人教版高中化學選修4化學反應速率和化學平衡測試卷含答案

1、章節(jié)測化學反應速率與化學平衡總分:100答題時間：90分鐘一、單選題(每小題3分，共20題，共60分)1、對于反應3A(g)+B(g)匚2C(g)+3D(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是()A.v(A)=0.6mol/(Lmin)B.v(B)=0.8mol/(Lmin)C.v(C)=0.7mol/(Lmin)D.v(D)=1.0mol/(Lmin)2、在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中發(fā)生反應：xA2(g)+yB2(g)=2C(g),2s時測得v(A2)=0.4molL-1?,v(B2)=1.2mol?L-1?s-1,v(C)=0.8mol?L

2、-1?S1。則x和y的值分別為()A.1和3B.3和2C.3和1D.2和33、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?2C(g),經2s后測得C的濃度為0.6mol?L-,下列幾種說法中正確的是()A.用物質A表示反應的平均速率為0.3mol?L1?551B.用物質B表示反應的平均速率為0.3mol?L1?s1C2s時物質A的轉化率為70%一一_1D.2s時物質B的濃度為0.3mol?L4、反應C2H4(g)+302(g)2C。(g)+2H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別v(C2H4)=0.45mol/(L?s)v(O2)=0.6

3、mol/(L?s)v(CO2)=0.4mol/(L?s)v("O)=0.45mol/(L?s)下列有關反應速率的比較中正確的是()A.B.下C二D.二5、對可逆反應4NH3(g)+5。2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A.達到化學平衡時，4。正(。2)=5。逆(NO)B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D化學反應速率關系是：2u正（NH3）=3u正（H2O）6、升高溫度時，化學反應速率加快，主要是由于（）。A.分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會

4、增多B.反應物分子能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快C該化學反應的過程是吸熱的D.該化學反應的過程是放熱的7、在一定溫度下，反應A2（氣）+B2（氣）?2AB（氣）達到平衡的標志是（A.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的ABB.容器內的總壓強不隨時間變化C單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B23。2?2。3,跟時間（t）D.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B?8、將3molO2加入到VL的反應器中，在高溫下放電，經tis建立了平衡體系：此時測知。2的轉化率為30%,下列圖象能正確表示氣體的物質的量濃度（m）的關系的是（）D.9、工

5、業(yè)上常用煤和水作原料經過多步反應制得氫氣，其中一步反應的原理為CO(g)+H2O(g)催化劑CO2(g)+H2(g),下列選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是()A.單位時間內消耗2mol的CO同時生成2mol的CO2B.兩個H-O鍵斷裂的同日有一個H-H鍵斷裂C反應容器內的壓強不再發(fā)生變化D.混合氣體的相對分子質量不發(fā)生變化10、一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的反應熱和化學平衡常數(shù)分別為4H和K,則相同溫度時反應4NH3(g)?2N2(g+6H2(g)的反應熱和化學平衡常數(shù)為()A.24H和2KB.-2AH和K2C.2AH和一2KD.24H和K11、一定條件下，

6、向2L密閉容器中充入4molX,2molY,發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)2Z(g),該反應的平衡常數(shù)的單位是()A.(molL1)2B.molL-1C.(molL)1D.(molL【)212、已知450c時，反應H2(g)+I2(g)U2HI(g)的K=50,由此推測在450c時，反應2HI(g)|_lHKg)+I2S)的化學平衡常數(shù)為()A.50B.0.02C.100D.無法確定13、在25c時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是()物質XYZ_1初始儂度/mol?L0.10.201A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%B.改變溫度可以改變此反應的平衡

7、常數(shù)C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D.反應可表示為X+3Y?2Z,其平衡常數(shù)為160014、高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=c（CO呼（H2。恒容時溫度升高，H2濃度c（CO2）c（H2）減小，下列說法正確的是（）A.該反應的始變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應速率減小D.該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H215、已知下列三種氣態(tài)物質之間的反應：c2H2（g）+H2（g）C2H4（g）2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）已知在降低溫度時式平衡向右移動，式平衡向左移動，則下列三個反應：C（s）+2H2（g）=CH4（g）;AH=

