精編高二化學(xué)化學(xué)平衡學(xué)習(xí)教案

1、會計(jì)學(xué)1精編高二化學(xué)精編高二化學(xué)(huxu)化學(xué)化學(xué)(huxu)平衡平衡第一頁，共71頁。一、什么一、什么(shn me)是可逆是可逆反應(yīng)？反應(yīng)？ 在同一條件下在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行行,同時(shí)同時(shí)(tngsh)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)反應(yīng),叫叫做可逆反應(yīng)做可逆反應(yīng).NH3H2ONH3H2O 注意注意(zh y)：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，不：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，不能達(dá)到能達(dá)到100%的轉(zhuǎn)化率；得到的總是反應(yīng)物與生的轉(zhuǎn)化率；得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物成物的混合物2第1頁/共70頁第二頁，共71頁。開始開始(kish)時(shí)時(shí)c(CO)

2、、c(H2O)最大，最大，c(CO2) 、c(H2)=0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行(jnxng)，正反應(yīng)速率逐，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大c(CO2) 、c(H2)逐漸逐漸(zhjin)增大增大 進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化 在容積為在容積為1L的密閉容器里，加的密閉容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2c(CO) 、c(H2O)逐漸減小逐漸減小3第2頁/共70頁第三頁，共71頁。且正反應(yīng)且正反應(yīng)(fnyn

3、g)速率速率=逆反應(yīng)逆反應(yīng)(fnyng)速率速率正反應(yīng)正反應(yīng)(fnyng)速率速率逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率速率(sl)相等相等時(shí)時(shí)間間速速率率這時(shí)，這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于的消耗量等于CO2、H2反反應(yīng)生成的應(yīng)生成的CO、H2O的量，的量， 反應(yīng)仍在進(jìn)行反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念重要概念化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)4第3頁/共70頁第四頁，共71頁。三、化學(xué)平衡狀態(tài)三、化學(xué)平衡狀態(tài)(zhungti)定義：定義：化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)(zhungti)，就是指在一

4、定條件下，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(zhungti)。強(qiáng)強(qiáng)調(diào)調(diào)(qing dio)三三點(diǎn)點(diǎn)前提條件：可逆反應(yīng)前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變濃度保持不變的狀態(tài)的狀態(tài)5第4頁/共70頁第五頁，共71頁。四、化學(xué)平衡狀態(tài)四、化學(xué)平衡狀態(tài)(zhungti)的特征的特征(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(jnx

5、ng)）(2)等：正反應(yīng)等：正反應(yīng)(fnyng)速率速率=逆反應(yīng)逆反應(yīng)(fnyng)速率速率0(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。(1)逆逆：可：可逆反應(yīng)逆反應(yīng)6第5頁/共70頁第六頁，共71頁。速率：速率：v正正=v逆逆（即任何（即任何一種物質(zhì)一種物質(zhì)的生成速率等于的生成速率等于 其消耗速率）其消耗速率）各成分的含量保持不變各成分的含量保持不變直直接接以以xA(g)+yB(g) zC(g)為例，

6、分析為例，分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：不同種物質(zhì)必須有正、逆兩不同種物質(zhì)必須有正、逆兩個(gè)個(gè)(lin )不同的方向，且不同的方向，且量比等于兩物質(zhì)的系數(shù)比量比等于兩物質(zhì)的系數(shù)比7第6頁/共70頁第七頁，共71頁。混合氣體的總壓、總體積、混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長而總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長而改變改變(x+yz)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間的延長而改變量濃度不隨時(shí)間的延長而改變間間接接8第7頁/共70頁第八頁，共71頁?！纠俊纠?在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)

7、達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）（）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度的濃度(nngd)不再變化不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達(dá)到判斷可逆反應(yīng)達(dá)到(d do)平衡平衡狀態(tài)？狀態(tài)？重要重要(zhngyo)題題型：型：9第8頁/共70頁第九頁，共71頁?！纠纠?】 下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣氣)+Q(氣氣) R(氣氣)+S(氣氣) , 在恒溫下已達(dá)平在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）衡狀態(tài)的是（） 反

8、應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間(shjin)變化變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間(shjin)而而 變化變化B10第9頁/共70頁第十頁，共71頁?！纠纠?】下列說法】下列說法(shuf)可以證明反應(yīng)可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )ACA.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂鍵斷裂(dun li)的同時(shí)的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂鍵斷裂(dun li)的同時(shí)的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂(dun li)

