人教版高一化學(xué)知識點總結(jié)

1、甲烷§3.1最簡單的有機(jī)化合物有機(jī)化合物：（有機(jī)物）含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸及其鹽等除外）。組成元素除碳外，常含有氫、氧，還含有氮、硫、鹵素、磷等。碳?xì)浠衔铮簝H含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為燒。一、甲烷的物性及存在1、存在：甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣（坑氣）的主要成分。2、分子組成和結(jié)構(gòu)分子式：CH4HH：C：HHH-cH結(jié)構(gòu)式:電子式：結(jié)構(gòu)簡式：CH4空間構(gòu)型：具有正四面體形結(jié)構(gòu)?！?quot;用CH2c12只有一種結(jié)構(gòu)可以證明。3、化學(xué)性質(zhì)：在通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，與高鎰酸鉀等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不發(fā)生反應(yīng)。但是，在一定的

2、條件下，甲烷也會發(fā)生某些反應(yīng)。氧化反應(yīng)甲烷可以在空氣（或氧氣）中安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，同時放出大量的熱。CH4+2O2點燃,CO2+2H2O注意有機(jī)物化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。用“不用="點燃甲烷和空氣（或氧氣）的混合氣體，可能會發(fā)生爆炸，因此在進(jìn)行甲烷燃燒實驗時，必須先檢驗其純度。取代反應(yīng)（有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)）nh|/?。篴-ULUI.LU1-1.U1!U'UH-Ci-H+a-dH-C-Cl+IIEIHH一氯甲烷，氣體II二氯甲烷，液體HHI：IH-C-hH+QZC1H_CQ+H_C1（!IClCl:氯甲烷，液體HflCl-C-Cl

3、+ci-0CJ-C-Q+H-QIIClQ四氯甲烷，液體注意：1 .反應(yīng)條件一一光照（室溫下在暗處不發(fā)生反應(yīng)）。2 .反應(yīng)物質(zhì)一一純鹵素單質(zhì)，例如甲烷與氯水、濱水不反應(yīng)，與氯氣、澳蒸氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)。3 .甲烷分子中的四個氫原子可逐一被取代，故甲烷的鹵代物并非一種，而是幾種鹵代物的混合物。受熱分解在隔絕空氣并加熱至1000C的條件下，甲烷分解生成炭黑和氫氣。CH4C+2H2總結(jié):類別、取代反應(yīng)置換反應(yīng)實例CHjCl+Cl2國小+HOZn+2HCI=ZnCI2+H2t定義有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)反

4、應(yīng)條件受催化劑.溫度、光照等外界條件的影響較大在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)遵循金屬或非金屬活動順序生成物都是化合物一種化合物、一種單質(zhì)電子轉(zhuǎn)移不f有電子轉(zhuǎn)移一定有電子轉(zhuǎn)移是否可逆分步取代，多數(shù)可逆-般是不可逆、烷炫定義：煌分子中的碳原子之間只以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結(jié)合,使每個碳原子的化合價都已充分利用，都達(dá)到飽和”。這樣的煌叫做飽和燒，又叫烷燒。要點：1、碳碳單鍵；2、飽和”一每個碳原子都形成四個單鍵。下列物質(zhì)中是否屬于烷燒？為什么？CH2=CH2否CH3CH2CH2CH2CH3是1、結(jié)構(gòu)簡式把同一碳上的H合并CIVCH葭CIVCH,省略橫線上CC鍵CFLC1LCILCI

5、I,C口2、烷燒的通式：CnH2n+2(n>1)3、烷燒的命名：(1)習(xí)慣命名法：碳原子數(shù)在10個以內(nèi)，依次用天干"(甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸)代表碳原子總數(shù)，其后加上烷”字；碳原子數(shù)在10個以上，用漢字?jǐn)?shù)字表示。(2)系統(tǒng)命名法4、烷煌的物理性質(zhì)烷煌均不溶于水，熔沸點隨碳原子數(shù)增多而升高(四個碳原子以內(nèi)的烷燒常溫下呈氣態(tài))密度隨碳原子數(shù)增多而增大。注意：通常情況下，nW4時，為氣態(tài)；5WnW16,為液態(tài)；n>17時，為固態(tài)5、烷煌的化學(xué)性質(zhì)與甲烷類似。通常較穩(wěn)定，在空氣中能點燃，光照下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。三、同系物1、定義：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個

