人教版高中化學必修一金屬的化學性質(zhì)課件

1、第三章第一講第三章第一講金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)1、地殼中含量由多到少的元素是、地殼中含量由多到少的元素是(前三位前三位)： ；含量最多的金屬元素；含量最多的金屬元素 是是 元素。元素。【復習回憶復習回憶】氧、硅、鋁氧、硅、鋁鋁鋁一、金屬的通性一、金屬的通性分布特征分布特征化合態(tài)化合態(tài)：元素在化元素在化合物中的存在形態(tài)合物中的存在形態(tài)游離態(tài)游離態(tài)：元素以單元素以單質(zhì)的形態(tài)存在質(zhì)的形態(tài)存在物理通性物理通性2 2、金屬的顏色、光澤、金屬的顏色、光澤3 3、良好的導電、導熱性、良好的導電、導熱性絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特

2、殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。4 4、延展性、延展性延性：延性：拉成細絲的性質(zhì)。拉成細絲的性質(zhì)。展性：展性：壓成薄片的性質(zhì)。壓成薄片的性質(zhì)。1、金屬在常溫下的狀態(tài)、金屬在常溫下的狀態(tài)除汞是液體外，其他在常溫下是固體；除汞是液體外，其他在常溫下是固體；一、金屬的通性分析下列圖片，寫出反應的化學方程式。分析下列圖片，寫出反應的化學方程式。鋁絲與硫酸銅鋁絲與硫酸銅溶液反應溶液反應鎂條燃燒鎂條燃燒銅絲與硝酸銀銅絲與硝酸銀溶液反應溶液反應鎂條與稀鹽酸鎂條與稀鹽酸反應反應2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu2Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)

3、2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H27化學性質(zhì)化學性質(zhì)（1）金屬與非金屬（如氧氣、氯氣、硫）反應）金屬與非金屬（如氧氣、氯氣、硫）反應4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO4Fe+3O2=2Fe2O3(鐵銹鐵銹)3Fe+2O2=4Fe3O4（磁性氧化鐵）（磁性氧化鐵）NaNa與與OO2 2 在常溫和加熱條件下呢在常溫和加熱條件下呢點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃常溫常溫（2）金屬與酸的反應）金屬與酸的反應排在排在H前面的金屬能置換出酸里的氫前面的金屬能置換出酸里的氫金屬活動性順序表金屬活動性順序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (

4、H) Cu Hg Ag Pt AuZn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Na與鹽酸呢與鹽酸呢（3）與鹽反應（金屬之間的置換反應）與鹽反應（金屬之間的置換反應） 排在前面的金屬能把排在后面的金屬從排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來其鹽溶液中置換出來如：如：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Na 與與 CuSO4 FeCl3 溶液呢溶液呢 3、依據(jù)、依據(jù) Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點，與金屬的化學性質(zhì)有什么聯(lián)系？原子結(jié)構(gòu)有什么特點

5、，與金屬的化學性質(zhì)有什么聯(lián)系？NaMgAl金屬最外層上的電子一般少于金屬最外層上的電子一般少于4 4個個, ,反應中很容易反應中很容易失去失去電子電子, ,表現(xiàn)出較強的表現(xiàn)出較強的還原性還原性。( (做做還原劑還原劑）鈉，鎂，鋁的還原性強弱？鈉，鎂，鋁的還原性強弱？化學通性化學通性一、金屬的通性一、金屬的通性1.1.鈉鈉與氧氣的反應與氧氣的反應 討論：從以上實驗討論：從以上實驗, ,我們了解到金屬鈉的哪些我們了解到金屬鈉的哪些物理和化學性質(zhì)？物理和化學性質(zhì)？ 實驗實驗3 31 1從煤油中從煤油中取一小塊取一小塊金屬鈉金屬鈉, ,用用刀切去一刀切去一端的外皮端的外皮, ,觀察實驗觀察實驗現(xiàn)象現(xiàn)象

6、. .現(xiàn)象現(xiàn)象：切口處可觀察到銀白色的切口處可觀察到銀白色的金屬光澤金屬光澤, ,在空氣中很快變暗。在空氣中很快變暗。二、金屬的性質(zhì)二、金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：1. 1.為銀白色的固體為銀白色的固體 2. 2.質(zhì)軟質(zhì)軟( (硬度小硬度小) ) 化學性質(zhì)：化學性質(zhì)： 很活潑很活潑 , ,常溫下能與氧氣反應常溫下能與氧氣反應. . 4Na + O4Na + O2 2 = 2Na = 2Na2 2OO常溫常溫 NaNa的的性性質(zhì)質(zhì) 3. 3.密度比煤油大密度比煤油大特殊的氧化物特殊的氧化物過氧化鈉：過氧化鈉：Na2O2+1 -1點燃點燃點燃點燃（1 1）鐵與氧氣在常溫下緩慢反應，生成疏松）鐵與