9、C.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵形成鍵形成11第10頁/共70頁第十一頁，共71頁。注意：（注意：（1）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)(kn-fnyng)（如（如2SO2+O2 2SO3）來說，可利用混）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平隨著時(shí)間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。衡。12第11頁/共70頁第十二頁，共71頁。（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分

10、子數(shù)）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：相等的可逆反應(yīng)：（如（如H2+I2(g) 2HI），不能用此標(biāo)志），不能用此標(biāo)志判斷判斷(pndun)平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖似胶馐欠竦竭_(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過反應(yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。的量都不隨時(shí)間的改變而改變。13第12頁/共70頁第十三頁，共71頁。（3）對于不同類型的可逆反應(yīng)）對于不同類型的可逆反應(yīng)(kn-fnyng)，某，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)

11、生變化。若前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。是則可；否則，不行。14第13頁/共70頁第十四頁，共71頁。第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第二、三課時(shí)（第二、三課時(shí)(ksh)-平衡移平衡移動(dòng)）動(dòng)）15第14頁/共70頁第十五頁，共71頁。（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)(zhungti)的特征的特征(1)逆：可逆反應(yīng)逆：可逆反應(yīng) (2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡(3)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量不變，各組分的含量(hnling)一定一定。變并定：看其在反

12、應(yīng)過程中變不變并定：看其在反應(yīng)過程中變不變，如果是變化變，如果是變化(binhu)的，的，則當(dāng)其一定就是達(dá)到平衡狀態(tài)的則當(dāng)其一定就是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志標(biāo)志16第15頁/共70頁第十六頁，共71頁。 【練習(xí)一】在一定溫度【練習(xí)一】在一定溫度(wnd)下的恒容容下的恒容容器中器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反表明反應(yīng)應(yīng): A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達(dá)平衡已達(dá)平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC17第16頁/共

13、70頁第十七頁，共71頁?！揪毩?xí)二】【練習(xí)二】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆反下列敘述不是可逆反應(yīng)應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+2D(固固)達(dá)到平衡的達(dá)到平衡的標(biāo)志的是標(biāo)志的是 C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再的濃度不再(b zi)變化變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再的分壓強(qiáng)不再(b zi)變化變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再混合氣體的總壓強(qiáng)不再(b zi)變化變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗(xioho)amol

14、A,同時(shí)生成同時(shí)生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.(A )18第17頁/共70頁第十八頁，共71頁。(5)變：條件變：條件(tiojin)改變，原平衡被破壞，改變，原平衡被破壞，在新在新 的條件的條件(tiojin)下建立新的平衡。下建立新的平衡?？梢姡瘜W(xué)平衡只有在一定的條件可見，化學(xué)平衡只有在一定的條件(tiojin)下才能保持。當(dāng)外界條件下才能保持。當(dāng)外界條件(tiojin)改變，舊改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。態(tài)。19第18頁/共70頁第十九頁，共71頁。 可逆反應(yīng)

15、中舊化學(xué)平衡的破壞可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞(phui)、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡化學(xué)平衡(huxupnghng)移動(dòng)的概念移動(dòng)的概念:研究研究(ynji)對象對象：已建立平衡狀態(tài)的體系已建立平衡狀態(tài)的體系平衡移動(dòng)的標(biāo)志：平衡移動(dòng)的標(biāo)志：1、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 2、 V正正 V逆逆20第19頁/共70頁第二十頁，共71頁。一、濃度一、濃度(nngd)對化學(xué)平衡的影響：對化學(xué)平衡的影響：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化鐵硫氰化鐵)增加增加Fe3+ 或或 SCN-的

16、濃度，平衡向的濃度，平衡向生成生成(shn chn)Fe(SCN)3的方的方向移動(dòng)，故紅色加深。向移動(dòng)，故紅色加深。21第20頁/共70頁第二十一頁，共71頁。t2V正正 = V逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡平衡(pnghng)狀態(tài)狀態(tài)平衡平衡(pnghng)狀態(tài)狀態(tài)增增大大(zn d)反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度原因分析原因分析:增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, V正正 V逆逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；22第21頁/共70頁第二十二頁，共71頁。1.1.結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度結(jié)論：在其它