8、-QikJ/mol1 1C（s）+2H2（g）=2C2H2（g）；AH=-Q2kJ/mol1C（s）+H2（g）=2C2H4（g）；AH=-Q3kJ/molQi、Q2、Q3均為正值，下列關系正確的是（）A.Qi>Q3>Q2B.Qi>Q2>Q3C.Q2>Qi>Q3D.Q3>Qi>Q216、下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（）A.2NO2（氣）？N2O4（氣）（正反應為放熱反應）B.C（固）+CO2（氣）？2C0（氣）（正反應為吸熱反應）C.N2（氣）+3H2（氣）？2N%（氣）（正反應為放熱反應）D.H2s（氣

9、）？H2（氣）+S（固）（正反應為吸熱反應）17、下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（）A.100mL2molL1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變B.用鐵片和稀硫酸反應制取H2時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生H2的速率C二氧化硫的催化氧化反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強，反應速率減慢18、250c101Kpa時，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)H=+56.76kJ/mol,該反應能自發(fā)進行，其自發(fā)進行的主要原因是()B.是放熱反應A.是吸熱反應C.是嫡減反應D.嫡增效應大于

10、能量效應19、下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是()A.2KCQ(s)2KCl(s)+3O2(g)H=78.03kJ/molS=1110J/(mol?K)一1B.CO(g)C(s,石墨)+-O2(g)H=110.5kJ/molS=89.36J/(mol?K)C.4Fe(OH)2(s)+2%。(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)H=444.3kJ/molS=-280.1J/(mol?K)D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H=37.301kJ/molS=184.05J/(mol?K)20、密閉容器中進行的可逆反應：aA(g)+bB

11、(g)匚cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，混合氣體中B的質量分數(shù)w(B)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A.T1VT2,p1P2,a+b>c,正反應為吸熱反應B.T1>T2,pvp2,a+bvc,正反應為吸熱反應C.T1VT2,p1>p2,a+bvc,正反應為吸熱反應D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反應為放熱反應二、填空題(共3題，共28分)21、(6分)乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：112CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)298K時，K=2.95

12、X10222CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)298K時，K2=1.71x10(1)條件相同時，反應與反應相比，轉化程度更大的是.(2)在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如表:溫度(K)C6轉化率()n(H2)/n(CQ)5006007008001.545332012根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：溫度升高，K值(填揩大“減小“或不變”).提高氫碳比n(H2)/n(CO2),對生成乙醇(填宥利"或不利”).22、(8分)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)?2NO2(g),隨溫度升高，混合氣體的顏色變深.回答下列問題：(1)反應的H0(填

13、大于"或小于”)；100C時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示，在060s時段，反應速率v(N2O4)為mol?L1?s1.(2)100c時達平衡后，改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡，T100c(填大于"或小于")，判斷理由是.(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半.平衡向(填芷反應或逆反應”)方向移動，判斷理由是.Il7rII204060RO描陽立OllOOq-*-=0.M1ftOQO23、(14分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)?CO(g)

14、+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：T/C70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=.(2)該反應為反應(填吸熱”或放熱”)，升高溫度，逆反應速率(填增大”、減小”或不變”)(3)溫度不變，減小CO濃度，平衡向方向移動(填芷反應“或逆反應”)，該反應平衡常數(shù)K值(填揩大"、減小”或干I”)(4) 800C時，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c(CO)=1mol?1,c(H2O)=3mol?L1,c(CO2)=1mol?L1,c(H2)=5mol?L1,則反應開始時，士0的消耗速率比生

