高中化學120個關鍵知識點分模塊解析匯總

1、高中化學120個關鍵知識點分模塊解析匯總元素化合物”知識模塊i堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水3在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體正確，濃硫酸吸水后有膽磯析出4. 能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質錯誤，比如2Na202+2H2O02f+4NaOH5. 將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣錯誤,N2的沸點低于02,會先得到N2,留下液氧6. 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯誤,是降低

2、生鐵中C的百分比而不是提純7. 雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水8制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰正確，制取漂白粉為熟石灰和CI2反應，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物9二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯誤,SiO2能溶于氫氟酸10. 鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+錯誤，加入碘水會得到FeI2，因為Fe3+的氧化性雖然不如CI2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的11. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不

3、反應錯誤，鈍化是化學性質，實質上是生成了致密的AI2O3氧化膜保護著鋁罐12. NaAIO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(CIO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失錯誤,Ca(CIO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)213. 大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確14. 某澄清溶液由NH4CI、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀正確，NH4CI、AgN03、NaOH混合后發(fā)生反應生成Ag(NH3)2+加入足

4、量硝酸后生成AgCI和NH4NO315為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經凈化、回收處理錯誤,是為了防止大氣污染16用ImoIAI與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉移正確17. 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應：Na2S+H2S=2NaHS18. 在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正確,Fe3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應，與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同正確，活

5、性炭是吸附品紅，為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCI2、Br2錯誤，Fe2+和Br2不共存22. 由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小23. 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCI和H2SO424. 有5.6g鐵

6、與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA25. 含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性正確，如較稀的HCIO4,H2SO4等26. 單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強錯誤比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+27. CUCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得錯誤，無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成28. 單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；錯誤,(4)非金屬和

7、金屬不可能發(fā)生這個反應29. H2S、HI、FeCI2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質30濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應"基本概念基礎理論"知識模塊1與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物2分子中鍵能越大，分子化學性質越穩(wěn)定。正確3金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫H2,比如1/2/3/4/錯誤,Sn,Pb等反應不明顯，遇到弱酸幾乎不反應；而在強氧化性酸中可能

8、得不到硝酸4既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯誤，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物5.原子核外最外層e-W2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為5/6/7錯誤，原子核外最外層e-W2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論6非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強正確7質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子；(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)

9、陽離子和陽離子錯誤，這幾組不行：(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子8鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水錯誤比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO8H2O9. pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯誤，比如2H2S+H2SO3=3S+3H2O10. 強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式錯誤，難溶于水的強電解質和H2SO4要寫成分子11. 電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤比如水12. 甲酸電離方程式為：HCOOH=H+COOH-錯誤,首先電離可逆，其次甲酸根

10、離子應為HCOO-13. 離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯誤,分子晶體許多是單質14一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確15. 元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2（n是自然數）正確，注意n不是周期序數16. 強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強錯誤，強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱，比如BaS04的飽和溶液17. 標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與C02中所含碳原子總數約為NA正確18. 同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確19. 納米材料中超細粉末粒子

11、的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級正確，均為10-100nm20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,40H-4e-=2H2O+O2T21同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHS03、H2SO3溶液中離子數目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來理解22. 碳-12的相對原子質量為12,碳-12的摩爾質量為12gmol-1正確23. 電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化錯誤,電離不需通電，電化學腐蝕自身產生局部電流，電泳為物理變化24. 油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明磯、A12S3、Mg3N2、CaC2、等一定條

12、件下皆能發(fā)生水解反應錯誤，乙烯不水解25. 氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與0-為1:1;石英中只存在Si、0原子錯誤，過氧化鈉中Na+與022-為2:1,沒有0-,石英中存在雜質26. 將NA個N02氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L錯誤,N02會部分雙聚為N2O427. 常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子錯誤,Si02中沒有分子28構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵錯誤，稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在29膠體能產生電泳現象，故膠體不帶有電荷錯誤,膠體帶有電荷30溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數

13、就越多錯誤,沒有說明體積31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在32原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵正確33. NH3、CI2、SO2等皆為非電解質錯誤,CI2既不是電解質也不是非電解質34. 分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低正確比如Hg常溫為液態(tài)35. 同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高錯誤，其氫化物的熔沸點也不一定升高，考慮氫鍵36. 電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱37. 氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個錯誤，有12個38用1L1molL

14、-1FeCI3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒錯誤，遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的39. 在HF、PCI3、P4、C02、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構錯誤,HF和SF6都不滿足40. 最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強錯誤，比如Ag和Ca"有機化學”知識模塊1. 羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應正確，取代（醇、酚、羧酸）；消去（醇）；酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;縮聚（醇、酚、羧酸）;中和反應（羧酸、酚）2. 最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤，

15、麥芽糖和纖維素都不符合3. 分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種正確4. 常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍錯誤應該是10-45. 甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種錯誤加上HCI共5種6. 醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸7. CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物正確,6種醚一種烯8. 分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種正確9. 分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳

16、環(huán)的酯類物質共有7種正確10. 等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多11. 棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素12. 聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑錯誤，單體是四氟乙烯，不飽和13. 酯的水解產物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤，酯的水解產物也可能是酸和酚14. 甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯誤,甲酸的酸酐為：（HCO）2O15應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

17、正確取代（鹵代烴），加成（烯烴）,還原（醛基），氧化（醛基到酸也是引入-OH）16. 由天然橡膠單體（2-甲基-1,3-丁二烯）與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物正確，1,21,43,4三種加成方法17. 苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯誤，苯和1,2-二溴乙烷可以互溶18. 由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤,會得到2-溴丙烷19. 混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確，取代后分液20. 應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯誤，應當是分餾21. 甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤，丙烯酸與油酸為同系物

18、22. 裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCI4、焦爐氣等都能使溴水褪色正確，裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應）、石炭酸（取代）、CCI4（萃?。?3. 苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應正確24. 常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤，苯酚常溫難溶于水25. 利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的26. 分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種正確，酸+醇的碳數等于酯的碳數27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在

19、NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤，沒有苯炔這種東西28. 甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃錯誤，乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃29. 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應錯誤，蔗糖不是還原性糖，不發(fā)生銀鏡反應30. 乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色"化學實驗"知識模塊1銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用正確,銀氨溶液久制易生成Ag

20、3N極為易爆2實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱正確3品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕錯誤,PH試紙不潤濕4用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗正確5為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯誤，漂白粉不易揮發(fā)但易變質，所以需要密封保存6濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHC03溶液錯誤，先用干燥布擦凈，再用水沖洗，最后涂上NaHC03溶液7支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00,則其中所盛液體體積大于13.00mL正確8準確量取25.00mL的KMn04溶液，可用50mL堿式滴定管錯誤，應用酸式滴定管9分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上