17、條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度( (或減少或減少(jinsho)(jinsho)生成物的濃度生成物的濃度) )，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，增加生成物的濃度反之，增加生成物的濃度( (或減少或減少(jinsho)(jinsho)反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度 ) )，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。增大成本較低的反應(yīng)物的濃度增大成本較低的反應(yīng)物的濃度(nngd)，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。一、濃度對化學(xué)平衡一、濃度對化學(xué)平衡(huxupnghng)的影響：的影響：2.意義意義：23第22頁/共70頁第二十三頁，共71頁。(三）

18、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡三）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡(huxupnghng)的影響的影響24第23頁/共70頁第二十四頁，共71頁。外界條件外界條件平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)結(jié)果結(jié)果注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)濃濃度度溫溫度度25第24頁/共70頁第二十五頁，共71頁。外界條件外界條件平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向方向平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)結(jié)果結(jié)果注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)壓壓強(qiáng)強(qiáng)總總結(jié)結(jié)26第25頁/共70頁第二十六頁，共71頁。27第26頁/共70頁第二十七頁，共71頁。 28第27頁/共70頁第二十八頁，共71頁。 注意：正、逆反應(yīng)速率同增或同減，注意：正、逆反應(yīng)速率同增或同減，只是只是(zhsh)增大或減小的程度不一增大或減小的

19、程度不一樣樣29第28頁/共70頁第二十九頁，共71頁。 30第29頁/共70頁第三十頁，共71頁。 31第30頁/共70頁第三十一頁，共71頁。 32第31頁/共70頁第三十二頁，共71頁。 33第32頁/共70頁第三十三頁，共71頁。34第33頁/共70頁第三十四頁，共71頁。35第34頁/共70頁第三十五頁，共71頁。36第35頁/共70頁第三十六頁，共71頁。37第36頁/共70頁第三十七頁，共71頁。第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡(huxupnghng)（第四課時(shí)（第四課時(shí)-化學(xué)平衡化學(xué)平衡(huxupnghng)常數(shù)）常數(shù)）38第37頁/共70頁第三十八頁，共71頁。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)數(shù)

20、據(jù)(shj)(shj)驗(yàn)證驗(yàn)證39第38頁/共70頁第三十九頁，共71頁。通過通過(tnggu)大量實(shí)驗(yàn)，對其它平衡體系的數(shù)大量實(shí)驗(yàn)，對其它平衡體系的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，都有類似的關(guān)系。據(jù)進(jìn)行分析，都有類似的關(guān)系。通過分析實(shí)驗(yàn)通過分析實(shí)驗(yàn)(shyn)數(shù)據(jù)得出：數(shù)據(jù)得出：2c (HI)c(H2) c(I2) (1)某溫度某溫度(wnd)下時(shí)，下時(shí)， 為常數(shù)為常數(shù)(2)(2)該常數(shù)該常數(shù)與反應(yīng)的與反應(yīng)的起始濃度大小起始濃度大小無關(guān)；無關(guān)；(3)該常數(shù)該常數(shù)與正向還是逆向建立平衡無關(guān)與正向還是逆向建立平衡無關(guān),即與平衡建立的即與平衡建立的途徑無關(guān)。途徑無關(guān)。若用若用K表示表示,K平均平均 =48.7440

21、第39頁/共70頁第四十頁，共71頁。 對某一可逆反應(yīng)，在一定溫度下，無論反對某一可逆反應(yīng)，在一定溫度下，無論反應(yīng)物的起始應(yīng)物的起始(q sh)(q sh)濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)物與生成物濃度系數(shù)次方的比是狀態(tài)后，反應(yīng)物與生成物濃度系數(shù)次方的比是一個(gè)常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用一個(gè)常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用K K表示。表示。)()()()(BcAcDcCcKbadc對于下列可逆反應(yīng)：對于下列可逆反應(yīng)：aA（g） + bB(g) cC（g） + dD(g)，則有：，則有：其中其中c為各組分的為各組分的平衡濃度平衡濃度。41第40頁/共70頁第四十一頁，共71頁。固

22、體、液體水固體、液體水( (濃度為常數(shù)濃度為常數(shù)(chngsh)100%)(chngsh)100%)不必不必寫出寫出; ;常數(shù)常數(shù)(chngsh)K(chngsh)K只有數(shù)值無單位只有數(shù)值無單位；K K的表達(dá)式與方程式的的表達(dá)式與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)書寫有關(guān)書寫有關(guān)；)()()()(BcAcDcCcKbadcaA（g） + bB(g) cC（g） + dD(g)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)42第41頁/共70頁第四十二頁，共71頁。Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+Fe3O4(s) + 4H2(g) 高高溫溫3Fe(s) + 4H2O(g) )H(c)N(c)NH(cK