6、或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。2、特點通式相同；是同一類物質(zhì)；組成元素相同；化學(xué)式量相差14n；結(jié)構(gòu)相似但不完全相同；化學(xué)性質(zhì)相似。練習(xí)：下列物質(zhì)是否為同系物？ CHUCHO和CH3C00HCH2 OVCH用口工匕口2CH4和CH/®CH3cH2cH3和CH3CH上CH,CH,CHmCHlCH廣CH?CII3-CHCH3ch3問:或中，兩種物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)上有什么特點？四、同分異構(gòu)體化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式的現(xiàn)象叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。HJCIH-HICIH-HICIH-HICIHHHH.H-C-C-C-HH-C-HH正丁烷

7、異丁烷要點：分子式相同；結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同。四同”比較比較項目同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體類別原子單質(zhì)有機(jī)物化合物相同質(zhì)子數(shù)結(jié)構(gòu)通式分子式不同中子數(shù)單質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)化性相同相似相似相似或不同物性不同不同相似但遞變不同舉例CH4和C2H6止,烷和異丁烷O2和O311H和2iH有機(jī)物種類繁多的原因碳原子有4個價電子，可以跟其他原子形成4個共價鍵。碳鏈的長度可以不同，碳原子之間結(jié)合的方式可有單鍵、雙鍵、三鍵，也可有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。1 .已知甲烷分子中的氫原子可被其它原子或原子團(tuán)代替，如甲烷分子中的氫原子被氯原子取代可得到四種物質(zhì)：CH3C1、CH2c12、CHC13、CC1

8、4,這四種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)能充分說明甲烷A.CH3C1只有一種結(jié)構(gòu)C.CHC13只有一種結(jié)構(gòu)2.下列各組物質(zhì)：金剛石和（CH3）2CHCH3中，互為同位素的是（填序號，下同）屬于同分異構(gòu)體的是分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)是（）B.CH2C12只有一種結(jié)構(gòu)D.CC14只有一種結(jié)構(gòu)C60H、D和T乙烷和已烷CH3（CH2）2CH3和,互為同素異形體的是,互為同系物的是,§3.2來自石油和煤的兩種基本化工原料（一）乙烯1 .結(jié)構(gòu)：分子式GH,結(jié)構(gòu)簡式CH=CH,分子具有平面結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)是碳碳雙鍵。2 .乙烯的產(chǎn)量衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。乙烯是一種化工原料和植物

9、生長調(diào)節(jié)劑。3 .性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：乙烯通常是沒有顏色白氣體，稍有氣味，密度是1.25g/L，比空氣的密度略小些，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑。（2）化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)：a.燃燒：CH2=CH2+302點燃、2CO2+2H2O（火焰明亮，黑煙）b.乙烯能使酸性高鎰酸鉀酸性溶液褪色，乙烯被高鎰酸鉀氧化。用來鑒別甲烷和乙烯。加成反應(yīng)：乙烯能與B2、C12、”、HC1、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)，如CH2=CH2+B2-CHzBrCHzBr（乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色）。用來鑒別和除掉乙烯。f彳CH”也十濃.CH2=CH2+X2>CH2CH2ACH2=C%+HX一催;劑tCHg%X=CH2+H

10、2:?也【應(yīng)用練習(xí)1】某氣態(tài)燃1體積只能與1體積C12發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，此氯代烷1mo1可與6mo1Cl2發(fā)生完全的取代反應(yīng)該煌的結(jié)構(gòu)簡式為A.CH2=CH2B.CH3-CH=CH2CCH3-CH3D.CH2=CH-CH=CH2（二）烯煌通式：GH2n（n>2）1 .烯燒：分子中含有碳碳雙鍵的煌類叫烯煌。不飽和燒：碳原子所結(jié)合的氫原子數(shù)少于飽和燒里的氫原子數(shù)的碳?xì)浠衔飳儆诓伙柡腿肌? .性質(zhì)：類似乙烯（三）苯1 .分子結(jié)構(gòu)：分子式：GH,是一種環(huán)狀有機(jī)化合物O什日力人山w工金、鉆力耳小金結(jié)構(gòu)式：產(chǎn)，苯環(huán)上碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和雙鍵之間的一種特殊鍵。2 .性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)