7、氧氣在常溫下緩慢反應，生成疏松氧化層氧化層氧化鐵（紅褐色氧化鐵（紅褐色FeFe2 2O O3 3） 4Fe + 3O4Fe + 3O2 2 = 2Fe= 2Fe2 2O O3 3 （2 2）鎂和鋁與氧氣在常溫下能反應，生成致密）鎂和鋁與氧氣在常溫下能反應，生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO= 2MgO 4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3鐵絲在氧氣中點燃，生成四氧化三鐵（黑色）鐵絲在氧氣中點燃，生成四氧化三鐵（黑色） 點燃點燃 3Fe + 2O3Fe + 2O2 2

8、 = Fe= Fe3 3O O4 4實驗實驗3 36 6 資料卡片：鋁的氧化膜資料卡片：鋁的氧化膜-采用化學方法對鋁表面的氧采用化學方法對鋁表面的氧化膜進行處理，得到應有更廣泛的金屬材料?；みM行處理，得到應有更廣泛的金屬材料。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬與氧氣反應的規(guī)律金屬與氧氣反應的規(guī)律常溫下常溫下易被氧易被氧化化常溫下能被氧化常溫下能被氧化加熱時加熱時能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化小結(jié)：小結(jié)： 一、 金屬與非金屬的反應 1、鈉與氧氣的反應、鈉與氧氣的反應 常溫 加熱 4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 =

9、 Na2O22、鋁與氧氣的反應、鋁與氧氣的反應3、金屬與ClCl2或或 S S 的反應如：如：2Na +Cl2 = 2NaCl 加熱加熱Fe + S = FeS4Al + 3O2 = 2Al2O3常溫或加熱常溫或加熱我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑無所謂，無所謂， 我無所謂我無所謂God ！Save me！為什么受傷為什么受傷的總是我！的總是我！思考：觀察此圖，你有何看法？思考：觀察此圖，你有何看法？結(jié)論：結(jié)論：金屬活動性順序表中金屬活動性順序表中（H）前面）前面的金屬與酸的金屬與酸反應產(chǎn)生反應產(chǎn)生H2。金屬越活潑，與酸反應越劇烈。金屬越活潑，與酸反應越劇烈。1、鈉與水反應、鈉與水

10、反應現(xiàn)象:產(chǎn)生輕微的爆鳴聲產(chǎn)生輕微的爆鳴聲如何檢驗金屬鈉與水反應生成的氣體是如何檢驗金屬鈉與水反應生成的氣體是H2氫氣結(jié)論: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 課堂思考：課堂思考：鈉與酸反應時，如酸過量則鈉只與酸反應，鈉與酸反應時，如酸過量則鈉只與酸反應，如酸不足量則鈉先與酸反應再與水反應如酸不足量則鈉先與酸反應再與水反應一般規(guī)律：一般規(guī)律：（先酸后水再鹽）（先酸后水再鹽） 鈉與鈉與酸酸溶液反應時，鈉直接與溶液中的酸反溶液反應時，鈉直接與溶液中的酸反應，但當鈉與應，但當鈉與其它溶液其它溶液反應時，一般是鈉反應時，一般是鈉先與水先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生

11、成的氫氧，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應！化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應！討論：鈉的保存、討論：鈉的保存、在自然界的存在、用途、制法在自然界的存在、用途、制法保存在煤油或石保存在煤油或石蠟油里。蠟油里。 易與空氣中的氧氣反應易與空氣中的氧氣反應 易與水反應易與水反應鈉著火的處理？鈉著火的處理？性質(zhì)：性質(zhì)：用干燥的砂土撲滅用干燥的砂土撲滅 保存：保存：決決定定1.鈉與冷水反應，鉀，鈣呢？鈉與冷水反應，鉀，鈣呢？2.鎂，鋁與沸水可反應，方程式？鎂，鋁與沸水可反應，方程式？3.鐵不與冷水，沸水反應，與水蒸氣呢？鐵不與冷水，沸水反應，與水蒸氣呢？課堂思考：課堂思考：鐵與水蒸氣的反應鐵與水