23、232321)NH(c)H(c)N( cK322322)H(c)N(c)NH( cK/22322133N2+3H2 2NH32NH3 N2+ 3H2 N2 + H2 NH31232)H(c)OH(cK2424)()()(2722242OCrcHcCrOcK43第42頁/共70頁第四十三頁，共71頁。. 規(guī)律規(guī)律(gul):正反應(yīng)和逆反應(yīng)平衡正反應(yīng)和逆反應(yīng)平衡常數(shù)常數(shù)K互為倒數(shù)?；榈箶?shù)。.規(guī)律規(guī)律:平衡常數(shù)平衡常數(shù)K與化學(xué)與化學(xué)(huxu)計(jì)量數(shù)的次冪成計(jì)量數(shù)的次冪成正比。正比。44第43頁/共70頁第四十四頁，共71頁。常數(shù)常數(shù)(chngsh)K(chngsh)K只和溫只和溫度度T T有關(guān)；

24、有關(guān)；)()()()(BcAcDcCcKbadcaA + bB cC + dD因此使用常數(shù)因此使用常數(shù)K K時(shí)應(yīng)注明時(shí)應(yīng)注明(zh mn)(zh mn)溫度。溫度?；瘜W(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)45第44頁/共70頁第四十五頁，共71頁。. .隨反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)物濃度(nngd)(nngd)改變而改變而改變改變. .隨溫度改變而改變隨溫度改變而改變化學(xué)化學(xué)(huxu)平衡平衡常數(shù)常數(shù)檢測檢測(jin c)練習(xí)練習(xí) 46第45頁/共70頁第四十六頁，共71頁。47第46頁/共70頁第四十七頁，共71頁。2. 2. 某溫度下，向某溫度下，向10L10L真空容器中真空容器中注入注入1.00 mol H2(

25、g) 1.00 mol H2(g) 和和1.00 mol 1.00 mol I2(g)I2(g)，反應(yīng)平衡，反應(yīng)平衡(pnghng)(pnghng)后后I2(g)I2(g)的濃度為的濃度為0.0200 molL-10.0200 molL-1試求該溫度下試求該溫度下 H2(g)+I2(g) H2(g)+I2(g) 2HI(g)2HI(g)的平衡的平衡(pnghng)(pnghng)常數(shù)。常數(shù)。化學(xué)化學(xué)(huxu)平平衡常數(shù)衡常數(shù)檢測檢測(jin c)練習(xí)練習(xí)48第47頁/共70頁第四十八頁，共71頁。3. 在一密閉容器中，在一密閉容器中，CO與與H2O混混合加熱到合加熱到800達(dá)到下列平衡：達(dá)到

26、下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00，若反應(yīng)開始，若反應(yīng)開始(kish)時(shí)時(shí)CO和和H2O的濃度均為的濃度均為0.200 molL-1 ，求達(dá)到平衡時(shí)，求達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率是多少？化率是多少？化學(xué)化學(xué)(huxu)平平衡常數(shù)衡常數(shù)檢測檢測(jin c)練習(xí)練習(xí)49第48頁/共70頁第四十九頁，共71頁。4.4.X X、Y Y、Z Z為為3 3種氣體，把種氣體，把a(bǔ)molXamolX和和bmolYbmolY充入一密閉充入一密閉(mb)(mb)容器中，容器中，發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)X+2Y 2ZX+2Y 2Z，平衡時(shí)，平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足

27、：若它們的物質(zhì)的量滿足：n(x)+n(y)= n(z)n(x)+n(y)= n(z)，則，則Y Y的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率為化率為化學(xué)化學(xué)(huxu)平平衡常數(shù)衡常數(shù)檢測檢測(jin c)練習(xí)練習(xí)50第49頁/共70頁第五十頁，共71頁。第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡(huxupnghng)（第五課時(shí)（第五課時(shí)-化學(xué)平衡化學(xué)平衡(huxupnghng)常數(shù)的應(yīng)用）常數(shù)的應(yīng)用）51第50頁/共70頁第五十一頁，共71頁。K K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行越完全值越大，正反應(yīng)進(jìn)行越完全(wnqun)(wnqun)（即程度越（即程度越大）。一般大）。一般K 105K 105，則該反應(yīng)進(jìn)行完全，則該反應(yīng)進(jìn)行完全(wnqun