15、成速率(填夭”、小”或不能確定”)(5) tC時，在2L的固定容積的密閉容器中放入4molCO2和6molH2,平衡后CO2的轉化率為60%,則達到平衡時CO的體積分數(shù)為,反應溫度t為.溫度不變，若起始時投入3.6molCO、3.6molH2O和1.8molH2,則達到平衡時CO的體積分數(shù)為，H2的平衡濃度為三、計算題(每小題12分，共1題，共12分)24、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2,經10min后反應達平衡時,有3molSO2發(fā)生了反應.試回答下列問題：(1。2的轉化率為多少？(2)用SO2表示該反應的反應速率為多少？平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強

16、之比為多少？(最簡整數(shù)比)(4)平衡時體系中SQ的百分含量(體積分數(shù))為多少？平衡常數(shù)K為多少？若向平衡混合物的容器中通人少量氨氣后，化學平衡如何移動？答案解析、單選題(每小題3分，共20題，共60分)1、 【答案】B2、 【答案】A0.4:120.8=1：3：2,所以x、y分別為1和3。3、 【答案】A【解析】v(C)=06mol/(L.s)=0.3mol?L1?s1；2A.同一可逆反應中同一時間內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以=-mol/(L.s)=0.3mol?L1?s1,故A正確；2v(A)=v(C)B.同一可逆反應中同一時間內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以=1

17、x0.3mol?L1?s1=0.15mol?L1?s1,故B錯誤；2，、1，-、v(B)=-v(C)2C.2s時，生成n(C)=0.6mol/L2L=1.2mol,則參加反應的n(A)=參力黑勺里X100%=10M100%=30%,故C錯誤；初始物質的量4mol=n(C)=1.2mol,A的轉化率D.2s時，生成n(C)=0.6mol/L2L=1.2mol,則參加反應的n(B)=-n(C)=X1.2mol=0.6mol,22剩余n(B)=(20.6)mol=1.4mol,B平衡時濃度C=1.4mol=0.7mol/L,故D錯誤；V2L4、 【答案】D【解析】反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應

18、速率越快，則=0.450.6“=0.230.4=0.2【解析】根據(jù)物質的速率比等于化學計量數(shù)比分析，三種物質的化學計量數(shù)比為045=0.225,2則反應速率為二5、【答案】A【解析】A、4V正（。2）=5v逆（NO）,不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，表示反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B、若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,都表示向反應正向進行，反應自始至終都是1:1,不能說明到達平衡，故B錯誤；C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正逆反應速率均減小，平衡向正反應移動，故C錯誤；D、化學反應速率關系是：3（NH3）=2u正（H2O）,故D錯誤.

19、6、【答案】B7、【答案】C【解析】A、單位時間內生成nmolA2,等效于單位時間內消耗2nmolAB,同時生成nmolAB,正逆反應速率不相等，故A錯誤；B、從反應開始到平衡容器內總壓強始終不變，故B錯誤；C、單位時間內生成2nmolAB,等效于單位時間內消耗nmolB2同時生成nmolB2,正逆反應速率相等，故C正確；D、任何時間內生成A2、B2的物質的量之比為定值，故D錯誤；故選C.8、【答案】C【解析】O2的轉化率為30%,貝U。2的消耗量為3molx30%=0.9mol,3。2?2。3n（始）：3n（變）：0.90.6n（平）：2.10.63mol2.1mol0.6molO2的起始濃

20、度為VL,O2的平衡濃度為VL,O3的起始濃度為0,O3的平衡濃度為VLA、圖象表示平衡時O2和O3的物質的量相同，與實際不符，故A錯誤;B、圖象表示平衡時O2和。3的物質的量相同，與實際不符，故B錯誤;C、圖象表示平衡時O2的物質的量大于O3的物質的量，與實際相符，故C正確;D、圖象表示平衡時O2的物質的量小于O3的物質的量，與實際不符，故D錯誤.9、10、11、故選：C.【答案】B【解析】A項，單位時間內消耗2mol的CO同時生成2mol的CO2只表明正反應，不能表明反應達到平衡狀態(tài)；B項，兩個HO鍵斷裂的同時有一個H-H鍵斷裂表示正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)；C項，該反應為氣體