12、蒸氣的反應 鐵不能與冷、熱水反應鐵不能與冷、熱水反應,（可以在水，氧氣的條件下被腐蝕生銹，（可以在水，氧氣的條件下被腐蝕生銹，主要成分是主要成分是Fe2O3）但能否與水蒸氣反應）但能否與水蒸氣反應? 實驗裝置實驗裝置:1.水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣的發(fā)生裝置2.水蒸氣與鐵粉反應裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置3.產(chǎn)物的檢驗產(chǎn)物的檢驗(收集收集)裝置裝置水蒸氣的水蒸氣的發(fā)生裝置發(fā)生裝置水蒸氣與鐵水蒸氣與鐵粉反應裝置粉反應裝置產(chǎn)物收產(chǎn)物收集裝置集裝置 方案方案1: 方案方案2:3Fe4H2O(g） Fe3O44H2 方案方案3:現(xiàn)象：現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂

13、泡可聽到爆鳴聲。鳴聲。注意事項：注意事項：1、整套裝置試管口應低于試管底；整套裝置試管口應低于試管底；2、先預熱；先預熱；3、加熱一會兒后再將導管插入到肥皂水中，用燃著的加熱一會兒后再將導管插入到肥皂水中，用燃著的火柴去點燃肥皂泡，可發(fā)出爆鳴聲；火柴去點燃肥皂泡，可發(fā)出爆鳴聲；4、實驗結(jié)束時，應先從肥皂水中撤出導管，再移去燃實驗結(jié)束時，應先從肥皂水中撤出導管，再移去燃著的酒精燈。著的酒精燈。3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)=FeO(g)=Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2 高溫高溫金屬與水反應小結(jié)金屬與水反應小結(jié)Mg+2HMg+2H2 2O=Mg(OH)O=Mg(OH)2 2+H+

14、H2 2 100 2Al+6H2Al+6H2 20=2Al(OH)0=2Al(OH)3 3+3H+3H2 2 金屬性越強，越容易與水反應 ：金屬與水反應的規(guī)律：金屬與水反應的規(guī)律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au與冷水反應與冷水反應生成堿和氫生成堿和氫氣氣與熱水反應與熱水反應生成堿和氫生成堿和氫氣氣高溫下與水高溫下與水蒸氣反應生蒸氣反應生成氧化物和成氧化物和氫氣氫氣不與水反應不與水反應小結(jié)二小結(jié)二金屬性越強，金屬性越強，常溫下與酸反應越劇烈；常溫下與酸反應越劇烈；金屬性越強，金屬性越強，常溫下與水反應越強烈；常溫下與水反應越強烈；三三.鋁與

15、氫氧化鈉溶液的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為化學方程式為: 2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物的食物。2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（可看作分兩步進行）（可看作分兩步進行）化學計量數(shù)之比化學計量

16、數(shù)之比 2 ： 2 ： 2 ： 1物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 橫（量）相當，豎（單位）相同橫（量）相當，豎（單位）相同化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比 擴大擴大NA倍倍 2NA ：2NA ： 2NA ： NA實驗室用實驗室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應與足量鹽酸完全反應。求：求： Zn的的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量；參加反應參加反應HCl的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；生成生成H2的的體積體積(標況下標況下)。解：解：n(Zn) =m (Zn)M (Zn)6.5g6.5g65g/mol65g/mol = = 0.1mol0.1mol【

17、例例 題題 】 2、根據(jù)化學方程式進行計算的基本步驟、根據(jù)化學方程式進行計算的基本步驟 ： （1）根據(jù)題意寫出相關反應的化學方程式）根據(jù)題意寫出相關反應的化學方程式 （2）找出相關物質(zhì)的計量數(shù)之比）找出相關物質(zhì)的計量數(shù)之比（3）對應計量系數(shù)，找出相關物質(zhì)的物質(zhì)的量）對應計量系數(shù)，找出相關物質(zhì)的物質(zhì)的量 （要求的量用（要求的量用n(B)或設未知數(shù)或設未知數(shù)x、y等代表）等代表） （4）根據(jù)計量關系進行計算。）根據(jù)計量關系進行計算。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：解：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 1n (H2)n(H2)= 0.1 mol V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L12 0.1 moln(HCl)=11 0.1 moln(H2)=Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol22.4LV (H2)0.1mol1mol0.1mol=22.4LV (H2)（1）橫）橫(量量)相當，豎相當，豎(單位單位)相同；相同；（2）帶單位運算，結(jié)果單位要合理。）帶單