨氣，有哪些辦法？什么原理?方法化學(xué)方程式（或原理）氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水Anh3 h2o=nh3? +h2or濃氨水+固體 NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且0H- 濃度的增大有利于NH；的生成濃氨水+固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑（水）減少；反應(yīng) 放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH, H,O + CaO=NH3T+Ca（OH）>問題5：如何檢驗(yàn)N比和干燥NH* ?氨氣是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,

49、常用此性質(zhì)檢驗(yàn)氨氣。 氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，也不能用無水CaCJ干燥，可用堿性干燥 劑堿石灰干燥。問題6：從化合價(jià)判斷N比有還原性嗎？3. N比的還原性NH<中的N呈遲價(jià)，所以NH*具有還原性,能被NH3、CuO、NO、CJ等 物質(zhì)氧化。寫方程式：4NH,+5O,巴空4NO + 6HQ （工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）A 2NH< + 3CuON,+3Cu + 3H2O 3C12 + 8NHX N2+ 6NH4C1（二）飲鹽及NH4+的檢驗(yàn)NH4C1受熱分解»A NH.HCOs鐵與XaOH溶液反應(yīng)鹽"（填離子方程式）_實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理（錢鹽與堿混合加熱）:問

50、題7：能不能用直接加熱鞍鹽制取氨氣？如：硝酸鞍、碳酸氫鞍、氯化鞍。因?yàn)榧訜徇^程中N比NO?可能發(fā)生爆炸而 有危險(xiǎn)；NHjHCO）受熱極易分解產(chǎn)生CO?,使生成的N比中混有較多的CO,雜 質(zhì)；N比C1受熱分解生成的HC1和NH3遇冷后立即化合乂生成NHjCl 0【思考與交流2】原理，裝置，操作。文字表述【實(shí)驗(yàn)1】.NH；的檢驗(yàn)未知液二竺一呈堿性濕潤色石蕊試紙變色，則證明含NH；?！緦?shí)驗(yàn)2】.噴泉實(shí)驗(yàn)1. 形成噴泉的原理形成噴泉最根本的原因是瓶?jī)?nèi)外存在圧強(qiáng)差。半燒瓶?jī)?nèi)氣體溶于液體或與之 反應(yīng)時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體大量減少，壓強(qiáng)降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，如此 持續(xù)，最后液體將充滿燒瓶。2. 常見噴泉

51、的形成主要有以下兩類：（1）極易溶于水的氣體（NHHC1、SO?等）與水可形成噴泉。（2）酸性氣體（HC1、SO?、NO?、CO2> H?S 等）與 NaOH （aq）也能形成噴泉?！咎嵘磕硨W(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖乙所示的裝置。 在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（）A. Cu與稀鹽酸B. NaHCO3與NaOH溶液C. CaCO<與稀硫酸D. NH4HCO3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是一 在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是（）A.濃硫酸B.食鹽C

52、.硝酸鉀D.硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是O 比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖屮上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)；圖乙下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)。（填“增大”或“減小”）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述（填"圖甲”或“圖乙”）裝置的原理相似?！緦?shí)驗(yàn)3】.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1. 加熱固態(tài)讓鹽和堿的混合物一般加熱N比C1和Ca（OH）2的混合物：A2NH4Cl + Ca（OH）, 2NH? T +CaCl2 + 2H2O。（1）裝置：“固體+固體一氣體”（與用KCIO3或KMnO4制O?的裝置相同）。（2）收集：只能用向下排空氣法。（3）干燥:用堿石灰（NaOH和CaO固體的混合物

53、）。（4）驗(yàn)滿方法：用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；將 蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有口煙產(chǎn)生。（5）尾氣處理：一般在管口塞一團(tuán)用水或稀H/SOq浸濕的棉花球，可避免 污染空氣。【即時(shí)鞏固】1. 判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。 氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。 氨和酸反應(yīng)生成錢鹽，與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能形成口煙。 某晶體與N“OH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該晶體 中含有NH：。 氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH： o 把NH,通入稀HNO,中，當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，溶液中N比和HNO等物 質(zhì)的量反應(yīng)。2. 在標(biāo)準(zhǔn)

54、狀況下，用以下氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的 物質(zhì)的量濃度（假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來）。（1）用氯化氫氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為。（2）用NHJ故噴泉時(shí)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為o（3）用NO,氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶的？處，則溶液的3物質(zhì)的量濃度為。（4）用NO.和6按4:1體積比混合，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則帑液的 物質(zhì)的量濃度為。3. 按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）在NH4C1溶液中加入NaOH溶液，并加熱。（2）在NH4C1溶液中滴加NaOH溶液。（3）在濃NH4C1溶液中加濃NaOH。（4）NH4C1溶液呈酸性的原因。（5）在飽和NHCl溶液中滴加NaAlO?,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和白色沉淀。4. 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH：和N比已0的形式存在，該廢水 的處理流程如下：氨氮廢水| _丄_ |低濃度氨氮廢水|-1含HN（h廢水|-> |達(dá)標(biāo)廢水（1）過程I：加NaOH