11、：苯是沒有顏色、帶有特殊氣味的液體，苯有毒，密度比水小，不溶于水。如果用冰來冷卻，苯可以凝結(jié)成無色的晶體，是一種重要的化工原料。（2）化學(xué)性質(zhì):燃燒：發(fā)生明亮的帶有濃煙的火焰，方程式2c6H6+15O2點燃、12CO2+6H2O取代反應(yīng)：與液澳、濃硝酸等物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)注意：苯不能與澳水發(fā)生反應(yīng)（特別提醒：苯能使濱水褪色不是化學(xué)變化，是萃取），與液澳在催化劑的作用下可以反應(yīng)。FeBr口+Br2Br+HBr（澳苯無色，難溶于水比水重）濃硫酸+HO-NO2工一，一NO2+H2O（硝基苯為無色，難溶于水比水重）加成反應(yīng)：在饃作催化劑的條件下，苯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，O催化劑AA一一+3H23（只有

12、在特殊條件下本環(huán)才發(fā)生加成）【應(yīng)用練習(xí)2】下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（）A.苯和乙醇B,乙酸和水C.澳苯和苯D,三氯甲烷和水【應(yīng)用練習(xí)3】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可作為證據(jù)的事實是苯不能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色苯中碳碳鍵的鍵長均相等苯能在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)苯在FeBr3存在下同液澳發(fā)生取代反應(yīng)，而與澳水卻不反應(yīng)。A.B.C.D.甲烷乙烯苯r分門ch4C2H4rc6H61狀態(tài)氣體氣體液體碳碳鍵型單鍵雙鍵介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵空間結(jié)構(gòu)正四固體平面型平柳1取代反應(yīng)能不能臺匕目匕加成反應(yīng)不能能能能否使濱水褪色不能臺匕目匕不能（

13、但能萃?。┠芊袷筀MnQ（H+）褪色不能臺匕目匕不能§3.3生活中兩種常見的有機(jī)物（一）乙醇（GH50H1 .分子結(jié)構(gòu)：分子式C2H5O,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH20H或C2H5OH,官能團(tuán)是羥基（一OH）。2 .性質(zhì)：物理性質(zhì)：乙醇俗稱酒精。無色，有特殊香味的液體，密度比水小，熔點低，易揮發(fā)，能夠溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，能與水以任意比例互溶?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）與金屬鈉的反應(yīng)：方程式2CH3CH2OH+2Na>2CH3CH2ONa+H2T（2）氧化反應(yīng)：燃燒：CH3CH2OH+3O2一螃t2CO2+3H2O（淡藍(lán)色火焰）催化劑催化氧化：2CH3CH2OH+O2工2CH3CHO+2H2

14、O可與酸性高鎰酸鉀或酸性重銘酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。（3）酯化反應(yīng)小結(jié)：根據(jù)乙醇的化學(xué)性質(zhì)標(biāo)出各化學(xué)性質(zhì)斷鍵的位置：1、與金屬鈉的反應(yīng)2、催化氧化3、燃燒4、酯化反應(yīng)5、脫水反應(yīng)或HHBI一H-C-C-O-HIIHH【應(yīng)用練習(xí)4】下列既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，還能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.水【應(yīng)用練習(xí)5】質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是A.鹽酸B.硝酸C.乙酸|D.乙醇【應(yīng)用練習(xí)6】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和H2O的總質(zhì)量為27.6g,其中H2O的質(zhì)量為10.8g,

15、則CO的質(zhì)量為A.1.4gB,2.2gC.4.4gD,在2.2g和4.4g之間（二）乙酸（CHCOOH1 .分子結(jié)構(gòu)：分子式C2H4。2,結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,官能團(tuán)為竣基（一COOH）。2 .性質(zhì)：物理性質(zhì)：乙酸無色有強(qiáng)烈刺激氣味的液體，易溶于水；純凈乙酸稱為冰醋酸，食醋主要成分是乙酸?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）與金屬鈉的反應(yīng)：方程式2CH3CH2OH+2Na>2CH3CH2ONa+H2T（2）氧化反應(yīng)：1 .物理性質(zhì)：有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色溶液。純凈乙酸又稱為冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。2 .化學(xué)性質(zhì)（1）酸性：具有酸的通性，乙酸酸性比碳酸強(qiáng)酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH/S!