21、分子數(shù)不變的反應，建立平衡過程氣體物質的量始終不變，容器內的壓強始終不變，反應容器內的壓強不再發(fā)生變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)；D項,氣體的總質量始終不變，氣體總物質的量始終不變，混合氣體的相對分子質量始終不變，混合氣體的相對分子質量不變不能說明反應達到平衡態(tài)；能說明反應達到平衡狀態(tài)的是B?！敬鸢浮緿【解析】N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反應熱H,故相同溫度時反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）反應熱為一H,故4NH3（g）?2N2（g）+6H2（g）反應熱為24H,N2（g）+3H2（g）?2NH4g）的化學平衡常數(shù)分別為K,故相同溫度時反應12NH3（g）?N2（g）+

22、3H2（g）化學平衡常數(shù)為，故相同溫度時反應4NHs（g）?2N2（g）+6H2（g）k化學平衡常數(shù)為J）2=4=k2。kk【答案】C【解析】反應：2X（g）+Y（g）匚2Z（g）的平衡常數(shù)K=21a）,分子是濃度的二次方，分母是濃cXcY度的三次方，故平衡常數(shù)的單位應1是濃度單位的倒數(shù)，則為（molLT11。12、 【答案】B【解析】對于同一可逆反應，相同溫度下，正、逆兩個方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，已知450c時,反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)的K=50,所以在450c時，反應2HI(g)?H2(g)+I2(g)的化學平衡常數(shù)為工=0.02.5013、 【答案】C【解析】A.反應達到

23、平衡時，X的轉化率為"1-0.05)mO1L=50%,故A正確;0.1mo1LB.平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數(shù)一定變化，故B正確；C.平衡常數(shù)只受溫度的影響，壓強改變平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.X、Y濃度減小，為反應物，Z的濃度增大，為生成物，且最終X、Y濃度不為0,說明為可逆反應，X、Y、Z化學計量數(shù)之比為(0.1-0.05)mol/L：(0.2-0.05)mol/L：0.1mol/L=1:3:2cZ0122,則反應的萬程式為X+3Y?2Z,平衡常數(shù)K=M=3=1600,故D正確；cX?cY0.05?0.05故選C.【答案】A【解析】A、恒容時，溫度升高，H2的

24、濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應，即反應的焰變?yōu)檎?，故A正確；B、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡時氫氣的濃度增大，故B錯誤；C、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大，故C錯誤；D、平衡常數(shù)K=cCO睥嶼，可知該可逆反應為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),故c(CO2)Ud(H2)D錯誤。15、 【答案】A【解析】解：當溫度降低時，反應的平衡向正反應方向移動，說明該反應正向為放熱反應，<0,反應的平衡向逆反應方向移動，說明該反應正向為吸熱反應，H>0,已知下列兩個氣態(tài)物質之間的反應：c2H

25、2(g)+&(g)C2H4(g)，2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g),已知在降低溫度時式平衡向右移動，式平衡向左移動，則下列三個反應：(1) C(s)+2H2(g)匚CH4(g),AH=-Qi-I11(2)c(s)+2H2(g)2c2H2(g),ah=-Q2n1(3)c(s)+Hz(g)2C2H4(g),h=-Q3!n,利用蓋斯定律，2x(3)-(2),得到C2H2(g)+H2(g)C2H4(g),ah=2(Q2-Q3),與題干中的中的方程式一樣，而中的反應為放熱反應，則Q2-Q3<0,所以Q2VQ3；同理：2漢(3)-(1),得到2CH4(g)匚C2H4(g)+2H2

26、(g),AH=2(Q1-Q3),與題干中的中的方程式一樣，而中的反應為吸熱反應，則2(Q1-Q3)>0,所以Q1>Q3；綜上所述Q1>Q3>Q2.16、 【答案】B【解析】A、正反應是體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，故A不選；B、正反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應移動，正反應是吸熱反應，降低溫度平衡向逆反應移動，故B選；G正反應為體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應移動，正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，故C不選；D、反應前后體積不變，增大壓強平衡不移動，正反應是吸熱反應，降低溫度平衡向逆反應