28、)(wnqun)；化學(xué)化學(xué)(huxu)平衡平衡常數(shù)常數(shù)（1）判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大?。┡袛嗫赡娣磻?yīng)進(jìn)行的程度大小： K K值值越小越小，正反應(yīng)進(jìn)行越，正反應(yīng)進(jìn)行越不完全不完全（即（即程度越小程度越?。?；）；aA（g） + bB(g) cC（g） + dD(g)()()()(BcAcDcCcKbadc52第51頁/共70頁第五十二頁，共71頁。K只與溫度只與溫度(wnd)有關(guān)有關(guān)溫度溫度623K698K763K濃度平衡常數(shù)濃度平衡常數(shù)66 .954.445.9通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以判斷上面可逆反應(yīng)的通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以判斷上面可逆反應(yīng)的正方向正方向:H _

29、 0放熱放熱53第52頁/共70頁第五十三頁，共71頁。 QcK， Qc = K， Qc K，(3)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡 或反應(yīng)進(jìn)行的方向（正、逆或反應(yīng)進(jìn)行的方向（正、逆 反應(yīng)速率反應(yīng)速率(sl)相對大?。?；相對大小）；Qc = c(C)pc(D)q c(A) mc(B) n 濃度濃度(nngd)商（商（Qc）=mA + nB pC + qD c(C)pc(D)q c(A) mc(B) n K =反應(yīng)向正方向反應(yīng)向正方向(fngxing)進(jìn)行進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行反應(yīng)向逆方向進(jìn)行54第53頁/共70頁第五十四頁，共71頁。 某時(shí)刻測得高

30、爐中某時(shí)刻測得高爐中c(CO2)=0.025molL-1，c(CO)=0.1molL-1 在這種情況下在這種情況下(3)此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率(sl)是是V正正_V逆逆(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)，其原因是，其原因是_。(1)該反應(yīng)是否處于平衡該反應(yīng)是否處于平衡(pnghng)狀態(tài)狀態(tài)_(填填“是是”或或“否否”)，(2)反應(yīng)向反應(yīng)向_進(jìn)行進(jìn)行(jnxng)？（填？（填“正向正向”或或“逆向逆向”）否否正正向向 大于大于略略55第54頁/共70頁第五十五頁，共71頁。Qc = c(CO2) c(CO )= 0.025molL-1 0.1molL-1=0.25 Q

31、c K，反應(yīng)向正方向反應(yīng)向正方向(fngxing)進(jìn)行進(jìn)行56第55頁/共70頁第五十六頁，共71頁。K=7.3210-3,初始初始(ch sh)c(N2)、c(H2)為為5、15molL-1。57第56頁/共70頁第五十七頁，共71頁。練習(xí)練習(xí)2：在在2L的容器中充入的容器中充入 1mol CO和和 1mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,若若k=1.求：求：（1）CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。（2）若溫度不變，上容器中充入）若溫度不變，上容器中充入 的是的是1mol CO和和 2mol H

32、2O(g)， CO和和H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化的平衡濃度和轉(zhuǎn)化 率是多少。率是多少。（3）若溫度不變，要使）若溫度不變，要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，在題，在題 干的條件干的條件(tiojin)下還要充入下還要充入 H2O(g) 物質(zhì)的量為多物質(zhì)的量為多少。少。平衡平衡(pnghng)轉(zhuǎn)化率是指平衡轉(zhuǎn)化率是指平衡(pnghng)時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比。與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比。58第57頁/共70頁第五十八頁，共71頁。t/C70080083010001200k0.60.91.01.72.6吸熱吸熱(x r)59第58頁/共70頁第五十九頁，共71頁。BC830 C60第59頁/共70頁第六十頁，共71頁。61第60頁/共70頁第六十一頁，共71頁。62第61頁/共70頁第六十二頁，共71頁。)()()()(BcAcDcCcnmqp當(dāng)Qc=K時(shí)，可逆反應(yīng)處于平衡(pnghng)狀態(tài)當(dāng)QcK時(shí)，可逆反應(yīng)處于 狀態(tài)應(yīng)用平衡常數(shù)解釋應(yīng)用平衡常數(shù)解釋(jish)平衡移動(dòng)的原因平