16、LCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)的脫水方式是酸脫羥基醇脫氫”（可用同位素原子示蹤法證明。）。酯化反應(yīng)是可逆的，濃硫酸除去生成物中的水使可逆反應(yīng)向生成物方向移動。實驗現(xiàn)象：生成無色透明油狀液體，有香味，溶液分層。實驗注意事項：（1）藥品加入順序：（2）試管中加入碎石片防止爆沸；（3）濃硫酸的作用是：吸水劑催化劑（4）長導(dǎo)管的作用冷凝回流，不能插入溶液中，目的防止倒吸。（5）試管傾斜45度角為了增大受熱面積（6）加熱的目的加快反應(yīng)速率，蒸出乙酸乙酯使平衡向右移動（7）小火緩慢加熱是為了防止乙醇和乙酸的揮發(fā)過快來不及反應(yīng)。（8）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低酯的溶解度，

17、容易分層析出，便于分離。（9）提高轉(zhuǎn)化率的方法：加熱蒸出乙酸乙酯；加入另一種反應(yīng)物，濃硫酸除去生成物中的水。（10）分離方法萃取4 .酯和油脂油脂是油和脂肪的通稱，屬于高級脂肪酸和甘油形成的酯。u+酯的水解酸解：CH3C00CH2CH3+H2O上CH3COOH+CH3CH2OH堿解：CH3COOCH2CH3+NaOH>CH3COONa+CH3CH20H注意：需要水浴加熱，實驗現(xiàn)象：反應(yīng)靜置后，反應(yīng)液不分層，香味消失5 .從乙烯合成乙酸乙酯的合成路線：乙烯一乙醇一乙醛一乙酸I乖士乙酸乙酯小結(jié)O：酸性CH3C-FOj-H匚:一酯化反應(yīng)乙醇乙酸分一；C2H6。C2H4O2結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2O

18、HCH3COOH燃燒臺匕目匕能催化氧化臺匕目匕不能與KMnO§液反應(yīng)臺匕目匕不能與NaR應(yīng)能能酸性無有酯化反應(yīng)能能用途燃料、醫(yī)用、飲料化工原料食醋【應(yīng)用練習(xí)7】下列物質(zhì)，可以一次性鑒別乙酸、乙醇、苯和氫氧化鋼溶液的是A.NaOH溶液B.濱水C.Na2CO3溶液D.酚配試劑【應(yīng)用練習(xí)8】用括號中的試劑除各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是A.苯中的甲苯（澳水）B.乙醇中的乙酸（NaOH溶液）C.乙烷中的乙烯（澳水）D.乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）【應(yīng)用練習(xí)9】若乙酸分子中的氧都是O18,乙醇分子中的氧都是O16,二者在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，分子中含有O18的物質(zhì)有A.

19、1種B.2種C.3種D.4種【應(yīng)用練習(xí)10.化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：A+N/慢慢產(chǎn)生氣泡A+CH3COOH一巡H$4T有香味的產(chǎn)物（1）根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的羋曲是A.一定含有一OHB.一定含有一COOHC.A為乙醇D.A為乙醛2)含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作;(3) A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;(4)化合物A和CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：。七、基本營養(yǎng)物質(zhì)和有機(jī)合成材料-塑料、橡膠、纖維1.糖類單糖：葡萄糖C6H12。6,不水解，與新制的氫氧化銅產(chǎn)生醇紅色沉淀；銀鏡反應(yīng)。雙糖：蔗糖Ci2H22。11,能水解生成葡萄糖和果糖。麥芽糖水解生成兩分子葡萄糖多糖：淀粉和纖維素(C6H10O5)n,能水解，最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。2 .油脂：能水解，生成高級脂肪酸和甘油。在堿性條件下水解反應(yīng)，叫做皂化反應(yīng)。3 .蛋白質(zhì)：(1)鹽析一一是可逆過程，用來分離、提純蛋白質(zhì)。(2)變性一一不可逆，蛋白質(zhì)失去可溶性和生理活性。條件：加熱紫外線、X射線加酸、加堿、加重金屬鹽一些有機(jī)物(3)顏色反應(yīng)：帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。(4)灼燒：產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。酶：是一類特殊的蛋白質(zhì)，有高效催化作用。水解最終產(chǎn)物是氨