27、移動，故D不選。億【答案】D【解析】A.加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應物濃度減小，則反應速率減小，故A錯誤；B.鐵片和濃硫酸在加熱時生成二氧化硫，不加熱發(fā)生鈍化，反應不生成氫氣，故B錯誤；C.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故C錯誤；D.減小壓強，活化分子濃度減小，反應速率減小，故D正確.【解析】反應能自發(fā)進行，應有應大于能量效應.G=H-T?AS；<0,因H>0,則HvT?4S,說明嫡增效19、 【答案】B【解析】A、AH=-78.03kJ/molAS=1110J/(mol?K),常溫下G=78.03kJ/mol298Kx1.110KJ/mol?七-486.

28、84KJ/mol<0,反應能自發(fā)進行，故A不符合；B、H=110.5kJ/mol,S=-89.36J/(mol?K),常溫下G=110.5kJ/mol-298KX(_89.36x103KJ/(mol?K)=137.13KJ/mol>0,反應不能自發(fā)進行，故B符合；GAH=-444.3kJ/mol,SJ=-280.1J/(mol?K),常溫下G=444.3kJ/mol298KXE280.1x103KJ/(mol?K)=-360.83KJ/mol<0,反應能自發(fā)進行，故C不符合；D、H=37.301kJ/mol,S=184.05J/(mol?K),常溫下G=37.301kJ/mo

29、l298KJx184.05x103KJ/(mol?K)=-17.55KJ/mol<0,反應自發(fā)進行，故D不符合；20、 【答案】B二、填空題(共3題，共28分)21、 【答案】(1)；(2)減??；有利.【解析】(1)因反應的K大，則正向進行的程度大，即反應物的轉化程度高，故答案為：；(2)由表格數(shù)據(jù)可以看出，溫度越高，CO2轉化率，說明平衡逆向移動，則K值越小，故答案為：減?。桓鶕?jù)表格可知，其它條件不變時，提高氫碳比n(H2)/n(CO2),CO2轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，有利于的合成，故答案為：有利.，一一1122、 【答案】(1)大于；0.0010mol?L?s(2)大于

30、；改變溫度后，c(N2O4)降低平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故溫度升高(3)逆反應；其它條件不變，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動即4H>0;00.06mol/L=60s【解析】(1)隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，60s時段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L0.04mol/L=0.06mol/L,v(N2O4)0.0010mol?L1?s1；(2)N2O4的濃度降低，平衡向正反應方向移動，由于正反應方向吸熱，T>100C;(3)反應容器的容積減少一半，壓強增大，正反應方向氣體體積增大，增大壓強向著氣體體積減小的方向移動.23、【答案】(1

31、)空皿5；c(CO2)Lt(H2)(2)吸熱；增大；(3)正反應；不變；(4)小；(5)24%;830C；24%;1.62mol/L.【解析】(1)可逆反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)表達式k=C(CO)”(H2O)c(CO2tlc(H2)故答案為：c(CO).H2O);c(C02)LL(H2)(2)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應移動，正反應是吸熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，故答案為：吸熱；增大；(3)減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)只受溫度影響，所以減小CO的濃度,平衡常數(shù)不變，故答案為：正反應；不變；

32、(4)此時的濃度商Qc=13=0.6,小于平衡常數(shù)0.9,故反應向正反應進行，故H2O的消耗速率15比生成速率小，故答案為：??；(5)容器中放入4molCO2和6molH2,CO2和H2的濃度分別為2mol/L、3mol/L,則:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)開始（mol/L）:2變化(mol/L)：1.21.21.21.2平衡(mol/L):0.81.81.21.2故CO的體積分數(shù)為12X100%=24%,K=1l言2=1,所以此時的溫度為830C,若起始時投入3.6molCO、3.6mol%0和1.8molH2時，其濃度分別為2、1.8mol/L、1.8mol/L、0.9mol/L,設轉化的CO的濃